上海普通高中学业水平考试化学真题试卷含答案
上海普通高中学业水平考试化学真题试卷含答
案
Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
2014年上海市普通高中学业水平考试
化学试卷
考生注意：
1、试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、本考试分设试卷和答题纸。
3、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）
1.可以用电子式表示的微粒是
A.He
B.Ne
C.Na+
D.S2－
2.下列物质中只存在共价键的是
A.金刚石
B.铝
C.氩气
D.硫酸钾
C的叙述错误的是
3.关于14
6
A.质子数为6
B.电子数为6
C.中子数为6
D.质量数为
14
4.大多数有机化合物不具有的性质是
A.熔、沸点高
B.易燃烧
C.热稳定性差
D.反应慢且副反应
多
5.下列各组物质组成相同的是
A.乙炔、电石
气B.乙酸、食醋 C.乙醇、消毒
酒精
D.甲醛、福尔马
林
6. 0.10mol/L的NH
4
Cl溶液中，离子浓度最小的是
A.NH
4
+ B.H+ C.Cl－ D.OH－
7.在下列物质的溶液中滴入AgNO
3溶液，产生淡黄色沉淀，加入稀HNO
3
后沉淀不消
失的是
A.NaCl
B.NaBr
C.KI
D.K
2CO
3
8.既能由单质间通过化合反应值得，又能在溶液中通过复分解反应值得的物质是
A.FeS
B.Fe(OH)
2C.FeO D.Fe
3
O
4
9.右图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是A．Zn片是阳极
B．H+在铜片上得电子
C．反应过程中电能转变为化学能
D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片
10.下列电离方程式正确的是
A．NaOH →Na++O2－+ H+
B．H
2
O →H+ +OH－
C．HClO ClO－+ H+
D．CH
3COONH
4
CH
3
COO－ + NH
4
+
11.下列关于实验室制取NH
3
的叙述正确的是
A．用N
2和H
2
作反应物B．用碱石灰干燥
C．用向上排空气法收集D．用湿润的蓝色石蕊试纸验满
12.某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A
．
铝的导热性较强，不易做碗
B ．铝的质地较软，易变形，不易做碗
C ．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物
D
．
铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品
13.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是
14.某无色溶液中存在大量的Ba+、NH
4
+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A.Fe3+ B.CO3－ C.Mg2+ D.OH－
15.已知热化学方程式H 2 (g)+Br 2 (l) → 2HBr(g)+。下列叙述正确的是 A ．该反应放热，无需加热即可反应 B ．反应物总能量小于生成物总能量 C ．1 mol H 2与1mol Br 2反应放出热量 D ．H 2 (g)+Br 2 (g) → 2HBr(g)+Q ，Q>
16.手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物。将按有指纹的白纸置于盛有少量碘的烧杯上，微热，即可显现出棕色指纹。下列碘的性质与该实验无关的是
A. 易升华
B. 蒸气呈紫色
C. 易溶于油脂
D. 与淀粉显蓝
色
17．某固定容积的密闭容器中发生反应
，能够说明该反应达到平衡的是
A ． 物质的总质量不变
B ．
C ． 反应速率不变
D ． 气体的密度不变
18.下列事实能说明醋酸（CH 3COOH ）是弱酸的是
A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4
C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳
D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应
19.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
C．地定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化
D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点
20.硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe
2O
3
·y
SO
3·z H
2
O）。为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130 g样品溶于足量盐酸中，然
后加入过量的BaCl
2
溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825 g；向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600 g。该样品的化学式为
A．Fe
2O
3
﹒2SO
3
﹒7H
2
O B．4Fe
2
O
3
﹒10SO
3
﹒25H
2
O
C．3Fe
2O
3
﹒6SO
3
﹒20H
2
O D．2Fe
2
O
3
﹒5SO
3
﹒17H
2
O
二、（本题共6分）
右表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元
素。
完成下列填空：
21.六种元素中，非金属最强的是_________；原子半径最大的是_________。（填元素编号）
22.若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是_________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________（填元素符号）
23.若②为非金属元素，则以下推断正确的是_________（选填编号）
a. ①一定是金属元素
b. ④一定是金属元素
c. ⑥一定是非金属元素
三、（本题共6分）
某反应中反应物和生成物有：H
2SO
4
、SO
2
、H
2
O、I
2
和HI。其中I
2
的转变为I
2
→HI。
完成下列填空：
24. I
2
发生________反应，HI是________产物。（均选填“氧化”或“还原”）
25.反应中的还原剂是________
26.写出该反应的化学方程式。________________________。
若有 I
发生反应，则转移了________________个电子。
2
四、（本题共6分）
一定条件下2 L的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。27.若起始时A为1 mol，反应2 min 达到平衡，A剩余 mol，则在0~2 min内A 的平均反应速率为____________mol/(L· min)
28.在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b
____（选填“增大”、“减小”或____c+d（选填“>”、“<”或“=”），v
逆
“不变”）
29.若反应速率（v）与时间（t）的关系如右图所示，
时刻速率发生变化的原因可能是
则导致t
1
____________。（选填编号）
a.增大A的浓度
b.缩小容器体积
c.加入催化剂
d.升高温度
五、（本题共6分）
随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。
完成下列填空：
30.检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________
31.SO
2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO
2
排放的措施。
_________________________
32.某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。
六、（本题共6分）
实验室用乙醇制取乙烯，并验证乙烯的性质。
完成下列填空：
33.实验室制取乙烯的化学方程式为____________________________________
34.可用于制取乙烯的发生装置是____________。（选填编号）
35.反应液加入碎瓷片的目的是____________。
36.制得的乙烯中常含有SO
2和O
2
，设计实验证明乙烯能使溴水褪色。
__________________
七、（本题共8分）
用右图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分量（杂质与酸反应不产生气体）。完成下列填空：
37.用离子方程式表示该实验的反应原理。
_______________________
38.称量镁带所需的定量仪器是________________________________
39.硫酸必须过量的目的是____________________________________
40.导管a的作用是____________________________________
41.取三份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：
实验次数镁带质量(g)
氢气体积(mL) (已换算成标准状
况)
1 2
42.如果测定结果偏高，可能的原因是____________。（选填编号）
a.装置漏气
b.未冷却至室温即读数
c.镁带中含有氧化镁
d.未读数时量气管的液面低于水准管
八、（本题共7分）
碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。
完成下列填空：
43.某烃分子式为C
6H
14
，有一个甲基支链，一氯代物有5种，其结构简式为
____________。
44.苯是____________烃。（选填“饱和”或“不饱和”）
45.乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔（CH
2＝CH－C≡C－CH＝CH
2
）。
鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂____________。
将上述试剂加入苯中，能观察到的现象有____________、____________。
46.乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯，其反应类型为____________。
用氯乙烯为原料可以制取聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯的结构简式为____________。
九、（本题共5分）
含氧有机化合物是重要的化学工业原料。
完成下列填空：
47.工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和__________反应制取。
48.乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能团为____________。乙醛与环氧乙烷()互为____________。
49.写出CH
3
COOH和发生酯化反应的化学方程式。
____________________________
十、（本题共10分）
电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：
2NaCl+2H
2O2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑
完成下列计算：
50.当电解产生 mol NaOH时，能收集到标准状况下的H
2
____________L。
51.电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢。某工厂每天电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸___________t。
52.已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数。（写出计算过程，保留3位小数）
2014答案