原子的结构第二课时
原子的结构(第二课时)
（3）由离子构成的物质：含有金属 离子或NH4+的化合物。如：NaCl等）
离子与原子区别
原子
阳离子
阴离子
结 质子数＝核外 质子数>核 质子数<核外电子
构 电子数
外电子数 数
电 不带电 性
表 Na 示
相
互 关
阳离
系子
带正电
带负电
Na+
O2-
失电
子 得电
原子
失电 子得电
阴离子
子
子
小结
1、你了解了核外电子的排布规律了吗？
课题2 原子的结构
第二课时
一、核外电子的排布
电子的能量低， 就在离核近的区域 运动;反之，电子的 能量高就在离核
远的区域运动.
原子结构示意图 +8 2 6
？该子层数上电
原子？ 质
核 子？ 数
电 ？子
层
核外电子排布特点： 原子的第一层最多排
2个电子，第二层最多排8个电子，最外层 电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2 个电子）。
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数 化学反应中得失电子的情况
金属 一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定结构 元素 非金属 一般等于或多 易得到电子而达稳定结构 元素 于4个 稀有气 8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子 体元素
三.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫 做离子。
四.阴离子.下列粒子中表示+2价阳离子的是 ( C )
+10 28 +11 28 +12 28 +1３ 28
课题2《原子的结构》第二课时教学设计
课题2《原子的结构》第二课时教学设计何德宝教学目标知识与能力：1．知道原子核外电子是分层排布的。
（难点）2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
（重点）3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与原子化学性质的关系。
过程与方法目标：/1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与原子化学性质的关系。
3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：1．培养学生对微观世界学习的兴趣。
2．唤起学生对科学的好奇与向往。
教学过程一、情境导入：~1、让学生富有感情地朗读科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。
可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相对于体育场中的小蚂蚁），里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
2．设问：原子核外电子是如何运动的呢它们能否挣脱原子核的吸引呢二、引导探究核外电子的排布1提出问题：核外电子是如何运动的2．学生阅读课本P54内容。
回答下列问题（1）.核外电子的运动有没有固定的轨道（2）.科学家把这些区域称为什么]（3）.核外电子是在什么地方运动的（4）.人们把这种现象叫做什么（5）.现在发现元素原子核外的电子有几层（6）.最外层电子数最多不超过几个3．师生归纳结论：核外电子是分层排布的。
4．认识原子结构示意图表示的意义：（把图3－12“核外电子分层排布示意图”制作成挂图，借此引导学生空间想象能力，理解电子分层排布）5．学习原子结构示意图表示的意义：、6．练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：7．展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图。
课题2 原子的结构(第二课时)
课题2：原子的结构（第二课时）【学习目标】1、知道原子核外电子排布的规律。
2、了解原子最外层电子数与元素性质的关系。
【重点】核外电子的排布。
【难点】原子结构示意图。
【教学方法】自主参与合作探究展示交流【教学过程】一、预习自学探究新知认真阅读课本54页1-3自然段。
观察图3-10和3-11，3分钟后完成下列问题：问题一：原子中核外电子运动有的特点？电子在原子中核外的空间里作高速。
问题二：原子中核外电子排布有的特点？排布，由里向外分别为一、二、三……七层。
问题三：怎样表示原子的结构？原子结构示意图中各部分表示什么意义？怎样画原子的结构图？二、小组合作相互研讨观察课本第54页图3-12，4分钟后，完成下列问题：问题四：核外电子排布有什么规律？①原子的第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过个）。
②核外电子总是先排在能量较低的电子层，排满第层个电子，再排第二层，排满第二层个电子，再排第层．（先排层，后排层）问题五：各类元素最外层电子数有什么特点？结论：原子决定元素的化学性质三、交流展示巩固知识四、反馈测评强化知识（1）、用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；（2）、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？（3）具有下列核电荷数的原子中，化学性质最稳定的是（）A、11B、7C、18D、14五、归纳总结知识拓展本节课学到的知识主要有哪些？知识间存在哪些联系？六、作业布置：第57页第1题。
原子结构(第二课时)
Fe3+ ：1s22s22p63s23p63d5
（4）简化电子排布式： 电子排布式中的内层电子排布用相应的稀有气 体元素符号加方括号表示。 钠 Na的简化电子排布：
【学生活动】 你能仿照钠的简化电子排布式写出O、 Si和Fe的简化电 子排布式吗？
12 6C
c
Dห้องสมุดไป่ตู้
1s22s22p63s23p4
5、下列有几元素的核外电荷数，其中最外层电 子数目最多的是（ C ） A、 8 B、14 C、18 D、20 6、由下列微粒的最外层电子排布，不能确定形 成该微粒的元素在周期表中的位置的是（ D ） A．1s2 C．2s22p6 B．3s23p1 D．ns2np3
自旋 逆时针 用↑↓表示自旋方向
2.洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独 占据一个轨道，而且自旋状态相同。 总能量最低 推论：当轨道被电子半充满或全充满时最稳定。 即p3、d5、f7半充满和p6、d10、f14全充满稳定 【思考】从洪特规则解释Cr和Cu的核外电子排布？
3.电子排布图（轨道表示式）：
三.构造原理与电子排布式
1.能量最低原理 核外电子排布总是优先排在能量较低的电子层， 然后依次排布在能量逐步升高的电子层。
（2）构造原理 能量升高
7s 6s
7p
6p 5p 4p 3p 2p 6d
能 量 升 高
5s
4s 3s 2s
5d
4d 3d
5f 4f
各圆圈间连接线的方 向表示随核电荷数增 加而增加的电子填入 能级的顺序
绘制电子云的轮廓图的方法： 等密度面
《原子结构第二课时》教案1
质子和中子
质子和电子
2．现有 微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。
n值
微粒名称
微粒符号
【作业】书后练习1、2题
【点评】本节教材主要采用的是讨论法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的主动性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。
HHe
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si p S Cl Ar
【迁移与应用】
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒？
2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
【点评】通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。
【阅读、思考、交流】学生阅读教材第七页，思考、交流下列三个问题：
1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系？金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗？
2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少？
原子核核素、同位素的含义
(质子、中子)元素与原子的关系
原子结构
核外电子
核外电子排布规律核外电子排布与元素性质间的关系
【迁移与应用】
1．质子、中子、核外电子从不同角度描述了元素或原子的某些性质和特点，试填下表说明质子、中子、核外电子数目的多少分别决定着什么？
微粒或微粒组合
决定属性
质子
决定元素的种类
中子
3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系？
【点评】通过上述交流与讨论，让学生认识元素的性质与原子结构的内在联系，初步了解元素性质的变化规律。为后阶段学习元素周期律、元素周期表打下基础。
人教版九年级上册化学3.2原子的结构教案(第二课时)
第三单元课题2 原子的结构（第二课时）【教学目标】1．知识与技能：(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构的表示方法；(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法：(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与价值观：(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
【教学资源分析】在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。
本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。
【教学策略分析】本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。
教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。
【教学重、难点】重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的概念。
【教学准备】1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；2．网上下载的原子结构示意图。
【课时建议】1课时【教学过程】归纳小结形成结论1．原子核外第一层最多有几个电子?2．原子核外第二层最多有几个电子?3．原子核外第三层最多有几个电子?4．元素的种类取决于________。
5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。
九年级化学人教版上册3.2原子的结构(第二课时)教学设计
（一）导入新课
1.教学活动：以一个简单的魔术实验导入新课，如“消失的硬币”。将一枚硬币放入一个充满气体的透明玻璃瓶中，密封后，通过化学反应使气体消失，硬币也随之“消失”。引导学生思考硬币去哪了，从而引出原子结构的学习。
2.设计意图：激发学生好奇心，调动学习兴趣，为新课的学习营造良好的氛围。
2.设计意图：帮助学生巩固知识体系，提高学生的归纳总结能力，培养科学思维。
五、作业布置
为了巩固学生对原子结构知识的掌握，培养他们运用所学知识解决实际问题的能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂学习内容，绘制一幅原子结构示意图，标注出原子核、电子、质子、中子等部分，并简要说明各部分的作用。
2.从日常生活中选取一种物质，分析其由哪些元素组成，并运用原子结构的知识解释该物质的性质和用途。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，了解了物质的基本组成和分类，但在微观层面的原子结构认识上，仍存在一定的困难。学生对原子核、电子等概念的理解可能还不够深入，对原子序数、原子量等之间的关系可能感到困惑。此外，学生的观察、分析、推理等能力有待提高，对科学探究的方法和过程理解还不够充分。
教学活动：布置与原子结构相关的课后作业，要求学生运用所学知识解决实际问题，并进行课堂分享和讨论。
6.情感态度与价值观培养：在教学过程中，关注学生的情感态度和价值观，引导他们形成正确的科学观念和环保意识。
教学活动：组织学生进行化学史的学习，了解科学家们的探索过程，培养学生的科学精神；同时，结合环保主题，让学生认识到原子结构研究在环境保护方面的重要性。
3.针对课堂练习中的问题，请同学们撰写一篇小论文，阐述原子序数、原子量与质子数、中子数、电子数之间的关系，以及它们在化学元素周期表中的体现。
原子的结构 第二课时教学设计
原子的结构(第二课时)教学设计一、教材分析教材中本节课内容包括核外电子排布和离子形成两部分的内容。
学生在课题1的学习中，知道许多物质是由分子、原子构成的，本节课介绍构成物质的另一种粒子——离子。
该知识是上节课原子的结构的延伸，也为其后第十单元及第十一单元的酸碱盐知识的学习奠定基础，可见本节课内容的重要性。
教材第一部分先从核外电子运动的特点引出电子层的概念并介绍核外电子的分层排布规律，通过1-18号元素的原子结构示意图初步展示核外电子的分层排布。
随后引入“相对稳定结构”概念，从而归纳非金属、金属元素的最外层电子数的特点及其得失最外层电子的趋势。
第二部分以钠与氯气反应的实例加以拟人的卡通图说明离子是如何形成并通过静电作用形成化合物的，同时介绍离子符号的书写。
最后以一个总结性的图表概括描述物质与其构成粒子之间的关系。
可见，教材通过宏观、微观、符号三种表征方式介绍、分析离子的形成。
由此可知，离子的形成应该是本节课中教材强调的重点，前面核外电子排布的知识是为离子形成的讲解做铺垫的。
二、学情分析对于微观理论，虽然学生在物理课中了解了一些，但微观世界无法用肉眼直接看到，学生形成不了表象认识，抽象的化学概念学生不容易理解和掌握，只有通过学生熟悉的日常现象，提出问题，引起学生思考，解释学生已有的现象，把微观世界的探索引向深入，完成学生微观理论的形成。
三、教学目标1.知识与技能（1）通过形象的比喻，知道核外电子运动特点是分层排布的；（2）通过离子形成过程的学习，知道离子符号的含义，学会书写离子符号；（3）初步认识离子是构成物质的一种微粒；（4）通过本节课小结部分，能描述物质与其构成粒子之间的关系。
2.过程与方法（1）通过观察、归纳的方法总结出原子最外层电子数与元素的类别和性质的密切关系;（2）通过角色扮演NaCl的形成，了解离子的形成过程；（3）通过模型展示等方法，会在宏观物质与微观粒子之间建立联系。
3.情感态度与价值观（1）通过了解物质与其构成粒子之间的关系，初步形成物质的微粒观；（2）初步了解世界的物质性。
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2 9
3、下列五种微粒中最易失去电子的A 是 ,最易得到电子的是 E ,原子化 学性质比较相似的是 A、D 。
A +11 2 8 1
B
+11 2 8
C +10 2 8
D
+12 2 8 2
E
+17 2 8 7
4、某元素原子最外层电子数为次外 层电子数的3倍，则该元素原子核内 质子数为（ ） A、13 B、7 C、8 D、10
表示一个铁离子。
3+ Fe 3Fe3+
3S2-
表示2个硫离子 表示3个铁离子
表示铁离子带3个单位的正电荷。
4、原子与离子的区别和联 得电子 失电子 系： 阳离子 原子 阴离子
核内质子数＝核外电子数, 核内质子数＞核外电子数,
+12
原子 阳离子
2+ Mg
如:
28
阳离子
核内质子数＜核外电子数, 如: +8 28 阳离子
一头马、一头驴听说唐僧要去西天取经， 驴觉得此行困难重重，便放弃了；而马却 立刻追随而去，经历九九八十一难，取回 真经。驴问：兄弟，是不是很辛苦啊？马 说：其实在我去西天这段时间，您走的路 一点不比我少，而且还被蒙住眼睛，被人 抽打。其实，我是怕混日子更累。 真正的累，来自于内心的无知与迷茫。
5、离子
用元素符号及其右上角的数字和“+”或“-”表示
数字表示离子带的电荷数，若“1”则省略 “+”或“-”表示离子带的电性
如；Na
+
Mg
2+
Al
3+
Cl
2 S
3、离子符号表示的意义
表示铁元素。 Fe S2-
表示一个硫离子
这样你还会做吗？ 表示一个铁原子 加了一个 3你还全做吗？ 表示硫离子带了2个
单位的负电荷。
1、判断下列原子结构示意图是否正确？
+16 2 6 8
+8 2 8
+12 2 8 2
硫原子
氧原子
镁原子
请写出下列示意图的名称
+2 2 氦原子 +8 2 8 氧离子 +17 2 8 7 氯原子 +13 2 8 铝离子
A、 2、下面的结构示意图正确的是 :(C
)
+11
D
+3 2 1
A
+3
B
3
+11 2 8 1
易 得 子 1 个 电
带电的原子 1、离子(定义)：
钠原子失去一个电子后,带上一个单位的 正电核,变成了钠离子(阳离子)Na Na+ 氯原子得到一个电子后,带上一个单位的 _ 负电核,变成了氯离子(阴离子)Cl Cl
离子——带电荷的原子或原子团。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。 2如： OH 、 SO4 、S2－、 Cl－ 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。 + + 如： H 、 NH4 、 Mg2+ 、Al3+
提问:
如:金属钠与氯 气反应,又是怎 样生成氯化钠 的呢?
钠原子
+11
氯原子
-
-
- -
+17
- - -
-
-
-
-
-
质子数=电子数=11
不带电
Na
质子数=电子数=17
不带电
Cl
钠原子
+11
氯原子
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
- -
钠原子
+11
氯原子
-
-
- +17
- - -
-
-
-
-
-
-
钠原子
-
氯原子
+17
原子的质量很小，通常使用其相对质量
构成原子的粒子的质量
粒子种类 质子 质量 1.672 6×10-27kg
中子
电子
1.674 9×10-27kg
质子质量的1/1 836
如上表所示，构成原子的质子、中子的相对质量 都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，整 个原子的质量主要集中在原子核上。 在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近 似值。
阴离子
o
2-
构成物质的微粒有：分子、原子、离子！！！！
物质与构成微粒之间的关系：
结合
硫S、铁Fe 等 氧气
原
结合 聚集
分子 子
去得 电到 子或 失 分解
氢气
水等
离子
NaCl 结合 、 CaO 等
相对原子质量
原子的质量很小。例如，1个氢原子的质量约为 1.67×10-27kg。由于原子质量的数值太小，书写和使 用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量(如 下图），即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原 子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相 对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对 原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
-
-
-
- -
+11
-
-
-
-
钠原子
+11
氯原子
-
-
-
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
钠离子
氯离子
+17
-
+11
-
-
-
-
-
-
质子数= 11 ＞ 电子数= 10
带一个单位正电荷
质子数= 17
＜电子数= 18
带一个单位负电荷
Na+
Cl-
静电作用形成化合物
-
-
+11
-
+17
-
-
-
NaCl
氯化钠的形成过程
失 1 个 最 子
5、原子结构示意图： 练习：画出11Na 17Cl 35 Br