工程化学试题及答案
工程化学试题及答案
第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）1、因为Q v =ΔU ，U 是状态函数，所以Q v 也是状态函数。
2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu 2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明)/Ag Ag (+θϕ>)/Cu Cu (2+θϕ3、已知反应C （s ）+CO 2(g)=2CO (g)的Δr H m θ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。
4、对某种物质，其熵值具有：Sθm(g) ＞Sθm(l) ＞Sθm(s) 。
5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ，由于NH 4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。
6、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3Hcl ，该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[Zn(CN)4]2-的K θ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH 3)4]2-的K θ，不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH 3)4]2-更稳定。
8、AgCl 的K θsp =1.77×10-10，Ag 2CrO 4的K θsp =1.12×10-12，因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小，所以Ag 2CrO 4更难溶。
9、将θϕ（MnO 2/Mn 2+ ）=1.208V ，θϕ（I 2/I－）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。
10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子[Ag(CN)2]－的K θ不稳＝7.94×10-22，配离子[Ag(NH 3)2]+的Kθ不稳＝8.93×10-8，两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。
12、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3HCl ，该混合溶液是缓冲溶液。
工程化学习题与答案
Ch2 物质的化学组成与聚集状态思索题一、是非题1. 共价化合物都是分子晶体，所以它们的熔沸点都很低。
2. CCl4熔点低，所以分子不稳定。
3. 在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。
4. KCl的分子量比NaCl的分子量大，所以KCl熔点比NaCl高5. H-O键能比H-S键能大，所以H2O的熔沸点比H2S高。
6. 一样质量的葡萄糖和甘油分别溶于100 g水中，所得到两个溶液的凝固点一样。
7. 浓度均为0.1 mol·kg-1葡萄糖水溶液和甘油水溶液沸点一样。
8. 10升0.1 mol·dm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1 mol·dm-3的蔗糖水溶液的浸透压大。
9. 难挥发电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液浓度成正比。
10. 因为溶入溶质，故溶液沸点肯定高于纯溶剂的沸点。
11.配体数不肯定等于配位数。
12. 同聚集状态的物质在一起，肯定是单相体系。
是非题参考答案：1.× 2. × 3. √ 4.× 5.× 6. ×7. √ 8 × 9 ×10 × 11√ 12×二. 选择题1. 对配位中心的正确说法是(A)一般是金属阳离子(B)一般是金属阳离子,中性原子,也可是非金属阳离子或阴离子(C)只能是金属阳离子(D)以上几种说法都对2.下列晶体中，属于原子晶体的是_______。
(A)I2(B)LiF (C)AlN (D)Cu3.下列氯化物熔点凹凸次序中错误的是_______。
(A)LiCl < NaCl (B)BeCl2 > MgCl2(C)KCl > RbCl (D)ZnCl2 < BaCl24. 下列几种物质按晶格结点上粒子间作用力自小至大依次排列的是_______。
(A)H2S < SiO2 < H2O (B)H2O < H2S < SiO2(C)H2S < H2O < SiO2(D)H2O < SiO2 < H2S5. 下列一样浓度的稀溶液，蒸气压最高的是_______。
《工程化学基础》练习题答案
《工程化学基础》练习题答案绪论1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl¯,二相；液相分层，共三相。
2.两种聚集状态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（s），Fe3O4（s），H2O（g）和H2（g）（同属一个相）。
（同属一个相）。
3. 1.0 mol。
4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。
5. 4 mol。
6.消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。
第一章第一节1.见教材８页。
见教材８页。
2.化学式见教材10页；均属于碳链高分子化合物。
页；均属于碳链高分子化合物。
3. 尼龙66：化学式见教材9页，属杂链高分子化合物。
页，属杂链高分子化合物。
聚二甲基硅氧烷：化学式见教材10页，属元素有机高分子化合物。
页，属元素有机高分子化合物。
AAS ：化学式参考教材10页ABS，属碳链高分子化合物。
属碳链高分子化合物。
4. ( CH2-CH )n--中的链节、重复单元都是CH2-CH，聚合度是n。
有两个链节:,两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。
5. 配合物化学式配合物化学式 名称中心体中心体 配位体配位体 配位原子配位原子 配位数配位数 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾酸钾 Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌(Ⅱ)酸钠酸钠 Zn(Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6 Na[CaY] 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠酸钠 Ca(Ⅱ) Y4－O,N 6 6. 见教材13~17页。
页。
第二节1. MgO>CaO>CaF2>CaCl2 ，理由略。
2.提示：钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。
《工程化学基础》习题参考答案
《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案1. P H2=; P O2=2. (1) P H2=; P O2=; P N2=(2) P总=81 kPa（3）X H2=；X O2=；X N2=5. （1）P N2=75kPa；P O2=75kPa（2）P N2=；P O2=（3）P总=6. （1）硫蒸气的摩尔质量：@（2）硫蒸气的化学式为：S2第二章习题参考答案1.是非题:(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。
2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。
3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。
4.(1)W=; (2)△U=。
5.(1); (2)0kJ; (3); (4)0kJ。
6. 可获得肌肉活动的能量为7. △rHm= (1) (2) .、11. (1) ; (2)第三章参考习题答案1.是非题(1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。
2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。
3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些。
v逆Kθ移动方向k正k逆）v正增加总压力不变不变↑↓不变)逆反应方向升高温度↑↑↑↑↑↑↑正反应方向↑↑不变不影响平衡加催化剂↑-↑4.(1) J/; (2) J/; (3) J/。
5.(1) kJ/mol﹥0 逆向; (2)mol﹥0 逆向。
6. 直接计算：△rGmθ= kJ/mol ﹤0标准熵法计算: △rGmθ= kJ/mol ﹤0 ；正向自发进行。
`7. (1)有转向温度，高温自发; (2) 有转向温度，低温自发; (3) 正向自发。
化学工程试题及答案
化学工程试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：D2. 化学工程中，催化剂的作用是什么？A. 增加反应物浓度B. 改变反应的平衡位置C. 改变反应速率D. 降低反应温度答案：C3. 以下哪种方法不是化学工程中分离混合物的方法？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 过滤答案：C4. 根据Le Chatelier原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件改变时，系统将如何响应？A. 保持不变B. 向减弱外部条件变化的方向移动C. 向增强外部条件变化的方向移动D. 无法预测答案：B5. 在化工生产中，以下哪种设备主要用于分离气体和液体？A. 反应器B. 分离塔C. 蒸发器D. 压缩机答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 化工生产中，______是用于控制化学反应速率的关键因素。
答案：催化剂2. 蒸馏过程中，______是利用不同组分的沸点差异来实现分离的。
答案：沸点3. 化学反应的速率常数k与温度的关系可以通过______方程来描述。
答案：Arrhenius4. 在化工过程中，______是用于描述物质传递过程的基本方程之一。
答案：Fick's Law5. 化工设备的设计中，______是确保设备安全运行的重要参数。
答案：压力三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述化工生产中反应器的类型及其特点。
答案：化工生产中常见的反应器类型包括固定床反应器、流化床反应器和搅拌釜式反应器。
固定床反应器中催化剂固定不动，适用于气体和固体催化剂之间的反应；流化床反应器中催化剂以颗粒状存在，气体通过时使催化剂颗粒悬浮，适用于快速反应和高热效应的反应；搅拌釜式反应器中反应物在搅拌下混合，适用于液相反应和需要良好混合的场合。
2. 描述化工过程中热交换器的工作原理及其在工业中的应用。
答案：热交换器的工作原理是通过两种流体之间的热传递来实现温度的调节。
工程化学期末考试题及答案
工程化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是合金？A. 不锈钢B. 黄铜C. 纯铁D. 铝合金答案：C2. 化学反应速率的快慢取决于：A. 反应物的浓度B. 反应物的表面积C. 反应物的温度D. 所有以上因素答案：D3. 以下哪个不是热力学的基本概念？A. 熵B. 焓C. 能量守恒D. 质量守恒答案：D二、填空题（每空2分，共20分）4. 在化学工程中，_______ 是指在一定条件下，化学反应达到平衡状态时，各组分浓度不再发生变化的状态。
答案：化学平衡5. 热力学第一定律表明能量_______，第二定律表明能量_______。
答案：守恒；不能自发地从低温物体传递到高温物体三、简答题（每题10分，共30分）6. 简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。
答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，但它本身在反应过程中不被消耗。
催化剂通过降低反应的活化能来加速反应，但并不改变反应的化学平衡。
催化剂的特点包括高效性、选择性和可重复使用性。
7. 解释什么是化学动力学，并举例说明。
答案：化学动力学是研究化学反应速率及其影响因素的科学。
它包括研究反应速率如何随反应物浓度、温度、压力和催化剂等因素的变化而变化。
例如，硫酸和氢氧化钠的中和反应，其速率可以通过改变反应物的浓度或温度来调节。
四、计算题（每题15分，共30分）8. 某化学反应的速率方程为 \( v = k[A]^m[B]^n \)，其中 \( k \) 是速率常数，\( [A] \) 和 \( [B] \) 分别是反应物 A 和 B 的浓度。
已知 \( k = 0.05 \, \text{mol}^{-1}\text{L}^{-1}\text{s}^{-1} \)，\( m = 1 \)，\( n = 2 \)，\( [A] = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B] = 0.05 \, \text{mol/L} \)。
工程化学试题及答案详解
工程化学试题及答案详解一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是酸？A. HClB. NaOHC. CH3COOHD. H2SO4答案：B2. 金属的腐蚀主要发生在哪种环境中？A. 真空B. 干燥空气C. 潮湿空气D. 惰性气体答案：C3. 以下哪种方法不是化学平衡的移动方式？A. 改变温度B. 改变压力C. 改变催化剂D. 改变反应物浓度答案：C4. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统会如何反应？A. 向减弱这种变化的方向移动B. 向加强这种变化的方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案：A6. 以下哪种物质不是半导体？A. 硅B. 锗C. 铜D. 砷化镓答案：C7. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 铁C. 铝D. 碳答案：A8. 以下哪种物质不是碱？A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B9. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO答案：C10. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率的单位通常是______。
答案：mol/(L·s)2. 酸碱中和反应的实质是______。
答案：H+ + OH- → H2O3. 摩尔质量的单位是______。
答案：g/mol4. 化学平衡常数的符号是______。
答案：K5. 热力学第一定律的表达式是______。
答案：ΔU = Q - W6. 原子的核外电子排布遵循______。
答案：泡利不相容原理7. 金属腐蚀的两种主要类型是______和______。
大学工程化学试题及答案
大学工程化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是（）。
A. 钠B. 钾C. 钙D. 铝2. 化学反应的平衡常数Kc与温度的关系是（）。
A. 温度升高，Kc增大B. 温度降低，Kc增大C. 温度升高，Kc减小D. 温度对Kc没有影响3. 以下哪种物质是强电解质（）。
A. 醋酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精4. 根据勒夏特列原理，当一个可逆反应的系统受到外部条件变化时，系统会（）。
A. 保持现状B. 向减弱这种变化的方向移动C. 向增强这种变化的方向移动D. 不受影响5. 以下哪种物质的化学式是正确的（）。
A. 硫酸铜：CuSO4B. 硫酸亚铁：FeSO4C. 硫酸铁：Fe2(SO4)3D. 硫酸铝：Al2(SO4)36. 根据道尔顿分压定律，混合气体的总压强等于（）。
A. 各组分气体压强之和B. 各组分气体压强之积C. 各组分气体体积之和D. 各组分气体质量之和7. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低（）。
A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 硫酸铵8. 以下哪种反应是氧化还原反应（）。
A. 二氧化碳与水反应生成碳酸B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳D. 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水9. 以下哪种物质是两性物质（）。
A. 氢氧化铝B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸10. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这表明（）。
A. 气体分子间有空隙B. 气体分子间无空隙C. 气体分子间空隙相等D. 气体分子间空隙不等二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学平衡的移动受到温度、压力、浓度等因素的影响，其中温度升高，平衡向吸热反应方向移动。
2. 物质的量是表示微观粒子集体的物理量，其单位是摩尔。
3. 根据热力学第一定律，能量守恒，即能量不能被创造或消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
4. 原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。
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工程化学试题及答案集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-一、填空题（没空1分，共10分）1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为（）系统。
2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律，该定律的数学表达式为（）。
3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时，吸热300J，同时体系对环境做功100J。
当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时，体系对环境做功50J，则此过程Q为（）J。
4、碰撞理论认为，只有（）的碰撞时才能发生反应。
5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作（）。
6、将下列反应设计成原电池，以电池符号表示，（）。
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+7、对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数（）的方向移动。
8、（）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。
9、硬度最大的金属是( )。
10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（）有关。
二、选择题（每题1分，共20分）1、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。
A、U、P、VB、Q、P、VC、W、P、V2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是（）。
A、△U = 0B、△U > 0C、△U < 03、能自发进行的反应，其△G（）。
A、= 0B、> 0C、< 04、（）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。
A、内能B、熵C、吉布斯自由能5、对催化剂特征的描述，不正确的是（）。
A、催化剂能缩短反应到平衡的时间B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应C、使用催化剂不改变平衡常数6、下列（）是一次电池。
A、锌锰电池B、铅蓄电池C、燃料电池e=1.8×10-5)为（）。
7、0.1mol·Lˉ的HAc溶液的PH值(KaA、4.87B、3.87C、2.878、固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（）。
A、离子晶体B、原子晶体C、金属晶体,需克服（）力。
9、熔融固态的Sio2A、离子键B、共价键C、氢键D、范德华力10、生物质能属于（）。
A、可再生能源B、非再生能源C、二次能源11、下列能使食物产生香味的化学物质是（）。
A、苯乙酸B、醋酸乙酯C、苯甲酸钠12、精细陶瓷（又称特种陶瓷）在现代科技中的应用前景很广。
以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质，其具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。
冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。
关于“人工神鼻”的下列叙述中，不正确的是（）。
A、“人工神鼻”吸附气体的能力极强B、”人工神鼻“可广泛用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警C、“人工神鼻“易溶于水13、一次性泡沫饭盒所用的高分子材料是（）。
A、聚乙烯B、聚氯乙烯C、聚苯乙烯14、人类使用和制造材料有悠久的历史，人类制造出的第一种材料是（）。
A、青铜B、铁器C、陶器D、玻璃15、对四氧化二氮的分解反应可写出那个N2O4(g)=2NO2(g)（1）或1/2N2O4(g)= NO2(g)(2)其平衡常数的关系（）。
A、Kp(1)=Kp(2)B、Kp(1)= ｛Kp(2)｝1/2C、Kp(1)= ｛Kp(2)｝216、对CO+H2O=CO2+H2这一反应，增加压力，平衡向（）移动。
A、正方向B、你方向C、不动17、对基元反应N2(g)+O2(g)=2NO2（g）,反应级数为（）。
A、1B、2C、418、自然界所有的生命物体都由三类物质组成水、（）和生物分子。
A、氨基酸B、有机物C、无机离子19、应用最多的污水水质指标化学需氧量的表示为（）。
A、CODB、BODC、COL20、延展性最好的金属是（）。
A、钠B、铝C、金三、判断题（每小题1分，共10分，正确的写“对”，错误的写“错”，全选“对”或“错”不给分）1、经过一个循环过程，系统又回到始态，该过程△U、Q、和W均为零。
（）2、放热反应均为自发进行的反应。
（）3、浓度一定，温度升高，反应速度增大。
（）4、催化剂能加快化学反应速度，是因为其加快正反应速度，降低你反应速度。
（）5、对于放热反应，升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。
（）6、原电池的负极发生失去电子的氧化反应，正极发生获得电子的还原反应。
（）7、天然气水合物在低温（10℃——10℃）和低压（1MPa以下）条件下，甲烷气体—和水分子能够合成类冰固态物质，具有极强的储载气体的能力，这就是可燃冰。
（）8、好氧性有机污染大部分来自生活污水和造纸、制革、制糖等工业的废水。
（）9、我们把具有较高能量，能产生碰撞的分子成为活化分子。
（）10、氢键具有饱和性和方向性。
（）四、简答题：1、什么是“中水”回用？（6）2、用化学反应的碰撞理论说明动力学控制因素是如何控制反应速率的。
（9）3、什么是可燃冰？可燃冰是怎么形成的？（6）4、化学平衡移动的因素有哪些？（10）5、简述表面活性剂的作用有那些？（10）6、简述酸雨的治理方法有哪些？（9）7、举出五种水污染的主要类型及污染物质？（10分）答案：一、填空题（每空1分，共10分）1、封闭2、△U=Q+W3、2504、活化分子5、原电池6、（一）Fe∣Fe2+‖Cu2+∣7、减少8、形状记忆合金 9、Cr 10、温度二、选择题（每小题1分，共20分）1、A2、A3、C4、B5、B6、A7、C8、C9、B 10、A 11、B 12、C13、C 14、C 15、C 16、C 17、B 18、C 19、A 20、C三、判断题（每小题1分，共10分，正确的写“对”，错误的写“错”，全选“对”或“错”不给分）1、错2、错3、对4、错5、错6、对7、错8、对9、错10、对四、问答题1、什么是“中水”回用？（6）答：“中水”也称为“再生水”、“循环水”或者“回用水”，主要指城市污水经处理后达到一定的水质表追，可在一定范围内重复使用的非饮用的杂用水，其水质介于上水与下水水质之间，中水回用是水资源有效利用的主要形式之一。
62、用化学反应的碰撞理论说明动力学控制因素是如何控制反应速率的。
（9分）答：（1）浓度（或压力）对反应速率的控制反应物浓度越大，活化分子浓度也越大。
反应速率越大。
3（2）温度对反应速率的影响升高温度不仅能使分子间碰撞次数增多，更重要的是更多的分子获得能量转变为活化分子。
活化分子的百分数增加，反应速率加快。
3（3）催化剂对反应速率的影响催化剂的加入，与反应物之间形成一种势能较低的活化配合物，所需的活化能显着地降低，从而使活化分子白费书和有效碰撞次数增多，导致反应速率增大。
33、什么是可燃冰？可燃冰是怎么形成的？（6分）答：可燃冰是天然气的一种存在形式，是天然气的水合物。
它是一种白色固体物质，体形像冰雪，有极强的燃烧里了，可作为上等能源。
310℃——10℃）和高压（10MPa以上）条件下，甲烷天然气水合物在低温（—气体和是分子能够合成类冰固态物质，具有几千的储载气体的能力。
34、化学平衡移动的因素有哪些？（10分）答：（1）浓度对化学平衡的影响增大反应物浓度或减小生成物的浓度平衡正向移动，反之逆向移动。
2（2）压力对化学平衡的影响对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数见效的方向移动。
2反应式两边气体分子总数相等的反应，改变压力平衡不移动。
2（3）温度对化学平衡的影响对于吸热反应，升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。
45、简述表面活性剂的作用有那些？（10）答：（1）湿润作用 2（2）增溶作用 2（3）乳化作用 2（4）起泡作用 2（5）洗涤作用 26、简述酸雨的治理方法有哪些？（9分）答：（1）减少燃煤和室友中的硫含量 3（2）降低烟气中的酸性气体的排放量 3（3）世界范围的所有国家达成共识，共同治理 37、举出五种水污染的主要类型及污染物质？（10分）答：（1）好氧性有机污染物：大部分来自生活污水和造纸、制革、制糖等工业的废水 2（2）水体富营养化：指湖泊、水库、海湾等封闭或半封闭性水域及流动缓慢的河流中植物性营养物质氨、磷等含量过大，致使水体中藻类及水生植物异常反之2（3）重金属污染：水体中只要含有浓度很小的铅、汞、铬、铬、砷等重金属元素，就会造成严重的影响 2（4）有毒有机物污染：包括易分解和不易分解的有毒有机污染，前者如酚。
苯和醛等，后者主要有杀虫剂、六氯苯、多氯联苯、二氧芭等工业化合物和副产品，它们的毒性强，很难在水中分解 1（5）油污染：主要由油船及其它机动船向水域排放含油废水、炼油厂排放工业废水以及石油开采运输过程中的事故泄油引起 2（6）放射性污染：主要来自铀矿开采、核工业排放的废水和核电站排放的冷却水，这类水体中含有放射性同位素，它们会释放射线伤害人体组织 2（7）热污染：热电站、冶金、化学、石油等工业中的冷却水都具有很大的热量，它们进入水域后会使水温增加，给环境造成许多影响 2注：答出其中五种即可。