2021届广东省梅州市兴宁一中高三上学期化学期末试题
2020-2021学年广东省梅州市兴宁宁江中学高三化学测试题含解析
2020-2021学年广东省梅州市兴宁宁江中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行参考答案：D略2. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：D略3. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1的溶液中：K+、Cr2 O72-、CH3CH2 OH、SO42-B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-参考答案：B略4. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是A．在该电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．上述过程中是电能转化成化学能C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3参考答案：D略5. 13．a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。
广东省兴宁市第一中学2023届高三上半期期末考试理综化学试卷带参考答案和解析
选择题化学与生产、生活和技术等密切相关，下列说法正确的是（）A.SiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维B.糖类、油脂和蛋白质均属于营养物质，一定条件下均可发生水解C.日常生活中常见的铁、铝、铜等均可通过热还原法冶炼D.BaSO4不溶于水和盐酸，医疗上可用作胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】A、SiO2纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，故A错误；B、如为葡萄糖等单糖，则不能发生水解，故B错误；C、铝性质活泼，用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，铁性质较活泼，用热还原法冶炼，铜性质较活泼，用热还原法冶炼，故C错误；D、硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作钡餐，用于胃肠X射线造影检查，故D正确。
答案选D。
选择题已知有机物。
下列说法正确的是（）A.a与b互为同系物B.b中存在少量a时，可以加入NaOH溶液然后分液除去C.a、b、c均可与金属钠反应D.a、b、c各自同类别的同分异构体数目，b最多【答案】D【解析】A、a、b官能团不同；B、a、b均与NaOH反应；C、b含-COOC-；D、a、b比较，b中碳原子数多，c看成戊烷中H被-OH取代。
A、a、b官能团不同，二者不是同系物，故A错误；B、a、b均与NaOH反应，不能除杂，故B错误；C、b含-COOC-，与Na不反应，故C错误；D、a、b比较，b中碳原子数多，c看成戊烷中H被-OH取代，各自同类别的同分异构体分别为2、9、8，数目d最多，故D正确。
选择题NA为阿伏加德常数的值。
下列叙述中正确的是（）A.标准状态下，11.2LH2含有的中子数为NAB.常温下，27gAl投入足量浓硝酸中充分反应，转移的电子数为3NAC.一个Cu原子的质量为ag，则mg铜的物质的量为molD.含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的数目为2NA【答案】C【解析】A、H中不含有中子，故A错误；B、常温下27gAl投入足量浓硝酸中，发生钝化，不再继续反应，故B 错误；C、一个Cu原子的质量为ag，则铜的摩尔质量为aNAg/mol，则mg铜的物质的量为mol，故C正确；D、由于CH3COO-要水解，含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的数目大于2NA，故D错误。
兴宁一中2021届高三上学期期末考试 化学试题(含答案)
兴宁一中2021届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 Co：59 Cu：64第Ⅰ卷（共44分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分）1.新中国成立70 年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。
它们均与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料B．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐C．截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D．我国2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. 谷物发酵酿造食醋B. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈C. 从海水中提取氯化镁D. 大气中SO2参与酸雨形成3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B．SO2具有刺激性气味，可用作纸浆的漂白剂C．FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂D．Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂4.下列装置完成相关实验，合理的是A．吸收尾气中的SO2B．验证NH3易溶于水C．除去CO中的CO2气体D．碳酸氢钠受热分解5.A．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO-3+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OB．电解饱和MgCl2溶液：2Cl−+2H2O电解2OH−+H2↑+Cl2↑C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH−= C2O42−+2H2OD．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl−加热Mn2++Cl2↑+2H2O6．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。
2023-2024学年广东梅州第一中学化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2023-2024学年广东梅州第一中学化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是A．胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐B．醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢C．小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点D．氧化铝熔点高，可作耐高温材料2、已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有关该反应的说法不正确的是A．增大S2O82-浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B．Fe3+是该反应的催化剂C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深3、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B ．将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D4、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。
2022年广东省梅州市兴宁第一中学高三化学期末试卷含解析
2022年广东省梅州市兴宁第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。
下列说法正确的是()A．常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象B．Y的氢化物只有一种C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．Z的氧化物排放不会造成环境污染参考答案：AX元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为Al，根据在周期表中的位置，推出Y为C，Z为N，W为S，A、常温下，Al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，没有明显现象，故A 正确；B、C与H组成一类化合物是烃，故B错误；C、S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，属于中强酸，SO3的水化物是H2SO4，属于强酸，故C错误；D、氮的氧化物对环境有污染，如NO2造成光化学烟雾或酸雨，故D错误。
2. 反应A（g）+2B（g）= C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。
下列相关说法正确的是A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变△H=－510kJ·mol－1参考答案：C略3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0．1mol的2H35Cl含中子数为1.8N AB．16g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1N AD．0．1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2N A参考答案：B略4. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）B略5. 下列单质或化合物性质的描述正确的是A．钠单质和钠离子都属于钠元素，都可与硫单质反应生成硫化钠 B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴C．Al和Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MgO也能发生铝热反应D．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3参考答案：B略6. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0 5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略7. 某一周期ⅡA族元素的原子序数为X，则同周期的ⅢA族元素的原子序数A、只有X+1B、可能是X+8C、可能是X+2D、可能是X+1或X+11或X+25参考答案：D8. 从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是( )A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子参考答案：D A、原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，故A正确；B、发生化学变化时，一般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故B正确；C、只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，故C正确；D、分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，故D不正确。
2021年高三上学期期末统一检测化学试题 含答案
2021年高三上学期期末统一检测化学试题含答案本试卷共12页，36小题，满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔，将自己所在县（市、区）、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置，再用2B铅笔将准考证号涂黑．2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷或草稿纸上．3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答题区内写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、单项选择题：本大题共16小题，每题小4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，有选错或不答的得0分。
7．化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是A．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高8．下列叙述正确的是A. 常温常压下，17g羟基中所含电子数为9N AB．常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2 N A个电子C．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 N A 个O 原子D．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 N A9．下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是A ．Fe 2+、K +、ClO —、Cl —B ．Ag +、Na +、Cl —、NO 3-C ．NH 4+、K +、CO 32—、Br —D ．H +、Ca 2+、CH 3COO —、HCO 3—10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是11．下列物质间的转化在给定条件下不能．．实现的是 ① Si —→SiO 2—→H 2SiO 3 ② S ——→SO 3—→H 2SO 4③ C ——→CO 2 ——→Na 2CO 3 ④ KAl(SO 4)2溶液→KAl(SO 4)2·12H 2O ——→Al⑤ Na ——→Na 2O 2—→NaOHA ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．①②③④⑤12．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
广东省梅州市高三上学期化学期末考试试卷
广东省梅州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）下列说法正确的是（）A . 变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化B . 实验室制氧气C . Na+、Fe3+人体所需微量元素D . 能区别地沟油与矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2. （1分）下列实验能达到预期目的的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。
A . ①⑤⑦B . ①②④⑤C . ②③⑦D . ②③⑤⑥3. （1分） (2018高二下·吉林开学考) CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。
下列说法不正确的是（）A . 1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHB . 可用金属Na检测上述反应结束后是否残留苯乙醇C . 与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D . 咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种官能团4. （1分） (2018高一上·定远期中) 将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（）A . C2H4、CH4B . CO2、Cl2C . SO2、CO2D . CH4、Cl25. （1分） (2016高三上·重庆期中) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A . 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点B . 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC . Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强D . W，Y，Z三种元素可形成离子化合物6. （1分） (2020高二上·佳木斯期中) 硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，其工作原理如图。
广东省梅州市梅江中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析
广东省梅州市梅江中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在恒容的密闭容器中充入适量NO2，发生如下反应：，当分离出部分时，下列说法中正确的是（）A．（正）增大 B．平衡逆向移动 C．v（正）>v（逆）D．N02转化率不变参考答案：C略2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确是A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3N AB．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AC．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A参考答案：C略3. 用Pt电极电解含0.2mol CuSO4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入A．CuO 16.0g B．Cu（OH）2 19.6g C．Cu 12.8g D．CuCO3 24.8g参考答案：B略4. 已知:在水溶液中水解的热化学方程式为:H=+a ;稀盐酸和稀NaOH 的中和热为 b 。
则等物质的量的与稀盐酸反应的H等于( )A.+(a+b)B.+(a-b)C.-(a-b)D.-(a+b)参考答案：B略5. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是参考答案：D6. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时仰视刻度线参考答案：B略7. 设表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.在粗铜精炼中，阴极析出64g铜．阳极转移的电子数为2B．标准状况下，11.2 L HF含有的HF分子数为0.5C.常温常压下，1 mol甲苯含碳碳双键的数目是3D.标准状况下，l L pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH－的数目为0.1参考答案：A8. 若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三,四,五周期含有的元素分别有A．5种,10种,15种B．8种,18种,18种C．5种,9种,10种D．9种,19种,29种参考答案：C略9. 下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是参考答案：B试题分析：A、浓硫酸应该在烧杯中稀释，A错误；B、沉淀容易向更难溶的方向转化，B正确；C、验证蔗糖水解产物时首先要加入碱液中和稀硫酸，C错误；D、过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，D 错误，答案选B。
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2021届广东省梅州市兴宁一中高三上学期化学期末试题一、选择题（本题共10小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（2分）新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。
它们均与化学有着密切联系。
下列说法正确的是（ ）A ．国庆阅兵中出现的直﹣20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料B ．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐C ．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D ．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2．（2分）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．谷物发酵酿造食醋B ．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈C ．从海水中提取氯化镁D ．大气中SO 2参与酸雨形成3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．Al 2O 3具有两性，可用作耐高温材料B ．SO 2具有刺激性气味，可用作纸浆的漂白剂C ．FeCl 3易溶于水，可用作H 2O 2分解的催化剂D ．Na 2O 2能吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂4．（2分）下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A.吸收尾气中的SO 2B.验证NH 3易溶于水C.除去CO 中的CO 2气体 D.碳酸氢钠受热分解A ．A B ．B C ．CD ．D5．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3﹣+2H+═Cu2++2NO2↑+H2OB．电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH﹣═C2O42﹣+2H2OD．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 6．（2分）火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A．K+的结构示意图：B．K2S的电子式：C．CO2的结构式为：O＝C＝O D．18O2和16O2互为同位素7．（2分）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）2，相应的生产流程如图。
下列说法不正确的是（ ）A．①中阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2OC．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca（ClO）2时，Cl的原子利用率为100%8．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A．标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N AB．常温常压下，0.5mol氨基（﹣NH2）含有的电子数为4.5N AC．64g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N AD．标准状况下，22.4L由O2与N2组成的混合气体含有的原子数目为2N A9．（2分）关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是（ ）A．不能使稀酸性KMnO4溶液褪色B．是苯的同系物C．其一氯代物有4种D．所有碳原子一定共平面10．（2分）下列说法正确的是（ ）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890.3kJ•mol﹣1C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的△H相同D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ•mol﹣1二、选择题（本题共6小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）11．（4分）科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）A．过程Ⅰ中ZnO表面上进行CO2的吸附与转化B．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成C．过程Ⅴ中生成CH3OH时吸收能量D．总反应的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O12．（4分）短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的液态简单氢化物可用作制冷剂，X原子中最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。
下列说法中正确的是（ ）A．简单氢化物的沸点：Z＜XB．简单离子半径：W＜X＜YC．W与X形成的化合物均为无色无味气体D．Z的单质可使湿润有色布条褪色，具有漂白性13．（4分）净化含尿素和酸性Cr2O72﹣废水的微生物燃料电池工作原理如图。
下列说法错误的是（ ）A．放电时，M室电极的电势低于N室电极B．放电时，负极的电极反应为CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+C．当废水中Cr2O72﹣的浓度或酸性过大时，电池的效率都会降低D．1mol Cr2O72﹣被净化时，有8mol H+从M室迁移到N室14．（4分）向1L的密闭容器中加入1mol X、0.3mol Z和一定量的Y三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。
图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
下列说法不正确的是（ ）A．Y的起始物质的量为0.5molB．反应体系的压强，t4～t5阶段等于t5～t6阶段C．该反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H＞0D．反应物X的转化率t6点比t3点高15．（4分）利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如图。
下列说法错误的是（ ）A．酸浸过程中发生的反应主要为复分解反应B．操作X用到的主要仪器有：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗C．氧化过程主要目的是使Mn2+氧化为MnO2以提高产品产率D．整个过程中NaClO3可以循环使用16．（4分）下列实验操作，现象及结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将SO2气体通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液中KMnO4溶液的颜色褪去SO2具有还原性B用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+C取两支试管，分别加入4mL 0.01mol•L﹣1和4mL 0.02mol•L﹣1的KMnO4溶液，然后向两支试管中各加入2mL 0.02mol•L﹣1H2C2O4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间第二支试管溶液褪色所需的时间更短其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大D向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D三、非选择题：本题共3小题，每小题14分。
第17～19题为必考题。
第20～21题为选考题，考生选择其中一道题作答。
（一）必考题：共42分。
17．（14分）某校化学兴趣小组利用铜和浓硫酸反应制取SO2，并进行相关实验探究，所用装置如图所示。
已知：Ⅰ．Fe（HSO3）2+红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。
Ⅱ．Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中。
实验步骤与现象如下：①检查装置气密性，向A中加入5mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A加热。
观察到B中溶液颜色变化，再关闭K。
②加热后，观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液变成灰绿色，反应结束后试管A中有白色固体出现。
③拉出铜丝，停止加热。
结合资料，回答下列问题：（1）按如图连接后检验装置的气密性的操作是 。
（2）某同学预测装置B中FeCl3溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为 。
（3）小组同学将SO2通入到FeCl3溶液至饱和的过程中，观察到的溶液颜色由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
①试解释SO2与FeCl3溶液反应溶液变成红棕色的原因 。
②放置12小时，溶液变浅绿色的离子反应方程式为 。
（4）取B中反应后的溶液少量于洁净试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明溶液中有Fe2+生成；该结论是否正确，并说明理由 。
（5）反应结束后，取出A中铜丝，用蒸馏水洗净后发现表面有黑色物质附着；倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，固体溶解后溶液呈蓝色。
①白色固体的成分是 。
（填化学式）②某同学猜想铜丝表面黑色固体可能为CuO或Cu2S中的一种，下列实验方案设计能够确认上述同学猜想的是（填序号） 。
A．将反应后的铜丝插入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变成红棕色B．将反应后的铜丝插入稀硫酸中，充分反应，观察溶液是否变蓝色C．将反应后的铜丝插入稀硝酸中加热，反应后滴入BaCl2溶液检验是否产生SO42﹣18．（14分）电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC2O4等钴盐。
一种以粗Co（OH）3渣（含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO、MgO、ZnO等杂质）为原料制备电池级CoSO4•7H2O的工艺流程如图所示。
已知：黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]为淡黄色难溶物，是一种过滤性、洗涤性较好的复式硫酸盐。
回答下列问题：（1）黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]中铁元素的化合价为 。
（2）欲提高钴元素的浸出率，可以采取的措施有 。
（任写一种）（3）滤渣1的主要成分是 。
（填化学式）（4）写出“还原浸出”过程中Co（OH）3发生反应的化学方程式 。
（5）Na2SO3用量、浸出终点pH对钴浸出率的影响分别如图1、图2所示：则较为适宜的控制条件是 。
（6）“氧化”过程中的还原产物为ClO2，该过程的主要反应的离子方程式为 ，为证明加入的NaClO3已足量，可以取适量溶液于洁净的试管，加入 溶液，根据产生的现象进行判断。
19．（14分）研究NO x、CO x的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。
（1）已知反应：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H12NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H2＝﹣746.5kJ•mol﹣1已知CO的燃烧热为283.0kJ•mol﹣1，则△H1＝ 。
（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如表：时间（s）012345 c（NO）/（10﹣10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.004mol •L ﹣1）c （CO ）/（10﹣3mol •L ﹣1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70前4s 内的平均反应速率υ（CO ）＝ 。