上海市杨浦区2014届高三化学三模试卷及答案
上海市杨浦区2014届高三上学期期末学业质量调研化学试题
杨浦区2013学年度第一学期高三年级学业质量调研化学学科试卷 2014.1考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
) 1．燃煤是影响空气质量的主要原因之一。
下列有关叙述错误的是A ．煤主要含碳及少量的氢、氮、硫、氧等元素B ．煤的干馏、液化都是化学变化C ．将煤气化后再燃烧可降低污染D ．生石灰和煤混合燃烧生成CaSO 4是减少燃煤产生SO 2的唯一方法 2．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A ．1H 与D 互称同位素B ． 1H →D 通过化学变化不能实现C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 D ．1H 218O 与D 216O 的物理性质不同 3．下列对化学用语的叙述正确的是A ．碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向B ．CCl 4 的比例模型C ．氮分子的结构式:N ≡N:D ．溴化铵的电子式 H:N:H Br －4．下列各物质的命名正确的是A ．2-乙基戊烷B ．油酸甘油脂C ．1,3,5-三硝基甲苯D ． 2,2-二甲基-1-丙醇 5．不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是A ．氨气在氧气中燃烧生成氮气B ．沸点：H 2O>NH 3C ．NO 中N 为+2价，氧为－2价D ．热稳定性：H 2O>NH 3二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
) 6．下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是A ．液溴保存时用水封B ．合成氨工业中将N 2、H 2和NH 3中氨分离C ．苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊D ．重结晶法分离氯化钠和氯化钾 7．一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O 2 CO 2+H 2O ，该反应A ．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子B ．生成1.8gH 2O 消耗2.24L O 2C ．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D ．为吸热反应 8． CO(g)+H 22(g)＋H 2(g)+Q ，将1molCO 和1molH 2O 置于密闭容器中发生上述H .. H.. + 催化剂Na2S溶液，H2SO4再加BaCl2再加盐酸Ba(NO3)2溶液反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变9．N A代表阿伏加德罗常数。
2014高考模拟理综化学试题(三)答案
2014高考模拟理综化学试题三答案 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题三答案及解析7．B 8．A 9．B 10．C 11．D 12．D 13．D26．(2)0.032(2分)(3)碱式(1分) 64%(或0.64)(2分)(4)H 2O 2＋2H ＋＋2e －＝2H 2O(2分) 增大(1分)(5)2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋(2分) H ＋与NO －3组成的硝酸把Fe 2＋氧化(2分)27． (1)放热(2分) (2)ΔH 1＝ΔH 3－ΔH 2(3分) (3)＜(2分) (4)＜(2分) (5)cd(3分) (6)Q /a (3分)28． (1)2I －＋2H ＋＋H 2O 2＝I 2＋2H 2O (2分)(2)溶液立刻由褐色变成蓝色(2分)(3)溶液分成两层，上层为接近无色，下层呈现紫红色(2分)(4)5I －＋IO －3＋6H ＋＝3I 2＋3H 2O(2分)(5)海带中存在大量氯化钠，Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓，生成大量白色AgCl 掩盖黄色了AgI 沉淀。
(3分)(6)不正确，(1分)沉淀的转化不单单由K sp 的大小决定，只要K sp 表达式中各离子的浓度的幂乘积＞对应的K sp ，就会发生沉淀的转化(2分)37． (1)sp 3(1分) Na ＜Cl ＜F(2分) NaF(1分) HF 和H 2O 分子之间能形成氢键(2分)(2)1S 22S 22P 63S 23d 104S 1或〔Ar 〕3d 104S 1(2分) 2∶1(2分)(3)TiN ＞MgO ＞CaO ＞KCl(2分)(4)CrO 2(1分)(5)6(1分) 2(1分)38． (1)1(1分) 还原反应(1分) 从A 到B 去O 加H ，属于还原反应，FA B C 、E 、（6） (4分，其他合理方案也给分)。
2014年上海高考化学试卷及答案【解析版】
2014年上海高考化学试卷及答案【解析版】D气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键（共价键），答案选B。
5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶【答案】A【解析】A、物质从固态直接变成气态的过程（物理变化）叫升华，所以升华分离法只与物质的熔沸点有关，与溶解度无关，A不选；B、萃取（Extraction）指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法，B选；C、纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，从而使混合物分离，C不选；D、重结晶法，就是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度的差异，通过先浓缩混合物，使混合物中的各物质含量达到一定比例时，一种物质形成饱和溶液从溶液中结晶析出，D不选。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al【答案】B【解析】A、元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na，则碱性： KOH＞NaOH，A不选；B、相对原子质量的大小与元素周期律无关，B选；C、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性HClO4> H2SO4，C不选；D、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故元素的金属性：Mg > Al，D 不选。
7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋【答案】D【解析】A、H3O＋的电子数等于1×3+8-1=10，OH―的电子数等于1+8+1=10，二者电子数相等，A不选；B、CO的电子数等于6+8=14，N2的电子数等于7×2=14，二者电子数相等，B不选；C、HNO2的电子数等于1+7+8×2=24，NO2―的电子数等于7+8×2+1=24，，二者电子数相等，C不选；D、CH3＋的电子数等于6+1×3-1=8，NH4＋的电子数等于7+1×4-1=10，二者电子数不相等，D 选。
2014上海杨浦区高三化学一模计算题分析
【分析】 54. 本题难度不大，类比CaC2和H2O的反应，强调过是非氧化还原反应，同时题目中又提示了是含氢量最高 的烃，所以是CH4。 化学方程式： Al4C3 12HCl 3CH4 4AlCl3 根据化学方程式计算： n(CH 4 ) 3n(Al4 C3 ) 3 55. 本题考查气体摩尔质量有关的计算。 根据标况下的密度，可知气体平均摩尔质量： M 1.34 22.4 30.016 g/mol 。 如果是O2过量，气体是CO2和O2混合，气体平均摩尔质量介于32 ~ 44。 如果是O2少量，碳不完全燃烧，则生成CO和CO2，气体平均摩尔质量介于28 ~ 44。 很明显：高温下反应后气体是CO和CO2混合气体。
C CO ，设CO x mol，y mol CO2。 4.032 L O2 CO2
14.4 0.3 mol ， V (CH 4 ) 0.3 22.4 L 6.72 L 。 144
4.032 根据氧元素守恒：x 2 y 2 22.4 28 x 44 y 根据气体平均摩尔质量： 30.016 x y
m(MgO) 11.6 40 8 g ， n(MgO) 0.2 mol 。 58
又根Байду номын сангаас质量守恒定律：
m(Al2 O3 ) 26.65 9.9 3.65 8 5.1 g ， n(Al2 O3 ) 0.05 mol 。
得到： n(Al) 0.1 mol, n(Mg) 0.2 mol, n(H) 0.1 0.55 2 1.2 mol,
n(O) 0.55 0.2 1 0.05 3 0.9 mol x : y : z : w : p 2 :1:12 : 9 :1
2014上海松江高考化学三模试题(附答案)
上海市松江区2014届高三5月三模冲刺试卷化学试题（满分150分，完卷时间120分钟）2014.5说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。
答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-8 N-14 S-32 Si—28 Al—27 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．有关对食盐叙述错误的是A．可作食品调味剂B．可作食品防腐剂C．可作氯碱工业和纯碱工业的原料D．电解饱和食盐水可得到金属钠2．“地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：“地沟油” 短链醇生物柴油甘油下列叙述错误的是A．“地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．生物柴油属于化石燃料D．“地沟油”可用于制备生物柴油3家用燃气灶普通锌锰电池锂离子电池4．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．重水是原子反应堆的导热剂B．氘(D)原子核内有1个中子C．H2O与D2O的物理性质不相同D．1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种5．有关化学和化工生产的说法错误的是A．硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理B．硫酸工业的尾气常用氨水来处理C．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．我国科学家研制出一种催化剂，它能在室温下高效催化使空气中甲醛被氧化，其反应如下：。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应B．HCHO分子是一种极性分子C．CO2分子中的化学键为非极性键D．每生成44gCO2消耗22.4L O27．卤族元素包括F、Cl、Br等。
下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是8．短周期同周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，其简单离子一定都能破坏水的电离平衡的是A．A+、B2+B．C2-、D- C．A+、D-D．B3+、C2-9．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是10．根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是A．甲酸苯酚酯B． 1，2—二甲苯C．甲苯醚D．苯甲酸甲酯11．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是A．3种B．4种C．5种D．6种12．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
【2014杨浦三模】上海市杨浦区2014届高三高考模拟化学试题 Word版含答案.pdf
D．Fe2+ + 4I－+ 4Br－+Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 2Br2 + 10Cl－
A．
B．C．
D．17．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由
NH、Ba2＋、Mg2＋、HCO、SO、H＋、OH－、Cl－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种
物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 molL；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A．W2-、X+ B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-
D．X+、Z2-
11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 ，被7.5mol硫酸铜氧化的白磷是
A．B．C．D．1.5mol
其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是
A．减小压强
B．降低温度
C．增大O2浓度 D．使用合适的催化剂
11． SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是
A．X可能含有2种盐
B．a是SO3
Hale Waihona Puke C．Y中含NH4HSO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7
4．答题纸与试卷在试题编号上是对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31
S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64
上海市杨浦区2013-2014学年高三上学期期中考试化学试卷(带word解析)
上海市杨浦区2013-2014学年高三上学期期中考试化学试卷（带word解析）第I卷（选择题）1．元素性质的周期性变化不包括A．原子半径 B．化合价 C．原子核外电子结构 D．金属性和非金属性【答案】C【解析】试题分析：周期律中元素的性质指的是原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性等，原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律的实质。
考点：考查元素周期律内容。
2．下列变化属于物理变化的是A．煤的液化 B．原子核裂变 C．石油裂化 D．木材的干馏【答案】B【解析】试题分析：A、煤的液化是指煤经过一系列化学变化得到甲醇等燃料，错误；B、核裂变是物理变化，正确；C、大分子的烃分解成小分子的烃，即得到汽油等轻质燃油的反应，错误；D、是木材隔离空气加强热的过程，是化学变化，错误。
考点：考查物质的变化有关问题。
3．三氟化硼（BF3）是一种无色气体，用于制造火箭的高能燃料。
已知BF3是非极性分子，下列描述正确的是A．BF3分子呈三角锥形 B．BF3沸点低于BCl3C．B-F键键能低于B-Cl键 D．F-B-F间的夹角为109°28′【答案】B【解析】试题分析：A、BF3分子呈平面正三角形，错误；B、BF3相对分子质量小于BCl3，分子间作用力小，溶沸点低，正确；C、F半径小，键长短，B-F键键能高于B-Cl键，错误；D、F-B-F 间的夹角为120°，错误。
考点：考查物质结构有关问题。
4．下列用途错误的是A．氯气可用于海水提溴 B．臭氧可用于杀菌消毒C．天然气作燃料 D．石油裂解气作燃料【答案】D【解析】试题分析：A、氯气把海水中溴离子氧化出来，正确；B、臭氧具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，正确；C、正确；D、石油裂解气为乙烯等气态烯烃，是重要的化工原料，错误。
考点：考查物质的用途有关问题。
5．下列变化中，可逆性最不明显的是A．NH3+H2O→NH3·H2O B．Br2+H2→2HBrC．H2+I2→2HI D．HClO→H++ClO-【答案】B【解析】试题分析：Br2+H2→2HBr为不可逆反应。
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26．上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
（填编号）。
．两种形成共价中的偏向
．最高价氧化物熔沸点高低
．最高价氧化物水化物的酸性
d．
五（本题共8分）
用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32转化为TiO2+，生成FeSO4；
淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是__________________。
38．为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
31．在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L，则此段
时间内的反应速率（用CH3OH表达）________ mol/(L·min)。
32．由表中数据分析可知，Q
0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3），将钛酸进行焙烧制得
TiO2。
步骤3：TiO2 + C + Cl2
TiCl4 + CO (未配平)
步骤4：TiCl4（g）+ Mg(g) → Ti(s) + MgCl2(l) (未配平)
请结合上述信息完成下列问题：
结合上述反应完成下列填空：
23．上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中位
________________，其氧化物属于
晶体。
24．上述元素中有三种元素处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
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化学试卷 第1 页 共8页杨浦区2013学年度第二学期高三学业质量调研化学学科试卷 2014.5相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Mn —55 Fe —56 Cu —64 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
） 1．油脂是重要的工业原料。
关于“油脂”的叙述错误的是A ．不能用植物油萃取溴水中的溴B ．皂化是高分子生成小分子的过程C ．和H 2加成后能提高其熔点及稳定性D ．水解可得到丙三醇 2．下列物质的俗称、主要成分及主要用途对应错误的是3．下列有关化学用语的表述正确的是A ．乙烯的球棍模型：B ． 命名：2－甲基－二丁烯C ．过氧化氢的电子式： H +[:O :O :]—H + D ．二氧化碳的结构式： O=C=O4．有氯气参加的化学反应一定不属于A ．复分解反应B ．置换反应C ．取代反应D ．加成反应 5．氮化钠（Na 3N ）熔融时能导电，与水作用产生NH 3。
下列对氮化钠晶体描述错误的是 A ．构成晶体的两种微粒电子层结构相同 B ．构成晶体的两种微粒半径不相等 C ．与盐酸反应生成盐的化学键类型相同 D ．与盐酸反应生成盐的晶体类型相同 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．在FeSO 4、CuSO 4、Al 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合稀溶液中通入适量H 2S ，产生的沉淀物是 A ．FeS 和CuSB ．FeSC ．CuSD ．Al 2S 37．右图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）。
下列分析正确的是A ．X 和M 是同种物质B ．W 是氯化钠固体和XC ．溶液b 和N 能循环利用D ．条件І是加热CH 3―C=CH ―CH 3 CH 3 . . .. . . . .化学试卷 第2 页 共8页8．下列有关化学反应中颜色变化描述错误的是 A ．石蕊试液中通入二氧化硫→红色 B ．内壁有油污的试管做银镜反应→黑色沉淀 C ．苯酚在空气中氧化→粉红色 D ．稀KI 溶液中滴加少量FeCl 3溶液→紫色 9．有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是 A ．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀普遍 B ．右图装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法” C ．金属腐蚀的本质是M ―ne ―→M n+而被损耗D ．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀10．硝酸生产中，500℃时，NH 3和O 2可能发生如下反应：① 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) 4NO (g) + 6H 2O (g) + 9072 kJ K = 1.1×1026② 4NH 3 (g) + 4O 2 (g) 2N 2O (g) + 6H 2O (g) + 1105 kJ K = 4.4×1028 ③ 4NH 3 (g) + 3O 2 (g)2N 2 (g) + 6H 2O (g) +1269 kJK = 7.1×1034其中，②、③是副反应。
若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是 A ．减小压强 B ．降低温度 C ．增大O 2浓度 D ．使用合适的催化剂 11． SO 2的回收利用方案如图所示。
下列说法错误的是A ．X 可能含有2种盐 B ．a 是SO 3 C ．Y 中含NH 4HSO4D ．(NH 4)2S 2O 8中S 的化合价不可能为+712．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A ．W 2-、X +B ．X +、Y 3+C ．Y 3+、Z 2-D ．X +、Z 2-13．白磷有毒，不小心粘在皮肤上可用稀硫酸铜溶液冲洗：11P 4+60CuSO 4+96H 2O→20Cu 3P+24H 3PO 4+60H 2SO 4 ，被7.5mol 硫酸铜氧化的白磷是 A ．0.375mol B ．0.15mol C ．1.375mol D ．1.5mol 14．下列实验的现象与对应结论均正确的是15．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是A．2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2→ 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－B．2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2→ 2Fe3+ + I2 + 4Cl－C．2Fe2+ + 2I－+ 2Br－+3Cl2→ 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6Cl－D．2Fe2+ + 4I－+ 4Br－+ 5Cl2→ 2Fe3+ + 2I2 + 2Br2 + 10Cl－16．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。
下列结论正确的是A．沉淀a为AgCl B．沉淀b为BaCO3C．气体中含SO2D．气体中不含HCl17．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—、H＋、OH－、Cl－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液不含SO42—C．丙溶液不含Cl－D．丁溶液含有Mg2＋三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
)18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO－)+2c(Cl－)+2c(HClO)B．Na2CO3溶液：c(OH－)―c(H＋)＝c(HCO3－)+2 c(H2CO3)C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)D．室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H+)19．只用一种试剂就能进行鉴别的是A．FeO、Fe（粉）、CuO、C B．(NH4) 2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaClC．乙醛、乙酸、甲酸、乙醇D．苯、四氯化碳、溴乙烷、己烯20．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2→7N2+12H2O 。
若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是A．转移电子4.8N A个B．生成气体的体积42.56L（标准状况）C．还原剂比氧化剂多0.2mol D．被还原的氮原子是8.4g化学试卷第3页共8页21．常温下，0.1 mol/L的HA溶液中c(OH—)/c(H+)=1×10—8，下列叙述中正确的是A．该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10—8 mol/LB．0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1×10—4 mol/LC．1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中c(OH—)+c(A—)=c(H+)+c(Na+)D．浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH—)―c(H+)<c(HA)―c(A—)22．硫酸的铵盐是常用的氮肥。
为测定某硫酸铵盐的含氮量（不含其他物质），取样品加入到氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。
该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。
下表是五次实验的数据：以下结论正确的是A．由第五次数据可知，样品中含NH4HSO4B．第四次实验中，产生的氨气是0.06molC．第三次和第四次实验中参加反应的NaOH质量不等D．该铵盐中该氮元素的质量分数约是0.17化学试卷第4页共8页不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。
完成下列填空：23．写出碳原子最外层电子的轨道表示式，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的（填序号）。
a. 电子层b. 电子亚层c. 所有电子云的伸展方向d.自旋状态24．硅烷（SiH4）可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：，所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。
25．下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：CrO42－+ S+ H2O → Cr(OH)3↓+ S2O32－+（1）请将方程式补充完整并配平。
（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是mol。
（3）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3的电离方程式。
26．铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在周期族。
27．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。
150℃时，Ni(CO)4分解为Ni 和CO。
Ni(CO)4是晶体，Ni(CO)4易溶于下列（填序号）。
a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸镍溶液化学试卷第5页共8页以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。
N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H24NH3(g)+3O2(g) ―1530.4 kJ完成下列填空：28．该反应平衡常数的表达式K= 。
在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
29．上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时。
a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小c．容器内的压强增大d．v逆(O2)减小30．部分实验数据见下表（条件：2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3 h）：第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是。
第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是。
31．若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件。
32．氨水是实验室最常用的弱碱。
（1）向滴有少量酚酞试液的稀氨水，加入少量的NH4Cl晶体，可观察到，则证明—水合氨是弱电解质。
（2）向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是。
a．c(C1—)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH—) b．c(C1—)>c(NH4+)= c(OH—) >c(H+)c．c(NH4+)>c(OH—)>c(C1—)>c(H+) d．c(OH—)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1—)化学试卷第6页共8页氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。