高二化学选修四期末考试及答案
【高二】高中化学选修4四套期末试卷(含答案)
【高二】高中化学选修4四套期末试卷(含答案)选修4期末测试试卷（2）测试时间：120分钟试卷满分：150分第Ⅰ卷（，共64分）一、单项（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+浓度 /（ol•L－1）2121A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．g2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / ol，分别向1 L 0.5 ol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3•nH2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 8．2021年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
高二选修四化学期末模拟三
高二选修四化学期末模拟 （三）第I 卷 (选择题，共50分)一．选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法不正确的是 ( )A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量C. 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D. 放热反应都不需要加热就能发生2．下列说法正确的是 （ ）A. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C. 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子D. 共价化合物一定是弱电解质3．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 ( )A. 2NO ＋O22NO 2 B. N 2O 4 2NO 2 C. Br2(g)＋H 2 2HBr D. 6NO ＋4NH 35N 2＋3H 2O 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 （ ）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③5．下列叙述正确的是 （ ）A ．95 ℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性B ．pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4C ．体积相同、pH 相等的盐酸和硫酸溶液中，H +的物质的量相等D ．常温时，pH = 3的醋酸与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH ＞76．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A 加少量烧碱溶液B 降低温度C 加少量冰醋酸D 加水7．把三氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到的固体产物是( )A. 无水三氯化铁B. 氢氧化铁C. 氯化亚铁D. 三氧化二铁8．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
(完整版)化学选修四期末测试题(含答案)
化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。
2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量3．可逆反应2SO 2＋O 22SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1B ．0.9mol ·L －1·min －1C ．0.2 mol ·L －1·min －1D ．0.05mol ·L －1·min －15．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g+22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
人教版选修四第四章、电化学基础 期末基础知识复习及训练(含答案)
人教版高二化学必修四第四章、电化学基础期末基础知识复习及训练（含答案）基础知识点整理一、原电池基本概念理解。
1、原电池的概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
2、化学电池的分类：常见的原电池可以分为三类：（1）一次电池：常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等；（2）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池；（3）燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。
3、原电池的电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑4、常见原电池的电极反应总结。
⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应：阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-===总反应式：Pb + PbO 2 + 2H2SO4放电充电2PbSO4 + 2H2O5、典型例题分析。
例题1、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案：B解析：(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐蚀，Fe作负极。
2018高二化学选修四期末复习题及答案
济源一中2016级周测化学试题（8）注意：选择题涂在答题卡上，填空题写在答题卷上，最后交答题卡和答题卷。
一．选择题（共25小题）1. 下列实验误差分析错误的是( )A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小2. 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol-1（3）H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3＝－285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为（）A. －488.3 kJ·mol-1B. －244.15 kJ·mol-1C. +488.3 kJ·mol-1D. +244.15 kJ·mol-13.下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C.BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质4．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD．1 L 1 mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为N A7．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H +D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓8． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L9．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）10． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变11．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣112．下列有关说法中正确的是（ ）A ．2CaCO 3(s)+2SO 2(g)+O 2(g)=2CaSO 4(s)+ 2CO 2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B ．NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C ．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变13．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（ ）()()--3HCO c OH cA．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）214．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)
《原电池》练习题选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A ．2p 1＞p 2B ．PCl 5的分解率增大C ．p 1＞p 2D ．Cl 2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0，下列各图中正确的是7、下列说法不正确的是（ ）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为2, 说明乙酸是弱电解质C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质8、25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释成4 L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ）。
高二化学选修4期末复习版练习题
一、选择题1．对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度2．一定温度下，可逆反应2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( ) ①单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A ．①④⑤⑥ B ．①②③⑤ C ．②③④⑥ D ．以上全部 3．反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M 的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示．其中z 表示反应开始时N 的物质的量与M 的物质的量之比．下列说法正确的是( )A ．同温同压同z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加B ．同压同z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加C ．同温同z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加D ．同温同压时，增加z ，平衡时Q 的体积分数增加 4．在密闭容器中进行N 2＋3H 22NH 3反应，起始时N 2和H 2分别为10 mol 和30 mol ，当达到平衡时，N 2的转化率为30%。
若以NH 3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH 3的起始物质的量和它的转化率正确的是 ( ) A ．40 mol 35% B ．20 mol 30% C ．20 mol 70% D ．10 mol 50% 5．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
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3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-
1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
A.+8Q kJ
B.+16Q kJ
4、已知热化学方程:
C.-8Q kJ
D.-16Q kJ
的为
A.58/94mol
B.58/(94×2)mol
B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 由小到大顺序排列的是( )。
溶液,④
的
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.
A.
B.
B.
B. C.
D.
C.
19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-
C.
溶液中一定存在
D.0. 1
溶液中:
16、已知一种 体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
的酸和一种 )。
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
的碱溶液等
17、在由水电离产生的 浓度为
的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
1,则A和B关系为( )
D.
A.A>B
B.A=10-4 B
C.B=10-4A
D.A=B
二、填空题（共50分）
20、一定温度下,可逆反应
在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态
26、(8分)已知
的标志是( )
,
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高二选修四期末考试化学试题（总分：100分，考试时间：90分钟）一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B23、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为A.+8Q kJB.+16Q kJC.-8Q kJD.-16Q kJ4、已知热化学方程:为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( )A.58/94molB.58/(94×2)molC.(58×2)/94molD.(94×2)/58mol5、一定条件下,向2密闭容器中加入2和10,发生反应,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是A. B.C. D.6、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )A.增加的质量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入使体系压强增大D.保持压强不变,充入使容器体积增大7、下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。
A.溶液:B.溶液:C.溶液:D.溶液:9、下列说法正确的是( )A.在25℃、101,1和2的燃烧热相等B.1(浓)与1完全中和所放出的热量为中和热C.是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的,所以的燃烧反应一定是吸热反应D.101时,1燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热10、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能,表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能11、下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.吸热反应只有在加热条件下才能发生反应12、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到普遍重视,目前已成功研制多种锂电池。
某种锂电池的总反应为,下列说法正确的是( )A.是正极,电极反应为B.是负极,电极反应为C.是负极,电极反应为D.是负极,电极反应为13、在1 定容的密闭容器中,可以证明可逆反应已达到平衡状态的是A. B.—个断裂的同时,有3个生成C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变D.14、在25℃、101 条件下,、、的燃烧热分别为393.5 、285.8、870.3 ,则的反应热为( )A.-488.3B.+488.3C.-191D.+19115、已知25℃时,某浓度(氰化钠)溶液的,则下列有关说法,不正确的是( )。
A.的电离方程式:B.是一种弱电解质C.溶液中一定存在D.0. 1溶液中:16、已知一种的酸和一种的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )。
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐17、在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )①、、、②、、、③、、、④、、、⑤、、、A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤18、25℃时,在等体积的①的溶液,②0.05 的溶液③的溶液,④的溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )A. B.B. C. D.19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-1,则A和B关系为( )A.A>BB.A=10-4 BC.B=10-4AD.A=B20、一定温度下,可逆反应在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成的同时生成2②单位时间内生成的同时,生成2③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部21、高温下,某反应达平衡,平衡常数。
恒容时,温度升高,浓度减小。
下列说法正确的是A.该反应的焓变为正值B.恒温、恒容下,增大压强,浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为22、某温度下,反应的平衡常数,在同一温度下,反应的平衡常数的值为( )A. B. C. D.23、勒·夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。
下列事实能用勒·夏特列原理解释的是( )A.气体被压缩后,颜色先变深后变浅B.对平衡体系加压,颜色迅速变深C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D.配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑以防止氧化24、已知反应的,(假设,不随温度变化而变化),下列叙述中正确的是( )A.低温下为自发过程,高温下为非自发过程B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程C.任何温度下为非自发过程D.任何温度下为自发过程25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按由小到大顺序排列的是( )。
A.B.C.D.二、填空题（共50分）26、(8分)已知,,,根据上述热化学方程式,回答下列问题:1.的燃烧热为,的燃烧热为.2.1 和2 组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为.3.现有和的混合气体共5 ,完全燃烧恢复到室温时放热3847 ,则在混合气体中和的体积比是。
27、（10分）如下图所示的装置,、、、、、都是惰性电极。
将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在极附近显红色。
试完成以下问题:1.电源极的名称是。
2.甲装置中电解反应的总化学方程式是____________。
3.如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是。
4.欲用丙装置给铜镀银,应该是(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是(填化学式) 。
5.装置丁中的现象是,说明。
28、（11分）在容积为1.00的容器中,通入一定量的,发生反应,随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:1.反应的0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~~60时段,反应速率为;反应的平衡常数为。
2.100℃时达到平衡后,改变反应温度为,以0.0020的平均速率降低,经10又达到平衡。
①____________100℃(填“大于”“小于”),判断理由是____________。
3.温度时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是。
29、（8分）25℃时,0.1 mol/L的HA溶液中,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。
请回答下列问题:(1)HA是____________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是____________。
(2)HA的电离方程式是_______________________________________________。
(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A. B. C.与的乘积 D.(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。
30、（13分）已知反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/℃700 900 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题:1.该反应的平衡常数表达式 , (填“>”“<”或“=”)0.2.830℃时,向一个5的密闭容器中充入0.20的和0.80的,如反应初始6内的平均反应速率,则6时,的物质的量为;若反应经一段时间后,达到平衡时的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1氩气,平衡时的转化率为。
3.1200℃时反应的平衡常数的值为。
高二化学选修四期末试题参考答案参考答案：一、单选题1-5 CCDBC 6-10.BBAAC 11-15 CDBAB 16-20 BBABA 21-25 ACABC二、填空题26.（8分，每空2分） 1.-285.8 kJ/mol; -2220 kJ/mol2、 4725.8 kJ;3、 3:127.（10分）答案： 1.正极; 2.3、1:1;4.银; AgNO3;5.Y极附近红褐色变深; 氢氧化铁胶粒带正电荷28.（11分）答案： 1.大于; 0.0010; 0.36mol/L 2.①大于; 正反应方向吸热,升高温度,平衡向正反应方向进行;3.逆反应; 对于气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动29.（8分）答案：(1)弱电解质; 强电解质(2)HA⇌H++A-(3)B(4)多30.（13分）答案： 1.;2. 0.022; 0.09; 80%; 80%;3、2.5。