上海普通高中学业水平考试化学真题试卷含答案
2020年上海市普通高中学业水平化学试卷(解析版)
2020年上海市普通高中学业水平化学试卷一、选择题1. 以下处理废塑料不符合环保理念的是()A. 制备垃圾袋等产品B. 用于发电C. 催化热解形成小分子有机物D. 直接填埋【答案】D【解析】【详解】A．用废旧塑料制备垃圾袋等产品，实现塑料的回收利用，符合环保理念，故不选A；B．废旧塑料用于发电，实现塑料的再利用，符合环保理念，故不选B；C．废旧塑料催化热解形成小分子有机物，实现塑料的回收利用，符合环保理念，故不选C；D．塑料难降解，废旧塑料直接填埋，污染土壤，不符合环保理念，故选D；选D。
2. 关于锂电池的叙述正确的是()A. 电能转化化学能B. 电容量大，质量轻C. 不可循环充电使用D. 废旧锂电池是干垃圾【答案】B【解析】【详解】A．电池是把化学能转化为电能的装置，故A错误；B．单位质量的锂放电多，锂电池电容量大，质量轻，故B正确；C．锂离子电池，可循环充电使用，故C错误；D．废旧锂电池是有害垃圾，故D错误；答案选B。
3. 下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是()A碳元素 B. 氮元素 C. 硫元素 D. 氯元素【答案】D【解析】【详解】A．自然界中存在游离态的碳元素，如：金刚石，故不选A；B．自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选B；C．自然界中存在游离态的硫元素，如：硫磺，故C不选；D．氯元素性质活泼，氯元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D；选D。
4. 下列微粒中电子数大于质子数的是()O D.A. H3O+B. O2﹣C. 188【答案】B【解析】【详解】A．H3O+中电子数是10，质子数是11，电子数小于质子数，A不符合题意；B．O2﹣中电子数是10，质子数是8，电子数大于质子数，B符合题意；O中电子数是8，质子数是8，电子数等于质子数，C不符合题意；C．188D．中电子数是8，质子数是8，电子数等于质子数，D不符合题意；故选B。
5. 通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是()A. C﹣H的共用电子对偏向C原子B. 正四面体结构C. 非极性分子D. 二氯取代物只有一种【答案】A【解析】【详解】A．根据甲烷分子的球棍模型，只能看出碳原子、氢原子通过单键连接，不能得出C﹣H的共用电子对偏向C原子，故选A；B．根据甲烷分子的球棍模型，可知甲烷是正四面体结构，故不选B；C．根据甲烷分子的球棍模型，可知甲烷分子结构对称，为非极性分子，故不选C；D．根据甲烷分子的球棍模型，可知甲烷分子中4个氢原子等效，二氯取代物只有一种，故不选D；选A。
上海普通高中学业水平合格性考试化学试卷含答案
2016年上海市普通高中学业水平合格性考试化学试卷满分100分,考试时间60分钟一、选择题共80分,每小题2分,每小题只有1个正确答案 1．调味品食醋中含有3%￣5%的 A ．甲醇 B ．乙醇 C ．乙醛 D ．乙酸 2．聚氯乙烯制品随处可见,但聚氯乙烯塑料不用于生产 A ．食品保鲜袋 B ．衣物包装袋 C ．垃圾桶 D ．雨披 3．能使酸性高锰酸钾溶液褪的是 A ．乙烷B ．乙炔C ．乙酸D ．苯4．下列关于苯的叙述的是A ．属于不饱和烃B ．难溶于水且比水轻C ．分子中含有碳碳双键D ．不能使溴的四氯化碳溶液褪色5．的命名正确的是A ．2-乙基丁烷B ．3-甲基戊烷C ．2-乙基己烷D ．3-甲基己烷 6．合金是常用的材料;下列产品不属于合金制品的是A ．铁锅B ．金属门窗C ．不锈钢餐具D ．水银温度计7．铀-235U 23592是常用的核材料,U 23592核外电子数为A ．327B ．235C ．143D ．92 8．易形成简单阴离子的元素是A ．OB ．MgC ．NaD ．He 9．原子核外L 电子层最多能容纳的电子数是 A ．4 B ．6 C ．8 D ．10 10．下列物质属于电解质的是 A ．Cl 2 B ．KNO 3C ．SO 2D ．Al11．二氧化碳的化学用语错误的是A ．电子式：B ．分子式：CO 2C ．结构式：C ＝O ＝OD ．比例模型：12．氯化钠晶体熔化的过程中,破坏了 A ．离子键和金属键 B ．离子键 C ．共价键和离子键 D ．共价键 13．常温下,将铁片投入浓H 2SO 4中,下列说法正确的是 A ．不发生反应 B ．铁被钝化 C ．产生大量SO 2 D ．产生大量H 2 14．加热时,下列反应有单质生成的是A ．Cu 与浓硫酸B ．Al 与H 2OC ．Fe 与SD ．H 2与Cl 2 15．短周期元素X 的最高价氧化物的化学式为X 2O 7,则X 为 A ．C B ．N C ．SD ．Cl16．能将化学能转化为电能的是A ．水力发电B ．风力发电C ．太阳能电池D ．铜锌原电池17．下列物质加入水中,因水解而呈碱性的是A．生石灰B．熟石灰C．纯碱D．烧碱18．氯、溴、碘单质的化学性质相似,原因是A．均为有色单质B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7D．均可从海洋中提取19．一定条件下,通过单质间化合可得到的是A．FeCl3B．SO3C．AlOH3D．HClO20．pH＝1的溶液中含有Na+、Cl－、NO3－,还可能含有大量的A．Fe3+B．Ag+C．OH－D．CO32－21．NaOH溶于水时,扩散过程吸收了akJ的热量,水合过程放出了bkJ的热量;下列判断正确的是A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．无法判断22．碘升华的过程中A．吸收了热量B．化合价升高C．破坏了化学键D．生成了新物质23．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,先有白色沉淀生成,然后沉淀又消失的是A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液24．下列反应不能用H++OH－→H2O表示的是A．稀盐酸中滴加NaOH溶液中B．稀盐酸中滴加BaOH2溶液中C．稀HNO3中滴加NaOH溶液中D．稀H2SO4中滴加BaOH2溶液中25．将SO2和H2S混合,有淡黄色固体出现,该反应中H2S表现出A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性26．中和滴定是一种化学分析方法;用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,无需使用的仪器是A．B．C．D．27．实验室进行粗盐提纯,无需进行的操作是A．分液B．溶解C．过滤D．蒸发28．为检验海带灰浸出液中是否含有I－,可向溶液中加入A．淀粉溶液B．盐酸C．HNO3酸化的AgNO3溶液D．CCl429．为除去铁粉中混有的少量铝粉,所选用试剂和操作都合理的是A．盐酸,蒸发B．NaOH溶液,蒸发C．盐酸,过滤D．NaOH溶液,过滤30．向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水,振荡,再加入适量CCl4,振荡,静置;下列判断正确的是选项A．B．C．D．上层红棕色黄绿色无色无色下层无色无色红棕色黄绿色31．硫酸亚铁易被氧化而变质、为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质,可向该补血剂配成的溶液中加入A．AgNO3溶液B．盐酸酸化的BaCl2溶液C．KSCN溶液D．HNO3酸化的BaNO32溶液32．实验室制取乙烯的发生装置如下图所示;下列说法正确的是A．烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片B．反应温度控制在140℃C．导出的气体中只有乙烯D．可用向上排气法收集乙烯33．多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色;紫罗兰含有色素HZ,HZ的水溶液呈紫色且存在平衡HZ 红色H++OH－蓝色;将HZ溶液滴入稀硫酸中,溶液的颜色为A．紫色B．红色C．蓝色D．无色34．右图是H2g与I2g反应生成HIg的能量示意图;由图可知A．该反应为吸热反应B．1 molHIg分解吸收的热量为QC．热化学方程式：H2+I22HI+QD．反应物总能量高于生成物总能量35．实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示;下列判断正确的是A．电极a为阴极B．电极b上发生了还原反应C．阳极附近溶液变红D．阴极产生黄绿色气体36．一定温度下,固定体积的密闭容器中发生反应Mg+Ng2Wg,能说明该反应一定达到平衡的是A．υW消耗＝υW生成B．υ正＝υ逆＝0C．容器内压强保持不变D．nM∶nN∶nW＝1∶1∶237．已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;下列判断正确的是A．N元素的化合价降低B．NH3被还原C．消耗转移个电子D．CuO是还原剂38．在5L密闭容器中进行反应Cs+H2Og COg+H2g,反应2min,H2的物质的量增加了;0￣2min内H2的反应速率为A．L·min B．L·minC．L·min D．L·min39．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,下列操作会使溶液浓度偏高的是A．少量NaCl固体残留在称量纸上B．溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D．定容至液面最高处与刻度线相平40．为检验某溶液中是否含有Cl－、CO32－、Na+、NH4+,进行如下实验：取样,加入足量盐酸,有气泡产生,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成；另取样,加入足量NaOH溶液,微热,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝;下列判断正确的是A．一定不含Cl－B．一定不含Na+C．一定含有Cl－、CO32－D．一定含有CO32－、NH4+二、综合分析题共20分一本题共12分氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素,氮肥能促进农作物和生长;氨是生产氮肥的原料;回答下列问题：41．与氮元素不在同一周期的元素是__________;选填编号a．氢b．碳c．氮d．硅42．氮的电子式__________________;43．氨水呈碱性,写出氨水的电离方程式;_______________________________________44．合成氨的化学方程式为N2g+3H2g2NH3g+＞0;为了又快又多地得到氨,工业上可采用的条件是__________;选填编号a．使用催化剂b．高压c．低压d．常温45．常见的氮肥有_________________、____________________;46．氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一,写出该反应的化学方程式;___________________________________________________二本题共8分A是酒的主要成分,D为具有果香味的无色油状液体;由A到D的转化如下：回答下列问题：47．A中的官能团为_____________________;C的名称是_______________________; 48．反应①的反应类型为______________;反应②的反应条件为_________________; 49．写出B的一种同系物的结构简式;________________________________________ 50．写出检验B是否完全转化为C的方法;________________________________________。
2020年上海市普通高中学业水平化学试卷(解析版)
2020年上海市普通高中学业水平化学试卷一、选择题1. 以下处理废塑料不符合环保理念的是()A. 制备垃圾袋等产品B. 用于发电C. 催化热解形成小分子有机物D. 直接填埋【答案】D【解析】【详解】A．用废旧塑料制备垃圾袋等产品，实现塑料的回收利用，符合环保理念，故不选A；B．废旧塑料用于发电，实现塑料的再利用，符合环保理念，故不选B；C．废旧塑料催化热解形成小分子有机物，实现塑料的回收利用，符合环保理念，故不选C；D．塑料难降解，废旧塑料直接填埋，污染土壤，不符合环保理念，故选D；选D。
2. 关于锂电池的叙述正确的是()A. 电能转化化学能B. 电容量大，质量轻C. 不可循环充电使用D. 废旧锂电池是干垃圾【答案】B【解析】【详解】A．电池是把化学能转化为电能的装置，故A错误；B．单位质量的锂放电多，锂电池电容量大，质量轻，故B正确；C．锂离子电池，可循环充电使用，故C错误；D．废旧锂电池是有害垃圾，故D错误；答案选B。
3. 下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是()A碳元素 B. 氮元素 C. 硫元素 D. 氯元素【答案】D【解析】【详解】A．自然界中存在游离态的碳元素，如：金刚石，故不选A；B．自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选B；C．自然界中存在游离态的硫元素，如：硫磺，故C不选；D．氯元素性质活泼，氯元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D；选D。
4. 下列微粒中电子数大于质子数的是()O D.A. H3O+B. O2﹣C. 188【答案】B【解析】【详解】A．H3O+中电子数是10，质子数是11，电子数小于质子数，A不符合题意；B．O2﹣中电子数是10，质子数是8，电子数大于质子数，B符合题意；O中电子数是8，质子数是8，电子数等于质子数，C不符合题意；C．188D．中电子数是8，质子数是8，电子数等于质子数，D不符合题意；故选B。
5. 通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是()A. C﹣H的共用电子对偏向C原子B. 正四面体结构C. 非极性分子D. 二氯取代物只有一种【答案】A【解析】【详解】A．根据甲烷分子的球棍模型，只能看出碳原子、氢原子通过单键连接，不能得出C﹣H的共用电子对偏向C原子，故选A；B．根据甲烷分子的球棍模型，可知甲烷是正四面体结构，故不选B；C．根据甲烷分子的球棍模型，可知甲烷分子结构对称，为非极性分子，故不选C；D．根据甲烷分子的球棍模型，可知甲烷分子中4个氢原子等效，二氯取代物只有一种，故不选D；选A。
2024年上海化学合格考试卷
2024年上海化学合格考试卷1. 以物质的化学反应为基础进行的分析属于（） [单选题] *A ．无机分析B ．有机分析C ．定性分析D．化学分析(正确答案)2. 在化学定量分析中，一般采用（） [单选题] *A ．常量分析法(正确答案)B ．微量分析法C ．痕量分析法D ．定性分析3. 常量分析法中所取试样的质量应（）。
[单选题] *A ．大于0.1g(正确答案)C ．大于0.001gD·大于0.0001g4. 当精密称定的样品量大于100mg，应选用感量为（）的天平。
[单选题] *A . 0.001mgB .0.001mgC.0.01mgD.0.1mg(正确答案)5. 下列仪器需要用待装溶液润洗的是（）。
[单选题] *A.量筒B.容量瓶C.烧杯D.移液管(正确答案)6. 容量瓶使用的第一步是（）。
[单选题] *A.检漏(正确答案)B.洗涤C.定量转移D.定容7. 化学定量分析实验中应使用（）。
[单选题] *A.一级水B.二级水C.三级水(正确答案)D.都可以8. 分析化学实需要采用（）试剂。
[单选题] *A.一级B.二级(正确答案)C.三级D.四级9. 下列哪种情况造成的误差为偶然误差（） [单选题] *A ．砝码被腐蚀B ．蒸馏水中含微量的干扰离子C ．容量瓶与移液管不配套D ．称量时天平的零点突然变动(正确答案)10. 系统误差又称为（） [单选题] *A ．随机误差B ．不可定误差C ．可定误差(正确答案)D ．不可测误差11. 偶然误差又称为（） [单选题] *A ．随机误差(正确答案)B ．相对误差C ．可定误差D ．操作误差12. 误差是表示分析结果的（） [单选题] *A．准确度(正确答案)B．精密度C．灵敏度D．均匀度13. 偏差是表示分析结果的（） [单选题] *B．精密度(正确答案)14. 数字5.60的有效数字位数为（） [单选题] *A．一位B．二位C．三位(正确答案)D．四位15. 将20.13ml变换单位为L后的数字的有效数字院（） [单选题] * A．一位B．二位C. 三位D. 四位(正确答案)16. 用千分之一分析天平称量物质质量，读数正确的是（） [单选题] *A. 0.364g(正确答案)B.0.36gC. 0.3645gD. 0.4g17. 18，用滴定管量取液体体积，读数正确的是（） [单选题] *A. 10.235mlB.10mlC. 10.23ml(正确答案)18. 滴定分析法主要用于（） [单选题] *A．仪器分析B．定性分析C．常量分析(正确答案)D．重量分析19. 下列误差中属于终点误差的是（） [单选题] *A．在终点时多加或少加半滴滴定液而引起的误差B．指示剂的变色点与化学计量点不一致而引起的误差(正确答案) C．由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差D．终点时由于指示剂消耗滴定液而引起的误差20. 下列说法中正确的是（）。
上海市2020年普通高中学业水平合格性考试化学试题及解答
选A。
6.常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是()
A. 溶液呈黄色
B. 铁片变轻
C. 铁片表面产生大量气泡
D. 铁片表面产生致密的氧化膜
【答案】D
【详解】Fe遇浓硫酸会发生钝化。由于浓硫酸具有强氧化性，Fe遇浓硫酸后会在Fe的表面生成致密的氧化膜，阻止浓硫酸与Fe的进一步反应，故选D。
(1)碳原子核外电子中未成对电子数是_____，氨气的电子式是_____。
(2)AlN是由共价键直接形成的晶体，硬度大、熔点高，它是_____晶体。上述反应中形成相同电子层结构离子的元素，其简单离子半径由大到小的顺序是_____。
(3)比较非金属性N＞C正确的是_____
a.HNO3酸性大于H2CO3
B．自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选B；
C．自然界中存在游离态的硫元素，如：硫磺，故C不选；
D．氯元素性质活泼，氯元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D；
选D。
4.下列微粒中电子数大于质子数的是()
A.H3O+B.O2﹣C. OD.
【答案】B
【详解】A．H3O+中电子数是10，质子数是11，电子数小于质子数，A不符合题意；
b.N最高价为+5，C最高价为+4
c.HNO3氧化性大于H2CO3
d.H3C﹣NH2中C﹣N共用电子对偏向N
(4)AlN遇水会发生水解，反应的化学方程式为：_____，AlN在80℃和90℃水中完全水解，测得水解后溶液的pH(80℃)＞pH(90℃)，试从平衡移动角度解释其原因：_____。(不考虑水的离子积变化和Al(OH)3电离)。
2024年上海市等级考化学试题(原卷+解析)
2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)注意一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A ．强氧化性B ．难挥发性C ．吸水性D ．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF -+ ，其中X 为_______。
2HF -的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtFB.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
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上海普通高中学业水平考试化学真题试卷含答案Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#2014年上海市普通高中学业水平考试化学试卷考生注意：1、试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、本考试分设试卷和答题纸。
3、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
选择题的作答必须涂在答题纸相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1.可以用电子式表示的微粒是A.HeB.NeC.Na+D.S2－2.下列物质中只存在共价键的是A.金刚石B.铝C.氩气D.硫酸钾C的叙述错误的是3.关于146A.质子数为6B.电子数为6C.中子数为6D.质量数为144.大多数有机化合物不具有的性质是A.熔、沸点高B.易燃烧C.热稳定性差D.反应慢且副反应多5.下列各组物质组成相同的是A.乙炔、电石气B.乙酸、食醋 C.乙醇、消毒酒精D.甲醛、福尔马林6. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是A.NH4+ B.H+ C.Cl－ D.OH－7.在下列物质的溶液中滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是A.NaClB.NaBrC.KID.K2CO38.既能由单质间通过化合反应值得，又能在溶液中通过复分解反应值得的物质是A.FeSB.Fe(OH)2C.FeO D.Fe3O49.右图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是A．Zn片是阳极B．H+在铜片上得电子C．反应过程中电能转变为化学能D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片10.下列电离方程式正确的是A．NaOH →Na++O2－+ H+B．H2O →H+ +OH－C．HClO ClO－+ H+D．CH3COONH4CH3COO－ + NH4+11.下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是A．用N2和H2作反应物B．用碱石灰干燥C．用向上排空气法收集D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满12.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A．铝的导热性较强，不易做碗B ．铝的质地较软，易变形，不易做碗C ．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是14.某无色溶液中存在大量的Ba+、NH4+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A.Fe3+ B.CO3－ C.Mg2+ D.OH－15.已知热化学方程式H 2 (g)+Br 2 (l) → 2HBr(g)+。
下列叙述正确的是 A ．该反应放热，无需加热即可反应 B ．反应物总能量小于生成物总能量 C ．1 mol H 2与1mol Br 2反应放出热量 D ．H 2 (g)+Br 2 (g) → 2HBr(g)+Q ，Q>16.手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物。
将按有指纹的白纸置于盛有少量碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹。
下列碘的性质与该实验无关的是A. 易升华B. 蒸气呈紫色C. 易溶于油脂D. 与淀粉显蓝色17．某固定容积的密闭容器中发生反应，能够说明该反应达到平衡的是A ． 物质的总质量不变B ．C ． 反应速率不变D ． 气体的密度不变18.下列事实能说明醋酸（CH 3COOH ）是弱酸的是A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应19.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C．地定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点20.硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe2O3·ySO3·z H2O）。
为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130 g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825 g；向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600 g。
该样品的化学式为A．Fe2O3﹒2SO3﹒7H2O B．4Fe2O3﹒10SO3﹒25H2OC．3Fe2O3﹒6SO3﹒20H2O D．2Fe2O3﹒5SO3﹒17H2O二、（本题共6分）右表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素。
完成下列填空：21.六种元素中，非金属最强的是_________；原子半径最大的是_________。
（填元素编号）22.若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是_________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________（填元素符号）23.若②为非金属元素，则以下推断正确的是_________（选填编号）a. ①一定是金属元素b. ④一定是金属元素c. ⑥一定是非金属元素三、（本题共6分）某反应中反应物和生成物有：H2SO4、SO2、H2O、I2和HI。
其中I2的转变为I2→HI。
完成下列填空：24. I2发生________反应，HI是________产物。
（均选填“氧化”或“还原”）25.反应中的还原剂是________26.写出该反应的化学方程式。
________________________。
若有 I发生反应，则转移了________________个电子。
2四、（本题共6分）一定条件下2 L的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。
27.若起始时A为1 mol，反应2 min 达到平衡，A剩余 mol，则在0~2 min内A 的平均反应速率为____________mol/(L· min)28.在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b____（选填“增大”、“减小”或____c+d（选填“>”、“<”或“=”），v逆“不变”）29.若反应速率（v）与时间（t）的关系如右图所示，时刻速率发生变化的原因可能是则导致t1____________。
（选填编号）a.增大A的浓度b.缩小容器体积c.加入催化剂d.升高温度五、（本题共6分）随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。
完成下列填空：30.检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________31.SO2是造成酸雨的主要原因。
写出一条减少SO2排放的措施。
_________________________32.某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。
该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。
六、（本题共6分）实验室用乙醇制取乙烯，并验证乙烯的性质。
完成下列填空：33.实验室制取乙烯的化学方程式为____________________________________34.可用于制取乙烯的发生装置是____________。
（选填编号）35.反应液加入碎瓷片的目的是____________。
36.制得的乙烯中常含有SO2和O2，设计实验证明乙烯能使溴水褪色。
__________________七、（本题共8分）用右图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分量（杂质与酸反应不产生气体）。
完成下列填空：37.用离子方程式表示该实验的反应原理。
_______________________38.称量镁带所需的定量仪器是________________________________39.硫酸必须过量的目的是____________________________________40.导管a的作用是____________________________________41.取三份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：实验次数镁带质量(g)氢气体积(mL) (已换算成标准状况)1 242.如果测定结果偏高，可能的原因是____________。
（选填编号）a.装置漏气b.未冷却至室温即读数c.镁带中含有氧化镁d.未读数时量气管的液面低于水准管八、（本题共7分）碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。
完成下列填空：43.某烃分子式为C6H14，有一个甲基支链，一氯代物有5种，其结构简式为____________。
44.苯是____________烃。
（选填“饱和”或“不饱和”）45.乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔（CH2＝CH－C≡C－CH＝CH2）。
鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂____________。
将上述试剂加入苯中，能观察到的现象有____________、____________。
46.乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯，其反应类型为____________。
用氯乙烯为原料可以制取聚氯乙烯塑料。
聚氯乙烯的结构简式为____________。
九、（本题共5分）含氧有机化合物是重要的化学工业原料。
完成下列填空：47.工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和__________反应制取。
48.乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为____________。
乙醛与环氧乙烷()互为____________。
49.写出CH3COOH和发生酯化反应的化学方程式。
____________________________十、（本题共10分）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑完成下列计算：50.当电解产生 mol NaOH时，能收集到标准状况下的H2____________L。
51.电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢。
某工厂每天电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸___________t。
52.已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数。
（写出计算过程，保留3位小数）2014答案。