2020届 全国高考理综 化学模拟试卷精编四(解析版)

绝密★启用前

2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四）

理科综合能力测试—化学

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是( )

选项描述解释

A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应

B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘

土而为之

其中“瓦”的主要成分为硅酸盐

C 硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧

之，紫青烟起

产生“紫青烟”的原因为KNO3分

解

D 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器

承滴露

其中涉及的操作方法为蒸发浓缩

8．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )

A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N A

B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N A

C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N A

D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸

B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂

C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替

D．实验原理为

10．某同学分别用下列装置a和b制备溴苯，下列说法错误的是( )

A．两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低

B．a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应

C．b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色

D．b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟

11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是( )

A．原子半径W>Y

B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小

C．Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应

D．Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

12．以石墨负极(C)、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正、负极材料是紧贴在锂离子导电膜两边的)。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了Li x C6的生成与解离。下列说法正确的是( )

A.锂离子导电膜应有保护成品电池安全性的作用

B.该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化

C.放电时，负极材料上的反应为6C+x Li++x e-===Li x C6

D.放电时，正极材料上的反应为LiFePO4-x e-===Li1-x FePO4+x Li+

13．常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH

随lg V

V0的变化如图甲所示；当pH＝

b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是( )

A．c0、V0均不能确定其数值大小B．电离常数K b(MOH)≈1.1×10－4 C．x点处两种溶液中水的电离程度相等

D．lg V

V0相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则c R＋

c M＋增大

26．(NH4)2Cr2O7常用于有机合成催化剂、媒染剂、显影液的制备等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。回答下列问题：

(1)已知溶液中存在平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋。在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、______________、________________。

(2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量252 g·mol－1)的分解产物，按下图连接好装置，在装置A中加入5.04 g 样品进行实验。

①仪器B的名称是________。

②加热装置A至恒重，观察到装置D中溶液不变色，同时测得装置A、装置B中质量变化分别为2.00 g、

1.44 g，写出重铬酸铵加热分解的化学方程式：________________________。

③装置C的作用是________________。

(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2＋＋Cr2O2－7＋H2O===2BaCrO4↓＋2H＋、4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，然后用NaOH标准溶液滴定[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]。

实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL 样品溶液于250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O2－7完全沉淀后，加入20 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入2～3滴酚酞溶液，用0.200 mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作，共进行4次平行实验。

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________________。

②滴定结果如表所示：

滴定次数待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度

/mL

滴定后刻度

/mL

1 25.00 1.07 21.06

2 25.00 0.88 20.89

3 25.00 0.20 21.20

4 25.00 0.66 20.66

27．三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：K sp(PbSO4)＝1.82×10－8，K sp(PbCO3)＝1.46×10－13，请回答下列问题：

(1)写出步骤①“转化”的离子方程式：______________。

(2)根据如图溶解度曲线(g/100 g水)，由滤液1得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”、________、________、用乙醇洗涤后干燥。

(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是________________(任意写出一条)。

(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为________(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2＋)＝1.82×10－5 mol·L－1，则此时c(SO2－4)＝________mol·L－1。

(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________________________________________。

(6)若消耗100.0 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。

28．CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：

(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示：

过程Ⅰ的热化学方程式为_________________________________________________。

②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填字母)。

a．实现了含碳物质与含氢物质的分离

b．可表示为CO2＋H2===H2O(g)＋CO

c．CO未参与反应

d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH

③其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是___________________________________________________。

(2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1 123 K 使其发生反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，某时刻测得p(CO)＝20 kPa，则p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。

②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K p＝________。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)

(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)＝c(C2O2－4)，则此时溶液的pH＝________。(已知常温下

H 2C 2O 4的K a1＝6×10－2，K a2＝6×10－5，lg 6＝0.8) 35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分) Fe 、Al 、Cu 是生活中常用的金属。

(1)基态Cu 原子核外电子排布式为_______________________________________， 基态Fe 2＋核外有________个未成对电子。

(2)Fe 、Al 、Cu 三种元素第一电离能由高到低的顺序为________________。

(3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等，1 mol Fe(CN)3－

6中含有σ键的数目为________；

Fe(CO)5 熔点为 －20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于CCl 4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________ (填晶体类型)。

(4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是________(填标号)。 A ．铝气化 B ．AlCl 3溶于水 C ．加热使铜熔化

D ．熔融NaCl

(5)Fe 能与N 形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。

①该磁性材料的化学式为________。

②Fe 原子的坐标参数为? ????12，12，0、? ????1

2，0，12、________、(0,0,0)，N 原子的坐标参数为________。

③已知该晶体的晶胞参数为a pm ，列出其密度表达式为__________________________ g ·cm －3(用含a 的式子表示，只列式子，不作计算)。

36.[化学—选修5:有机化学基础](15分)

奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。合成奈必洛尔中间体G 的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为

，请回答下列问题：

(1)G 物质中官能团的名称是羧基、________、________。

(2)反应A →B 的化学方程式为_____________________________________________。

(3)④、⑤的反应类型分别是________、________。

(4)写出满足下列条件的C 的同分异构体的结构简式：______________、______________。 Ⅰ.苯环上只有两种取代基；

Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢； Ⅲ.能与NaHCO 3溶液反应生成CO 2。

模拟四（答案与解析）

7．【解析】A ．“ 丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO =====△

2Hg ＋O 2↑，“积变又还成丹砂”实质是2Hg ＋O 2===2HgO ，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“ 蒸令气上，用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。 8．【答案】B

【解析】A 项，0.1 mol Fe 与0.1 mol Cl 2反应，Cl 2不足，0.1 mol Cu 与0.1 mol Cl 2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2N A ，正确；B 项，Na 2O 2和KMnO 4制得1 mol O 2转移的电子数分别是2N A 和4N A ，错误；C 项，1 mol 铜与硝酸反应时，不论生成NO 还是NO 2转移电子都是2N A ，正确；D 项，在2CuH ＋2HCl===CuCl 2＋Cu ＋2H 2↑反应中，反应2 mol CuH 共失去3 mol 电子，正确。 9．【答案】C

【解析】A 项，制备乙酸乙酯，加入试剂的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，正确；B 项，乙酸与乙醇反应的

化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸

△CH3COOCH2CH3＋H2O，浓硫酸为催化剂，该反应为

可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡向正反应方向移动，正确；C项，乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应，因此不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，错误；D项，生成酯的原理是酸去—OH，

醇去羟基上的氢，因此实验原理为＋H18O—C2H5催化剂

△18O—C2H5＋H2O，故

D说法正确。

10．【答案】B

【解析】A项，制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，正确；B项，a装置中挥发的溴蒸气进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色AgBr沉淀，故不能说明苯和液溴发生了取代反应，错误；C项，b装置中挥发的Br2被CCl4吸收成为红棕色Br2的四氯化碳溶液，正确；D项，HBr气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防倒吸，用浓氨水吸收HBr，挥发的NH3和HBr反应得到固体NH4Br，有白烟生成，正确。

11．【答案】B

【解析】四种短周期元素中只有Z为金属元素，则根据元素的相对位置可知：Z是Al，W是Si，X是C，Y是N。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径W>Y，A正确；B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性X>W，所以最简单气态氢化物的热稳定性X>W，B 错误；C.Z是Al元素，Al的氧化物Al2O3是两性氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，C正确；D.Y是N 元素，其氢化物是NH3，N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，二者会发生反应产生NH4NO3，该物质是盐，属于离子化合物，D正确；故合理选项是B。

12．【答案】A

【解析】根据题意描述，放电时，石墨为负极;充电时，石墨为阴极，石墨转化为Li x C6，得到电子，石墨

电极上发生还原反应。根据上述分析，总反应为LiFePO4+6C Li1-x FePO4+Li x C6。为了防止正负极直接相互接触，因此用锂离子导电膜隔开，锂离子导电膜起到保护成品电池安全性的作用，A项正确;根据总

反应方程式LiFePO4+6C Li1-x FePO4+Li x C6可知，LiFePO4与Li1-x FePO4中铁元素的化合价不同，否则不能构成原电池反应，B项错误;放电时，负极发生氧化反应，电极反应为Li x C6-x e-===6C+x Li+，C项错误;放电时，Li1-x FePO4在正极上得电子发生还原反应，电极反应为Li1-x FePO4+x Li++x e-===LiFePO4，D项错误。

13．【答案】C

【解析】A项，通过图甲中两种碱溶液的曲线变化可知，ROH为强碱，MOH为弱碱，常温下，浓度为c0的ROH溶液的pH＝13，故其初始浓度为0.1 mol·L－1，即c0＝0.1 mol·L－1，错误；B项，K b(MOH)

＝c OH －·c M ＋c MOH ＝c 2OH －c MOH ＝0.0120.1－0.01

≈1.1×10－3，错误；C 项，x 点处两种溶液的pH 相

等，均为b ，故水电离出的c (H ＋)均为10－b mol ·L －1，正确；D 项，升温可促进弱电解质的电离，故lg

V V 0

相同时，升温，c (R ＋)不变，c (M ＋)增大，则c R

＋

c M ＋

减小，错误。

26．【答案】(1)有刺激性气味气体放出 溶液变为黄色 (2)①U 形管 ②(NH 4)2Cr 2O 7=====△

Cr 2O 3＋N 2↑＋4H 2O ↑ ③防止D 中的水蒸气进入B 中 (3)①偏大 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②10%

【解析】(1)NH ＋4与OH －在加热条件下反应放出有刺激性气味的氨气；碱性条件下，Cr 2O 2－7(橙色)＋

H 2O 2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋平衡正向移动，Cr 2O 2－7转化为黄色的CrO 2－

4，反应的总化学方程式为

(NH 4)2Cr 2O 7＋4NaOH=====△

2NH 3↑＋2Na 2CrO 4＋3H 2O 。(2)①仪器B 为U 形管。②装置D 中溶液不变色，说明没有氨气生成。装置B 中质量增加，说明有H 2O 生成，n (H 2O)＝

1.44 g

18 g ·mol －1

＝0.08 mol ，

A 中质量减少2.00 g ，说明除H 2O 外，还有其他气体生成，应为氮气，n (N 2)＝2.00 g －1.44 g

28 g ·mol －1

＝0.02 mol ，

结合n [(NH 4)2Cr 2O 7]＝

5.04 g

252 g ·mol －1

＝0.02 mol ，根据得失电子守恒和原子守恒，可知装置A 中剩余的

固体为Cr 2O 3，故分解的化学方程式为(NH 4)2Cr 2O 7=====△

Cr 2O 3＋N 2↑＋4H 2O ↑。③装置C 中盛放碱石灰，防止装置D 中的水蒸气进入装置B 中影响水的质量。(3)①“碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液”，会稀释标准溶液从而导致消耗的标准溶液体积增大，测得样品中氮的质量分数偏高；滴定时应左手控制橡皮管内的玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼观察锥形瓶内溶液颜色的变化。②第3次滴定消耗标准氢氧化钠溶液体积为21.00 mL ，明显大于其他3次消耗的标准溶液体积，应舍去，其他3次

平均消耗的标准氢氧化钠溶液体积为20.00 mL ；结合滴定反应方程式：2Ba 2＋＋Cr 2O 2－

7＋

H 2O===2BaCrO 4↓＋2H ＋、4NH ＋4＋6HCHO===3H ＋＋6H 2O ＋(CH 2)6N 4H ＋

，可得离子之间量的关系是2Cr 2O 2－

7

～4NH ＋4

～7H ＋

＋(CH 2)6N 4H ＋

～8OH －

，即n (NH ＋4

)＝

n (OH －)

2

＝

0.200 mol ·L －1×20.00×10－3 L

2＝2.0×10－3 mol ，氮元素的质量分数＝

2.0×10－3 mol ×14 g ·mol －1×10

2.800 g

×100%＝10%。

27．【答案】(1)PbSO 4＋CO 2－3===PbCO 3＋SO 2－

4 (2)升温结晶 趁热过滤 (3)适当升温(或适当增加硝

酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等) (4)HNO 3 1×10－3 (5)4PbSO 4＋6NaOH =====

50～60 ℃

3PbO ·PbSO 4·H 2O ＋3Na 2SO 4＋2H 2O (6)55.2%

【解析】(1)由于K sp (PbSO 4)＝1.82×10－8＞K sp (PbCO 3)＝1.46×10－13，所以步骤①加入碳酸钠溶液，

把硫酸铅转化为碳酸铅，以提高原料的利用率，反应的化学方程式为PbSO 4＋Na 2CO 3===PbCO 3＋

Na 2SO 4，离子方程式为PbSO 4＋CO 2－3===PbCO 3＋SO 2－

4。

(2)滤液1的溶质主要是Na 2SO 4和过量的Na 2CO 3，将“滤液1”升温结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤后干燥得到Na 2SO 4固体。

(3)为提高酸溶速率，可适当升温或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等。

(4)Pb 、PbO 和PbCO 3在硝酸的作用下转化成Pb(NO 3)2，Pb(NO 3)2中加稀H 2SO 4转化成PbSO 4和硝酸，

HNO 3可循环利用，根据K sp (PbSO 4)＝1.82×10－8，若滤液中c (Pb 2＋)＝1.82×10－5 mol ·L －1，则c (SO 2－4)

＝K sp (PbSO 4)c (Pb 2＋)＝1.82×10－8

1.82×10

－5＝1×10－3

mol ·L －1。 (5)根据题目叙述，结合转化关系，则步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为4PbSO 4＋6NaOH =====50～60 ℃3PbO ·PbSO 4·H 2O ＋3Na 2SO 4＋2H 2O 。

(6)设铅泥中铅元素的质量分数为w ，根据铅原子守恒可得：100.0×106 g ×w ×75%207 g ·mol －1＝49.5×106 g

990 g ·mol －1×

4，

解得w ＝0.552，所以铅泥中铅元素的质量分数为55.2% 。

28．【答案】(1)①CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g)ΔH ＝＋247.4 kJ ·mol －1 ②cd ③不是 b 和c 都未达平衡，b 点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高 (2)①15 1.95 ②362×362

2×7

(3)2.7

【解析】(1)①据CH 4超干重整CO 2的催化转化图，过程Ⅰ的化学反应为CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g)。由能量－反应进程曲线得热化学方程式：

CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g)ΔH ＝＋206.2 kJ ·mol －1 (ⅰ) CO 2(g)＋4H 2(g)===CH 4(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－165 kJ ·mol －1 (ⅱ)

根据盖斯定律，由(ⅰ)×2＋(ⅱ)得过程Ⅰ的热化学方程式：CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋247.4 kJ ·mol －1。

②过程Ⅱ物质变化为：左上(CO 、H 2、CO 2)＋右下(惰性气体)→ 左下(H 2O)＋右上(CO 、惰性气体)，总反应为H 2＋CO 2===H 2O(g)＋CO 。Fe 3O 4、CaO 为总反应的催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔH 。故a 、b 正确，c 、d 错误。

③通常，催化剂能加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间。但催化剂不能使平衡发生移动，即不能改变平衡转化率。若图中a 点为化学平衡，则保持温度不变(800 ℃)，将催化剂Ⅱ换成Ⅰ或Ⅲ，CH 4转化率应不变，故a 点不是化学平衡。同理，图中b 、c 两点都未达到化学平衡。据题意，b 、c 两点只有温度不同，b 点温度较高，反应速率快，相同时间内CH 4转化率高。

(2)①据气态方程PV ＝nRT ，恒温恒容时某组分气体的分压与其物质的量成正比。则反应中分压为 1 123 K 恒容时，CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) 起始分压/kPa ： 20 25 0 0 改变分压/kPa ： 10 10 20 20 某时分压/kPa ： 10 15 20 20

即某时刻p (CO 2)＝15 kPa ，p (CH 4)＝10 kPa 。代入v (CO)＝1.3×10－2·p (CH 4)·p (CO 2)mol ·g －1·s

－1

＝1.95 mol ·g －1·s －1。

②设达到平衡时CH 4的改变分压为x kPa ，

1 123 K 恒容时，CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) 起始分压/kPa: 20 25 0 0 改变分压/kPa ：x x 2x 2x 平衡分压/kPa: 20－x 25－x 2x 2x

据题意，有(20－x )＋(25－x )＋2x ＋2x

20＋25

＝1.8，解得x ＝18。CH 4(g)、CO 2(g)、CO(g)、H 2(g)的平衡分压

依次是2 kPa 、7 kPa 、36 kPa 、36 kPa ，代入K p ＝p 2(CO )·p 2(H 2)p (CH 4)·p (CO 2)＝362×362

2×7

。

(3)常温下，草酸溶液与NaOH 溶液混合，所得混合溶液中仍存在分步电离： H 2C 2O 4H ＋

＋HC 2O －4

K a1＝c (H ＋)·c (HC 2O －4)

c (H 2C 2O 4)

HC 2O

－4

H ＋

＋C 2O 2－

4

K a2＝c (H ＋)·c (C 2O 2－

4)

c (HC 2O －4)

当c (H 2C 2O 4)＝c (C 2O 2－4)时，K a1·K a2＝c 2(H ＋)。c (H ＋)＝K a1·K a2＝6×10

－3.5

mol ·L －1，pH ＝2.7。 35.【答案】(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1 4

(2)Cu>Fe>Al (3)12N A 分子晶体 (4)AC (5)①Fe 4N ②? ????0，12，12 ? ??

??12，12，12

③238

N A ×(a ×10－10)3

【解析】(1)Cu 是29号元素，核外有29个电子，故核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1；基态Fe 2＋核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 6，故未成对电子数目为4个。(2)根据三种金属活泼性：Cu

能最大，Al 的核外价电子3p 上有一个单电子，故第一电离能最小。(3)每分子Fe(CN)3－

6中有6个配位键(是

σ键)，每个CN －配体中有1个σ键，故共有12个σ键，Fe(CO)5的熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，故判断其为分子晶体。(4)铝气化、加热使铜熔化都破坏金属键；AlCl 3溶于水破坏共价键；熔融NaCl 破坏离

子键。(5)①该晶胞中N 原子个数为1，Fe 原子个数＝8×18＋6×1

2＝4，故其化学式为Fe 4N 。②Fe 原子

位于晶胞的顶点(8个顶点等效)和面心(6个面心，两两相对的面心是等效的，相当于有3个不同位置)，因此原子坐标参数共有4个，顶点：(0,0,0)，面心：? ????12，12，0、? ????1

2

，0，12、? ????0，12，12。N 原子在体心，

原子坐标参数为? ??

??

12，12，12。③晶胞中相当于含有1个Fe 4N ，其密度为ρ＝m V ＝238N A ×(a ×10－10)3 g ·cm －3

。

36.【答案】(1)醚键 氟原子

(3)加成反应或还原反应 消去反应

(5)

【解析】(1)根据G 的结构简式知，G 中含有的官能团是羧基、醚键、氟原子。

(3)对比D 和E 的结构简式，氢气与D 中羰基发生加成反应，M 与氢气发生加成反应生成G ，说明M 中含有不饱和键，E 生成M 的反应类型为消去反应。

(4)分子含有4种不同环境的氢，说明是对称结构，能与NaHCO 3溶液反应生成CO 2，说明含有羧基，符合条件的结构简式为

。