初中化学公式大全(下标标注版)
初中化学公式大全
初中化学公式大全1.原子质量（相对原子质量）=原子质量单位（u）×原子质量2. 摩尔质量（M）= 相对分子质量（Mr）× 1g/mol3. 摩尔质量（M）= 相对原子质量（Ar）× 1g/mol4.摩尔质量（M）=质量（m）/物质的量（n）5.化学方程式表示的物质的量之间的摩尔比等于化学方程式两边各物质的量与其系数之比6.物质的原子数=物质的量×阿伏伽德罗常数（N0）7.化学方程式中物质的个数与它们的物质的量数之比相等8. 摩尔浓度（C）= 物质的物质的量（n）/ 溶液的体积（V）（mol/L）9.溶液的质量分数（w）=溶质的质量（m1）/溶液的质量（m）10.质量浓度（C）=溶质的质量（m1）/溶液的体积（V）（g/L）11.配位数=配体与中心金属离子之间的化学键数12.电子的质量与质子的质量之比=1/183613.平均原子质量（A）=不同同位素的质量×各同位素的相对丰度14.电子在不同能级间跃迁，吸放光的能量（E）=常数×（1/发射能级的平方-1/吸收能级的平方）15.0摄氏度=273.15K，普通摄氏度（t）=绝对温度（T）-273.1516. 摩尔体积（V）= 22.71 L/mol × 绝对温度（T）/ 压力（P）17.理想气体方程式（推导式）：PV=nRT18.相对分子质量（Mr）=相对原子质量（Ar）之和19.相对分子质量（Mr）=相对原子质量（Ar）/化学式单位20.初始浓度（C1）×初始体积（V1）=终浓度（C2）×终体积（V2）21.等量反应中，当初始物质的摩尔数或质量比确定时，各物质的摩尔数或质量比也是确定的22.摩尔气体定量定律：在恒定的压力和温度下，各气体的体积与其物质的摩尔数之间存在简单的数学关系23.质量守恒定律：在化学反应中，物质的质量不变，即物质的质量在化学反应中不消失也不产生新的物质24.氧化-还原反应：参与氧化还原反应的物质在共同反应中电子的失得必须相对。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全1.物质的相对原子质量计算公式：相对原子质量=原子质量单位的数量×分子数2.化学反应的摩尔计算公式：摩尔数=质量/分子质量3.摩尔体积公式：V=n×Vm摩尔体积(V)=摩尔数(n)×摩尔体积(Vm)4.摩尔浓度计算公式：C=n/V摩尔浓度(C)=摩尔数(n)/溶液体积(V)5.气体中的化学反应公式：V1/n1=V2/n2V1和V2是体积n1和n2是摩尔数6.摩尔间比例公式：a/b=c/da和b是物质的摩尔数c和d是化学反应的物质之间的摩尔比7.摩尔熵改变公式：ΔS=Σ(n产物×S产物)-Σ(n反应物×S反应物)ΔS是摩尔熵改变n是物质的摩尔数S是摩尔熵8.平衡常数计算公式：K=[C]c[D]d/[A]a[B]bK是平衡常数[]表示物质的浓度a、b、c、d是化学反应中物质的摩尔系数9.阿伦尼乌斯方程：E = Eo - (0.059 / n) × log [C]E是反应电动势Eo是标准电动势n是电子转移数[C]是电解质的浓度10.化学能量变化公式：ΔH=Σ(n产物×H产物)-Σ(n反应物×H反应物)ΔH是化学能量变化n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的焓变11.摩尔等压热容公式：Cp=ΔH/ΔTCp是摩尔等压热容ΔH是焓变ΔT是温度变化12.摩尔等体积热容公式：Cv=ΔU/ΔTCv是摩尔等体积热容ΔU是内能变化ΔT是温度变化13.标准焓变公式：ΔH=Σ(n产物×H产物-n反应物×H反应物)ΔH是标准焓变n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的标准焓14.摩尔焓变公式：ΔH=q/nΔH是摩尔焓变q是放热或吸热过程中的热量n是摩尔数15.pH值计算公式：pH = -log[H+][H+]是氢离子浓度。
初三化学公式表
初三化学公式表一、化学基本公式1. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
\[ \text{总质量（反应前）} = \text{总质量（反应后）} \]2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
\[ \text{摩尔质量} = \frac{\text{物质的质量}}{\text{物质的摩尔数}} \]3. 物质的量：表示物质中所包含的基本单位（原子、分子、离子等）的数量。
\[ \text{物质的量（摩尔数）} = \frac{\text{物质的质量}}{\text{摩尔质量}} \]二、化学方程式1. 燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化物。
\[ \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 \]2. 置换反应：一种元素与化合物中的另一种元素发生反应，生成新的单质和化合物。
\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow\text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \]3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} +\text{H}_2\text{O} \]三、溶液的浓度1. 质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。
\[ \text{质量分数} = \frac{\text{溶质质量}}{\text{溶液总质量}} \]2. 摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
\[ \text{摩尔浓度} = \frac{\text{溶质的摩尔数}}{\text{溶液体积}} \]四、化学计算公式1. 化学方程式的平衡：根据化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔比。
\[ \text{摩尔比} = \frac{\text{反应物的摩尔数}}{\text{生成物的摩尔数}} \]2. 质量换算：根据摩尔质量和物质的量，计算物质的质量。
化学的基本公式大全
化学的基本公式大全一、物质的量相关公式。
1. 物质的量（n）与微粒数（N）的关系。
- n = (N)/(N_A)，其中N_A为阿伏伽德罗常数，N_A = 6.02×10^23mol^-1。
2. 物质的量（n）与质量（m）的关系（摩尔质量M）- n=(m)/(M)，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为g/mol。
3. 气体摩尔体积（V_m）相关公式。
- 对于标准状况（0^∘C，101kPa）下的气体，V_m = 22.4L/mol。
- n=(V)/(V_m)（V为气体体积）4. 物质的量浓度（c）公式。
- c=(n)/(V)（V为溶液体积，单位为L）- n = cV- 溶液稀释公式：c_1V_1=c_2V_2（c_1、c_2为稀释前后溶液的物质的量浓度，V_1、V_2为稀释前后溶液的体积）二、化学方程式中的比例关系。
1. 对于化学反应aA + bB = cC + dD- (n(A))/(a)=(n(B))/(b)=(n(C))/(c)=(n(D))/(d)三、溶液pH相关公式。
1. pH = - lg c(H^+)（c(H^+)为氢离子浓度，单位为mol/L）2. K_w = c(H^+)×c(OH^-)=1.0×10^-14(25^∘C)（K_w为水的离子积常数），则c(OH^ -)=(K_w)/(c(H^+))四、热化学方程式相关公式（反应热Δ H）1. Δ H=∑ E(生成物)-∑ E(反应物)（E表示能量）2. 对于反应aA + bB = cC + dD，Δ H与物质的量的关系为：- Δ H与化学计量数成正比，若反应方程式变为2aA + 2bB = 2cC+2dD，则Δ H'（新反应的反应热）=2Δ H五、氧化还原反应公式。
1. 氧化剂得电子数 = 还原剂失电子数。
- 例如在反应Cu + 2Ag^+=Cu^2 ++2Ag中，1mol Cu失去2mol电子，2mol Ag^+得到2mol电子。
化学公式初中大全
化学公式初中大全化学公式是化学知识的核心部分，它们描述了化学反应和物质的组成。
以下是一些初中化学常见的重要公式：1.质量公式:-质量=密度×体积-质量=重力加速度×重量2.摩尔质量公式:-摩尔质量=质量÷物质的量- 摩尔质量 = 相对分子质量× 1 g/mol3.摩尔体积公式:-摩尔体积=体积÷物质的量- 摩尔体积 = 相对分子体积× 22.4 L/mol4.摩尔浓度公式:-摩尔浓度=物质的量÷体积-摩尔浓度=溶质的摩尔数÷溶液的体积5.摩尔分数公式:-摩尔分数=一些组分的摩尔数÷总摩尔数6.气体摩尔分数公式:-气体摩尔分数=气体的摩尔数÷总气体的摩尔数7.稀释公式:-初浓度×初体积=末浓度×末体积8.浓度与摩尔浓度的转换公式:- 浓度 (g/L) = 摩尔浓度(mol/L) × 摩尔质量 (g/mol)9.配平化学方程式公式:-通过调整化学方程式中化合物系数的大小，使得反应前后元素的数目相等10.平衡常数公式:-平衡常数=生成物的浓度之积÷反应物的浓度之积11.氧化还原反应的电荷平衡公式:-氧化物的总电荷=还原物的总电荷12.燃烧反应公式:-燃料+氧气→二氧化碳+水+热13.相对分子质量/相对分子量公式:-相对分子质量=相对原子质量之和14.沉淀反应公式:-正离子+阴离子→沉淀15.溶液滴定公式:-摩尔浓度×摩尔体积=操作实验物质的摩尔数以上只是初中化学中的一部分公式，化学知识还有很多其他方面。
理解并运用这些公式有助于学生更好地理解和应用化学知识，解决相关的化学问题。
化学公式初三公式大全
初中化学主要涉及一些基本的化学元素、化合物和化学反应等基础概念。
以下是一些初中化学中常见的公式：
### 1. 元素符号：
- 氢：H
- 氧：O
- 氮：N
- 碳：C
- 钠：Na
- 氯：Cl
- 铁：Fe
- 铜：Cu
- 锌：Zn
- 金：Au
- 银：Ag
### 2. 部分化合物的分子式：
- 水：H₂O
- 二氧化碳：CO₂
- 甲烷：CH₄
- 氨气：NH₃
- 盐酸：HCl
- 硫酸：H₂SO₄
- 亚硝酸：HNO₂
- 硝酸：HNO₃
- 氧化钙：CaO
- 氧化铁：Fe₂O₃
- 二氧化硫：SO₂
### 3. 化学反应：
- **氧化还原反应示例：**
- 锌与硫酸反应：Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂
- 铜与硝酸反应：Cu + 2HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂
- **置换反应示例：**
- 钠与水反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
- 氢气与氧气生成水：2H₂ + O₂→ 2H₂O
- **酸碱中和反应示例：**
- 盐酸与氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
这些公式和反应式是初中化学中的基础，有助于理解元素、化合物之间的关系和化学反应的基本原理。
当然，在更高级别的学习中，你将会遇到更多复杂的化学公式和反应。
初中的化学公式大全(超全)
初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物) Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为物质的热（焦耳/摩尔）三、化学实验公式1. 质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变例如：m(反应物) = m(物)2. 气体摩尔体积定律：在相同条件下，相同物质的量的气体体积相等例如：V(气体A) / n(气体A) = V(气体B) / n(气体B)3. 阿伏伽德罗定律：在相同条件下，相同物质的量的气体分子数相等例如：N(气体A) / n(气体A) = N(气体B) / n(气体B)四、化学键与分子结构1. 共价键：两个原子通过共享电子对形成的化学键例如：H2（氢气分子）2. 离子键：由正负离子通过静电作用力形成的化学键例如：NaCl（氯化钠）3. 金属键：金属原子通过自由电子云形成的化学键例如：Fe（铁）五、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化例如：v = Δ[反应物] / Δt2. 化学平衡常数：平衡状态下，反应物与物浓度的比值例如：Kc = [物] / [反应物]3. 勒夏特列原理：当系统处于平衡状态时，如果改变系统的条件，系统会自发地向减弱这种改变的方向移动以达到新的平衡例如：增加反应物的浓度，平衡会向物方向移动六、溶液与电解质1. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中溶解某物质的最大量例如：在一定温度下，100克水中最多能溶解36克氯化钠2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物例如：NaCl（氯化钠）3. 离子电荷平衡：电解质溶液中正负离子电荷总数相等例如：NaCl溶液中，Na+和Cl离子电荷总数相等七、酸碱理论1. 酸：在水溶液中能产生H+离子的物质例如：HCl（盐酸）2. 碱：在水溶液中能产生OH离子的物质例如：NaOH（氢氧化钠）3. 水的离子积常数：Kw = [H+][OH]例如：在25°C时，Kw = 1.0 × 10^14八、有机化学基础1. 烷烃：只含有碳和氢两种元素的饱和烃例如：CH4（甲烷）2. 烯烃：含有碳碳双键的不饱和烃例如：C2H4（乙烯）3. 炔烃：含有碳碳三键的不饱和烃例如：C2H2（乙炔）4. 醇：含有羟基（OH）的有机化合物例如：C2H5OH（乙醇）5. 酮：含有羰基（>C=O）的有机化合物例如：CH3COCH3（丙酮）九、化学实验操作1. 过滤：将不溶于液体的固体从液体中分离出来例如：将沙子和水分离2. 蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，将它们分离例如：将酒精和水分离3. 萃取：利用两种互不相溶的液体，将其中一种液体中的溶质转移到另一种液体中例如：用乙醚从水中萃取碘4. 结晶：将溶液中的溶质以晶体形式析出例如：从盐水中结晶出盐十、化学能源与环境1. 化石燃料：煤、石油、天然气等，是地质历史时期形成的有机物例如：煤燃烧产生二氧化碳和水2. 可再生能源：太阳能、风能、水能等，可以自然循环再生的能源例如：太阳能电池将太阳能转化为电能3. 化学污染：由化学物质引起的环境污染例如：工业排放的废水、废气4. 绿色化学：旨在减少或消除化学产品及其生产过程中对环境和人类健康的危害例如：使用无毒、可降解的原料和催化剂。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全1. 摩尔质量（Molar mass）: M = m/n ，其中m为物质的质量，n为物质的摩尔数。
2. 摩尔浓度（Molar concentration）: C = n/V ，其中C为溶液的浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
3. 分子量（Molecular weight）: MW = m/n ，其中m为物质的质量，n为物质的分子数。
分子量也可以通过平均原子量计算，即MW =Σ(niMi)/N，其中ni为每个种类原子的个数，Mi为每个种类原子的相对原子质量，N为所有原子的个数。
4. 体积浓度（Volume concentration）: V% = (Vsolvent / Vsolution) × 100%，其中V%solvent为溶剂的体积占比，V%solution为溶液的体积占比。
5. 摩尔吸光度（Molar absorptivity）: ε = A / (l · c) ，其中ε为摩尔吸光度，A为吸光度，l为光路程长度，c为溶液浓度。
6. 最大吸收波长（Maximum absorption wavelength）: λmax ，指在吸收光谱中具有最大吸收的波长。
7. 摩尔反应热（Molar heat of reaction）: ΔH = q/n ，其中ΔH为摩尔反应热，q为反应释放或吸收的热量，n为反应物的摩尔数。
8. 离子反应方程式（Ionic equation）: 化学反应中，只写出离子形式的方程式，不考虑分子状态。
9. 断裂键能（Bond energy）: 反映化学键的稳定性和键的强度，可以通过反应前后分子间键的差值来计算。
10. 分压定律（Dalton's law of partial pressures）: p = p1 +p2 + ... + pn ，其中p为总压力，p1、p2...为各组分气体的分压。
11. 摩尔比（Molar ratio）: 化学反应方程中，各物质之间的摩尔比。
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初中化学公式大全(下标标注版)1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2 O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al +3 O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5 O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2 CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5 H2O → CuSO45 H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O + O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2 H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl → MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2 H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe +3 CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4→ Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃CO2 +2 H2 O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2CO2 +3 H2 O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe +3 CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2 O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2 O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl → CaCl2 + H2 O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 +2HCl→2NaCl + H2 O + CO2↑一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2 O2点燃 Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al +3 O2 点燃2 Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2 H2O6、红磷在空气中燃烧：4P +5 O2 点燃2 P2O57、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2 CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2 H2 O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3 O2点燃2 CO2 +3 H2 O二、几个分解反应：13、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2 H2↑+ O2 ↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 →2KCl+3O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三、几个氧化还原反应：19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2C u + CO2↑21、焦炭还原氧化铁：3C+2 Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑22、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe +2 CO2↑23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe +3 CO225、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe +4 CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸------ 盐 + 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑27、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑28、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑29、铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 → Al2(SO4)3 +3 H2↑30、锌和稀盐酸Zn +2HCl → ZnCl2 + H2↑31、铁和稀盐酸Fe +2HCl → FeCl2 + H2↑32、镁和稀盐酸Mg+2HCl → MgCl2 + H2↑33、铝和稀盐酸2Al +6HCl →2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）----- 另一种金属 + 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4→ZnSO4 + Cu36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2→ Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸------ 盐 + 水37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl →2FeCl3 +3 H2O38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3 H2SO4 → Fe2(SO4)3 +3 H2O39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl → CuCl2 + H2O40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl → CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱------ 盐 + 水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+ H2O47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2→ CaSO3 ↓+H2O （5）酸 + 碱------ 盐 + 水48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH → NaCl +H2O49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH → KCl + H2O50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2→ CuCl2 +2H2O51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 +2 H2O52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 +3 H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 +3 H2O54、硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH → Na2SO4 +2 H2O55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH → K2SO4 +2 H2O56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 +2H2O57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3→ Fe2(SO4)3 +6 H2O58、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH → NaNO3 +H2O （6）酸+ 盐------ 另一种酸 + 另一种盐59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl →2NaCl + H2O + CO2↑61、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl → MgCl2 + H2O + CO2↑62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3→ AgCl↓ + HNO363、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+2HCl （7）碱 + 盐------ 另一种碱 + 另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓+3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2↓+2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓+2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 →CaCO3↓+2NaOH （8）盐 + 盐--- 两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO371、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ +2NaCl 初中化学公式大全(2)五、其它反应：72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO373、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)274、氧化钠溶于水：Na2O + H2O →2NaOH75、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O → H2SO476、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 +5H2O77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5 H2O → CuSO45H2初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质） H2 C N2O2 P S Cl2 钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质） Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg 水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅 H2 O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2O PbO MnO2 氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl l 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸） H2SO4HClHNO3H3PO4 H2SHBrH2CO3 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾（常见的盐） K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O2CaSO4• H2OKAl(SO4)2•12 H2O FeSO4•7 H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） CuSO4•5H2ONa2CO3•10H2O 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4NH4HCO3 KH2PO4。