推荐2019九年级化学下册第七章溶液7-2物质溶解的量第1课时饱和溶液与不饱和溶液教案新版粤教版
2019九年级化学下册 第七章 溶液 7.2 物质溶解的量 7.2.1 饱和溶液与不饱和溶液导学案
第1课时饱和溶液与不饱和溶液课题分析本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。
第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液的两个条件，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后又讨论引出了气体溶解度的概念。
第1课时饱和溶液和不饱和溶液课前自学准备明确课标要求课堂教学展示课堂互动探究知识拓展：（1）大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大。
（2）熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时，应升高温度；若将其饱和溶液转化为不饱和溶液，则可采用降低温度或增加溶剂的办法。
（3）增加溶质和蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变为饱和溶液。
与探究氯化钠不能全部溶解；加热后剩余的硝酸钾又溶解了，冷却后有硝酸钾固体析出。
从而我们可以得出：上述活动的“一饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶结晶的定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形易错提醒：(1)一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液。
(2)不是所有物质在降低温度时都会由不饱和状态变成饱和状态。
(3)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
【课件展示】课题2 溶解度第1课时饱和溶液和不饱和溶液四、海水晒盐本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定条件下才能8玻璃片上，晾干或烘干。
有白色痕迹出现的原试液是氯化钾溶液；没有痕迹的是温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体据饱和溶液和不饱和溶液的概念，）海水提取食盐的方法主）上图中①是池（填“蒸发”或“冷却”）。
）下列分析正确的是（填序号）。
海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变海洋中蕴藏着丰富的资源析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液（1）从海水中提取食盐的过程如下：海水引入蓄水池，经过蒸发池蒸发水分，再经过结晶池结晶析出氯化钠，此时的母液对于氯化钠来说是饱和溶）海水进入贮水池，溶质和溶剂基本没有发生任何变化，故氯化钠的质量分数基本不变，故A正确；在蒸发池中溶剂质量减少而溶质质量不变，故氯化钠的质量分数增大，故B错误；根据题意，可以看出海洋中蕴藏着丰富的资源能为知识拓展：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的联系：（1）溶液的饱和与否与溶液的浓稀与否没有必然的关系。
九年级化学下册 第七章 溶液 7.2 物质溶解的量 7.2.1 饱和溶液与不饱和溶液教学设计 (新版)粤教版
第1课时饱和溶液与不饱和溶液
一、教学目标
（一）知识与技能
1．了解饱和溶液与不饱和溶液的含义。
2．知道饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
3．能举例说明结晶现象。
（二）过程与方法
1．通过小组实验，认识饱和和不饱和溶液的含义及转化，
2．通过蒸发溶剂和降低温度获得晶体，认识结晶的方法。
（三）情感态度与价值观
通过实验和交流的方式，认识到饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，及析出晶体的方法，体验实验探究和合作交流的重要性。
二、教学重点
饱和溶液的含义
三、教学难点
结晶的方法
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、蔗糖、氯化钠、硝酸钾、水、药匙、玻璃棒、50ml烧杯、水槽、酒精灯、火柴
五、教学过程
继续向糖水中加设计方案让未溶解的固体溶解。
温度越高，溶解的物质越多。
和“在一定量的溶剂里”
的状态。
引导学生根据生活经验，思考还可以用
学生分析海水晒盐过程中溶液的状态。
2024九年级化学下册第7章溶液7.2物质溶解的量第1课时饱和溶液与不饱和溶液教案科粤版
2. 教学难点：
（1）理解溶解度的概念：溶解度指在一定温度下，溶液中能溶解的最大溶质量。学生容易混淆溶解度与溶解性的概念。
（2）掌握影响溶解度的因素：温度、压力等。学生可能难以理解压力对溶解度的影响，特别是气体溶解度。
（3）将理论知识应用于实际问题：学生可能难以将所学的溶液知识应用于解决实际问题，如如何判断溶液是否饱和，如何制备饱和溶液等。
- 实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握溶解度的概念。
- 合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
作用与目的：
- 帮助学生深入理解饱和溶液与不饱和溶液的知识点，掌握溶解度的概念。
- 通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。
- 通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
- 不饱和溶液：在相同条件下，溶剂还可以继续溶解溶质。
② 影响溶解度的因素：
- 温度：温度升高，溶解度增大；温度降低，溶解度减小。
- 压力：压力增大，溶解度增大；压力减小，溶解度减小为饱和溶液：
- 判断方法：通过增加溶质、蒸发溶剂或改变温度。
- 将不饱和溶液转变为饱和溶液的方法：增加溶质、蒸发溶剂或改变温度。
2. 艺术性和趣味性：
- 使用色彩鲜艳的粉笔，提高视觉吸引力。
- 板书设计采用图文结合的形式，如将溶解度的概念用图形表示，使抽象的知识更形象具体。
- 适当加入幽默元素，如使用有趣的符号或表情，增加板书的趣味性。
- 设计板书时，注重版面布局，使板书整洁有序，便于学生理解和记忆。
重点题型整理
1. 题型一：判断饱和溶液与不饱和溶液
- 通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
新编文档-7.2 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液-精品文档
量的硝酸钾饱和溶液(并有少量固体存在)，在饱和溶液中悬浮着
一只塑料小球，现向水中加入少量的
氢氧化钠固体，则试管中的小球会( A )
A．上浮
B．下降
C．位置不变 D．无法确定
7.2 物质溶解的量
【解析】 向水中加入少量的氢氧化钠固体，因为氢氧化钠溶于水放热，温 度升高，而硝酸钾的溶解能力是随温度的升高而增大的，因此硝酸钾溶液的 密度增大，所以小球排开水的体积变小，即小球上浮。
7.2 物质溶解的量
【解析】 改变温度使不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液的组成不变，浓度 不变；不同条件下物质的溶解能力差别很大，未指明温度，饱和溶液的浓度 不一定比不饱和溶液的浓度大；某物质完全溶于水形成的溶液可能是饱和溶 液，也可能是不饱和溶液。
7.2 物质溶解的量
知识点 4 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液
8．如图7－2－2所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、 不饱和溶液的集合。(1)A、D集合分别表示： A___饱__和_浓__溶_液_______；D___不__饱_和__浓__溶_液______， 从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶 液的关系是_饱__和_溶__液__可_能__是_浓__溶_液__，__也_可__能_是__稀__溶_液__。
7.2 物质溶解的量
10．2017·绍兴 某次蔗糖溶解实验过程如图7－2－4所示，不 考虑水分蒸发，下列判断错误的是( B ) A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．②③中溶液的浓度不相同 D．③中溶液的溶质质量大于 ②中溶液的溶质质量
7.2 物质溶解的量
【解析】 ②中有蔗糖固体剩余，说明该溶液不能再溶解该物质，属于饱和 溶液；③中溶液没有蔗糖固体剩余，不能确定溶液是否饱和；②中没有溶解 的蔗糖固体加热后溶解，所以③中溶解的溶质比②中多，溶液的浓度较大。
科学版化学九年级下册第七章《溶液》7.2.1 饱和溶液与不饱和溶液
夯实基础·逐点练
【点拨】饱和溶液不一定是浓溶液，故A项错；向饱和溶 液中再加入该溶质，溶质不能继续溶解，溶液质量也不会 增加，故C项错；对同一种溶质而言，只有在同一温度下， 其饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故D项错；不饱和溶液 可通过加溶质、恒温蒸发溶剂和改变温度等方法转化为饱 和溶液，只有增加溶质的方法才会使溶质质量增加，其余 两种方法不会使溶质质量改变。
夯实基础·逐点练
(4)将50 ℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10 ℃，则 溶液变为硝酸钾的__饱__和____溶液。
(5)向20 ℃时的饱和硝酸钾溶液中加入5 g水，则溶液 变为硝酸钾的__不__饱__和__溶液。
夯实基础·逐点练
6．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为
饱和溶液，可采用的方法有( D )
4．【中考·丽水】20 ℃时，在两只各盛有50 g水的烧杯中，分 别加入30 g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果 如图所示。下列说法正确的是( C ) A．两烧杯中的溶液质量相等 B．两烧杯中的溶液浓度相等 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
夯实基础·逐点练
【点拨】由图可知，NaCl固体未完全溶解，所得 溶液一定是20 ℃时的饱和溶液，所得溶液质量小 于80 g；而蔗糖完全溶解，所得溶液可能刚好饱 和，也可能不饱和，其浓度比NaCl溶液浓度大。
夯实基础·逐点练
5．用“饱和”或“不饱和”填空。 (1)把硝酸钾固体放到硝酸钾溶液中，固体减少， 则原硝酸钾溶液为_不__饱__和___溶液。 (2)将常温配制的硝酸钾饱和溶液升温至80 ℃，变 成_不__饱__和___溶液。 (3)10 ℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾固体， 则该溶液为硝酸钾的___饱__和___溶液。
九年级化学下册第七章溶液7.2物质溶解的量第1课时饱和溶液与不饱和溶液教案(新版)粤教版
-提供拓展资源：提供与饱和溶液与不饱和溶液相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。
-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。
学生活动：
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
-与学生进行沟通，了解他们的学习需求和困惑，提供相应的支持和指导。
-鼓励学生积极参与课堂活动，提出问题和想法，培养他们的主动学习和思考能力。
-强调饱和溶液与不饱和溶液在实际生活中的应用，引导学生关注化学与生活的联系。
-鼓励学生在课后进行拓展学习，提供相关的资源和建议，帮助他们进一步提高。
教学反思与总结
-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
-不饱和溶液转化为饱和溶液：
-蒸发溶剂：通过蒸发一定量的溶剂，可以使不饱和溶液变为饱和溶液。
-降低温度：对于某些溶质，降低温度可以减少其溶解度，使不饱和溶液变为饱和溶液。
2024九年级化学下册第7章溶液7.2物质溶解的量授课课件科粤版
感悟新知
解析：饱和溶液是指在一定条件下不能再溶解 知1－练 该溶质，已经溶解的物质可能多也可能少，因此饱和溶液 可能是浓溶液，也可能是稀溶液；同理稀溶液是指溶液中 已经溶解的物质比较少，但它可能还能继续溶解该溶质， 也可能已经达到饱和状态，因此稀溶液不一定是不饱和溶 液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液 浓，不同种溶质的溶液，由于溶解性不同，一种物质的饱 和溶液可能比另一种物质的不饱和溶液稀。
D. 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
感悟新知
知1－练
解题秘方：对于饱和溶液、不饱和溶液概念的理解， 一是注意强调两个条件，二是明确一种物质的饱和溶液可 以溶解其他物质。
感悟新知
知1－练
解析：向KNO3 饱和溶液中加KNO3 晶体，KNO3 晶 体不再溶解，溶液质量不变；饱和溶液是指在一定温度、 一定量的溶剂中不能继续溶解原溶质，若温度、溶剂量发 生改变，它可变成不饱和溶液，可以继续溶解原溶质；在 一定温度下，饱和的氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但 能再溶解蔗糖，A、B、C不正确。
感悟新知
易错提醒：
知2－练
影响固体溶解度的因素：内因是溶质和溶剂的性质，
因为同种溶质在不同溶剂中，不同种溶质在同种溶剂中
溶解能力不同；外因是温度。
当溶质、溶剂确定时，就只能通过改变温度来改变
固体物质的溶解度。搅拌只能加速溶解，不能改变固体
的溶解度。
感悟新知
题型3 根据溶解度判断溶解性
知2－练
例7 将3 g 某物质在20 ℃时溶于200 g 水中，恰好形成饱
C. Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
九年级化学下册第七章溶液7.2物质溶解的量课件
第七章 溶 液
7.2 物质溶解的量
情景引入
有人问爱因斯坦：能否 发明一种可以溶解任何物质 的溶剂？
爱因斯坦回答：朋友， 那你把这种溶剂放在什么地 方呢？
溶质真的会无休止地溶解在溶剂中吗？
知识讲解
●饱和溶液与不饱和溶液
硝酸钾和氯酸钾都可溶于水，但在一定温度下， 他们溶解的量是否都有个限度呢？
A.①②③ C.②③④
B.②③⑤ D.③④⑤
3.使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是 （A ）
A.加水
B.取出一些食盐溶液
C.加食盐
D.蒸发水
4.在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能 正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是 （ D）
5.在20℃，NaCl的溶解度是36g。 NaCl属于（ A ）
归纳总结
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
①一定温度 ②100克溶剂 ③溶液饱和 ④单位是克
溶解性
描定 述量
易溶、可溶、
微溶、难(不)溶
影响因素 （温度）
物质的溶解度
影响因素
（温度、压
固体的溶解度 气体的溶解度 强）
表示方法
表示方法
跟进训练
1.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固
A.易溶物
B.微溶物
C.可溶物
D.难溶物
6.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）t2时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为 A、B、C 。 （2）当三种固体物质饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、
蒸发溶剂、升高温度的方法可达到饱和的是 C ；
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7．2 物质溶解的量
第一课时饱和溶液与不饱和溶液
教学目标
【知识与技能】
(1)理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，并能区分饱和溶液与不饱和溶液。
(2)掌握饱和溶液与不饱和溶解的相互转化方法。
(3)了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。
【过程与方法】
(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
(2)学习通过实验解决问题。
【情感态度与价值观】
(1)认识矛盾的双方在一定的条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
(2)树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重难点
【重点】
(1)饱和溶液与不饱和溶液的概念及判断。
(2)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。
【难点】
饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
教学过程
知识点一饱和溶液、不饱和溶液的概念与判断
【自主学习】
阅读教材第199～202页的有关内容，完成下列填空：
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．判断溶液是否饱和的方法
(1)在一定条件下，若溶液底部有稳定存在的固体溶质，且该固体不再减少，则该溶液是这种溶质的饱和溶液。
(2)向溶液中再加入少量原溶质，如果这种溶质不能继续溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果这种溶质还能继续溶解，表明原溶液是不饱和溶液。
【教师点拨】
饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液；描述饱和溶液和不饱和溶液时要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，否则没有意义。
【跟进训练】
1．20 ℃时，向10 g某物质的溶液中放入5 g该物质，充分溶解后过滤，得到12.6 g 滤液，则原溶液一定是( B )
A．饱和溶液B．不饱和溶液
C．稀溶液D．无法判断
2．某学生在实验室里分别进行如下实验，最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是( A ) A．从饱和硝酸钾溶液中取出30 mL
B．将20 ℃的KNO3的不饱和溶液的温度升高到60 ℃
C．将20 ℃的KNO3的饱和溶液的温度升高到60 ℃
D．将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合
知识点二饱和溶液、不饱和溶液之间的相互转化
【自主学习】
阅读教材第201～202页的有关内容，完成下列填空：
1．由P201“了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件”的实验，我们得出结论：在一定温度下达到饱和的溶液，在条件改变(温度变化、溶剂的量变化)时，可转化为不饱和溶液，反之亦然。
即条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。
2．饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化
饱和溶液升高温度或加入溶剂可以转化成不饱和溶液；不饱和溶液降低温度、蒸发溶剂或加入同种溶质可转化为饱和溶液。
【教师点拨】
氢氧化钙较为特殊：氢氧化钙的饱和溶液加水或降温可转化为不饱和溶液；氢氧化钙的不饱和溶液蒸发水、升温或加氢氧化钙可以转化成饱和溶液。
【跟进训练】
1．下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是( A )
A．增加溶剂B．充分搅拌
C．降低温度D．增加溶质
2．要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。
其中可行的是( C )
①加入CaO ②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度
A．②③B．②④
C．①②③D．①②④
3．常温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯，放在盛水的大烧杯中(如图)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，应向大烧杯的水中加入的固体物质是( A )。