初三化学颜色记忆
初中化学沉淀颜色口诀
初中化学沉淀颜色口诀一、沉淀颜色变化1. 固体的颜色（1）黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）、CuS（硫化铜）、Ag2S （硫化银）、Ag2O（氧化银）。
（2）红色：Cu、Cu2O、Pb3O4（铅丹）、Hg2O（氧化汞）、Hg2HgO（氧化亚汞）、Rh（铑）、Au（金）。
（3）红褐色：Fe2O3（铁红）。
（4）白色：Fe(OH)2（氢氧化亚铁）、CaCO3（碳酸钙）、BaSO4（硫酸钡）、AgCl（氯化银）。
2. 液体的颜色[Cu(NH3)4]SO4 = CuSO4 + 4NH3 + 4； [Cu(H2O)4]SO4 = CuSO4 + 4H2O + 4；[Cu(NH3)4]SO4 = CuSO4 + 4NH3 + 4； [Cr(NH3)6]Cl3 = CrCl3 + 6NH3。
溶液的颜色：[Cu(H2O)4]2+是蓝色的，[Cu(NH3)4]2+是蓝色的，[Cu(NH3)4]SO4是绿色的，[CuCl4]2-是橙红色的，[Cu(en)2]+是红色的。
其它金属离子几乎都是无色的。
二、氢氧化物沉淀1. 白色沉淀：所有可溶性碳酸盐与可溶性氢氧化物反应，生成的新物质都为白色沉淀。
碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁等。
2. 蓝色沉淀：可溶性碱与可溶性铜盐反应，生成的新物质都为蓝色沉淀。
如氢氧化铜、氢氧化亚铁等。
3. 红褐色沉淀：可溶性碱与可溶性铁盐反应，生成的新物质都为红褐色沉淀。
如氢氧化铁等。
三、氯化物沉淀氯化银、氯化钻不溶于水，其它氯化物能溶于水。
四、硫酸盐沉淀硫酸钡不溶于水，硫酸钙微溶于水，其它硫酸盐都可溶于水。
五、硝酸盐沉淀一切硝酸盐都可溶于水。
六、碳酸盐沉淀不容的白色沉淀：碳酸钡、碳酸钙等。
能溶于水的白色沉淀：碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢铵等。
七、磷酸盐沉淀不容的白色沉淀：磷酸钡、磷酸钙等。
能溶于水的白色沉淀：磷酸钾、磷酸钠等。
八、硅酸盐沉淀硅酸钙、硅酸镁等沉淀，不溶于水，其它硅酸盐可溶于水。
初中化学常见物质的颜色归纳总结
初中化学常见物质的颜色归纳总结固体物质的颜色白色固体：氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P2O5、氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。
黄色固体：硫粉S红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu蓝色固体：胆矾CuSO4·5H2O黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4无色固体：冰，干冰，金刚石银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属生成沉淀的颜色白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4。
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2溶液的颜色蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2等黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等无色液体：水，双氧水紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色红棕色气体：二氧化氮黄绿色气体：氯气无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
常见物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）。
初三化学有关物质的颜色知识点汇总
初三化学有关物质的颜色知识点汇总初三化学有关物质的颜色知识点汇总Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4•5H2O是蓝色 Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色13、用途、性质⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH 必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl14、制碱（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△C uO+ H2O制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl。
初中化学物质颜色归纳总结
初中化学物质颜色归纳总结化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，所涉及的知识点特别多，所以学习难度相对比较高。
为此，以下是店铺分享给大家的初中化学物质颜色归纳，希望可以帮到你!初中化学物质颜色归纳一、单质Cu 紫红，Au 黄，S 黄，B 黄或黑 F2 淡黄绿，C(石墨) 黑， Cl2 黄绿，C(金刚石) 无色， Br2 红棕， Si 灰黑，I2 紫黑， P 白、黄、红棕二、氧化物NO2 棕红，ClO2 黄，Na2O2 浅黄，K2O 黄，Pb3O4 红， MnO 绿， CuO 黑，MnO2黑， Ag2O 棕黑，FeO 黑，ZnO 白，Fe3O4 黑，Hg2O 黑，Fe2O3 红棕，HgO 红或黄，Cu2O 红三、氧化物的水化物Fe(OH)3红褐， HNO2 溶液亮蓝， Cu(OH)2 蓝四、盐CuFeS2 黄， ZnS 白， Ag2S 黑， FeS 黑棕， FeS2 黄，Sb2S3 黑或橙红，HgS 红， PbS 黑， CuS、Cu2S 黑， FeCl3??6H2O 棕黄，FeSO4??9H2O 蓝绿， Fe2(SO4)3??9H2O 蓝绿，Fe2(SO4)3??9H2O 棕黄， Fe3C 灰， FeCO3 灰， Ag2CO3 黄， Ag3PO4 黄，CuCl2 棕黄，AgF 黄，CuCl2??7H2O 蓝绿，AgCl 白，CuSO4 白， AgBr 浅黄，CuSO4??5H2O 蓝， AgI 黄， Cu2(OH)2CO3 暗绿五、盐溶液中离子特色：Cu2+ 蓝，MnO4- 紫红，[CuCl4]2- 黄， Cr2O72- 橙红， Fe2+ 浅绿， Fe3+ 棕黄六、非金属互化物氯水黄绿、溴水黄—橙、碘水黄褐、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红七、其它蛋白质遇浓HNO3变黄、 I2遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄、Fe3+遇酚酞溶液紫沉淀:① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质) ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
最全初中化学物质颜色口决
初中化学物质颜色口决
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁（Fe2O3红棕色），红磷
2、绿色固体：碱式碳酸铜（Cu₂(OH)₂CO₃）
碱式碳酸铜，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。
它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质，又称铜绿，颜色翠绿。
在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。
溶于酸并生成相应的铜盐。
在自然界中以孔雀石的形式存在。
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，氧化亚铁(FeO黑色粉末）,（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，一氧化氮，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初三化学有关物质的颜色知识点汇总
初三化学有关物质的颜色知识点汇总初三化学有关物质的颜色知识点汇总Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4•5H2O 是蓝色 Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色13、用途、性质⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3Al(OH)3+HCl⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl14、制碱（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△C uO+ H2O制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl。
初中化学常见物质颜色口诀
红颜满面氧化铁银白色泽被炭黑，
二氧化锰氧化铜，
也是误入黑社会；
纯铜红来金黄黄，
纯铜加锌色变黄，
铜锌合计偷黄金，
误把硫粉当金粉。
自编口诀，见笑见笑。
初中化学常见物质颜色口诀 氢氧化铁红褐褐, 氢氧化铜蓝幽幽, 红颜满面氧化铁, 高锰酸钾暗紫脸; 铁银自从碎骨后, 银白色泽被炭黑, 二氧化锰氧化铜, 也是误入黑社会; 纯铜红来金黄黄, 纯铜加锌色变黄, 铜锌合计偷黄金, 误把硫粉当金粉. 自编口诀,见笑见笑.
初中化学常见物质颜色口诀
氢氧化铁红褐褐，
初中酸碱指示剂变色口诀
初中酸碱指示剂变色口诀酸碱指示剂是一种常用于化学实验的试剂，通过变色来指示溶液的酸碱性质。
下面将为大家介绍几个常见的酸碱指示剂及其变色口诀。
1. 茚菲蓝：茚菲蓝是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈蓝色。
我们可以使用“红蓝分明，酸性红如血”这个口诀来记忆茚菲蓝的变色规律。
2. 甲基橙：甲基橙是另一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈黄色。
我们可以使用“红黄分明，酸性红如火”这个口诀来记忆甲基橙的变色规律。
3. 甲基红：甲基红在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈黄色。
我们可以使用“红黄分明，酸性红如火”这个口诀来记忆甲基红的变色规律。
4. 酚酞：酚酞在酸性溶液中呈无色，而在碱性溶液中呈红色。
我们可以使用“无色如水，碱性红如血”这个口诀来记忆酚酞的变色规律。
5. 金黄色素：金黄色素在酸性溶液中呈橙黄色，而在碱性溶液中呈红色。
我们可以使用“橙红两变，酸性橙如金”这个口诀来记忆金黄色素的变色规律。
6. 酸性紫：酸性紫在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈蓝色。
我们可以使用“红蓝分明，酸性红如血”这个口诀来记忆酸性紫的变色规律。
以上是几种常见的酸碱指示剂及其变色规律，通过口诀的记忆，可以更加轻松地掌握它们的用途及变色特点。
在化学实验中，酸碱指示剂的正确使用可以帮助我们准确判断溶液的酸碱性质，保证实验结果的准确性。
需要注意的是，在使用酸碱指示剂时，要根据具体的实验要求选择合适的指示剂，并严格掌握其变色规律，以免产生误判。
此外，酸碱指示剂的保存也很重要，应避免阳光直射和潮湿环境，以免影响其性质和使用效果。
酸碱指示剂是化学实验中常用的试剂，通过变色来指示溶液的酸碱性质。
通过口诀的记忆，我们可以更加轻松地掌握几种常见酸碱指示剂的变色规律，从而提高实验的准确性和效果。
希望本文对大家有所帮助！。
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中考必看！初三化学基础知识全国通用
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、物质的俗称
1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl
2、二氧化碳固体：化学式CO2，俗称干冰
3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰
4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰
氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)2
5、甲烷：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯气、沼气的主要成分
6、乙醇：化学式C2H5OH ,俗称酒精
7、汞：化学式Hg，俗称水银
8、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水
9、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾
10、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠
11、大理石、汉白玉、石灰石的主要成分：CaCO3
12、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液），学名：氢氯酸
13、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷 (CH4)
14、碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打
15、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)1、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
沉淀表：钾钠铵盐、硝酸盐可溶；盐酸盐只不溶氯化银，硫酸盐只不溶硫酸钡，碳酸盐只能钾钠铵，溶碱只有钾钠铵和钡，氢氧化钙是微溶。
通关：1、纯碱生石灰熟石灰石灰石草木灰烧碱火碱消石灰小苏打苏打胆矾
铜绿食盐生理盐水蓝色溶液：浅绿色溶液
黑色固体：，，，黄绿色气体
红褐色固体：蓝色沉淀红色固体、
通关：1、纯碱生石灰熟石灰石灰石草木灰烧碱火碱消石灰小苏打苏打胆矾
铜绿食盐生理盐水蓝色溶液：浅绿色溶液
黑色固体：，，，黄绿色气体
红褐色固体：蓝色沉淀红色固体、
通关：1、纯碱生石灰熟石灰石灰石草木灰烧碱火碱消石灰小苏打苏打胆矾
铜绿食盐生理盐水蓝色溶液：浅绿色溶液
黑色固体：，，，黄绿色气体
红褐色固体：蓝色沉淀红色固体、
通关：1、纯碱生石灰熟石灰石灰石草木灰烧碱火碱消石灰小苏打苏打胆矾
铜绿食盐生理盐水蓝色溶液：浅绿色溶液
黑色固体：，，，黄绿色气体
红褐色固体：蓝色沉淀红色固体、
通关：1、纯碱生石灰熟石灰石灰石草木灰烧碱火碱消石灰小苏打苏打胆矾
铜绿食盐生理盐水蓝色溶液：浅绿色溶液
黑色固体：，，，黄绿色气体
红褐色固体：蓝色沉淀红色固体、
通关：1、纯碱生石灰熟石灰石灰石草木灰烧碱火碱消石灰小苏打苏打胆矾
铜绿食盐生理盐水蓝色溶液：浅绿色溶液
黑色固体：，，，黄绿色气体
红褐色固体：蓝色沉淀红色固体、
1、复分解反应生成物的条件是，反应物的条件是（什么与什么反应时需要均可溶）
2、检验：碳酸根离子的检验：，硫酸根离子的检验
3、氯离子的检验沉淀表，
4、复分解反应生成物的条件是，反应物的条件是（什么与什么反应时需要均可溶）
5、检验：碳酸根离子的检验：，硫酸根离子的检验
6、氯离子的检验沉淀表，
7、复分解反应生成物的条件是，反应物的条件是（什么与什么反应时需要均可溶）
8、检验：碳酸根离子的检验：，硫酸根离子的检验
9、氯离子的检验沉淀表，
7、复分解反应生成物的条件是，反应物的条件是（什么与
什么反应时需要均可溶）
8、检验：碳酸根离子的检验：，硫酸根离子的检验
9、氯离子的检验沉淀表，
10、复分解反应生成物的条件是，反应物的条件是（什
么与什么反应时需要均可溶）
11、检验：碳酸根离子的检验：，硫酸根离子的检验
12、氯离子的检验. 沉淀表，
13、复分解反应生成物的条件是，反应物的条件是（什
么与什么反应时需要均可溶）
14、检验：碳酸根离子的检验：，硫酸根离子的检验
15、氯离子的检验沉淀表，。