2018年重庆中考化学题型复习-计算题

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重庆市2018年中考化学试题(A卷)

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。

1、“绿水青山就是金山银山”。

下列物质的大量排放不违背该理念的是A.氮气B.二氧化硫C.固体粉尘D.工业废水2、端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是A.水洗糯米B.刀切肉块C.粽叶包粽D.烧火煮粽3、安全事故无小事。

下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是A.食盐B.鞭炮C.烧碱D.酒精4、我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。

下列关于页岩气的说法不正确的是A.它是混合物B.它是不可再生能源C.它的主要成分是种有机物D.加压使它液化，其分子间的间距不变5、“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是A.加铁酱油可预防贫血病B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉C.甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材D.煮沸是降低硬水硬度的方法之一6、化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是7、某品牌的小食品贴有如右图所示的标签，从营养均衡的角度分析，该食品还缺少的营养素是A.维生素B.蛋白质C.油脂D.糖类8、水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是A.水是一种化学资源B.水是一种常用溶剂C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用D.水在通电的条件下分解得到两种单质9、王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是10、碳12是指含6个中子的碳原子。

下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数11、研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。

“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2+2C Si+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是A.生成CO的原因是O2不足B.该反应为置换反应C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多D.该反应体现了C的氧化性12、民间常用川乌、草乌泡制药酒。

2018年重庆市中考化学试卷-答案

重庆市2018年初中学业水平暨高中招生考试化学答案解析1．【答案】A【解析】A、氮气是空气的成分，不是空气污染物，故选项正确；B、有害气体主要有一氧PM2.5属于粉尘污染，故选项错误；C、化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；故选项错误；D、工业废水会污染水体；故选项错误；故选：A。

【考点】空气的污染及其危害，水资源的污染与防治。

2．【答案】D【解析】A、水洗糯米过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、刀切肉块过程中只是物质的形状发生改变，没有新物种生成，属于物理变化。

C、粽叶包粽过程中只是物质的形状发生改变，没有新物种生成，属于物理变化。

D、烧火煮粽的过程中包含糯米和肉由生变熟以及燃料的燃烧过程，有新物质生成，属于化学变化。

故选：D。

【考点】化学变化和物理变化的判别。

3．【答案】C【解析】A．食盐不属于腐蚀品，不需要张贴，故A错误；B．鞭炮属于爆炸品，不需要张贴，故B错误；C．烧碱具有强烈的腐蚀性，运输时应张贴该标记，故C正确；D．酒精属于易燃品，没有腐蚀性，不需要张贴，故D错误。

故选：C。

【考点】几种常见的与化学有关的图标。

4．【答案】D【解析】A．页岩气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，故正确；B．页岩气属于化石能源，属于不可再生能源，故正确；C．页岩气的主要成分是甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；D．加压使它液化，其分子间的间距变小，故错误。

故选：D。

【考点】纯净物和混合物的判别，有机物与无机物的区别，分子的定义与分子的特性，资源综合利用和新能源开发，常见能源的种类、能源的分类。

5．【答案】B【解析】A、食用铁强化酱油中含有微量元素铁，所以可预防缺铁性贫血，故A正确；B、亚硝酸钠有毒，所以不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，故B错误；C、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，对人体有害，不能浸泡食材，故C正确；D、生活中常用煮沸的方法降低硬水的硬度，故D 正确。

故选：B。

1 / 15【考点】硬水与软水，人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康。

重庆市2018年中考化学真题试题(B卷,含解析)

重庆市2018年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Cu-64 n-65一、选择题(本大题包括16个小题。

每小题2分,共32分)每小题只有个选项符合题意。

1.“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。

迫降过程中属于化学变化的是（）A.玻璃破裂B.轮胎变瘪C.燃油燃烧D.座椅摇晃【答案】C【解析】玻璃破裂、轮胎变瘪、座椅摇晃物质发生变化过程中只是形状、状态和位置的变化，没有生成新的物质，属于物理变化；燃油燃烧生成新的物质。

故选C。

2.“生态文明建设”要求加大环境保护力度。

结合生产实际，下列做法不合理的是（）A.开发清洁能B.全面关停化工企业C.净化汽车尾气D.研发易降解的塑料【答案】B【解析】开发清洁能，减少污染物排放，可以保护环境；全面关停化工企业，可以保护环境，但不可行，不利于经济发展；净化汽车尾气，可以保护环境；研发易降解的塑料，可以减少“白色污染”。

故选B。

3.用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是（）A.氮气B.五氧化磷C.稀有气体D.二氧化碳【答案】A【解析】用红磷测定空气中氧气含量的实验，红磷燃烧生成五氧化二磷，实验装置内剩余的主要气体为氮气。

故选A。

4.下列肥料中含营养元素种类最少的是（）A.ClB.(NH4)2HPO4C.NH4H2PO4D.NO3【答案】A【解析】化学肥料按主要营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。

Cl只含一种营养元素，属于钾肥，而(NH4)2HPO4、NH4H2PO4、NO3含两种营养元素，属于复合肥。

故选A。

5.下列化学实验操作不符合规范的是（）【答案】C【解析】取用块状药品，将试管横放，用镊子把药品放入试管口，慢慢把试管竖起，使药品缓缓滑落到试管底部，以免打破试管；用量筒量取液体读数时，将量筒放平，视线与液体凹液面最低处保持水平；给液体加热时，试管应与水平方向成450，试管口不能对着自己或他人，试管内液体的量不能超过试管体积的1/3，试管夹应夹持在试管的中上部；用胶头滴管取少量液体时，不要把胶头滴管倾斜或倒置；不要把量取过一种液体的胶头滴管再去量另一种液体。

2018年重庆市中考化学试卷(B卷)

2018年重庆市中考化学试卷（B卷）一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意1．（2分）“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。

迫降过程中属于化学变化的是（）A．玻璃破裂B．轮胎变瘪C．燃油燃烧D．座椅摇晃2．（2分）“生态文明建设”要求加大环境保护力度。

结合生产实际，下列做法不合理的是（）A．开发清洁能源B．全面关停化工企业C．净化汽车尾气D．研发易降解的塑料3．（2分）用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是（）A．氮气B．五氧化二磷C．稀有气体D．二氧化碳4．（2分）下列肥料中含营养元素种类最少的是（）A．KCl B．（NH4）2HPO4C．NH4H2PO4D．KNO35．（2分）下列化学实验操作不符合规范的是（）A．横B．平C．竖D．直6．（2分）下列物质的分类正确的是（）A．葡萄糖﹣﹣有机物B．氯酸钾﹣﹣氧化物C．纯碱﹣﹣碱D．液氧﹣﹣混合物7．（2分）“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。

下列有关硅的说法正确的是（）A．属于金属元素B．元素符号为SIC．硅是地壳中含量最多的元素D．单质硅由原子构成8．（2分）“有山有水、依山伴水、显山露水”是重庆独特的魅力。

下列关于水的说法不正确的是（）A．水是一种化学资源B．电解水是验证水的组成的方法之一C．水分子保持水的化学性质D．在固态时水分子是静止不动的9．（2分）下列用途中，只与物质的物理性质有关的是（）A．氧气作供氧剂B．碳酸钙作补钙剂C．活性炭作吸附剂D．小苏打作发酵剂10．（2分）氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（）A．H+B．OH﹣C．H2O D．H11．（2分）小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（）A．a处B．b处C．c处D．d处12．（2分）已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列关于两者的说法不正确的是（）A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOHC．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀13．（2分）对于2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑的反应，下列说法错误的是（）A．该反应属于分解反应B．固体减少的质量等于生成O2的质量C．MnO2加快了反应速率D．反应前后氧元素的化合价有变化14．（2分）一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）A．B．C．D．15．（2分）用”一分为二”的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是（）A．甲醛危害人体健康但可保存动物标本B．一氧化碳有毒但可灭火C．浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂D．农药有毒但能保护农作物16．（2分）已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。

重庆市2018年初中学业水平暨高中招生考试化学试题及参考答案(Word版)

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。

1、“绿水青山就是金山银山”。

下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是A.食盐B.鞭炮C.烧碱D.酒精4、我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。

2018-2019年初中化学重庆初三中考模拟精品试卷【2】含答案考点及解析

2018-2019年初中化学重庆初三中考模拟精品试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在常温下，将下列物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，现象最相似的是（）A．CaO，NaOH B．NaCl，FeCl3C．CaCO3，Na2CO3D．KNO3，NH4NO3【答案】D【解析】试题分析：A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙为溶于水；氢氧化钠易溶于水，故将这两种物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，氢氧化钠全部溶于水形成无色溶液，不能全部溶解的是氢氧化钙，现象不同，故选项错误． B、氯化铁溶解在水中，形成黄色溶液；NaCl溶于水形成无色溶液，现象不同，故选项错误． C、碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，现象不同，故选项错误． D、硝酸钾和硝酸铵均易溶于水，且溶于水均吸收热量，温度降低，将这两种物质各5g分别放入50g水中，充分搅拌，现象学最相似，故选项正确．故选：D．考点：酸碱盐的溶解性；溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．．2.生活处处有化学，下列做法正确的是A．碘是人体需要的微量元素，需大量补充B．霉变大米、花生等含有黄曲霉素，蒸煮后可食用C．腌制的泡菜虽然含亚硝酸盐，但多吃无妨D．有的指甲油中含有少量的甲醛，青少年应尽量少用【答案】D【解析】试题分析：A、微量元素摄入过量或不足都不利于身体健康，错误，B、黄曲霉素在高温时，其结构也不会被破坏，所以霉变大米、花生等含有黄曲霉素，蒸煮后仍不可食用，错误，C、亚硝酸盐有毒，所以腌制的泡菜含亚硝酸盐，应尽量少吃，错误，D、甲醛能使蛋白质变质，有的指甲油中含有少量的甲醛，所以青少年应尽量少用，正确，故选D考点：化学与生活3.下列做法错误的是( )A．食盐、食醋是生活中常用的调味品B．用氯酸钾制氧气要在试管口放一团棉花C．黄铜可以用于制防盗门的锁芯D．工业上可以用氯化钠为原料来制取盐酸【答案】B【解析】试题分析：A、食盐、食醋是生活中常用的调味品，正确，B、用高锰酸钾制氧气要在试管口放一团棉花，防止反应过程中高锰酸钾粉末进入导管，错误，C、黄铜时铜锌合金，可以用于制防盗门的锁芯，正确，D、工业上可以用氯化钠为原料来制取盐酸，正确，故选B考点：食盐、食醋的用途，实验室制取氧气的注意事项，合金的用途4.用石灰水、铜片、盐酸、碳酸钠、石灰石五种物质进行下列实验，其中无法完成的是（）A．制氢氧化钠B．制氯化铜C．制二氧化碳D．制生石灰【答案】B【解析】试题分析：铜片不能与所给物质发生化学反应，不能生成氯化铜。

(完整版)重庆中考化学试题及答案,推荐文档

重庆市2018年初中毕业暨高中招生测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Na -23 Cl –35.5 Ag -108一.选择题<本大题包含15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。

1.以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是A.海水晒盐B.风力发电C.铁矿石炼铁D.太阳能取暖2.复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列肥料中属于复合肥料的是A.NH4ClB. KNO3C. KClD.Ca2(PO4>33.调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是A.食盐B. 蔗糖C. 味精D.芝麻油4.下列食品富含蛋白质的是A.牛奶B.M饭C.牛油D.鲜橙汁5.空气中，氧气所占的体积分数大约是A. 1/5B. 1/4C. 4/5D.1/26.要改正下列错误的操作，不需要再补充仪器的是分子的是A.2HB. 2H2C. 2HD.2H2O8.下列变化要消耗空气中氧气的是A.干冰在空气中升华B. 钢铁在空气中生锈C. 生石灰在空气中变质D.浓硫酸在空气中变稀9.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B. 除去铜粉中混有的铁粉C. 除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈10.下列叙述正确的是A. 水结冰后分子停止运动B.氯化钠晶体由氯化钠分子构成C. 氢原子和氧原子保持水的化学性质D.氧化汞分子在化学变化中能够再分11.下图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是A. 一氧化碳B. 硫酸铜C. 空气D.铜7.下列化学符号表示两个氢12.竹炭制品深受消费者欢迎，竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料，竹炭不具有的性质是A.黑色固体B. 易溶于水C. 有吸附性D.能够燃烧13.2018年10月，“碳捕集与封存国际论坛”在重庆召开，重庆合川介绍了把CO2压缩、液化后封存在泥岩中的办法。

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2018年重庆中考化学题型复习专题八计算题(专题综合训练)重庆真题1. (2015重庆B 卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。

计算：(1)生成氧气的质量。

(2)二氧化锰的质量。

(3)氯化钾溶液中水的质量。

2. (2017重庆A 卷)合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K 2CO 3＋CO 2＋H 2O=== 2KHCO 3。

现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50 g ，试计算。

(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为____________。

(2)若把该50 g 溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。

(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

3. (2013重庆B 卷)葡萄糖(C 6H 12O 6)是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ(表示为16 kJ/g)。

葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C 6H 12O 6＋6O 2=====酶 6CO 2＋6H 2O 。

某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1 g/cm 3)。

计算：(1)配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。

(2)若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？4. (2017重庆B卷)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某工厂用以下反应：2Cu＋O2＋2H2SO4=== 2CuSO4＋2H2O来生产硫酸铜，若要制得80 kg硫酸铜。

试计算：(1)硫酸铜中________(填符号)元素的质量分数最小。

(2)若恰好消耗稀硫酸的质量是400 kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？(3)上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)5. (2016重庆B卷)某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性。

当他在93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2 g氧气。

计算：(1)负极上产生氢气的质量。

(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。

(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需加入硫酸钠固体的质量是多少？6. (2014重庆B卷)日常使用的金属材料，大多数属于合金。

黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。

(1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。

Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是________。

(2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。

将22 g弹壳放在盛有100 g 稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8 g。

计算：①产生氢气的质量。

②弹壳中铜的质量。

③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保留一位小数)。

7. (2015重庆A卷)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。

工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO＋H2SO4=== ZnSO4＋H2O。

计算：(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为________________。

(2)如果用100 g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌防腐液，需要加入多少克硫酸锌固体。

(3)取50 kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5 kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)8. (2008重庆)钙是维持人体正常功能所必需的元素。

如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。

取1片钙尔奇，放入盛有10 g 稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应)，烧杯内物质的质量变为11.34 g。

请你计算：(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。

(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。

()所用稀盐酸中溶质的质量分数。

第8题图9. (2016重庆A卷)工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。

某酸洗池里盛有440 kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2OFe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580 kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。

计算：(1)消耗H2SO4的质量。

(2)损失的单质铁的质量。

(3)要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。

10. (2009重庆)微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。

用下图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。

求：(1)产生CO2的质量是多少克？(结果保留三位小数)(2)如果10%的盐酸密度为1.1 g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？(3)通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？第10题图11. (2012重庆)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。

农业生产上常用质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。

(1)要配制150 kg 16%的氯化钠溶液，计算应称取氯化钠的质量。

(2)选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50 g氯化钠溶液，加入过量AgNO3溶液，得到沉淀14.35 g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。

(3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到(1)中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。

好题精练1. (2017天津改编)现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6 g，其中含氧元素4.8 g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137 g氯化钠溶液。

计算：(1)氯化钠中钠元素与氯元素的质量比为______。

(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。

2. 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”(化学式C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)。

味精中还含有NaCl(其他成分不考虑)。

请回答下列问题。

(1)谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比是____________。

(2)某兴趣小组为测定某品牌味精中NaCl的质量分数，进行了如下实验：将5 g味精溶于足量水，向其中滴加过量的AgNO3溶液。

充分反应后，将沉淀进行__________、洗涤、干燥、称量，得到2.87 g 沉淀。

(3)请计算该品牌味精中NaCl的质量分数。

3. (2017重庆二外模拟)某补钙品(有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%。

琳琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。

反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2 g。

求：(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少？(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？4. 乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。

用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。

某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。

(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为________。

(2)100 kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为________kg。

(3)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果)。

5. 为测量某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20 g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。

请计算：(1)该黄铜样品中锌的质量。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留到0.1%)。

(3)若要用98%的浓硫酸来配制100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需加水的质量。

6. 某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH 。

当pH ＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g 。

试计算：(1)将100 g 质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量。

(2)样品中氢氧化钠的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

7. 氯碱工业是指用电解饱和NaCl 溶液的方法来制取NaOH 、Cl 2和H 2，并以它们为原料生产一系列化工产品，电解饱和NaCl 溶液的化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====通电 Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH 请计算：(1)烧碱中钠、氧、氢三种元素的质量比为______。

(2)用这种方法制备40 t 烧碱，需要食盐的质量。

(3)若用25%的食盐溶液按照上述方法电解并制取40 t 烧碱，完全电解后所得溶液的质量分数。

(假设生成的烧碱全溶，计算时若除不尽保留0.1%)8．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验。

取废水300 g ，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，当加入80 g 氢氧化钠溶液时恰好完全反应，生成沉淀的质量为4.9 g 。

请分析计算：(1)300 g 该废水中硫酸铜的质量。

(2)该废水中硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。

9. 振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度(氢氧化钠的质量分数)。

检验时称取样品20.00 g ，溶于100.00 g 水中，向其中逐滴加入氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液，当恰好不再产生沉淀(BaCO 3)时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55 g 。

试求：(1)反应中生成的碳酸钡的质量(保留2位小数)。

(2)该批产品中氢氧化钠的质量分数(精确到0.1%)。

(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数(精确到0.1%)答案重庆真题1. 解：(1)反应生成氧气的质量：26 g －16.4 g ＝9.6 g方法一：(2)设加热后生成氯化钾的质量为x2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 149 96X 9.6 g14996＝x 9.6 gx ＝14.9 g所以二氧化锰的质量为16.4 g －14.9 g ＝1.5 g(3)设氯化钾溶液中水的质量为y14.9 g 14.9 g ＋y×100%＝10% y ＝134.1 g方法二：设加热前氯酸钾的质量为a2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 245 96a 9.6 g24596＝a 9.6 ga ＝24.5 g所以二氧化锰的质量为26 g －24.5 g ＝1.5 g(3)设氯化钾溶液的质量为b根据质量守恒定律，反应生成氯化钾的质量为24.5 g －9.6 g ＝14.9 g b ×10%＝14.9 gb ＝149 g所以溶液中水的质量为149 g －14.9 g ＝134.1 g答：(1)生成氧气的质量为9.6 g ；(2)二氧化锰的质量为1.5 g ；(3)氯化钾溶液中水的质量为134.1 g 。