高考化学复习专题化学反应速率

绝密★启用前2020届高三化学知识点强化训练—化学反应速率试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：A．该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g)4C(g)B．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1mol·L－1·min－1C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大2．加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）A．10.7B．8.5C．9.6D．10.23．如图所示与对应叙述相符的是()A ．用硝酸银溶液滴定等浓度的A -、B -、C -的混合溶液(均可以与Ag +反应生成沉淀)，由图可确定首先沉淀的是C -B ．图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C ．一定条件下，X 和Y 反应生成Z ，由图1推出该反应的方程式可表示为：X 3Y Z+D ．图表示溶液中反应：23I I I --+ 平衡()3c I -随温度变化，反应速度V(正M )V(<逆N )4．下列说法正确的是（）A ．将AlCl 3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体B ．在一定条件下，反应N2+3H 22NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的物质的量增加了lmol ，则该反应的速率可表示为v(NH 3)=0.2mol·L -1·min -1C ．强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强D ．钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率5．利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO 转变为NO 2。

下列有关转化反应2NO+O 22NO 2的说法错误的是A ．若增加反应体系的压强，c(NO)将减小B ．v 正(NO)=2v 正(O 2)C ．该反应的进行是有一定限度的D ．可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理6．900℃时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.40mol 乙苯，发生反应：ΔH ＝a kJ·mol —1。

经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min 010203040n(乙苯)/mol 0.400.300.24n 2n 3n(苯乙烯)/mol0.000.10n 10.200.20下列说法正确的是A ．反应在前20min 的平均速率为v(H 2)＝0.008mol·L －1·min－1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L －1，则a ＜0C ．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和0.30molH 2，达到平衡前v 正＞v 逆7．在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g ）＋3H 2（g ）CH 3OH （g ）＋H 2O （g ），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。

下列有关说法正确的是（）A ．该反应的焓变和熵变：ΔH ＞0，ΔS ＜0B ．温度降低，该反应的平衡常数K 增大C ．升高温度，n （CH 3OH ）/n （CO 2）增大D ．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25mol/（L·min ）8．在恒温、恒容的容器中进行反应A B C + ，若A 的浓度由10.1mol L -⋅降到10.06mol L -⋅需要20s ，那么由10.06mol L -⋅降到10.03mol L -⋅所需时间为A ．等于10sB ．等于15sC ．大于15sD ．小于15s9．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应()()X g Y g +⇌()2Z g H 0< ，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表t /min2479()n Y /mol0.120.110.100.10A ．反应前2min 的平均速率()()5v Z 2.010mol /L min -=⨯∙B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(>正)C ．该温度下此反应的平衡常数K 1.44=D ．其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大10．一定温度下，1mol X 和n mol Y 在体积为2L 的密闭容器中发生如下反应：()()()()X g Y g 2Z g M s ++ ，5min 后达到平衡，此时生成2a mol Z.下列说法正确的是A ．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B ．用X 表示5min 内此反应的反应速率是()10.10.2a mol (L min)--⋅⋅C ．向平衡后的体系中加入1mol M ，v(逆)增大，v(正)减小，平衡逆向移动D ．若平衡后再充入1mol X 和()n 1mol +Y ，再次达平衡时X 的物质的量大于()22a mol-11．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是A ．反应开始到10s ，用X 表示的反应速率为0.15811mol L s --⋅⋅B ．反应开始到10s ，Y 的物质的量浓度减少了0.791mol L -⋅C ．反应10s 时达到化学平衡状态，Z 的平衡浓度为0.791mol L -⋅D ．反应的化学方程式为()()()2X g 2Y g Z g + 12．一定温度下，体积为10L 的密闭容器中发生反应()()()2A g B g C g + ，起始时加入2molA ，其中()()c C c A 与时间图象如图所示，下列说法正确的是A ．用B 表示化学反应速率为10.016mol (L min)-⋅⋅B ．达到平衡时A 的转化率为80%C ．若升高温度()()c C c A 减小，则正反应方向为吸热反应D ．向平衡体系中再加入一定量A ，可以使平衡时()()c C c A 变为1.713．反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2min 后，B 的浓度减少了0.6mol/L 。

下列反应速率的表示正确的是()A ．用A 表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B ．用B 表示的反应速率是0.3mol/(L·min)C ．2min 末时的反应速率，用B 表示是0.3mol/(L·min)D ．用D 表示的反应速率为0.1mol/L14．利用催化技术可将汽车尾气中的NO 和CO 转变成2CO 和2N ，化学方程式如下：222NO 2CO 2CO N +=+催化剂。

某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO ，测得不同时间的NO 和CO 的浓度如下表：时间/s12345()3c NO /10-⨯1mol L -⋅ 1.000.450.250.150.100.10()3c CO /10-⨯1mol L -⋅ 3.603.052.852.752.702.70下列说法中，不正确的是A ．2s 内的平均反应速率()4112υN 1.87510mol L s---=⨯⋅⋅B ．在该温度下，反应的平衡常数K 5=C ．若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%D ．使用催化剂可以提高单位时间CO 和NO 的处理量15．在密闭容器中进行反应CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)ΔH ＞0，测得c(CH 4)随反应时间(t)的变化如图所示。

下列判断正确的是()A ．0~5min 内，v(H 2)＝0.1mol·(L·min)－1B ．反应进行到12min 时，CH 4的转化率为25%C ．恒温下，缩小容器体积，平衡后H 2浓度减小D ．10min 时，改变的外界条件可能是升高温度16．()()()25V O 223Δ2SO g O g 2SO g + 是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是A ．催化剂25V O 不改变该反应的反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定减小C ．降低温度反应速率增大D ．在1t 、2t 时刻，()3SO g 的浓度分别是1c 、2c ，则时间间隔12t t ～内，生成()3SO g 的平均速率为2121c c v t t -=-17．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A ．v(A 2)＝0.8mol·L －1·s －1B ．v(A 2)＝30mol·L －1·min －1C ．v(AB 3)＝1.0mol·L －1·s－1D ．v(B 2)＝1.2mol·L －1·s－118．2mol A 与2mol B 混合于2L 的密闭容器中，发生反应：()()()()2A g 3B g 2C g zD g ++ ，若2s 后，A 的转化率为50%，测得()11v D 0.25mol L S --=⋅⋅，下列推断正确的是A ．()v C 0.2=11mol L s --⋅⋅B ．z 3=C ．B 的转化率为25%D ．2s 后C 的浓度为10.5mol L -⋅19．在一定条件下，反应N 2+3H 22NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的物质的量增加了1mol ，则反应速率为A ．υ(H 2)=0.3mol/(L·min)B ．υ（N 2)=0.2mol/(L·min)C ．υ(NH 3)=0.2mol/(L·min)D ．υ(NH 3)=0.1mol/(L·min)20．在一密闭容器中充入一定量的2H 和2N 发生反应223N 3H 2NH + ，经测定3秒末的氢气的反应速率为110.3mol L s --⋅⋅，则6秒末3NH 的浓度为A ．1.2mol /LB ．大于1.2mol /LC ．小于1.2mol /LD ．不能确定21．在一定温度下，将气体X 和Y 各1.6mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生如下反应：X （g ）+Y （g ）2Z （g ）,在反应过程中，X 的物质的量与时间的关系如下表所示：t/min 02468 (1618)n(X)/mol 1.600 1.200 1.100 1.075………… 1.000 1.000下列说法不正确的是()A ．4～6min 时间段内Z 的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min)B ．此温度下该反应的平衡常数K=1.44C ．达平衡后，升高温度，减小，则正反应D ．若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z 的体积分数不变22．已知可逆反应()()()()A g 3B g 2C g 2D g ++ ，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率υ最快的是A ．()υD 0.4=()mol /L s ⋅B ．()υC 0.5=()mol /L s ⋅C ．()υB 0.6=()mol /L s ⋅D ．()υA 0.15=()mol /L s ⋅23．T ℃时在2L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。