山东省莱钢高中高二下学期开学摸底考试化学科
2024年新高二开学摸底考试化学试题+答案
新高二开学摸底考试卷02（新高考通用）化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B．高纯度的硅单质广泛用于作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”C．煤的气化和液化、石油的分馏，都属于物理变化D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用2．在3A(g)+B(s)2C(g)+D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是A．v(A)=0.6mol/(L s)⋅B．v(B)=0.3mol/(L s)⋅C．v(C)=0.3mol/(L s)⋅D．v(D)=6mol/(L min)⋅3．糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，它们对人类的生命活动有着极其重要的作用，下列有关说法正确的是A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，可用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解B．淀粉和纤维素都属于多糖，两者的分子式均为()C H O，互为同分异构体6105nC．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧纸的气味D．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解4．下列金属中，通常用热还原法冶炼的是A．钠B．铁C．铂D．汞5．下列实验装置能达到实验目的的是A ．制备并收集3NHB ．验证酸性：2323HCl>H CO >H SiOC ．制备并收集2NOD ．验证2SO 具有漂白性A ．AB ．BC ．CD ．D6．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温下，44g 2CO 含有A N 个C 原子B ．标准状况下，22.4L 2H O 中含有A 2N 个氢原子C ．0.1mol Fe 与足量2Cl 反应，转移A 0.2N 个电子D ．1241L 0.1mol L Na SO −⋅溶液中含有A 0.1N 个Na + 7．下列关于物质用途的说法中，不正确的是A ．22Na O 可在呼吸面具中作为氧气的来源B ．3NaHCO 在食品工业用作膨松剂C ．2Na O 可用于工业上制备NaOHD ．3NaHCO 在食品工业用作酸度调节剂8．短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 是地壳含量最高的元素，C 的周期数是族序数的3倍，B 和D 最外层电子数相同。
2020-2021学年高二下学期化学开学摸底检测卷(人教版)(A卷)(原卷版)
高二化学开学摸底检测卷（A 卷）（考试范围：选修4全册 考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于化学反应与能量的说法正确的是( )A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右边写上能量变化值即可B ．221molH SO (浓)与21molBa(OH)完全中和所放出的热量等于中和热的数值C ．同温同压下，22H (g)Cl (g)2HCl(g)+=在光照和点燃条件下的ΔH 相同D ．催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的H ∆ 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A ．2232SO (g)O (g)2SO (g)+为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量B ．若C(石墨，s )C =(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C ．由-121C(s)+O (g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ mol 2⋅，可知碳的燃烧热为1110.5kJ mol -⋅ D ．已知221C(s)+O (g)=CO (g)ΔH ；221C(s)+O (g)=CO(g)ΔH 2，则12ΔH >ΔH3．已知：2H 2O(l)＝2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6kJ·mol -1。
以太阳能为热源分解Fe 3O 4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H 2的图示与过程如下：过程I ：……过程II ：3FeO(s)＋H 2O(l)＝H 2(g)＋Fe 3O 4(s) ΔH ＝＋129.2kJ·mol ﹣1 下列说法错误的是( )A ．该过程I 能量转化形式是太阳能→化学能B ．过程I 热化学方程式为：Fe 3O 4(s)＝3FeO(s)＋12O 2(g) ΔH ＝﹣156.6kJ·mol ﹣1 姓名 班级 成绩C ．氢气的燃烧热为ΔH ＝﹣285.8 kJ·mol ﹣1D ．铁氧化合物循环制H 2具有成本低、产物易分离等优点4．对于反应()()()()()A l 3B s C g =2D g 4E g +++，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率正确且最快的是( ) A ．v (E)=0.7 mol/(L·s) B ．v (C)=0.2 mol/(L·s) C ．v (B)=3 mol/(L·min) D ．v (D)=0.4 mol/(L·min)5．已知22Cl (g)CO(g)COCl (g)+的速率方程()122v=KcCl c(CO)[K 为速率常数，只受温度影响]该反应可认为经过以下反应历程： 第一步：2Cl 2Cl 快速平衡第二步：Cl CO COCl + 快速平衡第三步：22COCl Cl COCl Cl ++→ 慢反应 下列说法正确的是( )A ．第一步反应和第二步反应的活化能较高B ．c(CO)、()2c Cl 分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同C ．该总反应的速率主要取决于第三步反应D ．压缩容器体积，会使体系中活化分子百分数增加 6．已知反应：()()()()a A g b B ?c C s 2a D g ++。
化学-2024届新高三开学摸底考试卷(全国通用,新教材)01(解析版)
2024届新高三开学摸底考试卷（全国通用，新教材）01化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Sr 88Cu 64Ti 48第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球。
下列有关说法错误的是A ．运载火箭使用煤油液氧推进剂，煤油是石油分馏产品，分馏属于物理变化B ．探测器装有太阳能电池板，能将太阳能转化为电能C ．返回器带回的月壤中含有32He ，它与地球上42He 的性质完全相同D ．嫦娥五号中超声电机的心脏——压电陶瓷是一种无机非金属材料【答案】C【详解】A ．煤油具有可燃性，可作运载火箭推进剂,煤油是石油分馏产品，分馏是根据沸点不同分离混合物的方法，属于物理变化，故A 正确；B ．太阳能电池板，能将太阳能转化为电能，故B 正确；C ．32He 和42He 是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，属于同位素，两者化学性质几乎相同，但物理物质不同，故C 错误；D ．压电陶瓷是一种无机非金属材料，故D 正确；故答案为C 。
2．科学家利用氦核42He 撞击氮原子，发生反应：4141712181He N O H +→+，下列说法正确的是A ．4He 的质子数为2B ．153NH 的中子数为9C ．172O 和16O 互为同位素D ．22H 与12H 化学性质不同【答案】A【详解】A ．质子数与原子序数相等，故4He 的质子数为2，A 正确；．羟基的电子式：模型：的价电子的轨道表示式：的铍原子：9Be个单电子，电子式：6-12，D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为A．难溶于热水，能发生消去反应C．分子中所有原子可能共平面【答案】BD ．HF 能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，常用于刻蚀玻璃，D 正确；故选C 。
山东高二高中化学开学考试带答案解析
山东高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是（ ）A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C ．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6kJ2.下列说法中，正确的是（ ）A ．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B ．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C ．钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH 不同引起负极反应的不同D ．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化3.下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．4.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（ ）A ．CO 2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO 3(s)的总能量B ．该反应的焓变大于零C ．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D ．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应5.美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调査项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。
下列说法正确的是（ ）A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B ．合金都比纯金属易被腐蚀C ．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D ．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀6.一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH 溶液为电解液。
分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C 2H 6+OH --e -→CO 32-+H 2O ；H 2O+O 2+e -→OH -（均未配平)有关对此电池的推断正确的是（ ）A ．电解质溶液中，OH -向正极移动B ．放电一段时间后，KOH 的浓度不变C ．参加反应的O 2与C 2H 6的物质的量之比为7∶2D ．通乙烷的电极为正极7.已知X+Y=M+N 为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A ．X 的能量一定低于M 的能量 B ．Y 的能量一定低于N 的能量C ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量D ．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生8.下列有关叙述正确的是（ ）A ．如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B ．若用50 mL 0.55 mol·L -1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L -1的盐酸和50 mL0.50 mol·L -1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C ．实验时需要记录初始温度T 1和最高温度T 2D ．做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热9.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。
山东省莱芜市莱钢高级职业中学高二化学月考试题含解析
山东省莱芜市莱钢高级职业中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列沸点比较不正确的是( )A．丙三醇>1—丙醇>1，2—丙二醇 B．乙醇>丙烷C．乙醛>甲醛 D．正戊烷>异戊烷>新戊烷参考答案：A略2. 如图是关于反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动．解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．故选：C．点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．3. 烃的含氧衍生物甲在一定条件下可发生银镜反应，且甲水解后可以得到乙和丙两种物质。
山东省莱钢高中2013-2014学年高二化学下学期开学摸底考试试题新人教版
莱钢高中高二下学期开学摸底考试化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。
请将第I卷答案涂在答题卡上，第II卷答案写在答题纸上。
共100分，考试时间90分钟。
2、答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束后，将答题卡及答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法错误的是（）A．食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是加成反应B．变质的粮食中所含的较强的致癌物质是黄曲霉素C．酚类都可以和浓溴水反应生成白色沉淀，利用该反应可以检验酚D．分子中含有羟基和苯环的含氧衍生物都属于酚类2.下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极3．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。
下列说法正确的是（）A．127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0．1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<134．关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（）A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑5．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO-3C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液 K+、CO-23、Na+、[Al(OH)]4－6、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性7．下列物质中，不属于醇类的是 ( ) A．C3H7OH B．C6H5CH2OH C．C6H5OH D．8．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）9．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（）A．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处10．下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C．某一元素可能既显金属性，又显非金属性D．短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2020-2021学年高三下学期化学开学摸底考试(山东专用)(有答案)
2020-2021学年高三下学期化学开学摸底考试（山东专用）一、单选题1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是( ) A.碳酸钠可用于制造普通玻璃 B.高纯硅可用于制作光感电池 C.碳酸钡可用于X 射线造影检查 D.漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂2.2Mg(NH)可发生水解：22242Mg(NH)2H O N H Mg(OH)++。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A.中子数为8的氧原子：188OB.24N H 的结构式：C.2Mg +的结构示意图：D.2H O 的电子式：3.《汉书·货殖列传》中记载：“章山之铜，所谓丹阳铜也。
今世有白铜，盖点化为之，非其本质。
”已知白铜中含有锡元素，下列说法错误的是( ) A.纯铜比白铜硬度小，熔点高 B.纯铜和白铜都可耐强酸、强碱腐蚀 C.白铜置于潮湿的空气中，Cu 受到保护 D.铜和锡都可用于制作生活中的器皿4.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.属于醛类，官能团为—CHOB.分子式为5102C H O 的有机物中能与NaOH 溶液反应的有4种C.立方烷（）的六氨基（—2NH ）取代物有3种D.烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷5.下列有关说法错误的是( )A.35172Cl 与37172Cl 互为同位素B.乙二醇和甘油不互为同系物C.蛋白质溶液和NaCl 溶液可根据丁达尔效应进行区分D.卤水点豆腐、微波手术刀开刀处血液迅速凝固都是胶体的聚沉现象 6.图中所示的实验方案，能达到实验目的的是( )A.①探究温度对平衡2242NO (g)N O (g)的影响B.②探究C 和Si 非金属性的强弱C.③除去2CO 气体中混有的HClD.④用高锰酸钾标准液滴定市场上的双氧水溶液7.氮循环是海洋生态系统的基础。
海洋中无机氮循环的过程如图所示。
下列叙述错误的是( )A.“硝化作用”可能有氧气的参与B.氮循环中涉及氮的固定C.向海水中大量排放含有3NO -的废水会打破氮循环的稳态 D.422NH N O NO +-→+是歧化反应8.下列实验现象与实验操作不匹配的是( )9.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A.36I AsF 晶体中存在3I +，3I +的几何构型为V 形B.C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<OC.水分子间存在氢键，故2H O 的熔沸点及稳定性均大于2H SD.第四周期元素中，Ga 的第一电离能低于Zn10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，化合物2X W 与化合物与2WY 相遇会产生淡黄色固体，四种元素的最外层电子数满足X+Y=Z+W 。
2022年秋季高二选科后开学摸底考化学试卷02(解析版)
绝密★考试结束前2022年秋季高二选科后开学摸底考试卷02化学(考试时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．碳酸的分子式是( )A．H2CO3B．CH4C．CH3COOH D．H2C2O4【答案】A【解析】A项，H2CO3是碳酸的分子式，A符合题意；B项，CH4是甲烷的分子式，B不符合题意；C 项，CH3COOH是乙酸的结构简式，C不符合题意；D项，H2C2O4是乙二酸(草酸)的分子式，D不符合题意；故选A。
2．下列物质能导电且属于电解质的是( )A．Cu B．盐酸C．熔融NaOH D．NH3【答案】C【解析】A．Cu为单质，不是电解质，A错误；B．盐酸是混合物，不是电解质，B错误；C．熔融氢氧化钠有自由移动的离子，能导电，是化合物，是电解质，C正确；D．NH3不能电离不能导电，属于非电解质，D错误；故选C。
3．按物质的组成进行分类，下列物质属于盐的是( )A．NH3·H2O B．MgO C．NaHCO3D．HClO【答案】C【解析】A项，NH3·H2O电离出的阴离子全是氢氧根离子，NH3·H2O属于碱，故不选A；B项，MgO 由镁元素、氧元素组成，属于氧化物，故不选B；C项，NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，故选C；D项，HClO电离出的阳离子全是氢离子，HClO属于酸，故不选D；故选C。
4．配制250mL1.00mol/LNaCl溶液无需用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】B【解析】用固体配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
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绝密★启用前试卷类型A莱钢高中高二下学期开学摸底考试化学试题2014．2注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。
请将第I卷答案涂在答题卡上，第II卷答案写在答题纸上。
共100分，考试时间90分钟。
2、答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束后，将答题卡及答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法错误的是（）A．食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是加成反应B．变质的粮食中所含的较强的致癌物质是黄曲霉素C．酚类都可以和浓溴水反应生成白色沉淀，利用该反应可以检验酚D．分子中含有羟基和苯环的含氧衍生物都属于酚类2.下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极3．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。
下列说法正确的是（）A．127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0．1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<134．关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（）A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e—===H2↑5．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在c（H+）=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH+4、Cl—、NO-3B．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO-3C．水电离出来的c（H+）=10—12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl—、ClO-D．pH值为13的溶液 K+、CO-23、Na+、[Al（OH）]4—6、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性7．下列物质中，不属于醇类的是（）A．C3H7OH B．C6H5CH2OH C．C6H5OH D．8．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）9．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（）A．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处10．下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C．某一元素可能既显金属性，又显非金属性D．短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）11．已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1 = -a kJ•mol-1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2 = -b kJ•mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3 = -c kJ•mol-1，则2C（s）+2H2（g）+O2（g） = CH3COOH（l）的ΔH等于（）A．- （2b +2c -a）kJ•mol-1 B．- （a -2b -2c）kJ•mol-1C．- （ b + c - a）kJ•mol-1 D．- （ a - b - c）kJ•mol-112．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中。
对此实验现象的下列描述中，正确的是：（）①铁钉上放出氢气②碳棒上放出氯气③碳棒上放出氧气④铁钉锈蚀⑤溶液颜色由无色逐渐变为黄色。
A．①②⑤ B．①③④ C．②④ D．④13．已知：25℃时，K sp[Mg（OH）2]＝5.61×10—12，K sp（MgF2）＝7.42×10—11。
下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol·L—1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L—1 NH4Cl溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2 14．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合:c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH—）＋c （A—）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）<c（Na2CO3）<c （CH3COONa）C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO—）＋ 2c（OH—）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）D．0.1 mol·L—1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA—）>c（H＋）>c（H2A）>c（A2—）15．由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH反应的有（）①—OH ②—CH3③—COOH ④⑤—CHOA．2种B．3种C．4种D．5种16．针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（）A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂B．与金属钠反应时，①键断裂C．与浓硫酸共热至170 ℃时，②、④键断裂D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂17．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）Ａ．c（NH+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）Ｂ．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（H+）＞c4（OH—）Ｃ．c（Cl—）＞c（NH+）＞c（H+）＞c（OH—）Ｄ．c（NH4+）＋c（H+）＞c（Cl—）＋c4（OH—）18．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是（）A．a点表示溶液中c（CH3COO—）＝10—3mol·L—1B．b点表示的溶液中c（CH3COO—）＞c（Na＋）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中错误!均等于K19．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、AgNO3溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后乙中c电极质量增加。
若电解过程中共有0.04mol电子通过，则下列叙述中不正确的是（）．．．A．电源的N端为正极B．b极上电极反应式4OH—→2H2O+O2↑+4e—C．e极上在标准状况下生成0.224L气体D．乙烧杯中阳极生成O2消耗OH—，溶液酸性增强20．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L—1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>① B．c（CH3COO—）：②>④>③>①C．溶液中c（H＋）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH）：①>④>③>②高二化学第Ⅱ卷（非选择题共50分）注意事项：1.Ⅱ卷共4页，将答案写在答题卡上。
2.答卷前将答题纸内的项目和座号填写清楚。
三、（本题包括6小题，共50分）21．（9分）（1）根据所学化学反应原理填空：① 升高温度时，水的pH （填“增大”“减少”或“不变”）②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。
则V1V2（填“＜”、“＞”或“＝”）③某反应放热且熵增加，该反应自发进行（用“能”或“不能”表示）（2）依据事实，用化学用语填空：① 1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。
该反应的热化学方程式______________________________________。
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_ 。
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：。
22．（9分）下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）。
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH—） = 。
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为。
（4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L—1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L—1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：①由图中信息可知MOH为_______碱（填“强”或“弱”）。
② K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）= mol·L—1。
23．（8分）有机物A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物。
将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C。
B在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu（OH）2悬浊液加热煮沸，有砖红色沉淀和E生成。
写出下述变化的反应方程式。