化学竞赛总结
化学竞赛知识点总结大全
化学竞赛知识点总结大全化学竞赛作为一种知识和能力的考核活动，对学生的化学素养和实践能力提出了很高的要求。
它既考验学生对化学知识的掌握程度，又考察学生解决实际问题的能力。
对于每个参与化学竞赛的学生来说，深入了解化学竞赛知识点是至关重要的。
下面将对化学竞赛的知识点进行总结，包括基础知识和应用能力。
一、基础知识1. 元素周期表元素周期表是化学的基础，对元素周期表的了解是化学竞赛的基础。
学生需要了解元素周期表的构成、元素的周期性规律、元素的性质和应用等方面的知识。
2. 化学键和分子结构化学键的种类、形成条件、裂解条件以及在实际应用中的作用是化学竞赛的重要知识点。
此外，分子结构的形成原理、构象等也是重要的知识点。
3. 化学反应化学反应是化学的核心内容，学生需要了解化学反应的类型、速率、平衡、电解质溶液中的电离和沉淀等方面的知识。
4. 酸碱盐的性质和应用酸碱盐是化学竞赛的必备知识，学生需要了解酸碱盐的性质、电离程度、pH值及与生活和工业生产的应用等方面的知识。
5. 化学元素反应化学元素反应是化学竞赛的重要知识点，学生需要了解各元素间的反应类型、化合价、价态、化合物的生成条件等方面的知识。
二、应用能力1. 化学实验操作化学竞赛中往往会出现化学实验操作的题目，学生需要了解化学实验的基本操作技能，如称量物质、溶解、过滤、沉淀等，以及实验中的安全规范和实验器材的使用方法。
2. 化学方程式的书写学生需要掌握化学方程式的书写方法，包括平衡化学方程、电离方程及沉淀生成方程等。
3. 化学问题的分析和解决能力化学竞赛中常常会出现解决实际问题的题目，学生需要具备化学问题的分析和解决能力，理解化学知识在生活和工业中的应用，并能灵活运用所学知识解决问题。
4. 化学计算能力化学竞赛中会出现一些需要化学计算的题目，如物质的量的计算、溶液浓度的计算、反应热的计算等，学生需要具备化学计算能力。
以上是化学竞赛知识点的基本总结，通过理解和掌握这些知识点，学生可以提高自己的化学素养和应用能力，取得更好的竞赛成绩。
化学竞赛心得
化学竞赛心得在这次化学竞赛中，我有幸参与其中并取得了一定的成绩。
这段时间以来，我经历了许多学习和实践的过程，积累了宝贵的经验和心得。
以下是我在化学竞赛中的一些心得体会：一、深入理解基础知识在参加化学竞赛前，我花了大量的时间来学习和掌握基础的化学知识。
包括化学元素的周期表，化学键的种类和构成，以及各种化学反应的机理等等。
通过系统的学习和不断的练习，我对这些基础知识有了更深层次的理解。
这为我在竞赛中应对各种复杂问题提供了坚实的基础。
二、掌握实验操作技巧化学竞赛中，实验环节是至关重要的。
我在备战过程中，特别注重实验操作技巧的掌握。
通过反复实验，我熟悉了实验器材的使用方法，学会了实验中常用的计量和称量技巧，掌握了实验过程中的注意事项。
这些实验操作技巧的熟练掌握，在竞赛中为我顺利完成实验环节提供了保障。
三、培养分析解决问题的能力在竞赛中，我们需要面对各种复杂的问题和实验数据，我们需要通过分析和比较，找到问题的关键点，并给出解决方案。
这就需要我们具备一定的分析能力和解决问题的能力。
在备战过程中，我积极参加解析题和分析题的练习，培养了自己的分析思维能力和解决问题的能力。
这在竞赛中起到了很大的作用。
四、团队合作意识的培养在竞赛中，合作是必不可少的。
在备战过程中，我和我的团队成员积极配合，相互帮助，在交流和讨论中互相学习和进步。
我们共同研究和解决问题，相互激励，提高了团队整体的竞赛水平。
这个过程培养了我团队合作的意识和能力，使我懂得了一个团队的力量是无穷的。
五、不断总结经验教训通过这次竞赛，我明白了自己的不足和不足之处。
在竞赛中，我会遇到各种问题和困难，而这些问题和困难都是我需要去面对和解决的。
通过对比经验和总结教训，我明白了做好准备、保持冷静、沉下心来思考的重要性。
我会吸取教训，总结经验，并在以后的学习和竞赛中做得更好。
总之，这次化学竞赛是我宝贵的经历，使我对化学知识有了更深入的理解，提高了我分析和解决问题的能力，培养了我团队合作的意识，锻炼了我沉着应对困难的能力。
化学竞赛常用知识点总结
化学竞赛常用知识点总结一、元素周期表1. 元素周期表的结构和元素的排列规律元素周期表是按照元素的原子序数从小到大排列的一张表，原子序数是指元素原子核中质子的数量。
元素周期表的横向周期数称为周期，竖向的行称为族。
元素周期表中元素的排列是按照其原子序数递增的顺序排列的，按照周期数分为七个周期，按照族分为18个族。
2. 元素的周期性特征元素周期表中，同一周期的元素，其外层电子的能级相同；同一族元素，其外层电子数相同。
根据这一规律，可以总结出元素周期表中元素的周期性特征，如原子半径的变化规律、电负性的变化规律、电离能的变化规律等。
3. 元素周期表中主要族的特征主族元素的特征包括原子半径、电负性、电离能、化合价等方面的周期性规律。
其中，碱金属元素的化合价为+1，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小；碱土金属元素的化合价为+2，从上到下原子半径逐渐增加，电离能逐渐减小。
4. 元素周期表中的过渡金属过渡金属是指元素周期表中位于主族元素与稀土元素之间的一组元素。
过渡金属具有几种原子价态，同时具有两种或更多的氧化态，容易形成多种阳离子。
过渡金属具有一定的金属性质，同时也具有一定的非金属性质。
5. 元素周期表中的稀土元素稀土元素是指元素周期表中镧系和钪系元素的元素。
这些元素在化学性质上表现出相似的特点，具有较强的金属性质和一定的发光性能。
稀土元素广泛应用于核工业、航天航空、电子技术和光学材料等领域。
二、化学键1. 化学键的种类和性质化学键包括共价键、离子键、金属键等。
共价键是指共用电子对形成的化学键，具有方向性和极性。
离子键是指离子之间的静电作用形成的化学键，通常由金属和非金属元素形成。
金属键是指金属原子之间的电子云形成的化学键，具有自由移动性。
2. 共价键的特点和性质共价键是由原子间共用电子对形成的化学键。
共价键具有极性和方向性，共价键中的原子存在特定的电负性差异。
根据原子间电负性的不同，可以区分出非极性共价键、极性共价键和离子键。
初中化学竞赛技巧总结
初中化学竞赛技巧总结化学是一门有趣且实用的科学学科，对于初中学生来说，参加化学竞赛是提高自己化学知识和技能的绝佳机会。
然而，要在竞赛中取得好成绩，并不仅仅需要掌握知识，还需要一些技巧和策略。
本文将总结一些初中化学竞赛的技巧，帮助同学们在竞赛中取得更好的成绩。
首先，熟悉竞赛题型是非常重要的。
在准备竞赛时，了解常见的题型和题目的出题思路可以帮助我们更好地备考。
常见的题型包括选择题、填空题、判断题、解答题等。
每种题型都有其特点和解题方法，我们可以通过多做一些类似的练习题来提高自己的解题能力。
其次，掌握化学核心概念是必不可少的。
化学竞赛考察的核心仍然是学生对于化学知识的理解和掌握程度。
因此，学生们要牢固掌握化学的基本理论知识，包括化学物质的分类、反应物与生成物的关系、化学反应的速率和平衡等。
同时，也要熟悉常见化学实验和实验室操作技巧，以便能够在竞赛中灵活运用知识。
第三，注意解题思路和方法。
在解决化学题目时，我们要注重思路和方法。
首先，要仔细阅读题目，理解题目要求，找出关键信息。
其次，可以根据题目的要求使用适当的化学原理或公式进行分析。
在解答时，我们要善于运用化学概念，进行逻辑推理，通过合理的思维方式解决问题。
第四，尝试分析题目背后的思想和逻辑。
化学是一门非常有逻辑性的科学学科，通过分析题目背后的思想和逻辑，我们能够更好地理解化学现象和规律，并在竞赛中做出正确的判断。
通过理解实验现象、化学方程式以及反应速率等特征，我们可以运用相关概念和理论进行推断和解答，从而提高竞赛成绩。
第五，重视实践和实验。
化学是一门实践性学科，所以我们在备考过程中要注重实践，尤其是化学实验。
通过亲自参与实验，我们能够更深刻地理解化学原理，加深对化学知识的理解，并锻炼实验操作能力。
此外，在实验中遇到的问题和错误也能帮助我们学习和提高。
第六，合理安排时间和精力。
在竞赛中，时间是非常宝贵的，所以我们要根据题目的难易程度合理安排时间。
如果遇到难题，不要过于纠结，可以先跳过去解答其他题目，争取在有限的时间内完成更多的题目。
大学化学竞赛活动总结(2023上)
大学化学竞赛活动总结(2023上)
活动概述
2023上学期的大学化学竞赛活动于XX年XX月XX日在我校
成功举办。
本次比赛共吸引了XX个学院的XX名参赛选手，他们
在各个方面展现了出色的表现和才华。
比赛内容
本次化学竞赛活动分为理论知识考试和实验环节两部分。
理论
知识考试涵盖了有机化学、无机化学、物理化学等多个领域的知识，选手们通过答题来展现自己的理论基础和分析能力。
实验环节则要
求选手们在规定的时间内完成指定实验，并准确分析和解释实验结果。
参赛选手表现
本次化学竞赛活动中，参赛选手们展现了出色的水平和竞技实力。
他们在理论知识考试中展现了扎实的化学基础知识，对问题的
理解和分析能力得到了充分展示。
在实验环节中，选手们展现了出
色的动手能力和实验技巧，准确地完成了各项实验，并解释了实验
结果。
活动亮点
本次化学竞赛活动的成功举办，离不开组委会和各个学院的共
同努力。
组委会制定了周密的赛程安排和考题设计，确保了比赛的
公正和公平。
各个学院积极备战，充分发挥了团队合作和个人才能。
此外，评审团队的专业评判和媒体的宣传报道也为本次活动增色不少。
结束语
通过本次大学化学竞赛活动，选手们得到了展示自己才能和提
升化学知识水平的机会，也促进了各个学院之间的交流与合作。
希
望未来能够举办更多类似的活动，为化学领域的研究和发展提供更
多机遇和平台。
以上是对大学化学竞赛活动的总结，感谢各位参与者和支持者
的努力与付出！。
化学竞赛培训工作总结6篇
化学竞赛培训工作总结6篇第1篇示例：化学竞赛培训工作总结一、工作回顾自从我们开始为化学竞赛培训工作以来，经过了一段时间的紧张而充实的工作。
我们团队的每一位成员都投入了大量的时间和精力，努力为学生们提供最好的指导和帮助。
在这过程中，我们遇到了许多挑战，也取得了一些成就。
以下是我们的工作回顾：1. 培训课程设计：我们认真研究了化学竞赛的考点和难点，针对性地设计了针对性的培训课程。
我们精心准备了许多教材和练习题，以帮助学生更好地掌握知识和技巧。
2. 教学方式创新：我们尝试了多种教学方式，例如讲解、讨论、实验等，以激发学生兴趣和提高学习效果。
我们还根据学生的不同需求和特点，个性化地制定了学习计划和辅导方案。
3. 学生作业批改：我们认真批改了学生的作业和试卷，给予了及时的反馈和指导。
我们还与学生和家长保持了良好的沟通，及时解答他们的疑问和困惑。
4. 考试准备：我们组织了多次模拟考试和小测验，帮助学生熟悉考试形式和提高应试的能力。
我们还对学生的考试成绩和表现进行了分析和总结，以找出问题和改进方法。
二、工作总结在这段时间里，我们积极主动地面对挑战，努力不懈地为学生们提供更好的服务。
通过我们的努力，许多学生取得了优异的成绩，赢得了各种奖项和荣誉。
我们也从中获得了一些经验和启示，总结如下：1. 知识和技巧：化学竞赛是一个综合素质考试，要求学生掌握扎实的基础知识和灵活的解题技巧。
我们要注重培养学生的思维能力和创新意识，帮助他们更好地应对考试挑战。
2. 学习方法和策略：学习化学竞赛不能只依靠死记硬背，更需要灵活运用所学知识解决问题。
我们要引导学生建立正确的学习方法和策略，培养他们的自主学习能力和创造力。
3. 团队合作和沟通能力：团队协作是我们工作的重要组成部分，要求成员之间相互配合和协调。
我们要注重培养团队合作和沟通能力，加强团队凝聚力和执行力。
4. 持之以恒和不懈努力：要取得成功需要付出艰辛的努力和持之以恒的坚持。
化学竞赛社团总结范文
时光荏苒，岁月如梭。
转眼间，本学期化学竞赛社团的活动已经圆满结束。
在此，我代表化学竞赛社团全体成员，对过去一个学期以来的工作进行总结，并对全体成员表示衷心的感谢。
一、社团活动回顾1. 活动一：化学知识竞赛本学期，我们举办了化学知识竞赛活动，旨在提高同学们对化学知识的掌握程度，激发同学们对化学的兴趣。
比赛过程中，同学们积极参与，充分展示了化学竞赛社团的活力。
2. 活动二：化学实验操作培训为了提高同学们的实验操作能力，我们邀请了专业教师为大家进行化学实验操作培训。
培训过程中，同学们认真听讲，积极动手实践，取得了良好的效果。
3. 活动三：化学竞赛经验分享会为了帮助同学们更好地备战化学竞赛，我们邀请了优秀学长学姐分享他们的竞赛经验。
在分享会上，同学们收获颇丰，对化学竞赛有了更深入的了解。
4. 活动四：化学科普讲座为了拓宽同学们的化学视野，我们邀请了化学领域的专家进行科普讲座。
讲座内容丰富，同学们受益匪浅。
二、社团工作总结1. 丰富活动形式，提高同学们的化学素养本学期，我们通过举办各类活动，使同学们在轻松愉快的氛围中学习化学知识，提高了他们的化学素养。
2. 培养团队精神，增强社团凝聚力在活动中，同学们互相帮助、共同进步，培养了团队精神，增强了社团凝聚力。
3. 加强与校内外联系，提升社团知名度我们积极与校内其他社团以及校外化学组织建立联系，拓宽了社团的发展空间，提升了社团知名度。
三、展望未来过去一个学期，化学竞赛社团取得了一定的成绩，但也存在一些不足。
在新的一学期里，我们将继续努力，改进工作方法，提高活动质量，为同学们提供更好的学习平台。
1. 深入开展化学知识竞赛，提高同学们的化学素养。
2. 加强实验操作培训，提高同学们的实验技能。
3. 邀请更多优秀学长学姐分享竞赛经验，帮助同学们备战化学竞赛。
4. 积极开展化学科普活动，拓宽同学们的化学视野。
总之，化学竞赛社团将继续努力，为同学们提供更多学习化学的机会，助力同学们在化学领域取得优异成绩。
高中化学竞赛知识点总结
高中化学竞赛知识点总结引言高中化学竞赛是对学生在化学知识和实验技能方面的综合考核。
为了能在竞赛中取得好成绩，掌握一些重要的知识点是非常重要的。
本文将对高中化学竞赛的知识点进行总结，帮助学生更好地备战竞赛。
1. 元素与化合物1.1 元素是构成物质的基本单位，可以根据元素周期表进行分类。
1.2 化合物是由两种或两种以上元素通过化学反应结合而成的物质。
1.3 元素和化合物的命名规则需要熟悉，包括离子化合物和共价化合物。
2. 化学方程式2.1 化学方程式描述了化学反应的物质变化过程。
2.2 化学方程式需要平衡，即反应物和生成物的原子数目要相等。
2.3 反应物的摩尔比可以通过化学方程式推导得到。
3. 化学键与化学键能3.1 化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
3.2 化学键能是形成或断裂化学键时释放或吸收的能量。
3.3 化学键的强弱与元素的电负性有关，电负性差异越大，化学键越偏离离子键，电负性差异越小，化学键越接近共价键。
4. 酸碱中和反应4.1 酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
4.2 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
4.3 酸碱中和反应的平衡可以通过酸碱指示剂或pH值来判断。
5. 氧化还原反应5.1 氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
5.2 氧化还原反应中的电子转移可以通过半反应方程式来描述。
5.3 氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
6. 化学平衡6.1 化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物之间浓度或压力达到一定比例时，反应速率相等的状态。
6.2 平衡常数是描述化学平衡的指标，可以通过反应物和生成物浓度的比值来计算。
6.3 影响化学平衡的因素包括温度、压力和浓度，可以通过Le Chatelier原理来解释。
7. 动力学7.1 化学动力学研究反应速率与反应条件之间的关系。
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α衰变α衰变是一种放射性衰变。
在此过程中，一个原子核释放一个α粒子（由两个中子和两个质子形成的氦原子核），并且转变成一个质量数减少4，核电荷数减少2的新原子核。
一个α粒子与一个氦原子核相同，两者质量数和核电荷数相同。
β衰变β衰变是一种放射性衰变。
在此过程中，一个原子核释放一个β粒子（电子或者正电子），分为β+衰变（释放正电子）和β-衰变（释放电子）。
β-衰变中，弱相互作用把一个中子转变成一个质子，一个电子和一个反电子中微子。
其实质是一个下夸克通过释放一个W-玻色子转变成一个上夸克。
W-玻色子随后衰变成一个电子和一个反电子中微子。
β+衰变中，一个质子吸收能量转变成一个中子，一个正电子和一个电子中微子。
其实质是一个上夸克通过释放一个W+玻色子转变成一个下夸克。
W+玻色子随后衰变成一个正电子和一个电子中微子。
与β-衰变不同，β+衰变不能单独发生，因为它必须吸收能量。
在所有β+衰变能够发生的情况下，通常还伴随有电子捕获反应。
SN11、Sn1导致产物外消旋化；这是因为OHˉ可以从碳正离子的两面进攻，而生成两个构型相反的化合物。
但其外消旋化产物大多数并非1：1生成，这可以从反应机理进行解释。
有科学家认为，其机理应介于Sn1与Sn2之间。
2、Sn1会导致产物的重排。
这是因为碳正离子发生了向更稳定的碳正离子重排。
实例下面以叔丁基溴在碱性水溶液中的水解为例子。
叔丁基溴的水解速率只与叔丁基溴的浓度都成正比(CH3)3C-Br+OH-→(CH3)3C-OH+Br-v=k[（CH3）3CBr]首先，叔丁基溴在溶剂中水解为叔丁基正离子、Brˉ。
过程为C－Br键逐渐伸长，电子云偏向Brˉ，并使得中心碳原子上的负电荷逐渐增加，达到过渡态，再继续解离为离子。
解离所需的能量由生成的离子发生的溶剂化作用补偿；接着，OHˉ进攻中心碳原子，并经过过渡态，最后生成产物。
反应机理以(CH3)3CBr的碱性水解为例：由此可见，这是一个动力学一级反应，其反应速率只于叔丁基溴的浓度有关。
总结影响SN反应活性的因素有：烃基的结构、离去基的种类、亲核试剂的亲核性、溶剂的极性等。
（1）不同烃基反应活性：叔>仲>伯。
其中烯丙型和苄基型的卤代烃都有极高的活性。
（2）离去基团越易离去，反应的速度越高。
其中I>Br>Cl。
（3）试剂亲核性对SN1反应无太大影响，但影响SN2反应。
（4）极性试剂有利于SN1反应SN2SN2反应最常发生在脂肪族sp杂化的碳原子上，碳原子与一个电负性强、稳定的离去基团（X）相连，一般为卤素阴离子。
亲核试剂（Nu）从离去基团的正后方进攻碳原子，Nu-C-X 角度为180°，以使其孤对电子与C-X键的σ反键轨道可以达到最大重叠。
然后形成一个五配位的反应过渡态，碳约为sp杂化，用两个垂直于平面的p轨道分别与离去基团和亲核试剂成键。
C-X的断裂与新的C-Nu键的形成是同时的，X很快离去，形成含C-Nu键的新化合物。
由于亲核试剂是从离去基团的背面进攻，故如果受进攻的原子具有手性，则反应后手性原子的立体化学发生构型翻转，也称“瓦尔登翻转”。
这也是SN2反应在立体化学上的重要特征。
反应过程类似于大风将雨伞由里向外翻转。
溴乙烷与氢氧根离子发生SN2生成乙醇和溴离子。
上例中，OH（亲核试剂）进攻C2H5Br（底物）发生SN2反应，经过不稳定的过渡态，最终Br离去，得到乙醇。
SN2反应也可以在分子内发生，合成的环系一般为五元环、六元环和三元环。
分子内的Williamson合成得到环氧化合物，即是这类反应的一个例子。
相比下，四元环张力太大，空间上也不利，很难生成；七元、八元之类的大环可以生成，但分子间反应处于优势，需要将反应物以高稀溶液的形式反应，以增大分子内产物的比例。
SN2反应一般发生在伯碳原子上，很难成为有位阻分子的反应机理，并且取代基越多，按SN2机理反应的可能性越小。
基团在空间上比较拥挤的分子一般采用SN1机理，可以缓解一部分的位阻，也可生成较稳定的碳正离子（通常为三级碳正离子）。
2决定速率的因素:离去基团的碱性：离去基团的碱性越强，其离去能力越弱，反之亦然。
离子的碱性随着所在周期的增加而降低。
对于卤素离子而言，碘离子的碱性最弱，因此碘离子是一个很好的离去基团；氟离子则相反，氟代烃也因此很难发生SN2反应。
强碱F > Cl > Br > I 弱碱亲核试剂的亲核性：亲核性需要与上面的碱性相区别。
碱性是试剂对质子的亲和能力，而亲核性是试剂形成过渡态时，对碳原子的亲和能力。
一般来讲，试剂的负电性、碱性和可极化性越强，其亲核性也越强。
实际上通常需要综合考虑这几个因素以及溶剂的影响。
溶剂：SN2反应在质子溶剂中进行时，一方面，溶剂化作用有利于离去集团的离去；另一方面，溶剂也会与亲核试剂发生作用，使亲核试剂与底物的接触变得困难。
最后的影响是这两种因素的综合结果。
相对而言，非极性溶剂分子很少包围负离子，因此对SN2反应是有利的。
空间效应：位阻（含体积大的取代基）会使亲核试剂的亲核性下降。
虽然乙醇的酸性比叔丁醇强，但叔丁氧基负离子的亲核性弱于乙氧基负离子，就是因为这个缘故。
3反应动力学SN2属于二级反应，决速步与两个反应物的浓度相关：亲核试剂[Nu]和底物[RX]。
r = k[RX][Nu]与此相对比的是单分子亲核取代反应—SN1反应，亲核取代反应的另一种机理。
此类反应中，底物中的C-X键首先异裂为碳正离子和X，是较慢的一步，然后亲核试剂Nu立即与碳正离子结合，得到含C-Nu键的产物。
因此该反应的速率控制步骤只和底物的浓度有关，称为单分子亲核取代反应。
需要注意的是，SN1和SN2只是亲核取代反应的两个比较极端的机理，属于理想情况。
在因素如离子对的影响下，实际中的反应都会或多或少地兼具这两者机理的成分，有些甚至难以归类。
至于反应按哪种机理进行的成分多一些，与具体的反应物结构、类型、溶剂、浓度、温度、亲核试剂、离去基团等因素都有很密切的关系哈柏法（英文：Haber Process，也称Haber-Bosch process或Fritz-Haber Process）是通过氮气及氢气产生氨气（NH3）的过程。
氮气及氢气在250个大气压及摄氏450-500度，通过一个铁化合物的催化剂（Fe3+），会发生化学作用，产生氨气。
在这个情况下，产量一般是10-20%。
N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g)ΔHo,反应热为-92.4千焦/摩尔选择高温的条件是为了提高反应速率，但因为此反应是放热反应，在此条件下平衡后的产率反而较低温时为低。
比表面积比表面积是指单位质量物料所具有的总面积。
尿素的水解尿素在水的作用下分解成氨(产生的氨可与水反应成一水合氨)和二氧化碳的过程。
在低温水解速度缓慢。
化学方程式:CO(NH2)2 + H2O = CO2↑+ 2NH3↑如何把苯环上的硝基还原成氨基？1.最简单常见的方法是铁酸还原法。
原料溶于50%左右的乙醇中，加入还原铁粉，滴加盐酸或醋酸，加热反应，然后加入氨水或氢氧化钠等碱调PH值到碱性，萃取或水蒸气蒸馏得到产品。
缺点是后处理很麻烦，生成的铁泥不易过滤，且废渣污染环境。
也有用氯化铵作为酸的还有用金属锌作为还原剂的2.催化氢化。
原料溶于溶剂，用Ranry镍，钯碳，铂碳等为催化剂，通入氢气作为还原剂。
（反应结束过滤掉钯炭就可以了，最简单，工业生产，有时需要加些压力。
）3.硫化物为还原剂的。
用硫化钠或二硫化钠作为还原剂。
在苯环上有两个硝基时，可以通过控制还原剂的用量，来选择性地之还原其中一个硝基成氨基，令一个硝基不变。
（硫酸亚铁加氨水试过可以）【加保险粉（连二亚硫酸钠）,甲醇和水作溶剂，室温搅拌，反应后，过滤下，就好了】4.金属的氢化盐。
比如四氢铝锂，硼氢化钠等。
但是比较昂贵。
5.特殊催化剂催化下，用一氧化碳还原。
不仅需要Ru3(CO)9(TPPTS)3这样的特殊催化剂，还需加入十六烷基三甲基溴化铵为相转移催化剂。
然后通入一氧化碳。
6.苯环上硝基还原成氨基，用的是氯化亚锡和浓盐酸，没有有机溶剂，把硝基化合物研碎，最好成粉状，加入氯化亚锡，盐酸加热反应，一个半小时后处理。
（产率挺高，可以用非均相反应，效果也不错，做过）7.锌粉加氢氧化钠（很好，至少一些钯碳无法还原的，它可以）8.用铁粉在盐类电解质（低铁盐和氯化铵等）的水溶液中还原。
可将芳香族硝基、脂肪族硝基或其他含氧氮功能基（如亚硝基、羟胺等）还原成相应的氨基。
（一般对卤素、烯基等基团无影响，可用于选择性还原。
还原用的铁粉应选用含硅的铸铁粉，熟铁粉、钢粉及化学纯度的铁粉效果差。
实验室）9.SnCl2还原，乙醇溶剂，80度回流，不加盐酸也行。
反应完加40%的NaOH，然后用乙酸乙酯萃取。
丙酮、水，醋酸铵，TiCl3。
室温搅拌，反应完，过滤，旋干10.硝基还原成氨基后，怎么保证不被氧化？1）过滤的时候，用氮气压滤，浓缩的时候在放真空时充入氮气，注意避光2）要想不氧化可以试试用酸使其成盐，成盐就稳定多了3）用保护基也可以，保护胺最常用叔丁氧羰基(BOC)含有硝基苯基的化合物中硝基还原成氨基的方法本发明公开了一种含有硝基苯基的化合物中硝基还原成氨基的方法，由下述步骤组成：（１）分别称取硫化钠、硫代硫酸钠，用水完全溶解；（２）称取硝基化合物加入适量有机溶剂溶解；（３）将溶解的硫化钠水溶液、硫代硫酸钠水溶液加入到步骤（２）制备的溶液中；（４）间接加热，５０～１００℃回流，搅拌，反应０．５小时～８天，点ＴＬＣ硅胶板监测反应，与原料点比较有不同，停止加热，旋干有机溶剂，抽滤，滤饼反复用水淋洗至水溶液基本无色，真空干燥后即制得氨基化合物；本发明操作安全简便、还原介质主要为水或常用溶剂，溶剂可回收、常压既可顺利还原，在产物的后处理只需水洗干燥即可。
如何把苯环上面的氨基氧化成硝基？1.用过量的双氧水来氧化（氨基苯通常是可溶于水的，氧化之后的硝基苯是与水分层的~很好分离经济实惠还易操作~~效果非常好,有做过的）2.用过硫酸盐氧化（这样的收率不是很高）3.低温盐酸，亚硝酸钠重氮化就OKProcedure六氟化氙无色晶体。
Xe原子以sp3d3杂化轨道成键,分子构型为变形八面体。
因为孤对电子倾向于五角形的平面上IF5为四方锥结构。