高三理综-化学模拟考试试卷
四川省南充高级中学2024届高三第二次模拟考试理综-化学试题
四川省南充高级中学2024届高三第二次模拟考试理综-化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、科技、生产密切相关，下列叙述不正确的是A．馒头越嚼越感觉甜是因为淀粉发生了水解反应B．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂C．硫酸用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸D．基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．18gOD-所含的质子与中子均为9N AB．常温常压下，11.2LCO2气体中含有电子数大于11N AC．高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加6.4g，反应转移的电子数为0.9N AD．标准状况下，11.2LCl2通入足量NaOH溶液中，溶液中Cl-和ClO-的数目之和为N A 3．某有机物结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是A．该有机物分子式为：C17H12O4ClB．分子中所有碳原子可能共平面C．该有机物能与NaOH溶液反应，不与Na2CO3溶液反应D．该有机物苯环上的一氯代物有5种4．下列实验方案能达到实验目的的是A ．甲装置验证CuSO 4对H 2O 2分解反应有催化作用B ．乙装置除去CCl 4中的Br 2C ．丙装置用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法D ．丁装置验证非金属性：Cl ＞C ＞Si5．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 与W 、Z 相邻，且X 、Z 同主族，W 、X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为18，Y 的金属性是短周期元素中最强的。
下列说法正确的是A ．简单离子半径：X ＞Y ＞ZB ．简单氢化物的稳定性：W ＞XC ．Y 、Z 形成的化合物中含有离子键D ．W 的氧化物的水化物均为强酸6．Adv.Mater 报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子(e -)和空穴(h +)。
高三理综模拟考试化学试卷(附带答案解析)
高三理综模拟考试化学试卷（附带答案解析）班级姓名考号一、单选题1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78gNa2O2与足量水反应，转移电子数为N AB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N AD．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3N A3．下列选项中，可以大量共存的离子组是（）4．春节期间，王亚平在太空绘制奥运五环，环中的试剂涉及X、Y、Z、W四种元素，已知X、Y、Z、W分布于前三个周期且原子序数依次增大，W在短周期主族元素中原子半径最大，X与W同一主族，Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍，也是其它三种元素的最外层电子数之和，下列说法正确的是（）A．工业上常采用电解饱和溶液的方法制备WB．Z分别与X、Y元素均可形成两种或两种以上二元化合物C．简单离子半径 W>Z>XD．空间站可采用W2Z2与二氧化碳反应提供用于呼吸的气体，其二氧化碳做氧化剂5．有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B 当A、D组成原电池时，A为正极 B与E构成原电池时，电极反应式为 E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥EC．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E6．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
河南省高三第三次模拟考试理科综合化学试卷(附答案与解析)
河南省高三第三次模拟考试理综化学试卷(附答案与解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是 （ ） A ．高纯硅可用于制作光感电池 B ．活性炭具有除异味和杀菌作用C ．无水2CoCl 呈蓝色吸水会变为粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水D ．沙子和水晶的主要成分都是二氧化硅2．丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，可以有多种合成线路，下列转化是其中较为关键的一步。
下列说法正确的是（ ）A ．可以用酸性高锰酸钾溶液区分甲和乙B ．甲和乙均含有三种不同的官能团C ．可以用新制氢氧化铜区分甲和乙D ．1mol 乙物质最多可消耗含2molNa 2CO 3的溶液 3．用下列装置进行相应实验，其中不合理的是（ ）A ．甲证明2Cl 能与烧碱溶液反应B ．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C ．丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D ．丁证明22Na O 与水反应放热4．科研人员进行了2CO 加氢制42CH CO 、和4CH 转化为3CH COOH 催化反应的研究，反应历程分别如甲、乙两图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．2H 经过Ni 活性中心裂解产生活化态H ·的过程中S 0∆>B ．使用2TiO 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率C ．生成3CH COOH 的总反应原子利用率为100%D ．43CH CH COOH →过程中，有C —H 键发生断裂，①→②放出热量并形成了C —C 键 5．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
X 的基态原子中s 轨道电子总数是p 轨道电子总数的两倍，Y 的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 和X 位于同一主族。
下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＜Y C ．Y 的简单气态氢化物的水溶液呈酸性 D ．X 、Y 的简单气态氢化物的沸点高低：X ＞Y6．电化学降解3NO -的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．N 为电源的正极B ．电池工作时，H +通过质子交换膜从左侧移向右侧C ．Pt 电极上的反应式为224OH 4e O 2H O --+=↑+D ．每生成25.6g N ，左右两侧溶液质量变化差为18g 7．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、工业流程题8．空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。
高三理综模拟考试化学试卷(带有答案解析)
高三理综模拟考试化学试卷（带有答案解析）班级姓名考号一、单选题1．化学与生产生活息息相关。
下列说法中正确的是（）A．冬奥会场馆中使用了CO2超临界制冰技术，制作的冰是有机高分子化合物B．氢气火炬中的储氢合金材料是新型无机非金属材料C．我国远洋水体调查船“向阳红01”号上钉的锌条起到了防止船体被腐蚀的作用D．为达到碳中和相关标准，禁止任何人燃烧木柴和煤炭，转而使用太阳能2．已知N A是阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．28gCO和N2的混合物中，分子数目为2N AB．1mol/LKNO3溶液中，K+的数目为N AC．若有44gCO2参与反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，反应中转移的电子数目为N AD．标准状况下，11.2L的H2O中含有的氢原子数目为N A3．推断分子式C4H9Cl的同分异构体的数目是（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z 原子的核外电子数比Y的核外电子数多1。
下列说法正确的是（）A．离子半径由大到小的顺序 Z＞Y＞XB．由X、Y两种元素组成的化合物可能具有漂白性C．简单氢化物的稳定性 Y＞XD．最高价氧化物对应水化物的酸性 Y＞Z5．如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是（）A．饱和硫酸钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液PbO，电极发生反应，6．铅蓄电池工作原理如下图所示，在电池工作时222442PbO 4H SO 2e =PbSO 2H O +--++++，下列说法不正确的是（ ）A ．该电极反应中2PbO 是氧化剂 B ．铅蓄电池是二次电池C ．放电时，电子由2PbO 电极经24H SO 溶液回到Pb 电极D ．该电池放电过程中，正、负极转移电子相等7．浓度相等，体积均为0V 的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0V lg V ⎛⎫⎪⎝⎭的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）A ．当0V lg =2V ⎛⎫⎪⎝⎭时，若两溶液同时升高温度，则()()M R c c ++增大 B ．MOH 的浓度是0.10molC ．若两溶液无限稀释，则它们的()OH c -相等D ．ROH 是弱碱 二、实验题8．丙烯腈(CH 2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN 反应制得。
四川省绵阳市绵阳中学2023届高三一诊模拟考试理综化学试题(含答案解析)
四川省绵阳市绵阳中学2023届高三一诊模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．举世瞩目的2022年北京冬则会成功举办，冬奥会上有许多化学元素“发挥若重要作用。
下列有关说法正确的是A ．部分冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素B ．颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均属于高分子化合物C ．冬奥会使用二氧化碳跨临界直冷制冰，该方法涉及到复杂的物理和化学变化D ．运动员受伤时喷氯乙烷止庝，是因为液态氯乙烷汽化时大量吸热2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．在298K 、101kPa 条件下，1.12LCO 2防止中含有的C=O 键的数目为0.1N AB ．39gNa 2O 2与足量CO 2、H 2O(g)的混合气体充分反应转移的电子数为N AC ．4g 重氢(D 2)与16O 2的混合气体含有的质子数目为2N AD ．0.1molFeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒3．化合物X 常作中间体合成高效药物，下列有关X 的说法错误的是A ．X 在酸性或碱性溶液中均可发生反应B ．所有碳原子可能共平面C ．该化合物的分子式为C 23H 24O 5D ．1molX 最多可与10molH 2发生加成反应4．下列离子方程攻正确的是A ．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：-3HCO +Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O B ．Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸的反应：223S O+2H +=4S↓+22-4SO +H 2OA．氢化物的沸点；C>BB．简单离子的半径：E>D>CC．含氧酸的酸性：E>BD．化合物X在低温的的碱性溶液中更加稳定6．下列实验操作可达到预期目的的是选项目的操作A H2(g)+I2(g) 2HI(g)，压缩反应容器体积通过颜色深浅变化研究压强对平衡移动的影响B用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化比较铝单质、氧化铝的熔点高低C 往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响D分别测定饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的pH值比较C与B元素的非金属性A．充电时，中性电解质NaCl的浓度减小B．充电时，阴极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+4OH-C．放电时，正极区溶液的pH减小D．放电时，1molFQ转化为FOH2，可消耗65gZn 二、解答题试回答下列问题：(1)A装置中发生反应的化学方程式为。
云南省高三理综模拟考试化学试卷(附答案解析)
云南省高三理综模拟考试化学试卷(附答案解析)班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．当光束通过下列分散系时，具有丁达尔效应的是 （ ） A ．稀豆浆B ．24K SO 溶液C ．硫酸D ．3FeCl 溶液2．下列各组物质中，互为同系物的是（ ） A ．126C 和136CB ．正丁烷和异丁烷C ．CH 4和C 2H 6D ．金刚石和石墨3．标准状况下，411.2LCH 的质量是（ ） A ．16gB ．8gC ．0.5gD ．10g4．下列叙述错误的是（ ） A ．金属钠燃烧时发出黄色火焰 B ．金属钠保存在煤油或石蜡油中 C ．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠D ．金属钠在自然界中可以以单质形式存在5．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH 由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为（ ）A ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 CH 3COONa NaHCO 3 NaOHB ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl CH 3COONa NaHCO 3 NaOHC ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaOH CH 3COONa NaHCO 3D ．CH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO 4 NaHCO 3 NaOH6．如图所示的装置，M 为活动性顺序位于氢之前的金属，N 为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是 （ ）A ．M 上有气体放出B ．电解质溶液中24SO移向M 极C ．M 为正极，N 为负极D ．导线中有电流通过，电流方向是由M 到N 7．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，加入少量下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是（ ）①Na 2CO 3溶液 ②AlCl 3溶液 ③NaOH 溶液 ④CaCl 2溶液 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④二、实验题8．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤−−−−−→①硫酸酸化②通过量氯气含溴海水−−−−→③空气吹出含溴空气−−−−−−→2④SO 水溶液吸收⑤通过量氯气溴水混合物−−−→⑥蒸馏溴蒸气−−−→⑦冷凝液溴 乙：苦卤−−−−−→①通过量氯气含溴海水−−−→②蒸馏溴蒸气−−−→冷凝液溴(1)甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是_______(填“甲”或“乙”)，原因是_______。
高三下学期理科综合模拟考试化学试卷(带有答案解析)
高三下学期理科综合模拟考试化学试卷（带有答案解析）班级姓名考号一、单选题1．医院、学校，疫源地等公共场所常用一定浓度的含氯物质水溶液进行消毒，下列说法错误．．的是（）A．“84”消毒液的有效成分为NaClOClB．氯水可用于杀菌消毒，其中起杀菌作用的是2C．HClO能杀菌消毒是因为它具有强的氧化性ClO是良好的消毒剂，其还原产物一般为HClD．22．推断分子式C4H9Cl的同分异构体的数目是（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5N AB．1mol中含有碳碳双键的数目为4N AC．9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6N AD．30g二氧化硅中含有Si-O键的数目为N A4．25℃时，某浓度的氯化铵溶液pH=4，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．c(OH-)=1×10-4 mol·L-1NH+)B．c(NH3·H2O)=c(4NH+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(4NH+)=c(Cl-)+c(OH-)D．c(H+)+c(45．CN－为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。
下列叙述错误的是（）A．(CN)2可以和H2反应B．(CN)2不能和碱反应C．CN－具有还原性D．(CN)2的性质活泼6．下列有关说法中正确的是（）A．苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．84消毒液与洁厕灵混用可以增强杀菌消毒效果7．一种正投入生产的大型蓄电系统如图所示。
放电前，被交换膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。
下列叙述不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式为2S22――2e－===S42－B．充电时，阳极的电极反应式为3Br－－2e－===Br3－C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．充电时，M接电源负极，N接电源正极二、实验题8．溴苯是一种重要的化工原料，可用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、合成医药农药、染料等。
高三第二次模拟考试理综-化学试题解析版
A.将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好
B.墨子号量子卫星使用的太阳能电池板，其主要材料有硅元素
C.用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
【答案】A
【解析】
【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，乙醇具有还原性，两者混合后发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，故A错误；
A. 原子半径：W<X<Y
B. 元素 非金属性：Z>Y>X
C. 化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D.X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。
【答案】C
【解析】
【分析】
0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。
【详解】由题意分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，
A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C＞O＞H，即W＜Y＜X，故A错误；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故B错误；
C．X C元素，Z为S元素，化合物XZ2为CS2，电子式为 ，其中所有原子均满足8电子稳定结构，故C正确；
A.343K时反应物的平衡转化率为21%
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高三理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是
A . Cu2+ Fe2+
B . Fe2+ Fe3+
C . Fe3+ Cu2+
D . 只有Fe2+
2. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列能够将溶液和胶体区分开的方法是（）
A . 观察颜色、状态
B . 过滤
C . 利用丁达尔效应
D . 闻气味
3. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式
B . 通式相同的不同有机物一定属于同系物
C . 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似
D . 具有相同官能团的有机物不一定是同系物
4. （2分）可以用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）
A . 胆矾
B . 无水硫酸铜
C . 金属钠
D . 生石灰
5. （2分） 2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车﹣﹣比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技•绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的（）
A . 充电过程是化学能转化为电能的过程
B . 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
C . 放电时负极附近溶液的酸性增强
D . 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
6. （2分）(2018·杭州模拟) 下列说法错误的是（）
A . 能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物
B . 在人类研究物质的微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用
C . 汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
D . 元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果
7. （2分）(2015·奉新模拟) 25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水
④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的说法，正确的是（）
A . ①、④溶液中水电离的c（ H+）：①＞④
B . 将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③
C . 将①、④溶液混合后pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol•L﹣1
D . 分别向等体积的上述溶液中加入100 mL，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2015高一上·资阳期末) 有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
②取少量上述溶液两份：
第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；
第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
根据上述实验现象回答：
（1）原混合物中肯定有________．
（2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为________．
（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为________．
（4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应．________;
三、综合题 (共4题；共39分)
9. （10分） (2018高三上·武邑期中) 某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。
回答下列问题：
（1）甲组同学利用下列装罝制取干燥纯净的二氧化碳。
仪器X的名称是________，装置B中盛装的试剂是________。
（2）乙组同学利用甲组制得的CO2并选用下列装置(可重复使用)验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有CO。
①F中盛装的试剂是________。
②装置正确的连接顺序为C→________→________→________→E→________→________H。
③证明燃烧的产物中含有CO的现象是________。
（3）丙组同学取乙组同学在G装置中所得的固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生且试管底部有黑色不溶物，则固体产物中一定有________(填化学式)。
10. （7分） (2019高三上·虹口期末) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 190 kJ
（1）该反应的平衡常数表达式K =________，该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =________mol/(L·min)
（3）请写出提高SO2转化率的两种方法________、________。
（4）根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 ________。
（5）将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是________。
11. （13分） (2016高三上·大连开学考) X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 ． Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一．R位于ds区且原子最外层只有一个电子．W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍．请回答下列问题：（1） W位于元素周期表第________周期________族，其基态原子的核外电子排布式为________．
（2） Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性________（填“强”或“弱”）．Y的第一电离能比Z的________（填“大”或“小”）．
（3） X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为________，分子的空间构型是________．
（4）原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体．分别写出一种与X02﹣互为等电子体的单质和化合物的化学式：________、________．XO2﹣的中心原子采用________杂化．
（5） [W（CN）6]3﹣离子中W的阳离子与CN﹣之间的共价键称为________，该化学键能够形成的原因是________．
（6）图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有________个R原子．
12. （9分） (2017高二上·怀柔期末) 按要求填空：
（1）羟基的电子式________；
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________；
（3）合成高聚物其单体的结构简式________；
（4）的名称（系统命名法）________．
（5）甲烷具有________型的空间结构，而乙炔则具有________型空间结构．
（6）苯酚遇FeCl3溶液会显________色；蛋白质与浓硝酸共热会变________色；淀粉遇碘则显________色．这些特性常被用于物质的检验或鉴别．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、综合题 (共4题；共39分)
9-1、
9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、
10-4、10-5、
11-1、11-2、11-3、11-4、
11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。