高考化学知识点复习课件7
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高考化学复习课件(全套)
第二节、物质的量在化学实验中的应用
一、物质的量浓度 1、表达式：（单位） 举例：欲配制1.00L 1.00mol/L的NaCl溶液， 可将1mol NaCl溶于1.00L水中（× ） 2、注意事项： （1）取出溶液： （2）稀释溶液：
C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、主要仪器： （1）托盘天平：①精确度 （0.1g） ②左物右码 （2）容量瓶：一条刻度线，两个数据（容积与 温度） ①不能配制任意体积的溶液； ②不能将固体或溶液直接在容量瓶中溶解或稀 释（烧杯）； ③不能将过冷或过热的溶液直接转移到容量瓶 中（冷却至室温）； ④不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
思考与交流： 如果要分离提纯此分散系，怎么办？ A、过滤 B、渗析（分离提纯胶体） 分散系 能否透过滤 纸 溶液 能 能 胶体 能 不能 浊液 不能 不能
能否透过半 透膜
第二章 第二节
离子反应
一、离子共存 1、离子不共存： （1）生成沉淀； （2）生成气体； （3）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）； （4）氧化还原反应； （5）络合反应； （6）完全双水解反应。
二、氧化还原反应的配平及相关计算 1、基本方法及步骤：化合价升降法
（1）标变价：写出反应物和生成物的化学式，并标出 反应前后变价元素的化合价； （2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；
（3）求总数：求出最小公倍数，使化合价升高和降低 总价数相等（得失电子守恒）；
（4）配系数：有观察法配平其他物质的系数 （电荷守恒、原子守恒）。
关于氧化还原反应的练习：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下 面是一个还原过程的反应式： NO3-+4H++3e-==NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物 质（甲）能使上述过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式； （2）反应中硝酸体现了 酸性、氧化性 、 性质。 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的 量是 0.6 mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物 质的量增加，原因是： 。 使用了较浓的硝酸，产物中有NO2生成。
2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡
衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C.
实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，
实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①
中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡
浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
答案：D
（
）
2Y的影响，各物质
解析：A.由图可知，无催化剂时，随时间推移，生成物浓度也在增加，说明反应也
在进行，故A错误；B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ
答案：（2）5.4
相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产
物浓度低，甲烷与甲醇比例高
解析（2）在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min
CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应
. ·−
素，降低反应温度，化学反应速率减小，k减小，D项正确。
解题技法
信息条件下化学反应速率的比较方法
（1）讨论外界条件c、T、p、催化剂不同时，研究化学反应速率的大小。
（2）讨论不同反应的活化能，研究化学反应速率的大小。
（3）讨论化学反应方向，如Q与K相对大小、平衡建立过程等，研究v正、v逆的相对
大小，正向进行：v正＞v逆，逆向进行：v正＜v逆。
度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，
高考化学二轮复习第7章硅及其化合物课件
原子晶体 不反应
只与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
SiO2＋2NaOH
Na2SiO3＋H2O
分子晶体 CO2＋H2O===H2CO3
不反应
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(CO2少量)， Na2CO3＋H2O＋CO2=== 2NaHCO3(CO2过量)
SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑
12/10/2021
考点19 碳、硅及其化合物
➢考法2 硅及其化合物与其他无机物知识综合应用
1．硅的特殊性
(1)Si的还原性 强 于C，但C却能在高温下置换出Si：
SiO2＋2C
Si＋2CO↑
(2)非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si与碱液作用却放出H2：
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
12/10/2021
【解析】水晶的主要成分为SiO2， 不属于硅酸盐产品，A错误；水玻
C 璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合
物，B错误；用于制造光导纤维的 是二氧化硅，用于制造太阳能电池 的是高纯硅，D错误。
12/10/2021
不能导电
半导体
制作首饰等
是信息技术材料，它是半导 体晶体管、硅芯片及光电池 等的主要成分
12/10/2021
考点19 碳、硅及其化合物 1.碳、硅单质
(2)碳、硅单质的 化学性质
12/10/2021
考点19 碳、硅及其化合物 1.碳、硅单质
(3)硅的工业制法
12/10/2021
考点19 碳、硅及其化合物
加热碱性固体，通常不用瓷坩埚或石英坩埚， 而是用 Fe坩埚或石墨坩埚 。
12/10/2021
高三化学总复习知识点归纳ppt
高三化学总复习知识点归纳ppt一、化学基础知识回顾1. 元素与化合物元素：由相同类型的原子组成，无法通过化学方法分解为其他物质。
化合物：由多种不同类型的原子以一定比例组成，可以通过化学方法分解为更简单的物质。
2. 原子结构原子由电子、质子和中子组成。
电子：负电荷，围绕原子核运动。
质子：正电荷，位于原子核内。
中子：无电荷，位于原子核内。
3. 元素周期表元素周期表是按照原子序数排列的，其中元素周期数代表了原子的能级，元素周期表上方的编号为原子序数。
同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的电子结构和性质。
4. 化学键化学键是原子之间形成的相互连接的力。
离子键：形成于金属和非金属元素之间，其中金属元素失去电子成正离子，非金属元素获得电子成负离子。
共价键：形成于非金属元素之间，原子通过共享电子来达到稳定的电子结构。
5. 配位化合物配位化合物是由一个中心金属离子与周围配位体（通常是非金属离子或分子）形成的化合物。
配位化合物的性质受中心金属离子和配体的种类、数量和配位方式影响。
二、化学反应与化学方程式1. 反应类型- 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新的化合物。
- 分解反应：一个化合物分解为两个或多个简单物质。
- 单一置换反应：一种元素或离子取代另一种化合物中的元素或离子。
- 双置换反应：两种化合物中的离子互相交换。
2. 化学方程式的表示方法化学方程式用符号和化学式表示，包括反应物、生成物和反应条件。
反应物在化学方程式的左侧，生成物在化学方程式的右侧，用箭头（→）表示反应方向。
三、物质的量与摩尔1. 原子量与相对分子质量原子量：元素的相对原子质量，以碳-12的质量为准。
相对分子质量：化合物中各种原子的相对原子质量之和。
2. 摩尔与摩尔质量摩尔：物质的量的单位，用符号“mol”表示。
摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位是克/mol。
3. 摩尔与化学方程式的关系化学方程式中的系数表示物质的物质的摩尔比，可以用来推算反应物和生成物的摩尔比。
第7讲氧化还原反应方程式的配平、电子守恒法的应用-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
提升关键能力 应对命题方式 命题方式1 提取流程信息 1．以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
写出“酸溶1”发生反应的化学方程式： _C_u_S_＋__M__n_O__2＋__2_H__2S_O__4_=_=_=_M__n_S_O_4_＋__S_＋__2_H_2_O_＋__C__u_S_O_4___。
H2O。
3．配平下列化学方程式。 (1) 3 S＋ 6 KOH=== 2 K2S＋ 1 K2SO3＋ 3 H2O。 (2) 2 P4＋ 9 KOH＋ 3 H2O=== 3 K3PO4＋ 5 PH3。
命题方式 2 氧化还原反应方程式的缺项配平 4．将 NaBiO3 固体(黄色，微溶)加入 MnSO4 和 H2SO4 的混合溶液里， 加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：
阅读上述文献资料，回答下列问题： (1)已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外， 还生成三种稳定的单质。该反应的化学方程式为 _K__4[_F_e_(_C_N_)_6_]=_=_△=_=__=_4_K_C_N__＋__F_e_＋__2_C_＋__N__2↑_______________________。
O，故应补 H＋，而方程式右边少 O，故应补 H2O。
5NaBiO3＋2Mn2+＋
H＋―→5Na＋＋5Bi3+＋2MnO－ 4 ＋
H2O
第三步，利用质量守恒及电荷守恒确定缺项物质及其他物质的化学计
量数。
5NaBiO3＋2Mn2+＋14H＋===5Na＋＋5Bi3+＋2MnO－4 ＋7H2O
反思归纳： 1．方程式配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左 边反应物着手配平。 (2)歧化反应从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边 着手配平。
高考化学知识复习重点知识PPT课件
（3）氧化还原方程式的书写及配平。
（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、 归中反应）。 （5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、 的氧化还原反应。
（6）电化学中的氧化还原反应。
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物质结构、元素周 核外电子排布。 （2）同周期、同主族原子的半径 大小比较。 （3）电子式的正确书写、化学键 存在。 （4）建议能画出短周期元素周期 表的草表。
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阿氏常数与阿氏推论
（1）利用克拉伯龙方程推导“阿 氏4推论”，（P、V、T）条件下对 “物质的量、摩尔质量、微粒数、体 积比、密度比”。 （2）利用克拉伯龙方程计算不同 温度或压强下的体积。 （3）熟悉NA常考查的微粒数目中 固体、得失电子、中子数等内容。
Page 5
Page 14
同分异构体的书写
（1）该内容的作答并不难，相信 自己能很好地完成。
（2）请按官能团的位置异构、类 别异构和条件限制异构顺序一个不 漏的找齐。
（3）本内容最应该做的是作答后， 能主动进行一定的检验。
Page 15
有机物的燃烧
（1）能写出有机物燃 烧的通式。
（2）燃烧最可能获得 的是C和H关系。
20
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
人教版高考总复习化学7-2-2 70页PPT文档
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
高考总复习人教版
解析：A、B、C、D都是分解反应，也都是吸热反 应．B、C、D三个反应又都是熵增的反应，所以能自发进 行，A反应不是熵增的反应，在高温下不能自发进行．
答案：A
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
高考总复习人教版
2．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆
化学
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C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
高考总复习人教版
解析：A项，相当于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
高考总复习人教版
(3)数学表达式：例如反应：aA(g)＋bB(g) cC(g) ＋ dD(g) 在 一 定 温 度 下 达 到 化 学 平 衡 状 态 ， 则 有 K ＝ ccC·cdD caA·cbB.
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
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4．平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生 成物浓度计量数次方的乘积与反应物浓度计量数次方的乘 积的比值是一个常数，用符号K表示．
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
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5．表达式
第七章 化学反应速率和化学平衡
③只用熵来判断反应进行的方向也不全面．
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
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(3)复合判据——自由能判据
化学
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解析：A、B、C、D都是分解反应，也都是吸热反 应．B、C、D三个反应又都是熵增的反应，所以能自发进 行，A反应不是熵增的反应，在高温下不能自发进行．
答案：A
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
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2．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆
化学
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C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
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解析：A项，相当于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
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(3)数学表达式：例如反应：aA(g)＋bB(g) cC(g) ＋ dD(g) 在 一 定 温 度 下 达 到 化 学 平 衡 状 态 ， 则 有 K ＝ ccC·cdD caA·cbB.
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
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4．平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生 成物浓度计量数次方的乘积与反应物浓度计量数次方的乘 积的比值是一个常数，用符号K表示．
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
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5．表达式
第七章 化学反应速率和化学平衡
③只用熵来判断反应进行的方向也不全面．
第七章 化学反应速率和化学平衡
化学
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(3)复合判据——自由能判据
高考化学二轮复习课件：专题7化学反应与能量变化
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)
K 课标考 纲展示
解析 B中生成物水应为气态， B错。 H2 燃烧放热
(ΔH 为负值 ) ，则 H2O 分解必为吸热反应 (ΔH 为正值 ) ， A正确，C、D错。 答案 A
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K 课标考 纲展示
针对训练
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 则氢气燃烧热为 241.8 kJ· mol－1 B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) 墨稳定 C ．已知 NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝－ ΔH＞0，则金刚石比石
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H核心 自 查
1．下列反应： ①KOH＋HCl===KCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑， 点燃 CuCl ， ③Cu＋Cl2===== 2 高温 Na CO ＋H O＋CO ↑， ④2NaHCO3===== 2 3 2 2 ⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
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ΔH＝－484 kJ· mol－1 ________________________________________________ 。
(4) 若已知： H2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－ 44 kJ· mol － 1 ，
写 出 H2(g) 与 O2(g) 完 全 反 应 生 成 H2O(l) 的 热 化 学 方 程 式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ____________________________________________________
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①②③ 。 (1)属于放热反应的是________
)
K 课标考 纲展示
解析 B中生成物水应为气态， B错。 H2 燃烧放热
(ΔH 为负值 ) ，则 H2O 分解必为吸热反应 (ΔH 为正值 ) ， A正确，C、D错。 答案 A
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K 课标考 纲展示
针对训练
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 则氢气燃烧热为 241.8 kJ· mol－1 B．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) 墨稳定 C ．已知 NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l) ΔH ＝－ ΔH＞0，则金刚石比石
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H核心 自 查
1．下列反应： ①KOH＋HCl===KCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑， 点燃 CuCl ， ③Cu＋Cl2===== 2 高温 Na CO ＋H O＋CO ↑， ④2NaHCO3===== 2 3 2 2 ⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
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ΔH＝－484 kJ· mol－1 ________________________________________________ 。
(4) 若已知： H2O(g)===H2O(l) ΔH ＝－ 44 kJ· mol － 1 ，
写 出 H2(g) 与 O2(g) 完 全 反 应 生 成 H2O(l) 的 热 化 学 方 程 式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ____________________________________________________
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①②③ 。 (1)属于放热反应的是________
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2．物理性质 (1)烯烃的沸点随碳原子数的增多而 升高 。 (2)液态烯烃的密度随碳原子数的增多而 增大 。 3．化学性质 (1)氧化反应 ①烯烃的燃烧通式：CnH2n＋32nO2―点―燃→nCO2＋nH2O。
②烯烃能使 KMnO4 酸性溶液褪色。
三、苯
1．分子结构：苯分子中的碳碳键是介于 碳碳单键 和
二、烃分子的空间结构
1．CH4型正四面体结构 甲烷分子的空间正四面体结构模型为：
其键角为109°28′。以CH4为母体，可衍变成其他结构。但无论 什么原子或原子团与C原子相连，都相当于取代原来甲烷中H原子的位 置，构成四面体结构。如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等都是四面体结 构。
【拓展训练】 1.下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的 是( )
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 【解析】 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色因为乙烯被KMnO4氧化；乙 烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙烯与Br2发生加成反应；甲烷与 氯气混合，光照时发生取代反应；苯滴入溴水中，振荡后水层接近 无色是因为溴易溶于苯，溴被萃取到苯中，没有发生化学反应。 【答案】 B
2．(2009年海南高考)下列化合物分子中的所有碳原子不可能
处于同一平面的是( )
A．甲苯
B．硝基苯
C．2－甲基丙烯 D．2－甲基丙烷
【解析】 甲苯、硝基苯中的碳原子都在苯环中的平面上，2
－甲基丙烯中的所有碳原子都在双键的平面上，而2－甲基丙烷中
的碳原子所形成的化学键的空间排列为四面体，碳原子是锯齿状
第2讲 石油和煤 重要的烃
1.了解乙烯和苯的结构，了解有机化合物的同分异 构现象。
最 2.了解乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 新 展 示 3.了解乙烯、苯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生
产中的作用。
一、乙烯
1．组成结构
二、烯烃
1 ． 概 念 ： 分 子 里 含 有 碳碳双键 的 不 饱 和 链 烃 ， 分 子 通 式： CnH2n(n≥2) 。
2．乙烯型平面结构 乙烯分子中的所有原子都在同一平面内，键角为120°。当乙烯 分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原 子一定在乙烯的平面内。例如丙烯CH3CHCH2，其结构式如图所示：
三个氢原子(①②③)和三个碳原子(④⑤⑥)一定共面。根据三 角形规则(⑤C，⑥C，⑦H构成三角形，在一个平面内)，⑦H也可能 在这个平面上。
一、甲烷、乙烯与苯的化学性质比较
燃烧
Br2酸性 KMnO4 主要 反 应类甲烷乙烯苯
稳定燃烧， 明亮火焰，伴 明亮火焰，伴有
淡蓝色火焰 有黑烟
浓烈的黑烟
与溴蒸气光 照时发生取 代反应
发使生溴加水成褪色反应，在可代与 反Fe液 应Br溴3作发用生下取
不反应 氧化反应
不反应
取代 加成、加聚 加成、取代
排列的。所以，在2－甲基丙烷中的碳原子不可能在同一平面上。
【答案】 D
3．(2008年山东高考)下列叙述正确的是( ) A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单 键 【解析】 A项，汽油、柴油和植物油都是混合物，植物油属于 酯类还含有氧；C项，石油成分不含烯烃，不能通过物理方法分馏 得到；D项，只有开链烷烃符合，其他类别的分子可能多于4个，如 环戊烷。 【答案】 B
碳碳双键 原子) 共平面 。
之间的独特的键；分子中所有原子(12个
2．物理性质 色味态： 无色有刺激气味的液体 ，
水溶性： 不溶于水 ，毒性： 有毒 ，密度比水 小 。
3．化学性质
1．证明苯分子中不存在单双键交替结构的事实有哪些？ 【提示】(1)苯中碳碳键完全相同，为平面正六边形结构。 (2)邻二甲苯仅有一种结构。 (3)苯与溴水不能发生加成反应。 (4)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。
下列关于乙烯和苯的说法中，正确的是( ) A．苯分子式为C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 C．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反 应 D．苯燃烧比乙烯燃烧产生的黑烟更浓 【名师解析】 苯属于不饱和烃，A项错误；在Fe作催化剂下，苯 与纯溴发生取代反应生成溴苯，B项错误；乙烯双键中的一个键断裂 发生的是加成反应，C项错误；苯含碳量比乙烯大，燃烧不充分，产 生黑烟更浓，D项正确。 【答案】 D
1．(2009年山东高考)下列关于有机物的说法错误的是( ) A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 【解析】 苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但能与O2在点燃的情况下燃 烧，发生氧化反应，故D项错。 【答案】 D
【应用指南】 (1)掌握了上述三种基本的结构后，即使在解
题中遇到较复杂的有机物分子，也可以通过这几种典型的空间结
构的组合来分析其空间关系。 (2)在解题中要注意的是，在分子里，形成的单键可以绕轴旋
转，而双键、三键则不能绕轴旋转。
(宁夏高考)在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种
有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( )
A．①② C．③④
B．②③ D．②④
【尝试解答】 在①丙烯CHCH2CH3 和④甲苯CH3C6H5中—CH3是一 个空间立体结构(与甲烷类似)，这四个原子不在同一平面上，②氯 乙烯和乙烯相同，是六原子共面结构，③苯是十二个原子共面。
3．苯型平面结构 苯分子所有原子在同一平面内，键角为120°。当苯分子中的一 个氢原子被其他原子或原子团取代时，代替该氢原子的原子一定在苯 分子所在的平面内。
甲苯中的7个碳原子(苯环上的6个碳原子和甲基上的一个碳原子),5 个氢原子(苯环上的5个氢原子)这12个原子一定共面。此外甲基上1个氢 原子(①H，②C，③C构成三角形)也可以转到这个平面上，其余两个氢 原子分布在平面两侧。故甲苯分子中最多有可能是13个原子共面。
②烯烃能使 KMnO4 酸性溶液褪色。
三、苯
1．分子结构：苯分子中的碳碳键是介于 碳碳单键 和
二、烃分子的空间结构
1．CH4型正四面体结构 甲烷分子的空间正四面体结构模型为：
其键角为109°28′。以CH4为母体，可衍变成其他结构。但无论 什么原子或原子团与C原子相连，都相当于取代原来甲烷中H原子的位 置，构成四面体结构。如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等都是四面体结 构。
【拓展训练】 1.下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的 是( )
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 【解析】 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色因为乙烯被KMnO4氧化；乙 烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为乙烯与Br2发生加成反应；甲烷与 氯气混合，光照时发生取代反应；苯滴入溴水中，振荡后水层接近 无色是因为溴易溶于苯，溴被萃取到苯中，没有发生化学反应。 【答案】 B
2．(2009年海南高考)下列化合物分子中的所有碳原子不可能
处于同一平面的是( )
A．甲苯
B．硝基苯
C．2－甲基丙烯 D．2－甲基丙烷
【解析】 甲苯、硝基苯中的碳原子都在苯环中的平面上，2
－甲基丙烯中的所有碳原子都在双键的平面上，而2－甲基丙烷中
的碳原子所形成的化学键的空间排列为四面体，碳原子是锯齿状
第2讲 石油和煤 重要的烃
1.了解乙烯和苯的结构，了解有机化合物的同分异 构现象。
最 2.了解乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 新 展 示 3.了解乙烯、苯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生
产中的作用。
一、乙烯
1．组成结构
二、烯烃
1 ． 概 念 ： 分 子 里 含 有 碳碳双键 的 不 饱 和 链 烃 ， 分 子 通 式： CnH2n(n≥2) 。
2．乙烯型平面结构 乙烯分子中的所有原子都在同一平面内，键角为120°。当乙烯 分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原 子一定在乙烯的平面内。例如丙烯CH3CHCH2，其结构式如图所示：
三个氢原子(①②③)和三个碳原子(④⑤⑥)一定共面。根据三 角形规则(⑤C，⑥C，⑦H构成三角形，在一个平面内)，⑦H也可能 在这个平面上。
一、甲烷、乙烯与苯的化学性质比较
燃烧
Br2酸性 KMnO4 主要 反 应类甲烷乙烯苯
稳定燃烧， 明亮火焰，伴 明亮火焰，伴有
淡蓝色火焰 有黑烟
浓烈的黑烟
与溴蒸气光 照时发生取 代反应
发使生溴加水成褪色反应，在可代与 反Fe液 应Br溴3作发用生下取
不反应 氧化反应
不反应
取代 加成、加聚 加成、取代
排列的。所以，在2－甲基丙烷中的碳原子不可能在同一平面上。
【答案】 D
3．(2008年山东高考)下列叙述正确的是( ) A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单 键 【解析】 A项，汽油、柴油和植物油都是混合物，植物油属于 酯类还含有氧；C项，石油成分不含烯烃，不能通过物理方法分馏 得到；D项，只有开链烷烃符合，其他类别的分子可能多于4个，如 环戊烷。 【答案】 B
碳碳双键 原子) 共平面 。
之间的独特的键；分子中所有原子(12个
2．物理性质 色味态： 无色有刺激气味的液体 ，
水溶性： 不溶于水 ，毒性： 有毒 ，密度比水 小 。
3．化学性质
1．证明苯分子中不存在单双键交替结构的事实有哪些？ 【提示】(1)苯中碳碳键完全相同，为平面正六边形结构。 (2)邻二甲苯仅有一种结构。 (3)苯与溴水不能发生加成反应。 (4)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。
下列关于乙烯和苯的说法中，正确的是( ) A．苯分子式为C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 C．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反 应 D．苯燃烧比乙烯燃烧产生的黑烟更浓 【名师解析】 苯属于不饱和烃，A项错误；在Fe作催化剂下，苯 与纯溴发生取代反应生成溴苯，B项错误；乙烯双键中的一个键断裂 发生的是加成反应，C项错误；苯含碳量比乙烯大，燃烧不充分，产 生黑烟更浓，D项正确。 【答案】 D
1．(2009年山东高考)下列关于有机物的说法错误的是( ) A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 【解析】 苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但能与O2在点燃的情况下燃 烧，发生氧化反应，故D项错。 【答案】 D
【应用指南】 (1)掌握了上述三种基本的结构后，即使在解
题中遇到较复杂的有机物分子，也可以通过这几种典型的空间结
构的组合来分析其空间关系。 (2)在解题中要注意的是，在分子里，形成的单键可以绕轴旋
转，而双键、三键则不能绕轴旋转。
(宁夏高考)在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种
有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( )
A．①② C．③④
B．②③ D．②④
【尝试解答】 在①丙烯CHCH2CH3 和④甲苯CH3C6H5中—CH3是一 个空间立体结构(与甲烷类似)，这四个原子不在同一平面上，②氯 乙烯和乙烯相同，是六原子共面结构，③苯是十二个原子共面。
3．苯型平面结构 苯分子所有原子在同一平面内，键角为120°。当苯分子中的一 个氢原子被其他原子或原子团取代时，代替该氢原子的原子一定在苯 分子所在的平面内。
甲苯中的7个碳原子(苯环上的6个碳原子和甲基上的一个碳原子),5 个氢原子(苯环上的5个氢原子)这12个原子一定共面。此外甲基上1个氢 原子(①H，②C，③C构成三角形)也可以转到这个平面上，其余两个氢 原子分布在平面两侧。故甲苯分子中最多有可能是13个原子共面。