高考化学专题复习氯及其化合物的综合题附详细答案.docx

高考化学专题复习氯及其化合物的综合题附详细答案

一、高中化学氯及其化合物

1．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题：

(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气 -氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中

之一为： Cl2(溶液 )＋ H2O

＋

HClO＋ H ＋ Cl-，体系中 Cl2 (溶液 )、 HClO 和 ClO-三者的物质的

量分数（α）随 pH（酸碱度）变化的关系如图所示。已知HClO 的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH 范围为 __（填字母）。

A．0~2 B． 2~4.7 C． 4.7~7.5D． 7.5~10

(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式 ___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残

留的次氯酸可采取的简易措施为 __。

(3)NaClO、 NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。

①写出工业上用氯气和NaOH 溶液生产消毒剂NaClO 的化学方程式 ___；

②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒

气体 Cl2，其反应的离子方程式为__；

③N aClO2中 Cl 元素化合价为 __；

④ClO2

的杀菌效果比222

Cl 好，等物质的量的ClO 杀菌效果是Cl 的 __倍（杀菌效果与单位物

质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与 Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。

【答案】 B 2HClO2HCl+O2↑用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间

2+--22

2.5

Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+HO 2H +Cl +ClO=Cl ↑ +H O +3

【解析】

【分析】

图中信息告诉我们，在氯水中，具有杀菌能力的微粒主要是Cl 2和 HClO ，随着溶液 pH 的不断增大，α(Cl 2)不断减小，当 pH=2 时，α(Cl 2)接近于 0；随着溶液 pH 的不断增大，

α(HClO) 不断增大，当pH=2 时，α(HClO) 达到最大值；当pH 升高到 4.7 时，α(HClO) 开始减小，当 pH 接近 10时，α(HClO)=0 ；从 pH=4.7 开始，α(ClO -) 开始增大， pH=10 时，

α(ClO - )达最大值。

【详解】

(1)根据题目信息得知HClO 的杀菌能力比

－

pH 为 2~4.7 时 HClO ClO 强，依据图中信息可知

含量最多，因此用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH 范围为 2~4.7，应选 B。答案为： B；

(2)次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，化学方程式为2HClO2HCl + O ↑，由于次氯酸见光

2

易分解，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为

用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间。答案为：2HClO2HCl+O2↑；用容器盛放，在

太阳光下曝晒一段时间；

(3)①工业上用氯气和 NaOH 溶液生产消毒剂 NaClO 的化学方程式为Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O。答案为： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO；

②NaClO 与盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为

－

2H+ + Cl+ ClO- == Cl2↑ + H2O。

答案为： 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑ +H2O；

③NaClO2中 Na 显 +1 价， O 显 -2 价，则 Cl 元素化合价为 +3。答案为： +3；

④根据题中信息已知杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与 Cl2

消毒杀菌后均被还原为Cl－， 1molClO2能够得到 5mol 电子， 1molCl 2能够得到 2mol 电子，因此等物质的量的 ClO22

杀菌效果是 Cl 的 2.5 倍。答案为： 2.5。

【点睛】

杀菌消毒是利用氧化剂的氧化能力实现的，氧化能力又是依据得电子能力衡量的，所以一

种氧化剂，在通常情况下，得电子数目越多，得电子能力越强。

2．甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。 A 和 B 以物质的量 2 ︰1 通入水中，得到 C 溶液。请根据下图的转化关系回答：

(1)用方程式解释 A 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因___________________

(2)写出溶液 C 中加氯水的离子方程式___________________

(3)若 A 和 B 按 1:1通入水中反应，写出反应方程式_________________。

【答案】 NH3 2３·H24+-32-2242- - +

+H O NH O NH+OH SO+Cl +H O =SO +2Cl +2H

SO2+NH3+H2O=NH4HSO3

【解析】

【分析】

D 的混合液中滴加石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性；加入NaOH 溶液有使湿润红

色石蕊试纸变蓝的气体，说明 D 溶液中含有NH4+；加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-；加入盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉

淀生成，说明溶液中含有SO4 2-； C 溶液中通入氯水得到 D 溶液，再结合甲和乙生成 A 的反应条件，丙和丁点燃条件下生成B，并结合甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、

丙是摩尔质量依次增加的气体； A 和B 以物质的量2︰ 1 通入水中，得到 C 溶液。可知甲为H2、乙为 N2、丙为 O2，丁为 S， A 为 NH3、B 为 SO2， C 溶液为 (NH4)2SO3溶液， C 中通入氯

水后所得的 D 溶液中含有 SO42-、 Cl-、 NH4+，据此分析解题。

【详解】

(1)由分析知 A 为 NH3，因其电离使水溶液显碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，发生反应

的方程式和电离方程式为 NH32 3 2

NH 4

+＋OH－；

+ H O NH ·H O

4 23

溶液， C 中通入氯水后所得的 D 溶液中含有4

2-、Cl-、NH

4

+，发生反

(2) C 溶液为 (NH ) SO SO