广西南宁市2016届高三第一次模拟考试理综化学试题 扫描版含答案.doc
广西南宁高三一模(理综化学部分).doc
广西南宁高三一模（理综化学部分）6．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是（ B ）A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐C．抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等D．乙醇属于可再生能源7．下列说法正确的是（ D ）A．Ca2+、K+、Cl—、S2—四种离子的半径依次减小B．熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为1︰2C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D．一个乙醛分子中存在7对共用电子8．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是（ B ）A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+)= c(HC2O4—)+ c(C2O42—)B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4—+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2OC．草酸铵溶液中：c(NH4+)=c(H2C2O4) + c(HC2O4—)+ c(C2O42—)D．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4—+ClO— = HClO+ C2O42—9．下列叙述正确的是（ B ）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈10. 某物质的球棍模型如右图所示，关于该物质的说法不正确．．．的是（ A ）A. 该物质的结构简式为:B. 该物质可以发生加成反应C. 该物质既可以与强酸反应也可以与强碱反应D. 该物质可以聚合成高分子物质11．右表是元素周期表的一部分。
广西2016高考理综试卷化学部分答案(解析版)..
理科综合（化学部分）7．化学在生活中有着宽泛的应用，以下对应关系错误的选项是Al 2（ SO2）3化学性质实质应用A. 和小苏打反响泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐化 Cu 刻制印刷电路板C. 次氯酸盐拥有氧化性漂白粉漂白织物D. HF 与 SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标志【答案】 B考点：盐类水解的应用，氧化复原反响，次氯酸的性质，二氧化硅的性质8．以下说法错误的选项是A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生代替反响B ．乙烯能够用作生产食品包装资料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D ．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体【答案】 A【分析】试题剖析： A 、乙烷和浓盐酸不反响，故错误；B、乙烯能够制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式同样，构造不一样，是同分异构体，故正确。
考点：烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体9．以下相关实验的操作正确的选项是实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法采集 KMnO 4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO 2反响制备纯净Cl 2气体产物先经过浓硫酸，后经过饱和食盐水l 4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【答案】 D考点：浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作10．已知异丙苯的构造简式以下，以下说法错误的选项是A ．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物【答案】 C【分析】试题剖析： A 、分子式为C9H 12，故正确； B 、相对分子质量比苯的大，故沸点比苯高，故正确；C、苯环是平面构造，当异丙基中间的碳原子形成四个单键，不可以碳原子都在一个平面，故错误；D、异丙苯和苯构造相像，在分子构成上相差 3 个 CH2原子团，故是同系物，故正确。
2016届高三第一次模拟考试理综试题(Word)全解
高考模拟试卷（一）理科综合本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，此中第II 卷第 33～ 40 为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Br 80第 I 卷一、选择题：此题共 1 3 小题，每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
1．以下有关细胞的构造与功能的说法，错误的选项是A．高尔基体是真核细胞囊泡运输的交通枢纽B．内质网能增大细胞内的膜面积，有益于酶的吸附C．溶酶体能合成多种酸性水解酶D．细胞核是mRNA 合成的场所2+2+4-2．科学家做过这样的实验：准备好含Ca 、 Mg 和 Si04的培养液，将番茄和水稻分别在上述培养液中培养，一段时间后，记录到的结果以以下图所示，以下说法错误的选项是A．水稻和番茄对离子的汲取需要载体蛋白的参加B．此过程中水稻没有汲取Ca2+，但却正常吸水，所以结束时溶液中Ca2+浓度比初始值大C．番茄与水稻对比，对Ca2+、 Mg 2+需要量大，而对Si044-需要量小D．此实考证明不一样植物对同一种离子的汲取拥有选择性3．黑龙江省农科院欲经过右图所示的育种过程培养出高品质的糯玉米。
以下有关表达正确的选项是A ． a 过程中运用的遗传学原理是基因重组B． a 过程需要用秋水仙素办理萌生的种子C．利用 c 过程定能更快获取高质量的糯玉米D． b 过程需要经过逐代自交来提升纯合率4．右图为人体体液免疫的部分过程表示图，以下有关表达错误的选项是 A ． E 细胞接触被抗原入侵的靶细胞，致使靶细胞裂解B． M 细胞被同种抗原再次刺激时可增殖分化形成 E 细胞C．图中吞噬细胞、T 细胞、 B 细胞均拥有辨别功能D．若图中抗原为麻风杆菌，则还会惹起细胞免疫5．在大肠杆菌的遗传信息的传达过程中，不会发生的是A ． DNA 分子在 RNA 聚合酶的作用下转录出mRNAB． mRNA 能够联合多个核糖体同时进行多条肽链的合成C． DNA 复制、转录都是以 DNA 两条链为模板，翻译则是以 mRNA 为模板D．转录和翻译能够在细胞质中同时进行6．右图曲线的意义，说法错误的一项为哪一项P 点时间对应的种群数目为K/2B．此图像若表示生长素近似物的促进生长的作用，则 PM 段代表浓度较高时克制生长C．此图像若表示温度对酶活性的影响，则曲线中0 点不该与横轴订交D ．此图像若表示pH 对酶活性的影响，则曲线中0、 M 两点分别表示过酸、过碱使酶失活7．化学与人类社会的生产、生活有着亲密联系。
广西南宁市高三理综-化学第一次模拟考试试卷
广西南宁市高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·六安模拟) 化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列说法错误的是（）A . “APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的B . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C . 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D . 有机垃圾发酵生产沼气2. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB . 1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NAC . 0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD . 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA3. （2分）(2019·莆田模拟) 下列关于有机物（）的说法错误的是（）A . 该分子中的5个碳原子可能共面B . 与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种C . 通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃D . 鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液4. （2分） (2018高一下·唐山期末) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若X与Z的质子数之和为23。
下列说法正确的是（）A . X气态氢化物的水溶液呈酸性B . 氧化物对应水化物的酸性:W>Z>XC . Z、W简单离子半径Z>WD . W的单质具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性5. （2分） (2019高二上·公主岭期末) X、Y、Z、M、N代表五种金属。
南宁市高三理综-化学第一次模拟考试试卷C卷
南宁市高三理综-化学第一次模拟考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（）A . 紫色石蕊溶液变蓝色B . 品红溶液褪色C . 溴水橙色褪去D . 含酚酞的NaOH溶液红色变浅2. （2分） (2016高二下·南昌期中) 近期，多家白酒品牌被曝光塑化剂超标，根据检测结果，酒中主要的塑化剂成分是邻苯二甲酸二丁酯（DBP，结构简式为），过量摄入塑化剂会对肝肾功能造成影响，甚至诱发癌症．下列有关说法正确的是（）A . DBP的分子式为C16H22O4B . 1mol DBP可以与5molH2反应C . 1mol DBP在碱性条件下水解时消耗4molNaOHD . DBP所有原子在同一平面内3. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A . 同温度、同体积的N2和O2B . 同压强、同体积的H2和CH4C . 同质量、不同密度的N2和COD . 同体积、同密度的CO2和N24. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）A . 焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤B . NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D . 焰色反应属于复杂的化学变化5. （2分） (2016高一下·长沙期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是（）A . Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离B . 其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、ZC . 元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大D . Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液6. （2分）(2016·上栗模拟) 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（）A . 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B . 该碳酸饮料中水的电离受到抑制C . 常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D . 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度7. （2分） (2016高一下·广州期末) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢二、综合题 (共5题；共37分)8. （6分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1） F中所装的固体试剂是________;（2）洗气瓶B的作用是________．C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是________;（3）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究．步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有________步骤②：________（4）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见．________．9. （11分） (2016高一上·玉溪期中) 完成下列列习题（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为________，反应后得到的溶液呈________色．用此溶液分别做如下实验：取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________，此反应属于________．（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe（OH）3胶体．（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别________．（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．①先出现红褐色沉淀，原因是________．②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：________．③最后溶液颜色加深，原因是________．（用离子方程式表示）．④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________（写序号）．10. （5分）(2015·自贡模拟) 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．（1） I．已知反应 Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min 后达到平衡．①CO的平衡转化率=________②欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________．a．提高反应温度b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触（2）Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：①从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=________．②已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式________．③若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ热量乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ热量丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是________A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．11. （8分） (2018高三下·龙泉驿月考) 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。
广西省普通高中2016届高三化学上学期模拟试卷(含解析)
2015-2016学年广西省普通高中高三（上）模拟化学试卷一、选择题（本大题共35小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分）1．下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是（）A．B．C．D．2．实验室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶3．硫酸的摩尔质量是（）A．98 B．98g C．98mol D．98g/mol4．石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO2属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物5．下列过程发生化学变化的是（）A．酒香扑鼻 B．蜡烛照明C．用金刚石切割玻璃 D．太阳能供热6．在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于（）A．糖类 B．蛋白质C．无机盐D．油脂7．列物质灼烧时，火焰呈黄色的是（）A．NaCl B．K2SO4 C．CaCl2D．CuSO48．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．HCl+NaOH═NaCl+H2O B．SO3+H2O═H2SO4C．2Na+Cl22NaCl D．CaCO3 CaO+CO2↑9．下列元素中最高正化合价为+5价的是（）A．Mg B．H C．N D．He10．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、OH﹣、HCO3﹣B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣C．H+、K+、CO32﹣D．NH4+、NO3﹣、OH﹣11．下列离子方程式的书写正确的是（）A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2OD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O12．下列反应属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2Na+O2 Na2O2C．Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3D．右图所示的反应为吸热反应13．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯D．乙酸14．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性15．下列各组元素，属于同一周期的一组是（）A．H、Li、Na B．Na、Mg、Ca C．Al、P、S D．N、O、Cl16．当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．NaOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．C2H5OH溶液D．CuSO4溶液17．实验室可用如图所示装置来进行的实验是（）A．制取氧气 B．制取氨气C．碳酸氢钠受热分解 D．制取乙酸乙酯18．可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是（）A．V正=0 B．V逆=0 C．V正=V逆≠0 D．V正=V逆=019．下列物质与水反应，能放出氧气的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NO220．下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是（）A．O2B．CaO C．CH4D．NaOH21．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸22．常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的（）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性23．有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的关系是（）A．互为同位素B．互为同系物C．互为同分异构体D．互为同种物质24．下列关于1.5mol 氢气的叙述中，正确的是（）A．质量是 4 gB．体积是 33.6 LC．电子数是3D．分子数约为1.5×6.02×1023个25．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）A．AlCl3B．NaAlO2C．Al（OH）3D．Na2CO326．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）A．负极发生氧化反应B．烧杯中的溶液变为蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能27．二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（）A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质28．能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是（）A．稀硫酸B．新制氯水 C．硝酸银溶液D．澄清石灰水29．下列化学用语正确的是（）A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O230．下列溶液中，c（H+）最大的是（）A．0.1mol/L HCl溶液B．0.1mol/L NaOH溶液C．0.1mol/L H2SO4溶液D．0.1mol/L CH3COOH溶液31．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（）A．①是苯，②是CCl4，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl432．下列属于电解质的是（）A．蔗糖 B．盐酸 C．酒精 D．氢氧化钠33．节能减排是实现经济可持续发展的重大举措．下列举措不符合这一要求的是（）A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料34．欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水 C．Na2SO4溶液D．NaCl溶液35．如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．氧化反应二、填空与简答题（本大题共3小题，每空1分，共10分）36．如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．请按要求回答下列问题：（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；（2）②、③两元素的原子半径较大的是（填元素符号）；（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是（填元素符号）；（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式．37．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）．38．铝是一种活泼的金属，在高温下能与Fe2O3反应生成Fe和Al2O3．该反应中（填化学式）是还原剂，（填化学式）氧化剂．当反应2mol Fe2O3时，转移了mol电子．三、实验与探究题（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）39．现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是（填字母序号）．a．稀H2SO4 b．NaOH溶液 c．Ca（OH）2溶液②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是（填化学式）．③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性（填“强”或“弱”）．Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是．Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是（填化学式）．40．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：①制取氨气的化学方程式为：；②三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）；③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）．四、“二选一”选做题《化学与生活》41．（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为．A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸②现有下列五种物质 A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素，请按下列要求填空（填序号）．富含维生素C的是；可直接进入血液，补充能量的是；应用最广泛的抗生素之一的是；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的．42．材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是．A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度（填大、小）．③常用来作半导体的物质是（填化学式）；用作食品保鲜膜的高分子材料的结构简式为．《有机化学基础》43．化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，从A出发，可发生图示的一系列反应，G是一种油状有果香味的物质．请推断回答下列问题：（1）A分子的核磁共振氢谱图中应有的组峰数为A．1 B．2 C．3 D．4（2）反应②的反应类型为A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．氧化反应（3）①E和F所含官能团的名称分别为和．②化合物A的空间构型为．③已知G的一种同分异构体具有C、E中的官能团，其结构简式为．④写出反应③的化学方程式：．⑤E的结构简式为．2015-2016学年广西省普通高中高三（上）模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共35小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分）1．下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】依据乙醇常温下为液体、容易燃烧的性质解答．【解答】解：A．该标志表示易燃液体，故A正确；B．该标志表示剧毒品，故B错误；C．该标志表示放射性物品，故C错误；D．该标志表示腐蚀品，故D错误．故选A．【点评】本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解乙醇的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键．2．实验室中配制250mL 0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要的仪器，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，据此判断即可．【解答】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故选D．【点评】本题考查溶液的配制，难度不大，清楚实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器是解题的关键．3．硫酸的摩尔质量是（）A．98 B．98g C．98mol D．98g/mol【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，表达式为M=，单位为g/mol；摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与粒子的相对原子量或相对分子量的数值相等，据此进行解答．【解答】解：硫酸的相对分子量为98，在数值上，摩尔质量单位为g/mol时，硫酸的摩尔质量与其相对分子量相等，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol，故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的与相对分子量的关系，题目难度不大，注重了基础知识的考查，明确摩尔质量的概念、摩尔质量与相对分子量的关系是解答关键．4．石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO2属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此进行分析判断．【解答】解：二氧化硅是由硅原子和氧元素组成的一种化合物，是一种重要的非金属氧化物，故选：D．【点评】本题考查物质类别的判别，抓住氧化物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．5．下列过程发生化学变化的是（）A．酒香扑鼻 B．蜡烛照明C．用金刚石切割玻璃 D．太阳能供热【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．酒香扑鼻是酒精易挥发；B．蜡烛照明是蜡烛燃烧，生成水和二氧化碳；C．用金刚石切割玻璃是利用金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质这一性质；D．太阳能供热是太阳能转化为热能．【解答】解：A．酒香扑鼻是酒精易挥发，属于物理性质，故A错误；B．蜡烛照明是蜡烛燃烧，生成水和二氧化碳，是化学变化，故B正确；C．用金刚石切割玻璃是利用金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质这一性质，属于物理性质，故C错误；D．太阳能供热是太阳能转化为热能，属于物理变化，故D错误，故选B．【点评】本题考查化学变化的概念，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．6．在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于（）A．糖类 B．蛋白质C．无机盐D．油脂【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化学基础．【分析】根据生活经验和营养素的食物来源判断，食用油的主要成分是油脂，据此分析．【解答】解：A．糖类主要存在于植物种子或块茎及制品中，如大米、面粉、玉米等，故A错误；B．蛋白质分为动物蛋白和植物蛋白，主要存在于动物的肌肉和某些植物的果实内，故B错误；C．无机盐广泛存在于人类所摄取的各种食物中，故C错误；D．食用油的主要成分是油脂，油脂的摄主要通过食用油来完成，故D正确．故选D．【点评】本题考查油脂的来源，题目难度不大，注意基础知识的积累．7．列物质灼烧时，火焰呈黄色的是（）A．NaCl B．K2SO4 C．CaCl2D．CuSO4【考点】焰色反应．【专题】元素及其化合物．【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：据此进行分析判断．【解答】解：某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色．A、NaCl含有钠元素，故A正确；B、K2SO4不含钠元素，焰色反应颜色为紫色，故B错误；C、CaCl2不含钠元素，焰色反应为绿色，故C错误；D、CuSO4不含钠元素，故焰色反应不显黄色，故D错误．故选A．【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键．8．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．HCl+NaOH═NaCl+H2O B．SO3+H2O═H2SO4C．2Na+Cl22NaCl D．CaCO3 CaO+CO2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A、B、D中均不含元素的化合价变化，均为非氧化还原反应，只有C中Na元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，为氧化还原反应，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．下列元素中最高正化合价为+5价的是（）A．Mg B．H C．N D．He【考点】原子结构与元素的性质．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据元素所在的主族的族序数判断，元素的最高正化合价=主族的族序数，稀有气体的化合价通常看做0价．【解答】解：元素的最高正化合价=主族的族序数，则Mg的最高正价为+2价，H的最高正价为+1价，N的最高正价为+5价，He的化合价为0；故选C．【点评】本题考查了元素化合价的判断，注意根据元素的最高正化合价=主族的族序数分析，题目难度不大．10．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、OH﹣、HCO3﹣B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣C．H+、K+、CO32﹣D．NH4+、NO3﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧根离子与碳酸氢根离子离子反应生成碳酸根离子和水；B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件；C．氢离子能够与碳酸根离子反应；D．铵根离子能够与氢氧根离子反应生成一水合氨．【解答】解：A．HCO3﹣与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．CO32﹣与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．OH﹣与铵根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．下列离子方程式的书写正确的是（）A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2OD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏写生成氢氧化铜的离子反应；B．电子、电荷不守恒；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．【解答】解：A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；B．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．氯气通入氢氧化钠溶液中的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C错误；D．大理石溶于醋酸的反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，题目难度不大．12．下列反应属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2Na+O2 Na2O2C．Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3D．右图所示的反应为吸热反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．生石灰与水反应放出大量的热，属于放热反应，放出热量，故A错误；B．钠的燃烧属于放热反应，放出热量，故B错误；C．铝热反应属于放热反应，放出热量，故C错误；D．反应物的总能量小于生成物的总能量是吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．13．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷 B．乙烯 C．苯D．乙酸【考点】乙烯的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，酸性高锰酸钾能氧化的有机物有：含有碳碳双键或三键的有机物、连接苯环的碳原子上有H原子的有机物、含有醛基的有机物等．【解答】解：A．甲烷性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．苯性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选B．【点评】本题以酸性高锰酸钾的氧化性为载体考查了有机物的结构，注意酸性高锰酸钾溶液能氧化连接苯环的碳原子上有H原子的有机物，使其生成苯甲酸．14．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．15．下列各组元素，属于同一周期的一组是（）A．H、Li、Na B．Na、Mg、Ca C．Al、P、S D．N、O、Cl【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答．【解答】解：A．H只有1个电子层，Li有2个电子层，Na有3个电子层，则不在同一周期，故A错误；B．Na、Mg有3个电子层，二者同周期，而Ca有4个电子层，Ca与Na、Mg不在同一周期，故B错误；C．Al、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故C正确；D．N、O有2个电子层，二者同周期，Cl有3个电子层，与N、O不在同一周期，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素在周期表中的位置，明确原子的电子排布与元素在周期表中的位置关系是解答本题的关键，难度不大．16．当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．NaOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．C2H5OH溶液D．CuSO4溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；NaOH溶液、C2H5OH溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选B．【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目较简单．17．实验室可用如图所示装置来进行的实验是（）A．制取氧气 B．制取氨气C．碳酸氢钠受热分解 D．制取乙酸乙酯【考点】实验装置综合．【专题】化学实验基本操作．【分析】反应装置的特点是加热液体生成气体（或蒸汽），且导管不能插入液面以下，说明气体易溶于水，应防止倒吸，以此解答．【解答】解：A．实验室制备氧气应用氯酸钾和二氧化锰，为固体，试管口应向下倾斜，且生成氧气应用排水法收集，故A错误；B．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，为固体，试管口应向下倾斜，且生成氨气用排空气法收集，故B错误；C．碳酸氢钠受热分解，试管口应向下倾斜，故C错误；D．实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，乙酸乙酯中混用乙醇、乙酸，导管不能插入到液面以下，防止倒吸，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的制备实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关物质的性质以及制备方法，注重基础知识的积累，难度不大．18．可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是（）A．V正=0 B．V逆=0 C．V正=V逆≠0 D．V正=V逆=0【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据可逆反应的特征为动态平衡，当达到平衡后V正=V逆≠0判断．【解答】解：当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但又是动态平衡，所以V正=V≠0，故C正确；逆故选：C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．19．下列物质与水反应，能放出氧气的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NO2【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【分析】根据已有的知识进行分析，氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钾和水剧烈反应产生氢气，二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮．【解答】解：A、金属钠和水剧烈反应产生氢氧化钾和氢气，不放氧气，故A错误；B、氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，不放氧气，故B错误；C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故C正确；D、二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮，不放氧气，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基本知识的记忆，以便灵活应用．20．下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是（）A．O2B．CaO C．CH4D．NaOH【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．。
广西南宁市高考理综-化学一模考试试卷
广西南宁市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）现有稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（）A . 无色酚酞溶液B . pH试纸C . Na2CO3溶液D . 紫色石蕊溶液2. （2分）(2018·大连模拟) 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A . 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB . 1 mol NaCl含有的电子数为28NAC . 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD . 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸3. （2分）(2018·大连模拟) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . 苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B . 等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C . 向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余D . 在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构)4. （2分）(2018·大连模拟) W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是（）A . W单质比X单质更易与氢气化合B . W的最高价含氧酸可用于制取氢气C . 元素X和钠形成的化合物只含有离子键D . 简单离子半径大小关系为：Y>Z>W>X5. （2分）(2018·大连模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡Ka2H2 CO3>H3BO3B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加人新制备的Cu(OH)2悬浊液并加热无红色沉淀蔗糖未水解C 将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片，并加强热，将生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/ L MgCl2溶液，再滴加2滴1mol/ L FeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2018·大连模拟) 微生物燃料电池在净化废水(主要去除Cr2O72-)的同时能获得能源或得到有价值的化学产品。
广西南宁市高考化学一模试卷A卷
广西南宁市高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·扬州期中) 2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A . PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B . PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D . 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应2. （2分）(2016·分宜模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓B . 铝和氢氧化钠溶液反应：Al+OH﹣+3H2O═Al（OH）+H2↑C . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSOD . 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+3. （2分）(2016·广州模拟) 肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀C . 能与FeCl3溶液反应显紫色D . 能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应4. （2分） (2016高一上·长沙期中) 在某学生的化学实验中，有如下记录，其中能达到测量要求的是（）A . 用托盘天平称取35.20g NaClB . 用10mL量筒量取8.5 mL盐酸C . 用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液D . 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液5. （2分） (2015高三上·莘县期中) 检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl﹣、Mg2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（）A . 该溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+B . 试剂①为硝酸钡C . 通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl﹣D . 试剂②一定为盐酸6. （2分）如图实验装置中，实验时，先断开K2 ，闭合K1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ，闭合K2 ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A . 断开K2 ，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B . 断开K2 ，闭合K1时，电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动C . 断开K2 ，闭合K1时，铜电极附近溶液变红D . 断开K1 ，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣7. （2分） (2018高三上·武清期中) 某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32- ，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32-④可能含有I－A . ①③B . ①②③C . ③④D . ②③④二、非选择题 (共3题；共21分)8. （9分）某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如表：（1）用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是________；（2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+ ，可选用的试剂为；A . KSCN溶液B . 稀硫酸C . 淀粉﹣KI溶液D . KMnO4溶液（3）通入H2S气体至饱和的目的是________；用硫酸酸化至pH=2的目的是________；（4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．①装置B中午睡硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有________；②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液；④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为________．9. （5分） (2017高二下·荆门期末) 下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。
南宁市高三理综-化学一模考试试卷A卷
南宁市高三理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列各物质中，不能满足“ ”转化关系的一组是（）X Y ZA Si SiO2Na2SiO3B HNO3NO NO2C Al2O3NaAlO2Al（OH）3D Cu CuO CuSO4A . AB . BC . CD . D2. （2分）据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。
已知半胱氨酸的结构简式为：则下列说法错误的是（）。
A . 半胱氨酸属于氨基酸B . 半胱氨酸是一种两性物质C . 两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为D . HS—CH2—CH2—COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体3. （2分）已知溶液中存在Cr2O72-＋ H2O2CrO42-＋ 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（）A . 黄色加深B . 橙色加深C . 颜色不变D . 颜色褪去4. （2分） (2017高一上·茂名期中) 相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（）①分子数之比为1：1②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4④S原子数之比为1：1⑤质子数之比4：5．A . ①⑤B . ②③C . ①②③④⑤D . ①②③④5. （2分） (2016高一下·长春期中) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A . 该电池工作时电能转化成化学能B . 该电池中a是正极C . 外电路中的电子由电极b通过导线流向aD . 该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O6. （2分） (2019高一下·深圳期中) 五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
南宁市高考理综-化学一模考试试卷A卷
南宁市高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关物质的性质与应用不正确的是（）A . 用Na2O2作潜水器的供氧剂B . 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C . 锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸清洗D . 工业制取粗硅是高温下用C还原SiO22. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列指定微粒的数目相等的是（）A . 等物质的量的H2O与D2O含有的中子数B . 等质量的SO2和SO3中含有氧原子数C . 同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数D . 等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数3. （2分）已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列装置中铜电极的连接错误的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·鄂州模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是（）A . Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B . 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C . 含W的盐溶液可能呈碱性D . 简单离子半径：X<Y<Z<W6. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法正确的是（）A . 通式相同的不同物质一定属于同系物B . 完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃C . 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体D . 符合通式CnH2n﹣2的有机物一定是炔烃7. （2分） (2016高二上·湖北期中) 用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（）A . 石蕊，由蓝变红B . 酚酞，红色褪去C . 甲基橙，由黄变橙D . 甲基橙，由橙变黄二、综合题 (共5题；共30分)8. （8分）(2016·分宜模拟) 1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和盐酸共热得到黄绿色气体．甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应所得产物的性质．请回答：（1）写出实验室制备氯气的化学方程式________．（2）对于乙同学的实验装置，若要停止实验，其操作顺序是________．①停止加热②取出集气瓶盖好③将导管伸入到烧碱溶液中（3）甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验．实验操作、现象、结论记录如下：实验序号实验操作现象结论①加品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性②加入NaHCO2粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性请你填写下表评价甲、乙同学实验①、②的结论（填合理或不合理）实验序号甲乙①________________②________________（4）丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氧气A．CaC12和次氯酸B．浓盐酸NaClOC．浓盐酸和次氯酸D．固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸你认为上述四种试剂中________组试剂符合实际，且Cl的原子利用率最高．试写出这个反应的化学方程式________．9. （8分） (2018高一上·淮北期中) 按要求回答下列问题：（1） Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：________;，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的________，防止FeSO4被氧化。