怎么区分酸性氧化物和碱性氧化物 (2)
衔接点02 酸性氧化物和碱性氧化物-2022年初升高化学无忧衔接(解析版)
衔接点02 酸性氧化物和碱性氧化物一、酸性氧化物1.定义：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。
2.概述：非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。
酸性氧化物属于酸酐，例如SO2叫亚硫酐，SO3叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。
注意：①硝酸的酸酐是N2O5，磷酸的酸酐是P2O5.②非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成盐氧化物），NO2、N2O4、H2O 。
酸性氧化物对应的水化物是含氧酸，如SO3对应的水化物是H2SO4，CO2对应的水化物是H2CO3，SiO2对应的水化物是H2SiO3等。
酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，少数酸性氧化物(SiO2)不能直接跟水反应。
酸性氧化物一般由非金属直接氧化或含氧酸、含氧酸盐受热分解制得。
3.性质：A．与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应）CO2+H2O=H2CO3SO3+H2O=H2SO4B.与碱反应只生成一种盐和水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O可溶性弱碱氨水，可以跟绝大部分酸性氧化物作用。
例如：2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O。
C.与碱性氧化物反应生成含氧酸盐K 2O + CO 2 = K 2CO 3CaO+SiO 2高温=======CaSiO 3CaO+SO 2高温=======CaSO 3（燃煤脱硫） [2CaSO 3+O 2=======2CaSO 4] 4.制取：A ．非金属单质与氧气反应 S+O 2点燃=======SO 2 4S+5O 2点燃=======2P 2O 5注意：SO 3不能由硫和氧气反应直接得到，而是通过2SO 2+O 2⇄催化剂△2SO 3生成。
B ．含氧酸分解 H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ H 2S O 4=H 2O+SO 3↑思考？P 2O 5和N 2O 5怎么得到？ C ．含氧酸盐的分解 CaCO 3高温======= CaO+CO 2↑ CuSO 4高温======= CuO+SO 3↑ 5.其他酸性氧化物七氧化二氯(Cl 2O 7)(高氯酸酐) 五氧化二磷(P 2O 5)(磷酸酐) 二氧化硅(SiO 2)(硅酸酐) 二氧化锰(MnO 2)(锰酸酐) 七氧化二锰(Mn 2O 7)(高锰酸酐) 三氧化铬(CrO 3)(铬酸酐) 6.特例①非金属氧化物大多为酸性氧化物，但也不完全是，如一氧化碳(CO)为不成盐氧化物。
24-25酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质
酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归入不成酸氧化物.跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、Ca O、BaO和CrO、MnO。
碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO对应的水化物是Ca（O H）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物。
收起匿名|浏览31158 次问题未开放回答推荐于2016-09-13 10:52:08最佳答案1.酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。
2.3.酸性氧化物对应水化物是酸，比如CO2对应水化物是H2CO3，N2O5对应水化物是HNO3。
4.5.注：非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，通常将其归入不成酸氧化物。
6.7.跟酸起反应，生成盐和水，这种氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成)。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。
8.9.碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Fe2O3对应的水化物是Fe(OH)3。
初中常见酸碱的鉴别方法
常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的鉴别方法鉴别实验设计的要求：原理正确，思路严密，操作简单，现象明显。
一、常见酸（盐酸、硫酸）溶液的鉴别：（例1、现有两瓶失去标签的无色溶液，只知道是稀盐酸和氯化钠溶液，请设计实验将它们鉴别出来。
）常用化学方法如下：1、pH试纸：（1）原理：酸溶液的pH小于7。
（2）方案：用胶头滴管吸取（或用干燥洁净的玻璃棒蘸取）少量样品溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比读数，若pH小于7，则样品溶液为酸性溶液。
2、酸碱指示剂：（1）原理：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红（2）方案：取少量样品溶液于试管中，向其中加入几滴紫色石蕊试纸，若紫色石蕊试液变红，则样品为酸性溶液。
3、较活泼金属：镁、铝、铁、锌（1）原理：酸的溶液能与活泼金属反应生成盐和氢气（2）方案：取少量样品溶液于试管中，向其中加入少量锌粒，若有大量气泡产生（且溶液质量增加），则样品为酸的溶液。
4、难溶于水的碱性氧化物：氧化铜、氧化铁、氧化镁等（1）原理：酸的溶液能与碱性氧化物反应生成盐和水（酸能溶解碱性氧化物）（2）方案：取少量样品溶液于试管中，向其中加入少量氧化铜（氧化铁/氧化镁），若固体溶解且溶液变成蓝色（黄色/无色），则样品为酸的溶液。
5、难溶于水的碱：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁（1）原理：酸能与碱发生中和反应生成盐和水（酸能溶解碱）（2）方案：取少量样品溶液于试管中，向其中加入少量氢氧化铜（氢氧化铁/氢氧化镁），若固体溶解且溶液变成蓝色（黄色/无色），则样品为酸的溶液。
6、碳酸盐：碳酸钠、碳酸钙（1）原理：酸的溶液能与碳酸盐反应产生二氧化碳、水、盐（酸能溶解碳酸盐）（2）方案：取少量样品溶液于试管中，向其中加入少量碳酸钠（碳酸钙），若产生大量气泡（且固体溶解），则样品为酸的溶液。
二、常见碱溶液（氢氧化钠、氢氧化钙）的鉴别：（例2、现有两瓶失去标签的无色溶液，只知道是氢氧化钠和氯化钠溶液，请设计实验将它们鉴别出来。
酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质
酸性氧化物和碱性氧化物的定义和性质酸性氧化物和碱性氧化物是实验室中经常用到的物质，它们也是一类重要的无机化合物。
在日常生活中，它们几乎无处不在；在生产工业过程中，使用它们也成为常态；在矿产勘查工作中，其潜在地质意义还值得我们细细挖掘。
酸性氧化物和碱性氧化物分别是什么？它们各自都有哪些特性？本文将介绍这两种物质的定义，特殊性质和采样实践。
一、酸性氧化物酸性氧化物是指可溶于水的酸性卤化物，包括氧化铝、尖晶石、氯化铝和磷酸。
它们可以与其他溶液形成可溶性酸盐，可溶于水的浓度可以调节它们的物理性质，因此它们是实验室中广泛使用的水溶液。
酸性氧化物有一系列特殊的属性，其中包括：第一，酸性氧化物通常呈粉末状，只有溶解在它们的溶质中才可以有效利用；第二，它们是无机氧化物，具有一定的抗氧化能力；第三，它们在均相中具有较大的物理稳定性，可以抵抗水的洗礼；第四，它们的溶解度通常较低，需要一定的温度和处理技术才能使它们易溶化；第五，它们可以与有机物等其它物质形成固体混合物，因此在隔离过程中需要特殊的溶剂处理；最后，它们在均相中产生强烈的分解和氧化作用，因此会溶解性固体物质易混合，需要特殊的技术处理以避免反应活性过大。
二、碱性氧化物碱性氧化物是指可溶于水的碱性氧化物，包括氧化钠、氯化钠、氢氧化物和硫酸盐。
它们能够与有机物形成弱可溶性有机盐，可以溶解在水中，表现出良好的溶性性能。
碱性氧化物也有一系列特殊的属性，其中包括：第一，它们具有较强的抗氧化性；第二，它们可以与氧化物形成强催化剂，能够大量生成强氧化或氧化功能；第三，它们在实验室中有广泛的应用，不仅是溶剂，还可以用于检测有机物、无机物和水中的其他物质；第四，它们由于存在引起不稳定，因此容易发生反应或氧化变质；第五，它们可以与硅酸盐形成碳酸盐，造成环境污染，由此带来了二次污染。
三、采样实践要采样酸性氧化物和碱性氧化物，应该从理论和实践的角度理解其性质。
在实验室应用中，我们应该以科学的方法采集其样品：1.使用仪器或手工法进行分析采样。
酸碱性氧化物如何归纳总结
酸碱性氧化物如何归纳总结酸碱性氧化物是化学中一类重要的化合物，它们可以根据其化学性质和化合物成分进行分类。
在本文中，我们将对酸碱性氧化物进行归纳总结，以便更好地理解它们的性质和应用。
I. 酸性氧化物酸性氧化物是指能够与水反应产生酸的氧化物。
其特点是能够接受质子（H+）或者释放氧化物（O2-）。
典型的酸性氧化物包括二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和二氧化碳（CO2）等。
这些物质常见于工业生产过程中的废气排放、大气污染和化学实验中。
II. 碱性氧化物碱性氧化物是指能够与水反应产生碱的氧化物。
它们通常释放氢氧根离子（OH-），而不是质子。
一些典型的碱性氧化物包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）和氢氧化铜（Cu(OH)2）等。
碱性氧化物常用于化学实验室中的实验室试剂、工业生产中的碱储存和废水处理等领域。
III. 中性氧化物中性氧化物是指既不具有酸性，也不具有碱性的氧化物。
它们通常不与水反应，也不会在中性溶液中产生离子。
一些典型的中性氧化物包括二氧化硅（SiO2）、三氧化二铁（Fe3O2）和氧化铝（Al2O3）等。
中性氧化物在陶瓷工业、建筑材料和电子器件中有广泛的应用。
IV. 非金属氧化物和金属氧化物除了酸碱性的分类外，酸碱性氧化物还可以根据其化合物成分进行划分。
非金属氧化物主要由非金属元素和氧元素组成，例如二氧化碳（CO2）和二氧化硫（SO2）。
金属氧化物则包含金属元素和氧元素，例如氧化铁（Fe2O3）和氧化钙（CaO）。
V. 应用领域和意义酸碱性氧化物在各个领域中都有重要的应用和意义。
酸性氧化物与酸的性质密切相关，可以用于工业废气治理、大气污染监测和药品生产等方面。
碱性氧化物是制备碱性溶液和中和酸的重要物质，广泛应用于化工、环保和医药领域。
中性氧化物具有较好的电绝缘性能和耐高温性能，被广泛应用于建筑材料、陶瓷制品和高技术领域。
综上所述，酸碱性氧化物可以根据化学性质和化合物成分进行归纳总结。
酸性氧化物和碱性氧化物(精品)
酸性氧化物和碱性氧化物（精品）
酸性氧化物和碱性氧化物是一类物质，其特征是它们都含有氧原子，而有机物则不包括氧原子。
它们主要由氧和其他元素构成，如锌、钠或铜等。
这两类物质之间存在一定的区别，这种区别往往是由于其中一种物质中所含氧元素的电荷性不同而产生的。
酸性氧化物是指有酸性特性的氧化物。
它主要包括氧化锌、氧化锰、氧化铝橘和氧化铁灰等物质，其中氧化锌经常被称为硫酸锌。
酸性氧化物的共同特点是，它们的焓变能非常高，在室温下能自发地与水反应，产生酸性物质，起到酸化作用。
除了上面提到的两种常见氧化物以外，还有其他一些氧化物，例如钙酸镁、氯酸钙和碳酸钙等，这类氧化物主要以赤石和石灰作为原料，通常也被称为矿物质，常见的一种有棕石。
这类氧化物的特点是它们的焓变能都很低，当受热时，它们多发生吸收质量等于自身物质质量的水分而不发生化学反应。
总之，酸性氧化物和碱性氧化物是一类物质，它们不仅都含有氧原子，而且还有较大的不同，它们的区别表现在焓变能和受热时发生的化学反应上。
通过分析可以发现，两类氧化物的特性恰恰符合酸性物质和碱性物质的定义，正是因为它们的特性造就了酸性物质和碱性物质的完美对等，也使它们在日常的生活应用中发挥的重要作用。
碱性氧化物,酸性氧化物,两性氧化物
碱性氧化物说明: 能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水,不可以有任何其它物质生成, 且能与水反应生成碱 )。
碱性氧化物一般不与正盐、碱式盐（如Mg（OH）Cl)反应，但可与酸式盐(如NaHSO4)反应。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。
碱性氧化物的对应水化物是碱。
例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3对应的水化物是Fe（OH）3（胶体）。
碱金属（钠、钾）和钙、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。
它们都是强碱：Na2O＋H2O==2NaOHCaO＋H2O==Ca（OH）2高温下，碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：CaO＋SiO2==CaSiO3碱性氧化物与酸性氧化物反应：Na2O+CO2==Na2CO3碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物不一定是金属氧化物，如三氧化二砷，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO，MnO2为两性氧化物。
碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应——Na20+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。
注意：★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。
★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。
酸性氧化物说明:酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。
一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。
例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3等。
金属氧化物分类
金属氧化物分类
金属氧化物，即由金属元素与氧元素结合形成的化合物，是化学领域中的一个重要类别。
它们广泛存在于自然界，也可以通过人工合成得到。
金属氧化物的性质多样，根据金属元素的性质，金属氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物等。
酸性氧化物是指那些与水反应只生成相应金属的酸，或与碱反应只生成盐和水的金属氧化物。
例如，三氧化硫（SO₃）就是一种酸性氧化物，它与水反应生成硫酸。
碱性氧化物则是指那些与水反应只生成相应金属的碱，或与酸反应只生成盐和水的金属氧化物。
例如，氧化钠（Na₂O）就是一种碱性氧化物，它与水反应生成氢氧化钠。
两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
例如，氧化铝（Al₂O₃）就是一种两性氧化物，它既可以与酸反应，也可以与碱反应。
此外，还有过氧化物、超氧化物和臭氧化物等特殊的金属氧化物。
过氧化物是指含有过氧基（-O-O-）的化合物，如过氧化钠（Na₂O₂）。
超氧化物含有超氧基（-O-O-O-），而臭氧化物则含有臭氧基。
金属氧化物的分类不仅有助于我们理解它们的化学性质，还有助于我们在实际生产和科学研究中合理利用这些化合物。
例如，碱性氧化物常用于制备金属盐，酸性氧化物可用于制备酸，而两性氧化物则在一些特殊的化学反应中发挥着重要作用。
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怎么区分酸性氧化物和碱性氧化物
凡能与碱起反应,生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物.如CO2,SO2等都是酸性氧化物。
①氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物是依据它们的化学性质不同来分类的；而把氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物,则是依据它们的组成不同来分类.
②酸性氧化物大都是非金属氧化物,有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7.
有些非金属氧化物不是酸性氧化物,如H2O,CO都是非金属氧化物,但它们不是酸性氧化物.
③在非金属氧化物中,只要它能与碱反应生成盐和水,由这样氧人物就是酸性氧化物
.如CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O中CO2是酸性氧化物；
CO不能与碱反应,则CO不是酸性氧化物.
(2)碱性氧化物
①凡能与酸起反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物,如CaO,Na2O等均为碱性氧化物.
②碱性氧化物都是金属氧化物,但并非所有的金属氧化物都是碱性氧化物,大多数金属氧化物是碱性氧化物.
③在金属氧化物中,只要它能与酸起反应生成盐和水,则这种氧化物是碱性氧化物.如CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O,CuO是碱性氧化物.。