高三化学一轮复习全套课件
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高考化学复习课件(全套)
第二节、物质的量在化学实验中的应用
一、物质的量浓度 1、表达式：（单位） 举例：欲配制1.00L 1.00mol/L的NaCl溶液， 可将1mol NaCl溶于1.00L水中（× ） 2、注意事项： （1）取出溶液： （2）稀释溶液：
C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、主要仪器： （1）托盘天平：①精确度 （0.1g） ②左物右码 （2）容量瓶：一条刻度线，两个数据（容积与 温度） ①不能配制任意体积的溶液； ②不能将固体或溶液直接在容量瓶中溶解或稀 释（烧杯）； ③不能将过冷或过热的溶液直接转移到容量瓶 中（冷却至室温）； ④不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
思考与交流： 如果要分离提纯此分散系，怎么办？ A、过滤 B、渗析（分离提纯胶体） 分散系 能否透过滤 纸 溶液 能 能 胶体 能 不能 浊液 不能 不能
能否透过半 透膜
第二章 第二节
离子反应
一、离子共存 1、离子不共存： （1）生成沉淀； （2）生成气体； （3）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）； （4）氧化还原反应； （5）络合反应； （6）完全双水解反应。
二、氧化还原反应的配平及相关计算 1、基本方法及步骤：化合价升降法
（1）标变价：写出反应物和生成物的化学式，并标出 反应前后变价元素的化合价； （2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；
（3）求总数：求出最小公倍数，使化合价升高和降低 总价数相等（得失电子守恒）；
（4）配系数：有观察法配平其他物质的系数 （电荷守恒、原子守恒）。
关于氧化还原反应的练习：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下 面是一个还原过程的反应式： NO3-+4H++3e-==NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物 质（甲）能使上述过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式； （2）反应中硝酸体现了 酸性、氧化性 、 性质。 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的 量是 0.6 mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物 质的量增加，原因是： 。 使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成。
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( BC )
A．酒精—剧毒品 C．汽油—易燃品
B．浓硫酸—腐蚀品 D．烧碱—剧毒品
练习：
D
1、实验安全：“六防”措施
(1)防爆炸 (2)防暴沸 (3)防失火 (4)防倒吸 (5)防堵塞 (6)防污染 防中毒
2、常见事故的处理方法：
(1)酸液流到桌面上：立即加适量NaHCO3，再用 水冲洗后，用抹布擦干。若酸少量，用湿抹布 擦干即可，最后用水冲洗抹布。 (2)酸液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂 上3%-5%的NaHCO3溶液。
①固体药品的取用
固体药品的取用方法
点击播放
②液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。 取用较多量液体时可用直接倾注法：取 用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒 放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着 手心） 、瓶口要紧挨着试管口，使液 体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶 口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大 口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时， 应用玻璃棒引流。
(9)误食铜盐、汞盐等重金属盐：立即喝牛奶、 豆浆或鸡蛋清解毒。
二、认识常用的化学仪器及其用途
(一) 可加热仪器
常见的可加热仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、烧杯、 锥形瓶、烧瓶等。
试管
用作少量试剂的反 应容器，在常温或加 热时使用。加热时液 体量不应超过容积的 1/3.可直接加热。
蒸发皿
用于溶液的浓 缩和蒸发提纯结 晶，可直接加热。 盛液体量不应超 过容积的2/3.取放
(3)碱液流到桌面上：立即加适量的稀醋酸中和， 再用水冲洗，最后用抹布擦干。若碱少量，用 湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。
(4)碱液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂 上适量的硼酸溶液。 (5)酒精灯不慎碰倒起火：立即用湿抹布扑盖， 或用沙子覆盖。
A．酒精—剧毒品 C．汽油—易燃品
B．浓硫酸—腐蚀品 D．烧碱—剧毒品
练习：
D
1、实验安全：“六防”措施
(1)防爆炸 (2)防暴沸 (3)防失火 (4)防倒吸 (5)防堵塞 (6)防污染 防中毒
2、常见事故的处理方法：
(1)酸液流到桌面上：立即加适量NaHCO3，再用 水冲洗后，用抹布擦干。若酸少量，用湿抹布 擦干即可，最后用水冲洗抹布。 (2)酸液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂 上3%-5%的NaHCO3溶液。
①固体药品的取用
固体药品的取用方法
点击播放
②液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。 取用较多量液体时可用直接倾注法：取 用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒 放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着 手心） 、瓶口要紧挨着试管口，使液 体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶 口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大 口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时， 应用玻璃棒引流。
(9)误食铜盐、汞盐等重金属盐：立即喝牛奶、 豆浆或鸡蛋清解毒。
二、认识常用的化学仪器及其用途
(一) 可加热仪器
常见的可加热仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、烧杯、 锥形瓶、烧瓶等。
试管
用作少量试剂的反 应容器，在常温或加 热时使用。加热时液 体量不应超过容积的 1/3.可直接加热。
蒸发皿
用于溶液的浓 缩和蒸发提纯结 晶，可直接加热。 盛液体量不应超 过容积的2/3.取放
(3)碱液流到桌面上：立即加适量的稀醋酸中和， 再用水冲洗，最后用抹布擦干。若碱少量，用 湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。
(4)碱液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂 上适量的硼酸溶液。 (5)酒精灯不慎碰倒起火：立即用湿抹布扑盖， 或用沙子覆盖。
高三化学高考备考一轮专题复习多重平衡体系课件
(3)不同压强下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，实验测定 CO2 的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产
率随温度的变化关系如下图所示。
已知：CO2 的平衡转化率=
n CO2 初始 n CO2 n CO2 初始
平衡 100%
CH3OH
的平衡产率=
n CH3OH 平衡 n CO2 初始
【例题2甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用 下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1== -99 kj·mol-1
②CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H2==-58kJ·mol-1
【例题3】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛
（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式
如下：① C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol
一定条件下，向体积为 V L的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2 和 3 mol 的 H2，
发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为 a mol，CO为 b mol。反应③的
平衡常数为
(用a、b、V表示)。
step2：竞争型多重平衡 A
B 生成目标产物的为主反应 C 其余反应为副反应
三、竞争型多重平衡的分析与计算
A.低温、高压
《化学一轮复习》PPT课件
不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3
一元碱：如NH3·H2O NaOH 可电离出OH－分
多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3·H2O NaOH RbOH Ba(OH)2 (4)碱 溶解性
难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如CsOH KOH
是否完全电离 弱碱：如NH3·H2O
常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、
溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨 水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油
常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、
肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金[硬铝]、黑火 药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普 钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
(4)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
例．下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是
（D）
①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸
②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱
③两种盐反应一定生成另外两种盐
④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应
A．只有② B．只有③ C．只有①④ D．①②③④
2. 按化学键分类
离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 化合物
2、稀有气体(分子晶体) 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
高中化学一轮复习全套 课件
复习内容回顾：重 点知识点梳理
复习方法总结：有 效复习策略分享
复习成果展示：典 型题目解析与答案
展望未来：二轮复 习计划与目标
明确高考目标：了 解高考化学考试要 求，确定个人学习 目标
制定学习计划：根 据个人情况，制定 详细的学习计划和 时间表
强化薄弱环节：针 对自己的薄弱环节 ，加强练习和巩固
评估标准与方式：介绍评估学生答题情况的标准和方式，包括分值分配、答题时 间、答题规范等方面
常见错误与纠正方法：分析学生在答题过程中常见的错误，并提供纠正方法
针对不同层次学生制定个性化学习计划 针对不同知识点提供多种学习方法和技巧 针对不同学生提供个性化辅导和答疑服务 定期进行学习进度和效果的评估与反馈
单元测试目的：检测学生对本单元知识点的掌握情况 测试内容：涉及本单元重点知识点、典型例题和练习题 评估方法：根据测试成绩和答题情况，分析学生的学习情况和薄弱环节
后续措施：针对评估结果，制定相应的辅导和教学计划，帮助学生提高学习效果
试题来源与特点：分析高考真题和模拟试题，总结出题规律和特点
解题技巧与方法：针对不同题型，提供有效的解题技巧和方法
浓度对化学反应 速率的影响：增 大反应物浓度， 单位体积内活化 分子数增多，有 效碰撞次数增多， 反应速率加快。
光照对化学反应 速率的影响：有 些化学反应在光 照条件下进行， 光子可以提供能 量或激发某些分 子从而使其更容
易发生反应。
催化剂的选择和 使用：选择合适 的催化剂可以加 快反应速率并提 高产率；使用催 化剂时要注意其 用量和温度等条
和过程
氧化剂和还原 剂：介绍氧化 剂和还原剂的 概念、性质和
常见实例
电子转移的表 示方法：解释 氧化还原反应 中电子转移的 表示方法和计
高考化学第一轮复习课件
＋ －
CoCl42 (蓝色)；
－
ΔH>0。下列说法正确的是(
)
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 c(CoCl42－) B．该反应的平衡常数 K＝ c(Co2＋)· c(Cl－) C．将盛有 CoCl2 和盐酸混合液的试管置于热水中，试 管内溶液为粉红色 D．增大 Cl 浓度，平衡向正反应方向移动，Co2 、Cl
一、化学平衡状态 1．化学平衡的建立 用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的
变化表示化学平衡的建立过程，如图所示。
2．化学平衡的本质
正反应速率________逆反应速率。
3．化学平衡的特征
(1)逆：研究的对象必须是________。
(2)动：化学平衡是________平衡，即当
解析：A、B、C的浓度相等及分子数之
比为1∶3∶2是特殊值，不是达到平衡的 标志，故选项B、D错；反应的任何过程 中都存在“单位时间内生成n mol A，同 时生成3n mol B”，C错。 答案：A
3．将 CoCl2 溶于盐酸中可以形成 CoCl42 ，在溶液中
－
存在化学平衡：Co2 (粉红色)＋4Cl
反应物以及生成物的浓度 固体、纯液体
1．(2010·广州模拟)汽车尾气净化的反
应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋ 2CO2(g)，已知该反应速率极慢，570 K 时平衡常数为1×1059。下列说法正确的 是( ) A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体 中不再含有NO和CO B．提高尾气净化效率的常用方法是升高 温度 C．提高尾气净化效率的最佳途径是研究 高效催化剂
解析：设X转化了x，则
X(g)＋2Y(g)2Z(g) 起始 1 2 0 转化 x 2x 2x 平衡 1～x 2－2x 2x 故有2x∶(3－3x)＝1∶6，解得x＝0.2， 即X和Y的转化率为20%，查图像得出对 应温度为100℃。 答案：D
CoCl42 (蓝色)；
－
ΔH>0。下列说法正确的是(
)
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 c(CoCl42－) B．该反应的平衡常数 K＝ c(Co2＋)· c(Cl－) C．将盛有 CoCl2 和盐酸混合液的试管置于热水中，试 管内溶液为粉红色 D．增大 Cl 浓度，平衡向正反应方向移动，Co2 、Cl
一、化学平衡状态 1．化学平衡的建立 用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的
变化表示化学平衡的建立过程，如图所示。
2．化学平衡的本质
正反应速率________逆反应速率。
3．化学平衡的特征
(1)逆：研究的对象必须是________。
(2)动：化学平衡是________平衡，即当
解析：A、B、C的浓度相等及分子数之
比为1∶3∶2是特殊值，不是达到平衡的 标志，故选项B、D错；反应的任何过程 中都存在“单位时间内生成n mol A，同 时生成3n mol B”，C错。 答案：A
3．将 CoCl2 溶于盐酸中可以形成 CoCl42 ，在溶液中
－
存在化学平衡：Co2 (粉红色)＋4Cl
反应物以及生成物的浓度 固体、纯液体
1．(2010·广州模拟)汽车尾气净化的反
应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋ 2CO2(g)，已知该反应速率极慢，570 K 时平衡常数为1×1059。下列说法正确的 是( ) A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体 中不再含有NO和CO B．提高尾气净化效率的常用方法是升高 温度 C．提高尾气净化效率的最佳途径是研究 高效催化剂
解析：设X转化了x，则
X(g)＋2Y(g)2Z(g) 起始 1 2 0 转化 x 2x 2x 平衡 1～x 2－2x 2x 故有2x∶(3－3x)＝1∶6，解得x＝0.2， 即X和Y的转化率为20%，查图像得出对 应温度为100℃。 答案：D
【高考】一轮复习化学ppt课件
• A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
• B.洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
• C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并 用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下
• D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中 的离子
溶解度不同
• C.食盐水和泥沙
D.硝酸钾和硫酸钠
加热、升 NaCl的熔点高，碘易升
B 除去碘中的NaCl
华
华
解析:A项，烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点 不同的液体混合物。A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法 分离，错误；
C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于 NaCl
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若 以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用， 提高了反应物的转化率
洗 由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地 气 防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质， 装 又能防止倒吸。 置
装置图
基点小练
• 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” • (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( √ ) • (2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( √ ) • (3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( √ ) • (4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( × ) • 解析 蒸发结晶时，当有较多晶体析出时即可停止加热。 • (5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( × ) • 解析 乙醇与水互溶，不能萃取出水溶液中的溶质。 • (6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中( √ ) • (7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( × ) • 解析 制取无水乙醇可在加CaO反应后蒸馏。
• B.洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
• C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并 用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下
• D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中 的离子
溶解度不同
• C.食盐水和泥沙
D.硝酸钾和硫酸钠
加热、升 NaCl的熔点高，碘易升
B 除去碘中的NaCl
华
华
解析:A项，烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点 不同的液体混合物。A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法 分离，错误；
C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于 NaCl
由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若 以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用， 提高了反应物的转化率
洗 由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地 气 防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质， 装 又能防止倒吸。 置
装置图
基点小练
• 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” • (1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出( √ ) • (2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处( √ ) • (3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出( √ ) • (4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热( × ) • 解析 蒸发结晶时，当有较多晶体析出时即可停止加热。 • (5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( × ) • 解析 乙醇与水互溶，不能萃取出水溶液中的溶质。 • (6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中( √ ) • (7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤( × ) • 解析 制取无水乙醇可在加CaO反应后蒸馏。
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不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
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原子数：Ne、N2、O3、P4 最简式相同：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等 摩尔质量相同：如N2、CO、C2H4等
5.结构与化学键：SiO2、SiH4、P4、CnH2n 6.转移的电子数：Na2O2/NO2+H2O、Cu+S、电解Cu(NO3)2 Cl2与H2O、NaOH、Fe反应
7.电离、水解、胶粒 8.可逆反应、平衡：NO2与N2O4 9.基团：甲基、羟基
4
二、有关NA的说法
(2011·海南)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的
是： D
A.1molAl3+含有的核外电子数为3NA B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C.10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+个数为2NA D.10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－个数为NA
(2012·全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述
中不正确的是： D
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子 数为2NA
1
第一节 物质的量 气体摩尔体积
………三年14考 高考指数：★★★★ 1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、 气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体 体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5
二、有关NA的说法
(2011·全国新课标)下列叙述正确的是
B
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为
8×6.02×1023
C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于
1.00L水中
下列说法不正确的是( D )
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶m C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
【变式训练】(2012·宝鸡)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2， 已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是
2013高三化学一轮复习全套课件打包
物质的量，气体摩尔体积 物质的量在化学实验中的应用 物质的分类 离子反应 氧化还原反应 钠及其重要化合物 铝及其重要化合物 铁及其重要化合物 用途广泛的金属材料 无机非金属材料——硅 富集在海水中的元素——氯 硫及其重要化合物 氮及其重要化合物 海水资源的开发利用 原子结构，核外电子排布 元素周期表，元素周期律 化学键
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
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四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气 体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正 确的是： D A、两种气体的压强相等 B、O2比O3质量小 C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等
7
三、气体摩尔体积
1.决定物质体积大小的因素：
多少、大小、间距
2.气体摩尔体积：
①定义、公式、单位 ②Vm的影响因素：T、P ③标况、1mol、任何、气体、约、22.4L
④n为核心的几个关系
N △H
V
n
m
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四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
PV=nRT
PM=ρRT
【典例2】标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，
化学反应速率及影响因素 化学平衡常数及进行方向 弱电解质的电离 水的电离，溶液的酸碱性 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡 原电池，化学电源 电解池，金属的腐蚀与防护 烃(含选修) 烃的衍生物(含选修) 化学实验常用仪器、基本操作 物质的检验、分离、提纯 物质的制备 实验方案的设计与评价 原子结构与性质(选修) 分子结构与性质(选修) 晶体结构与性质(选修)
现有两种溶液：①1 mol·L-1 KCl溶液，②1 mol·L-1 BaCl2溶液。请用“相同”或“不同”填写下表：
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、
23.0g金属钠
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二、有关NA的说法
例：判断以下关于NA的说法是否正确 1.标状，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为NA 2.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数 为8×22.4NA
3.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体，便有NA个Fe(OH)3胶粒 4.质量为mg的AZXn-中共含有的电子数为(Z+n)mNA/A 5.1mol十七烷分子中共价键数为52NA 6.6g13C含有的中子数为7NA 7.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2-数目为0.01NA 8.amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为2aNA 9.1mol甲基含有10NA电子
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一、物质的量、摩尔质量
1.定义：七个基本物理量
2.符号与单位：n≠mol 3.摩尔：标准、描述的对象 4.阿伏加德罗常数：定义、符号、近似值、单位 5.摩尔质量：定义、符号、单位、数值
二、有关NA的说法
1.状态
①SO3 ②烃 ③H2O ④卤代烃：CH2Cl2 2.想到数字22.4，必须想到标况、气体 3.同位素的摩尔质量：D2O、T2O、H37Cl、18O2
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第二节 物质的量在化学实验中的应用
………三年7考 高考指数:★★ 1.了解物质的量浓度的含义。 2.能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液。
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一、溶液的浓度
1.质量分数 2.物质的量浓度
①定义/公式/单位 ②注意：溶液的体积；体积不能直接相加； 3.一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系