最新盐类的水解知识点

1．盐类水解的原理

盐的类型溶液的pH能水解的离子

Na2CO3强碱弱酸盐pH>7

NH4Cl强酸弱碱盐pH<7

NaCl强酸强碱盐pH＝7

(1)盐类水解的定义

盐电离出来的阳离子(或阴离子)与水电离出来的OH－(或H＋)结合生成弱电解质的反应．(2)盐类水解的条件

盐能电离出弱酸根阴离子或弱碱阳离子．

(3)盐类水解的实质

纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，此时c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性．加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐时，弱离子结合H＋或OH－，使水的电离平衡向

移动，使得c(H＋)≠c(OH－)，故溶液显酸性或碱性．

(4)盐类水解的特点

盐＋H2O酸＋碱

①盐类水解是中和反应的逆反应，一般程度较小．

②盐类水解是吸热反应．

(5)盐类水解的规律

有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，两弱具体定．

(6)盐类水解方程式的书写

①盐类水解一般是可逆的，书写时一般不写“=== ”，而用“”；水解程度一般较小，

因此所得产物的浓度很小，一般不用“↑”或“↓”．可简记为“水写分子式，中间用可逆，

后无沉气出”．

②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步即可．

例如：Na2CO3水解：

③多元弱碱盐的水解分步进行，一般一步写出．

例如：AlCl3水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋

例如：Al2(SO4)3与NaAlO2相混合：

Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓

2．影响盐类水解的因素

(1)内因——盐本身的性质

组成盐的离子所对应的酸或碱越弱，则越易水解，其溶液的酸性或碱性就越强．(2)外因

①温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度，水解平衡向右移动，水解程度

增大．

②浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向右移动，水解程度增大．

③化学反应： A.强碱弱酸盐水解，如Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH，加酸促进其水解，加碱抑制其水解．

B．强酸弱碱盐水解，如FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加碱促进其水解，加酸抑制其水解．

1．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()

A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

解析：0.1 mol/L CH3COONa中存在平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入NH4NO3、FeCl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动，c(CH3COO－)减小；加入Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大．答案： A

2．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是()

A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·

L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

解析：相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③>①>②，故A项错误；稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：②>①>③，故D项错误；与25 mL 0.1 mol/L盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确．答案： C

1．三个守恒

(1)电荷守恒

电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总

浓度．

如Na2CO3溶液中：

(2)物料守恒

物料守恒即原子守恒，指变化前后元素原子个数守恒．

如：0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：

(3)质子守恒

质子守恒指溶液中质子发生转移时，质子数不发生变化．

2．具体情况

因为电离和水解一般都是较弱的，所以产物粒子的浓度要小于原粒子的浓度．

(1)多元弱酸溶液，依据弱酸的分步电离分析．

(2)多元弱酸的正盐溶液中，依据弱酸根离子分步水解分析．

(3)一元弱酸强碱盐溶液中，c(阳离子)>c(酸根离子)>c(OH－)>c(H＋)．

如CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)．

(4)相同浓度不同的溶液中，比较同一种离子浓度的大小时，要考虑溶液中其他离子的影响．

如相同物质的量浓度的三种溶液：①NH4Cl, ②NH4HSO4, ③NH4HCO3, c(NH )由大到小的顺序为②>①>③.

(5)溶液混合后离子浓度的大小判断，要综合分析，主要考虑电离因素、水解因素及是否反

应等对离子的影响．

如0.1 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的CH3COOH混合后，溶液中各离子浓度大小顺

序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)．

一般地，若混合时发生化学反应，要根据反应物的量及化学反应原理确定反应后溶液中的

成分及各成分的浓度，再考虑电离和水解，从而作出判断．

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是() A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4, c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

点拨：解答该题时先搞清每个选项属于哪种情况，然后再具体分析．其中关于等式的情况，

无外乎电荷守恒，物料守恒，质子守恒或三种守恒的加减．

解析：A项可根据溶液呈电中性确定；B项根据越弱越水解，因pH相同，则物质的量浓度

关系为c(NaOH)c(H2A)．答案：AC 将10 mL 0.1 mol/L氨水与 6 mL 0.2 mol/L盐酸混合反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

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