化工热力学答案2
【精品】化工热力学第二章习题解答
【精品】化工热力学第二章习题解答化工热力学第二章习题解答1.一个理想气体在恒定温度下，其压强与体积的关系如下所示：P = A / V^2其中P是压强，V是体积，A是常数。
求该气体的热力学过程方程。
解答：根据热力学第一定律，对于恒温过程，有dU = dq + dw = dq - PdV，其中U是内能，q是热量，w是对外界做的功。
由于该气体是理想气体，可以假设其内能只与温度有关，即dU = Cdt，其中C 是常数，t是温度。
将上式代入热力学第一定律中，得到Cdt = dq - PdV。
根据理想气体状态方程PV = nRT，其中n为物质的量，R为气体常数，T为温度。
将P = A / V^2代入上式，得到Cdt = dq - (A / V^2)dV。
对上式两边同时积分，得到∫Cdt = ∫dq - ∫(A / V^2)dV。
即Ct = q - A / V + B，其中B为常数。
综上所述，该气体的热力学过程方程为Ct = q - A / V + B。
2.一个气体在等体过程中，其压强与温度的关系如下所示：P = A * T^2其中P是压强，T是温度，A是常数。
求该气体的热力学过程方程。
解答：根据热力学第一定律，对于等体过程，有dU = dq + dw = dq - PdV，其中U是内能，q是热量，w是对外界做的功。
由于该气体是理想气体，可以假设其内能只与温度有关，即dU = Cdt，其中C 是常数，t是温度。
将上式代入热力学第一定律中，得到Cdt = dq - PdV。
根据理想气体状态方程PV = nRT，其中n为物质的量，R为气体常数，T为温度。
将P = A * T^2代入上式，得到Cdt = dq - (A * T^2)dV。
对上式两边同时积分，得到∫Cdt = ∫dq - ∫(A * T^2)dV。
即Ct = q - (A / 3)T^3 + B，其中B为常数。
综上所述，该气体的热力学过程方程为Ct = q - (A / 3)T^3 + B。
化工热力学课后答案
第二章习题解答一、问答题：2-1为什么要研究流体的pVT 关系？【参考答案】：流体p-V-T 关系是化工热力学的基石，是化工过程开发和设计、安全操作和科学研究必不可少的基础数据。
（1）流体的PVT 关系可以直接用于设计。
（2）利用可测的热力学性质（T ，P ，V 等）计算不可测的热力学性质（H ，S ，G ，等）。
只要有了p-V-T 关系加上理想气体的idp C ，可以解决化工热力学的大多数问题。
2-2在p -V 图上指出超临界萃取技术所处的区域，以及该区域的特征；同时指出其它重要的点、线、面以及它们的特征。
【参考答案】：1）超临界流体区的特征是：T >T c 、p >p c 。
2）临界点C 的数学特征：3）饱和液相线是不同压力下产生第一个气泡的那个点的连线；4）饱和汽相线是不同压力下产生第一个液滴点（或露点）那个点的连线。
5）过冷液体区的特征：给定压力下液体的温度低于该压力下的泡点温度。
6）过热蒸气区的特征：给定压力下蒸气的温度高于该压力下的露点温度。
7）汽液共存区：在此区域温度压力保持不变，只有体积在变化。
2-3 要满足什么条件，气体才能液化？【参考答案】：气体只有在低于T c 条件下才能被液化。
2-4 不同气体在相同温度压力下，偏离理想气体的程度是否相同？你认为哪些是决定偏离理想气体程度的最本质因素？【参考答案】：不同。
真实气体偏离理想气体程度不仅与T 、p 有关，而且与每个气体的临界特性有关，即最本质的因素是对比温度、对比压力以及偏心因子r T ，r P 和ω。
2-5偏心因子的概念是什么？为什么要提出这个概念？它可以直接测量吗？()()()()点在点在C VP C VPTT22==∂∂∂∂【参考答案】：偏心因子ω为两个分子间的相互作用力偏离分子中心之间的作用力的程度。
其物理意义为：一般流体与球形非极性简单流体（氩，氪、氙）在形状和极性方面的偏心度。
为了提高计算复杂分子压缩因子的准确度。
化工热力学第二章习题答案
习题：2－1．为什么要研究流体的pVT 关系？答：在化工过程的分析、研究与设计中，流体的压力p 、体积V 和温度T 是流体最基本的性质之一，并且是可以通过实验直接测量的。
而许多其它的热力学性质如内能U 、熵S 、Gibbs 自由能G 等都不方便直接测量，它们需要利用流体的p –V –T 数据和热力学基本关系式进行推算；此外，还有一些概念如逸度等也通过p –V –T 数据和热力学基本关系式进行计算。
因此，流体的p –V –T 关系的研究是一项重要的基础工作。
2－2．理想气体的特征是什么？答：假定分子的大小如同几何点一样，分子间不存在相互作用力，由这样的分子组成的气体叫做理想气体。
严格地说，理想气体是不存在的，在极低的压力下，真实气体是非常接近理想气体的，可以当作理想气体处理，以便简化问题。
理想气体状态方程是最简单的状态方程：RT pV =2－3．偏心因子的概念是什么？为什么要提出这个概念？它可以直接测量吗？答：纯物质的偏心因子ω是根据物质的蒸气压来定义的。
实验发现，纯态流体对比饱和蒸气压的对数与对比温度的倒数呈近似直线关系，即符合：⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=r sr Tp 11log α 其中，c s s r p p p =对于不同的流体，α具有不同的值。
但Pitzer 发现，简单流体（氩、氪、氙）的所有蒸气压数据落在了同一条直线上，而且该直线通过r T =0.7，1log -=sr p 这一点。
对于给定流体对比蒸气压曲线的位置，能够用在r T =0.7的流体与氩、氪、氙（简单球形分子）的sr p log 值之差来表征。
Pitzer 把这一差值定义为偏心因子ω，即)7.0(00.1log =--=r s r T p ω任何流体的ω值都不是直接测量的，均由该流体的临界温度c T 、临界压力c p 值及r T =0.7时的饱和蒸气压s p 来确定。
2－4．纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大，饱和蒸气的摩尔体积随着温度的升高而减小吗？答：正确。
化工热力学课后答案完整版朱自强
第二章 流体压力、体积、浓度关系：状态方程式2-1 试分别用下述方法求出400℃、4.053MPa 下甲烷气体摩尔体积。
（1） 理想气体方程；（2） RK 方程；（3）PR 方程；（4） 维里截断式（2-7）。
其中B 用Pitzer 普遍化关联法计算。
[解] （1） 根据理想气体状态方程，可求出甲烷气体在理想情况下摩尔体积id V 为33168.314(400273.15) 1.381104.05310id RT V m mol p --⨯+===⨯⋅⨯ （2） 用RK 方程求摩尔体积将RK 方程稍加变形，可写为0.5()()RT a V b V b p T pV V b -=+-+（E1）其中从附表1查得甲烷临界温度和压力分别为c T =190.6K, c p =4.60MPa ，将它们代入a, b 表达式得2 2.56-20.560.427488.314190.6 3.2217m Pa mol K 4.6010a ⨯⨯==⋅⋅⋅⨯ 53160.086648.314190.6 2.9846104.6010b m mol --⨯⨯==⨯⋅⨯ 以理想气体状态方程求得id V 为初值，代入式（E1）中迭代求解，第一次迭代得到1V 值为5168.314673.15 2.9846104.05310V -⨯=+⨯⨯350.563353.2217(1.38110 2.984610)673.15 4.05310 1.38110(1.38110 2.984610)-----⨯⨯-⨯-⨯⨯⨯⨯⨯⨯+⨯ 3553311.381102.984610 2.1246101.389610m mol -----=⨯+⨯-⨯=⨯⋅ 第二次迭代得2V 为353520.563353553313.2217(1.389610 2.984610)1.381102.984610673.154.05310 1.389610(1.389610 2.984610)1.381102.984610 2.1120101.389710V m mol ------------⨯⨯-⨯=⨯+⨯-⨯⨯⨯⨯⨯⨯+⨯=⨯+⨯-⨯=⨯⋅1V 和2V 已经相差很小，可终止迭代。
化工热力学答案_冯新_宣爱国_课后总习题答案详解
第二章习题解答一、问答题：2-1为什么要研究流体的pVT 关系？【参考答案】：流体p-V-T 关系是化工热力学的基石，是化工过程开发和设计、安全操作和科学研究必不可少的基础数据。
（1）流体的PVT 关系可以直接用于设计。
（2）利用可测的热力学性质（T ，P ，V 等）计算不可测的热力学性质（H ，S ，G ，等）。
只要有了p-V-T 关系加上理想气体的idp C ，可以解决化工热力学的大多数问题。
2-2在p -V 图上指出超临界萃取技术所处的区域，以及该区域的特征；同时指出其它重要的点、线、面以及它们的特征。
【参考答案】：1）超临界流体区的特征是：T >T c 、p >p c 。
2）临界点C 的数学特征：3）饱和液相线是不同压力下产生第一个气泡的那个点的连线；4）饱和汽相线是不同压力下产生第一个液滴点（或露点）那个点的连线。
5）过冷液体区的特征：给定压力下液体的温度低于该压力下的泡点温度。
6）过热蒸气区的特征：给定压力下蒸气的温度高于该压力下的露点温度。
7）汽液共存区：在此区域温度压力保持不变，只有体积在变化。
2-3 要满足什么条件，气体才能液化？【参考答案】：气体只有在低于T c 条件下才能被液化。
2-4 不同气体在相同温度压力下，偏离理想气体的程度是否相同？你认为哪些是决定偏离理想气体程度的最本质因素？【参考答案】：不同。
真实气体偏离理想气体程度不仅与T 、p 有关，而且与每个气体的临界特性有关，即最本质的因素是对比温度、对比压力以及偏心因子r T ，r P 和ω。
2-5 偏心因子的概念是什么？为什么要提出这个概念？它可以直接测量吗？()()()()点在点在C V PC V PT T 0022==∂∂∂∂【参考答案】：偏心因子ω为两个分子间的相互作用力偏离分子中心之间的作用力的程度。
其物理意义为：一般流体与球形非极性简单流体（氩，氪、氙）在形状和极性方面的偏心度。
为了提高计算复杂分子压缩因子的准确度。
(完整word版)化工热力学答案解析
化工热力学第二章作业解答2.1试用下述三种方法计算673K ，4.053MPa 下甲烷气体的摩尔体积，（1）用理想气体方程；（2）用R-K 方程；（3）用普遍化关系式解 （1）用理想气体方程（2-4） V ＝RT P ＝68.3146734.05310⨯⨯＝1.381×10-3m 3·mol -1（2）用R-K 方程（2-6）从附录二查的甲烷的临界参数和偏心因子为 Tc ＝190.6K ，Pc ＝4.600Mpa ，ω＝0.008 将Tc ，Pc 值代入式（2-7a ）式（2-7b ）2 2.50.42748c cR T a p ==2 2.560.42748(8.314)(190.6)4.610⨯⨯⨯＝3.224Pa ·m 6·K 0.5·mol -20.0867c c RT b p ==60.08678.314190.64.610⨯⨯⨯＝2.987×10-5 m 3·mol -1将有关的已知值代入式（2-6） 4.053×106＝58.3146732.98710V -⨯-⨯－0.553.224(673)( 2.98710)V V -+⨯ 迭代解得V ＝1.390×10-3 m 3·mol -1(注：用式2-22和式2-25迭代得Z 然后用PV=ZRT 求V 也可) （3）用普遍化关系式6733.53190.6r T T Tc === 664.053100.8814.610r P P Pc ⨯===⨯ 因为该状态点落在图2-9曲线上方，故采用普遍化第二维里系数法。
由式（2-44a ）、式（2-44b ）求出B 0和B 1B 0＝0.083－0.422/Tr 1.6＝0.083-0.422/(3.53)1.6＝0.0269B 1＝0.139－0.172/Tr 4.2＝0.139－0.172/(3.53)4.2＝0.138 代入式（2-43）010.02690.0080.1380.0281BPcB B RTcω=+=+⨯= 由式（2-42）得Pr 0.881110.0281 1.0073.53BPc Z RTc Tr ⎛⎫⎛⎫=+=+⨯= ⎪⎪⎝⎭⎝⎭V ＝1.390×10-3m 3·mol -12.2试分别用（1）Van der Waals,（2）R-K ，（3）S-R-K 方程计算273.15K 时将CO 2压缩到比体积为550.1cm 3·mol －1所需要的压力。
化工热力学习题及答案 第二章 流体的PVT关系
第二章 流体的PVT 性质2－1使用下述三种方法计算1kmol 的甲烷储存在容积为0.1246m3、温度为50℃的容器中所产生的压力是多少？ （1） 理想气体状态方程； （2） Redlich －Kwong 方程； （3） 普遍化关系式。
解：查附录表可知：KTc6.190=，MPap c6.4=，1399-⋅=molcmVc，008.0=ω（1）理想气体状态方程：MPaPa VnRT p 56.2110156.21246.015.323214.810173=⨯=⨯⨯⨯==（2）R －K 方程：15.0365.225.22225.3106.46.190314.84278.04278.0-⋅⋅⋅=⨯⨯⨯==molKm Pa p TcR a c135610987.2106.46.190314.80867.00867.0--⋅⨯=⨯⨯⨯==molm p RTc b c545.055.010)987.246.12(10246.115.323225.310)987.246.12(15.323314.8)(---⨯+⨯⨯⨯-⨯-⨯=+--=a V V TabV RT p M P a Pa 04.1910904.17=⨯=（3） 遍化关系式法226.1109.910246.154=⨯⨯==--VcV Vr 应该用铺片化压缩因子法Pr 未知，需采用迭代法。
ZZ Vp ZRT p c r 688.410246.1106.415.323314.846=⨯⨯⨯⨯==-令875.0=Z得：10.4=rp查表2－8（b ）和2－7（b ）得：24.01=Z ，87.00=Z872.024.0008.087.01=⨯+=+=ZZZ ωZ 值和假设值一致，故为计算真值。
MPaPa VZRT p 87.1810877.110246.115.323314.8875.074=⨯=⨯⨯⨯==-2－2 欲将25Kg 、298K 的乙烯装入0.1m 3的刚性容器中，试问需多大压力： 解：乙烯的摩尔数：mol n 857.8922825000==乙烯的摩尔体积：)(1012.1857.8921.0134--⋅⨯==molm V查表得：KTc4.282=，)(10129136--⋅⨯=mol m Vc，MPap c036.5=，085.0=ω28682.01029.11012.144 =⨯⨯=--r V 可见由普遍化压缩因子法计算0552.14.282298==TrZZ VZRT p r 7410212.21012.1298314.8⨯=⨯⨯⨯==- （A ）有由rr c p p p p610036.5⨯==1ZZZ ω+= （B ）设Z 值代入A 式求p ，由Pr 、Tr 查图得Z0和Z1，代入B 式迭代求解Z 结果为：45.1=r p ，33.0=ZM P a Z p 677103.733.010212.210212.2⨯=⨯⨯=⨯=2－3 分别用理想气体方程和Pitzer 普遍化方法，计算510K 、2。
化工热力学答案2
一、填空题（每题2分，共20分）1. 正丁烷的偏心因子ω＝0.193，临界压力为p c ＝3.797MPa ，则在Tr ＝0.7时的蒸汽压为（ 0.2435 ）MPa 。
2. 封闭系统中，温度为25℃的1mol 理想气体从10MPa ，0.3m3等温可逆膨胀到0.1MPa ，30 m3，则所做的功为（-11.4kJ,RTln （p 2/p 1））。
3. 节流膨胀的Joule-Thomson 效应系数的定义式为（HJ P T ⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂=μ） 4. 等熵效率的定义是对膨胀做功过程，（不可逆绝热过程的做功量）与（可逆绝热过程的做功量）之比5. 温度为T 的恒温热源的热量Q ，其E xQ 的计算式为(E xQ ＝（1－T 0/T ）Q ）。
6. 对于理想气体，节流膨胀后温度（ 不变 ），作外功的绝热膨胀时，温度（下降）。
7. 液态水常压下从25℃加热至50℃，其等压平均热容为75.31J/mol,则此过程的焓变为（1882.75）J/mol 。
8. 二元非理想溶液在极小浓度的条件下，其溶质组分遵守（Henry ）规则，溶剂组分遵守（ Lewis-Randll ）规则。
9. 纯物质的临界等温线在临界点的斜率和曲率均为零，数学上可表示为（ 0)/(=∂∂T V p ）和（ 0)/(22=∂∂T V p ）。
10. 对于孤立体系，熵增原理可采用（ 0dS ≥ ）表达式表示。
二、简答题：（每题5分，共20分）1.分析改变蒸汽的参数如何改变Rankine 循环的效率。
2.写出稳流体系的熵平衡方程，并指出各项的含义。
答：0i i j j Qm S m S S Tδ-++∆=∑∑⎰产生入出3.写出维里方程中维里系数B 、C 的物理意义，并写出舍项维里方程的混合规则。
答：第二维里系数B 代表两分子间的相互作用，第三维里系数C 代表三分子间相互作用，B 和C 的数值都仅仅与温度T 有关；舍项维里方程的混合规则为：∑∑===n i nj ijj i M B y y B 11，()10ijij ij cijcij ij B Bp RT B ω+=，6.10422.0083.0prij T B -=，2.41172.0139.0prij T B -=，cij pr T T T =，()()5.01cj ci ij cij T T k T ⋅-=，cij cij cij cij V RT Z p =，()[]331315.0Cjci cij V V V +=，()cj ci cijZ Z Z+=5.0，()j i ij ωωω+=5.04.写出理想溶液组分的偏摩尔性质（焓、熵、自由焓、体积、内能）与纯物质性质间的关系表达式。
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一、填空题（每题2分，共20分）
1. 正丁烷的偏心因子ω＝0.193，临界压力为p c ＝3.797MPa ，则在Tr ＝0.7时的蒸汽压为
（ 0.2435 ）MPa 。
2. 封闭系统中，温度为25℃的1mol 理想气体从10MPa ，0.3m3等温可逆膨胀到0.1MPa ，
30 m3，则所做的功为（-11.4kJ,RTln （p 2/p 1））。
3. 节流膨胀的Joule-Thomson 效应系数的定义式为（H
J P T ⎥⎦⎤
⎢⎣⎡∂∂=μ） 4. 等熵效率的定义是对膨胀做功过程，（不可逆绝热过程的做功量）与（可逆绝热过程的做功量）之比
5. 温度为T 的恒温热源的热量Q ，其E xQ 的计算式为(E xQ ＝（1－T 0/T ）Q ）。
6. 对于理想气体，节流膨胀后温度（ 不变 ），作外功的绝热膨胀时，温度（下降）。
7. 液态水常压下从25℃加热至50℃，其等压平均热容为75.31J/mol,则此过程的焓变为
（1882.75）J/mol 。
8. 二元非理想溶液在极小浓度的条件下，其溶质组分遵守（Henry ）规则，溶剂组分遵守
（ Lewis-Randll ）规则。
9. 纯物质的临界等温线在临界点的斜率和曲率均为零，数学上可表示为（ 0)/(=∂∂T V p ）和（ 0)/(22=∂∂T V p ）。
10. 对于孤立体系，熵增原理可采用（ 0dS ≥ ）表达式表示。
二、简答题：（每题5分，共20分）
1.分析改变蒸汽的参数如何改变Rankine 循环的效率。
2.写出稳流体系的熵平衡方程，并指出各项的含义。
答：
0i i j j Q
m S m S S T
δ-++∆=∑∑⎰
产生入
出
3.写出维里方程中维里系数B 、C 的物理意义，并写出舍项维里方程的混合规则。
答：第二维里系数B 代表两分子间的相互作用，第三维里系数C 代表三分子间
相互作用，B 和C 的数值都仅仅与温度T 有关；舍项维里方程的混合规则为：
∑∑===n i n
j ij
j i M B y y B 11
，
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1
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4.写出理想溶液组分的偏摩尔性质（焓、熵、自由焓、体积、内能）与纯物质性质间的关系表达式。
答：
ln ln i i i i i i
i i i i i i
V V U U H H S S R x G G RT x ====-=+
三、苯（1）和环己烷（2）的二元液体混合物的超额自由焓与组成的关系可用如下式表示：
21x x RT
G E
β= β与温度和压力有关，与组成无关，在0.101MPa 时，β与温度的关系为：
T 004.071127.1-=β
计算在40℃、0.101MPa 下，H E
/RT 、 S E
/R 、活度系数与组成的关系。
（15分）
解：1.j
n P T i E i n RT G n ,,ln ⎥⎥⎥⎥⎥⎦⎤
⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡∂⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂=γ得： 2122
21ln ,ln x x βγβγ==
40℃、0.101Mpa 时，2
12221458.0ln ,458.0ln x x ==γγ
2.由2,ln RT H T E i x
p i -=⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂γ
得
∑⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂-=x
p i i E T x RT H ,2
ln γ
21,222,1004.0ln ,004.0ln x T x T x
p x p -=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂γγ，故得： 212122
21253.115.313*004.015.313*004.0x x x x x x RT
H E =+= 由RT
G RT H R S E
E E -=得： =R
S E
1.25321x x －045821x x ＝0.79521x x 四、某朗肯循环以水为工质，运行于14MPa 和0.007MPa 之间，循环最高温度为540℃，求： （1） 水泵消耗的理论功； （2） 汽轮机作出的理论功； （3） 循环的热效率。
3解：（1）Wp=v △P ＝0.001*（14000-7）＝14kJ/kg 对水泵能量衡算：H 4－H 3＝Wp H 4＝168.79+14＝182.79 kJ/kg
Q 1＝H 1－H 4＝3448－182.79＝3265.21 kJ/kg （2）求干度：S 2＝S 1＝S 3（1－x ）+ S 4*x 6.5199＝0.5764（1－x ）+8.2515x 得：x ＝0.774
H 2＝H 3（1－x ）+ H 4*x
＝168.79（1-0.774）+2574.8*0.774＝2032 kJ/kg 对汽轮机能量衡算：
Ws ＝H 2－H 1＝2032－3448＝-1416 kJ/kg （3）1
141614
0.4293265.21
s p
T W W Q η---=
=
=
五、某换热器完全保温，热流体流量为0.042kg/s ，进、出换热器的温度分别为150℃、35℃，等压热容为 4.36kJ/kgK 。
冷流体进、出换热器的温度分别为25℃、110℃，等压热容为4.69kJ/kgK 。
计算冷热流体的有效能的变化、损失功和目的有效能效率。
环境温度为293k ，压力0.101MPa 。
（15分） 解：（1）计算冷流体的流量
0.042 4.36(15035)
0.0528/4.69(11025)p p
c h c c h h
c Q m C T m C T m kg S
=∆=∆⨯⨯-==⨯- （2）求有效能的变化
,02,01,ln 110273
0.0528 4.6911025293ln 25273
2.853/p p
x c c c
c c c
c c c c
E H T S T m C T T m C T kJ S
∆=∆-∆=∆-+=⨯--⨯+（）
＝
同理可得热流体的有效能的变化：
, 4.036/x h E kJ S ∆=-
（3） 损失功和目的有效能效率
2,2,001,1,ln
ln
)
2930.004 1.172/p p c c
c
h
l c h c
c T T W T S T m C m C T T kJ S
=∆+=⨯=总＝（
,( 2.853
0.707( 4.036
x Ex x E E η∆=
∆获得）＝＝失去）
六、使用R-K 状态方程计算从p 1＝0.1013MPa ，t 1＝0℃压缩到p 2＝20.26MPa ，t 2＝200℃时1mol 甲烷的焓变。
已知甲烷的*
18.110.0602(/)p C T J mol K =+∙。
R-K 方程为：（15分）。
1.52
2.51(),/,/,110.42748,0.0864, 4.6,190.6C C
C C C C A h A B
Z a bRT B bp RT h h B h B Z
R T R T a b p MPa T K
p p =
-===-+====
解：设计状态变化为：
△H
P 1,T 1(真实) P 2,T 2(真实)
1R H - 2R H
△H*
P 1,T 1(理想) P 2,T 2(理想) (1)求V1，V2
得到a ＝3.222（Pam 6K 0.5mol -2）,b=2.985*10-5(m 3/mol) B=1.332*10-3,A/B=2.876
得叠代式：3
1 1.332102.876(),11h Z h h h Z
-⨯=-=-+ 叠代得Z1＝0.9975，V1＝0.0224(m 3/mol)
对于V2，同理得：B=0.1537,A/B=1.261，Z2＝1.013，V1＝1.97*10-4(m 3/mol)
（2）求1R H ，2R
H
31ln(1)2R H A
Z h RT B
=--+ 得：1R H ＝-17.58J/mol, 2R H =-999.8 J/mol
2
1
*
**128114.7/7133/T p T R R H C dT J mol
H H H H J mol
∆==∆=∆-+=⎰。