手机电池的化学原理.
电池中的电化学原理
电池中的电化学原理
电池中的电化学原理主要包括以下几点:
1. 电池是通过电化学反应产生电流的装置。
它由正极、负极、电解质和外壳组成。
2. 在电池中,正极经氧化反应放出电子,负极经还原反应接收电子,形成redox
反应。
3. 不同金属电极之间存在标准电极电位的差异,这是电池产生电压的基础。
4. 电解质允许离子在电极间移动,完成电流传导,同时隔离电子直接流动。
5. 正极放出的电子需经外部载流体流动到负极,产生电流。
6. 电池的电压与电极材料及电解质有关,电量与电极面积和存贮反应物质量有关。
7. 常见电池如铅酸电池、碱性电池、锂离子电池等工作原理不同。
8. 电池会因为电解质消耗、极板积垢、水分耗尽等因素而衰减。
9. 电池系统需要优化设计,提高转换效率,延长使用寿命。
10. 电池技术仍在不断发展中,以提高安全性、使用便利性和经济性。
电池中的化学反应
电池中的化学反应电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于我们的日常生活中。
电池的核心是其中的化学反应，通过化学反应将储存的化学能转化为电能。
本文将介绍电池中常见的化学反应及其原理。
一、原理概述电池是由两个电极和电解质组成的。
其中一个电极为阳极，另一个电极为阴极。
电解质则是连接两个电极的媒介，通常是溶液或固体。
当电池连接外部电路时，化学反应在电极和电解质之间发生，产生电子流动，从而产生电能。
二、常见电池中的化学反应1. 锌-铜电池锌-铜电池是最常见的电池之一。
它的阳极是锌，阴极是铜。
在电池中，锌发生氧化反应，铜发生还原反应。
具体的化学反应如下：在阳极：Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-在阴极：Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)整个反应方程式为：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)这个反应产生的电能可以用于驱动电子设备。
2. 铅酸电池铅酸电池是一种常见的蓄电池，广泛应用于汽车等领域。
它的阳极是铅，阴极是铅二氧化物。
在电池中，铅发生氧化反应，铅二氧化物发生还原反应。
具体的化学反应如下：在阳极：Pb(s) + HSO4-(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2e-在阴极：PbO2(s) + HSO4-(aq) + 3H+(aq) + 2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l)整个反应方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)这个反应产生的电能可以储存起来，供电给汽车等设备使用。
3. 锂离子电池锂离子电池是目前应用最广泛的可充电电池之一。
它的阳极是石墨，阴极是金属氧化物。
在电池中，锂离子在阳极和阴极之间来回嵌入和脱嵌。
具体的化学反应如下：在阳极：LiC6(s) → Li+(aq) + C6(s) + e-在阴极：LiCoO2(s) + Li+(aq) + e- → LiCoO2(s)整个反应方程式为：LiC6(s) + LiCoO2(s) → LiCoO2(s) + C6(s)这个反应可以反复进行，使得锂离子电池可以多次充放电，实现电能的储存和释放。
化学电池的工作原理
化学电池的工作原理化学电池是一种能够将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极和一个电解质组成，通过化学反应使得电子在电极之间流动，从而产生电流。
化学电池的工作原理可以通过以下几个方面来解释。
1. 氧化还原反应化学电池的核心是氧化还原反应，即电极上发生的氧化反应和还原反应。
氧化反应是指物质失去电子，而还原反应是指物质获得电子。
在电池中，一个电极上发生氧化反应，释放出电子；而另一个电极上发生还原反应，接收这些电子。
这样就形成了电子从一个电极流向另一个电极的电流，从而产生了电能。
2. 电解质电解质在化学电池中起着重要的作用。
它是一种能够在溶液中电离产生离子的物质。
当电解质溶液中存在电场时，正离子会向负极移动，负离子会向正极移动。
这种离子的移动形成了电流，促进了氧化还原反应的进行。
常见的电解质包括盐、酸和碱等。
3. 电极材料电极材料对化学电池的性能有着重要影响。
在电池中，通常使用金属作为电极材料。
金属能够提供电子，方便氧化反应的发生。
同时，选择不同的金属作为电极材料，可以调整电子的释放速度和还原速度，进一步控制电池的性能特点。
4. 电池类型化学电池可以分为很多不同类型，其中最常见的是原电池和可充电电池。
原电池是一次性使用的，化学反应一旦完成，电池就不能再继续工作。
可充电电池则可以通过反向充电恢复化学反应，使电池重复使用。
不同类型的电池有着不同的化学反应和构造，因此具有不同的工作原理和性能特点。
化学电池的工作原理可以通过以上几个方面来理解。
通过氧化还原反应、电解质的作用、电极材料的选择和电池类型的区分，化学电池能够将化学能转化为电能，并提供给我们各种日常生活和科技应用中的电子设备使用。
随着科技的不断进步，人们对于化学电池的研究和应用也在不断深化，相信未来会有更多创新和突破，使化学电池在能源转化领域发挥更重要的作用。
关于化学电源的反应原理及化学电源在生活中的应用
化学电源通常是由两种化学物质混合在一起，形成一种电池。
这种电池能够通过化学反应将化学能转化成电能。
化学电池的反应原理通常是这样的：在正极上有一种物质，在负极上有另一种物质。
当这两种物质在电池中发生反应时，正极物质会向负极物质转移电子，而负极物质则会向正极物质转移电子。
这种电子转移过程会在两个物质之间产生电动势，从而产生电流。
这就是化学电池的反应原理。
化学电源广泛应用于生活中的各种电子设备，例如手机、笔记本电脑、数码相机等。
此外，化学电源还广泛应用于军事、医学、交通等领域。
例如，军事领域中使用化学电源的便携式无线电通讯设备、医学领域中使用化学电源的心电图仪、交通领域中使用化学电源的交通信号灯。
化学电源具有体积小、重量轻、使用方便等优点，因此广泛应用于各种领域。
当然，化学电源也有一些缺点。
化学电池的电动势通常比较低，因此化学电源的能量密度较低。
此外，化学电池的电动势会随着时间的推移而逐渐降低，导致化学电源的续航能力较差。
此外，化学电池也有一些使用寿命，在使用一段时间后就会失效。
尽管化学电源存在这些缺点，但由于其体积小、重量轻、使用方便等优点，化学电源在生活中仍然非常常见。
例如，手机、笔记本电脑、数码相机等电子设备都使用化学电源。
此外，化学电源还广泛应用于军事、医学、交通等领域。
例如，军事领域中使用化学电源的便携式无线电通讯设备、医学领域中使用化学电源的心电图仪、交通领域中使用化学电源的交通信号灯。
当然，近年来，随着能源技术的发展，化学电源的替代品也出现了。
例如，可充电电池就是一种替代化学电池的电源。
可充电电池的优点是其能够被重复充电使用，并且其能量密度和续航能力都比化学电池要高。
但是，可充电电池也有一些缺点。
例如，其充电速度较慢、充电效率较低、使用寿命较短等。
另外，还有一种新型的电源——氢燃料电池。
氢燃料电池可以通过将氢与氧反应产生电能。
氢燃料电池具有能量密度高、续航能力强、使用寿命长等优点，并且在清洁能源方面也有很大的潜力。
手机电池工作原理
手机电池工作原理
手机电池的工作原理是指根据不同的化学反应来产生电能，并通过电解质在两个电极之间的电荷流动来提供电力。
一般来说，手机电池内部包含正极、负极和电解质三个主要部分。
正极：通常由金属氧化物（例如锂钴酸锂）构成，正极具有较高的电化学电位，即正极会释放电子。
负极：通常由碳材料（例如石墨）构成，负极具有较低的电化学电位，即负极会接受电子。
电解质：负责将电荷（离子）在正负极之间传导，常用的电解质是有机液体（例如含锂盐的有机溶剂）或者聚合物凝胶（例如聚合物电解质）。
在充电过程中，外部电源通过充电器将电流传输到电池内部，电流引起正极的金属氧化物发生还原反应，释放出正极的锂离子。
同时，负极也会发生氧化反应，接受电子，形成锂离子化合物存储在负极材料中。
在放电过程中，手机电池供电时，负极的锂离子通过电解质移动到正极，完成电池内部的化学反应，这个过程中释放出电子，并提供给手机使用。
同时，正极的锂离子会再次氧化成金属氧化物，准备下一次的充电循环。
需要指出的是，手机电池内部的化学反应是可逆的。
也就是说，当充电时发生的化学反应可以通过放电过程反向进行。
这使得
手机电池可以重复充放电多次，从而延长电池的寿命。
然而，长期使用和频繁的充放电会导致电池性能退化，逐渐失去容量。
原电池工作原理
原电池工作原理一、概述原电池，也称为化学电池，是一种将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极和介质电解质组成，通过化学反应将化学能转化为电能。
本文将详细介绍原电池的工作原理。
二、原电池的组成1. 电极：原电池由两个电极组成，分别是正极和负极。
正极通常由一种金属或金属化合物制成，如铅、锌、银等。
负极通常由一种活泼的金属制成，如铜、铝等。
2. 电解质：电解质是连接正负极的介质，它可以是液态、固态或者是半固态。
电解质中通常含有可溶解的离子，如酸、碱等。
三、原电池的工作原理1. 氧化还原反应：原电池的工作原理基于氧化还原反应。
在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
氧化反应是指正极上的金属原子失去电子，形成正离子；还原反应是指负极上的金属离子获得电子，还原为金属原子。
这两个反应共同构成了电池的工作过程。
2. 电子流动：在原电池中，正极和负极之间会产生电子流动。
具体来说，正极释放出电子，负极接受这些电子。
电子在外部电路中流动，从而产生电流。
3. 离子流动：除了电子流动外，原电池中还会发生离子流动。
在电解质中，正极处会释放出正离子，负极处会释放出负离子。
这些离子在电解质中流动，从而维持了电荷平衡。
4. 电位差产生：由于正极和负极发生了氧化还原反应，导致正极和负极之间形成了电位差。
这个电位差是原电池的电动势，也就是电池的电压。
电动势的大小取决于正极和负极的材料以及电解质的性质。
四、原电池的应用原电池广泛应用于日常生活和工业领域。
以下是一些常见的应用：1. 电子设备：原电池常用于电子设备，如手提电脑、手机、数码相机等。
这些设备通常使用锂离子电池或镍氢电池作为原电池。
2. 交通工具：电动车、电动汽车等交通工具也使用原电池作为能源。
锂离子电池和燃料电池是常见的电动车电池。
3. 家庭用品：原电池还广泛用于家庭用品，如闹钟、遥控器、手电筒等。
碱性电池和锂离子电池是常见的家用电池。
4. 工业应用：原电池在工业领域也有广泛应用，如储能系统、备用电源等。
手机电池工作原理
手机电池工作原理
手机电池是一种可以储存和释放电能的装置，它的工作原理是通过化学反应实现的。
具体来说，手机电池通常由正极、负极、电解质和隔膜组成。
正极是电池内部的一个部分，它通常采用金属氧化物制成。
正极的主要作用是接受电子，同时与电解质中的离子发生化学反应。
负极则是电池的另一个部分，通常由金属制成。
负极主要负责释放电子，使得电流能够在电池中流动。
电解质是电池中的一个液体或固体，它能够导电并与正负极反应。
电解质在电池工作时起到离子传导的作用，使得正负离子能够在电池内部移动。
隔膜则用于隔离正负极，防止直接接触。
隔膜通常由聚合物材料制成，它具有良好的离子传导性能，同时阻止电子流动。
在手机电池工作时，化学反应会导致正负极上电荷的变化。
通过内部的电路连接，正极上的电子会流向负极，形成电流。
同时，正负离子也会通过电解质和隔膜移动，以保持电中性。
当手机使用时，负极从外部吸收电子，使得电池放电。
而当手机处于待机或充电状态时，电池在外部充电器的供电下，负极会传递电子至正极，实现电池的充电。
综上所述，手机电池的工作原理是通过内部的化学反应，正负电荷的变化以及正负离子的移动，产生电流和储存电能的。
手机电池是现代移动通信技术不可或缺的一部分，为人们的通信需求提供了便利。
电池储能的原理
电池储能的原理电池是一种非常重要的储能设备，广泛应用于各个领域。
电池能够将化学能转化为电能，并在需要的时候释放出来供电。
其原理主要包括化学反应和电子传输两个方面。
一、化学反应原理电池的储能原理基于化学反应。
电池内部由两种不同的电极（即正极和负极）及其间的电解质组成。
正极和负极之间通过化学反应来产生电子流动，从而产生电能。
正极通常由一种具有氧化性质的物质组成，负极则由一种具有还原性质的物质组成。
正负极之间的电解质可以是液态的，也可以是固态的。
在正极与负极之间，化学物质会发生氧化还原反应。
化学反应引起正极上的原子或离子失去电子，而负极则吸收这些电子。
这个过程中，电子通过外部电路流动，形成了电流。
这个电流就是电池所储存的电能。
二、电子传输原理电池中的化学反应引起电子在电池内部的传输。
在化学反应发生时，正极产生了电子，负极则吸收这些电子。
电子会通过电解质、外部电路和电池中的导线流动。
在电解质中，电子会通过电解质溶液中的离子流动来传输。
电解质溶液中的离子会在正极和负极之间形成电子流动的路径，从而产生电流。
同时，电子还会通过外部电路中的导线流动。
导线提供了一个连通正负极的路径，使得电子能够从正极流向负极。
这个过程中，电子为了保持电流的连续性，会在负极处被吸引，形成一个闭合的电路。
电子的传输是电池储能原理中至关重要的一环，它保证了电能的储存和释放。
三、电池储能的应用电池储能的原理让它在各个领域得到广泛应用。
在便携式设备中，电池储能为手机、平板电脑、笔记本电脑等提供了便捷的电源。
人们可以通过电池随时随地获取所需的电能。
在交通工具中，电池储能则用于电动汽车、电动自行车等电动车辆的驱动。
电池通过储存电能，为这些车辆提供长时间稳定的动力，实现了零尾气排放的环保出行方式。
在电网应用中，电池储能可以平衡电网的负荷。
通过在高峰期储存电能，在低谷期释放电能，电池可以帮助电网维持稳定的供电状态。
此外，电池储能也广泛应用于航天、军事、工业等领域，满足不同领域对电能的需求。
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手机电池的原理及利用回收手机电池的种类:目前市面上所使用的二次电池主要有镍氢 (Ni-MH与锂离子 (Li-ion两种类型。
锂离子电池中已经量产的有液体锂离子电池(LiB 和聚合物锂离子电池(LiP 两种。
所以在许多情况下,电池上标注了 Li-ion 的,一定是锂离子电池。
但不一定就是液体锂离子电池,也有可能是聚合物锂离子电池。
锂离子电池是锂电池的改进型产品。
锂电池很早以前就有了,但锂是一种高度活跃(还记得它在元素周期表中的位置吗?的金属,它使用时不太安全,经常会在充电时出现燃烧、爆裂的情况,后来就有了改进型的锂离子电池,加入了能抑制锂元素活跃的成份(比如钴、锰等等从而使锂电真正达到了安全、高效、方便,而老的锂电池也随之基本上淘汰了。
至于如何区分它们,从电池的标识上就能识别,锂电池为Li 、锂离子电池为 Li-ion 。
现在,笔记本和手机使用的所谓“ 锂电池” ,其实都是锂离子电池。
现代电池的基本构造包括正极、负极与电解质三项要素。
作为电池的一种,锂离子电池同样具有这三个要素。
一般锂离子技术使用液体或无机胶体电解液,因此需要坚固的外壳来容纳可燃的活性成分,这就增加了电池的重量和成本,也限制了尺寸大小和造型的灵活性。
一般而言,液体锂离子二次电池的最小厚度是 6mm ,再减少就比较困难。
而所谓聚合物锂离子电池是在这三种主要构造中至少有一项或一项以上使用高分子材料作为其主要的电池系统。
新一代的聚合物锂离子电池在聚合物化的程度上已经很高, 所以形状上可做到薄形化 (最薄 0.5毫米、任意面积化和任意形状化,大大提高了电池造型设计的灵活性,从而可以配合产品需求,做成任何形状与容量的电池。
同时,聚合物锂离子电池的单位能量比目前的一般锂离子电池提高了 50%,其容量、充放电特性、安全性、工作温度范围、循环寿命与环保性能等方面都较锂离子电池有大幅度的提高。
目前市面上所销售的液体锂离子(LiB 电池在过度充电的情形下,容易造成安全阀破裂因而起火的情形,这是非常危险的,所以必需加装保护 IC 线路以确保电池不会发生过度充电的情形。
而高分子聚合物锂离子电池方面,这种类型的电池相对液体锂离子电池而言具有较好的耐充放电特性,因此对外加保护 IC 线路方面的要求可以适当放宽。
此外在充电方面,聚合物锂离子电池可以利用 IC 定电流充电,与锂离子二次电池所采用的 CCCV(Constant Currert-Constant Voltage 充电方式所需的时间比较起来,可以缩短许多的等待时间。
另一方面,虽然锂离子电池优点多多,但也有缺陷,如价格高和充放电次数少等等。
锂电池的充放电次数只有 400-600次,经过特殊改进的产品也不过 800多次。
而镍氢电池的充电次数能够达到 700次以上, 某些质量好的产品充放电可达 1200次,这样一比较,镍氢电池要比锂电池长寿。
此外镍氢电池的价格也要比锂电池低很多。
而且严格说来,锂电池同样会有记忆效应,只是它的记忆效应非常低,基本上可以忽略不计。
由此看来,目前还没有十全十美电池。
镍氢电池利用金属间化合物(也称吸氢合金的氢化物能在电池工作温度的范围内以大约1.0*105Pa的氢分压稳定存在的特性,研制了金属氢化物镍电池。
吸氢合金制成的电极称吸氢电极以(以 M.H 表示。
吸氢电极和合适的烧结式镍电极一起 , 以一般镍镉电池相同的结构组装成镍氢电池。
其充放电反应可用下式表示:M+xNi(OH2===MHx+xNiOOH式中 M 表示吸氢合金。
镍氢电池能耐过充电和过放电,具有较高的比能量,是镍镉电池比能量的 1.5倍,循环寿命也比镍镉电池长。
镍镉电池镍镉电池的负极为金属镉, 正极为三价镍的氢氧化物 NiOOH, 电解质为氢氧化钾溶液。
电池在放电过程中,负极镉被氧化,生成了 Cd(OH2;充电时 Cd(OH2还原为Cd 。
因此,镉负极在充放电时的反应为:Cd+2OH-===Cd(OH2+2e 在正极上,放电时NiOOH 被还原为 Ni(OH2,充电时 Ni(OH2氧化成 NiOOH 。
因此,正极在充放电时的反应为:NiOOH+H2O+e===Ni(OH2+OH- 电池在充、放电时,总的反应式可表式为:2NiOOH+Cd+2H2O===2Ni(OH2+Cd(OH2锂离子电池锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应:C 6Li -xe -=C 6Li 1-x +xLi +(C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料正极反应:Li 1-x MO 2+xLi ++xe — =LiMO 2(LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物锂电池是新一代高能电池,目前已经研制成多种锂电池(已广泛应用于手机行业中。
某种锂电池总的反应式为:Li+ MnO2 == LiMnO2锂离子电池的正极材料通常有锂的活性化合物组成,负极则是特殊分子结构的碳。
常见的正极材料主要成分为 LiCoO2,充电时,加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子,嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中。
放电时,锂离子则从片层结构的碳中析出,重新和正极的化合物结合。
通过锂离子的移动来产生了电流。
锂离子电池的性能1、高能量密度与同等容量的NI/CD或NI/MH电池相比,锂离子电池的重量轻,其体积比能量是这两类电池的1. 5~2倍。
2、高电压锂离子电池使用高电负性的含元素锂电极, 使其端电压高达3. 7V, 这一电压是NI/CD或NI/ MH电池电压的3倍。
3、无污染,环保型4、循环寿命长寿命超过500次5、高负载能力锂离子电池可以大电流连续放电,从而使这种电池可被应用于摄象机、手提电脑等大功率用电器上。
6、优良的安全性由于使用优良的负极材料,克服了电池充电过程中锂枝晶的生长问题,使得锂离子电池的安全性大大提高。
同时采用特殊的可恢复配件,保证了电池在使用过程中的安全性。
化学反应原理虽然很简单,然而在实际的工业生产中,需要考虑的实际问题很多:正极的材料需要添加剂来保持多次充放的活性,负极的材料需要在分子结构级去设计以容纳更多的锂离子;填充在正负极之间的电解液,除了保持稳定,还需要具有良好导电性,以减小电池内阻。
虽然锂电池几乎没有记忆效应,但是,锂电池在多次充放后容量仍然会下降,其主要原因是正负极材料本身的变化。
从分子层面来看,正负极上容纳锂离子的空穴结构会逐渐塌陷、堵塞;从化学角度来看, 是正负极材料活性钝化,出现副反应生成稳定的其他化合物。
物理上还会出现正极材料逐渐剥落等情况,总之最终降低了电池中可以自由在充放电过程中移动的锂离子数目。
过度充电和过度放电,将对锂电池的正负极造成永久的损坏,从分子层面看,可以直观的理解,过度放电将导致负极碳过度释出锂离子而使得其片层结构出现塌陷,过度充电将把太多的锂离子硬塞进负极碳结构里去,而使得其中一些锂离子再也无法释放出来。
这也是锂电池为什么通常配有充放电的控制电路的原因。
不适合的温度,将引发锂离子电池内部其他化学反应生成我们不希望看到的化合物,所以在不少的锂电池正负极之间设有保护性的温控隔膜或电解质添加剂。
在电池升温到一定的情况下,复合膜膜孔闭合或电解质变性,电池内阻增大直到断路,电池不再升温,确保电池充电温度正常。
锂电池一般都带有管理芯片和充电控制芯片。
其中管理芯片中有一系列的寄存器,存有容量、温度、 ID 、充电状态、放电次数等数值。
这些数值在使用中会逐渐变化。
充电控制芯片主要控制电池的充电过程。
锂电池的充电过程分为两个阶段,恒流快充阶段(电池指示灯呈黄色时和恒压电流递减阶段 ( 电池指示灯呈绿色闪烁。
恒流快充阶段,电池电压逐步升高到电池的标准电压,随后在控制芯片下转入恒压阶段, 电压不再升高以确保不会过充,电流则随着电池电量的上升逐步减弱到 0 ,而最终完成充电。
锂离子电池,俗称“ 锂电” ,是目前综合性能最好的电池体系。
锂离子电池负极是碳素材料,如石墨。
正极是含锂的过渡金属氧化物, 如 LiMn2O4。
电解质是含锂盐的有机溶液。
通常锂离子电池并不含金属锂。
充电时,在电场的驱动下锂离子从正极晶格中脱出,经过电解质,嵌入到负极晶格中。
放电时,过程正好相反,锂离子返回正极,电子则通过了用电器,由外电路到达正极与锂离子复合。
由于锂离子电池不含任何贵重金属,原材料都很便宜,降价空间很大,应该是最便宜的电池。
目前媒体经常报道聚合物锂电池或固态锂电池,实际上它的主要部件:正极、负极和电解质以及工作原理都和使用液体电解质的锂离子电池一样,只是隔膜和包装材料不同,因此,仍属于锂离子电池。
与传统的二次电池相比,锂离子电池有突出的优点:工作电压高锂离子电池的工作电压在 3. 6V ,是镍镉和镍氢电池工作电压的三倍。
在许多小型电子产品上,一节电池即可满足使用要求。
这也是与其它二次电池的重大区别,因此只能用锂离子电池专用充电器来充电,以免发生事故。
比能量高锂离子电池比能量目前已达 140Wh /kg ,是镍镉电池的 3倍,镍氢电池的 1. 5倍。
循环寿命长目前锂离子电池循环寿命已达 1000次以上,在低放电深度下可达几万次, 超过了其他几种二次电池。
自放电小锂离子电池月自放电率仅为 6-8%,远低于镍镉电池(25~30%及镍氢电池(30~40% 。
无记忆效应可以根据要求能够随时充电,而不会降低电池性能。
1 锂-二氧化锰电池 (Li MnO2锂-二氧化锰电池是一种以锂为阳极、以二氧化锰为阴极,并采用有机电解液的一次性电池。
该电池的主要特点是电池电压高,额定电压为 3V(是一般碱性电池的2倍 ;终止放电电压为 2V ;比能量大 (见上面举的例子 ;放电电压稳定可靠;有较好的储存性能 (储存时间 3年以上、自放电率低 (年自放电率≤2% ; 工作温度范围-20℃~+60℃可充电锂离子电池可充电锂离子电池是目前手机中应用最广泛的电池,但它较为“娇气”,在使用中不可过充、过放 (会损坏电池或使之报废。
因此,在电池上有保护元器件或保护电路以防止昂贵的电池损坏。
锂离子电池充电要求很高,要保证终止电压精度在 1%之内,目前各大半导体器件厂已开发出多种锂离子电池充电的 IC , 以保证安全、可靠、快速地充电。
现在手机已十分普遍,手机中一部分是镍氢电池,但灵巧型的手机则是锂离子电池。
正确地使用锂离子电池对延长电池寿命是十分重要的。
锂离子电池是目前应用最为广泛的锂电池,它根据不同的电子产品的要求可以做成扁平长方形、圆柱形、长方形及扣式,并且有由几个电池串联在一起组成的电池组。
锂离子电池的额定电压为 3.6V(有的产品为 3.7V 。
充满电时的终止充电电压与电池阳极材料有关:阳极材料为石墨的 4.2V ;阳极材料为焦炭的 4.1V 。