热力学第一,第二定律习题课-2012
热力学第二定律(习题)
返回
例题
将1mol、298K 的O2(g) 放在一恒压容器中，由 容器外的 13.96K 的液态 H2作冷却剂，使体系 冷却为 90.19K 的 O2 (l)。已知 O2在 90.19K 时 的摩尔气化热为 6.820 kJ·mol-1，试计算该冷却 过程中的体系熵变、环境熵变和总熵变。
−1
∴∆G = ∆H − ∆(TS ) = ∆H − (T2 S2 − T1S1 ) = −29488 J
上一内容
下一内容
回主目录
返回
例题
(C ) ∵ ∆S = nCv ,m ln(T2 T1 ) = 1.5 R ln 2 = 8.644 J ⋅ K −1 ∴ S 2 = S1 + ∆S = 108.6 J ⋅ K
上一内容 下一内容 回主目录
返回
例题
1mol He(视为理想气体) 其始态为V1＝22.4 dm3， T1＝273K，经由一任意变化到达终态，P2＝202.65 kPa，T2＝303K。试计算体系的熵变。
上一内容
下一内容
回主目录
返回
例题
解: 终态的体积为 V2= nRT2/P2=8.314×303/202.65 = 12.43 dm3 该过程中体系的熵变为: ∆S = nCV, m ln(T2/ T1)+nRln(V2/ V1) = n3/2 Rln(T2/ T1)+nRln(V2/ V1) =1×8.314×[3/2ln(303/273)+ln(12.43/22.4)] =-3.60 J·K-1
上一内容
下一内容
回主目录
返回
例题
298.15K 时，液态乙醇的摩尔标准熵为 160.7J· K -1 ·mol -1，在此温度下蒸气压是 7.866kPa， 蒸发热为 42.635 kJ·mol-1。 计算标准压力PӨ下，298.15K 时乙醇蒸气的摩尔标 准熵。假定乙醇蒸气为理想气体。
热力学第一、二定律
《热力学第一、二定律》习题一、填空题1、下列各公式的适用条件分别为：Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ；△U=dT nC 12T T m ,v ⎰适用于 ； △H=dT nC 21T T m ,P ⎰适用于 ； Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；PV r=常数适用于对亥姆霍兹自由能判据公式△F ≤0，是 。
对吉布斯自由能判据公式△G ≤0，是 。
对热力学基本方程式，如dG=-SdT+Vdp 等，是 。
2、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。
标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。
3、在充满氧的绝热定容反应器中，石墨剧烈燃烧的反应器以其中所有物质为系统Q 0； W 0；ΔU 0；ΔH 0。
4、理想气体的定温可逆膨胀过程体系对环境做最 功，定温可逆压缩过程环境对体系做最 功。
（填“大”还是“小”）5、10g 氦气在3P θ下从25ºC 加热到50ºC ，则该过程的ΔH= , ΔU= , Q= ,W= .6、理想气体定温可逆膨胀过程中，W ，Q ，∆U ∆H 。
7、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。
8、熵是系统的状态函数，按性质的分类，熵属于 性质。
在隔离系统中，一切可能发生的宏观过程都是 过程，均向着系统的熵值 的方向进行。
直至平衡时，熵值达到此条件下的 为止。
在隔离系统中绝不会发生熵值 的过程。
9、热力学第一定律△U=Q+W 的适用条件是 ；热力学第二定律△S ≥0作判据时的适用条件是 ；热力学第三定律S （0K ）=0的适用条件是 。
10、理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到相同的终态压力，则终态的温度T 可逆 T 不可逆，终态的体积V 可逆 V 不可逆（填>、<或=）。
习题课-第二章 热力学第一定律
（2）B为等压过程，则
ΔBU=3.40kJ, ΔBH=5.67kJ
WB′=p3(V3-V2) =2×100×103×(22.4-11.2) ×10-3J =2.27kJ QB=ΔBU+WB′=5.67kJ
（3）C过程只是T1=T3，并不是恒温过程，所以W′ 的求算无现成公式。 利用直线上两点坐标求出直 线方程：
1 8.314 373 J 172 .3J 18.0
Δ1U=Q1- W1′= 2259J-172.3J=2086.7J
（2）可设计为等温相变及等温可逆压缩过程 W2′=p外′ΔV+nRTln0.5=52.9J
Δ2U=Δ1U=2086.7J, Δ2H=Δ1H=2259J
Q2=Δ2U + W2′=2086.7J +52.9J =2139.6J （3）向真空汽化 W3′=0， Q3=Δ3U =Δ1U =2086.7J Δ3H=Δ1H=2259J
过程（1）为恒温可逆压缩过程，可直接用理想气 体求W的公式，另外，由P1V1=P2V2，得V2=50dm3。
过程（2）为恒温恒压下相变过程，显然有40dm3 的水蒸气凝结了，为放热过程。注意水蒸气量的变 化。
始态
n g ,i p1V1 0.5 100000 100 10 3 mol 1.634 mol RT1 8.314 373
总的过程： Q = Q1+ Q2= -56.7kJ W′= W′1+W′2= -7.57kJ Δ U=Δ 1U+Δ 2U = -49.1kJ Δ H=Δ 1H+Δ 2H = -53.1kJ
[例5] 2molNH3(g)理想气体，由300K、2pθ分别经 下 列 两 种 过 程 膨 胀 到 pθ ， 请 求 算 下 述 两 过 程 中 NH3(g) 做的功W′ ，NH3(g)的ΔU、ΔH。 (1)绝热可逆； (2)对抗恒定的pθ做绝热快速膨胀。 已知NH3(g) Cp,m=35.606J⋅K-1⋅mol-1,并为常数。 解析 绝热过程体系从同一始态出发是不可能 通过可逆和不可逆（均在绝热条件下）达到相同的 终态的。因此（1）和（2）终态虽然 pθ相同，但T 是不同的。
第二章热力学第一定律练习题及答案
第二章热力学第一定律练习题及答案第一章一、对或错：热力学第一定律练习题1.当系统状态确定时，所有状态函数都有一定的值。
当系统状态改变时，所有状态函数的值也会改变。
2.在101.325kpa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
3.对于一定量的理想气体，当热力学能和温度确定时，所有的状态函数也完全确定。
4.系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
5.从同一始态经不同的过程到达同一终态，则q和w的值一般不同，q+w的值一般也不相同。
6.由于QP=δh，qv=δu。
因此QP和qv都是状态函数。
7．体积是广度性质的状态函数；在有过剩nacl(s)存在的饱和水溶液中，当温度和压力恒定时；系统的体积与系统中的水和NaCl总量成正比。
8.封闭系统在恒压过程中吸收的热量等于系统的焓。
9．在101.325kpa下，1moll00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程δu=0。
10.一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。
L01中的11.1mol水在325kpaδh下温度从25℃上升到120℃=∑cp，mdt.12。
由于焓是温度和压力的函数，即H=f（T，P），相变在恒定的温度和压力下发生变时，由于dt=0，dp=0，故可得δh=0。
13.由于QP=δh，qv=δu。
因此QP qv=δh-δu=δ（pv）=-w.14。
卡诺循环是可逆循环。
当系统通过卡诺循环时，不仅系统会恢复，环境也会恢复也会复原。
15.如果一个过程中的每一步都无限接近平衡状态，那么这个过程必须是可逆的。
16.（-U/？V）t=0的气体必须是理想气体。
17．一定量的理想气体由0℃、200kpa的始态反抗恒定外压(p环=100kpa)当绝热膨胀达到平衡时，终态温度保持不变。
18．当系统向环境传热(q<0)时，系统的热力学能一定减少。
19.在恒压下，机械搅拌绝缘容器中的液体以提高其温度，然后δh=qp=0.20。
物理化学课件及考试习题 试卷 答案第一次习题课 (热力学第一定律、第二定律).
＝－1329 J
3. 乙醇的燃烧反应为： C2 H 5OH (l ) 3O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 3H 2O(l )。已知在298K 时乙醇的标准摩尔燃烧焓为―1366.91 kJ m ol1，试计算298K时乙醇的 标准摩尔生成焓。已知298K时 CO2 ( g ) 和 H 2O(l ) 的的标准摩尔生成焓分
绝热可逆膨胀
1mol单原子理想气体 P2=101.3 kPa T2=？，V2＝11.95 dm3
反抗恒外压绝热不可逆膨胀
1mol单原子理想气体 P1=101.3 kPa T3=？,V2＝11.95 dm3
（1）对绝热可逆膨胀过程，由热力学第一定律及过程特征有：
(P1)1- γ(T1) γ ＝(P1) 1-γ (T2) γ 据此可解出T2＝145.6K。 W＝ΔU＝nCv,m(T2－T1)＝1×1.5×8.314×(145.6－298.2)＝－1903 J Q＝0 ΔH＝nCP,m(T2－T1)＝1×2.5×8.314×(145.6－298.2)＝－3172 J
(2) 对反抗恒外压的绝热不可逆膨胀过程，根据 热力学第一定律及体积功的定义有：
W＝ΔU＝nCv,m(T2－T1)＝－Psur(V2－V1) ＝－ Psur(V2－V1) ＝－101.325(11.95－nRT1/P1)
＝－ 101.325(11.95－1×8.314×298.2/607.95)
＝－797.6 J T2＝T1－797.6/(1.5×8.314) ＝298.2－64.0 ＝234.2K
4. 2mol双原子理想气体从状态300K,150KPa先恒容 冷却使压力降至50KPa,再恒温可逆压缩至100KPa。 求整个过程的Q、W、 ΔU、 ΔH及ΔS。
第 二 章 热力学第一定律练习题及解答
第 二 章 热力学第一定律一、思考题1. 判断下列说法是否正确，并简述判断的依据（1）状态给定后，状态函数就有定值，状态函数固定后，状态也就固定了。
答：是对的。
因为状态函数是状态的单值函数。
（2）状态改变后，状态函数一定都改变。
答：是错的。
因为只要有一个状态函数变了，状态也就变了，但并不是所有的状态函数都得变。
（3）因为ΔU=Q V ，ΔH=Q p ，所以Q V ，Q p 是特定条件下的状态函数? 这种说法对吗？答：是错的。
∆U ，∆H 本身不是状态函数，仅是状态函数的变量，只有在特定条件下与Q V ，Q p 的数值相等，所以Q V ，Q p 不是状态函数。
（4）根据热力学第一定律，因为能量不会无中生有，所以一个系统如要对外做功，必须从外界吸收热量。
答：是错的。
根据热力学第一定律U Q W ∆=+，它不仅说明热力学能（ΔU ）、热（Q ）和功（W ）之间可以转化，有表述了它们转化是的定量关系，即能量守恒定律。
所以功的转化形式不仅有热，也可转化为热力学能系。
（5）在等压下，用机械搅拌某绝热容器中的液体，是液体的温度上升，这时ΔH=Q p =0答：是错的。
这虽然是一个等压过程，而此过程存在机械功，即W f ≠0，所以ΔH≠Q p 。
（6）某一化学反应在烧杯中进行，热效应为Q 1，焓变为ΔH 1。
如将化学反应安排成反应相同的可逆电池，使化学反应和电池反应的始态和终态形同，这时热效应为Q 2，焓变为ΔH 2，则ΔH 1=ΔH 2。
答：是对的。
Q 是非状态函数，由于经过的途径不同，则Q 值不同，焓（H ）是状态函数，只要始终态相同，不考虑所经过的过程，则两焓变值∆H 1和∆H 2相等。
2 . 回答下列问题，并说明原因（1）可逆热机的效率最高，在其它条件相同的前提下，用可逆热机去牵引货车，能否使火车的速度加快？ 答？不能。
热机效率hQ W -=η是指从高温热源所吸收的热最大的转换成对环境所做的功。
但可逆热机循环一周是一个缓慢的过程，所需时间是无限长。
《热力学第二定律》习题及答案
《热力学第二定律》习题及答案选择题1．ΔG=0 的过程应满足的条件是(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程 (B) 等温等压且非体积功为零的过程 (C) 等温等容且非体积功为零的过程(D) 可逆绝热过程 答案：A2．在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（A ）不变 (B)可能增大或减小(C)总是减小(D)总是增大答案：D 。
因孤立系发生的变化必为自发过程，根据熵增原理其熵必增加。
3．对任一过程，与反应途径无关的是(A) 体系的内能变化 (B) 体系对外作的功 (C) 体系得到的功 (D) 体系吸收的热 答案：A 。
只有内能为状态函数与途径无关，仅取决于始态和终态。
4．下列各式哪个表示了偏摩尔量： (A),,j i T p n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (B) ,,j i T V n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (C) ,,j i T V n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (D) ,,ji i T p n n μ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ 答案：A 。
首先根据偏摩尔量的定义，偏导数的下标应为恒温、恒压、恒组成。
只有A和D 符合此条件。
但D 中的i μ不是容量函数，故只有A 是偏摩尔量。
5．氮气进行绝热可逆膨胀ΔＵ＝０ (B) ΔＳ＝０ (C) ΔA ＝０ (D) ΔＧ＝０答案：B 。
绝热系统的可逆过程熵变为零。
6．关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是(A)ΔG ≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立(B)在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小(C)在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生(D)在等温等压下,一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生。
答案：A 。
因只有在恒温恒压过程中ΔG ≤W'才成立。
7．关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的(A)热不能自动从低温流向高温(B)不可能从单一热源吸热做功而无其它变化(C)第二类永动机是造不成的(D 热不可能全部转化为功答案：D 。
热力学第一定律习题课
U(1) = H(1) –RTn(g) = 241.5 kJ (n = –1.5)
15
概念
1
2
3
4
5
6
7
8
9
第二章 热力学第一定律（10学时）
例题讲解
说明下列公式的适用条件
(1) U p (V 2 V 1 ) ( 2 )W R T ln (3) d H C p d T (4)H U pV (5 ) p V
16
V1 V2
K
1 2 3 4 5 6 7
Q = 10.1kJ
U(总)= Q = 10.1kJ
H(总) = U(总)= 14.2kJ
27
概念
1
2
3
4
5
6
7
8
9
例4 25℃时，将1molH2(g),10molO2(g)放入定容容器 中充分燃烧，生成水。已知： 298K时fHm (H2O, g) = 242.7 kJmol-1 vapHm (H2O) = 44.0 kJmol-1 H2(g) Cp,m/ JK-1 mol-1 27.2 O2(g) 27.2 H2O( g) 31.4
U = W = (p2V2 p1V1)/( 1 ) =1.14kJ n = p1V1/RT1 = 0.818mol U= nCV,m(T2 T1)=1.14kJ H = U = 1.56kJ
25
概念
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(2) 以左室气体为系统
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016年2月20日星期六 上一内容
U CV T V
G H TS
下一内容 回主目录 返回
第一，二对比
Theory
热力学第一定律
Function
U
H U pV
Equation
U Q W
H U ( pV )
热力学第2定律小结
由热力学第一定律和状态函数U和H，解决了 过程能量变化的计算； 由热力学第二定律和状态函数S, A和G，得到 了一定条件下过程自发进行的方向和限度的判 据； 由热力学第三定律解决了物质规定熵值的计 算，进而解决了化学反应熵变的计算；
热力学三大定律，内容丰富，具有重要的意 义。
A判据
AT,V 0
GT,p 0
自发 (等温 , 等容 ,W ' 0) 平衡 自发 (等温 , 等压 ,W ' 0) 平衡
G判据
2016年2月20日星期六
上一内容
下一内容
回主目录
返回
S iso S sys S amb
(B) 理想气体的绝热过程 (D) 理想气体的等温过程
(A) 实际气体的绝热过程 (C) 实际气体的等温过程 (A) (B) (C) (D)
3. 关于焓的性质, 下列说法中正确的是 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 系统的焓值等于内能加体积功 焓的增量只与系统的始末态有关
（1）为可逆过程。
下一内容 回主目录 返回
Siso Ssys Samb 0
2016年2月20日星期六 上一内容
（2）真空膨胀 熵是状态函数，始终态相同，体系熵变也相同，所以：
S 19.14 J K
但环境熵变为0，则：
1
Siso Ssys Samb 19.14 J K 0
2016年2月20日星期六
273.2
CV ,m dT T
303.2 24.48ln 2.55 273.2
下一内容 回主目录 返回
上一内容
22. 理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化中 的体系熵变△S体及环境熵△S环应为：( ) A. △S体 > 0, △S环 < 0 B. △S体 < 0, △S环 > 0 C. △S体 > 0, △S环 = 0 D. △S体 < 0, △S环 = 0
下一内容
回主目录
返回
二．填空题 1．绝热可逆过程的ΔS = 0，绝热不可逆膨胀过程 的ΔS > 0，绝热不可逆压缩过程的 ΔS > 0。 2．某系统进行不可逆循环后，其系统的ΔS = 环境的ΔS > 0。 0，
3．1mol理想气体绝热向真空膨胀，体积扩大1倍， 则此过程ΔS（系统）+ΔS（环境） 0， > ΔS（环境） = 0。
14.1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍， 则体系、环境熵变分别为：( ) A.19.14J· K-1, -19.14J· K-1 B.-19.14J· K-1, 19.14J· K-1 C.19.14J· K-1, 0 D. 0 , 0
返回
2016年2月20日星期六
上一内容
上一内容 下一内容 回主目录 返回
2016年2月20日星期六
4. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后 水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：
(A) W =0， Q <0， U <0 (C) W <0， Q <0， U >0
(B). W＞0， Q <0， ∆ U>0 (D). W <0， Q =0， ∆ U>0
答案：C。该过程为绝热不可逆过程，故ΔS体 > 0；又因绝热过程，故 ΔS环 = 0。
23.热力学第三定律可以表示为：( ) A.在0K时，任何晶体的熵等于零 B.在0K时，任何完整晶体的熵等于零 C.在0℃时，任何晶体的熵等于零 D.在0℃时，任何完整晶体的熵等于零
2016年2月20日星期六
上一内容
（2）为不可逆过程
2016年2月20日星期六 上一内容 下一内容 回主目录 返回
1
物理化学热力学第一，第二定律复习题
选择题：(单选题) 1．热力学第一定律以ΔU = Q + W 的形式表示时，其使用条件 是( ) A.任意系统 B. 隔离系统 C.封闭系统 D. 敞开系统 2. 能用
W nCV ,m (T2 T1 ) 来计算功的过程是
2016年2月20日星期六 上一内容 下一内容 回主目录 返回
Байду номын сангаас
19. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵 （A）不变 (B) 可能增大或减小 (C) 总是减小 (D)总是增大
答案：D。因孤立系发生的变化必为自发过程，根据熵增原理其熵必增加
20. 关于热力学基本方程dU=TdS-pdV, 下面的说法中准确的是 (A) TdS是过程热 (B)pdV是体积功 (C) TdS是可逆热 (D)在可逆过程中, pdV等于体积功, TdS即为过程热
S 1
2
S
热力学第二定律
Qr
A U TS G H TS
上一内容
T A U (TS )
G H (TS )
下一内容 回主目录 返回
2016年2月20日星期六
热力学判据小结
A
S判据
B
,自发 不可逆 可逆，平衡
S iso S sys S amb 0
S环境
上一内容
Q系统
T环境
回主目录 返回
下一内容
当求解具体问题时，要注意：
（1）明确所研究的体系和相应的环境；
（2）明确问题的类型：
a. 理想气体的PVT变化 b. 液体或固体的PVT变化 c. 相变化 d. 化学变化 e. 综合
（3）过程的特征： a. 恒温可逆过程 b. 恒温过程
U 0 V T U 0 p T
回主目录 返回
2016年2月20日星期六
下一内容
6. 对任一过程，与反应途径无关的是 (A)体系的内能变化 (C) 体系得到的功 (B) 体系对外作的 (D) 体系吸收的热
7．因Qp = ΔH，QV = ΔU，所以( ). A. Qp与QV都是状态函数 B. Qp与QV都不是状态函数 C. Qp是状态函数，QV不是状态函数 D. Qp不是状态函数，QV是状态函数 8．系统经不可逆循环过程，则有（ ）。 A.ΔS系统 = 0,ΔS隔＞0 B.ΔS系统＞0,ΔS隔 ＞0， C.ΔS系统 = 0,ΔS环＜0 D.ΔS系统 = 0,ΔS隔＜0。
2016年2月20日星期六 上一内容 下一内容 回主目录 返回
9．在下列关于焓的描述中，正确的是( A.在任何过程中焓都等于定压热 B.在任何过程中焓都不等于定压热 C.理想气体的焓只是温度的函数 D.理想气体的焓是温度和压力的函数
).
10.理想气体绝热向真空膨胀时，正确的是：
A
U 0, S 0
2016年2月20日星期六 上一内容 下一内容 回主目录 返回
例题1：1mol理想气体在恒温下通过：(1)可逆膨胀，(2)真 空膨胀，体积增加到10倍，分别求其熵变。 恒温可逆
1mol理气，V1
1mol理气，V2=10V1
真空膨胀 解：（1）恒温可逆膨胀
QR W S T T
V2 nR ln nR ln10 19.14 J K 1 V1
p 4．1mol单原子理想气体（CV,m=1.5R）从300K， 的始态经pT = 常数的可逆途径压缩至压力增加1倍 的终态，则该过程的ΔU = -1871 J。
2016年2月20日星期六
上一内容
下一内容
回主目录
返回
1. 实际气体绝热自由膨胀，则该过程的△U _=_ 0，△S _>__ 0。 2. 在绝热封闭条件下，可逆过程的△S _=__ 0，自发过程的△S _>__ 0，非自发过程的△S _>__ 0。
下一内容 回主目录 返回
12.100OC，101.325kPa下，，1molH2O(l)与100OC 的大热源接触并向真空膨胀为100OC，101.325kPa下的 H2O(g)，此过程可用哪个物理量来判定过程的变化方向？ A.S体 C.G D.A B.S体+ S环
13.理想气体经历 等 温可逆过程，其熵变的计算公式是：( ) A. △S =nRTln(p1/p2) B. △S =nRTln(V2/V1) C. △S =nRln(p2/p1) D. △S =nRln(V2/V1)
答案：B。电阻丝得到电功，故W＞0；电功全部转化为热并部分传给水，故Q＜0； 电阻丝仍有部分热没有传给水，故 ∆U＞0。
5.对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的(A)
(A) (C) U 0 T p H 0 p T
上一内容
(B) (D)
V2 p1 S nR ln nR ln V1 p2 (等温)
T2 T1 T2 S nC V ,m ln T1 S nC p ,m ln
S计算
S sys
(等压) (等容)
T2 p1 (先等压再等温) S nC p ,m ln nR ln T1 p2
Samb
2016年2月20日星期六
B D
U 0, S 0 U 0, S 0
C U 0, S 0
11.理想气体绝热向真空膨胀，则（ ） A. △S = 0，△W = 0 C. △G = 0，△H = 0
2016年2月20日星期六 上一内容