高中化学人教版必修一氧化还原反应方程式的规律及配平
高中化学-人教版高一必修1第二章第三节氧化还原(4氧化还原反应的配平和计算
氧化还原反应方程式 配平及计算
课时
回顾 化学方程式的配平
1Fe2O3
+3
高温
CO== 2 Fe+
3 CO2
方法：观察法
原理：质量守恒定律
缺点：只适用于简单的化学方程式，耗时！
化合价升降配平法
一、化合价升降配平法
只适用于氧化还原反应
（一）、氧化还原反应方程式配平的三大原则：
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
练一练
题型一：氧化剂还原剂比例
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂
还原剂比为( C)
A.8∶3 C.2∶3
B.3∶2 D.2∶1
例3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2பைடு நூலகம்2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完 全转化为Cl－离子，则该反应中转移的电子数是—0—.0—2N—A
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
4、在某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之 比为1:3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
+2 +5
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习： KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步精讲精练1-3-2 氧化还原反应的规律及配平(解析版)
1.3.2 氧化还原反应的规律及配平（精练）1．配平下列方程式(1)________MnO2＋________HCl(浓)Δ________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O(2)________NO2＋________H2O=________HNO3＋________NO【答案】(1)14112(2)3121【解析】(1)在该反应中Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低2价；Cl 元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×2=2价，所以MnO2、MnCl2的系数是1，Cl2的系数是1；由于在MnCl2中还存在2个Cl化合价仍然是-1价，该Cl原子也是由HCl提供，故HCl的系数应该为2+2=4，最后根据H、O原子守恒，可得H2O的系数是2，因此配平后该反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，由前到后方程式的系数依次是1、4、1、1、2；(2)在该反应中N元素化合价由反应前NO2中的+4价变为反应后NO中的+2价，化合价降低2价；在该反应中N元素化合价由反应前NO2中的+4价变为反应后HNO3的+5价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是2，所以HNO3的系数是2，NO的系数是1，HNO3、NO中的N原子都是由NO2提供，则NO2的系数是3，根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是1，则配平后化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由前到后方程式的系数依次是3、1、2、1。
2．配平下列化学反应。
(1) HCl(浓)＋MnO2ΔCl2↑＋MnCl2＋H2O。
(2)Cu＋HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。
(3)S＋KOH=K2S＋K2SO3＋H2O。
(4)ClO-＋Fe(OH)3＋=Cl-＋2-4FeO＋H2O(5)S +HNO3=SO2+NO+H2O(6)Zn+HNO3(稀) =Zn(NO3)2+N2O↑+H2O(7)Cu2S+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O(8)SO2+H2S=S+H2O(9)C+HNO3(浓)=CO2↑+NO2↑+H2O(10)Cu+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O 题组一氧化还原反应的配平(11)Zn+HNO 3(稀)=Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+H 2O (12)K 2Cr 2O 7+HCl(浓)=KCl+Cl 2↑+CrCl 3+H 2O (13)Cu 2S+HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+NO 2↑+H 2SO 4+H 2O 【答案】(1)4HCl(浓)＋MnO 2ΔCl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O (2)3Cu ＋8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O (3)3S ＋6KOH=2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O(4)3ClO -＋2Fe(OH)3＋4OH -=3Cl -＋22-4FeO ＋5H 2O (5)3223S +4HNO =3SO +4NO+2H O(6)()332224Zn+10HNO Zn NO +N O =O ()4+5H ↑稀(7)()23324223Cu S+22HNO Cu NO +10NO +3H SO ()=O 6+8H ↑稀 (8)1SO 2+2H 2S=3S+2H 2O(8)1C+4HNO 3(浓)=1CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O (10)1Cu+4HNO 3(浓)=1Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O (11)4Zn+10HNO 3(稀)=4Zn(NO 3)2+1NH 4NO 3+3H 2O (12)1K 2Cr 2O 7+14HCl(浓)=2KCl+3Cl 2↑+2CrCl 3+7H 2O (13)1Cu 2S+14HNO 3(浓)=2Cu(NO 3)2+10NO 2↑+1H 2SO 4+6H 2O【解析】((1)反应中Mn 化合价由+4价到+2价降低2价，Cl 化合价由-1价到0价升高1价，根据得失电子守恒，MnO2配系数1，HCl 配系数2，又MnCl 2的系数也为1，故HCl 配系数4，根据原子守恒水的系数为2，故方程式为4HCl(浓)＋MnO 2∆Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O ，故答案为：4HCl(浓)＋MnO 2∆Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O ；(2）反应中Cu 的化合价由0到+2价升高2价，N 的化合价由+5到+2价降低3价，用逆向配平法，硝酸铜的系数为3，一氧化氮的系数为2，根据原子守恒，硝酸系数为8，水的系数为4，故方程式为3Cu ＋8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，故答案为：3Cu ＋8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ； (3)反应中S 的化合价由0升高到+4价的亚硫酸钾，由0降低到-2价的硫化钾，用逆向配平法，亚硫酸钾配系数1，硫化钾配系数2，再根据原子守恒配平其它物质的系数，故方程式为3S ＋6KOH=2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O ，故答案为：3S ＋6KOH=2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O ；(4)反应中Cl 的化合价由+1到-1降低2价，Fe 的化合价由+3到+6升高3价，根据得失电子守恒氢氧化铁配系数2，次氯酸根的系数配3，再根据电荷守恒配氢氧根的系数，根据原子守恒配水的系数，故方程式为3ClO -＋2Fe(OH)3＋4OH -=3Cl -＋22-4FeO ＋5H 2O ，故答案为：3ClO -＋2Fe(OH)3＋4OH -=3Cl -＋22-4FeO ＋5H 2O ；（5）S 从0价升高到+4价SO 2，HNO 3从+5价降低到+2价NO ，利用得失电子总数相等判断S 原子3个，N 原子4个，据原子守恒配平得：3223S +4HNO SO +4NO 3+2H =O 。
高一化学《氧化还原反应的计算及方程式的配平》
高一化学《氧化还原反应的计算及方程式的配平》课程内容掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
2．守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
题组一常规计算1．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋52．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x 与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2 B．3 C．4 D．5题组二多步反应得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。
解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。
3．取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO 2气体和672 mL 的N 2O 4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g 。
高中化学氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质 ：得失电子守恒
方程式配平原则： 质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
配平方法： 化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标价态：列出发生氧化和还原反应
的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）
；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
D．转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl 2的体积为 11.2L
例 8、单质 X 和 Y 相互反应生成 X 2+和 Y 2-，现有下列叙述： ① X 被氧化 ② X 是氧化剂 ③ X 具有氧化性 ④ Y 2-
是还原产物 ⑤ Y 2-具有还原性 ⑥ X 2+具有氧化性 ⑦ Y 的氧化性比 X 2+氧化性强，其中正确的是（
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B ．HCN 既是氧化剂又是还原剂
C． CaCN2 是氧化产物， H2 为还原产物
② Cl 2 + NaOH —— NaCl + NaClO 3+ H2O
③ AgNO 3 —— Ag + NO 2↑+ O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例 4】： FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ① Cu2S + HNO 3 —— Cu(NO3)2 + NO↑＋ H 2SO4 + H 2O ② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4
5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
第2章第3节第2课时 氧化剂与还原剂 配平高一上学期化学人教版(2109)必修第一册)
物质氧化性、还原性强弱的比较
④ 根据非金属活泼性判断
单质的氧化性逐渐减弱
F2 O2 Cl2 Br2 I2 S F- O2- Cl- Br- I- S2-
阴离子的还原性逐渐增强
根据非金属活动性顺序，单质的氧化性逐渐减弱，对应的简单阴离 子的还原性逐渐增强
物质氧化性、还原性强弱的比较
⑤根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同判断
“剂性一致，其他相反”
判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
。
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
。
氧化剂 物
SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
还原剂 。
氧化产物
还原产
物质类别 活泼非金属单质
归纳拓展
3.守恒规律 对于一个氧化还原反应,元素化合价升高总数与降低总数相等;还原剂失电 子总数与氧化剂得电子总数相等;反应前后电荷守恒(离子反应)。 4.反应的先后规律 在溶液中如果存在多种氧化剂,当向溶液中加入一种还原剂时,还原剂会先 把氧化性最强的氧化剂还原。同样,如果在溶液中存在多种还原剂时,当向 溶液中加入一种氧化剂时,氧化剂会先把还原性最强的还原剂氧化。
配平一般步骤
(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原
反应的元素化合价。
0 C
+
+6 H2SO4（浓）
=△= +C4O2
+4 + SO2 + H2O
（2）列变化：标出电子转移方向和数目
高中化学第1章物质及其变化第3节氧化还原反应第3课时氧化还原反应方程式的配平及计算新人教版必修第一册
解析：(1)氧化还原方程式的配平可从电子得失相等和原子守恒两个 方面来完成。注意不交叉规律的使用。
(2)反应中浓盐酸一部分转化成 Cl2 表现还原性，一部分转化成 KCl 表现酸性。
(4)设 ClO2 和 Cl2 的质量均为 m，其消毒效率之比为35.5m＋32×5︰ 7m1×2＝2.63。
D。
2．(1)在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被 氧化的NH3质量之比为___1_︰__3___。
(2)在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧 化与被还原的硫原子数目之比是___1_︰__2___。
(3)在反应2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl中，氧化产物和还原产 物的质量之比为____9_8_︰__7_3____。
＋
＋
___1__SO
2－ 4
＋
__4___H＋
(8)___5__C2O24－＋___2__MnO－ 4 ＋___1_6___H＋===__1_0___CO2↑＋___2__
Mn2＋＋__8___H2O
(9)__2___MnO
－
4
＋
__5___H2O2
＋
__6_H_＋_____===___2__Mn2
2．能设计实验证明物质氧化性、还原性大小的比较，培养学生的 科学态度与社会责任。
一、氧化还原反应方程式的配平
1．配平原则
2．配平步骤
(1)标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后发生化合
价变化的元素的化合价。
0
＋5
＋4
＋4
C＋HNO3(浓)——NO2↑＋CO2↑＋H2O
(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。 (3)求总数：通过最小公倍数使化合价升降总数相等。
高一化学氧化还原反应配平
氧化还原反应方程式的配平在高中化学阶段既是重点又是难点，因此学好这一部分知识十分重要。
一、配平原则(1)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等二、配平步骤(1)标变价：标明反应前后变价元素的化合价(2)列得失：列出化合价的变化值(3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等(4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，用观察法配平其他物质的化学计量数(5)查守恒：检查质量与电荷、电子是否分别守恒三、配平技巧(1)逆向配平法：若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，或某物质自身发生氧化还原反应（歧化反应），可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）。
此处我们使用P4和CuSO4的反应作为例子：该反应的氧化剂是P4、CuSO4，还原剂是P4，以反应物作基准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只有H3PO4、还原产物只有Cu3P，所以以H3PO4和Cu3P作基准物容易求得失电子数。
Cu3P中Cu为﹢1价，P为﹣3价，由P4、CuSO4生成Cu3P，化合价总的降低6；由P4生成H3PO4，化合价升高5，则Cu3P与H3PO4的化学计量数之比为5∶6，再根据原子守恒配平，该反应方程式为：因此各物质前的系数需再乘以4，最终结果为：(2)双向配平法：当遇到一种物质中的变价元素未完全发生变价时，可以进行双向配平。
此处我们使用Cu2S和HNO3的反应作为例子：Cu2S中Cu为﹢1价，S为﹣2价，生成物中Cu为﹢2价，S为﹢6价，化合价总的升高10；由HNO3生成NO，化合价降低3。
因HNO3中N元素未全部得电子，以Cu2S和HNO3为基准求得的系数不是最终的系数，此时应以Cu2S与NO为基准，则Cu2S与NO的化学计量数之比为3∶10，再根据原子守恒配平，该反应方程式为(3)巧令化合价法：无法用常规方法确定物质中各元素的化合价时，先令其均为零价或其他常见的化合价(总的化合价之和为微粒所带电荷数)，然后根据化合价升降配平。
新教材化学人教必修一微专题3 氧化还原反应方程式的配平及计算
一、氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数 ＝化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
二、氧化还原反应的计算 1.计算依据 (1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。 (2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。
2.计算方法 (1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。 (2)标准确变价元素的化合价。 (3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。 (4)列出等式并计算： N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|＝N(还原剂)×变价原子个数×| 化合价变化值|。
(1)正向配平类
①_4_HCl(浓)＋_1_MnO2
△ =====
_1_Cl2↑＋_1_MnCl2＋_2_H2O
②_2_KMnO4 ＋1_0_FeSO4 ＋ _8_H2SO4===_1_K2SO4 ＋ _2_MnSO4 ＋ _5_Fe2(SO4)3
＋_8_H2O
(2)逆向配平类
①_3_S＋_6_KOH
(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改 成等号，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)==△===4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
跟踪训练
1.配平下列氧化还原反应方程式
跟踪训练
2.在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3
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化学
6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水） KMnO4+ KNO2 + _____ —— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
练习： Mn2+ + S2O82－+ H2O —— SO42－ + MnO4－ + ________
化学
7．关于字母型方程式的配平 Clm + OH－ —— Cl－+ ClOn－+ H2O
二、氧化还原反应的规律及应用
化学
1、电子守恒规律
在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化 合价升降总数相等）
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数
即：化合价升高总数 = 化合价降低总数
化学
1、已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原，而SO32-被 氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是
化学
试从化合价角度分析下列粒子的性 质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－ 等粒子中只有氧化性的是_F_e3_＋_、_A_l3_＋_、_H，＋ 只 有还原性的是_C__l－____，兼有氧化性和还 原性的是_F_e_2_＋_、_S___。
3、强弱规律 化学 化合价降低，得ne-，被还原，发生还原反应
化合价升高 4×3
3
0
Pt
+
4
H+N5 O3
+18
HCl
3
H2P+4tCl6
+4
+2
NO
+ 8H2O
化合价降低 3×4
练习：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
P4+HNO3+H2O——H3PO4+NO↑
化学
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素 的物质先配生成物。
化合价升高2 ×3
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
+2 +5
+2
（D ）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
n(氧化剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值
== n(还原剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值
2、价态规律
化学
最高价时——只具氧化性，且价态越 高，氧化性越强
同种元素 中间价时——兼有氧化性和还原性
最低价时——只具还原性，且价态越 低还原性越强
下列说法是否正确：元素处于最高价态时一定具有强氧化性？ 元素的化合价处于最高价态时，不一定具有强氧化 性，如 Na+。元素的化合价处于最低价态时，不一 定具有强还原性，如F -
一、氧化还原反应的配平
化学
1、配平原则
电子守恒原则 还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等， 即化合价升降总数相等。 原子守恒原则 即反应前后原子的种类和个数相等。 电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等
2、配平方法：化合价升降法
3、配平步骤
化学
1、标价态：标出变价元素的化合价； 2、列变化：列出元素的化合价的变化； 3、定总数：使化合价的升高和降低的总数相等；
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习： KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
化学
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化 反应）先配氧化产物和还原产物
化合价升高5 ×1
0
3 Cl2 + 6 KOH
-1
+5
5 KCl + KClO3 + 3 H2O
强氧化剂 + 强还原剂
弱还原产物 + 弱氧化产物
化合价升高，失ne-, 被氧化，发生氧化反应
应用: 判断氧化剂（或还原剂）的强弱顺序
判断方法:
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
【思考与练习】
化学
根据下列反应判断有关物质还原性
由强到弱的顺序是 （ A ）
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
练习：
NaSx + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O
本节小结：
化学
氧化还原反应方程式的配平原则
⒈ 化合价升高的总数 = 化合价降低的总数 ⒉ 反应前后原子的总数相等 ⒊ 若是离子方程式，反应前后离子所带的电荷总数相等
方法技巧
部份变，右边配。 自身变，右边配。 多变，整体配。 缺项配平，由元素守恒确定缺项物质。 离子方程式配平，原子个数守恒和电荷守恒相结合配平。
相邻价态的两种物质(无中间价), 不反应。如浓H2SO4与SO2 应用：判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化
化学
1、想一想，下列反应能否发生？能发生的， 请预测有关产物？
A、C + CO2
B、Fe + FeCl3
C、SO2 + H2SO4 (浓)
化学
练习：
化合价降低3 ×10
① FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
② FeS2 + Na2O2 —— Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O
化学
5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－—— CrO42－ + Cl－ + H2O
练习： MnO4－ + Cl－ + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O
高中化学(人教版)必修一第二章第三节第三课时
化学
§2.3.3 氧化还原反应的配平及规律
氧化还原反应的基本概念
化学
反应物 本 质 判断方法 反应类型 生成物
还原剂
失电子
化合价 升高
氧化反应 （被氧化）
氧化产物
氧化剂
得电子
化合价 降低
还原反应 （被还原）
还原产物
得失电子数相等，化合价升高价数与降低价数相等。
化学
1、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和 AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换
出来的是 （ C ）
A Mg B Cu C Ag D H2
6、归中规律 化学
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时， 价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。
-2
0
S
S
+4
+6
S
S
H2SO4(浓)+ H2S = 2H2O + SO2↑ + S↓
化合价降低1 ×5
练习：
NO2 + H2O —— HNO3 + NO
化学
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或 同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合 价变化数
化合价升高 ( 2 + 8 ) ×3
+1 -2
+5
3 Cu2S + 22 HNO3
+2
+6
+2
6 Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10 NO + 8 H2O
4、配系数：观察法配平其它物质的系数，把单线改成等号；
5、细检查：等号两边元素的原子总数是否相等；离子反 应的电荷总数是否相等。
化合价升高4
0
+5
C + 4 HNO3
+4
+4
4 NO2 + CO2 + 2 H2O
化合价降低1 ×4
4、配平技巧
化学
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先 配氧化剂或还原剂的系数
举例：把Mg和Fe同时通入盐酸中，
先： Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ 后： Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2↑
5、难易规律 化学
单质越容易失去电子（还原性越强），失去电子后（其 对应阳离子）就越难得到电子（氧化性越弱）；
单质越容易得到电子（氧化性越强），得到电子后（其
对应阴离子）就越难失去电子（还原性越弱）。
A. H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO B. I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO C. Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO D. NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
4、先后规律
化学
一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或 氧化剂）相遇时，总是按还原剂（或氧化剂） 强弱顺序先后反应，先强后弱。