2018-2019学年度第一学期期末化学试卷(市定稿2017极速版)
2018-2019学年高一(上)期末化学试卷1
2018-2019学年高一（上）期末化学试卷1一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）1．（2分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是（）A．A B．B C．C D．D2．（2分）下列固体呈淡黄色的是（）A．Na2O B．Na2O2C．Fe2O3D．Fe（OH）3 3．（2分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩浓盐酸．下列说法正确的是（）A．以上物质能导电的是④⑥⑩B．以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩C．属于非电解质的是②⑤⑦D．以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩4．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．液氯C．水玻璃D．盐酸5．（2分）下列气体的排放不会造成酸雨的是（）A．SO2B．NO C．NO2D．CO26．（2分）胶体与其它分散系的本质区别是（）A．能产生丁达尔效应B．胶体微粒能通过滤纸C．分散质微粒直径在1～100 nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在7．（2分）手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。
下列手工艺品用金属材料制成的是（）A．A B．B C．C D．D8．（2分）下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓硝酸B．浓盐酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸9．（2分）在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B﹣；（3）2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．A．溶液中可能发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中均为氧化剂C．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物10．（2分）下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．Al（OH）3→Al2O3B．FeCl3→FeCl2C．CuO→Cu D．Cl﹣→Cl211．（2分）下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A．新制氯水需要避光保存B．Na可保存在煤油中C．NaOH固体需要密封保存D．保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉12．（2分）某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、Br﹣13．（2分）小民同学配置0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL，你认为下列分析或操作正确的是（）A．用托盘天平称取5.30g固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，将导致溶液浓度偏低C．胶头滴管加水定容俯视刻度，将导致溶液浓度偏高D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出14．（2分）下列有机物实验室制备装置正确的是（）A．A B．B C．C D．D15．（2分）下列实验现象，与括号内的物质没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）C．将FeCl2溶液滴到氨水中生成的白色沉淀很快变色（O2）D．将FeCl3溶液滴到淀粉﹣KI试纸上，试纸变蓝（Cl﹣）16．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．稀H2SO4滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．稀盐酸滴在碳酸钙上：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．氧化铜与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O17．（2分）下列说法不正确的是（）A．1mol某粒子集体所含该粒子数与0.012kg12C中所含碳原子数相同B．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常表示为6.02×1023mol﹣1C．O22﹣的摩尔质量为34g/molD．常温常压下28g N2所含分子数约为6.02×102318．（2分）如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（）A．A、B．B、C．C、D．D、19．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D20．（2分）将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸二．解答题（共10小题，满分60分）21．（4分）生活中处处有化学。
精品-2018_2019学年高一化学上学期期末考试试卷
3 4 2 2 2 2 2 3 3 2 4 3 4 2 2 2 2 2 2 33 安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年上学期高一年级期末考试化学试题考生注意：1） 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共 7 页，两大题。
满分 100 分，考试时间为 90 分钟。
2） 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5第Ⅰ卷（54 分）一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填写在括号中。
每小题 3 分，共 54 分）1. 化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C. 用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理 D ．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同2. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法， 用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（ ）A ．萃取B ． 蒸馏C ．过滤D ．蒸发3. N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2L 的 SO 3所含分子数为 0.5N AB. 0.1mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na ＋数为 0.1NC. 氧原子总数为 0.2N A 的CO 2和 O 2的混合气体，标准状况下其体积为 2.24LD. 1molFe 与 1molCl 2反应，铁失去电子数为 3N A4. 下列离子反应方程式书写正确的是（）A. 向 NaAlO 溶液中通入过量 CO ：AlO －+CO +2HO=Al(OH) ↓+HCO －B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)反应生成NaFeO ：3ClO －+2Fe(OH)=2FeO 2－+3Cl －+HO+4H +C. 往 CaCl 溶液中通入少量的 CO ：Ca 2＋+CO+HO = CaCO↓+2H ＋D. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：FeO ＋8H ＋=2Fe 3＋+ Fe 2＋+4HO本卷共 7 页第 1 页23 2 3 5. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO 2②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量 H 2SO 4③向 Ba(NO 3)2 溶液中通入过量 SO 3④向石灰水中通入过量 CO 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A ．①②③⑤B ．①④⑤C ．①②③D ．①③⑤6. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A. 在强酸性溶液中：Na +、K +、Cl -、HCO ﹣B. 加入金属铝有H 产生的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO ﹣、Cl -C. 含有大量 Fe 3+的溶液中：SCN -、I -、K +、Br -D. 滴入酚酞变红的溶液中：K + Na + AlO -、CO 2﹣7. 已知还原性由强到弱的顺序为SO 32-＞I -＞Br -,向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ）A ．NaClB ．NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4C ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaCl 、Na 2SO 4、NaI8. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）9. 现有①MgSO 4 ②Ba(NO 3)2 ③NaOH ④CuCl 2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（ ）A ．④③①②B ．③④①②C ．②①③④D ．④③②①10. CO 2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中 Na 2CO 3和 NaHCO 3物质的量之比为 3：5 ,则参加反应的 CO 2和NaOH 的物质的量之比为（） A ． 3 ：5 B ． 1 : 2 C ． 8 : 11 D ． 18 : 8 11. 下列物质性质和应用的对应关系正确的是：（ ）A. 84 消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B. 氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C. 过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D. 活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂12. 对于下列事实的解释不正确的是（ ）A. 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水13. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）14. 下列化合物中，不能通过化合反应制取的是：（）A. FeCl 3B ．H 2SiO 3C ．Fe(OH)3D ．FeCl 215. 某学习小组讨论辨析以下说法: ①粗盐和酸雨都是混合物；②CO 和 CO 2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na 2O 2和 CaO 都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl 和 KC1可用焰色反应鉴别。
2018--2019学年度第一学期八年级化学期末考试试题
2018—2019学年度第一学期期末考试八年级化学试题（考试时间：60分钟分值：100分）注意事项：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷（选择题共40分），第Ⅱ卷（非选择题共60分）。
2.考生答题前务必将自已的姓名、班级、考场号、座位号填写在答题卡上，考试结束后，只上交答题卡。
3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
4.切记不要在试卷上答题。
第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共15小题，1～5小题每小题2分，6～15题每小题3分，共40分。
每题只有一个选项符合题意）1.食品、调味品的制作过程中，属于物理变化的是2.以下实验基本操作正确的是3.下列有关化学观念的叙述错误．．的是A.几千万年前地球上一条恐龙体内某个原子可能在你的身体里B.化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化，还研究变化过程中伴随的能量变化C.用刀切西瓜的过程中，个别原子被分成了更小的微粒D.在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子4. 每年的5月31日是“世界无烟日（World No-Tobacco Day）”，2018年的主题是“烟草和心脏病”。
吸烟不但会污染环境还有害健康，在公共场所由于少数人吸烟而造成非吸烟者被动吸烟。
对这一现象的下列解释中正确的是A．分子是可分的B．分子之间是有间隔的C．分子是在不断运动的 D．分子的质量和体积都很小5. 空气中能支持燃烧和供给呼吸的气体是A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳6. 电工师傅使用的“验电笔“中常充入一种气体，此气体通电时会发光，它是A.氧气B.氮气C.氖气D.空气7. 下列物质中，可与四氧化三铁、五氧化二磷、水等三种物质归为一类的是A.铜B.氧化铝C.磷D.空气8. 某粒子的结构示意图为，有关该粒子的说法错误的是A．核内有14个质子 B．表示阴离子C．核外有3个电子层 D．最外层电子数为49. 某同学在化学课上提出，用玻璃导管向澄清石灰水中吹气来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳气体（如右图）。
2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题(3)
2018-2019学年上学期高一期末考试化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与科技、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是 A ．pH 小于7的雨水被称为酸雨B ．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C ．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO 2污染D ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2．4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是A ．只含Na +B ．一定含Na +，可能含有K +C ．既含有Na +，又含有K +D ．可能含有Na +，可能还含有K +3．下列说法正确的是A ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性B ．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C ．NO 2、SO 2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物D ．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH 变小，因为样品吸收了空气中的CO 2 4．在加入铝后能产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A ．NH+4、SO2−4、CO2−3、K +B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO −3C ．Ag +、SO2−4、K +、Cl −D ．K +、Cl −、Na +、SO2−45．下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关 ②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 ③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电 ⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体 ⑥1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A 个 ⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 6．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．室温下，32g O 2和O 3的混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．铜与浓硫酸共热产生22.4L SO 2时，转移电子数为2N AC ．标准状况下，2.24L C12溶于足量NaOH 溶液中，转移的电子数目为0.2N AD ．18g NH+4中所含的质子数为10N A7．当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是 A ．Na 和O 2 B ．Fe 和HNO 3 C ．AlCl 3和NaOH D ．Fe 和Cl 28．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．往Na 2SiO 3溶液中加入盐酸：2Na ++SiO2−3+2H +===H 2SiO 3↓+2Na +B ．氯气与烧碱溶液反应：Cl 2+2OH −===Cl −+ClO −+H 2OC ．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2气体：2AlO −2+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 2−3D ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +===Cu 2++Ag9．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl 气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
2018——2019学年度上期期末质量检测化学考试题
2018——2019学年度上期期末质量检测
化学试题
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分90分，考试时间60分钟。
2．请将答案写在答题卷的指定位置，答案书写时不能越界。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 O—16
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题仅有一个选项符合题意）
1．下来过程属于物理变化的是
A．光合作用B．干冰变云雾C．钢铁生锈D．谷物酿酒2．我国城市利用喷雾除尘车向空中喷射出水雾净化空气，其主要作用
A. 防治酸雨
B.治理水污染
C.降低粉尘污染
D.缓解温室效应3．登山时喝空的矿泉水瓶，拧紧瓶盖。
下山后瓶子变瘪，瓶内的气体分子A．个数减少B．质量减小C．体积减小D．间隔减小4．下列实验操作错误的是
A. 验满二氧化碳
B. 加块状固体
C. 取用固体
D. 检验装置的气密性5．下列不属于新能源的是
A．天然气B．潮汐能C．生物质能D．风能
6．如图图是某反应的微观示意图，“●”、“”、“○”分别表示质子数不同的3种原子。
下列有关该反应的叙述正确的是
A．乙中含有四种元素
B．反应前后分子个数不变
C．反应的本质是原子进行了重新组合
D．甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和
7．下图是我国能源消费结构比例图，下列有关说法正确的是。
2018—2019学年上学期高一年级期末考化学学科试卷
2018—2019学年上学期高一年级期末考化学学科试卷考试时间：120分钟满分：100分注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。
2．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。
3．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cu：64 Fe：56第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )A. 蒸馏B. 萃取C. 升华D. 结晶2. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．装置A用于实验室制氧气 B．装置B用于收集CO2气体C．操作C用于检查装置的气密性 D．操作D用于分离酒精和水4. 对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是( )A．O2→H2O B．SO2→SO42— C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO25. 下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是( )A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B．K +、Ag+ 、Cl－、Br－C．K +、SO42－、OH－、AlO2－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－6. 下列离子方程式正确的是( )A．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-= HSO3－B．铜片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．钠与水反应：2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH－+ H2↑D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O7. 下列关于物质分类的说法正确的是()A．SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D. 稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体8.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤MgO⑥(NH4)2CO3A．①②③④⑥B．②③④⑤C．①②③④ D.全部9. 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①③④⑤10. 药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。
2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题(3)
天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试高一化学以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）本题共20个小题，每小题只有一个选项最符合题意。
（每小题2分，共40分）1．下列气体中，不会．．造成空气污染的是A．N2 B．NO C．NO2D．SO22．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaOH B．蔗糖C．H2SO4 D．NaCl3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A．醋酸B．Fe(OH)3胶体C．医用酒精D．泥水4．下列关于物质的叙述不正确．．．的是A．水泥是传统的硅酸盐产品B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体C．玛瑙的主要成分是硅D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料5．关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，加水越多越好B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤6．将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol·L－1B．0.25mol·L－1 C．0.1m o l·L－1D．0.5m o l·L－17．下列电离方程式不正确．．．的是A．AlCl3在溶液中的电离方程式为：AlCl3 ═Al3++Cl3－B．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2 ═Ba2++2OH－C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4－D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4 ═NH4++CH3COO－8．已知①2Fe3++2I－═2Fe2++I2②2Fe2++Cl2 ═2Fe3++2Cl－据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>Fe3+>I2 C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>I2>Fe3+ 9．称量14g铁放入100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为A．0.32g B．0.64g C．16g D．32g10．下列有关实验的说法正确的是A．过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同B．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质D．蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处11．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Fe2+、Na+、SO42-、Cl- B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、CO32-12．下列离子方程式不正确．．．的是A．氯气溶于水：Cl2 + H2O ═ H+ + Cl- + HClOB．Fe和盐酸反应：Fe + 2H+═ Fe3+ + H2↑C．NO2溶于水的反应：3NO2 + H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NOD．氧化铜与硫酸反应：CuO ＋ 2H＋═ Cu2+＋ H2O13．已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述正确的是A．Cl2在该反应中被还原B．H2SO4是还原产物C．反应中硫元素的化合价降低D．反应中H2O被氧化14．实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，应选用下列试剂中的A．硫酸B．氨水C．氢氧化钠D．氯化钡15．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，4.48L水中分子的数目为0.2N AB．标准状况下，1.12L氨气中氢原子的数目为0.05N AC．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中氧原子的数目为N AD．0.2mol/LBaCl2溶液中含Cl-的数目为0.4N A17．下列说法不正确．．．的是A．液氨常用于制冷剂B．“84”消毒液的主要成分是NaClO C．Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂D．常温下，浓硫酸与Fe反应放出SO218．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液。
2018-2019学年化学第一学期期末试卷
2018-2019学年度第一学期化学期末测试卷注意事项：1.直接在试卷上作答。
2.本卷涉及计算相对原子质量，以本试卷所给的为准。
3.考试时间：理综卷150min 。
4.命题人：三*学校理综组。
5.本次考试关乎压岁钱的多少，请认真对待！ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Ca:40 Cl:35.5一、选择题（共8题，每小题3分，共24分。
答案填写在下列方框内）（四个选项中你都找不到对的选项，还想在十几亿人中找到对的那个ta 吗？）1 2 3 4 5 6 7 81.下列变化，属于物理变化的是A. 水的电解B. 焦炭炼铁C. 煤的干馏D. 石油分馏 2.下列实验操作，正确的是A. 称量NaClB. 点燃酒精灯C. 过滤D. 氧气验满 3.能够由电解水实验直接得到的结论是①水是由氢、氧两种元素组成的; ②水中氢、氧元素的质量比为1:2;③水是由氢气和氧气组成;④水的化学式为H 2O A.①② B.③④ C.①④ D.①4.(包着你的世界，你心中装的是天下)下列各组物质中，前者是化合物,后者是混合物的 A. 纯净的空气，净化后的水 B. 干冰，煤气 C. 活性炭，天然气 D. 大理石，稀盐酸5.(套路不深，何必当真)下列物质的化学式，书写正确的是A.氯化铁FeCl 2B.氧化镁MgO 2C.氧化铝AlOD.氦气He6.在反应2A+B=2C 中，1.6g 的A 完全反应生成2gC ，又知B 的相对分子质量为32，则C 的相对分子质量为A.28B.64C.44D.807.水杨酸C 7H 6O 3是阿司匹林以及很多止痛药里的成分，下列说法正确的是 A. 水杨酸属于氧化物 B. 水杨酸中碳氢氧质量比为7:6:3 C. 水杨酸的相对分子质量为138 g D. 水杨酸中碳的质量分数约为61% 8.下列有关灭火方法错误的是A.家用电器着火时，立即用水扑灭B.扑灭森林火灾时，设置隔离带C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D.图书资料着火，用压缩二氧化碳灭火 二、填空题（每空1分，共11分）(每天带给你惊喜和希望，思念就像化学用语无尽延展)9.根据相关化学用语填空。
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2018—2019学年度第一学期化学科试卷
（时间：80分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Ca－40
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列成语或典故中，涉及化学变化的是（）
A．春风得意 B．掬水月在手 C．火上浇油 D．草木皆兵
2．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．石灰石 B．冰水混合物 C．2B铅笔芯 D．稀盐酸
3．下列图示的实验操作中，正确的是（）
A．滴加液体 B．取用液体药品 C．称量食盐 D．检查装置气密性4．下列化学符号既能表示一个原子，一种元素，还可以表示一种物质的是（）
A．C60B．H C．S D．NaCl
5．下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是（）
A．液化气站 B．煤矿的井下通道 C．农产品批发市场 D．电影院等娱乐场所
6．纳米级材料TiO x能有效去除因装修带来的多种有害气体。
已知在TiO x中Ti的化合价为+ 4，则x为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
7．紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。
其中的钾、铁、钙、硒指的是（）
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
8．鉴别氧气、空气、二氧化碳三瓶无色无味的气体的最简单方法是（）
A．伸入燃烧的木条 B．伸入带火星的木条 C．滴入澄清石灰水 D．滴入紫色石蕊试液
9．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子。
下列关于N60的叙述中正确的是（）
A.N60是一种新型的化合物
B.一个N60分子中含有30个N2分子
C.N60和N2的性质完全相同
D.N60和N2混合后形成的是混合物
10．下列知识整理的内容完全正确的一组是（）
C．2：00 对应的元素易形成化合物
D．该钟表的整点时间与该元素的原子序数相等
12．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应．测得数据如下：
则下列表述正确的是（）
A．参加反应的甲和乙的质量比为14：3 B．未测值为3
C．乙全部发生了反应 D．丙一定是催化剂
13．下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）
14．如图是某化学反应的微观模型，“”‘ ”分别表示氢原子和氮原子。
下列对图示
模型理解正确的是（）
A．该反应属于分解反应 B．该反应的方程式为：
C．参加反应的两种物质分子个数比为1:3 D．反应物H２中氢元素的化合价为+1
二、填空题（本大题包括5小题，共22分）
15．（4分）用数字和化学符号表示。
（1）两个碳酸根离子；（2）金刚石；
（3）5个氮分子；（4）高锰酸钾的化学式。
16．（7分）2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。
(1)“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。
下图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。
镍元素的相对原子质量为 ,X的数值是，镍元素周期表中处于第周期。
(2)A、B、C、D四种粒子的结构示意图中和镍元素化学性质相似的是属于同种元素的是（选填字母），A所表示的粒子符号为。
(3)“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化碳，二氧化氮、二氧化硫，甲烷等多个环境要素进行监测的卫星,上述四种气体可以造成酸雨的是 (填化学式，任一种即可)。
17．（4分）“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）
（1）②中活性炭的作用是（填字母。
下同），④中超滤膜的作用是。
A．去除有害菌和部分病毒B．吸附杂质C．除去较大的不溶性杂质
（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取______方法。
通过生命吸管净化后的水属于 (填”纯净物”或”混合物”)
18．（5分）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置.请按要求填空:
A.制取蒸馏水
B.探究分子的运动
C.测定空气中氧气的含量
D.探究二氧化碳的性质
（1）A 实验烧杯中冷水的作用是 。
（2）B 实验中丙烧杯里盛放的物质X 的名称是 。
（3）C 实验如果实验数据小于21%，可能原因是 （写出一点）。
（4）D 实验可观察到的现象是 ，说明二氧化碳具有的性质是 。
19．(2分)2018年12月26日上午9:30左右，北京交通大学一实验室内发生爆炸引发火灾，3名参与实验的研究生遇难，事故为实验室安全敲响警钟. 同学们去实验室做实验时要严格遵守实验室规则．请指出图中这些同学做化学实验时的违规行为（任写两点）：
（1） ；（2） 。
三、简答题（本大题包括2小题，共14分）
20.（8分）已知A 、B 、C 、D 均为无色无味的气体，D 是天然气的主要成分，E 和水是组成元素相同的液体，如图所示6个化学反应都有水生成，其中部分生成物已省略，请回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：A ，B ，D 。
(2)写出反应①的化学方程式 ；
若反应①和⑥的基本反应类型相同，则F 可能是 （填化学式）。
(3)写出反应③的化学方程式 。
21．（6分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
(1)利用Fe 2＋、Fe 3＋
的催化作用实现对S O 2的治理。
已知含SO 2的废气通入含FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的溶液时，其中一个反应化学方程式为
4FeSO4＋O2＋2H2SO4==2Fe2(SO4)3＋2H2O，则另一反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2 ===2FeSO4＋2H2SO4
(2)氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：
①操作Ⅰ的名称是，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用为。
②操作Ⅱ为向生成的FeCO3固体中加入适量蒸馏水洗涤除去杂质；已知FeCO3和O2 在高温时充分煅烧，生成氧化铁（Fe2O3）和另一种常见气体，请写出反应的化学方程式：。
四、实验探究题（本大题包括2小题，共22分）
22．（12分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出编号所指仪器的名称：①；②。
（2）以上装置图中有一处明显的错误，请找出错误的地方：。
（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取一瓶比较纯净的氧气，选择收集装置
（填字母），写出化学反应方程式：。
小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。
在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是（填化学式），在两个反应中它起作用。
（4）实验室选用C和E装置可以制取CO2，写出化学方程式。
若用G装置来收集该气体，应从进入（填“a”或“b”）
（5）比较B、C这两个装置的不同之处，指出B装置的一个突出优点。
23．（10分）当把燃着的小蜡烛放入一个集气瓶中并塞紧胶塞时，蜡烛一会儿就熄灭了。
那么，蜡烛为什么会熄灭呢？某化学兴趣小组进行了如下探究，请你填答相关空格。
【提出猜想】猜想Ⅰ：蜡烛燃烧把集气瓶内的氧气耗尽，导致蜡烛熄灭。
猜想Ⅱ：蜡烛燃烧随集气瓶内氧气含量降低而变弱，放出的热量减少，使温度降至蜡烛的以下，导致蜡烛熄灭。
猜想Ⅲ：蜡烛燃烧产生的二氧化碳能灭火，导致蜡烛熄灭。
【进行实验】小组设计如下图所示的实验装置，并进行实验来验证猜想。
【分析及结论】
（1）蜡烛熄灭前，要让白磷浸没在小试管所盛的水中，目的是。
（2）集气瓶中装入一些生石灰的设计目的，是让它发生反应提高瓶内的，该反应的化学方程式为。
（3）瓶内的白磷能燃烧，证明猜想____和____不能成立。
我们根据成立的猜想认为，应该把“燃烧需要氧气”这一燃烧发生的条件补充完善为“”。
五、计算题（本大题包括2小题，共14分）
24.（5分）抗癌新药紫杉醇的化学式为C47H51NO4 ，请回答下列问题：
（1）阅读上面的药品标签，你认为该药品是否合格（填“合格”或“不合格”），为什么。
（2）紫杉醇的相对分子质量。
（3）紫杉醇中氮元素和氧元素的质量比为（填最简整数比）。
（4）13.86g紫杉醇中碳元素的质量 g（精确到0.01g）。
25.（9分）为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：
01
度，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
（1）反应中产生二氧化碳的质量是。
（2）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程）
（3）请在坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m气)随反应时间(t)变化的曲线（2分）。