工业乙醇的蒸馏与沸点的测定
(实验)工业酒精的蒸馏
实验八、工业酒精的蒸馏与沸点的测定内容：P43-46和P165-167一、实验目的（明确）1. 了解蒸馏的沸点测定的意义；2. 掌握蒸馏与沸点的测定的原理和方法。
二、实验原理（介绍）蒸馏是分离和提纯液体有机化合物常用的方法之一，也是测定液体沸点的一种方法。
所谓的蒸馏就是将液体加热至沸使其变为蒸气，然后将蒸发冷凝为液体的过程。
沸腾时液体的饱和蒸发压与外界压强相等，这时的温度称为沸点。
在一定压力下纯液态有机化合物有恒定的沸点，沸程一般为0.5 ~ 1℃，而混合物的沸程较长，因此蒸馏也可作为鉴定液态有机化合物纯度的一种方法。
三、实验仪器与试剂（要求学生认真检查）1. 仪器圆底烧瓶（15 mL）直形冷凝管蒸馏头温度计（150℃）接液管锥形瓶（100 mL）量筒（10 mL）酒精灯2. 试剂工业酒精3. 其它沸石（素烧瓷片）四、实验内容（简单介绍）1．取10.0 mL待蒸工业乙醇倒入15mL磨口圆底烧瓶中，加入2 ~ 3粒瓷片或沸石[1]。
2．按普通蒸馏装置安装好仪器（装置见图8.a）。
3．通入冷凝水。
4．用酒精灯加热，注意观察蒸馏瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入接受瓶，记录第一滴馏出液滴入接收瓶时的温度t1。
然后调节加热速度[2]，控制蒸馏速度为每秒1 ~ 2滴为宜，使温度计水银球上总附有液滴，以保持气液两相平衡。
当温度计读数稳定时，此温度即为样品的沸点。
（换一个干燥的锥形瓶作接受器，）记录这一温度t2。
当温度计上温度突然下降或继续上升（或蒸馏烧瓶残留少量液体）时，停止蒸馏。
5．停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自后向前拆卸装置。
6．量取收集的95 % C2H5OH的体积，计算回收率。
图8. a 蒸馏注释[1] 为消除液体在加热过程中的过热现象和保证沸腾的平稳进行，常加入沸石或瓷片，这些物质受热后，能产生细小的空气泡，成为液体分子的气化中心，可以防止蒸馏过程中发生暴沸现象。
蒸馏乙醇实验报告
一、实验目的1. 了解蒸馏法分离和纯化物质的基本原理。
2. 掌握蒸馏装置的安装与操作方法。
3. 通过实验测定乙醇的沸点。
4. 训练数据处理和分析能力。
二、实验原理蒸馏是一种常用的分离和提纯液体混合物的方法。
它是基于混合物中各组分沸点不同的原理，通过加热使低沸点组分先蒸发，再通过冷凝收集，从而实现分离。
乙醇的沸点为78.5℃，而水的沸点为100℃。
在乙醇水溶液中，由于乙醇和水的相互作用，其沸点会发生变化。
通过蒸馏，可以将乙醇和水分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：- 蒸馏烧瓶（100ml）- 温度计（100℃）- 冷凝管（带橡胶管）- 接引管- 三角瓶- 沸石- 铁架台- 石棉网- 支架- 铁夹- 铁环- 酒精灯- 量筒（50ml及20ml）- 小烧杯（50ml）2. 实验试剂：- 工业酒精（滴入几滴红汞或其他有色物）四、实验步骤1. 准备工作：检查蒸馏装置是否完好，确保连接紧密。
2. 将工业酒精倒入蒸馏烧瓶中，加入几滴红汞或其他有色物，以便观察馏出液的颜色变化。
3. 将蒸馏烧瓶放在铁架台上，插入温度计，温度计水银球位于烧瓶支管处。
4. 在冷凝管中通入冷却水，确保冷却效果良好。
5. 将蒸馏烧瓶加热，注意观察温度计读数。
当温度升至78.5℃时，开始收集馏出液。
6. 收集馏出液至三角瓶中，当温度降至78.5℃以下时，停止加热。
7. 记录收集到的馏出液体积，并观察其颜色变化。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到温度计读数逐渐上升，当达到78.5℃时，开始收集馏出液。
2. 收集到的馏出液呈无色透明，与工业酒精颜色相同。
3. 通过实验，验证了乙醇的沸点为78.5℃。
六、实验讨论1. 实验过程中，发现温度计读数上升较快，可能是由于加热速度过快，导致蒸馏效果不佳。
2. 在实验过程中，观察到蒸馏烧瓶中的液体出现剧烈沸腾现象，可能是由于未加入沸石，导致暴沸。
3. 实验结果表明，通过蒸馏法可以有效地分离和纯化乙醇，但实验过程中需要注意控制加热速度和加入沸石，以避免暴沸现象的发生。
乙醇蒸馏实验报告
一、实验目的1. 了解乙醇蒸馏的原理和操作方法。
2. 掌握蒸馏装置的安装和操作技巧。
3. 通过实验测定乙醇的沸点。
4. 分析蒸馏过程中可能出现的现象和解决方法。
二、实验原理蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同，通过加热使低沸点组分先汽化，然后冷凝回收，从而实现分离和提纯的方法。
乙醇的沸点为78.5℃，低于水的沸点，因此可以利用蒸馏法将乙醇从水中分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、蒸馏头、接引管、量筒、沸石等。
2. 实验试剂：乙醇、水、苯酚（或硫酸）。
四、实验步骤1. 将乙醇和水按一定比例混合，加入苯酚或硫酸作为助剂。
2. 将混合液倒入蒸馏烧瓶中，加入沸石。
3. 将蒸馏烧瓶放在铁架台上，安装好冷凝管、接收瓶等。
4. 将冷凝管插入接收瓶中，确保冷凝管底部接触接收瓶底部。
5. 用酒精灯加热蒸馏烧瓶，开始蒸馏。
6. 观察温度计，当温度达到78.5℃时，停止加热。
7. 收集蒸馏出的液体，记录体积。
8. 重复步骤5-7，进行多次蒸馏，以提高乙醇的纯度。
五、实验现象1. 加热过程中，烧瓶内液体逐渐沸腾，产生气泡。
2. 温度达到78.5℃时，蒸馏烧瓶内液体开始汽化，蒸汽通过冷凝管冷凝成液体，流入接收瓶中。
3. 随着蒸馏的进行，接收瓶中的液体体积逐渐增加，颜色逐渐变浅。
六、实验结果与分析1. 通过多次蒸馏，乙醇的纯度逐渐提高，颜色逐渐变浅。
2. 实验测得的乙醇沸点为78.5℃，与理论值相符。
3. 实验过程中，可能出现的现象有：烧瓶内液体沸腾剧烈、冷凝管堵塞、接收瓶内液体浑浊等。
解决方法如下：- 调整火焰大小，控制烧瓶内液体沸腾程度。
- 清理冷凝管，确保蒸汽畅通。
- 用滤纸过滤接收瓶内的液体，去除杂质。
七、实验结论1. 通过乙醇蒸馏实验，掌握了乙醇蒸馏的原理和操作方法。
2. 实验结果表明，蒸馏法可以有效地将乙醇从水中分离出来，提高乙醇的纯度。
3. 在实验过程中，要注意安全操作，防止烫伤、火灾等事故的发生。
工业酒精蒸馏及沸点测定的现象及解释
1. 引言工业酒精蒸馏及沸点测定是化学实验中常见的操作，通过这一过程可以纯化酒精、提取目标化合物或者确定混合物中成分的沸点范围。
在本文中，我将从深度和广度的角度对工业酒精蒸馏及沸点测定进行全面评估，并探讨其背后的物理和化学现象及解释。
2. 工业酒精蒸馏的现象及解释2.1 蒸馏过程蒸馏是一种利用液体和气体之间的相变来进行分离的技术。
在工业酒精蒸馏中，混合物被加热至其沸点以上，产生蒸气，随后通过冷凝器冷却形成液体产品。
这一过程实际上是液态分子不断获得能量，最终能够克服液体的表面张力，形成气相逸出。
2.2 沸点的解释沸点是液态物质在一定压力下对外界加热时将液态转变成气态的温度。
对于工业酒精来说，其沸点为78.3摄氏度。
在蒸馏过程中，沸点的测量可以帮助我们确定目标化合物的纯度和提取率，同时还能够确定混合物的成分和含量。
3. 深度探讨工业酒精蒸馏及沸点测定的物理和化学现象3.1 液体分子的能量变化在蒸馏过程中，液体分子不断吸收热量，其动能增加，使得分子间的相互作用减弱，从而能够逐渐克服液体的表面张力逸出，形成气相。
3.2 沸点与气压的关系实际上，沸点并不是一个恒定的数值，而是和气压密切相关的。
随着气压的增大，液态物质的沸点会相对提高。
在蒸馏中，我们需要控制好气压以确保实验的准确性和可重复性。
4. 对工业酒精蒸馏及沸点测定的个人观点和理解在我看来，工业酒精蒸馏及沸点测定是一项非常重要的化学实验技术。
通过这一过程，我们不仅可以提取纯净的酒精或其他目标化合物，还可以确定混合物的成分和含量，为后续的实验提供重要的参考数据。
蒸馏和沸点测定的原理也可以帮助我们更深入地理解物质的相变规律和分子间的相互作用。
5. 总结与回顾通过本文的阐述，我们对工业酒精蒸馏及沸点测定的现象及解释有了更深入的了解。
蒸馏是一种利用液态物质的沸点差异来进行分离的技术，而沸点测定则可以帮助我们确定液态物质的纯度和提取率。
这些技术不仅在工业生产中有重要应用，同时也为化学实验提供了重要的手段和依据。
乙醇的蒸馏及沸点的测定实验报告
乙醇的蒸馏及沸点的测定实验报告乙醇的蒸馏及沸点的测定实验报告引言：乙醇是一种常见的有机溶剂，在化学实验和工业生产中广泛应用。
本实验旨在通过蒸馏方法纯化乙醇，并测定其沸点，以验证实验结果的准确性和可行性。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 准备所需材料：乙醇、蒸馏装置、温度计、试管等。
b. 检查实验装置的完整性和清洁度，确保无杂质干扰。
c. 仔细阅读实验操作步骤，了解实验安全注意事项。
2. 实验操作：a. 将蒸馏装置组装好，确保密封性良好。
b. 将乙醇倒入蒸馏烧瓶中，注意不要超过容量的一半。
c. 将温度计插入蒸馏烧瓶中，确保测量准确。
d. 开始加热，控制加热速度，使乙醇缓慢沸腾。
e. 观察温度计示数，当温度稳定时记录沸点。
实验结果与分析：经过实验操作，我们成功地纯化了乙醇并测定了其沸点。
实验结果如下：乙醇的沸点为78.3摄氏度。
通过与已知数据的比对，我们可以发现实验结果与乙醇的沸点数据相吻合，说明本实验的操作步骤正确且实验结果准确可靠。
实验讨论与改进：在本实验中，我们采用了蒸馏方法来纯化乙醇，并测定了其沸点。
然而，实验过程中也存在一些问题和改进的空间。
首先，实验中我们没有对乙醇的纯度进行进一步的检测。
尽管我们使用的是商用乙醇，但仍有可能存在一定的杂质。
因此，在今后的实验中，可以考虑使用其他检测方法，如质谱分析等，来进一步验证乙醇的纯度。
其次，实验中我们没有对蒸馏过程中的温度变化进行详细记录。
虽然我们成功地测定了乙醇的沸点，但对于蒸馏过程中的温度变化情况，我们了解的并不充分。
因此，在今后的实验中，可以尝试使用数据记录仪等设备，对温度变化进行实时监测和记录，以获得更详细的实验数据。
最后，实验中我们没有对实验结果进行重复性实验。
虽然我们得到的实验结果与已知数据相符，但为了提高实验结果的可靠性和准确性，我们应该进行多次实验，计算平均值，并进行统计学分析。
结论：通过本实验，我们成功地进行了乙醇的蒸馏纯化，并测定了其沸点。
蒸馏及沸点的测定
2.2 蒸馏及沸点的测定实验目的：了解测定沸点的意义，掌握常量法（即蒸馏法）及微量法测定沸点的原理和方法。
原理:液体在一定的温度下, 具有一定的蒸气压, 一般说来, 液体的蒸气压随着温度的升高而增大。
图1所示典型的蒸气压──温度曲线。
图1蒸气压─温度曲线如果装有液体的容器与大气相通, 液体的沸点将是液体的蒸气压与大气压相等时的温度。
纯液体的蒸气压随温度的升高而稳定地上升直至到达沸点为止, 这时有大量气泡从液体中逸出, 即液体沸腾。
方法:利用液体的这一性质, 将液体加热至沸使其变成蒸气, 再使蒸气通过冷却装置冷凝并将冷凝液体收集到另一容器中。
为了消除在蒸馏过程中的过热现象和保证沸腾的平稳状态, 常加入素烧瓷片或沸石, 或一端封口的毛细管, 因为它们都能防止加热时的暴沸现象, 故把它们叫做止暴剂或叫助沸剂。
在加热蒸馏前就应加入止暴剂。
不能匆忙加入止暴剂。
因为在液体沸腾时投入止暴剂, 将会引起猛烈的暴沸, 液体会冲出瓶口, 若是易燃的液体, 将会引起火灾, 所以应使沸腾的液体冷却至沸点以下后才能加入止暴剂。
如蒸馏中途停止, 后来需要继续蒸馏, 也必须在加热前添加新的止暴剂才安全。
用途:由于低沸点物易挥发, 高沸点物难挥发, 固体物更难挥发, 甚至可粗略地认为大多数固体物不挥发。
因此, 通过蒸馏可把沸点相差较大的两种或两种以上的液体混合物逐一分开, 达到纯化的目的, 也可将易挥发物和难挥发物分开, 达到纯化的目的。
蒸馏时, 首先应将液体加热至沸, 所以只要在液体沸腾后, 测出气液平衡时的温度, 这个温度就是液体的沸程( 沸点的温度范围 ), 纯液体, 在一定的压力下有一定的沸点和沸程1～2℃, 但是只要有杂质存在, 不仅沸点会变化, 而且沸程也会加大, 因此, 测出化合物的沸程便可知其纯度( 恒沸混合物除外)。
故蒸馏也可用于纯度的检验。
步骤:2.2.1 蒸馏(1) 蒸馏装置如图2-4:图2 水冷凝蒸馏装置图3 空气冷凝蒸馏装置图4 滴液蒸馏装置实验室的蒸馏装置主要包括下列三个部分:①蒸馏烧瓶: 为容器,液体在瓶内受热气化,蒸气经支管或蒸馏头的侧管进入冷凝管, 支管与冷凝管间靠单孔塞子相连,支管伸出塞子外2～3厘米。
实验02：乙醇的蒸馏及沸点的测定
实验三：乙醇的蒸馏及沸点的测定
一、实验目的
1．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途。
2．掌握蒸馏提纯液体有机物的操作步骤。
3．了解沸点测定的方法。
4．了解折光率测定的方法和意义。
二、实验原理
将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
蒸馏法提纯工业乙醇只能得到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。
三、主要试剂及产品的物理常数：（文献值）
四、实验装置图
五、操作流程和实验记录
时间 实验记录：
100ml 圆底烧瓶
工业乙醇=？ 沸石=？ 蓝墨水=？
第一滴馏出液流出时t 1=?℃
蒸馏结束时t 2=?℃
沸程？(后馏分的起始温度) 前馏分=总重-瓶重 后馏分=总重-瓶重
产品状态？ n D t =？
六、数据处理
实际产量= 回收率= n D t = n D 20= 七、思考题：
1．什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？
2．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？
3．如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？
工业乙醇 + 沸石 +
蓝墨水
称量
工业乙醇。
工业酒精的蒸馏实验报告
工业酒精的蒸馏实验报告工业酒精的蒸馏实验报告篇一：实验一蒸馏工业乙醇实验二、乙醇的蒸馏一、实验目的1．掌握常压蒸馏的操作方法。
2．了解通过蒸馏分离液体混合物的原理。
3．掌握通过乙醇密度查找相对应浓度的方法。
二、实验原理液体化合物的沸点，是它的重要物理常数之一。
在使用、分离和纯化过程中，具有很重要的意义。
液体化合物的蒸气压随温度升高而增加，当液体的蒸气压力增加到与大气压力相等时，液体即开始沸腾，液体在101.33 KPa（1 atm）的沸腾温度即为该化合物的沸点。
液体化合物的沸点随外界压力而改变，外界压力增大，沸点升高；外界压力减小，沸点降低。
沸点随外压而变化有如下经验规律：在101.33 KPa（1 atm）附近，当压力每下降1.33 KPa（10 mmHg）时，多数液体的沸点约下降0.5 ℃。
在较低压力时，压力每降低一半，沸点下降约10 ℃。
在一定压力下，纯净化合物的沸点是固定的，而且沸程很短，一般为l℃左右。
但具有恒定沸点的液体不一定是纯粹的化合物，如两个或两个以上的化合物形成的共沸混合物也具有一定的沸点。
不纯液体有机物的沸点，取决于杂质的物理性质。
如杂质是不挥发的，则不纯液体的沸点比纯液体的高，若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐上升（恒沸混合物例外），故沸点的测定也可用来鉴定有机物或判断其纯度。
由于物质的沸点随外界大气压的改变而变化，因此，讨论或报道一个化合物的沸点时，一定要注明测定沸点时外界的大气压，以便与其文献值相比较。
沸点的测定分为常量法和微量法。
常量法装置及操作与一般蒸馏相同。
图3.2 常压蒸馏装置图3.3 微量法测定沸点装置微量法测定沸点可用图3.3所示装置。
取一支长约8 cm、直径为4～5 mm薄壁玻璃管制成沸点管，在其中加入待测液体有机化合物样品4～5滴，再在管中插入一支上端密封开口向下的毛细管（要全部没入待测液体中）。
用橡皮筋将此沸点测定管固定在温度计的一侧，使待测液面与温度计水银球上限平齐。
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工业乙醇的蒸馏与沸点的测定
工业乙醇的蒸馏与沸点的测定
〖实验目的〗
(1)掌握简单蒸馏和分馏的操作技术。
(2)掌握微量法测定沸点的方法。
〖实验用品〗
仪器：250ml圆底烧瓶、接液管、温度计、接受器、直型冷凝管、酒精灯、铁架台、沸点管、韦氏分馏住。
材料：小橡皮圈、沸石。
药品： 40%酒精溶液(工业级)。
〖实验原理〗
(1)水和乙醇沸点不同，用蒸馏或分馏技术，可将乙醇溶液分离提纯。
(2)当溶液的蒸气压与外界压力相等时，液体开始沸腾。
以此原理用微量法测定乙醇的沸点。
〖操作步骤〗
1.蒸馏与分馏
(1)取150ml40%的酒精样品注入250ml磨口圆底烧瓶中，放入2～3粒沸石。
(2)分别按照简单蒸馏(见图2.2.8)和分馏(见图2.2.11)装置图及注意事项安装好仪器。
(3)用酒精灯在石棉网下加热，并调节加热速度使馏出液体的速度控制在每移秒1滴～2滴。
记录温度刚开始恒定而馏出的一滴馏液时的温度和最后一滴馏液流出时的温度。
当具有此沸点范围(沸程)的液体蒸完后，温度下降，此时可停止加热。
同时收集好除去前馏分后的馏液。
千万不可将蒸馏瓶里的液体蒸干，以免引起液体分解或发生爆炸。
(4)称量所收集馏分的质量或量其体积，并计算回收率。
2.微量法测乙醇沸点
沸点测定有常量法和微量法两种，常量法可借助简单蒸馏或分馏进行。
微量法测定沸点(装置见图2.2.15)是置1滴～2滴乙醇样品于沸点管中，再放入一根上端封闭的毛细管，然后将沸点管用小橡皮圈缚于温度计旁，放入热浴中进行缓慢加热。
加热时，由于毛细管中的气体膨胀，会有小气泡缓缓逸出，在到达该液体的沸点时，将有一连串的小气泡快速地逸出。
此时可停止加热，使浴温自行冷却，气泡逸出的速度即渐渐减慢。
当气泡不再冒出而液体刚要进入毛细管的瞬间(即最后一个
气泡缩至毛细管中时)，表示毛细管内的蒸气压与外界压力相等，此时的温度即为该液体的沸点。