人教版高三化学一轮复习课件
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高三化学一轮复习课件(人教版)3.2 铝及其重要化合物
反应生成1 g H2需上述金属：Mg－12 g，Ag和Cu不反应可视
为无穷大，Al－9 g、Zn－32.5 g、Fe－28 g，该两种金属混
合生成1 g H2时所需质量15 g，应介于两金属分别与HCl反应 生成1 g H2时消耗金属量的中间．
2．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶
一、铝的重要性质
化学反应
主要现象
与 O2 反应
常温 生成致密的 氧化物薄膜 加热 铝受热 熔化 ，失去 金属光泽
化学方程式 4Al＋3O2
===2Al2O3
△ 4Al＋3O2===== 2Al2O3
化学反应
主要现象 剧烈反应，产生
化学方程式 2Al＋6HCl===AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
4．(2011· 湛江调研)Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全 反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增 加了4.8 g，则该混合物的物质的量可能为 A．0.04 mol C．0.06 mol B．0.03 mol D．0.05 mol ( )
液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测
得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质 量为 A．5.4 g C．2.7 g B．3.6 g D．1.8 g为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑.可见当参加反应的HCl和 NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积 比为＝1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对NaOH来 说是不足的． 1 － 盐酸生成的H2为 ×0.1 L×3 mol· L 1＝0.15 mol. 2 则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol. 据2Al～3H2知n(Al)＝0.2 mol 所以m(Al)＝0.2 mol×27 g· mol－1＝5.4 g 即投入的铝粉为5.4 g.
为无穷大，Al－9 g、Zn－32.5 g、Fe－28 g，该两种金属混
合生成1 g H2时所需质量15 g，应介于两金属分别与HCl反应 生成1 g H2时消耗金属量的中间．
2．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶
一、铝的重要性质
化学反应
主要现象
与 O2 反应
常温 生成致密的 氧化物薄膜 加热 铝受热 熔化 ，失去 金属光泽
化学方程式 4Al＋3O2
===2Al2O3
△ 4Al＋3O2===== 2Al2O3
化学反应
主要现象 剧烈反应，产生
化学方程式 2Al＋6HCl===AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
4．(2011· 湛江调研)Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全 反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增 加了4.8 g，则该混合物的物质的量可能为 A．0.04 mol C．0.06 mol B．0.03 mol D．0.05 mol ( )
液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测
得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质 量为 A．5.4 g C．2.7 g B．3.6 g D．1.8 g为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑.可见当参加反应的HCl和 NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积 比为＝1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对NaOH来 说是不足的． 1 － 盐酸生成的H2为 ×0.1 L×3 mol· L 1＝0.15 mol. 2 则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol. 据2Al～3H2知n(Al)＝0.2 mol 所以m(Al)＝0.2 mol×27 g· mol－1＝5.4 g 即投入的铝粉为5.4 g.
高三化学一轮复习 氧化还原反应课件 新人教版共53页PPT
高三化学一轮越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学实验热点-简单实验方案的设计与评价
真题演练
123456
酸性条件下，KClO3被NaNO2还原为Cl－，NaCl中也含有Cl－，都会生成白色沉淀， A错误； 氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； NO－ 2 在酸性条件下有较强的氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄 色，C正确； 稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡溶液可以生成硫酸 钡白色沉淀，D错误。
将SO2气体通入 此沉淀是
(12)
Ba(NO3)2溶液中， 生成白色沉淀
BaSO3
×
将Fe(NO3)2样品
× 溶于稀硫酸后，
(13)
Fe(NO3)2晶体
滴加KSCN溶液， 已氧化变质
溶液变红
H2SO3 是中强酸，电离出的 H＋ 与溶液中的 NO－ 3 能将 SO23－氧 化成 SO24－，故该白色沉淀是 BaSO4
1.检验试剂选择及用量是否正确，对检验试剂的要求是： (1)检验试剂不能对其他物质的检验有干扰，即不能与其他被检验的物质反应，也不 能生成被检验的物质。 (2)宏观现象要明显。 2.实验操作是否简单可行。 3.操作顺序是否正确，注意排除干扰因素。
关键能力
判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确
含有Fe2＋
再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 含有Fe2＋
真题演练
123456
浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，A错误； 加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能 是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，B正确； 乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，C错误； 先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在 Fe3＋，但不能确定Fe3＋是否由Fe2＋氧化而来，故D错误。
新人教版高三化学一轮复习课件《化学平衡标志》
例2 化学平衡状态的判断：
举例反应 混合物体 系中各成 分的含量
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g)
平衡 平衡 平衡 不一定 平衡 不一定 不一定 不一定
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总压强、总体积、总物质的量一定
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g)
平衡
压 强 ①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定） （恒容）
②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定） 不一定
混合气体 的平均
分子量
① 一定时，只有当m+n≠p+q时，
②一定，但m+n=p+q时 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条 件不变的条件下，体系温度一定时
三、化学平衡的标志
标志：
（1）、比正逆。v正＝v逆≠0；
（2）、比前后。反应混合物中各组分的体积分数、
物质的量分对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
c p (C )c q ( D) QC m c ( A)c n ( B)
pC(g)+qD(g)
正 QC > k，
c p (C )c q ( D) QC m c ( A)c n ( B)
逆 未达平衡，逆向进行。
逆
达平衡，平衡不移动。
QC = k, 正
QC < k,
正 逆 未达平衡，正向移动。
【例1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( C) A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
人教版高考化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化 3_OK
D项，Na2O2不是碱性氧化物。
解析 2答2 案
考点二
物质的性质与变化
23
知识梳理
1.物理变化和化学变化的判断方法
从宏观上判断
有新物质生成是化学变化，反之为物理变化
有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化； 从微观上判断 只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔
化
24
根据上述判断方法，回答下列问题： ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色反应 ④碘的升华 ⑤氯化 铵分解 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的颜色反应 ⑧电解食盐水 ⑨ CaCl2的潮解 ⑩冰的熔化 ⑪FeCl3的水解 ⑫石油的裂化、裂解 ⑬蛋白质的盐析 ⑭食物的缓慢氧化 ⑮同素异形体间的转化 其 中 属 于 物 理 变 化 的 是 __①__③__④__⑨__⑩__⑬__ ； 属 于 化 学 变 化 的 是 _②__⑤__⑥__⑦__⑧__⑪__⑫ ___⑭__⑮ ___。
30
从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基 础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则 对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。 (1)元素的不同价态的代表物间的转化关系。如：
写出上述反应的化学方程式： ①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O； ② SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ；
解析 纯碱属于盐。
(6) 已 知 NaH2PO2 是 正 盐 ， 其 水 溶 液 呈 碱 性 ， 则 H3PO2 属 于 一 元√弱 酸
()
解析 1答8 案
归纳总结
纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
人教版高考化学一轮复习课件：第二章 化学物质及其变化_OK
质，属于纯净物。
15
【方法总结】 纯净物、混合物的判断方法
(1)从组成、熔沸点、性质角度进行判断
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质 16
(2)从识记物质角度进行判断
①气体混合物
水煤 爆鸣 天然 焦炉 高炉 石油 裂解 空气
() A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
20
【解析】 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2等的混 合物；次氯酸是弱酸，属于弱电解质；葡萄 糖是单糖，不属于高分子化合物。
【答案】 A
21
4．(2017·湖北部分重点中学二模)下列有关 说法或对有关现象的解释正确的是( )
(3)共价化合物和离子化合物 ①由非金属元素组成的化合物不一定是共价 化合物，如铵盐。②由金属元素和非金属元 素组成的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3。
26
高频考点二 物质的性质与变化
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。
(1)酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸 (×)
(2)煤制煤气是物理变化，是高效2、7 清洁地
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆 矾 ⑥氯水 ⑦液氯
A．①③⑤
B．②④⑥
C．⑤⑦
D．⑥⑦
14
【解析】 ①陶瓷的主要成分是SiO2和硅酸 盐，属于混合物；②水泥是硅酸三钙、硅酸
二钙、铝酸三钙的混合物；③玻璃是硅酸钠、
硅酸钙、SiO2的混合物；④漂白粉是CaCl2、 Ca(ClO)2的混合物；⑤胆矾是CuSO4·5H2O， 属于纯净物；⑥氯水是Cl2的水溶液，含有多 种微粒，属于混合物；⑦液氯是液态氯的单
高三化学人教版一轮复习课件第1讲
随物质的聚集状态的变化而变化。
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必考内容 第一章 化学计量在实验中的应用
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
(√ )
(2)0.5 mol某气体质量是22 g，则该气体的摩尔质量是44 g
(× )
化
人
(3)12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
可知 N 的化学式为 FeSO4·H2O，D 项错误。
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必考内容 第一章 化学计量在实验中的应用
[知识拓展] 金属硫酸盐的分解规律：含结晶水的硫酸盐受热逐―步―失去→结晶水无水 化
人 硫酸盐―温度―升→高金属氧化物＋SO3温―度―再升→高金属氧化物＋SO2＋O2。
学
教
版
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必考内容 第一章 化学计量在实验中的应用
人
教 版
B．取适量 380 ℃时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650 ℃得到一种固体物
质 Q，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为 Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N
得到
P
的化学方程式为
高温
FeSO4·H2O=====FeSO4
＋H2O
D．温度为 159 ℃时固体 N 的化学式为 FeSO4·2H2O
化 学
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1 考点一 2 考点二 3 考点三
必考内容 第一章 化学计量在实验中的应用
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量、阿伏加德罗常数
人 教
(1)基本概念间的关系。
版
化 学
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必考内容 第一章 化学计量在实验中的应用
高考化学一轮复习讲义PPT(新高考人教版)第31讲 晶体结构与性质
5.(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布 的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。 则硼化镁的化学式为__M__g_B_2__。
每个Mg周围有6个B，而每个B周围有3个Mg，所以其化学式为MgB2。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼 酸根，则多硼酸根的离子符号为___B_O__－ 2 __。
导电
晶体不导电， 一般不具有导电性，
电和热的良导体 水溶液或熔融 个别为半导体
态导电
2.过渡晶体 大多数晶体是这四种晶体类型之间的过渡晶体，以离子晶体和共价晶体之间的过渡 为例，如Na2O、Al2O3中既有离子键成分，也有共价键成分，Na2O中离子键成分占 62%，因而通常当作离子晶体来处理，Al2O3中离子键成分占41%，因而通常当作共 价晶体来处理。
夯实必备知识
1.四种晶体类型的比较
类型 比较
构成粒子
分子晶体 共价晶体
金属晶体
离子晶体
__分__子__
__原__子__ _金__属__阳__离__子__、__自__由__电__子__ _阴__、__阳__离__子__
粒子间的相互 _范__德__华__力__(某__些__ _共__价__键__
作用力
第31讲
晶体结构与性质
复习目标
1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 2.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。 3.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
内容索引
考点一
晶体与晶胞
考点二
晶体类型、结构与性质