上海市宝山中学高三化学第一次建档考试试题

上海市宝山中学2015届高三化学第一次建档考试试题
相对原子质量H -1 O -16 S -32 P-33
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

）
7．下列说法不正确
．．．的是
A.煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料
B. 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质
C. 高温结构陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料
D. 塑料、合成纤维、合成橡胶是我们生活中常见的合成材料
8．在某无色
．．透明的酸性
．．溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、SO42－、HCO3－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－
C．Na+、K+、Cl－、NO3－ D．Ag+、K+、SO42－、Cl－
9、下列应用或事实中，与胶体的性质没有关系的是
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
10、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还
原反应的是
A．金属冶炼B．燃放鞭炮 C．食物腐D．用发酵粉做馒头
11、设阿伏加德常数为N A。

则下列说法正确的是（）
A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A
B 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A
C常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
D 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2N A
12、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。

每小题有二个．．．选项符合题意。

） 22． X 、Y 、Z 、Q 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若X 原子的最外层
电子是内层电子数的2倍。

下列说法中，正确的是
A ．X 与Q 的化合物中不含有共价键
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 比Z 强
C ．氢化物稳定性：Y 比Z 强
D ．Q 与Fe 反应生成的化合物中，铁元素显+3价 23.下列说法正确的是
A.常温下pH 为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH 等于8
B .浓度均为0.1mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H +
)前者小于后者 C.碳酸钠溶液中存在：c(Na +
) +c(H +
)=c(CO 32-) +c(OH —
) +c(HCO 3-)
D .等浓度的CH 3COOH 与KOH 以任意比混合：c(K +
) +c(H +
) =c(OH -) +c(CH 3COO -)
三、非选择题（共６４分）
30．（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条
件均省略）：
（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H 2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构
简式为______________。

（2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。

（3）香豆素在过量NaOH 溶液中完全水解的化学方程式为_______________。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代
基，能发生银镜反应。

Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。

（5）一定条件下，
与CH 3CHO 能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成
的有机物的结构简式为______ _______。

－CHO
（Ⅲ）
CHO
OH （Ⅱ）
（Ⅰ）
CH 3－C －O
－C －CH 3
O
O
①
OH
CH －CH 2－O －C
CH 3 O O
②
③
④
香豆素
CH ＝CH －C O －C CH 3
O
O
OH
CH ＝CH －COOH
O
O
（Ⅳ）
31、（16分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )△H＜0 反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为______ _。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K____ _ 。

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____ ___。

a. 0.20 mol/L
b. 0.12 mol/L
c. 0.10 mol/L
d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

32.（16分）工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式
为。

（3）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写
出该物质的一种用途________ 。

（4）流程甲加入盐酸得到滤液B中含有 Fe3+、 Cl—等多种微粒，据此回答下列问题。

①验证其中含Fe3+，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

②用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：。

若将该反应设计成原电池，如右图所示，则正极的电极
反应式为。

33.（16分）某学生设计实验方案证明明矾中含有K+，Al3+和SO42-，请帮助其完成表格。

32．(16分)
（1离子方程式为。

（2）离子方程式为。

（3）主要成份是__ ___(填化学式)，写出该物质的一种用途__ ______ （4）①验证其中含Fe3+，可取少量滤液并加入___ _ ____（填试剂名称）。

②化学方程式为：。

则正极的电极反应式为。

33.（16分）
2014-2015年宝山中学第一次建档考试化学试卷
评分标准
30. (16分)
(1) C7H6O2 (2分)
（2分）
(2)消去反应（2分）酯化反应（2分）
(3)
(4)（任写一种，其他合理答案也给分）（3分）
31、(共16分)
（1）0.025 mol/L·min（3分）（2）K=c2（NH3）/ c（N2）c3（H2）（3分）
（3）a、c （4分）
（4）向正反应方向不变（4分）
(5)
（2分）
32. （16分）
（1）（3分）Al2O3 + 6H＋2Al3＋+3H2O
（未写离子方程式扣1分，不配平扣1分，离子符号错0分。

下同）
（2）（3分）SiO2 + 2OH－SiO32－+ H2O
（3）（3分）NaHCO3（2分，写名称0分）制纯碱或做发酵粉等（1分，凡合理均给分）（4）（7分）①硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等。

2分，写化学式0分）
②2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 （3分。

不配平扣1分，化学符号错0分）
正极反应：Fe3＋+e－＝Fe2＋（或2Fe3＋+2e－＝2Fe2＋）（2分）
33. （16分）除标明外，其余每空1分
（1）焰色，蓝色钴玻璃，紫。

（2）BaCl2，SO42-，Ba2++SO42-=BaSO4↓（3分）。

（3）刚开始有白色沉淀，然后白色沉淀消失（3分）；
Al3+，Al3++ 3OH-= Al（OH）3↓（2分），Al（OH）3+ OH-= AlO2-+ H2O（2分）
（或Al3++ 4OH-=AlO2-+ 2H2O 也给4分）。