金属的化学性质练习
金属的化学性质练习题
第二节金属的化学性质5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.金属的化学性质(1)与氧气反应____________________________________，反应类型( )。
(2)与酸的反应①(以铁为例)____________________________________，反应类型( )。
②与硫酸铜的反应：______________________________，反应类型( )。
从上述的金属性质中我们可以总结出比较金属活动性强弱的两条规律___________________;____________________________________。
解析：本题考查金属的基本化学性质。
可以与酸反应生成氢气，置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜。
答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物化合反应(2)金属与酸反应生成盐和氢气①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应1.活泼的金属可以置换出酸中的氢2.活泼的金属可以从盐溶液中置换出不太活泼的金属。
2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭解析：镁条、红磷、木炭，在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。
答案：A3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液；由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。
答案：C4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸解析：浓硫酸可使铁钝化，可用铁器盛放浓硫酸。
稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。
初三化学金属的化学性质强化练习含答案
初三化学金属的化学性质强化练习含答案一、初中化学金属的化学性质选择题1．下图所示反应，有关说法的错误的是（）A．铝丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Al＞CuD．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO42．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液3．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。
下列说法不正确的是( )A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变4．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )A．CoCl3读作“氯化亚钴B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%5．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y6．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。
下列说法正确的是( )A．滤液一定呈蓝色B．滤液中一定有Zn(NO3)2C．反应前后溶液的质量不变D．滤渣中的物质至少有两种7．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（）A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用8．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
金属的化学性质测试试题含答案
金属的化学性质测试试题含答案一、选择题1．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A．Zn、MgCl2溶液、AgB．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液答案：D解析：D【解析】【详解】验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可设计方案为“中间金属两边盐，两边金属中间盐”，理论上锌、银、镁的活动性强弱顺序为镁>锌>银，故方案一为选金属锌和镁盐与银盐；方案二是金属镁和银与锌盐，故选D。
2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 FeC．滤液中不含 CuSO4D．滤液中不一定含 FeSO4答案：C解析：C【解析】反应时应是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应；当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应，且铜离子没有剩余，才会有氢气生成，也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物；A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A错误；B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，故B错误；C、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中一定不含有硫酸铜，故C正确；D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D错误。
故选C。
3．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变答案：D解析：DA、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，正确；C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，因此锰是氢前的金属，能与稀盐酸反应，正确；D、氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价，错误。
九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案
九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案九年级化学《金属的化学性质》专题训练及答案一、选择题1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是( )①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④ B．②③⑤C．①③④ D．①②③④⑤解析：各项中钠的物理性质都是正确的。
答案： D2．关于钠元素，下列叙述中不正确的是( )A．钠离子与钠原子有相同的质子数B．钠原子易失一个电子，表现强氧化性C．不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物D．自然界中钠元素只以化合态存在解析：钠原子易失一个电子，表现强还原性。
答案： B3．小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是( )A．铝不易发生化学反应B．铝不易被氧化C．铝的氧化物容易发生还原反应D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用解析：铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属Al不被继续氧化。
答案： D4．金属钠着火时，能用来灭火的是( )A．水 B．湿抹布C．泡沫灭火器 D．干沙解析：Na着火生成的Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，使火势更旺。
答案： D5．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液C．稀盐酸 D．AlCl3溶液解析：先用排除法将D项排除，Fe与AlCl3溶液不反应，Fe与稀硫酸、稀盐酸反应时，每加入56 g铁，放出2 g氢气，溶液质量会增加，而铁与硫酸铜溶液反应，每加入56 g铁，会析出64 g铜，溶液质量会减轻，故选B。
答案： B6．下列实验描述，符合事实的是(多选)( )A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来解析：镁带与铝条在空气中点燃的现象不一样：镁带在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体；铝箔在酒精灯上点燃，并没有耀眼的白光也没有液态的铝滴落下来。
金属的化学性质含答案
金属的化学性质A一、选择题1．下列关于金属性质的叙述中正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火3．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是()A．铝的化学性质稳定B．铝与氧气在常温下不反应C．铝在任何条件下均不与氧气反应D．铝与氧气反应形成一层致密的氧化膜4．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是()A．金属元素仅存在矿物中B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素5．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55 g)，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为()①(m＋0.8 g)②(m＋1.0 g)③(m＋1.2 g) ④(m＋1.6 g)⑤(m＋1.4 g)A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤6．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是() A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定7．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小8．下列说法正确的是()A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O4 9．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应10．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量11．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是()A．MgCl2溶液B．Ca(OH)2饱和溶液C．CuSO4溶液D．盐酸12．近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期待铝能成为一种石油的取代物。
金属的化学性质练习题带答案
金属的化学性质练习题一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1.根据你所了解的化学常识，判断下列说法正确的是( )A. 用熟石灰改良酸性土壤，降低土壤的酸性B. 加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质C. 农药波尔多液可盛放在铁制容器中D. 某雪饼包装中有一小袋干燥剂，其主要成份是CaCO32.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
下列判断不正确的是( )A. 滤渣中有红色固体，则滤渣一定有Cu、AgB. 若滤液是蓝色，则滤渣中一定没有Mg、Zn、CuC. 反应后溶液的质量可能比反应前溶液的质量大D. 向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤液中只含Mg(NO3)2、Zn(NO3)23.向由CuSO4和H2SO4组成的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。
下列有关该实验的叙述正确的是( )A. 反应中一定有气体产生B. 溶液的质量一定减小C. 滤液中含有Cu2+D. 滤出的固体可能是纯净物4.下列说法合理的有：( )①“曾青得铁则化为铜”可以得出结论：金属活动性：Fe>Cu②洗洁精除去油污是体现洗洁精具有乳化功能③金刚石很硬，而石墨柔软，是因为碳原子排列方式不同④通常二氧化碳不支持燃烧，所以可用于灭火⑤CO能与血红蛋白相结合使有机体缺氧，窒息死亡，所以禁止使用CO⑥盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A. 1条B. 2条C. 3条D. 4条5.某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( )A.将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2溶液中B. 将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C. 将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D. 将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中6.下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )A.加热一定质量的高锰酸钾固体B. 向一定质量的Na2CO3溶液中不断加入水C. 向一定质量的盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液D. 向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入铝和镁7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A. Mn+2HCl=MnC12+H2↑B. Mg+MnSO4=MgSO4+MnC. Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+CuD. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn8.如图所示，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。
8.2金属的化学性质练习题及答案
8.2金属的化学性质我夯基我达标1.下列各组物质在常温下能发生反应的是（）A.铝和硫酸镁B.锌和水C.铜和稀硫酸D.锌和硝酸汞思路解析：铝不如镁活泼，故硫酸镁和铝不发生反应；锌与冷水和热水都不反应；铜和稀硫酸不反应，因为铜在金属活动顺序表中位于H之后；锌比汞活泼，可以从含汞的化合物溶液中置换出单质汞。
答案：D2.下列化学方程式正确的是（）A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OC.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2OD.Mg+O2点燃MgO思路解析：A.铁与盐酸反应，生成的是FeCl2而不是FeCl3；C.CaCO3和稀HCl反应生成CaCl2、CO2、H2O，而不是CaCl；D.方程式Mg+O2点燃MgO没有配平。
答案：B3.（2012年湖北黄冈）锡(sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）A.Zn+Sn(N03)2＝Zn(N03)2+SnB.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑C.Sn+2AgN03＝Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgS04＝SnS04+Mg答案：D4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。
下列反应属于置换反应类型的是（）A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑B.3Fe+2O2点燃Fe3O4C.CH4+2O2点燃CO2+2H2OD.2HgO加热2Hg+O2↑思路解析：置换反应的特征是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物。
要注意反应物和生成物的单质和化合物各一种。
A符合。
答案：A5.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图8-1中能正确表示容器里所盛的物质总质量的是（）图8-1思路解析：镁带与空气中的氧气反应，生成氧化镁，但化学反应遵循质量守恒定律，即使氧气消耗，体系的总质量不发生变化。
金属的化学性质习题
金属的化学性质习题1．铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是()A．熔化的金属铝非常黏稠B．铝的密度小，所受重力也小C．大部分铝已经被氧化D．氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝2．下列说法错误的是()A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3．若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55g)，则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为()①(m＋0.8g)②(m＋1.0g)③(m＋1.2g) ④(m＋1.6g)⑤(m＋1.4g)A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤4．1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1g，该金属是()A．Ag B．Fe C．Al D．Na5．将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到()A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶6．将4.6g金属钠投入到95.4g水中，得到的溶液溶质的质量分数是()A．等于4.6%B．等于7.6% C．大于8% D．小于10%7．将小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是()A．钠溶解；溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B．钠与溶液剧烈反应；溶液里有红褐色沉泻生成，溶液的颜色变浅C．钠在溶液的表面上静静地消失；溶液里有红褐色沉淀生成D．钠迅速消失；溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成8．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是()①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩9．在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体()A．一样多B．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D．由反应的剧烈程度决定10．下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂11．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而应以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨胀制剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨12．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液13．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为()A.82a46a＋m % B.8200a46a＋2m% C.8200a46a＋m% D.8200a69a＋m%14．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是()①Na②NaOH③Na2O④Na2O2⑤Na2CO3⑥NaClA．①④ B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤15．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是()A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3 C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl 16．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
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1、写出镁、铁、铜、铝与氧气反应的化学方程式。
、 、 、 、
2、写出镁、锌、铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式 、 、 、 、
3、写出镁、锌、铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式
4、总结金属与酸反应的规律。
（1）
（2） （3） （4） （5） 5、（1）四种基本的反应类型包括 、 、 、 。
（2）判断下列反应的基本反应类型 ①2Mg+O 2＝2MgO （ ）②C+O 2＝CO 2 （ ） ③2KClO 3 ＝2KCl+3O 2 ↑ （ ） ④Fe+CuSO 4 ＝ FeSO 4+Cu （ ） ⑤2H 2+O 2 ＝ 2H 2O （ ） ⑥H 2+CuO ＝Cu+H 2O （ ） ⑦CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O （ ） ⑧HCl+NaOH ＝NaCl+H 2O （ ） 6、下列各组物质，可由金属与稀盐酸直接反应制取的是（ ） A 、AgCl B 、FeCl 3 C 、CuCl 2 D 、AlCl 3 7、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ） A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 8、下列金属中，活动性最弱的是（ ）
A ．铝
B ．铜
C ．镁
D ．铁 9、下列实验现象描述错误的是（ ） A ．铁丝在氧气中燃烧火星四射 B ．镁在空气中燃烧发出耀眼白光
C ．铁燃烧生成黑色的四氧化三铁
D ．铜在空气中加热表面变黑
10、人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。
下面冶炼铜的方法中，利用了置换反应的是（ ） ①C+2CuO
2Cu+CO 2↑ ②CO+CuO
Cu+CO 2
③H 2+CuO═=Cu+H 2O ④Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4
A ．①②③
B ．①③④
C ．②③④
D ．①②
11、废旧手机的某些部件中含有Mg 、Al 、Cu 、Ag 等金属，
为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ） A.Mg 、Al B.Cu 、Ag C.Al 、Cu D.Mg 、Ag 12、下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑B.2Fe+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2↑ C.Al+HCl=AlCl 3+H 2↑ D.Fe 2O 3+H 2SO 4=FeSO 4+H 2O 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有： 因素一：________________________________________； 因素二：________________________________________； 因素三：___________________________________ _。
14、黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn ），小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成。
将30mL 稀盐酸分三次加入到10g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量。
（相对质量：Zn:65 H:1 Cl:35.5） （1）从上表数据分析，小华用10g 合金粉末总共收集到氢气_______g ； （2）求该合金中铜的质量分数。
15、将5.6gFe 和100g 稀盐酸加入同一个烧杯中，两者恰好完全反应。
计算：（1）稀盐酸中溶质的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（提示：铁与盐酸反应生成氯化亚铁，反应后烧杯内剩余的是氯化亚铁和水。
所以溶质是氯化亚铁。
）
（相对质量：Fe:56 H:1 Cl:35.5）
第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04。