铝及铝合金优质课

２、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是 Ｃ） （ A．铝的金属性比铁弱 B．铝的密度比铁的密度小 C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D．铝不能与氧气发生化学反应
３、相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶液和盐酸 反应，产生氢气的质量( A ) A、一样多 B、跟氢氧化钠反应放出的多 C、跟盐酸反应放出的多 D、无法比较
铝与某些金属氧化物的混合物
—铝热剂
焊接铁轨
定向爆破
铝与人体健康
有研究表明：人体摄入过量的铝元素，可能导致脑损伤， 造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。
世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重 1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个
量。
但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，
Cu Hg Ag Pt Au
实验探究1：
与铝反应的物质 盐酸6mol/L 实验现象 结论
有无色气体生成
有红色固体析出
2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
硫酸铜溶液
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
Cu Hg Ag Pt Au
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
实验探究1：
与铝反应的物质 盐酸6mol/L 实验现象
Cu Hg Ag Pt Au
结论
有无色气体生成
有红色固体析出 无现象 有无色气体生成
2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 钝化反应（常温下） 偏铝酸钠 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ 偏铝酸根 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2↑
4、能与某些盐溶液反应
5、铝热反应
2Al+ Fe2O3===2Fe+ Al2O3
高温
三、铝合金：金属铝和其他金属（或非金属）熔合形成的物质。
硫酸铜溶液
浓硝酸
氢氧化钠溶液 6mol/L
实验探究2
————铝热反应
铝粉与氧化铁的混合物
反应物
———一种铝热剂
现 象
剧烈反应，放出大量的热，耀眼光芒。 纸漏斗烧穿，有熔融物落入沙中 高温
结
论
2Al+ Fe2O3===2Fe+ Al2O3
应 用 铝热反应是一种利用铝的还原性 获得高熔点,比铝不活泼金属单质的反 应。 是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、 Fe3O4 、Cr2O3、V2O5、MnO2等）在 高热条件下发生的反应。
硫酸铜溶液
浓硝酸
氢氧化钠溶液 6mol/L
二、铝的化学性质：
1、铝能在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜，阻止了内部的 铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。 2、常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧 化膜，发生钝化，从而阻止内部金属进一步反应。
3、铝是一种既能和酸反应又能与碱反应的金属
（1）罐壁内凹而瘪的原因是？
（2）罐再鼓起的原因是 ？
交流与总结
一、铝的物理性质：
具有银白色光泽；密度较小；导电性好；热的良导体； 有良好的延展性.
具有较强的还原性 二、铝的化学性质：
1、铝能在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜 2、常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧 化膜，发生钝化。 3、铝是一种既能和酸反应又能与碱反应的金属
如油条、粉丝、凉粉、油饼、易拉罐装的软饮料等，或是经 常食用铝制炊具炒出的饭ห้องสมุดไป่ตู้，都会使人的摄铝量增加，从而 影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。
现代文明的发展绝对不能 以人类的健康为代价
课堂练习
1、以下说法是否正确： （1）常温下，铝不会和浓硫酸发生反应； 错 （2）铝热剂是纯净物； 错 （3）铝制品可以长期存放咸菜等腌制品； 错 （4）铝可以从氧化镁当中提炼金属镁 错
英国皇家学会为了表彰 门捷 门捷列夫对化学的杰出贡献， 列夫 不惜重金制作了一只铝杯， 赠送给门捷列夫。
拿破仑三世在举行盛 大宴会时，只有他使用一 套铝质餐具，而他人只能 用金制、银制餐具。
拿破仑三世
小知识
地壳中含量最多的金属元素是铝，但是， 它主要以化合态的形式存在，早期制备单质铝 又比较困难，19世纪中期，铝的价格甚至超过 了当时黄金的价格，直到1886年，电解法制铝 工艺发明。
二、铝的化学性质：
1、铝能在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜，阻止了内部的 铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
实验探究1：
与铝反应的物质 盐酸6mol/L 实验现象
Cu Hg Ag Pt Au
结论
有无色气体生成
有红色固体析出 无现象
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
实验探究1：
与铝反应的物质 盐酸6mol/L 实验现象
Cu Hg Ag Pt Au
结论
有无色气体生成
有红色固体析出 无现象 有无色气体生成
2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 钝化反应（常温下） 偏铝酸钠 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ 偏铝酸根 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2↑
4、在加入铝粉能放出气体的溶液中，一定能 大量共存的离子组是 （ C） A、K+ Na+ CO32- SO42B、NH4+ Na+ Cl－ NO3C、K+ Na+ Cl－ SO42D、K+ HCO3- Cl- SO42-
5、将一个用金属铝做的易拉罐充满CO2，然 后往罐内注入足量的NaOH的溶液。用胶布封 罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过 一段时间后，罐壁又重新鼓起。
金 属 的 化 学 通 性
Cu Hg Ag Pt Au
能与一些活泼的非金属（如O2、Cl2等）反应； 能与酸溶液反应； 能与盐溶液反应； 1、铝与空气中的氧气反应的化学方程式 2、铝与盐酸反应的离子方程式 3、铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式
……
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2↑
氧化铝也是一种既能和酸反应又能和碱反应的氧化物.
生活小常识
铝制品不宜用于盛放酸、碱溶 液，也不能用强酸或强碱性洗涤剂 来洗涤铝制品，也不易长时间盛放 咸菜等腌制食品。
氯离子会破坏 氧化膜的结构
金属活动性顺序
小知识
铝合金：金属铝和其他金属（或非金
属）熔合形成的物质。 具有密度小、强度高、塑性好、制造 工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强，装饰 效果好等优点。
一、铝的物理性质：
具有银白色光泽；密度较小；导电性好；热的良导体； 有良好的延展性.
二、铝的化学性质：
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 钝化反应（常温下）
硫酸铜溶液
浓硝酸
二、铝的化学性质：
1、铝能在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜，阻止了内部的 铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。 2、常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧 化膜，发生钝化，从而阻止内部金属进一步反应。