高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡精练(含解析)鲁科版选修4
【鲁科版高中化学选择性必修第一册第三章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡同步练习(含答案)】
【鲁科版高中化学选择性必修第一册第三章物质在水溶液中的行为第三节积淀溶解均衡同步练习（含答案）】鲁科版 2021 高中化学选择性必修第一册第三章物质在水溶液中的行为第三节积淀溶解均衡同步练习一、单项选择题 1.在以下溶液中， BaSO4 的溶解度最大的是〔〕 A.1mol/LH2SO4 溶液 B.2mol/LNa2SO4 溶液溶液 D.纯水 2.以MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+ 、Pb2+ 、 Cd2+ 等金属离子，经过增添过度难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物积淀，经过滤除掉包含 MnS 在内的积淀，再经蒸发、结晶，可得贞洁的 MnCl2. 依据上述实验事实，可推知 MnS 拥有的有关性质是 ( ) A.拥有吸附性 B.溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同 C.溶解度大于 CuS、PbS、CdSD.溶解度小于 CuS、PbS、CdS 3.在 25℃时， AgCl 的 Ksp 为 1.8 ×10－ 10 ， Ag2S 的 Ksp 为6.3 ×10－ 50 ，将 AgCl 与 Ag2S 的饱和溶液等体积混淆，再参加足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( ) A.只有Ag2S积淀生成B.AgCl和Ag2S等物质的量生成 C.AgCl积淀多于Ag2S积淀D.Ag2S积淀多于AgCl积淀 4.将足量的AgCl分别放入以下物质中,AgCl 的溶解度由大到小的摆列次序是〔〕①20mL0.01mol/L KCl 溶液②30mL0.02mol/L CaCl2溶液③40mL0.03mol/L HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/L AgNO3溶液A. ①②③④⑤B. ④①③②⑤C.⑤④②①③D.④③⑤②①5.以下表达错误的选项是〔〕A.BaCO3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B.中国古代利用明矾溶液的酸性去除铜镜表面的铜锈 C.施肥时，草木灰不可以与铵态氮肥混淆使用，否那么会降低肥效 D.锅炉水垢中含有的 CaSO4 ，可先用饱和碳酸钠溶液办理，尔后用盐酸除掉 6.有关 AgCl 积淀的溶解均衡说法正确的选项是〔〕 A.高升温度 ,AgCl 积淀的溶解度变小 B.AgCl 难溶于水 ,溶液中没有 Ag+ 和 Cl- C. 溶解均衡时， AgCl 积淀生成和溶解不停进行 ,但速率相等 D.向 AgCl 积淀中参加 NaCl 固体 ,AgCl 积淀的溶度积 Ksp 变小 7.溶液中含有 Cl－、 Br－和 I－三种离子，其浓度均为 0.010 mol·L－1。
2022学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡作业(含解析)鲁科版选修4
学习资料2022学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡作业（含解析）鲁科版选修4班级：科目：沉淀溶解平衡（建议用时：40分钟)1．在一定温度下，Mg（OH）2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH）2（s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq）。
若使固体Mg（OH)2的量减少,而且[Mg2＋]不变，则可采取的措施是( ) A．加MgCl2B．加H2OC．加NaOH D．加HClB[加入水后,只要Mg（OH)2固体没有完全溶解，水溶液一定为饱和溶液，［Mg2＋］不变。
]2．已知在25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH）2ZnS AgCl溶度积5×10－17mol3·L－32.5×10－22mol2·L－21。
8×10－10mol2·L－2化学式Ag2S MgCO3Mg(OH)2溶度积6。
3×10－50mol3·L－36。
8×10－6mol2·L－21。
8×10－11mol3·L－3A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O===Mg（OH）2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH）2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3）2＋2Ca（OH)2===Mg(OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2OC[根据溶度积常数可知,溶解度：K sp(ZnS)＜K sp[Zn(OH)2]，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质,故C不正确。
]3．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐［BaCl2、Ba（NO3）2]当成食盐食用后，常用5.0％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部A[热纯碱溶液的除油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增大，使溶液的碱性增强,除油污的能力增强；泡沫灭火器灭火的原理也是盐类的水解。
2019高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡作业2 鲁科版选修4
第3节沉淀溶解平衡知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：选B。
A项，开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25 ℃时，K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成解析：选D。
K sp的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，A项错误；CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入稀盐酸，CO2－3与H＋反应，导致溶解平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的K sp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小，C选项错误。
3．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①热纯碱溶液的去油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．仅②③④B．仅①②③C．仅③④⑤ D．①②③④⑤解析：选A。
热纯碱溶液的去油污能力强，是由于碳酸根的水解程度随温度的升高而增大，因而溶液的碱性增强，除油污的效果就越好；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第节沉淀溶解平衡时测试题鲁科版选修
第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时一、选择题1．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是( )A. K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：某温度下，K sp(BaCO3)＝5.1×10－10。
下列推断正确的是( )－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp(BaCO3)>K sp(BaSO4)B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C. 若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃3．25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示，下列选项正确的是( ) AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1.8×10－1.4×10－5 6.3×10－50 5.0×10－138.3×10－1710A. AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B. 将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D. 将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成4．25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。
鲁科版高中化学·选修4练习第3章第3节沉淀溶解平衡Word版含解析
第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是( )A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液解析：无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡；沉淀溶解平衡是可逆过程；沉淀溶解平衡是动态平衡，速率不为0；达到沉淀溶解平衡时，溶解的速率等于结晶的速率，溶液的浓度不变，是饱和溶液。
答案：B 2．常温时，将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是( )A．15 mL 1.5 mol·L－1的AgNO3溶液B．10 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液C．5 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液D．5 mL 1.4 mol·L－1的BaCl2溶液解析：C项，1 mol·L－1的AlCl3溶液中[Al3＋]＝3 mol·L－1，对AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，K sp＝[Ag＋]·[Cl－]，故溶液中可溶解的Ag＋与[Cl－]成反比。
而C中[Cl－]最大，因此AgCl溶解度最小，故C项正确；A项，溶液中[Ag＋]＝1.5 mol·L－1，因此可溶解的AgCl比C项中大，故A项错误；B项，溶液中[Cl－]＝2 mol·L－1，因此可溶解的AgCl比C项中大，故B项错误；D项，溶液中[Cl－]＝2.8 mol·L －1，因此可溶解的AgCl比C项中大，故D项错误。
答案：C 3．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(O(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，H)而且[Mg2＋]不变，可采取的措施是( )B．加H2OA．加MgCl2C．加NaOH D．加HCl解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，[Mg2＋]不变。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡课件22鲁科版选修4
Zn(OH)2沉淀完全时的PH Ni(OH)2沉淀完全时的PH
=8.O =8℃.8
1、Cu2+(Fe3+）如何除去杂质离子
实验方案:应该用CuO或Cu(OH)2调节溶液的PH,PH范围 为3.2<PH<4.4
2、Cu2+(Fe2+）如何除去杂质离子
实验方案：先用双氧水把Fe2+氧化成Fe3+，方法再同上
菠菜富含草酸，豆腐富含钙，菠菜和豆腐同吃，草
酸与钙容易结合成沉淀草酸钙 （ CaC2O4），容易在人 体内形成肾结石。医生建议结石患者多喝水，促进结石
溶解，我们正常人平时也要多喝水，这样可以预防结石。 这些常识背后的科学道理与沉淀溶解平衡有关。
等体积、等浓度的NaCl与AgNO3混合，写出发 生反应的离子方程式，
三、利用溶液中某一时刻离子积Qc与K (SP) 的 大小关系，判断进行方向
1、Qc＞K (SP）向生成沉淀的方向进行，离子之 间有沉淀生成。
2、Qc=K (SP）处于沉淀溶解平衡状态，稀饱和 溶液。
3、Qc﹤K (SP）向沉淀溶解的方向进行，不会有 沉淀生成，
四：离子的先后沉淀
向含有相同浓度（浓度均为0.01molL-1）的ClBr- I-混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液， 最先产生沉淀是（ AgI ） 随后产生沉淀是（ AgBr ） 最后产生沉淀是（ AgCl ）
附在锅炉内壁的锅垢，其主要成分是既难溶于 水，又难溶于酸的CaSO4，聪明的同学们，请氢氧化物沉淀除去杂质离子
已知：25℃时,Fe(OH)3沉淀完全时的PH = 3.2 Cu(OH)2开始沉淀时的PH= 4.4， Cu(OH)2沉淀完全时的 PH =6.7，
Fe(OH)2沉淀完全时的PH = 9.0
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡 鲁科版选修4
2． 把氢氧化钙 放入蒸馏 水中，一定 时间后达到 平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2 ＋ (aq)＋ 2OH－ (aq)，加 入以下溶液，可使
Ca(OH)2 的量减少的是( B )
A．Na2S 溶液
B．AlCl3 溶液
C．NaOH 溶液
D．CaCl2 溶液
解析： Na2S、NaOH 溶液呈碱性，会使平衡向左移动而增大
知识点二 沉淀溶解平衡的应用
阅读教材P91～P96，思考并填空 1．沉淀的溶解与生成(溶度积规则) Q＞Ksp，反应向生成_____沉__淀_______的方向进行 Q＝Ksp，达到沉淀溶解平衡，形成_____饱__和_______溶液 Q＜Ksp，反应向生成____离__子________的方向进行
[自我测评 ]———————(做一做 ) 1．判断正误 (1)饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大。( × ) (2)溶度积先达到 Ksp 的先沉淀。( √ ) (3)向 CaCO3 的饱和溶液中加入 Na2CO3 固体后，CaCO3 的沉 淀溶解平衡逆向移动，CaCO3 的溶度积变小。( × ) (4)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 mol·L－1。 (× )
(2)当水中加入沉淀的组成离子时，开始阶段 v(沉淀)＞ v(溶 解)，随后 v(溶解)逐渐增大，v(沉淀)逐渐减小，当 v(沉淀)＝ v(溶解)时，便建立了沉淀溶解平衡，用图像表示为
2．利用 Ksp计算难溶物质的溶解度 一定温度下，若已知难溶物质的 Ksp，可以根据 Ksp 表达式换算 为该物质的物质的量浓度。由于溶液极稀，密度可视为水的密
解析：虽然 AgCl 难溶于水，但将 AgCl 加入水中仍会有少量溶解， 溶液中含有少量的 Ag＋、Cl－，A 错误；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2 是指在 AgCl 饱和溶液中 Ag＋和 Cl－的浓度的乘积等于 1.8×10－10 mol2·L－2，并不是在任何溶液中[Ag＋]都等于[Cl－]，如 在含有 AgCl 和 NaCl 的饱和溶液中，[Ag＋]小于[Cl－]，且 Ksp 与 温度有关，升高温度，Ksp 增大，B 错误；Ksp 只与难溶电解质的 性质和温度有关，增大 Cl－的浓度，Ksp不变，D 错误。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡作业含解析鲁科版选修
第3节沉淀溶解平衡一、选择题1．下列说法中，正确的是（)A．饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高，所得溶液的pH会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－(aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会逆向移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp（AgCl)〉K sp（AgI) D．硬水中含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO错误!、SO错误!,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋解析：Ca（OH)2的溶解度随温度的升高而减小，溶液的pH会减小，A项不正确。
B项，加入NaCl粉末,平衡尽管逆向移动,但溶液中由于引入Na＋、Cl－，离子总浓度会增大。
C项，根据沉淀的转化规律,沉淀会向溶解度更小的方向转化，因此可以证明K sp(AgCl）〉K sp（AgI）.D 项，煮沸只能降低暂时硬水中Ca2＋、Mg2＋的浓度,对于永久硬水则无影响,D项不正确.答案：C2．下列关于沉淀的叙述不正确的是( )A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D．一般来说,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现解析：酸碱中和反应是实现沉淀溶解的方法之一,沉淀的溶解也可以通过其他途径实现.答案:B3．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s)Pb2＋（aq)＋2I－(aq),加入KI溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋的浓度减小解析：加入KI溶液时，溶液中［I－］增大,使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中［Pb2＋］减小，但由于溶液的温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数K sp不变.答案:D4．在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( ）A．[Ba2＋］＝[SO2－4］＝(K sp)错误!B．［Ba2＋］［SO错误!］〉K sp，［Ba2＋]＝［SO错误!］C．[Ba2＋]［SO错误!］＝K sp,［Ba2＋]>［SO错误!]D．[Ba2＋］［SO错误!］≠K sp，［Ba2＋］〈［SO错误!］解析：BaSO4沉淀溶解平衡表达式:BaSO4（s）Ba2＋(aq）＋SO错误!(aq），加入少量BaCl2时,增大Ba2＋的浓度，平衡左移，使SO错误!浓度减少，但K sp不变。
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高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡精练（含解析）鲁科版选修4A组1.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡B.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.K sp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.可通过Q和K sp的相对大小,来判断沉淀溶解平衡的移动方向解析:本题考查了沉淀溶解平衡特点以及K sp的意义、影响因素及其应用。
沉淀溶解平衡是动态平衡。
难溶电解质的K sp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
它只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关。
溶液中离子浓度改变只能使平衡移动,并不能改变溶度积。
在一定温度下,K sp为一常数。
对同类型(阴、阳离子个数相同)的难溶电解质可直接根据K sp的大小比较其溶解度的大小,但对于不同类型(阴、阳离子个数不同)的难溶电解质却不能直接根据K sp的大小比较其溶解度的大小,应通过计算转化为溶解度再进行比较,所以C项是错误的。
答案:C2.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )A.只有AgBr沉淀B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主解析:在AgCl和AgBr两饱和溶液中,由于K sp(AgCl)>K sp(AgBr),混合溶液中Cl-浓度比Br-浓度大的多,当加入足量的浓AgNO3溶液时,AgBr沉淀有所增多,但主要生成AgCl沉淀。
答案:C3.将氨水滴加到盛有AgCl的试管中,至AgCl完全溶解。
对上述过程,下列叙述或解释中正确的是( )A.所得溶液中:[Ag+][Cl-]>K sp(AgCl)B.上述实验说明:Cl-与N间有很强的结合力C.所得溶液中形成了难电离的物质D.上述过程中NH3·H2O的电离常数增大解析:由于AgCl沉淀转化为[Ag(NH3)2]+,所得溶液中应满足[Ag+][Cl-]<K sp(AgCl),A项错误;实验证明Ag+与NH3间有很强的结合力,B项错误;电离常数只随温度的变化而变化,温度不变电离常数不变,D项错误。
答案:C4.在有固态CaCO3存在的饱和溶液中,存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq),加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是( )A.CaCl2溶液B.KNO3溶液C.NH4Cl溶液D.NaCl溶液解析:加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O,使平衡向右移动,使CaCO3质量减少;加入NH4Cl 溶液,由于N水解显酸性,消耗了C,使平衡向右移动,促进了CaCO3的溶解使其质量减少;而加入CaCl2溶液,增大了钙离子的浓度,使平衡左移,使CaCO3质量增加。
答案:A5.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。
一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是( )A.该反应达到平衡时,[Cu2+]=[Mn2+]B.平衡体系中加入少量CuS(s)后,[Mn2+]变小C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,[Mn2+]变大D.该反应平衡常数表达式:K=解析:根据Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)得:K sp(CuS)<K sp(MnS),K=>1,即[Cu2+]<[Mn2+],故A、D错误;CuS为固体,对上述平衡没有影响,B错误;加入少量Cu(NO3)2(s),[Cu2+]增大,上述平衡向右移动,[Mn2+]增大,故C正确。
答案:C6.用K sp表示难溶物的溶度积。
下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,K sp(AgCl)增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动C.温度升高,沉淀物的K sp一定增大D.25 ℃时,K sp(AgCl)>K sp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成解析:K sp(AgCl)只受温度的影响,故A错误;加入盐酸,CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq)向右移动,B 错误;当沉淀溶解平衡的ΔH<0时,温度升高,K sp减小,C错误;由于K sp(AgCl)>K sp(AgI),所以向AgCl 的悬浊液中加入KI固体,AgCl可转化为黄色沉淀AgI,D正确。
答案:D7.现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①解析:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于[Ag+][Cl-]=K sp,[Cl-]或[Ag+]越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液体积无关。
①中c(Cl-)=0.01mol·L-1②中c(Cl-)=0.04mol·L-1③中c(Cl-)=0.03mol·L-1④中c(Cl-)=0mol·L-1⑤中c(Ag+)=0.05mol·L-1Ag+或Cl-浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤,故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
答案:B8.常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示:物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌6.3×10-186.3×10-361.6×10-24向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L-1 Na2S溶液时,Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为( )A.Fe2+、Zn2+、Cu2+B.Cu2+、Zn2+、Fe2+C.Zn2+、Fe2+、Cu2+D.Cu2+、Fe2+、Zn2+解析:组成结构相似的物质,K sp越小越易形成沉淀。
硫化铜的溶度积最小,Cu2+最先沉淀,然后是Zn2+、Fe2+。
答案:B9.某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
请回答下列问题:(1)A点表示Ag2SO4是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)B点对应的K sp(填“>”“<”或“=”)C点对应的K sp。
(3)现将足量的Ag2SO4分别放入A.40 mL 0.01 mol·L-1 K2SO4溶液B.10 mL蒸馏水C.10 mL 0.02 mol·L-1 H2SO4溶液则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为(填字母)。
解析:(1)A点没有达到平衡状态。
(2)K sp只与温度有关。
(3)[S]越大,Ag2SO4的溶解程度越小。
答案:(1)不饱和(2)= (3)B>A>C10.某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀,从而将其除去的可能性,查得如下资料:(25 ℃)难溶电解质CaCO3CaSO4K sp/(mol2·L-2) 2.8×10-97.1×10-5实验步骤如下:①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成;②向上述悬浊液中加入3 g固体Na2CO3,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液;③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液;④。
(1)K sp越大,表示电解质的溶解度越(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式:。
(3)设计第③步的目的是。
(4)请补充第④步操作及发生的现象:。
(5)请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用:。
解析:由K sp表达式不难看出其与溶解度的关系,在硫酸钙的悬浊液中存在着:CaSO4(s)Ca2+(aq)+S(aq),而加入Na2CO3后,溶液中C浓度较大,而CaCO3的K sp较小,故C与Ca2+结合生成沉淀,即C+Ca2+CaCO3↓,既然是探究性实验,必须验证所推测结果的正确性,故设计了③④步操作,即验证所得固体是否为碳酸钙,然后联系实际生活中除去锅炉水垢的方法,即可解答(5)小题。
答案:(1)大(2)Na2CO3+CaSO4Na2SO4+CaCO3(3)洗去沉淀中附着的S(4)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3,易于除去B组1.已知:25 ℃时,K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 mol3·L-3,K sp(MgF2)=7.42×10-11 mol3·L-3。
下列说法正确的是( )A.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的[Mg2+]大B.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,[Mg2+]增大C.25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的K sp小D.25 ℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析:由于Mg(OH)2和MgF2都属于AB2型化合物,因此可根据溶度积的大小直接判断哪种物质更难溶,由于K sp[Mg(OH)2]<K sp(MgF2),说明Mg(OH)2更难溶,A错。
Mg(OH)2的悬浊液中的溶解平衡可表示为Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl固体后,发生的反应为N+OH-NH3·H2O,使[OH-]减小,沉淀溶解平衡正向移动,[Mg2+]增大,B正确。
由于溶度积常数只与温度有关,C错。
选项D中属于沉淀的转化,必须明白只要调节好浓度(如本选项中,[F-]比较大),就可以使难溶物向易溶物转化,D错。