无机化学试题及答案
无机化学试题与答案
无机化学试题一、选择题20分,每题2分1.已知：298K时,反应C石墨+ O2g→CO2g⊿r H mΘ=·mol-1CO g+ 1/2O2g→CO2g ⊿r H mΘ=·mol-1则反应C石墨+ 1/2O2g→CO g的⊿r H mΘ等于 ;kJ ·mol-1 kJ ·mol-1kJ ·mol-1 D. kJ ·mol-12.已知反应Ag+ 2Bl 4Cg的平衡常数kθ=,则反应4CgAg+2Bl的平衡常数为A． B. -0.123 C. D.3.根据下列反应：2Fe3++ Fe →3Fe2+2FeCl3 + Cu →2FeCl2+ CuCl22KMnO4 + 10FeSO4+ 8H2SO4→2MnSO4+ 5Fe2SO3+ K2SO4+ 8H2O判断电极电势最大的电对是Mn2++/Fe2++/Fe +/Cu4.BCl3分子中,B以SP2杂化轨道成键,则该分子的空间构型是A.三角形B.平面三角形C.直线形D.四面体5. 对于主量子数n=3的电子层,可以容纳的轨道数n2和电子数是和6 和9 C.9和18和186. 在配合物K3C O C13NO23中,中心离子的电荷是A. +5B. +4C. +3D.+27.下列氧化物中, 熔点最高的是A. CaOB. MgOC. SO3D. P2O58.原电池符号为：-Zn∣ZnS04c1‖Fe2S043c2, FeS04c3∣Pt+若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子ZnNH342+,这时电池电动势将 ;A. 增大B.减小C.不变D.不能确定9. 酸性溶液中,锰的元素电势图如下：试判断发生歧化反应的物质是 ;A. MnO4- 和MnO42- B. Mn3+ 和Mn2+ C. Mn3+ 和MnO42- D. MnO2和Mn3+10.以下分析报告是四种酸性未知溶液的定性分析结果,合理的是A. H,NO2-,Mn04-,CrO42- B. Fe2,Mn2+,SO42-,Cl-C. Fe3,Ni2,Iˉ,ClˉD. Fe2,SO42-,Clˉ,Cr2O72-二、填空题20分,每题2分1.配合物KPtC13NH3的名称是；内界是；外界是；中心离子的电荷数是 .2.对于一可逆反应,当浓度商Q＜Kc 时,反应_________进行；当浓度商Q=Kc时,反应_________; 当浓度商Q＞Kc时,反应_________进行;3.多原子分子的极性除了与有关,还与分子的有关;号元素Cr的核外电子排布为________________________,该元素在周期表中_____周期_____族 _____ 区;5.金属中导电性最强的是 ;密度最小的是 ;熔点最高的是 ;硬度最大的是 ;分子中的C原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,CH4分子的几何构型为；而H2S分子中的S原子在成键时采取的杂化轨道类型是 ,H2S分子的几何构型是 ;为___酸___碱盐,水解显____性；NH4C1为___酸___碱盐,水解显____性.8.硫化物ZnS、CuS、 MnS、SnS、HgS 中易溶于稀盐酸的是 , 不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是,不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是 ,只溶于王水的是 .9.难溶电解质MgOH2,分别在1纯水中；2 MgC12溶液中；3NH4C1溶液中溶解,溶解度大小顺序为_________ ＞ _________ ＞ _______.10.当以金属与酸作用制取盐,最后溶液pH值等于3时,溶液中余下Fe3+杂质的浓度是 ;已知K sp FeOH3= 4×10-38三、判断题10分,每题1分1.温度越高,活化能就越大,反应速率也越快;2.氢卤酸除氢氟酸因分子缔合关系是弱酸外,其余全是强酸,它们的酸性强弱顺序是HC1〈 HBr〈 HI ;3.铜与浓HNO3反应生成NO2,铜与稀HNO3反应生成NO,所以稀HNO3的氧化性比浓HNO3强;4.金刚石与石墨是同素异形体,由金刚石转变为石墨的△r H> 0;5.硼酸是三元酸;在酸中、碱中、受热、见光都不稳定;7.金属铁可与CuC12溶液反应而置换出金属铜；金属铜也能与FeC13溶液反应,但只能使FeC13还原为FeC12,而不能置换出金属铁;8.天平的感量是指针偏移一格时所需的毫克数;9.电离能和电子亲和能都是只从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力,电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小;10.配离子的K不稳愈大,其稳定性愈大,在溶液中愈不易解离;四、简答题20分,每题10分1.根据下列实验现象确定各字母所代表的物质;2.配平化学反应方程式：A. C + HNO4→B. Cr2O72-+ H2S + H+→五.计算题20分,每题10分1. 1273K时,反应FeOs+COg Fes+CO2g的Kc=;若CO的起始浓度为mol·L-1,CO2的起始浓度为 mol·L-1时,问1反应物、生成物的平衡浓度各是多少2CO的转化率是多少3增加FeO的量,对平衡有何影响2.已知：EθPb2+ /Pb= , EθSn2+ / Sn=判断反应Pb2+ + Sn →Pb + Sn2+能否在下列条件下自发进行（1） CPb2+ = CSn2+ =1 mol·L-1;（2） CPb2+ = mol·L-1 , CSn2+ =2 mol·L-1.六.推断题10分有一黑色铁的化合物固体A,溶于HC1时可得浅绿色溶液B,同时放出有腐败臭鸡蛋味的气体C,若将此气体导入硫酸铜溶液中,可得黑色沉淀物D;若将氯气通入B溶液中,则溶液变为黄色E,再加几滴硫氰化钾,溶液变血红色F;问A、B、C、D、E、F各为何物,并写出有关反应式;无机化学试题答案一. 选择题20分,每题2分1B, 2C.3C..5C.6C.8A.9C二、填空题30分,每题3分1三氯一氨合铂Ⅱ酸钾,PtC13NH3-,K+,+2.2逆向；平衡；正向;3分子组成,空间构型;4 1S22S22P63S23P63d54S1,4,ⅥB, d.5 Ag;Li;W;Cr6 SP3,正四面体；SP3,V字角型7 弱酸强碱,碱；强酸弱碱,酸;8 ZnS、MnS,SnS, CuS, HgS;9 3＞1＞210 4×10-5三、判断题10分,每题1分1×2√3×4×5×6√7√8√9√10×四、简答题20分,每题10分1解：A Ni2+ 2 分B Ni NH362+ 4 分C 镁试剂 6 分D Fe OH38 分E KFe Fe CN610分2 A. 3C + 4HNO3 → 3CO2↑+ 4NO↑ + 2H2OB. Cr2O72-+ 3H2S + 8H+→ 2Cr3+ + 3S↓ +7H2O五.计算题20分,每题10分1六．推断题A、FeS ,B、FeC12 ,C、H2S ,D、CuS , E、FeC13 , F、FeSCNn3-n;反应方程式如下：FeS + 2HC1 = FeC12 + H2S↑； Cu2+ + S2- = CuS ↓；2FeC12 +C12 = 2FeC13 ；Fe3+ + nSCN- = FeSCNn3-n ,n=1-6.。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学题库与答案
无机化学题库与答案【篇一：无机化学试题与答案1】t>试卷号：b170058校名___________系名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√ ，错误的画 ? ）(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、铜与浓 hno3 反应生成 no2，铜与稀 hno3 反应生成 no，所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。
2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rh 0。
...........（）3、硼酸是三元酸。
..................................................................................................... .............（）4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
......................................................（）5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。
..................................................（）6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。
....................................................（）。
7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。
（ ....................................................................................................... ................................ ）8、pb2+、mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
川农无机化学试题及答案
川农无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中哪一个位于第四周期？A. 碳B. 氧C. 钾D. 钙答案：C4. 哪种类型的晶体具有固定的熔点？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 玻璃5. 以下哪种物质不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO3答案：C6. 根据路易斯理论，下列分子中哪一个是极性的？A. CO2B. CH4C. H2OD. C2H6答案：C7. 哪种化合物是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C8. 以下哪种金属在空气中容易形成氧化膜？A. 金B. 银C. 铜D. 铁答案：D9. 根据酸碱质子理论，下列物质中哪一个是碱？B. NaOHC. NH3D. NaCl答案：B10. 哪种元素的原子半径在同周期中最大？A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素具有最高氧化态。
答案：六2. 金属晶体的导电性是由于______的存在。
答案：自由电子3. 元素周期表中，第______族的元素都是非金属元素。
答案：十六4. 根据鲍林规则，一个四面体分子的键角是______度。
答案：109.55. 元素周期表中，第______族的元素都是金属元素。
答案：三6. 根据路易斯理论，一个分子的偶极矩为零，说明该分子是______性的。
答案：非极7. 元素周期表中，第______周期的元素具有最低的电离能。
答案：一8. 根据酸碱质子理论，一个物质能够接受质子，则该物质是______。
答案：碱9. 元素周期表中，第______族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 根据鲍林规则，一个线性分子的键角是______度。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
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1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（）(A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（）(A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be…3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（）(A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS24、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（）(A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp25、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（）(A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（）(A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 07、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（）(A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液、(C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（）(A) CoF-36(B) Co(NH3)+33(C) Co(CN)-36(D) Co3+9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（）(A) Pb(NO3)2(B) AgNO3(C) Zn(NO 3)2 (D) NaNO 310、在下列氧化物中，氧化性最强的是………………………………………………………（ ） (A) CO 2(B) PbO 2(C) GeO 2(D) SnO 211C 12B 13B 14A 15B ^11、CrO 5中Cr 的氧化数为 …………………………………………………………………（ ） (A)10(B) 8(C) 6(D) 412、在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH ，又能溶于氨水的是………………………（ ） (A) Ni(OH)2(B) Zn(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Al(OH)313、在FeCl 3与KSCN 的混合液中加入过量NaF ，其现象是………………………………（ ） (A) 产生沉淀(B) 变为无色(C) 颜色加深(D) 无变化14、下列物质在同浓度Na 2S 2O 3溶液中溶解度（以1 dm 3 Na 2S 2O 3溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是……………………………………………………………………………………（ ） (A) AgCl (B)AgBr (C) Ag 2S (D) AgI15、当-4MnO 和I 在浓强碱性溶液中反应，产物最可能是…………………………………（ ）~(A) Mn(s)和I 2 (B)-24MnO 和-3IO(C) MnO 2、O 2和IO (D) Mn 2+ 和I 2二、填空题（共10小题，共20分）得分 评卷人16. 2 分 (1534)?金溶解于王水中的化学反应方程式是__________________________________________。
17 2 分 (1511)Ag 3PO 4和AgCl 都难溶于水，然而在HNO 3溶液中，________________能溶解。
在NH 3水中，_________________能溶解。
18、OF 2分子的中心原子是采用________杂化轨道成键的。
该分子的空间构型为________。
·19. 色散力诱导力取向力氢键色散力20．铂，氯，4，四氯合铂(IV)酸。
21. Li2O，Na2O222、(1) 氨，氯化氢(2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故。
19、葡萄糖融化要克服C6H12O6分子间的___________________________________作用力。
S粉溶于CS2中要靠它们之间的________________________________作用力。
20、配位化合物H2[PtCl4]的中心离子是_________，配位原子是________，配位数为________________，—它的系统命名的名称为______________________________。
21、2 分(1295)Li在氧气中燃烧时生成，而Na却生成。
22、(1) 氯化铵的热分解产物是____________和_____________；(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于_______________________________________________。
23、在三份Cr2(SO4)3溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是：(1) 加入Na2S得到________________________；(2) 加入Na2CO3得到______________________；(3) 加入NaOH得到_________________；加入过量NaOH生成______________。
—24、在水溶液中，Fe2+ 和Fe3+ 的稳定性对比是________比________稳定，原因是______________________________________________________________________________。
25、(NH4)2Cr2O7受热分解象火山喷发，其反应方程式为。
四、问答题（共30分）》29. 10 分(1571)为鉴别和分离含有Ag+、Cu2+、Fe3+、Pb2+ 和Al3+ 的稀酸性溶液，进行了如下的实验，请回答：(1) 向试液中加盐酸(适量)，生成________色沉淀，其中含有____________和_______________，分出生成的沉淀(设沉淀反应是完全的)；(2) 向沉淀中加入热水时，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀是_____________，过滤后向热的滤液中加入_____________________使之生成黄色沉淀；(3) 向实验(1)所得的滤液中通入H2S，生成________________沉淀，Fe3+ 则被H2S还原为Fe2+。
过滤后用热浓HNO3溶解沉淀，加入NaOH溶液时生成蓝色的____________沉淀，此沉淀溶于氨水，生成深蓝色的________________溶液；(4) 将实验(3)所得的滤液煮沸赶去H2S之后，加入少量浓HNO3煮沸以氧化__________。
然后加入过量NaOH溶液，生成____________沉淀，_______________留在滤液中。
将沉淀溶于HCl中，加入__________________溶液后得到深蓝色的______________________沉淀。
30、5分二甲醚(CH3—O—CH3)和乙醇(CH3CH2OH)为同分异构体，它们的沸点分别是-23℃和78.5℃，为什么差别这样大…31、5分判断：CH4、NH3、H2O、HF分子的几何构型，画出结构式，它们的电子构型有何相似之处中心原子有几对电子，采用何种杂化类型【当-4MnO 和I 在浓强碱性溶液中反应，产物最可能是…………………………………（ 15B @）(A) Mn(s)和I 2 (B)-24MnO 和-3IO(C) MnO 2、O 2和IO (D) Mn 2+ 和I 232、10 分 (1623)根据下列元素电势图：-4MnO ───── MnO 2 ──── Mn 2+；-3IO ───── I 2 ───── I说明当pH = 0时，分别在下列两种条件下：(1) KI 过量； (2) KMnO 4过量时，KMnO 4与KI 溶液将会发生哪些反应(用反应方程式表示)，为什么32、 ϕ(-4MnO / Mn 2+) =523.12695.13⨯+⨯= Vϕ(-3IO /I ) =6535.01196.15⨯+⨯= V由上述计算可知： ϕ(-4MnO / Mn 2+) > ϕ(-3IO /I 2) > ϕ(I 2 / I )(1) 当KI 过量时，因 ϕ(-3IO /I 2) > ϕ(I 2 / I )，-4MnO 首先将I 氧化成I 2，由于KMnO 4量不够，不能将I 氧化成-3IO 离子：2-4MnO +10I + 16H + =2Mn 2+ + 5I 2 + 8H 2O(2) 当KMnO 4过量时，首先将I 氧化成I 2，继而将I 2氧化成-3IO ： :2-4MnO + I 2 + 4H + =2Mn 2+ + 2-3IO + 2H 2O又由于 ϕ(-4MnO / MnO 2) > ϕ(MnO 2 / Mn 2+)，多余的-4MnO 还可将上述反应中生成的Mn 2+再氧化为MnO 2：+ V+ V，+ V2-4MnO + 3Mn 2+ + 2H 2O =5MnO 2 + 4H+参考答案 : 一选择题1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 11C 12B 13B 14A 15B 二填空题16 Au + HNO 3 + 4HCl =HAuCl 4 + NO ↑+ 2H 2O17. Ag 3PO 4，Ag 3PO 4和AgCl 18. SP3 V19. 色散力诱导力取向力氢键 色散力 20．铂，氯，4，四氯合铂(IV)酸。
21. Li 2O ，Na 2O 222、(1) 氨，氯化氢 (2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了NH 4Cl 之故。
>23、(1)Cr(OH)3 (2)Cr(OH)3 (3)Cr(OH)3 NaCr(OH)4 24、Fe 3+、Fe 2+、Fe 3+的价电子排布为稳定的半充满状态。
25、(NH 4)2Cr 2O 7 =N 2 + Cr 2O 3 + 4H 2O四、问答题29. 10 分 (1571)(1) 白，AgCl ，PbCl 2 (2) AgCl ，K 2CrO 4 或 KI(3) CuS ，Cu(OH)2，+243)Cu(NH(4) Fe 2+，Fe(OH)3，-4)Al(OH ，K 4[Fe(CN)6]，KFeFe(CN)630 因为乙醇分子间形成氢键，加强了分子间作用力，所以沸点大大高于分子间不存在氢键的二甲醚。
; 31结构式均见下图CH 4 8/2 = 4 (对)正四面体 图(1) NH 3，8/2 = 4 (对)三角锥型图(2)H 2O 8/2 = 4 (对) Ｖ型 图(3) HF 8/2 = 4 (对) 直线型 图(4) 电子构型均是四面体，中心原子均采用sp 3杂化。