有机化学(OrganicChemistry)讲稿.pptx

2.化合价: C(4); H(1); X(1); O/S(2);N/P(3);
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3. 原子轨道----形象地描述原子核外电子的运动 状态(状态涵数描述)
4. (1.) 不同形状: C原子---只有两种S和P;
5.
S轨道: 球形
ZY6.来自X7.P轨道: 哑铃形
8.
9. (2.)不同趋向: S---只有一种;P---有三种,即有 10. PX ﹑PY﹑PZ , 而且它们间位置是互相垂直的; 11.
说明C原子是四价
说明C原子是四价等同的
每个SP3是胡芦形 四个SP3 组合在一起是正四面体
SP3 与SP3过杂化原子轨道间夹角是109.5度
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PZ
(2.) SP2杂化
说明C原子是三价等同的
每个 SP2 是胡芦形;三个SP2 组合在一起是 平面三边形,SP2与SP2 杂化原子轨道间夹角 是120度;留下P与 SP2 杂化原子轨道垂直;
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(3.)SP杂化：
PY PZ
说明C原子是二价等同的
每个SP 是仍是胡芦形;二个SP组合在一起是水 线的, SP与SP杂化原子轨道间夹角是180度;留 下两个互相垂直的P哑铃轨道与SP杂化原子轨 道也垂直;
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*有机化学中碳原子轨道杂化总结
• 凡是C—C单键（饱和碳原子-烷烃）均为SP3杂 化，得四个SP3胡芦组合在一起是四面体结构 （109.5度）
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二.有机化学的一般特征
1.组成有机物的元素少;但种类多;结构复杂. 同分异构体的存在
2.有机化学反应是可逆多;副反应多;书写反应 式无需配平(写出主产物即可)例
CH3COOH HOCH2CH3 T
CH3COOH HOCH2CH3
F CH3COOH HOCH2CH3
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组成（Component)
物质
结构(Structure)
性质（ Properties)
应用(Application)
无机化学 分支 有机化学
分析化学
(2.)有机化学: 研究有机物的化学 (3.)有机物(Organic Compounds)
主元素：C，H；
一类碳氢化合物（只含主元素，又称为烃）
2杂02元0/1素2/1：6 X，O，S，N，P； 及其衍生物（含有杂元素，又称烃的衍生物） 2
有机化学（Organic Chemistry) 第一章 绪言
一.定义和发展史 二.有机化学的一般特征 三.有机化学中应用的酸碱概念简介 四.有机化学中应用的结构理论简介 五.有机化合物的分类 六.研究有机化学的一般程序
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一.定义和发展史
1.定义(Definition) (1.)化学: 自然科学(Natrue Science)
1.分子结构的确定:
(1.) 分子中原子排列顺序的确定;
(2.) 分子中原子在空间的排列方式(即分 形状) 确定; 例:
C3H8 T: CH3CH2CH3 F: CH3CH3CH2
子的
C4H8 T: CH3CH CHCH3 ; F; CHCH3 CHCH3
H
CH3 H
H
T:
CC
CC
CH3
H
CH3
CH3
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(3.) 原子轨道形成共价键时交盖的主要方 式:
头—头交盖:
肩并肩交盖:
*据价键埋论，共价键也能通过原子核外最 外层的成单电子配对而形成，例：
H
H
H2
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4. 原子轨道的杂化: 不同原子轨道的混合以满足成 键需要,解释分子结构的形成;
5. (1.S) P3杂化 ：
• 凡是C=C双键(不饱和碳原子-烯烃)均为SP2杂化,得 三个SP2胡芦，组合在三维空间是平面结构(120度)
• 凡是碳碳叁键(炔烃)的碳原子均为SP杂化得二个 SP胡芦组合在一起是水平的（180度）
• 凡是S和P轨道混合后的杂化轨道形状均为胡芦形
2.发展史(Developing History)
近200多年历史,随着当时的人类社会生产力需要和人 们生活水平提高需求而发展起来的.
例:药物,染料,炸药等需求.
3.学习有机化学的意义
(1.) 生活中
(2.)专业学习中
(3.)学习方法：充分利用课堂时间，动脑动手，记下笔 记，及时复习̖巩固(认真完成作业)̖提问，提高学习效 力.
6.
7. C原子核外电子排布是: 1S2 2S2 2P2
8. 基态时:核外共有6个电子,化合价该是2价,
9. *化合价可间单理解为核外最外层用于成键的
成单电子数;
PX PY PZ
2P 2S
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(基态----＞)激发态-----＞杂化态:
PX PY PZ
SP3杂化 ：
2P
2S
1S
*共价键的形成主要以电子配对理论原子轨 道交盖理论来解释.
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三.有机化学反应中应用的酸碱概念
1.Bronsted酸碱的质子概念 (1.) 定义: 酸(A---Acid),供质子者为酸，
HCl HAc H NH4
碱（B---Base), 得质子者为碱，
NaOH NH3 HO Cl
CH3COOCH2CH3 H2O
CH3COOCH2CH（3 主产物）
CH3COOCH2CH3
H2O
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3.有机反应的类型(主要反应方式) 例:AB是双原子(一个共价单键)分子,断裂时
主要以下列两种方式进行,
AB (A B)
A
B (均裂;是自由基或游离基反应)
A
B A B (异裂;是离子化反应)
*离子化反应也称为Lewis酸碱反应
碱,是指有孤对电子或丌电子提供者, 即供电子者.例: *酸/碱可以是分子或离子 NH3 CH2 CH2
(2.) Lewis酸---是缺电子体,作亲电试剂用.
Lewis碱----是富电子体,作亲核试剂用.
(3.) 异裂的离子化反应实为Lewis酸碱反应(酸正 碱负).
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四.有机化学中的结构理论简介
*酸/碱是分子或离子均可以
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(2.)共轭酸碱对中 H B
强酸
(3.) 弱酸/弱碱在水中不完全电离
例：
HAc
H
平衡时：
Ka
H
Ac
HAc
B 弱碱
Ac
酸强度用Pka表达：Pka小，酸度大.
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2. Lewis酸碱的电子概念
(1.)定义: 酸,是指有空轨道可容纳电子 者,即得电子者.例： FeCl3 AlCl3 BF3