初三化学常见物质的颜色和状态
初中化学中常见的红色固体单质有什么
初中化学中常见的红色固体单质有什么红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷等下面是我找的初中化学常见物质的颜色和常温下的状态.(很全)1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝...红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷等下面是我找的初中化学常见物质的颜色和常温下的状态.(很全)1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
化学初中物质颜色总结归纳
化学初中物质颜色总结归纳初中化学中，物质的颜色是一个重要的物性特征。
通过观察物质的颜色，我们可以了解它的成分、性质以及常见的反应情况。
本文将对初中化学中常见物质的颜色进行总结和归纳，帮助读者更好地理解化学的基本概念。
1. 无色物质无色物质是指在常温常压下呈现无色或透明状态的物质。
例如，水、食盐溶液、乙醇等都属于无色物质。
它们在光线的传播过程中不吸收任何特定颜色的光，因此显得透明而无色。
2. 白色物质白色物质是指在常温常压下呈现白色状态的物质。
常见的白色物质有白砂糖、石灰、盐酸氢钠固体等。
这些物质对所有波长的光都进行了均匀而完全的散射，导致它们看起来呈现出白色。
3. 黑色物质黑色物质是指在常温常压下呈现黑色状态的物质。
与白色物质相反，黑色物质对所有波长的光都吸收，几乎不进行反射。
常见的黑色物质有黑墨水、焦炭等。
4. 红色物质有红石榴石、番茄等。
红色物质的颜色主要来源于它们所吸收的光，它们对蓝绿色的光吸收较强，而对红色的光吸收较少。
5. 橙色物质橙色物质是指在常温常压下呈现橙色状态的物质。
例如，柑橘类水果和柿子等都属于橙色物质。
橙色物质的颜色主要来源于对蓝色光的吸收，而对橙色光的反射较强。
6. 黄色物质黄色物质是指在常温常压下呈现黄色状态的物质。
常见的黄色物质有向日葵、硫磺等。
黄色物质的颜色主要源于对紫蓝光的吸收，而对黄色光的反射较强。
7. 绿色物质绿色物质是指在常温常压下呈现绿色状态的物质。
常见的绿色物质有植物叶子、绿色荧光剂等。
绿色物质的颜色主要来源于对红色光的吸收，而对绿色光的反射较强。
8. 蓝色物质蓝色物质是指在常温常压下呈现蓝色状态的物质。
例如，蓝宝石和蓝色墨水等都属于蓝色物质。
蓝色物质的颜色主要源于吸收橙色和红色光，而对蓝色光的反射较强。
9. 紫色物质有紫罗兰花、紫薯等。
紫色物质对黄色光吸收较强，对紫色光反射较多，从而呈现出紫色。
总结：初中化学中，物质的颜色与它们吸收和反射光的特性有密切关系。
(完整)初中化学常见物质颜色和沉淀
（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
初中化学常见物质的颜色与特殊反应
初中化学常见物质的颜色与特殊反应1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS 、CuS 、CuO 、MnO2、Fe 3O 42、红色固体：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷3、淡黄色固体 ：S 、 Na 2O 2、 AgBr4、紫黑色固体:KMnO 4、5、黄色固体： AgI 、Ag 3PO 46、绿色固体: Cu 2(OH)2CO 37、蓝色晶体：CuSO 4·5H 2O8、蓝色沉淀 Cu(OH)29、红褐色沉淀： Fe(OH)310、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，MnO 4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO 4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO 3 （溶于酸）、BaCO 3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 14、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色 （2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） （3） 红棕色气体： Br 2（气体） NO 2 （4）黄绿色气体：Cl 2 （5）臭鸡蛋气味气体：H 2S15、 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO 2 H 2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 中学常见物质颜色归纳 2、单质化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F 2 淡黄绿 C （石墨）黑 Cl 2 黄 Br 2 红棕 C （金刚石） 无 Si 灰黑 I 2 紫黑 P 白、黄、红棕 3、氧化物化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 NO 2 棕红 ClO 2 黄 Na 2O 2 浅黄 K 2O 黄 Pb 3O 4 红 MnO 绿 CuO 黑 MnO 2 黑 Ag 2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe 3O 4 黑 Hg 2O 黑 Fe 2O 3 红棕 HgO 红或黄 Cu 2O 红 4、氧化物的水化物化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Fe(OH)3 红褐 HNO 2 亮蓝 Cu(OH)2 蓝 5、盐化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 CuFeS 2 黄 ZnS 白 Ag 2S 黑FeS 黑棕 FeS 2 黄 Sb 2S 3 黑或橙红HgS 红 PbS 黑 CuS 黑 Cu 2S 黑 FeCl 3·6H 2O 棕黄 FeSO 4 9H 20 蓝绿 Fe 2(SO 4)39H 2O 棕黄 Fe 3C 灰 FeCO 3 灰 Ag 2CO 3 黄 Ag 3PO 4 黄 CuCl 2 棕黄 AgF 黄 CuCl 2 7H 2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿 6、盐溶液中离子特色：化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色 Cu 2+ 蓝 MnO 4－ 紫红 [CuCl4]2- 黄 Cr2O72- 橙红 Fe 2+ 浅绿 Fe 3+ 棕黄 7、非金属互化物物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐溴的有机溶液 橙红-红棕 I 2的有机溶液 紫红 8、其它：蛋白质遇浓硝酸变黄、 遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄 、 遇酚酞溶液变紫 黄色：AgI 、Ag 3PO 4、P 4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS 2、Al 2S 3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式
初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
初中化学物质颜色总结
初中化学物质颜色总结物质的颜色是我们日常生活中常见的现象，不同的物质呈现出不同的颜色，这些颜色丰富了我们的世界。
下面将从不同角度描述一些常见物质的颜色。
1. 水：水是一种无色透明的物质，当我们看到水时，通常看到的是它反射的周围物体的颜色。
比如，当水面遇到蓝天，我们会看到蓝色的水面，当水面遇到红色的物体，我们会看到红色的水面。
这是因为水对光的折射作用。
2. 石头：石头的颜色种类繁多，有白色、黑色、灰色、红色、黄色等等。
这些颜色的形成是由于石头中的不同元素或化合物的存在。
比如，白色的石头通常含有较多的石英和长石；黑色的石头可能含有铁、锰等金属元素；红色的石头常常含有铁氧化物等。
3. 植物：植物是自然界中色彩斑斓的一部分，它们呈现出各种各样的颜色。
绿色的植物是由叶绿素所赋予的，叶绿素能够吸收太阳光中的蓝、红光，反射绿光；花朵的颜色则是由花色素所决定的，不同花色素吸收和反射的光的波长不同，因此呈现出不同的颜色。
4. 食物：食物中的颜色也是多种多样的。
比如，橙色的胡萝卜含有丰富的胡萝卜素；红色的西红柿和草莓含有丰富的番茄红素；黄色的香蕉含有丰富的类胡萝卜素等等。
这些颜色不仅给食物增添了美感，也代表着其中所含的营养成分。
5. 金属：金属的颜色通常是由电子的能级结构所决定的。
比如，银色的铝和银是因为它们能够吸收和反射大部分光的波长；红色的铜是因为它吸收短波长的光，反射长波长的光。
6. 化学试剂：化学试剂的颜色可以提供很多信息。
比如，酚酞试剂呈现出红色，可以用于检测酸碱性；溴酚蓝试剂呈现出蓝色，可以用于检测溶液的酸碱性等等。
这些颜色的变化可以帮助我们进行化学实验和分析。
总的来说，物质的颜色丰富多样，反映了物质本身的特性以及与光的相互作用。
通过观察和研究不同物质的颜色，我们可以更好地了解和认识这个世界。
常见物质的颜色和状态
1. 气体：F2—淡黄绿色、Cl2—黄绿色、NO2—红棕色
中学化学常见物质颜色
2. 纯液体：Br2—深红棕色
3. 溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、
MnO4-（紫色）、Fe(SCN)3（血红色）、氯水（黄绿色）、溴 水（橙色）、碘水（黄色或褐色） 4. 固体 黑色—C、MnOgI（黄色）、 I2（紫黑色）、KMnO4（紫黑色）、Fe2O3 （红棕色） Fe(OH)3（红褐色）、FeSO4·7H2O（绿色）、Cu（紫红色） Cu2O（红色或砖红色）、CuO（黑色）、Cu(OH)2（蓝色） CuSO4·5H2O（蓝色）。
中学化学常见物质俗称 一， 硫酸盐 1.胆矾、蓝矾： CuSO4·5H2O 2.明矾： KAl(SO4)2·12H2O 3.重晶石：BaSO4 二，矿石的主要成分 1. 磁铁矿石：Fe3O4 2. 赤铁矿石：Fe2O3 3. 褐铁矿石：2Fe2O3·3H2O 4. 菱铁矿石：FeCO3 5. 石英、水晶：SiO2 6. 刚玉(蓝宝石、红宝石)：Al2O3 7. 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 8. 大理石、石灰石、白垩土、 方解石：CaCO3 三，其他无机物 1. 生石灰：CaO 2. 石灰、熟石灰、 消石灰： Ca(OH)2 3. 水玻璃：Na2SiO3 的水溶液 4. 小苏打：NaHCO3 5. 苏打、纯碱：Na2CO3 6. 铁红：Fe2O3 7. 磁性氧化铁：Fe3O4
初中化学物质颜色及常见沉淀物质
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、暗紫色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
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一、常见物质的颜色和状态
1、镁 Mg 银白色固体
2、硫 S 黄色粉末
3、氧化铁 Fe2O3 红色粉末
4、铜 Cu 红色
5、木炭 C
6、四氧化铁 Fe3O4
7、氧化铜 CuO 黑色固体（粉末）
8、二氧化锰 MnO2
9、铁粉
10、纯净的铁块 Fe 银白色
11、氯化铁 FeCl3 +3价铁元素溶液均为棕黄色（黄色）
溶液呈棕黄色（黄色）12、硫酸亚铁 FeSO4 +2价铁元素溶液均为浅绿色
溶液呈浅绿色
13、氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体
14、氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体
15、氯化铜 CuCl2 蓝绿色溶液（+2价铜盐蓝色）
16、硫酸铜 CuSO4 无水CuSO4白色固体
CuSO4溶液蓝色
17、胆矾 CuSO4·5H2O 蓝色晶体
19、高锰酸钾 KMnO4 紫黑色晶体
20、碳酸钡 BaCO3
碳酸钙 CaCO3 白色沉淀，不溶于水，但能溶于酸碳酸镁 MgCO3
氢氧化镁 Mg(OH)2
21、氯化银 AgCl
硫酸钡 BaSO4 白色沉淀，不溶于水，也不溶于酸22、五氧化二磷 P2O5
氧化镁 MgO
氯酸钾 KClO3
氢氧化钠 NaOH 白色固体
氢氧化钙 Ca(OH)2
氧化钙 CaO
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3。