沉淀溶解平衡的应用练习
《沉淀溶解平衡》习题
2.在含有固体 2.在含有固体BaSO4的饱和溶液中加入少量的NaCl后,BaSO4的溶解度( A ) A:增大 A:增大 B: 减小 C:不变 C:不变 D:无法确定 D:无法确定
3.在含有固体 的溶解度将( 3.在含有固体AgCI的饱和溶液中加入少量的KCI后,AgCI的溶解度将( B ) A: 增大 B: 减小 C:不变 C:不变 D:无法确定 D:无法确定
4.沉淀溶解的条件是（ 4.沉淀溶解的条件是（ B ） 沉淀溶解的条件是 A : Qc > Ksp B: Qc < Ksp C : Qc = Ksp
结束
选择题
5.Ca(OH) Ksp比 Ksp接近 它们的溶解度：（ 接近， 5.Ca(OH)2的Ksp比CaSO4的Ksp接近，它们的溶解度：（ B ） A. Ca(OH)2的小 B. CaSO4的小 C. 两者相近 D. 无法判断 6.某难溶电解质 某难溶电解质S Ksp的关系是 的关系是Ksp=4S 6.某难溶电解质S和Ksp的关系是Ksp=4S3，它的分子式 可能是：（ 可能是：（ D ） A. AB B. A2B3
课件制作: 课件制作:应用化学教研室
沉淀溶解平衡
结束
填空题
1.沉淀溶解的方法一般有 1.沉淀溶解的方法一般有
① __ ____ _ 生成弱电解质使沉淀溶解 ，
, ② 利用氧化还原反应是沉淀溶解 ③ ______________________ . __ 利用配位反应是沉淀溶解
2.反应式 化学平衡常数K 2.反应式Mg(OH)2 + 2NH4+ ≒Mg2+ + 2NH3.H2O化学平衡常数Kθ＝ ____________. 3.对 型难溶强电解质， 3.对AmBn型难溶强电解质，若其溶解度为S mol.L－1，则其溶度 积常数表达式为_____________________, 积常数表达式为_____________________, S与Kspθ之间关系 Ksp=[An+] m [Bm-]n __________________. Ksp=m m nn Sm+n
沉淀溶解平衡练习2
1．下表是25°C 时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法准确的是（ ）A3c （Na +）>c （ClO -）>c （CH 3COO -）>c （OH -）>c （H +）B ．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO 32-+Cl 2=HCO 3-+Cl -+HClOC ．向0.1mol ·L -1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c （CH 3COOH ）：c （CH 3COO -）=5：9，此时溶液pH=5D ．向浓度均为1×10-3mol ·L -1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10-3mol ·L -1的AgNO 3溶液，CrO 42-先形成沉淀2．已知298K 时，K sp (CaCO 3)= 2.80×10－9，K sp (CaSO 4)= 4.90×10－5。
若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述准确的是（ ）A ．298K 时，CaSO 4的溶解度约为7.00×10－2mol/LB ．反应CaSO 4(s) + CO 32－= CaCO 3(s) + SO 42－在298K 时的平衡常数K= K sp (CaSO 4) / K sp (CaCO 3)= 1.75×104C ．CaCO 3、CaSO 4的饱和溶液的导电水平很弱，所以它们都是弱电解质D ．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变3．在粗制CuSO 4·5H 2O 晶体中常含有杂质Fe 2+，为了除去Fe 2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H 2O 2，将Fe 2+氧化成Fe 3+，再调节溶液的pH ＝4，过滤、蒸发、结晶即可。
下列说法准确的是A ．由题目可知，Cu 2+能够大量存有于pH ＝4的溶液中B ．可用浓硫酸代替H 2O 2C ．未加H 2O 2前的硫酸铜溶液pH < 4D ．调节溶液pH ＝4可选择的试剂是氢氧化铜或氨水 4．一定温度下，下列叙述准确的是A ．向饱和AgCl 水溶液中加入饱和NaCl 溶液，c(Cl -)增大，AgCl 的溶度积增大B ．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积C ．向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解，重新达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变D ．AgCl 的K sp ＝1.8×10－10mol 2·L －2，则在任何含AgCl 固体的溶液中，c (Ag ＋)＝c (Cl －)且Ag＋与Cl －浓度的乘积等于1.8×10－10mol 2·L －25．根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO 杂质的CuO 粉末慢慢加入浓盐酸中，充分 反应后粉末溶解。
高中化学选择性必修1 第三章 第四节 沉淀溶解平衡同步练习含详解答案
难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是（）A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D. 常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的K sp不变2. 在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（）A. 加MgSO4固体B. 加HCl溶液C. 加NaOH固体D. 加少量水3. 已知：K sp（AgCl）＝1.8×10－10，K sp（AgI）＝1.5×10－16，K sp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）A. AgCl>AgI>Ag2CrO4B. AgCl>Ag2CrO4>AgIC. Ag2CrO4>AgCl>AgID. Ag2CrO4>AgI>AgCl*4. 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是（）A. 在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0－13B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C. 图中a点对应的是t℃AgBr的不饱和溶液D. 在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）⇌AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816下列叙述不正确的是（）A. 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B. 将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D. 向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成6. 在饱和Ca（OH）2溶液中存在溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），加入以下溶液，可使pH减小的是（）A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3二、非选择题*7. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高中化学选择性必修一第3章第4节 沉淀溶解平衡 第二课时 沉淀溶解平衡的应用 基础练习
第二课时沉淀溶解平衡的应用基础练习题1.欲除去混在BaSO4中的少量CaCO3杂质，下列措施正确的是( )A.盐酸、过滤B.稀硫酸、过滤C.NaOH溶液、过滤D.四氯化碳、分液2.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS3.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时，应选用的试剂是( )A. NaOHB. ZnOC. Na2CO3D. Fe2O34.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为( )A.只有AgCl沉淀生成B.只有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D.两种沉淀都有，但以AgI为主5.下列有关说法正确的是( )A.常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D.已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ,说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl6.已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10,K(AgI)=8.5×10-17,下列叙述中正确的是( )A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定产生AgI沉淀C.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)>c(Cl-)7.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS则下列离子方程式错误的是( )A. Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CaCO3↓B. Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)↓+H2S↑D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑8.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。
沉淀溶解平衡的应用练习
高二选修化学反应原理单元练习之二十七沉淀溶解平衡的应用一、选择题3．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为C．镓浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物5．石灰乳中存有以下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OHˉ(aq)；加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液二、填空题10、溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol·Lˉ1；假如要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH为何范围已知:Ksp[Fe(OH)3 ]=1.1×10ˉ36 (mol·Lˉ1)4、Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10ˉ14 (mol·Lˉ1)3 (提示:当某离子浓度小于10ˉ5 mol·Lˉ1时能够认为该离子沉淀完全了)解析:Fe3+沉淀完全时,其浓度为1×10-5mol.L-1,根据Ksp[Fe(OH)3 ]可算出溶液中[OH-],求出此时pH,再通过Ksp[Fe(OH)2]求出Fe2+为0.050 mol.L-1时,OH-的最大浓度,换算出pH 即可求出满足要求的pH.Fe3+沉淀完全时,[Fe3+]为1×10-5 mol.L-1,12、为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存有，而不是以MgCO3沉淀的形式存有？已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10ˉ12，Ksp(MgCO3)=6.8×10ˉ6 ，H2CO3电离常数k2=5.5×10ˉ111-5CAA（AD）A；6、减小不变减小7、Zn2＋；Cd2＋8、10－7mol/L 29、AgI、AgCl、4.1×10－14mol/L10、解析:Fe3+沉淀完全时,其浓度为1×10-5mol.L-1,根据Ksp[Fe(OH)3 ]可算出溶液中[OH-],求出此时pH,再通过Ksp[Fe(OH)2]求出Fe2+为0.050 mol.L-1时,OH-的最大浓度,换算出pH即可求出满足要求的pH.Fe3+沉淀完全时,[Fe3+]为1×10-5 mol.L-1,[OH-]3= Ksp[Fe(OH)3 ]/ [Fe3+]=(1.1×10-36 / 1×10-5)=1.1×10-31 [OH-]=4.8×10-11 mol.L-1则Fe3+沉淀完全时所需的pH 为: pH = 14-pH[OH-] =14-10.3 = 3.7Fe2+开始沉淀时所需[OH-] 为: [OH-]2 = Ksp[Fe(OH)2]/ [Fe2+]=(1.64×10-14 / 0.050)=3.28×10-15 mol.L-1[OH-]=5.7×10-7 mol.L-1 pH = 14-pH[OH-] =14-6.2 = 7.8所以,溶液的pH控制在3.7-7.8之间,可使Fe3+沉淀完全而Fe2+不沉淀。
沉淀溶解平衡及其移动和强化练习
沉淀溶解平衡及其移动一、沉淀溶解平衡当难溶或者微溶化合物的饱和溶液中，存在溶解与沉淀的可逆过程，当固体溶解的速率和离子结合成固体的速率相等的时候，体系的离子的浓度保持不变的状态叫沉淀溶解平衡。
沉淀溶解平衡也是化学平衡的一种，也有逆、等、定、变、动的特征，也适合勒夏特列原理。
溶度积原理：当Q c>K sp，有沉淀生成；当Q c=K sp，沉淀溶解处在平衡状态；当Q c<K sp，没有沉淀生成；二、氢氧化镁的沉淀溶解平衡及其移动(s)Mg2＋－2＋2－三、沉淀溶解平衡的应用及其规律1、用于分析沉淀形成的条件一般来说，对于同一类型的难溶物，K sp越小，溶解度越小。
这样，就可以根据K sp选择沉淀试剂。
例如，要沉淀Mg2＋就选择NaOH比较好，而不选择Na2CO3;要沉淀Ca2＋就选择Na2CO3,而不选择NaOH。
沉淀Al3＋选择NH3·H2O或AlO2－;沉淀AlO2－选择CO2或Al3＋。
2、用于分析沉淀溶解的条件沉淀要溶解就是要使沉淀溶解平衡朝溶解的方向移动。
其方法是选择与其中的某些离子反应。
例如，要使Mg(OH)2沉淀溶解，可以用盐酸、硫酸溶液，也可以用氯化铵溶液。
Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2O3、用于实现沉淀的转化，在选择除杂试剂开辟一条思路。
沉淀的转化规律是由溶解度较大的转化为溶解度更小的。
例如：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)3↓，可以选择Mg(OH)2来除去MgCl2溶液中混用的FeCl3。
例如：3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O CaCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑例如：BaCO3＋SO42－BaSO4＋CO32－AgCl＋Br－AgBr＋Cl－AgBr＋I－AgI＋Br－2AgI＋S2－Ag2S＋2I－4、为滴定拓展一种新的方法，可形成沉淀滴定。
例如，可以用AgNO3溶液滴定Na2CrO4溶液，Na2CrO4本身就是沉淀剂，也是指示剂。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理专题练36沉淀溶解平衡的应用基础练习含解析
沉淀溶解平衡的应用基础练习一、单选题（本大题共14小题，共42分）1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B. 泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈的双水解反应C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释D. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同2.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B. 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C. 用硫酸清洗锅炉中的水垢D. 用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质3.下列说法正确的是()A. 两难溶电解质作比较时，K sp小的溶解能力一定小B. 欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽D. 若已知K sp(CaCO3)<K sp(CaC2O4)，欲使Ca2+沉淀完全，选择Na2CO3作沉淀剂比Na2C2O4好4.已知K sp(AgCl)=1.8×10−10，K sp(AgI)=1.0×10−16.下列说法错误的是()A. AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgIB. AgCl不溶于水，不能转化为AgIC. 在含有浓度均为0.001mol⋅L−1的Cl−、I−的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀D. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于√1.810−11mol⋅L−15.25℃时，已知K sp(Ag2SO4)=1.2×10−5，K sp(AgCl)=1.8×10−10，K sp(Ag2C2O4)=3.5×10−11，K sp(AgI)=1.5×10−16。
该温度下，下列有关叙述正确的是()A. 将0.02mol·L−1AgNO3溶液和0.02mol·L−1Na2SO4溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有沉淀生成B. 向浓度均为0.1mol·L−1的NaCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成C. AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c(Ag+)的大小顺序：Ag2C2O4>AAAA>AAAD. 向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol·L−1KI溶液，无沉淀生成6.下列说法正确的是()A. 25℃时NH4Cl溶液的K w大于100℃时NaCl溶液的K wB. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C. FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解，且催化效果相同D. 向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)增大7.25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH−(aq)，已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10−11，K sp[Cu(OH)2]=2.2×10−20。
沉淀溶解平衡的应用(新课堂模式)
5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F
注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中 含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化 合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3 溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
Na2CO3
1、 + SO 2Ba2+ BaSO4的ksp比 BaCO3小，为 4 什么可以转化？ + 2、饱和Na2CO CO32- + 2Na+3溶液的作用是什么？
BaCO3(s) BaSO4 + CO32BaSO4
②移走上层溶液 BaSO4 H+ …… ①饱和Na2CO3溶液
3、如何操作才能保证绝大Hale Waihona Puke 数 BaSO4 转化为BaCO3？
3．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固 体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ） A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断 A
4.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡
C a(O H ) 2 Ca
2+
+ 2 O H 则下列说法正确的是
-
A.恒温下向溶液中加CaO,后溶液的pH升高
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动
沉淀转化的规律： 只能正向进行
吗？
溶解度大的沉淀： 溶度积常数大的沉淀 溶解度小的沉淀： 溶度积常数小的沉淀
糖吃多了易患龋齿，请大家完成教科书P83 页交流与讨论。 （1）钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式
Ca5(PO4)3OH
（2）存在的溶解平衡
羟基磷酸钙
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二选修化学反应原理单元练习
沉淀溶解平衡的应用
一、选择题
1．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且
Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B mˉ）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10ˉ4g，则其K sp为：
A．2.33×10ˉ4B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10D．1×10ˉ12 2．在100ml0.01 mol·Lˉ1KCl溶液中，加入1ml0.01 mol·Lˉ1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10ˉ10）：
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀
C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl
3．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为
A．镓酸酸性强于铝酸B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物
4．将100mL 0.1 mol·Lˉ1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是
A．产生的沉淀为AgCl B．产生的沉淀为AgF
C．产生的沉淀为AgF和AgCl D．AgF溶于水
5．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OHˉ(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是
A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
二、填空题
6．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：
（1）加入固体AgNO3，则C(Iˉ)
（2）若改加更多的AgI固体，则C（Ag+）
（3）若改加AgBr固体，则C(Iˉ)
7.已知Ksp（ZnS）＝2.0×10ˉ22，Ksp（CdS）＝8.0×10ˉ27，在Zn2＋和Cd2＋两溶液中（浓
度相同）分别通H2S至饱和，离子在酸度较大时生成沉淀，而离子在酸度较小时生成沉淀。
8.向50ml0.018 mol·Lˉ1的AgNO3溶液中加入50ml0.020 mol·Lˉ1的盐酸，生成沉淀。
如果溶液中C（Ag+）、C（Clˉ）的乘积是个常数：C（Ag+）·C（Clˉ）＝1.0×10ˉ10，试求：
（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）为
（2）沉淀生成后溶液的pH是
9．在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol·Lˉ1，而AgCl、AgBr AgI 的溶度积分别为1.6×10ˉ10、4.1×10ˉ15、1.5×10ˉ16。
若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，当AgBr 沉淀开始析出时，溶液中的Ag+ 浓度是。
10、溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol·Lˉ1；如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH为何范围已知:
Ksp[Fe(OH)3 ]=1.1×10ˉ36 (mol·Lˉ1)4、Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10ˉ14 (mol·Lˉ1)3 (提示:当某离子浓度小于10ˉ5 mol·Lˉ1时可以认为该离子沉淀完全了)
11、将4×10ˉ3 mol·Lˉ1的AgNO3溶液与4×10ˉ3 mol·Lˉ1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10ˉ10mol2·Lˉ2
12、为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10ˉ12，Ksp(MgCO3)=6.8×10ˉ6 ，H2CO3电离常数
k2=5.5×10ˉ11
答案：
1-5CAA（AD）A；6、减小不变减小7、Zn2＋；Cd2＋8、10－7mol/L 2
9、AgI、AgCl、4.1×10－14mol/L
10、解析:Fe3+沉淀完全时,其浓度为1×10-5mol.L-1,根据Ksp[Fe(OH)3 ]可算出溶液中[OH-],求出此时pH,再通过Ksp[Fe(OH)2]求出Fe2+为0.050 mol.L-1时,OH-的最大浓度,换算出pH即可求出满足要求的pH.
Fe3+沉淀完全时,[Fe3+]为1×10-5 mol.L-1,
[OH-]3= Ksp[Fe(OH)3 ]/ [Fe3+]=(1.1×10-36 / 1×10-5)=1.1×10-31 [OH-]=4.8×10-11 mol.L-1则Fe3+沉淀完全时所需的pH 为: pH = 14-pH[OH-] =14-10.3 = 3.7
Fe2+开始沉淀时所需[OH-] 为: [OH-]2 = Ksp[Fe(OH)2]/ [Fe2+]=(1.64×10-14 / 0.050)
=3.28×10-15 mol.L-1
[OH-]=5.7×10-7 mol.L-1 pH = 14-pH[OH-] =14-6.2 = 7.8因此,溶液的pH控制在3.7-7.8之间,可使Fe3+沉淀完全而Fe2+不沉淀。
11、解：只有当Qc > Ksp时，离子才能生成沉淀。
混合后：[Ag+]=2 ×10-3mol·L-1,[Cl-]= 2 ×10-3mol·L-1
Qc=[Ag+][Cl-]=2 ×10-3mol·L-1×2 ×10-3mol·L-1=4.0 ×10-6mol2·L-2>1.8×10-10mol2·L-2Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。
12、解析：
在MgCO3的饱和溶液中，MgCO3沉淀溶解平衡：MgCO3(s) Mg2+ + CO32-
同时存在CO32-水解平衡：CO32-+ H2O HCO3- + OH-
在Mg(OH )2的饱和溶液中
因为Qc > Ksp(Mg(OH) 2),所以有Mg(OH) 2沉淀析出。
即加热后，MgCO3沉淀转化
为Mg(OH) 2。
硬水加热后水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3。