无机及分析化学作业讲解
(完整版)无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)
第一章 气体和溶液2. 解：根据理想气体状态方程：nRTV p =可得： RTpV M n ==m 则： mol /0.160.250L101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈⨯⨯⋅⋅⋅⨯==-该的相对分子质量为16.04. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL2.00mL kPa 0.98211N 2=⨯==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=⨯==K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ；V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPaM (Zn)=65.39则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=⨯⋅⋅⋅⨯==-RT pV n 氢气根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g)65.39g 1molm (Zn)=? 0.0493mol解得m (Zn)=3.22g则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.06714. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1(1) 14113L mol 1054.1K293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----⋅⨯=⋅⋅⋅⋅⨯=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143⨯=⋅⨯⨯⨯===--- 血红素的相对分子质量为41069.6⨯ (3) K1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T f f K1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。
无机及分析化学习题课
04
解题技巧与策略
解题思路与方法
分析问题
仔细阅读题目，明确已知条件 和要求，找出关键信息。
实施计划
按照计划逐步进行，注意计算 的准确性和规范性。
掌握基础知识
确保对基本概念、原理和公式 的理解，这是解题的基础。
制定计划
根据问题特点，选择合适的解 题方法，并制定详细的解题步 骤。
检查结果
对答案进行验证，确保其合理 性和正确性。
简答题
这类题目主要考察学生对基础知识的掌握程度，需要学生能够准确、 简明地回答问题。
经典习题解答
酸碱滴定法中，如何选择合适的指示剂？
答：在酸碱滴定中，指示剂的选择应考虑滴定反应的灵敏度、准确度和滴定终点颜 色的变化。一般来说，选择指示剂应遵循以下原则
1. 指示剂的变色范围应处于滴定曲线的突跃范围内；
经典习题解答
2. 指示剂的变色点应与滴定终点尽 可能一致；
3. 指示剂的稳定性要高，不易受空气 中二氧化碳、氧化剂、还原剂等物质 的影响。
经典习题解答
如何测定某样品的纯度？
答：测定某样品纯度的方法有很多种，其中一种常用的方法是重量分析法。该方法是通过精确测量样品的质量和体积，然后 计算出样品的密度或相对密度，再根据密度或相对密度与纯度的关系，计算出样品的纯度。另一种常用的方法是滴定分析法 ，该方法是通过滴定反应测定样品中某种成分的含量，再根据含量与纯度的关系，计算出样品的纯度。
常见错误解析与纠正
忽视题目条件
概念混淆
在解题过程中，要特别 注意题目给出的条件， 避免因疏忽而造成错误。
清晰理解概念，避免在 解题过程中混淆不同的
概念。
计算错误
加强计算能力的训练， 避免因计算错误导致答
无机及分析化学(第二版)各章要求及例题讲析5 9章
无机及分析化学（第二版）各章要求及例题讲析5 9章无机及分析化学（第二版）各章要求及例题讲析5-9章第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定一、本章要求掌握的基本概念1.溶解度积；2.相同的离子效应；3.盐效应；4.逐步沉淀；5.降水转化；6.银法；7.吸附指示剂二、本章要求理解和掌握的基本理论原理掌握沉淀滴定法的基本原理和应用（莫尔法、维哈德法和法扬法）三、例题与习题1.写出下列不溶性电解质的溶解度积常数表达式：AgBr、Ag2S、Ca3（PO4）2、mgnh4aso4溶液：k？sp（agbr）=c（ag+？c（br？）k?sp(ag2s)=c2(ag+)?c(s2?)Ksp[ca3（po4）2]=c3（ca2+）？c2（po43？）2++3?Ksp（mgnh4aso4）=c（mg）？c（nh4）？c（aso4）2．求cac2o4在纯水中及在0.010mol?l?1的(nh4)2c2o4溶液中的溶解度。
解：在纯水中s={k？sp（cac2o4）}1/2=（4？10？9）1/2=6？10? 5摩尔？L一110.010mol？L在（NH4）2c2o4溶液中，将溶解度设置为xmol？L2+2?那么C（CA）=x；c（c2o4）=x+0.010≈0.010x?0.010=4?10?9那么s=x=4？10? 7摩尔？L一3．假定mg(oh)2在饱和溶液中完全电离，计算：（1） Mg（OH）2在水中的溶解度；（2） Mg（Oh）2饱和溶液中Oh的浓度；（3） Mg（OH）2饱和溶液中mg2+的浓度；1（4） Mg（OH）2在0.010mol？在LNaOH溶液中的溶解度；（5） Mg（OH）2在0.010mol？L在1mgcl2溶液中的溶解度。
溶液：（1）让Mg（OH）2在水中的溶解度为Xk?sp(mg(oh)2)=c(mg2+)?c2(oh?)=x?(2x)2=4x3sox={K？Sp（Mg（OH）2）/4}1/3=(1.8?10?11/4)1/3=1.7?10?4(mol?l?1)（2） c（哦？）=2.1.7? 10? 4摩尔？L1=3.4? 10? 4摩尔？L1（3）c（mg2+）=1.7？10? 4摩尔？L一(4)设mg(oh)2在0.010mol?l?1naoh溶液中的溶解度为xc（mg2+）=xc（oh？）=2x+0.010≈0.010x?(0.010)2=1.8?10?11那么s=x=1.8？10? 7摩尔？L一(5)设mg(oh)2在0.010mol?l?1mgcl2溶液中的溶解度为xc（mg2+）=x+0.010≈0.010，c（oh？）=2x2?110.010? （2x）=1.8？10? 5.一所以s=x=2.1?10mol?l一4．已知agcl的溶解度是0.00018g?(100gh2o)(20℃)，求其溶度积。
无机及分析化学第4章 热力学作业讲解
-296.83
0 -395.7
248.1 205.03 256.6
(1) △rHm＝2×(-395.7)-2×(-296.83)＝-197.7(kJ.mol-1 ） △rSm＝2×256.6-205.03-2×248.1 ＝-188.0(J.mol-1.K-1 ） ＝-0.1880KJ.mol-1.K-1
10
#4-7 利用热力学数据，求反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在
500K时的标准平衡常数。
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)
△fHmθ/kJ·mol-1 -296.83 0
-395.7
Smθ/J·K-1·mol-1 248.1 205.03 256.6
△rHmθ=2△fHmθ(SO3,g)-2△fHmθ(SO2,g)=-197.74(kJ·mol-1) △rSmθ=2Smθ(SO3,g) -2Smθ(SO2,g) -Smθ(O2,g)
K (1000)＝3.21 (3) 根据反应，增大压力，平衡右移；
因为△rHm＝-197.7kJ.mol-1，放热反应，升高温度， 平衡向逆方向移动。
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16
#4-12. 选择题
(1) 在下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是 ( )。
A. CH4(l) +2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(g) B. CH4(g) +2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(g) C. CH4(g) +2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(l) D. CH4(g) +3/2O2(g)＝CO(g) +2H2O(l) 不完全燃烧
7676 127 127
山东农业大学无机及分析化学加考试题精华讲解PPT教案
Na+和H+可 交换, 故对 H+有响应。 可测pH1~9
|
范围。
第15页/共39页
若在 SiO2 玻璃中加入 Li2O， 制成锂玻璃电极, 可测 pH 1 ~ 14 。 ②玻璃电极的响应机理
玻璃电极用前须在水中浸泡一天以上, 使发生如下交换反应:
H+ + Na+Gl- Na+ + H+ Gl-
代表硅酸根
(玻璃电极如下图:)
(0.1mol/LHC l)
第14页/共39页
① 对 H+ 有响应的原因:
纯 SiO2 石英玻璃结构为
|
|
— Si(Ⅳ) — O — Si(Ⅳ) —
|
|
没有可供交换的电荷点,
对各种离子无响应。 其中加入氧化物(如Na2O)后, 原结构断裂, 成为:
| — Si — O- Na+
第9页/共39页
2. 膜电极 membrane electrode 由对某种离子有选择性响应的膜构成。 特点：不是因为氧化还原反应产生电极 电势, 而是因为溶液中的离子(被 测离子)与膜上的离子发生交换作 用而产生电极电势。
产生的电极电势与待测离子活度 符合能斯特关系式。故可用于测 定离子活度。
膜电极主要指离子选择电极。(以下介绍之)
是两种组成不同或浓度不同的溶液接触界
面上,由于溶液中正、负离子扩散、通过界 面的迁移率不等而产生的接界电势差。
第34页/共39页
使用盐桥并用多孔陶瓷等为渗透材料 可使液接部位流速均匀,使液接电势在 一定条件下为恒定值(1~2mV)。
因此上述电池的电动势应为:
E = 甘汞 -玻璃 +液接
无机及分析化学习题解答1
无机及分析化学习题解答1本文将以无机及分析化学为主题，探究相关的学习题解答。
无机及分析化学是高等化学教育中的重要学科，是化学研究和应用的基础。
本文将以以下三个方面进行探讨：化学元素与周期表，酸碱中和反应，电化学。
一、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，不同元素之间的性质不同。
化学元素按照原子核中质子数的不同，可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
金属元素的原子具有较小的电负性，通常具有良好的导电性和热导性，而非金属元素通常具有较大的电负性，不良导电和热导。
形成化学元素的有组织的方式是通过周期表来描述，周期表按照元素原子核中的质子数从左至右排列，并分为周期与族。
周期指的是元素原子核中的电子层数，族指的是原子核中拥有相同的电子数。
周期表的元素按照原子核中的质子数从左至右排列，同一行的元素有相似的化学性质，这些元素结合成的化合物具有相似的结构和物理性质。
每个元素的周期表位置均有其独特的性质，包括其物理状态、原子半径、电子亲和力、离子半径、电子层能量等信息。
二、酸碱中和反应酸碱中和反应是无机化学中的重要概念，通常涉及到溶液中的氢离子（H+）和氢氧离子（OH-）。
酸性溶液中，氢离子是主要离子，碱性溶液中，氢氧离子是主要离子。
溶液的酸碱性可以通过PH数值来进行判断，PH数值越小，溶液越酸性，PH数值越大，溶液越碱性。
酸碱中和反应的平衡可由酸碱反应定律来描述，定律表明：当酸和碱混合时，生成的酸碱中和物所对应的离子浓度的乘积等于反应物的离子浓度的乘积，该定律被称为质子-质子交换反应定律。
该定律可以用下面的公式表示：[H+][OH-] = 1×10-14，其中1×10-14称为水的离子积。
当酸碱溶液中H+和OH-的离子浓度相等时，酸碱中和反应达到了平衡状态。
三、电化学电化学是涉及电学和化学的学科，在电气化学、电解、电化学反应、电池、电导和等离子体等方面起重要作用。
电化学过程可以分为两个部分：氧化还原反应和电位差。
无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)
第一章 气体与溶液2、 解:根据理想气体状态方程:nRT V p =可得: RTpV M n ==m 则: mol /0.160.250L101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈⨯⨯⋅⋅⋅⨯==- 该的相对分子质量为16、04、 解:由题意可知,氮气为等温变化,氧气为等容变化kPa 92.350.0mL2.00mL kPa 0.98211N 2=⨯==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=⨯==K T T p p 根据道尔顿分压定律:kPa 4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总7、 解: T =(273+15)K = 288K; p 总 =100kPa; V =1、20L288K 时,p (H 2O)=1、71kPaM (Zn)=65、39则 p 氢气= (100-1、71)kPa = 98、29kPamol 0493.0K288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=⨯⋅⋅⋅⨯==-RT pV n 氢气 根据: Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g)65、39g 1molm (Zn)=? 0、0493mol解得m (Zn)=3、22g则杂质的质量分数 w (杂质) = (3、45-3、22)/ 3、45 = 0、06714、 解:因溶液很稀,可设ρ ≈1 g·mL -1(1) 14113L m ol 1054.1K293K m ol L kPa 315.8kPa 10375-----⋅⨯=⋅⋅⋅⋅⨯=∏=RT c (2) mol g LL g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143⨯=⋅⨯⨯⨯===--- 血红素的相对分子质量为41069.6⨯(3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T f f K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T b b(4)由于沸点升高与凝固点下降的值太小,测量误差很大,所以这两种方法不适用。
国家开放大学电大《无机及分析化学》学习重点及试题解答
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应用化工技术专业
无机及分析化学期末复习指导
Word文档资料
《无机及分析化学》考核说明
第一部分课程考核的有关说明
一、考核对象
本课程考核对象为：大学开放教育应用化工技术专业（专科）课程开放试点的学生。
二、考核方式
本课程采用形成性考核和终结性考试相结合的方式。
三、考核依据
《无机及分析化学》。
四、课程总成绩的记分方法
由于无机及分析化学课程包括理论教学和实验教学两部分，所以形成性考核应视平时作业和实验的完成情况及学习情况给分，计占课程总成绩的30%。
1
终结性考试为对学生所学本课程知识的掌握程度而进行的考核，它占总成绩的70%。
课程总成绩按百分制记分，60分为及格。
即以上两个成绩累计60分以上（包括60分）为考核通过。
五、形成性考核要求及形式
形成性考核采取平时作业和实验的完成情况及学习情况给分。
作业由中央电大统一布置、下发专门设计的综合性作业，办学单位教师批改、判分，中央电大抽查、监督。
六、终结性考试要求及形式
1．考试要求本课程的考试重点是无机及分析化学的基础理论、基本知识、重要化合物的性质、化学分析的基本方法。
考试要求分三个层次：掌握、理解（或熟悉）、了解。
2．组卷原则在教学大纲和考核说明所规定的要求和内容范围之内命题，根据本课程的教学要求，在终结性考试中，掌握的内容约占总分的60~70％，理解（或熟悉）的内容约占总分的20~30％，了解的内容约占总分的10％；
2。
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解 ：1、在纯水中
CaF2 Ca2++2F- Ksp = s(2s)2=3.4× 10-11
平衡浓度/molL-1
s 2s
s=2.04 × 10-4
2、在0.2molL-1 NaF溶液中
CaF2 Ca2++2F- Ksp = s(0.2)2=3.4×10-11
平衡浓度/molL-1
s 0.2
s=8.5×10-10
4.75
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10
(4)在10mL0.20mol·L-1 HAc溶液中，加入10mL0.10mol·L-1HCl溶液。
c(HAc) 0.2010 0.10(mol L1) 20
c(HCl) 0.1010 0.050(mol L1) 20
c(H+ ) 0.050(mol L1)
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(1) 1:1混合
反应
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
反应前/mol 0.10V 0.10V
反应后/molL-1 0
0 0.10V/2V=0.050
反应后得到一个0.050molL-1NaH2PO4溶液。 根据两性物质溶液pH值计算公式，得：
pH
1 2
5
作业解答 #1 计算下列溶液的pH: (6) 0.1mol.L-1 Na2S
K
θ b
(S2-
)
K
θ w
/
K
θ a
(HS-
)
1.0 1014
/1.31014
0.77
因为cb / Kbθ (S2- ) 0.1/ 0.77 0.13 400
c(OH- )
K
θ b
(S2-
)
[cb
c(OH-
)]
解 根据缓冲溶液计算公式：
c(NH3 )
15 0.35 1.0
5.25mol
L-1
pH
pK
θ a
lg
c(
NH
+ 4
)
c(NH3 )
(14
4.75)
lg
c(
NH
+ 4
)
5.25
10.0
c(
NH
+ 4
)
0.93mol
L-1
m(NH4Cl)
c(
NH
+ 4
)
V
M
(NH4Cl)
0.931.0 53.5 50(g)
先发生中和反应：
NaOH + HAc = NaAc + H2O 反应前/mol·L-1 0.10×10/20 0.20×10/20 0
反应后/mol·L-1
0 0.10×10/20 0.10×10/20
=0.05
=0.05
有同离子效应发生。
pH
pK
θ a
lg ca cb
4.75 lg 0.05 0.05
x2 0.10 0.10
3.3103
FeS Fe2+ H2S H+
x 5.7 103 (mol L-1)
pH 2.24
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#7–8 溶液含有，它们的浓度分别为0.10 molL-1和0.010
molL-1，逐滴滴加K2CrO4溶液，哪种离子先沉淀？两者有无分
离的可能？
注意：Ba2+和Sr2+的浓度不同
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(4) 2:1混合
反应 反应前/mol
H3PO4 + NaOH=NaH2PO4+H2O 0.102V 0.10V
反应后/molL-1 0.10V/3V 0 0.10V/3V
=0.033
=0.033
反应后得到一个0.033molL-1H3PO4和 0.033molL-1NaH2PO4的混合溶液。
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13
#7 (1) 计算0.02mol.L-1 H3PO4中的c(PO43-)。
解 先计算出溶液的c(H+)，再用分布系数公式计算 c(PO43-)。
Kaθ1 =
c(H+ ) c(H2PO-4 ) c(H3PO4 )
x2 0.20
x
7.52 103
解一元二次方程得：c(H+ ) x 0.035mol L-1
有同离子效应发生。
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c(HAc) 0.20 10 0.10(mol L1) 20
c(Ac- ) 0.10 10 0.050(mol L1) 20
pH pKaθ
lg ca cb
4.75 lg 0.10 0.050
4.45
9
(3) 在 10mL0.20mol·L-1HAc 溶 液 中 ， 加 入 10mL0.10mol·L-1NaOH溶液；
解
Kaθ
(5)
(NH+4 )
0.05mol.L-1
Kbθ
Kwθ ( NH3 )
N1.H0 4N10O314 1.77 105
5.71010
ca
/
K
θ a
400
可用最简式计算：
c(H+ )= Kaθ ca 5.7 1010 0.05 5.33106 mol L-1 pH=5.27
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平衡浓度 0.20-x
x
x
因为 ca / Kaθ1 27 400 0.2-x不能近似为0.2
因此
K
θ a1
=
c(H+ ) c(H2PO-4 ) c(H3PO4 )
x2 0.2
x
7.52 103
解一元二次方程得：c(H+ ) x 3.52 102 mol L-1
pH=1.45
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当BaCrO4开始沉淀时，
BaCrO4 Ba2+＋CrO42-
平衡浓度/molL-1
0.10 x
Ksp(BaCrO4)=0.10x=1.6 ×10-10
x=1.6 ×10-9(molL-1)
当SrCrO4开始沉淀时， Ksp(SrCrO4) =2.2 ×10-5
SrCrO4 Sr2+＋CrO42-
根据有同离子效应溶液的pH值计算公式，得：
pH
pKaθ
lg ca cb
2.12 lg 0.033 0.033
2.12
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21
第7章 沉淀滴定作业
#1 #5 #8 #2 #4 #6 #7 #9
2020/10/28
22
#7-1 计算CaF2在下列溶液中的溶解度：(1)在水中；(2)在 0.20 molL-1NaF溶液中；(3)在0.30molL-1CaCl2溶液中。
5.821010 mol L-1
2020/10/28
pH 9.28
或
pH
1 2
[pKaθ
(
NH
4
)+pKaθ (HCN)]
= 1 [(14.00 4.75) 9.31] 2
9.28
7
作业解答 #1 计算下列溶液的pH:
解
(8) 0.05mol.L-1 氨基乙酸
pKaθ (NH3+CH2COOH) 2.35 pKaθ (NH3+CH2COO- ) 9.78 pH 1 (2.35 9.78) 6.06
无机及分析化学B
作业讲解
2015学年第一学期 任课教师 张声森
2020/10/28
1
第6章 酸碱作业
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作业解答 #1 计算下列溶液的pH: (3) 0.20mol.L-1 H3PO4
解 忽略水的离解，忽略磷酸的第二、三步离解。
溶液中存在的离解平衡为：
H3PO4+H2O=H2PO4- +H3O+
解 根据总平衡，设下列情况下溶液的c(H+)=x，则
Fe2+ + H2S + 2H2O FeS(s) + 2H3O+
平衡浓度/molL-1 0.10 0.10
x
K
K
a1
K
a2
K
sp
9.5108 1.31014 3.7 1019
3.3103
Fe2+
[c(H )]2 c(Fe2 ) c(H2S)
3、在0.3molL-1 CaCl2溶液中
CaF2 Ca2++2F-
平衡浓度/molL-1
0.3 2s
Ksp = 0.3(2s)2=3.4×10-11 s=5.3×10-6
2020/10/28
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#7-5 在0.10 molL-1 FeCl2溶液中通入H2S至饱和，欲使Fe2+不 生成FeS沉淀，溶液的pH最高不应超过多少？
2020/10/28
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0 (PO34- )
c(PO34- ) ca
[c(H+
)]3
[c(H+
)]2
K
aθ1K
θ a2
K
θ a3
Kaθ1
c(H
+
)
K
K θ θ
a1 a2
K
aθ1K
θ a2
K
θ a3
(0.035)3
1.03 1022 (0.035)2 7.52 103
1.981018
c(PO34- ) 4.0 1019 (mol L-1)
[c(H+ )]2
Kaθ1Kaθ2
c(H&
θ a2