2020高考化学练习： 热点专题突破4 化学反应速率与化学平衡图像解题方法练习
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)附答案
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)附答案一、化学反应速率与化学平衡1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。
完成下列填空：(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q。
经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平均反应速率为______(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)a.移出氧气b.降低温度c.减小压强d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣。
写出有关的离子方程式______。
有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______【答案】0.005mol/(L•min) bd 抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+ FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+14N A【解析】【分析】(1)根据v＝ct∆∆求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算；(2)反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4)①Fe3＋与Fe2＋易水解，Fe2＋易被氧化成Fe3＋；②根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。
化学反应速率和化学平衡图像解题方法
化学反应速率和化学平衡图像解题方法突破方法1．解题步骤2．解题技巧(1)先拐先平在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
(2)定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
(3)三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
3．分类突破突破点1(1)速率—时间图像“断点”分析当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。
根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
如图，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
(2)常见含“断点”的速率变化图像分析(2018·合肥市质检一)在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g)2R(g)ΔH＜0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
下列说法不正确的是()A．t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等解析恒温恒压下t2时刻改变某一条件，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，根据等效平衡原理，t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，B项正确；t1时刻反应达到平衡，v(正)＝v(逆)，而t2时刻加R，体积增大，v(正)瞬间减小，v(逆)瞬间增大，故t1时刻的v(正)大于t2时刻的v(正)，A项错误；Ⅰ、Ⅱ两过程达到的平衡等效，M的体积分数相等，C项正确；Ⅰ、Ⅱ两过程的温度相同，则反应的平衡常数相等，D项正确。
答案 A对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v ；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()逆答案 C解析分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。
2020-2021高考化学压轴题之化学反应速率与化学平衡(高考题型整理,突破提升)含详细答案
（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。
（2）装置 a 的作用是________。
a．有利于空气中氧气充分反应 b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是
_______。通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的的是____。（填编号）
（6）若将原装置 d 中的试液改为 Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作 均正确，可能的原因主要有____________________。
色说明生成的
I2
又迅速被反应掉。I2
反应后生成了
IO
3
，根据电子守恒写出反应的用离子
方程式。
（4）所以实验 ④ 的现象产生的原因不是没有反应，而是生成的 I2 立刻发生了歧化反应。
【详解】
（1）为避免 KMnO4 固体粉末随 O2 进入Ⅱ试管，在Ⅰ装置试管口放置棉花球， ② 组实验 中反应离子方程式为 4I O2 4H 2I2 2H2O ，故答案为：在Ⅰ装置试管口放置棉花 球； 4I O2 4H 2I2 2H2O ； （2）对比 ① 、 ② 两组实验可知： O2 与 KI 溶液发生反应的适宜条件是酸性环境，进一步
2．锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放 至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的 Co、Ni、Li 的流程如图。 已知：LiCoO2 难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：
高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡专题04化学平衡图像练习
专题04 化学平衡图像1．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A. 30 min～40 min 间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C. 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D. 30 min时减小压强，40 min时升高温度答案D解析分析：由图象可以知道，30 min～40 min之间，反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度，故不能是温度变化，而是降低了压强；由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1。
则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，以此解答该题。
详解:A. 由图象可以知道，30 min～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；B.由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40 min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；C.降低温度，平衡发生移动，则正逆反应速率不相等，故C错误；D.由图象可以知道，30 min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40 min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
2．下列说法正确的是A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B. 由图乙可知，a点的数值比b点的数值大C. 由图丙可知，反应是吸热反应D. 由图丁可知，反应金刚石，石墨，的焓变答案A解析分析：升高温度醋酸钠溶液的pH增大，故其水解程度增大；只与温度有关；T2对应的化学反应速率较大，故T2温度较高，C的平衡时的体积分数较小，故反应是放热反应；反应金刚石，石墨，是放热反应，由盖斯定律可知，。
2020届高三化学总复习热点专题突破04“化学反应速率、化学平衡图像”类型与突破
2020届高三化学总复习热点专题突破04化学反应速率、化学平衡图像”类型与突破一、利用图像断点”探究外因对反应速率的影响【要点归纳】一1•当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率一时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
如图：t i时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强（仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应）。
2•常见含断点”的速率变化图像分析.【例1】对于反应2S6(g) + 02(g) 2S6(g) A H v 0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(0〜t仁v正二v逆；t i时改变条件，t2时重新建立平衡)( )【答案】C【解析】分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。
增加02的浓度，v正增大，V逆瞬间不变，A正确；增大压强，v 正＞v逆都增大，v正增大的倍数大于v 逆, B 正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D正确。
【变式1】对于反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) A H v 0的反应，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。
则下列说法符合该图像的是()A.t i时刻，增大了X的浓度B.t i时刻，升高了体系温度C.t i时刻，降低了体系温度D.t i时刻，使用了催化剂【答案】D【解析】由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率增大X的浓度、升高(或降低)体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率,D-加人催化刑A、B、C错误；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。
【变式2】在一密闭容器中发生反应2+ 3出2NH3 A H V 0,达到平衡后, 只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
IIIIiIi•IIIIIIIiI回答下列问题:A.t o 〜t lB.t l 〜t2C.t2 〜t3(1)处于平衡状态的时间段是(填字母，下同)。
2020年选修4人教版第二章化学反应速率和化学平衡图像题解题方法
2020 年选修 4 人教版第二章化学反响速率和化学均衡图像题解题方法知识梳理1.解题指导(1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋向；四看协助线，即等温线、等压线、均衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转变率变化、物质的量的变化等。
(2)依照图像信息，利用均衡挪动原理，剖析可逆反响的特点：吸热仍是放热，气体化学计量数增大、减小仍是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。
(3)先拐先平：在化学均衡图像中，先出现拐点的反响先达到均衡，可能是该反响的温度高、浓度大、压强盛或使用了催化剂。
(4)定一议二：勒夏特列原理只合用于一个条件的改变，所以图像中有三个变量时，先固定一个量，再议论此外两个量的关系。
2.分类分析(1)浓度—时间图：此类图像能说明均衡系统中各组分在反响过程中的变化状况。
如 A ＋B AB 反响状况(图1 所示 )，解该类图像题要注意各物质曲线出现折点(达到均衡 )的时刻同样，各物质浓度变化的内在联系及比率切合化学方程式中的化学计量数关系。
(2)速率—时间图 (图 2 所示 )：如 Zn 与足量盐酸的反响，反响速率随时间的变化出现以下图的状况，解说原由： AB 段 (v 渐增 )，因反响为放热反响，随反响的进行，温度渐高，致使反响速率增大； BC 段 (v 渐小 )，主要原由是随反响的进行，溶液中 c(H＋ )减小，致使反响速率减小。
故剖析时要抓住各阶段的主要要素，仔细剖析。
(3)含量—时间、温度 (压强 )图：常有形式有以下几种。
[w(C)指产物的质量分数； w(B)指某反响物的质量分数](4)恒压 (恒温 )线 (以以下图所示 )：该类图的纵坐标为物质的均衡浓度(c)或反响物的转变率 (α)，横坐标为温度 (T)或压强 (p)，常有种类有：加强训练1、必定条件下，以下反响中水蒸气含量随反响时间的变化趋向切合以下图的是()A.CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H2O(g)H<0B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋ H2O(g)H>0C.CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)H>0D.2C6H5CH2CH3(g)＋ O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)H<0答案 A2、.反响 2X(g) ＋Y(g)2Z(g)H＜0，在不一样温度 (T1和 T2)及压强 (p1和 p2)下，产物 Z 的物质的量 n 与反响时间 t 的关系以以下图所示。
化学反应速率和化学平衡图像详细解题技巧
1、化学反应速率图象分析
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓
度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
看下图：
物质的量
写反应方程式
2.0
1.5
C
1.0
A
2 A + 1B = 3 C 0.5
B
反应速率之比=反应方程式的系数之比
时间
1、化学反应速率图象分析 (2). 看变化趋势 分清正反应和逆反应; 分清
m+n < p+q
看图技 巧：图 象中 有
三个量
A%
300C 200C 100C
正反 应是 放热
时，
反应
“定一
看二”，
再看曲
线的变
0
化趋势。
P
压强
2、化学平衡图象分析
（5）转化率——时间——压强曲线1
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A转化率
m+n<p+q
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
D. 增大体系压强
b
a
0
t
谢谢观赏！
2020/11/5
14
汇报结束
谢谢大家! 请各位批评指正
“突变”和“渐变”
V
V正 V逆
V'正 V'逆
时间
此图表示： 增大反应物 浓度时，正 反应、逆反 应的速率变 化情况
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆
V正 V'正 V'逆 时间
2020年高考化学全国一轮复习突破全国卷专题讲座：突破反应速率与化学平衡图像题
突破全国卷专题讲座(七)突破反应速率与化学平衡图像题反应速率与化学平衡图像题是高考常见题型，按照其考查内容，有如下几种类型：1．分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响；2．由图像判断反应特征(确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系)；3．由反应和图像判断图像中坐标或曲线的物理意义；4．由反应和图像判断符合图像变化的外界条件；5．由反应判断图像正误等。
一、反应速率与化学平衡图像的类型1．速率-时间图像(1)改变反应物浓度(2)改变生成物浓度(3)改变气体体系的压强①对于正反应方向为气体体积增大(或减小)的反应②对于反应前后气体体积不变的反应(4)改变温度对于正反应放热(或吸热)的反应(5)加催化剂(1)条件增强，曲线在原图像的上方；条件减弱，曲线在原图像的下方。
(2)浓度改变时，图像曲线一条连续，一条不连续；其他条件改变，图像曲线均不连续。
2．浓度-时间图像[如A(g)＋B(g)AB(g)]3．含量-时间-温度(压强)图像(C%指某产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)4．恒压(或恒温)线图像(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH<0；图②，若T1>T2，则正反应为气体体积增大的反应，ΔH<0。
5．几种特殊图像(1)对于化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH<0。
(2)对于化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，L线上所有的点都是平衡点(如图)。
L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以E点v正>v逆；则L线的右下方(F 点)，v正<v逆。
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化学反应速率与化学平衡图像解题方法专题训练1.对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH <0，下列图像表示正确的是( )答案 C解析 使用催化剂不会影响平衡，只能缩短达到平衡的时间，A 项错误；温度升高，平衡逆向移动，A 的转化率会降低，B 项错误；温度越高，化学反应速率越快，达到平衡所用时间最短升高温度，平衡逆向移动，C 的体积分数降低，C 项正确；平衡常数只与温度有关，D 项错误。
2.在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小答案 C解析 依据题中图示，可看出T 1>T 2，由于T 1时X 的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。
A 项，M 点与W 点比较，X 的转化量前者小于后者，故进行到M 点放出的热量应小于进行到W 点放出的热量，A 项错误；B 项，2v (Y)＝v (X)＝a －b t 1mol·L －1·min －1，B 项错误；C 项，T 1>T 2且M 点的Y 的浓度大于N 点的，故M 点v 逆大于N 点v 逆，而M 点v 正＝v 逆，所以M 点v 正大于N 点v 逆，C 项正确；D 项，恒容时充入X ，压强增大，平衡正向移动，X 的转化率增大，D 项错误。
3．[2017·安徽合肥教学质量检测]在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH >0。
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )答案 C解析 正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，A 错误；正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，Z 的含量升高，B 错误；升高温度或增大压强，平衡均向正反应方向进行，X 的转化率升高，C 正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数为定值，D 错误。
4．[2017·惠州调研]在 2 L 密闭容器中进行反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，测得c (H 2O)随反应时间(t )的变化如图所示。
下列判断正确的是( )A ．0～5 min 内，v (H 2)＝0.05 mol·L －1·min －1B ．5 min 时该反应的K 值一定小于12 min 时的K 值C ．10 min 时，改变的外界条件可能是减小压强D ．5 min 时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)答案 B 解析 由题图可知，0～5 min 内Δc (H 2O)＝0.50 mol·L －1，则有v (H 2O)＝0.50 mol·L －15 min ＝0.10 mol·L －1·min －1，v (H 2)＝v (H 2O)＝0.10 mol·L －1·min －1，A 错误；10 min 时改变反应条件，c (H 2O)逐渐减小至0.25 mol·L －1，说明反应正向移动，且反应速率加快，应由升高温度引起，则有K (5 min)<K (12 min)，B 正确；10 min 后c (H 2O)逐渐减小，若减小压强，c (H 2O)在10 min 时会瞬间减小，反应速率也会减慢，C 错误；由B 项分析可知，11 min 时温度高于5 min 时温度，根据温度越高，反应速率越快可知，5 min 时该反应的v (正)小于11 min 时的v (逆)，D 错误。
5．温度为T 0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图甲所示。
其他条件相同，温度分别为T 1、T 2时发生反应，Z 的浓度随时间变化的关系如图乙所示。
下列叙述正确的是( )A ．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v (X)＝v (Y)＝2v (Z)B ．图甲中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5%C ．T 0时，该反应的平衡常数为33.3D ．该反应正反应的反应热ΔH <0答案 C解析 由图甲可知，平衡时，X 、Y 、Z 的物质的量浓度变化量分别为0.25 mol/L 、0.25 mol/L 、0.5 mol/L ，化学计量数之比等于反应物、生成物的物质的量变化量之比，故反应为X(g)＋Y(g)2Z(g)；由图乙可知，温度为T 1时先达到平衡，所以T 1>T 2，温度越高，平衡时Z 的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应。
A 项，由上述分析可知，反应为X(g)＋Y(g)2Z(g)，速率之比等于各物质的化学计量数之比，所以反应时各物质的反应速率大小关系为2v (X)＝2v (Y)＝v (Z)，错误；B 项，由图甲可知，Y 的起始浓度为0.4 mol/L ，平衡时Y 的物质的量浓度为0.15mol/L ，Y 的浓度变化了0.25 mol/L ，故平衡时Y 的转化率为0.25 mol/L 0.4 mol/L×100%＝62.5%，错误；C 项，由图甲可知，平衡时，X 、Y 、Z 的物质的量浓度分别为0.05 mol/L 、0.15 mol/L 、0.5 mol/L ，K ＝c 2Z c X ·c Y ＝0.520.05×0.15＝33.3，正确；D 项，由上述分析可知，该反应正反应为吸热反应，故ΔH >0，错误。
6．[2017·天津河北区质检]I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)，某I 2、KI 混合溶液中，c (I －3)与温度T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是( )A ．温度为T 1时，向该平衡体系中加入KI 固体，平衡正向移动B ．反应I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)的ΔH <0 C ．若T 1时，反应进行到状态d 时，一定有v 正>v 逆D ．状态a 与状态b 相比，状态b 时I 2的转化率更高答案 D解析 温度为T 1时，加入KI 固体，碘离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，故A 正确；由图像中曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I －3的物质的量浓度减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应，反应I 2(aq)＋I －(aq)I －3(aq)的ΔH <0，故B 正确；反应进行到状态d 时，反应未达到平衡状态，反应趋向于平衡，则反应向生成I －3的方向移动，则v 正>v 逆，故C 正确；状态b 相当于在状态a 的基础上升高温度，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b 时I 2的转化率更低，故D 错误。
7．工业上用下列反应合成甲醇：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)。
在固定容积为2 L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示(注：T 1、T 2均大于300 ℃)。
下列说法正确的是( )A ．温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v (CH 3OH)＝n 1t 1 mol·L －1·min －1B ．该反应在温度为T 1时的平衡常数比温度为T 2时的小C ．该反应的正反应为放热反应D ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时n H 2n CH 3OH 减小答案 C 解析 由图像可知在温度为T 2时反应先达到平衡，因此温度T 2>T 1，温度高反应达平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故B 项错误，C 项正确；温度为T 1时，从反应开始到达到平衡，生成甲醇的物质的量为n 1 mol ，此时甲醇的浓度为n 12 mol·L －1，所以生成甲醇的平均速率为v (CH 3OH)＝n 12t 1mol·L －1·min －1，A 项错误；因为温度T 2>T 1，所以A 点的反应体系从T 1变到T 2时，平衡会向逆反应方向移动，即生成物浓度减小而反应物浓度增大，n H 2n CH 3OH 增大，所以D 项错误。
8．对于密闭容器中的可逆反应A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T 表示温度，n 表示物质的量)。
下列判断正确的是( )A ．加入催化剂可以使状态d 变为状态bB ．若T 1>T 2，则逆反应一定是放热反应C ．达到平衡时，A 2的转化率大小为b >a >cD ．在T 2和n (A 2)不变时达到平衡，AB 3的物质的量的大小为c >b >a答案 D解析 加入催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，故加入催化剂不能使状态d 变为状态b ，A 错误。
若T 1>T 2，由题图可知，温度升高，n (B 2)不变时，平衡时AB 3的体积分数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，B 错误。
图中横坐标为n 起始(B 2)，增大一种反应物的量会提高另一种反应物的转化率，则n 起始(B 2)越大，平衡时A 2的转化率越大，即达到平衡时A 2的转化率大小为c >b >a ，C 错误。
其他条件相同时，n 起始(B 2)越大，平衡时A 2的转化率越大，则平衡时AB 3的物质的量越大，故平衡时AB 3的物质的量的大小为c >b >a ，D 正确。
9．(1)CO 2和H 2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)。
测得CH 3OH 的物质的量随时间的变化如下图。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“>”“＝”或“<”)。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
若甲平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为________。