总复习---盐类的水解
高三化学一轮复习——盐类的水解
C
的pH约为10,0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约
HS
结合H+的能力比S
强
为5
D
其他条件相同,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液
比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的
的pH
大小
主题3 盐类的水解
目录
考点过关
真题回访
盐类的水解程度主要取决于盐本身的性质,酸(或碱)
阳离子)的水解程度
越大 ,溶液的碱性(或酸性)
越弱 ,其对应的弱酸阴离子(或弱碱
越强 ,即越弱越水解。
主题3 盐类的水解
真题回访
考点过关
目录
16
2.次要因素——外因
因素
温度
浓度
外加酸碱
水解平衡
水解程度
水解产生粒子的浓度
升高
右移__
增大__
增大
__
增大
____________________________________________________________________________
点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡对照来确定溶液的pH
__________________________________________________________________。
(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。(
√
)
(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。(
×)
(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。(
√
)
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。(
高中化学总复习之知识讲解—《盐类的水解》的解题指导(提高)
高考总复习《盐类的水解》的解题指导（提高）【考纲要求】1．巩固理解盐类水解的主干知识。
2．认识盐类水解在生产、生活中的应用，理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。
3．根据平衡理论知识处理盐类水解的相关问题。
【要点梳理】盐类水解的应用1．根据水解规律判断溶液的酸碱性如NH4Cl溶液显酸性，CH3COONa溶液显碱性等。
2．判断盐溶液中离子的种类及浓度的大小如Na2CO3溶液中存在的微粒有：Na+、CO32―、HCO3―、H2CO3、OH―、H+、H2O，且c (Na+)＞2c (CO32―)，c (OH―)＞c (H+)。
3．配制易水解盐溶液时，要注意抑制水解如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴加几滴稀盐酸，配制Na2CO3溶液时滴加几滴NaOH溶液。
配制FeCl2溶液时除滴加几滴稀盐酸抑制Fe2+水解外，还需加铁屑防止Fe2+被氧化。
4．实验室贮存试剂时，要考虑盐的水解如Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存。
要点诠释：盐溶液蒸干时所得产物的判断方法（1）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如AlCl3溶液蒸干后得Al(OH)3。
因为AlCl3溶液中Al3+水解吸热：AlCl3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3HCl，加热蒸干HCl挥发，水解平衡右移，得到固体Al(OH)3，再灼烧后Al(OH)3受热分解变成Al2O3。
NaHCO3溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体，再灼烧NaHCO3固体后分解变成Na2CO3。
注意：“蒸干”与“蒸干灼烧”的区别，如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3，若为“蒸干灼烧”得Al2O3。
（2）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。
（3）考虑盐受热时是否分解。
因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。
高考化学复习盐类的水解
复习 2. 认识影响盐类水解的主要因素。
目标 3. 认识盐类水解在生产、生活中的应用。
知识 体系
问题1 明矾净水的原理是什么？与漂白粉的净水原理相同吗？ 课前 [答案] 明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的 思考 表面积，能够吸附水中的悬浮物达到净水的目的。不同；明矾属于混凝剂，漂
HCOONa溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝0.1 mol·L－1＋c(H＋)，电离平衡常数越大，其
对应离子水解程度越小，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)，水解程度CH3COO－ >HCOO－则HCOONa溶液中c(H＋)大于CH3COONa溶液中c(H＋)，所以浓度均为 0.1 mol·L－1的CH3COONa和HCOONa溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者
类型
水解程度
举例
③多元弱碱阳离子
分步水解，一步书写 Fe3＋＋3H2O
(微弱)
Al3＋＋3H2O
__F_e_(_O_H__)3_＋__3_H__＋______ ___A__l(_O__H_)_3＋__3__H_＋_____
④阴、阳离子相互促 程度大(特殊情况书写
进水解(有沉淀或气 体生成)
时
要
用
“===”“↑”“↓”)
[解析] NaOH是强碱，在溶液中不水解，A错误；AlCl3属于强酸弱碱盐，其溶液 呈酸性，B错误；NaHSO4溶液显酸性，C错误；醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中醋酸 根离子水解，其溶液呈碱性，D正确。
类型 2 盐类水解离子方程式的书写 下列离子方程式不正确的是( D )
A. 铁盐用于净水： Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ B. 泡沫灭火器灭火： Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ C. 用纯碱清洗油污：CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ D. 浓硫化钠溶液有臭味：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－ [解析] 硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，离子方程式必须分步书写、没有 气体符号、使用可逆符号，D项错误。
盐类的水解知识点
【盐类的水解知识大复习】一、探究盐溶液的酸碱性结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐的水解原理1.泄义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或0H结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。
2.实质及结果实质：促进水的电离平衡。
结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。
3.水解条件a.盐必须溶于水中b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱(有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解)4.水解特征水解是微弱、可逆的，用可逆符号“=”【小结】水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性5盐溶液中水的电离规律【例题】1、pH=3的HC1和pH=ll的NaOH溶液中由水电离出来的c(H+)*2、pH=3的NHQ 和pH=ll的CH3COONa溶液中由水电离出来的c(H+)水【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液(抑制水的电离)中水的电离程度大。
b.在酸或碱溶液中，c(HJ、c(OH)中小的那一个表示水的电离：在盐溶液中，c(H+)、c(OH) 中大的那一个反映了水的电离程度。
四、水解方程式的书写(1)判断能否水解；(2)水解是微弱的，用可逆符号表示。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“丨"或“ f ",也不把生成物(如H2CO3、NH)・FhO等)写成其分解产物的形式：(3)多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
(4)多元弱碱盐的水解视为一步完成。
(5)双水解一一不完全双水解与完全双水解不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。
五、盐类水解的影响因素1•内因——越弱越水解〔越热越水解，越稀越水解)以醋酸钠为例：CH3COO+H2O CHsCOOH+OH- K hK _ c(CH.COOH) c(OH ) _ c(CH.COOH) ・c(OH) • c(H ) »c(CH,COO ) c(CHCOO ) c(H )KA弱酸或弱碱的电离常数越(越弱)，其所生成的盐水解的程度就越大。
高考化学总复习考点知识专项训练16---盐类的水解
遇时可生成有刺激性气味的气体，A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象。
的名称是 。 (1)A
________
写出 溶液和 溶液反应的化学方程式： 。 (2) C
D
_____________________________________
(3)25 ℃时，pH＝9 的 A 溶液和 ＝ pH 9 的 C 溶液中水的电离程度小的是________(填 A 或 C 的化学式)。
答案 B
5 下列物质的水溶液常温下 pH 小于 7 的是( )
．A NaCl
．B CH3COONa
．C NH4Cl
．D NaHCO3
答案 C
6．下图表示的是某离子 X 与水的反应过程，离子 X 可能是( )
．A CO23－
．B HCO－3
．C Na＋
．D NH＋4
答案 D
7．(2019·宜昌高二检测)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重 新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误 的是( )
1/6
酸)性
答案 C
4．(2019·武汉高二检测)下列水解的离子方程式正确的是( )
． ＋ ＋ A Br－ H2O HBr OH－
． ＋ ＋ B NH＋4 2H2O NH3·H2O H3O＋
． ＋ ＋ C CO23－ 2H2O H2CO3 2OH－
． ＋ ↓＋ D Fe3＋ 3H2O Fe(OH)3 3H＋
．A CaCl2
．B CH3COONa
．C NH3
．D K2S
答案 D
10．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的 c(H＋)由大到小的顺序是( )
2025届高考化学复习第51讲盐类的水解
第51讲盐类的水解1.了解盐类水解的原理及一般规律。
2.掌握盐类水解离子方程式的书写。
3．了解影响盐类水解程度的主要因素。
4.了解盐类水解的应用。
5．能利用水解常数(K h)进行相关计算。
考点一盐类的水解原理1.盐类水解的实质盐电离→{弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH−}→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3．水解反应离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“⇌”表示。
②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。
试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
①NH4Cl：_。
②Na2CO3：_、_。
③FeCl3：_。
④CH3COONH4：_。
⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_。
【师说·助学】盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小：_。
2．常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同：_。
3．酸式盐溶液一定呈酸性：_。
4．某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐：_。
【教考衔接】典例1[2022·浙江1月，1]水溶液呈酸性的盐是()A．NH4ClB．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2听课笔记【师说·延伸】导致水溶液呈酸性的溶质．．有：酸、水解显酸性的正盐、酸式盐。
典例2[2021·广东卷，8]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。
高考化学总复习二十六 盐类的水解试题
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测二十六盐类的水解(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(十校模拟)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( )A．FeCl3B．Na2CO3C．CH3COOH D．KHSO4解析：FeCl3溶液中Fe3＋水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中CO2－3水解使溶液呈碱性，CH3COOH因为电离使溶液呈酸性，KHSO4不水解，因电离使溶液呈酸性，故选A项。
答案：A2．(江西玉山一中月考)下列说法不正确的是( )A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]因Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的物质，使之沉降，从而起到净水的作用，A项正确；盐的水解是吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，B项错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中分别存在Al3＋、Fe3＋、Cu2＋的水解平衡，直接将三种溶液加热蒸干得不到相应的固体，应在HCl气流中加热，得到AlCl3、FeCl3、CuCl2固体，C项正确；盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应，D项正确。
答案：B3．(杭州西湖高级中学月考)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH＋4)：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H ＋)>c(OH－)C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO－3)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)解析：NH4HSO4溶液中H＋抑制NH＋4水解，NH4Cl溶液中Cl－对NH＋4的水解无影响，故物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH＋4)：(NH4)2SO4>期NH4HSO4> NH4Cl，A项正确；醋酸、醋酸钠混合溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)且c(H＋)>c(OH－)，可知c(CH3COO－)>c(Na＋)，B项错误；Na2CO3溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，C项错误；NaHA溶液中，根据电荷守恒可得，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH －)＋c(HA－)＋2c(A2－)，D项错误。
高中化学复习-盐类的水解
小蓝P188
题组二：Ka、Kw、Kh三者关系的应用
3．(2020·河北张家口模拟)25℃时，H2SO3
HSO
－
3
＋H＋
的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡
常数Kh＝_1_×__1_0_－__1，2 若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶
液中ccHH2SSOO3－3将___增__大___(填“增大”“减小”或“不变”)。
CH3COONa的碱性强于NaF( √ )
(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl
溶液，水的电离程度相同( √ )
(5)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO
2－ 3
＋2H2O
2OH－( × )
H2CO3＋
(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生
成( × )
等在水解时相互促
进，水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较
弱，不能进行完全，在书写水解方程式时应用“ ”。
小蓝P186
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( × ) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( √ )
(3)已知酸性：HF>CH3COOH，所以等浓度的
24 3S2－＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S。↑
小蓝P186
(1)盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性。但也
有特殊情况，如弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后，其水溶液接 近中性。
(2)Fe3＋在中性条件下已完全水解。
(3)NH
＋
4
与CH3COO－、HCO
高三化学总复习课时3 盐类的水解
课时3 盐类的水解考点一 盐类的水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点 可逆→水解反应是可逆反应| 吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热过程| 微弱→水解反应程度很微弱4．规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实 例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3 否 中性 pH ＝7强酸弱碱盐 NH 4Cl 、Cu(NO 3)2 是 NH 4＋、Cu 2＋ 酸性 pH<7弱酸强碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 3 是 CH 3COO －、CO 32－ 碱性 pH>75.表示方法——水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋；NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －、HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH －。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl 3溶液中：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。
(4)水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液的反应离子方程式： Al 3＋＋3HCO 3－===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
化学高考复习：第8章 第3节 盐类的水解
答案：B
4．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、 BC，其物质的量浓度均为 1 mol·L－1。在室温下前两种溶 液的 pH＝7，第三种溶液的 pH＞7，最后一种溶液 pH＜ 7，则正确的是( )
选项 A
B
C
D
碱 性 AOH＞ AOH＜ AOH＞ AOH＜ BOH BOH BOH BOH
(1)多元弱酸盐水解：→分步进行，以第一步为主， 一般只写第一步水解。
如 Na2CO3 的水解离子方程式：_________________ ___________________________________________。 (2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 如：FeCl3 的水解离子方程式：___________________ ___________________________________________。
(3)阴、阳离子相互促进水解→水解程度较大，书写 时要用“===”“↑”“↓”等。如：NaHCO3 与 AlCl3 混 合溶液的反应离子方程式：______________________。
答案：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(1)CO
2－ 3
＋
H2O
HCO
－
3
＋
OH
－
(2) Fe3 ＋ ＋
答案：(1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
(2)CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－、 HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ (3)Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4)Fe3＋＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ (5)HS－＋H2O H2S＋OH－
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NH4+ + H2O
Ac- + H2O HCO3- + H2O CO32- + H2O Fe3+ + 3H2O
NH3· 2O + H+ H
HAc + OHH2CO3 + OHHCO3 -+ OHFe(OH)3 + 3H+
Na2CO3 FeCl3
5.水解反应离子方程式的书写
⑴盐的水解一般是微弱的，而且反应是可逆的,故 书写盐类水解离子方程式时要用“ "，水解 生成的难溶物及气体，一般不标"↓"或"↑"。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，以第一步 为主。书写时可以只写第一步即可，也可以两 步都写，但不能各步合并。 (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成。
有别于通常的例子 a.制Fe(OH)3胶体
▲
Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3(胶体) + 3H+ b. Al2S3溶于水 2Al3+ + 3S2- + 6H2O=== Al(OH)3↓ +3H2S ↑ c. AlCl3与NaAl(OH)4 溶液混合 Al3+ + 3Al(OH)4- === 4Al(OH)3↓ 或 Al3+ + 3AlO2- ＋6H2O=== 4Al(OH)3↓
+6价的铁具有强氧化性，可作为水 消毒剂；其还原产物Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体具有吸附性,可净水。
Na2CO3 作洗涤剂
(5)肥料的混用
Ca(H2PO4)2、NH4+ (酸性) (酸性)
NH3↑ K2CO3 (碱性)
Ca3(PO4)2 ↓
过磷酸钙不宜与草木灰混合施用：
K2CO3草木灰水解显碱性，使可溶的磷 酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸 一氢钙或磷酸钙。
强碱弱酸盐---水解---呈碱性
弱酸弱碱盐---水解---不确定 强酸强碱盐---不水解---呈中性
双水解
3.盐类水解的大小(相对） 讨论:1、比较同浓度的下列各组溶液
pH值的大小(提示：变价阳离子，价态 越高，越易水解。) A. Na2CO3 ___ CH3COONa ； B.AlCl3 ___MgCl2
高中化学总复习
盐类的水解
考纲要求： 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程
度的主要因素以及盐类水解的应用。
思考： 实验室如何制备氢氧化铁胶体?
1．全面理解盐类水解的定义 盐类水解的定义与实质：
在溶液中盐的离子跟水所电离 出来的H+或OH-结合生成弱电解 质的反应，叫做盐类的水解．
如： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
AlCl3
CuSO4
Fe(NO3)3
K2CO3
CH3COONa CuSO4 K2CO3 CH3COONa
看水解的副产物是否有挥发性！
浓度
类比气体平衡体系减压的影响思考
Al(OH)3 + 3 H+ △H>0
4
Al3+ + 3H2O
1
加水稀释，水解平衡向正方向移动。 讨论： 加水稀湿AlCl3溶液，溶液的c(H+)怎样变化； 加AlCl3固体，水解程度怎样变化, c(H+)怎样变 化 从同离子效应的角度分析还有那些因 素影响盐类的水解平衡？怎样影响？
4.水解平衡及其影响因素 动态平衡，符合平衡移动原理 影响因素 内因：盐的本性
酸越难电离
酸根离子与H+的 结合能力越强 溶液碱性越强
其酸性越弱
水解后OH-浓度越大
pH值越大
4.水解平衡及其影响因素 影响因素 外因
温度
结合其为中和反应的逆反应思考 讨论：加热并蒸干下列物质的溶液，能得到溶 质或其结晶水合物的是：
>
<
C.NaHCO3 ___ Na2CO3 ； D.FeCl2 ___FeCl3
越弱越水解！
< >
2、已知25℃几种弱酸的电离平衡常数 弱酸 电离 常数 25 ℃ CH3COO H2S HCN H 1.8×10－5 K1= 1.3×10－7 4.9×10－10 K2= 7.1×10－15
将等物质的量浓度的下列溶液的pH值排序
1．全面理解盐类水解的定义
盐类水解的定义与实质： 盐类水解的形式为：
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
---盐类的水解反应可以看做是酸碱中和 反应的逆反应：
1．全面理解盐类水解的定义
盐类水解的定义与实质： 盐类水解的形式为：
盐类水解的结果为：
①从水的电离平衡看 ②从溶液的酸、碱性看
(10)比较溶液中离子浓度的大小
在C(NH4+)相等的(NH4)2SO4、
(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl的三种溶液中， 溶质浓度大小关系是：
C[(NH4)2Fe(SO4)2] <C[(NH4)2SO4] <C(NH4Cl)
是② C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH 最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的
C
大小顺序是③＞①＞②
6、盐类水解的应用
（1）制Fe(OH)3 (胶体) (2)除杂： CaCl2 (FeCl3)怎样除？
可以用CaCO3除去
CuCl2(FeCl3)怎样除？
可以用CuCO3、CuO、Cu(OH)2除去
破坏了水的电离平衡，使水的电离 被促进； 导致发生溶液的酸、碱性变化
讨论：
常温下pH＝4 H2SO4 溶液、
pH＝4 Al2(SO4)3 溶液、 pH＝10 Na2CO3 溶液 水的电离程度是否相等？水电 离出的 C(H＋）之比是多少？ 1 ：106 ：106
2.盐类水解的类型
强酸弱碱盐---水解---呈酸性
(8)判断离子在溶液能否大量共存;
----能发生双水解的离子在溶液不能大量共存
(9)根据盐溶液的PH值相对大小判断相应 的酸或碱溶液的酸碱性强 弱时。
例4、相同浓度的四种溶液:①醋酸钠 ②硫酸 氢钠③氯化钠④苯 酚钠,按PH值由大到小的 顺序排列正确的是 A.①④③② B.④①③② C.②③①④ D.④③①②
CH3COONa Na2S NaHS
NaCN
Na2S ＞NaCN ＞ NaHS ＞ CH3COONa
3.盐类水解的大小（绝对） 强酸弱碱盐---水解 ---很小
强碱弱酸盐---水解
弱酸弱碱盐---水解 强酸强碱盐---不水解
---很小
---小
双水解
---水解完全
CH3COOH 1.8×10－5 H2S K1= 1.3×10－7 K2= 7.1×10－15
讨论：
在C(NH4+)相等的(NH4)2SO4、
(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2CO3的三种溶液
中，溶质浓度大小关系是：
C[(NH4)2Fe(SO4)2] <C[(NH4)2SO4] < (NH4)2CO3
5.水解反应离子方程式的书写
－－写出下列盐水解的离子方程式 NH4Cl NaAc
（3）配制溶液
FeCl3 ： 加少量稀盐酸 FeCl2 ： 加少量稀盐酸和铁屑 讨论：
已知 Sn2+ 有还原性，其中Sn(OH)2更易被氧化。
问怎样配制SnCl2 溶液更合理？
将固体SnCl2 溶于少量浓 HCl 中，然后加 水稀湿
(4)用盐作净水剂、洗涤剂： Na2FeO4作为一种多功能的水处理剂其 原理是什么？
[练习1] 25℃时，相同物质的量浓度下列溶 液中，水的电离程度由大到小排列顺序正 确的是 ①KNO3 ②NaOH ③CH3COO NH4 ④NH4Cl A、①>②>③>④ B、④>③>①>② C、③>④>②>① D、③>④>①>②
D
练2（2007北京高考题 ）有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质 的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是 A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的
(6)Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 双水解反应----用于泡沫灭火器。 Al3+ + 3HCO3 - =Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
NaHCቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3 铁筒
Al2(SO4)3 玻璃筒
(7)加热蒸干盐溶液,判断得到什么 物质时要考虑盐的水解
例3、把三氯化铁溶液蒸干并灼烧,最后得 到的固体产物 A.无水三氯化铁 C.氧化亚铁 B.氢氧化铁 D.三氧化二铁