高中化学新人教版必修1第3章铁 金属材料章末复习课学案
新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 教案教学设计
第三章铁金属材料教案1.1铁及其氧化物 ........................................................................................................... - 1 -1.2铁及其化合物 ........................................................................................................... - 3 -2.1合金 ........................................................................................................................... - 5 -2.2物质的量在化学方程式计算中的应用.................................................................... - 7 -1.1铁及其氧化物【教学目标】1.认识铁元素在自然界中的存在形态及铁的冶炼历史。
2.从氧化还原反应角度认识铁与氧化剂反应的产物；认识铁与水蒸气反应的条件及生成物的确定方法。
【教学重难点】铁与水蒸气的反应【教学过程】1.新课导入[情境]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，位居世界首位。
经过技术改革，现代高炉生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。
在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁。
[教师活动]请学生写出上述反应。
2.新课讲授第一节铁及其化合物[板书]1.铁及铁的氧化物[复习巩固]请学生阅读教材，掌握铁元素及其存在并填空。
高中人教版化学必修第1册 第3章 学案
间观察到白色沉淀。
〔变式训练〕
下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是( B ) A．氢氧化亚铁易被空气氧化 B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C．可利用如图所示装置制备氢氧化亚铁 D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 解析：氢氧化亚铁(纯净的)是白色絮状沉淀，易被氧气氧化，B 项错误；实验室可利用 亚铁盐溶液与碱溶液反应制备氢氧化亚铁，例如用 FeSO4 溶液与 NaOH 溶液反应来制备 Fe(OH)2，为了防止 Fe(OH)2 被溶解在溶液中的氧气氧化，所用氢氧化钠溶液应预先煮沸将 氧气排出，然后利用题给装置制备 Fe(OH)2，且滴加 NaOH 溶液的胶头滴管应插入 FeSO4 溶 液中，当制得的 Fe(OH)2 部分被氧化时，沉淀呈灰绿色。故 A、C、D 三项均正确。
含量低到仪器检测不到，Cu2＋在溶液中呈蓝色，D 错。
3．下列变化中，加入铁粉不可能实现的是( D )
A．Ag＋―→Ag
B．Fe3＋―→Fe2＋
C．H＋―→H2
D．Fe(OH)2―→Fe(OH)3
解析：铁粉具有还原性，Fe(OH)2 到 Fe(OH)3 化合价升高，被氧化，所以选 D。
4．下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是( C )
第三章 铁 金属材料
[情景切入] 人类在四千五百多年前就开始使用铁器。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。金属 材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。让我们走进教材，学习铁、金属材 料。 [知识导航] 本章从物质类别和元素化合价的角度认识物质间的转化关系；认识不同类型合金的性能 和用途。本章知识在结构上分为二节：第一节主要学习铁及其化合物——铁的单质、铁的重 要化合物；第二节主要学习金属材料——铁合金、铝和铝合金、新型合金、物质的量在化学 方程式计算中的应用。 [学法指导] 1．迁移应用·学新知 依据金属的物理通性和化学通性，掌握铁的物理性质和化学性质。 2．明确分类·学性质 从物质类别的视角，学习铁的氧化物及铁的氢氧化物的性质。 3．理解本质·重应用 从化合价变化的角度掌握 Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化关系。 4．把握内涵·懂本质 从新的角度和视野去学习铝及其氧化物可以与碱发生反应。 5．结合实践·助理解 以金属材料的发展为例，运用发展的观点去学习合金的发展过程，正确认识化学的价值。 6．联系实际·释疑惑 知道金属材料包括纯金属及其合金，了解合金的性能及用途。
高中化学第03章金属及其化合物章末复习教学案新人教必修1
第三章金属及其化合物章末复习教课目的1、掌握金属单质（Na、Mg、 Al 、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质3、采纳图表、比较、议论、概括、综合的方法进行教课4、经过教课培育学生的社会责任感、交际活动能力和相助合作能力教课要点：金属单质（ Na、Mg、 Al 、Fe）及其化合物的化学性质教课难点：化合物之间的互相转变关系及应用教课过程［板书］一、本章知识构造梳理（一）金属的通用性［讲］金属的物理通用性：有金属光彩、有延展性、导电、导热。
但不一样金属在密度、硬度、熔沸点等方面差异较大，这也是金属单质的一大特色。
金属的化学性质是拥有复原性，主要表此刻金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反响。
金属的复原性有很大差异，其复原性强弱与金属原子的构造亲密有关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的复原性越强。
［讲］金属活动性次序表中金属的金属性从左到右挨次减弱，能够判断金属失电子的难易；能够判断金属离子获得电子的能力［投影小结］由金属活动性次序表解析金属知识的规律金属活动次序K、 Ca 、 Na Mg Al 、 Zn Fe、Sn、Pb H Cu、 Hg、Ag Pt 、 Au Cl 2 都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物不反响与非S 与硫蒸气直接化合，变价金属生成廉价金属化合物不反响金属反响2 常温下易氧化，点常温生成氧化膜加热化合不反响O燃生成过氧化物与 H2O反响常温下生成碱和与热水有碱存在与高温水不反响不反响氢气反响下与水反蒸气反响应与 H+反响生成盐的氢气不反响不反响与氧化性酸反产生 NO、NO、SO 不生成氢气，铁、铝钝化不反响2 2应与盐溶液的反与水反响，不与盐排在前方的金属能把排在后边的金属从其盐溶液中置换出不反响应反响，碱与盐反响来碱的稳固性受热不分解加热分解常温分解自然界存在化合态化合态游离态电解法 ( 电解熔融的盐、氧化物、氢冶炼方法热复原法热分解或其余方法氧化物 )［板书］（二）钠及钠的化合物1、钠的性质［投影总结］（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：点燃与非金属反响：2Na＋ Cl 22NaCl (白烟)2Na＋ S＝＝ Na2 S与 O2反响：迟缓氧化： 4Na+O2== 2Na 2O ( 白色固体 )强烈焚烧： 2Na+O== Na2O2 ( 淡黄色固体 )与 H2O 反响： 2Na+2HO==2NaOH+H↑＋―(2Na+2H2O==2Na +2OH +H2↑)＋＋与酸反响： 2Na+2H ==2Na +H2↑与盐溶液反响：( 先与水作用生成NaOH， NaOH再与盐发生复分解反响)2Na+2H2O+CuSO4==C u( OH) 2 ↓+Na2SO4 +H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe ( OH) 3 ↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑△与熔融盐： 4Na+TiCl 44NaCl+Ti［板书］ 2、钠的氧化物氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2化合价O(-2) O(-1)颜色、状态白色固体淡黄色粉末化O2 2Na2O+O ==Na O ---2 2 2学CO Na O+CO==NaCO 2Na O+2CO==2NaCO+O ↑2 2 2 23 2 2 3 2性H2O Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑质HCl Na2O+2HCl==2NaCl+HO 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑SO Na O+SO==NaSO Na O +SO ==Na SO2 2 2 23 2 2 2 2 4类型碱性氧化物过氧化物［投影总结］［板书］ 3、碱 ------ 氢氧化钠［讲］ NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。
高中化学新人教版必修1第3章铁 金属材料章末复习课课件(18张)
项
变化 变化 变化
目 探
将上述试管分别放置于
略有些
究
空气中一段时间
③
浅黄色 黄色
黄色返ຫໍສະໝຸດ 首 页·12
·
知 识
[实验探究]
网 络
探究 1 实验 1 中，②、③中现象说明什么？可以得出什么结论？
构
建
提示：②中现象说明鲜苹果汁中无 Fe3＋，
章 末
综
③中现象说明加新制氯水后溶液中有 Fe3＋，则原溶液中含有
合 测
实
验 Fe2＋。
评
项
目 探
结论：鲜苹果汁中含有 Fe2＋。
究
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·
13
·
知
识
探究 2 实验 1 中涉及的离子反应是什么？写出离子方程式。氯
网
络 水也可以用什么试剂代替？
构
建
章
末
提示：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。H2O2、酸性 KMnO4 或稀硝
综 合
实 验
酸等。
测 评
项
目 该为 0.001%。
探
究
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·
知
识
探究 4 实验 2 可以得出什么结论？
网
络
构
提示：鲜苹果汁变色与铁元素无关。
建
章
末
综
探究 5 验证猜想Ⅱ的实验操作及现象如何？
实
合 测
验
评
项
提示：向除去氧气的试管中加入鲜苹果汁 苹果汁不变色
目
探
究
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知 识
网
络
构
【优选整合】人教版高中化学必修1期末复习 第3章复习 学案
第三章复习学案一、学习目标1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质二、学习重难点重点：金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质难点：化合物之间的相互转化关系及应用三、学习过程一、钠及其化合物的化学性质碳酸钠与碳酸氢钠的比较思考:Na2CO3粉末中混有NaHCO3Na2CO3溶液中混有NaHCO3NaHCO3溶液中混有Na2CO3二、镁、铝及其化合物的化学性质“铝三角”及其应用2．应用(1)制取Al(OH)3①②③(2)识别图像①在含1 mol Al3＋的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。
②在含1 mol AlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
③在含1 mol OH－的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量。
④在含1 mol H＋的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量。
1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④2、向100mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH 溶液的物质的量浓度是()A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．3mol·L－1D．7moL·L－1三、铁及其化合物的化学性质知识小结铁离子和亚铁离子的检验(1)Fe2＋的检验：a. 加碱溶液：b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2：(2)Fe3＋的检验：a. 加KSCN溶液：b. 加碱溶液：. 铁三角的相互转化1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是()A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋D．Cu2＋2、铁和氧化铁的混合物共A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为()3、有一包Fe和Zn的混合物10 g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L，求混合物中各组成的质量。
2021新版学案 新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 学案讲义(知识点汇总及配套习题)
第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物 .................................................................................................. - 1 - 第1课时 铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物 .......................................... - 1 - 第2课时 铁盐和亚铁盐 .................................................................................... - 13 - 第3课时 利用“价态二维图”认识铁及其化合物的关系 ................................. - 20 -第二节 金属材料 ........................................................................................................ - 26 - 第1课时 合金 .................................................................................................... - 26 - 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 ............................................ - 37 - 实验活动2 铁及其化合物的性质 ........................................................................... - 45 -第一节 铁及其化合物第1课时 铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物一、铁的性质1．铁的物理性质铁有延展性和导热性。
高中-化学-人教版-高中化学必修一第三章金属及其化合物 章末复习导学案(含答案)
第三章金属及其化合物归纳与整理（共一课时）【复习目标】1.通过展示交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉金属单质的性质并能加以运用。
2.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉常见金属单质及其化合物的主要化学性质，初步了解元素及其化合物学习的基本思路和方法。
3.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，了解金属材料的广泛用途，体会科学、技术、社会之间的相互关系。
【复习重点】金属单质及其重要化合物的主要化学性质。
【温馨提示】“金属单质及其化合物之间的转化关系”可能是你学习的难点哟。
【自主学习】1.回顾本章主干知识，归纳、整理，填写教材P69表格。
2.思考教材P69钠、铝、铁及它们的化合物之间的转化关系是如何进行的？答案：学生默写，投影交流。
（略）【同步学习】情景引入：本章我们学习了一些常见金属及其化合物的知识，如何来归纳与整理呢？又如何来运用呢？一、金属及其化合物的化学性质活动一、金属单质【自主学习】1.展示交流：常见金属单质2.典例剖析：相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的(C)A.钠B．镁C．铝 D.一样多3.归纳梳理：金属与酸反应要先比较金属与酸的量，应按__不过__量的物质进行计算产生H2的量，若酸不足，则Na可以__与水___反应，产生H2按__Na__计算，Mg、Al则按____酸___的量来计算。
对应训练：1．下列金属中属于黑色金属的是()A．铁B．金C．银D．铜解析：选A 铁属于黑色金属。
2．下列叙述正确的是()A ．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B ．Na 的金属活动性比Mg 的强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe 也显＋3价解析：选C 合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A 错误；Na 是活泼金属，Na 与MgCl 2溶液反应时，Na 先与水反应生成NaOH ，不能置换出Mg ，B 错误；Fe 与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe 与S 反应生成的FeS 中Fe 显＋2价，D 错误。
人教版高中化学必修第1册学案设计 第三章 第二节 第一课时《金属材料》
第三章第二节第一课时《金属材料》学案【学习目标】1．通过整理金属的相关知识、活动评价、实验举证等多样化的学习活动，学生提高化学学习的兴趣。
2．从研究单一物质过渡到归类研究物质，学生感受研究方法的科学性和合理性。
3．通过金属和合金的用途，学生体会物质的性质与用途的关系，感受化学的学科价值和社会价值。
【学习过程】环节一：联系生活，引入主题一、合金1．定义：由两种或两种以上的与 (或)熔合而成的具有的物质。
2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
(1)硬度：合金的硬度一般成分金属。
(2)熔点：合金的熔点多数成分金属。
二、铁合金阅读教材73——74页，完成以下内容1.铁合金根据含碳量不同分为和。
其中生铁含碳量为，钢（用量最大）的含碳量为。
生铁硬度，抗压，性，可以铸造成型，钢有良好的，机械性能。
钢一般分为和。
据不同，碳素钢可分为、、。
不锈钢是最常见的一种，它的合金元素主要是和。
三、铝和铝合金1、铝的化学性质：（1）、与氧气反应：（2）、与盐酸反应：【实验3-4】现象：方程式：（3）、与氢氧化钠反应：【实验3-5】现象：方程式：两性氧化物：四、新型合金阅读教材77——78页，了解几种新型合金环节二：探究学习，了解新知【学习任务一】铁合金1.联系日常生活中的铁合金用品，谈谈它们的性能。
2.铁合金的分类，分类依据是什么？3.不同的铁合金在组成上有什么区别，性能有什么不同，各自有什么用途？4．下列说法正确的是（）A．纯铁的熔点比生铁的熔点低B．纯铁的硬度比生铁的硬度小C．钢可分为碳素钢、合金钢和不锈钢三大类D．将生铁炼成钢就是将生铁中的杂质碳除去【学习任务二】铝和铝合金1.下列反应的离子方程式中，有错误的是 ( )A.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2OC.铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－== AlO2－＋3H2O 2．下列说法正确的是( )A．不锈钢不管何时何地永不生锈B．铝是较活泼的金属,因此,硬铝的缺点之一是抗腐蚀能力差C．我国早在商代就已经制造和使用青铜器了D．24K的金首饰就是100%的纯金3．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银环节三：辨别明晰，归纳概念环节四：科学精神，民族意识1.除常见合金外，目前还有大量的新型合金。
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一、铁金属材料
二、铁及其化合物的“价态—类别”二维图
[项目探究]鲜榨苹果汁变色的实验探究
[实验目的]
苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢地由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？于是，研究性小组同学设计并进行实验，探究苹果汁变色的原因。
[实验情景]
①苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与
空气中的氧气反应变为褐色物质。
②二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色。
③浓硝酸具有强氧化性。
④硫氰化钾(KSCN)溶液变色规律
药品Fe2＋Fe3＋
KSCN溶液不变色变红色[实验猜想]
Ⅰ.苹果汁变色与苹果中的铁元素有关。
Ⅱ.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果。
[实验过程]
实验1：兴趣小组的同学按照下面操作进行实验，②中未出现明显变化，③中溶液变为红色。
实验2：
实验操作实验现象
将上述试管分别放置于
空气中一段时间
试管编号 1 min 10 min 24 h
①黄褐色褐色深褐色
②
无明显
变化
无明显
变化
无明显
变化
③
略有些
黄色
浅黄色黄色
探究1实验1中，②、③中现象说明什么？可以得出什么结论？
提示：②中现象说明鲜苹果汁中无Fe3＋，
③中现象说明加新制氯水后溶液中有Fe3＋，则原溶液中含有Fe2＋。
结论：鲜苹果汁中含有Fe2＋。
探究2实验1中涉及的离子反应是什么？写出离子方程式。
氯水也可以用什么试剂代替？
提示：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
H2O2、酸性KMnO4或稀硝酸等。
探究3实验2中试管②中FeSO4溶液的浓度应该怎样选择？为什么？
提示：②中FeSO4溶液溶质的质量分数为0.001%。
因为根据资料信息苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，为了更好地与苹果汁比较，所以控制变量，实验2的②中FeSO4溶液溶质的质量分数也应该为0.001%。
探究4实验2可以得出什么结论？
提示：鲜苹果汁变色与铁元素无关。
探究5验证猜想Ⅱ的实验操作及现象如何？
提示：向除去氧气的试管中加入鲜苹果汁苹果汁不变色
[实验结论]
鲜苹果汁在空气中变色与铁元素无关，与其中的酚类物质被氧化有关。