2019年高考化学模拟试题精编

合集下载

2019高考模拟试卷化学卷(附答题卷及答案)

2019高考模拟试卷化学卷（附答题卷及答案）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于盐的是( )A．Mg(OH)2 B．Na2O C．Cu2(OH)2CO3 D．CH3CH2OH2.下列仪器及其名称不正确的是( )A.研钵B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.分液漏斗3．下列属于电解质的是（）A．盐酸B．镁粉C．苏打D．氨气4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．碘酒 B．米汤 C．石灰乳 D．纳米银5．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）（改编自2017学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测）A．海带提碘 B．侯氏制碱 C．氯碱工业 D．工业制镁6．下列既属于非氧化还原反应又属于分解反应的是( ) (原创)A．2HClO = 2HCl +O2 B．SO3 + H2O = H2SO4C．2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2D．H2O2 = H2O + O2↑7．下列说法正确的是( ) (改编自2017学年第一学期温州市六校协作体期末联考高三年级化学试题) A．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 B．乙醛的官能团是： -COHC．二氧化碳的比例模型： D．过氧化钠的分子式：Na2O28．下列说法正确的是( )（改编自金华十校2017-2018学年第一学期期末调研考试高一化学试题卷）A．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯B．现代化学分析测试中,常借助-些仪器来分析化学物质的组成。

如用红外吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素C．生物炼铜就是利用特殊的细菌将疏化铜转化为铜D．金华婺州窑胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH) 4],以氧化物形式表示为:Al2O3·3SiO2·2H2O9．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是( ) (改编自2017学年第一学期温州市六校协作体期末联考高三年级化学试题)A．KOH B．NH4Cl C． Cl2 D．NaHCO310．下列实验操作合理的是( )A．配制0.5mol•L-1的硫酸铜溶液200mL，需要称取胆矾晶体20gB．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高C．通过将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中来制备Fe(OH)3胶体D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别11．下列说法正确的是( )A．1897年英国物理学家卢瑟福提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型B．纳米碳管和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体C．C2H6和C3H8互为同系物D．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷12．在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。

2019届高考模拟训练化学 Word版含答案

2019届高考模拟训练化学 Word版含答案姓名，年级：时间：绝密★启用前化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.写在试卷上无效.3．回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效.4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。

5 K 39第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.7．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。

下列说法不正确的是A．“凡白土曰垩土,为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫"指的是硫磺，“硝"指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应准考证号考场号座位号D．“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．25℃，101kPa条件下，5。

6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成H2分子数为0.1N AC．50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1N A D．将1mol Cl2通入到足量的水中,则N(HClO）+N(Cl−）+N （ClO−)=2N A（N表示粒子数)9．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。

设计的实验方案如下:下列说法不正确的是A．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应B．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSC．步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+错误!Cu2++S+2H2OD．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体10．化合物如图的分子式均为C7H8。

2019全国高考理综化学模拟试题及答案

2019全国高考理综化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Fe56 Cu 64 一．选择题：（在每小题只有一项是符合题目要求的。

每小题6分。

）7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．FeCl3溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂B．二氧化氯具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂C．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制备光导纤维D．福尔马林具有较强的腐蚀性可用于食品防腐剂8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1 mol H2O2中含有的阴离子数为 NAB．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.5NAC．22.4 L（标准状况）Cl2与 Na2SO3溶液完全反应转移电子数目为2NAD．常温下，2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为2NA9.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法不正确的是（）A．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>RB．原子半径大小：Z>R > W >Y离子半径大小：R> X2-> Y>Z +C．Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2等多种离子化合物D．ZY溶液不可用玻璃瓶盛放10．下列说法不正确的是（）A．己烷有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应可得到高级脂肪酸与甘油D．聚合物由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得11．侯氏制碱法的反应之一是：NaCl+H2O+NH3+CO2 ==NaHCO3↓+NH4Cl，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱原理制备Na2CO3，实验过程不需要．．．的实验装置是（）A B C D12．煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是（）l—电极a 2—黄铁矿3—MnSO、H2SO4混合溶液4—未反应黄铁矿5一电解产品A．Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂B．电极a应与电源负极相连C．阴极发生的反应：2H2O - 4e－=4H++O2↑D．脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+13．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L﹣1的NaOH溶液。

2019届高三化学模拟试卷含答案

2019届高三化学模拟试卷含答案2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（一)---化学可能用到的相对原子质量：H112N14016A127P31l35.5 k39a40r527.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂B.制造普通水泥和硅酸盐玻璃的主要原料相同.高压钠灯所发出的黄光是通过钠燃烧产生D.地沟油和轻质柴油均属于高分子化合物8.海水中蕴含着多种资。

以海水为原料制备NaH和gl2的流程如下：下列说法错误的是A.“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂B.“酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净gl2?6H2 .过程①加入试剂的顺序为Na23、Ba(H)2、盐酸D.电解时NaH在阴极区得到9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.13.35gA113中含有氯离子的数目为0.3NAB.用惰性电极电解1L1卜L—1ul2溶液，转移电子的数目最多为2NA.0.2lN2充入密闭容器中合成氨时消耗H!分子的数目为0.6NAD.0.1lFeS4?7H2中含有氧原子的数目为1.1NA10.主族元素、X、y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。

X与Z为同主族金属元素，灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰；与y为同主族非金属元素，y原子的层电子数是k层电子数的3倍。

下列说法正确的是A.原子半径：<X<y<ZB.与X可形成离子数目比为1:2的两种化合物.、y的单质通常均为气态D.y、Z的简单离子在水溶液中均能影响谁的电离11.下列关于有机物的说法常常的是A.2H6与H22—定互常同系物B.5H12的一种同分异构体的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）.6H6中的所有原子一定处于同一平面D.H3H2H3能发生取代反应和氧化反应12.常温下，将除去表面氧化膜的铁片和铜片插人浓HN03(足量）中组成如图甲装置，闭合k，测得导线中的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示：下列说法错误的是A.刚闭合k时，安培表指针偏转角度最大B.0?t1s，铁片作负极.t1s后，正极的电极反应式为u2++2e-=uD.理论上，导线中通过1le-，消耗1lN03-13.下列实验操作和现象能得出正确结论的是26.(14分）某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉[主要成分Fe(r02)2,含少量Al203]5原料制备k2r207并测定纯度，设计如下实验。

2019年高考化学模拟试卷及答案解析共十套

2019年高考化学模拟试卷及答案解析共十套试题部分2019年高考化学全真模拟试题（一）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A. 酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B. 融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C. 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32gB. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N AC. 钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2N AD. 28g乙烯中含有的共价键数目为6N A9. 下列实验探作、现象与结论均正确的是A. AB. BC. CD. D10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+变血红色可用于检验Fe3+，若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。

2019年高考理综化学模拟卷

2019年高考理综化学模拟卷（四）1、从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如下:下列说法正确的是( )A.金属X为ZnB.溶液Y为稀盐酸C.硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂D.无水硫酸铜常用于检验水或作干燥剂2、迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效,它的结构简式为:以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为:下列说法错误的是( )A.有机物A分子中所有原子可能在同一平面上B.有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应C.1molC在在催化剂作用下,与H2加成最多可消耗8molD.1molC与足量的NaOH溶液反应,最多可消耗6mol NaOH3、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A.喷泉实验B.实验室制取并收集氨气C.制备氢氧化亚铁D.验证苯中是否有碳碳双键4、N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.32.5g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2N AB.常温下,1L pH=2的甲酸溶液中,含有氢离子数为0.01N AC.18g的D2O中含有的质子数为10N AD.1.0mol CH4与足量Cl2在光照下反应生成CCl4的分子数为N A5、短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大,X是形成化合物种类最多的元素,Y 和X元素原子的核电荷数之比为2:1,Z的最低负价的绝对值等于Y的最高正价。

下列说法不正确的是( )A.原子半径的大小顺序:Y>Z>W>XB.Y的单质可以与X的最高价氧化物反应C.Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定D.Y、Z两种元素对应的最高价氧化物化合生成的产物中含有共价键和离子键6、在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示: 温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10-5下列说法正确的是( )A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B.25°C时,反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5C.在80°C时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均0.5mol/L,则此时v正>v逆D.早80°C达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L7、常温下,向10.0mL 0.10mol·L-1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液,测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

2019高三高考模拟理综化学试卷含答案

2019高考模拟理综试题化学部分含答案2019.04.27考生须知：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（126分）一选择题：本题包括13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．碱式碳酸铝镁［Mg a Al b(OH)c(CO3)d・x H2O］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示，下列说法正确的是A．工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB．气体Q可能为NH3C．碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D．操作1为过滤，操作2为冷却结晶8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．含4％硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯B．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL1mol・L—1的葡萄糖溶液中含氧原子数为0．6N AB．1．0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为0．5N AC．足量的Cu与100mL18mol・L—1的硫酸在加热条件下充分反应，转移的电子数为1．8N A D．5．6L乙烯和甲烷混合气体中含有碳氢键的数目为N A11．共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环［1．1．0］丁烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是A．与环丁烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处于同一平面D．生成1mlC4H10需要2molH212．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大，最外层电子数之和为18，且只有X和Y位于同一周期。

W—的核外电子数与Z原子的核外最内层电子数相同。

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的某种单质具有吸收紫外线的作用。

2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)

2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。

下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(二)(解析版)

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（二）（解析版）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A ．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料 B ．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 C ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料，同时也使用了另一种叫芳纶(分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A ．芳纶是一种混合物B ．聚乙烯能使溴水褪色C ．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力D ．合成芳纶的反应方程式为：9．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12g NaHSO 4晶体中，阴阳离子总数为0.3N A B ．标准状况下，56L HF 中含有的电子数为2.5N AC ．由1mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO −数目为N AD ．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH 值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N A 10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是A ．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B ．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C ．黄铜矿冶铜时，副产物SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶铁的原料D ．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

2019年高考化学模拟试题精编(一) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项A现象或事实Al(OH)3用作塑料的阻燃剂解释Al(OH)3受热熔化放出大量的热K2FeO4具有强氧化性，被还原后生BK2FeO4用于自来水的消毒和净化成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生源成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用KMnO4溶液可氧化水果释放的于水果保鲜CH2===CH28.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L －1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于NA B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6NA C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为9．用下列装置完成相关实验，合理的是( )A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3 B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H510．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。

下列说法错误的是( )A．单质的沸点：Z>W B．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应11．有机物M、N、Q之间的转化关系为下列说法正确的是( ) A．M的同分异构体有3种(不考虑立体异构) B．N分子中所有原子共平面C．Q的名称为异丙烷D．M、N、Q均能与溴水反应12．银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。

下列说法正确的是( )A．①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子B．①溶液中的H ＋由正极移向负极C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4 D．④中，甲醛浓度越大，吸光度越小13．常温下，向1 L mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH 后，NH＋4与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。

下列说法不正确的是( )A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－molcH＋C．随着NaOH的加入，不断增大＋cNH4D．当n(NaOH)＝mol时，c(Na＋)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)选择题答题栏题号7 答案89 10 11 12 13第Ⅱ卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

26．(14分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：(1)操作A、B的名称分别是________、________；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_____________________________。

(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：___________________________________________________________ _____________________________________________________________ __。

Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。

某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：a．称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；b．量取mL待测溶液于锥形瓶中；c．用酸化的00 mol·L－1KMnO4标准液滴定至终点；d．重复操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为mL。

(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)确定滴定达到终点的操作及现象为______________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)上述样品中Fe2O3的质量分数为________。

(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是________。

a．未干燥锥形瓶b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c．滴定结束时仰视刻度线读数d．量取待测液的滴定管没有润洗27．(15分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。

请回答：Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

(1)该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

(2)H2S的第一步电离方程式为___________________________________________________________ __。

(3)已知：25 ℃时，Ksp(SnS)＝×10－25，Ksp(CdS)＝×10－27。

该温度下，向浓度均为mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。

Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。

反应原理为ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g) ΔH＝＋7 kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1。

(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

分子能量/(kJ·mol－1COS(g) 1 319H2(g) 442CO(g) H2S(g) 678H2O(g) 930CO2(g) 1 606)x表中x＝________。

(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应。

其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度升高，CO的平衡体积分数________(填“增大”或“减小”)。

原因为___________________________________________________________________________________________________________________。

②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为mol。

则该温度下，COS的平衡转化率为________；反应ⅰ的平衡常数为________(保留两位有效数字)。

28．(14分)镍及其化合物用途广泛。

某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：已知：(NH4)2SO4在350 ℃以上会分解生成NH3和H2SO4。

NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。

锡(Sn)位于第五周期第ⅣA 族。

(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________________________________________________ ______。

(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为___________________________________________________________ ____，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________(填化学式)。

(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3＋还原为Fe2＋，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3＋物质的量的________(填分数)；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2＋，还原产物为Cr3＋，滴定时反应的离子方程式为___________________________________________________________ _____。

(4)“浸出液”中c(Ca2＋)＝×10－3 mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)＝________mol·L－1。

[已知Ksp(CaF2)＝×10－11] (5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2＋、Fe2＋的萃取率的影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。

请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。

请回答下列问题：(1)B元素的基态原子的价电子排布图为________，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

(2)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为________，B原子的杂化类型为________。

(3)自然界中，含B的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的阴离子结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构。