【高考复习方案】2016届(苏教版,全国通用)化学一轮复习课件：第八单元 铝及其重要化合物
高三化学一轮复习专题8第39讲专题提升课件苏教版
(1)
SO
2－ 4
中
心
原
子
轨
道
的
杂
化
类
型
为
__s_p_3____
；
NO
－
3
的
空
间
构
型
为
_平__面___(_正___)三___角___形(用文字描述)。
(2) Fe2＋基态核外电子排布式为
3. 依据晶体的熔点判断 (1) 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。 (2) 原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。 (3) 分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 (4) 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 4. 依据导电性判断 (1) 离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。 (2) 原子晶体一般为非导体。 (3) 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化 物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。 (4) 金属晶体是电的良导体。
Ti [Ar]3d24s2
提升 2 晶体类型的判断方法 1. 依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断 (1) 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。 (2) 原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。 (3) 分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。 (4) 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
(5) 晶胞中 Fe2＋位于棱上和体心，个数为14×12＋1＝4，S22－位于顶点和面心，个
数为18×8＋12×6＝4，晶胞质量为4NMA g，晶胞体积为(a×10－7)3 cm3，晶体密度为 N4AMa3×1021g·cm－3；晶胞中距离最近的 Fe2＋与 S22－距离为a2 nm，正八面体边长为立方
高考化学第一轮复习全套资料(史上最全版)
高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。
明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。
此三者均为化学变化。
故选A。
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。
B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。
C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。
D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。
以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。
此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。
高考化学(苏教版)一轮复习《专题讲座共七讲》课件
三、电荷守恒 指阳离子所带的电荷总数(各种阳离子所带电荷数与阳离子物质的 量的乘积的代数和)与阴离子所带的电荷总数(各种阴离子所带电荷数与 阴离子物质的量的乘积的代数和)在数值上相等，主要在以下两个方面 应用。 1．离子方程式中，常用于离子方程式正误判断及书写 【例4】 在一定条件下，ROn3－与I－发生反应的离子方程式如下： ROn3－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，ROn3－中的n为________。
[特别提示] (1)注意特殊物质中元素的化合价，如 Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为－1价。
(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在 空格里。
(3)依据电子得失守恒列等式时容易忽略变价原子个数。
【例3】 1.92 g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全 溶解，用试管收集生成的气体，颜色越来越浅，共收集到 672 mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的试管倒扣在水 中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状 况下的氧气的体积为( )
二、电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子(化合价降低)总数等 于还原剂失电子(化合价升高)总数，得失电子守恒(化合价 升降相等)。在解题中找到有元素化合价升高的和降低的物 质，列等式求解。 应用电子守恒解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒 子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系 式。
所以 c(H2SO4)＝00..315mLol＝2 mol·L－1。 [答案] B
2．金属溶于酸，再加碱生成沉淀质量的求法
M―－―ne→－ Mn＋―nO―H→－M(OH)n。
所以金属失去n mol电子，就结合n mol OH－，沉淀质 量＝原金属质量＋结合的OH－质量。
高考苏教版化学一轮复习精品教案 第8单元 第1讲 氯、溴、碘及其化合物
第八单元非金属及其重要化合物第1讲氯、溴、碘及其化合物考纲点击1．以ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
2．了解ⅦA族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3．了解ⅦA族元素单质及其重要化合物对环境的影响。
一、氯气3．Cl2的生产原理(1)工业生产：______________，称为“氯碱工业”。
①a处产物为________，用____法验证；②b处产物为__________，用____________试纸验证，现象：________________；③生成____溶液，用____试剂验证，现象：________________________________________________________________________；④生成Cl2的反应方程式：________________________________________________________________________。
(2)实验室制法：____________________________(反应方程式)。
即时训练1生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()。
A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离即时训练2化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是()。
A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出二、氯的重要化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为____________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为__________________。
【高考复习方案】2016届(苏教版,全国通用)化学一轮复习课件：第一单元 物质的组成、分类与转化
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第一单元
物质的组成、分类与转化
变式训练
2．[2014· 温州十校期中考]下列正确的叙述有( ) ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液，饱和氯化铁 溶液滴入沸水中所形成的分散系是溶液、胶体 ④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 均既为氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐 蚀 ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过 滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成
物质的组成、分类与转化
变式训练
1．[2014· 台州中学月考]通过复习总结，下列归纳正确的 是( ) A．酸酐一定是酸性氧化物 B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属 于钠的含氧化合物 C．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定 只有氧化性 D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有 一种氧化物
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第一单元
物质的组成、分类与转化
典型例题
• [答案] D • [解析] 氢氧两种元素还能组成过氧化氢，A错误；碳纤 维是无机物，B错误；油脂不属于高分子化合物，C错 误。
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第一单元
物质的组成、分类与转化
典型例题
• 【规律小结】 • 物质正确分类的关键——明确分类标准
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第一单元
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第一单元
物质的组成、分类与转化
知识归纳
(2)分类方法 ①交叉分类法：利用交叉分类法对下列物质分类，在物质 与物质类别之间连线。
钠盐 酸式盐
碳酸盐
高考化学一轮复习 专题8 概括整合课件 苏教版
水溶液中的离子平衡
第七页，共26页。
水溶液中的离子平衡
第八页，共26页。
方法归纳
第九页，共26页。
酸碱中和反应的规律
1．等体积、等物质的量浓度的酸 HA 与碱 MOH 混合
c(H＋)酸与 c(OH－)碱大小
＝
>
<
HA MOH 溶液酸碱性 离子浓度大小顺序
强强 强弱 弱强
中性 酸性 碱性
c(A－)＝c(M＋)> c(OH－)＝c(H＋) c(A－)>c(M＋)> c(H＋)>c(OH＋) c(M＋)>c(A－)> c(OH－)>c(H＋)
第十九页，共26页。
巩固练习
第二十页，共26页。
1．在 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 的醋酸，溶液的 pH 随加入的醋酸的体积 V 的变化 曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的 是( )
第二十一页，共26页。
A．在 A 点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．在 B 点：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－) C．在 C 点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D．在 D 点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
第二十三页，共26页。
微弱的电离，可知 c(Na＋)>c(H＋)，故 C 项正确；有物料守 恒可知在 D 点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)， 故 D 项正确。
[答案(dáàn)]A
第二十四Vb mL pH ＝12的NaOH溶液混合。下列说法正确的是( )
苏教版备战 高考化学复习必修讲义 第八单元 原电池与化学电源 教案
2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义第八单元第2讲原电池与化学电源解读与阐释考纲要求权威解读1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
常见的考查形式：①原电池的工作原理及电极反应式的书写(近几年考查的重点，预计今后几年还会加强此方面的考查)；②设计原电池，并绘制装置图。
一、原电池的工作原理导学诱思下列装置可以形成原电池的是____，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极：____________________；负极：______________________。
教材回归1．概念原电池是将______转变为____的装置。
2．工作原理如图以铜锌原电池为例：(1)在ZnSO4溶液中，锌片逐渐____，即Zn被____，锌原子____电子，形成________进入溶液，从锌片上释放出电子，经过导线流向____；溶液中的________从铜片上得电子，还原成为____并沉积在铜片上。
(2)电子流向：从____极流向____极。
(3)电流方向：从____极(____)流向____极(____)。
3．电极材料及反应式电极名称 负极 正极电极材料 电极反应 反应类型 ____反应____反应电池反应式原电池的形成需要满足以下三个条件： (1)有电解质溶液或熔融电解质 (2)一般是活泼性不同的两电极(3)形成闭合回路⎩⎪⎨⎪⎧①两电极插入电解质溶液②两极直接或间接接触③有能自发进行的氧化还原反应发生一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应原电池装置的作用就是把一个完整的氧化还原反应分开——在负极只发生氧化反应，正极只发生还原反应。
这样负极失去的电子就只能通过导线转移到正极上，从而产生电流。
二、化学电源 导学诱思铜锌原电池中，负极发生氧化反应，电极失电子质量减小，是否所有的化学电源中负极电极材料均减小？答：________________________________。
高三化学一轮复习全套ppt课件
不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程
(江苏)高考化学一轮复习PPT课件(原文)专题+专题课+物质的量与化学计算(新)
[规范解答] 解 4.48 L 一氧化碳的物质的量为：
n(CO)＝V（VCmO）＝22.44.L48·mLol－1＝0.2 mol
2CO
＋ O2 ===
2CO2
2
2
0.2 mol
n（CO2）
0.2 2mol＝n（C2O2）
n（CO2）＝0.2 mol
0.2 mol CO2 分子个数[N(CO2)]为：
2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Δm
168
106
62
m(NaHCO3)
(w1－w2)g
故样品中 NaHCO3 质量为168（w612－w2）g，
样品中 Na2CO3 质量为 w1 g－168（w612－w2）g，
其
质
量
分
数
为
m（Na2CO3） m（样品）
＝
w1 g－168（w612－w2） w1 g
5N2＋6H2O(g)，达
到平衡时在相同条件下气体体积变为 17.5 mL，则原混合气体中
NO 与 NH3 的物质的量之比有下列四种情况。其中正确的是
()
A.5∶3
B.3∶2 C.4∶3
D.9∶7
思维提示 由气体差量可知：
6NO ＋ 4NH3
5N2＋6H2O(g) ΔV(气体的体积差)
6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (5＋6)－(4＋6)＝1(mL)
A.8 g B.10 g C.10.2 g 以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。
45%
B.
D.11.2 g
微题型三 极限思维的巧用：假设法
解析 由题意知，整个过程中存在的关系：Fe～3e ～3OH ～ 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度－(质量分数)是( －)
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专题三
从矿物到基础物质
第八单元 第九单元
铝及其重要化合物 铁的获取及其应用
第十单元
的开发利用 第十一单元 专题提升四
铜及其重要化合物
合金
金属矿物
含硅矿物与信息材料 化学工艺流程题类型及其解题策略
高考纵览
考点 2012年 2013年 2014年
福建8(选择)；安徽13 铝及 (选择)；重庆11(选 其化 择)；江苏20(填空)； 合物 山东30(填空)；重庆 27(填空) 重庆7、10(选择)； 浙江8、13(选择)； 广东7、12(选择)； 新课标全国26(填 空)；海南14(填空)
反应
常温
结论或反应方程式
生成致密的氧化膜 4Al＋3O2 2Al2O3
应用
具有一定的耐腐蚀能力， 加之密度小，硬度大，常 用作各种生活材料
O2
加热
酸
①与盐酸： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ________________________ ②钝化：常温下，铝遇浓硫 酸、浓硝酸发生钝化反应，无 明显现象
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第八单元
铝及其重要化合物
知识归纳
2．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性 酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特 殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应， 所得H2的体积之比是________。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐 酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH 的物质的量浓度之比是________。
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第八单元
铝及其重要化合物
典型例题
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 ________。 a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg 取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______________(填 “能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 _____________________(用离子方程式说明)。
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第八单元
铝及其重要化合物
知识归纳
[答案](1)1∶1 (2)1∶3 (3)3∶1 [解析] (1)根据化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关 系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必 相等。 (2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决 定。根据化学反应中的关系式6HCl～3H2、2NaOH～3H2， 故当HCl、NaOH物质的量相等时。二者产生H2的体积比 为1∶3。 (3)因为铝足量且产生的H2等量，根据关系式 n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物 质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
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使用建议
的能力。预计以实验探究的形式考查元素化合物的性质将 成为来年高考命题的新亮点。 ► 课时安排 本专题共4单元，建议10课时完成，8课时用于在课堂上互 动式完成8～11单元，2课时进行测试及讲评。
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考 点 分 层 突 破 随 堂 巩 固 检 测
第八单元
铝及其重要化合物
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考纲要求
1．了解常见金属的活动性顺序。 2．了解铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
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考 点 分 层 突 破
考点一 铝的性质及用途
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第八单元
铝及其重要化合物
知识归纳
1．结构和存在 第3周期ⅢA族 ，原子结构示意图为 铝位于元素周期表________________ ________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自 化合 态存在。 然界中的铝全部以_____
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使用建议
► 教学建议 铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特 别是铝、铁，在国民经济中占有极其重要的地位。 近年高考命题的重点是Al、Al2O3和Al(OH)3的两性、Fe2＋ 与Fe3＋之间的转化关系及检验方法、铜的冶炼及Cu(OH)2 的性质、硅的提取及应用等，常在选择题中以离子共存、 离子方程式书写与正误判断、氧化还原反应、物质的鉴别 与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，在非选择 题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题和化 工流程图题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决
碳、 硅及 其化 合物
新课标全国8(选 择)；广东8、12 (选择)；江苏13(选 择)；福建30(填空)
江苏6(选择)； 广东10(选择)； 重庆9(填空)； 天津7(填空)
福建9(选择)；天津 3(选择)；江苏4(选 择)；海南9、海南10 (选择)；上海22(选 择)；新课标全国 Ⅱ27(填空)；海南 20(填空)
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第八单元
铝及其重要化合物
典型例题
[答案] (1)负 (2)3 (3)b、 d 不能 Fe2O3 ＋ 6H ＋ ===2Fe3 ＋ ＋ 3H2O 、 Fe ＋ 2Fe3 ＋ ===3Fe2＋(或只写 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋) [解析] (1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上 发生还原反应，结合题中 “电镀过程中不产生其他离子且有 机阳离子不参与电极反应 ”可知阴极上的反应式是 4Al2Cl7
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第八单元
铝及其重要化合物
典型例题
【规律小结】 本质常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质 ①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧 化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、 CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、 KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。
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第八单元
铝及其重要化合物
典型例题
例1 [2014· 山东卷]离子液体是一种室温熔融盐，为非水体 系。由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解 液时，可在钢制品上电镀铝。 (1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其 他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 __________________________________________。若改用 AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。 (2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀 层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 ________mol。
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第八单元
铝及其重要化合物
变式训练
[答案] D [解析] 合金的熔点比其成分金属的熔点低，A项正确；根 据2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知B项正确； Na先与水反应产生NaOH，NaOH与FeCl3溶液反应产生 Fe(OH)3沉淀，C项正确；根据关系式2Na～H2、2/3Al～ H2可知，等质量时铝生成的氢气较多，故合金中铝的含量 越大，与足量盐酸反应时产生的氢气越多，D项错误。
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第八单元
铝及其重要化合物
知识归纳
【判断思考】 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物( ) [答案]× (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气( ) [答案]× (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( ) [答案]× (4)铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落( ) [答案]√
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第八单元
铝及其重要化合物
知识归纳
2．物理性质及用途
物 理 性 质 状 态
固 态
色泽
银白 色
密度
2.7 g· cm－3熔点660源自4 ℃沸点2467 ℃
硬度
较软
导电、 延展性 导热性
很好 良好
用途
纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等
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第八单元
铝及其重要化合物
知识归纳
3. 重要化学性质及应用
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第八单元
铝及其重要化合物
知识归纳
(5)用铝粉和氧化镁的粉末混合共热可冶炼出镁( ) [答案]× (6)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( ) [答案]× (7)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移 电子数相同( ) [答案]√ (8)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液 反应生成偏铝酸盐( ) [答案]×
＋
Fe2＋，再加入 KSCN 溶液后溶液也不显红色，因此不能证明 反应后固体不含 Fe2O3。
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第八单元
铝及其重要化合物
典型例题
例2 下列说法不正确的是( ) A．[2014· 新课标全国卷Ⅱ]铝与Fe2O3发生铝热反应后固体 的质量不变 B．[2014· 福建卷]铝罐可久盛食醋 C．[2014· 北京卷]Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al ＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑ D．[2014· 江苏卷]Al、HCl、NaOH中任意两种物质在一定 条件下均能发生反应
－ － － － 4Al2Cl7 ＋3e－===Al＋7AlCl－ 4
H2
＋3e ===Al＋7AlCl4 ；若改用 AlCl3 水溶液作电解液，则阴 极反应是水电离出的 H 得电子还原为 H2。
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第八单元
铝及其重要化合物
典型例题
(2) 用 NaOH 溶 解 铝 镀 层 时 发 生 反 应 ： 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，H2 是还原产物，当转移 6 mol 电子时， 该反应可得到 3 mol 还原产物。 (3)引发铝粉和 Fe2O3 粉末反应的助燃剂为 KClO3，然后插入镁条，点燃镁条即可 使铝热反应发生；混合物中即使含有 Fe2O3，Fe2O3 溶于酸 后生成的 Fe3 与反应生成的 Fe 发生氧化还原反应生成