2020最新苏教版高一化学必修1全册课件【完整版】
合集下载
化学必修1苏教版.ppt
• 氯气和其化合物的相互关系∶
•
• 3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、 漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
• 拓展1：氯水 • 氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，
大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯 水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。 • 拓展2：次氯酸 • 次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子 形式存在。性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时 会加速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。 • 拓展3：漂白粉 • 次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳 为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分 【Ca(ClO) 2】， 须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
化学必修1（苏教版）
专题2 从海水中获 得的化学物质 复习（一）
海水是化学元素宝库，海 水中溶解了大量气体物质和各 种盐类。人类在陆地上发现的 l00多种元素，在海水中可找到 80多种。海水是人类获取氯、 溴、碘、镁及其化合物的重要
资源
熔融电 解
Na
Cl2
TiCl4
Ti
K.Na合金 (快中子反应堆热交换剂)
H2C2O4
被
氧
化
。
• 例3、当周围空间不慎有大量氯气溢出时，
处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物
质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适
宜采用的物质是（ D ）
• A、NaOH D、Na2CO3
B、KI
C、NH3•H2O
• 解析：本题用筛选法求解，消除有毒气体毒性
•
• 3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、 漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。
• 拓展1：氯水 • 氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，
大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯 水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。 • 拓展2：次氯酸 • 次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子 形式存在。性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时 会加速。②是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。 • 拓展3：漂白粉 • 次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳 为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分 【Ca(ClO) 2】， 须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
化学必修1（苏教版）
专题2 从海水中获 得的化学物质 复习（一）
海水是化学元素宝库，海 水中溶解了大量气体物质和各 种盐类。人类在陆地上发现的 l00多种元素，在海水中可找到 80多种。海水是人类获取氯、 溴、碘、镁及其化合物的重要
资源
熔融电 解
Na
Cl2
TiCl4
Ti
K.Na合金 (快中子反应堆热交换剂)
H2C2O4
被
氧
化
。
• 例3、当周围空间不慎有大量氯气溢出时，
处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物
质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适
宜采用的物质是（ D ）
• A、NaOH D、Na2CO3
B、KI
C、NH3•H2O
• 解析：本题用筛选法求解，消除有毒气体毒性
苏教版高中化学必修一课件1.1.1物质的分类与转化课件2
金属活动顺序表
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
化学。1953年获生物化学与药学硕士， 1955年获有机化学博士。
人类的发展史也是一部化学的发展史。
我国在尖端科技上的几个与化学有 关的成就
现在每年新合成的化学物质已达到了100 多万种。如此繁多的化学物质，我们是 怎样更好的认识它们呢？
由于同一类物质在组成及性能方面往往 具有一定的相似性，这就需要将众多物 质进行分类，一类一类去研究。
置换反应
• 金属置换金属 • 金属置换非金属 • 非金属置换金属 • 非金属置换非金属
复分解反应
• 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 碱与盐反应 • 盐与盐反应
有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应
2、根据反应中是否有化合 价变化划分：氧化还原反 应和非氧化还原反应
• (1) 氧化反应：化合价升 高的反应 • (2)原反应：化合价降 低的反应
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
“ChemistryTodayandTomorrow– Thecentral,usefulandcreativescien ce”,AmericanChemicalSociety,199 RonaldBreslow（ R. 布里斯罗），美国哥 7. 伦比亚大学教授，美国化学会前会长。早 在中学时，由于感受到化学可以像魔法一 “化学的今天和明天 ——一门中心的、 样把一种物质转变成另一种物质而对化学 实用的和创造性的科学” 产生兴趣。1952年毕业于哈佛大学，主修
单质
纯净物
金属单质 非金属单质
有机化合物
酸 物质 化合物 无机化合物 碱 盐 氧化物 氢化物 混合物 均匀混合物 非均匀混合物
高一化学必修 第一册 2020版(苏教版)
专题2 研究物 质的基本方法
专题2 研究物质的 基本方法
第一单元 研究物质的实验方法 第二单元 溶液组成的定量研究 第三单元 人类对原子结构的认识
专题3 从海水中 获得的化学物质
专题3 从海水中获 得的化学物质
第一单元 氯气及氯的化合物 第二单元 金属钠及钠的化合物 第三单元 海洋化学资源的综合应 用
专题4 硫与环 境保护
专题4 硫与环境保 护
第一单元 含硫化合物的性质 第二单元 硫及其化合物的相互转 化 第三单元 防治二氧化硫对环境的 污染
专题5 微观结构 与物质的多样性
专题5 微观结构与 物质的多样性
第一单元 元素周期律和元素周期 表 第二单元 微粒之间的相互作用 第三单元 从微观结构看物质的多 样性
高一化学必修 第一册 2020 版(苏教版)
演讲人
202X-06-08
目录
01. 专题1 物质的分类及计量
02. 专题2 研究物质的基本方法
03.
专题3 从水中获得的化学物质
04. 专题4 硫与环境保护
05.
专题5 微观结构与物质的多样性
专题1 物质的 分类及计量
专题1 物质的分类 及计量
第一单元 物质及其反应的分类 第二单元 物质的化学计量 第三单元 物质的分散系
2020
感谢聆听
2020最新苏教版高一化学必修1电子课本课件【全册】
专题一 化学家眼中的物质世界
2020最新苏教版高一化学必修1电 子课本课件【全册】
2020最新苏教版高一化学必修1 电子课本课件【全册】目录
0002页 0022页 0128页 0149页 0189页 0240页 0268页 0330页 0387页 0446页 0448页
专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 专题一综合复习 第一单元 பைடு நூலகம்、溴、碘及其化合物 专题二 综合复习 第一单元 从铝土矿到铝合金 第三单元 含硅矿物与信息材料 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 附录I 原子质量表 附录III 中英文名称对照表
苏教版高中化学必修一全册课件
苏教版高中化学必修一全册课件随着科技的发展和教育的进步，教育资源也在不断地丰富和优化。
其中，课件作为教学活动中不可或缺的一部分，对于提高教学质量和效果具有重要的作用。
本文将介绍苏教版高中化学必修一全册课件的相关内容。
苏教版高中化学必修一全册课件是由江苏省教育社组织编写的一套高质量的化学课件。
该课件以苏教版高中化学必修一教材为基础，针对高中化学的教学需求和学生的实际情况，提供了丰富的教学资源和实用的教学工具。
紧扣教材：苏教版高中化学必修一全册课件紧扣教材内容，涵盖了教材中的所有知识点和例题，方便教师和学生使用。
丰富的素材资源：该课件提供了大量的图片、视频、动画等多媒体素材，能够生动形象地展示化学知识和实验过程。
实用的教学工具：该课件提供了多种实用的教学工具，如互动实验模拟器、化学反应模拟器等，能够帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
科学的教学设计：该课件按照科学的教学设计原则，将知识点分为不同的教学模块，每个模块都有详细的教学目标和教学方案，方便教师进行教学。
多样化的练习方式：该课件提供了多样化的练习方式，包括选择题、填空题、计算题等，能够帮助学生巩固所学知识。
下载和安装：可以在江苏省教育社的官方网站上下载该课件，并按照提示进行安装。
使用：打开课件后，可以根据教学需求选择不同的模块进行授课和学习。
同时，还可以利用课件中的多媒体素材和教学工具进行辅助教学。
更新和维护：江苏省教育社会根据教学需求和学生反馈对课件进行更新和维护，以保证其质量和效果。
苏教版高中化学必修一全册课件作为一套高质量的化学课件，具有紧扣教材、丰富的素材资源、实用的教学工具、科学的教学设计和多样化的练习方式等特点。
该课件不仅能够提高教学质量和效果，还能够帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
因此，建议广大教师积极使用该课件进行教学，以提高教学效果和学生成绩。
高中化学必修一全册是高中化学学习的基础，它涵盖了化学的基本概念、基本理论和基本技能，是高中化学学习的关键时期。
苏教版化学必修一1.1 丰富多彩的化学物质 课件 (共18张PPT)
物质间发生转化往往需要一定的条件 做 P6 “整理与归纳” (2)氧化还原反应 非氧化还原反应 判断依据：元素化合价是否发生改变
如何判断元素化合价？
在化合物中，金属元素的化合价为 正 价 (填“正”或“负”)
就你所知，以下金属元素中具有可变化 合价的有 Fe Cu Mn Pb 。 K Ca Ba Na Mg Al Zn Fe Cu Ag Mn Pb
阅 P3 图1-2 做 P3 “问题解决”
补充知识点 (1)氧化物：由两种元素组成且其中一
种为氧元素的化合物
①分类：碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 特殊氧化物……
碱性氧化物必知：
K2O 、CaO、Na2O、MgO、CuO 酸性氧化物必知： CO2、SO2、SO3、SiO2 两性氧化物必知：Al2O3 CO、NO为不成盐氧化物 NO2为特殊氧化物
判断正误：
金属氧化物一定是碱性氧化物( × )
碱性氧化物一定是金属氧化物( √ )
非金属氧化物一定是酸性氧化物( × ) 酸性氧化物一定是非金属氧化物( × )
②碱性(酸性)氧化物通性： 与H2O反应生成对应的碱或酸 与酸或碱反应生成对应的盐和水
与酸性或碱性氧化物反应生成对应的盐
做 P4 “问题解决”
标出以下物质中橙色元素的化合价： NaAlO2 、HClO、 NH3 、 C2H6O 、 FeSO4 、CH4 、 HNO2 、 NaH 、CaF2、 NH4NO3 、 PCl5 、 AlN 、 Na2SO3 、 ClO2 、N2O 、 H2C2O4
+3 +1 -3 -2 +2 -4 +3 -1 -1 -3 +5 +5 -3 +4 +4 +1 +3
如何判断元素化合价？
在化合物中，金属元素的化合价为 正 价 (填“正”或“负”)
就你所知，以下金属元素中具有可变化 合价的有 Fe Cu Mn Pb 。 K Ca Ba Na Mg Al Zn Fe Cu Ag Mn Pb
阅 P3 图1-2 做 P3 “问题解决”
补充知识点 (1)氧化物：由两种元素组成且其中一
种为氧元素的化合物
①分类：碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 特殊氧化物……
碱性氧化物必知：
K2O 、CaO、Na2O、MgO、CuO 酸性氧化物必知： CO2、SO2、SO3、SiO2 两性氧化物必知：Al2O3 CO、NO为不成盐氧化物 NO2为特殊氧化物
判断正误：
金属氧化物一定是碱性氧化物( × )
碱性氧化物一定是金属氧化物( √ )
非金属氧化物一定是酸性氧化物( × ) 酸性氧化物一定是非金属氧化物( × )
②碱性(酸性)氧化物通性： 与H2O反应生成对应的碱或酸 与酸或碱反应生成对应的盐和水
与酸性或碱性氧化物反应生成对应的盐
做 P4 “问题解决”
标出以下物质中橙色元素的化合价： NaAlO2 、HClO、 NH3 、 C2H6O 、 FeSO4 、CH4 、 HNO2 、 NaH 、CaF2、 NH4NO3 、 PCl5 、 AlN 、 Na2SO3 、 ClO2 、N2O 、 H2C2O4
+3 +1 -3 -2 +2 -4 +3 -1 -1 -3 +5 +5 -3 +4 +4 +1 +3
化学课件《苏教版必修1全套资料氧化还原反应》优秀ppt 苏教版11
3.步骤：①写 ②改 ③删 ④查
注意：
“改”：易溶且易电离物改写成离子形式， 难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写 成化学式
2.把下列化学方程式改成离子方程式：
①.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl②.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O==4H++2Br③.K+SCOlO423-+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
②.生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、
S2-、 HS-、SO32-、HSO3-等
③.生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、 SO32等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
④.发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
离子方程式不仅可表示一定物质间的 某个反应，而且可表示所有同一类型 的离子反应。
①.盐酸与氢氧化钠溶液中和 ②.硫酸中加入氢氧化钾溶液 ③.澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH- == H2O ④.氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
注意：
“改”：易溶且易电离物改写成离子形式， 难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写 成化学式
2.把下列化学方程式改成离子方程式：
①.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl②.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O==4H++2Br③.K+SCOlO423-+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
②.生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、
S2-、 HS-、SO32-、HSO3-等
③.生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、 SO32等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
④.发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
离子方程式不仅可表示一定物质间的 某个反应，而且可表示所有同一类型 的离子反应。
①.盐酸与氢氧化钠溶液中和 ②.硫酸中加入氢氧化钾溶液 ③.澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH- == H2O ④.氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
苏教版高中化学必修一课件1.1.4物质的分散系 (4)
空白演示
单击输入您的封面副标题
专题1化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
进入
学点一 学点二
红褐 2.将饱和FFee（ClO3溶H液）逐3胶滴体滴入沸水中，液体将变为色，得到 的是Fe，C反l3+应3的H化2O△学=方==程F式e（为O。H）3（胶体）+3HCl
3.丁达尔现象是指：光，束实通验过室胶中体可时用，丁可达观尔察效到应一区条分光与亮。
【解析】首先了解Ｆｅ（ＯＨ）３胶体粒子的结构是：许多 粒子的集合体，并在表面选择吸附许多Ｆｅ３＋。题中
Ｆｅ（ＯＨ）３粒子，悬浮于水中但表面没有吸附Fｅ３＋， 它是不能稳定存在的，故应向悬浊液中加入含Ｆｅ３＋溶液或 加酸溶液使部分Ｆｅ（ＯＨ）３和酸反应生成Ｆｅ３＋。
学点二电解质与非电解质
阅读课本，完成下列填空： 电解质和非电解质 （1）电解质：在水溶液中熔或融在状态下能够的 导电 叫做化电合解物质。 （2）非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下都的不 叫导做电非电解质化。合物 （3）电解质的电离：酸、碱、盐等电解质在水溶液中或 熔融状态下电离成能够。 自由移动的离子
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【解析】分散质的性质有很多区别，其本质原因是分散质的 直径大小不同引起其他性质不同。
＊对应训练＊
1.已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Ｆｅ３＋生成的。 现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在含1Ｆｎｅｍ３~＋1的00盐ｎ溶ｍ液之间， 并悬浮于水中，再向悬浊液中加入或
适量强，酸即溶可液制得Ｆｅ（ＯＨ）３胶体（填两类不同物质）。
【例2】下列物质中属于电解质的是()
C
A.ＦｅB.ＮＨ３C.CａCＯ３D.C２Ｈ５ＯＨ 【解析】Ｆｅ等金属在熔融状态下虽能导电，但它们不是化合
单击输入您的封面副标题
专题1化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学物质
进入
学点一 学点二
红褐 2.将饱和FFee（ClO3溶H液）逐3胶滴体滴入沸水中，液体将变为色，得到 的是Fe，C反l3+应3的H化2O△学=方==程F式e（为O。H）3（胶体）+3HCl
3.丁达尔现象是指：光，束实通验过室胶中体可时用，丁可达观尔察效到应一区条分光与亮。
【解析】首先了解Ｆｅ（ＯＨ）３胶体粒子的结构是：许多 粒子的集合体，并在表面选择吸附许多Ｆｅ３＋。题中
Ｆｅ（ＯＨ）３粒子，悬浮于水中但表面没有吸附Fｅ３＋， 它是不能稳定存在的，故应向悬浊液中加入含Ｆｅ３＋溶液或 加酸溶液使部分Ｆｅ（ＯＨ）３和酸反应生成Ｆｅ３＋。
学点二电解质与非电解质
阅读课本，完成下列填空： 电解质和非电解质 （1）电解质：在水溶液中熔或融在状态下能够的 导电 叫做化电合解物质。 （2）非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下都的不 叫导做电非电解质化。合物 （3）电解质的电离：酸、碱、盐等电解质在水溶液中或 熔融状态下电离成能够。 自由移动的离子
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【解析】分散质的性质有很多区别，其本质原因是分散质的 直径大小不同引起其他性质不同。
＊对应训练＊
1.已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Ｆｅ３＋生成的。 现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在含1Ｆｎｅｍ３~＋1的00盐ｎ溶ｍ液之间， 并悬浮于水中，再向悬浊液中加入或
适量强，酸即溶可液制得Ｆｅ（ＯＨ）３胶体（填两类不同物质）。
【例2】下列物质中属于电解质的是()
C
A.ＦｅB.ＮＨ３C.CａCＯ３D.C２Ｈ５ＯＨ 【解析】Ｆｅ等金属在熔融状态下虽能导电，但它们不是化合
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Leabharlann 专题一 化学家眼中的物质世界
2020最新苏教版高一化学必修1全 册课件【完整版】
第一单元 丰富多彩的化学物质
2020最新苏教版高一化学必修1全 册课件【完整版】
2020最新苏教版高一化学必修1 全册课件【完整版】目录
0002页 0124页 0230页 0282页 0303页 0336页 0364页 0426页 0483页 0526页 0543页
专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 专题一综合复习 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 专题二 综合复习 第一单元 从铝土矿到铝合金 第三单元 含硅矿物与信息材料 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 附录I 原子质量表 附录III 中英文名称对照表
2020最新苏教版高一化学必修1全 册课件【完整版】
第一单元 氯、溴、碘及其化合 物
2020最新苏教版高一化学必修1全 册课件【完整版】
第二单元 钠、镁及其化合物
2020最新苏教版高一化学必修1全 册课件【完整版】
2020最新苏教版高一化学必修1全 册课件【完整版】
专题一综合复习
2020最新苏教版高一化学必修1全 册课件【完整版】
专题二 从海水中获得的化学物 质
第二单元 研究物质的实验方法
2020最新苏教版高一化学必修1全 册课件【完整版】
第三单元 人类对原子结构的认 识
2020最新苏教版高一化学必修1全 册课件【完整版】
第一单元 丰富多彩的化学物质
2020最新苏教版高一化学必修1全 册课件【完整版】
2020最新苏教版高一化学必修1 全册课件【完整版】目录
0002页 0124页 0230页 0282页 0303页 0336页 0364页 0426页 0483页 0526页 0543页
专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 专题一综合复习 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 专题二 综合复习 第一单元 从铝土矿到铝合金 第三单元 含硅矿物与信息材料 专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物 附录I 原子质量表 附录III 中英文名称对照表
2020最新苏教版高一化学必修1全 册课件【完整版】
第一单元 氯、溴、碘及其化合 物
2020最新苏教版高一化学必修1全 册课件【完整版】
第二单元 钠、镁及其化合物
2020最新苏教版高一化学必修1全 册课件【完整版】
2020最新苏教版高一化学必修1全 册课件【完整版】
专题一综合复习
2020最新苏教版高一化学必修1全 册课件【完整版】
专题二 从海水中获得的化学物 质
第二单元 研究物质的实验方法
2020最新苏教版高一化学必修1全 册课件【完整版】
第三单元 人类对原子结构的认 识