化学平衡-习题及答案
化学平衡典型习题及答案
化学平衡1。
某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B(g）→2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A）:n（B)：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1:1：2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是(）A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D．C的质量分数减小2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B(g) xC(g)，达到平衡后C体积分数为w％若维持容器体积和温度不变按0。
6mol A 0。
3molB 1。
4mol C为起始物质,达到平衡后C体积分数仍为W% 则X的值为( ) A 1 B 2 C 3 D 43.对于密闭容器中的反应：N2(g） +3H2(g) 2NH3（g）△H＜0，673K、30MPa下n（NH3)和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处的正反应速率比逆反应的大C．点d(t1时刻) 和点e（t2时刻）处n（N2）一样多D．其他条件不变,773K下反应至t1时刻，n(H2）比上图中d点的值小4。
在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g)+B（g)2C(g）+xD(g)，10min达到化学平衡，生成了2mol C，经测定D的平均反应速率为0.05mol•L—1•min—1．下列判断正确的是(）A．平衡时A的浓度为1。
50mol•L- 1 B．x=1C．达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0。
8倍D．B的转化率为20%5。
体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率（)A．等于p% B．大于p％ C．小于p% D．无法6。
物理化学《化学平衡》习题及答案
物理化学《化学平衡》习题及答案选择题1．下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案：C 。
加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动2．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是(A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变 (C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变答案：D 。
因ΔH ＝ΔU ＋Δ（pV ）3．在等温等压下，当反应的∆r G m ∃ = 5kJ ·mol -1时，该反应能否进行?(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行答案：C 。
应该用∆r G m 判断而不是∆r G m ∃ 。
4．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C 。
5．反应 2C(s) + O 2(g) ←→ 2CO(g)，其∆r G m ∃ /(J ·mol -1) = -232600 - 167.7T /K ，若温度升高，则：(A) ∆r G m ∃ 变负，反应更完全 (B) K p ∃ 变大，反应更完全 (C) K p ∃ 变小，反应更不完全 （D ）无法判断 答案：C6．对于气相反应，当体系总压力p 变化时(A) 对K f ∃ 无影响 (B) 对K r 无影响 (C) 对K p ∃ 无影响 (D) 对K f ∃ 、K r 、K p ∃ 均无影响答案：A 。
理想气体的K p ∃ 不受压力的影响而真实气体的K p ∃ 将随压力而变。
7．理想气体反应CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g)的∆r G m ∃与温度T 的关系为：∆r G m ∃ = －21660+52.92T ，若要使反应的平衡常数K p ∃ >1，则应控制的反应温度： (A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3K (C) 必须低于409.3K (D) 必须等于409.3K 答案：C8．某化学反应在298K 时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K p ∃将是： (A)K p ∃= 0 (B) K p ∃ < 0 (C) K p Θ > 1 (D) 0 < K p ∃ < 1 答案：C 。
化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题,下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
( )2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。
( ) 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。
（ )4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。
（ )5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大.（ ）7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB 〉0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。
（ ）8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（ ）9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。
( ）10、 对于B B 0ν≠∑的理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
（ )11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。
反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。
（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K (T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .( ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（ ）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
( )15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行.（ ）二、选择题1、温度升高时,固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：( ）。
（1)降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。
2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为— 58。
化学平衡(习题及答案)解析
101kPa大气平衡的水中此c(O2)。[大气中p(O2)=21.0kPa]
解：
K ceq (O2 ) / c pO2 / p
20℃时： K 1.38 103 1.38 103 1
K
ceq (O2 ) / c pO2 / p
ceq (O2 ) / c 21.0 /101
1.38103
ceq(O2)=2.87×10-4(mol·dm-3)
对于放热反应， ΔrHm⊙ <0，温度升高， K⊙减小， Q> K⊙，平衡向逆向移动。
对于吸热反应， ΔrHm⊙ >0，温度升高， K⊙增大， Q <K⊙，平衡向正向移动。
2．反应3H2(g)＋N2(g)=2NH3(g) △rHmθ>0，在密闭容器该反应达 到平衡时，若降低温度，平衡 向逆反应方向移动；若恒容条 件下，充入惰性气体，增加系统的总压力，则平衡 不移动。
Ａ、K1θ+K2θ
B、K1θ-K2θ
C、K1θ×K2θ
D、K1θ/K2θ
6．合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）在恒压下进
行时，若向体系中加入Ar，则氨的产率（ A ）
A、减小 B、增大 C、不变 D、无法判断
2
General Chemistry
Chapter 5 Homework
二、填空题 1．对放热反应，化学平衡常数Ｋ值随温度升高而 减小 随温 度降低而 增大 。
C、小于35%
D、无法知道
3．反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △rHmθ>0，若要提高 CO的产率，可采用的方法是 （ ）C
A、增加总压力
B、加入催化剂
物理化学第四章化学平衡练习题及答案
第四章化学平衡练习题一、判断与问答题：1・反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
2・在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的？「Gm就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。
3・因为一RTInK，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。
4•是反应进度的函数。
5 •在等温等压条件下，?rG m> 0的反应一定不能进行。
6・？Gm的大小表示了反应系统处于该反应进度匚时反应的趋势。
7・任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。
8・在等温、等压、W* = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。
若某化学反应在给定条件下？GvO，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。
9・在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的？ rG m< 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
10・某化学反应的？「Gm若大于零，则K 一定小于1。
11・理想气体反应A + B = 2C，当p A= p B= pc时，的大小就决定了反应进行方向。
12 •标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有矢，而且还与标准态的选择有矢。
13・在给定温度和压力下发生的PCb的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。
14 •因K = f(T)，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。
15・若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的。
16 •温度T时，若K = l >说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。
17・一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
18 •因K=n但时，所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。
19 •有供电能力(WfH 0)的可逆电池反应体系的状态，在“G〜了曲线上可存在的位置？20 •“纯是相对的，绝对纯的物质是没有”，试从反应的亲合能A上分析这句话的道理?21 •化学反应亲合势愈大，则自发反应趋势越强，反应进行得愈快，对否？22・标准平衡常数与标准反应自由能的矢系：，那么，为什么反应的平衡态与标准态是不相同的？23 -欲使反应产物的平衡浓度最大，反应物的投料比一般为多大？24・对于计量系数?V = 0的理想气体化学反应，哪些因素变化不改变平衡点？25・平衡常数K = 1的反应，在标准态下反应，反应朝什么方向进行？26 -在空气中金属不被氧化的条件是什么？27 •反应PCI5(g) = PCI 3(g) + Cl 2(g)在212°C、P容器中达到平衡，PCb离解度为，反应的二88 kJ -mol -1，以下情况下，PCb的离解度如何变化：(A) 通过减小容器体积来增加压力；(B)容器体积不变，通入2气来增加总压力；(B) 升高温度；(D)加入催化剂。
化学平衡习题集(含答案)
化学平衡习题集1．如图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动的活塞的位置如图1所示。
在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B2 2AB3。
当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是A．20% B．40％C．60％D．无法确定2．可逆反应a A(s）＋b B(g） c C(g）＋d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强(P）的关系如图,下列叙述正确的是：A．达到平衡后,加入催化剂则C％增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C．化学方程式中b < c +d D．达平衡后,增加A的量，有利于平衡向右移动3．一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。
已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1,现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后,NH3的浓度不为．．c mol·L－1的是A。
1.0体积的N2和3。
0体积的H2 B。
2。
0体积的N2、6。
0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4。
0体积的NH3和1.0体积的H2 D。
2.0体积的NH34．根据下列有关图象,说法正确的是A．由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D ．图Ⅲ在10L 容器、850℃时反应,由图知，到4min 时，反应放出51.6kJ 的热量 5．已知某可逆反应mA （g ）+ nB(g ） pC （g ），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）A 、T 1〈T 2、P 1>P 2、m+n 〉p ，⊿H <0；B 、T 1>T 2、P 1〈P 2、m+n 〉p,⊿H >0；C 、T 1〉T 2、P 1〈P 2、m+n<p ，⊿H >0；D 、T 1<T 2、P 1>P 2、m+n 〈p,⊿H 〈0; 6．可逆反应2NH 3N 2+3H 2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成n mol N 2的同时生成2n mol NH 3 ②单位时间内生成n mol N 2的同时生成3n mol H 2 ③用NH 3、N 2、H 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3 ④各气体的浓度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A 。
化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、就是非题,下列各题得叙述就是否正确,对得画√错得画×1、对于理想气体反应,等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
( )2、指定状态下得∆r G或就就是定温定压下G～ξ曲线上某一点切线得斜率。
( )3、化学反应达到平衡时,反应得摩尔吉布斯函数∆r G m=0。
( )4、恒T、p、Wˊ=0下,化学反应得平衡条件为: 。
( )5、某一反应在等温等压且无非体积功得条件下> 0 ,则该反应不能正向进行。
( )6、理想气体化学反应,在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大。
( )7、对理想气体反应:0 = ∑νB B,在定温定压下当∑νB>0时,随着惰性气体得加入而平衡向右移动。
( )8、由∆r G=－RT ln K,因为K就是平衡常数,所以∆r G就是化学反应达到平衡时得摩尔吉布斯函数变化值。
( )9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小得反应,均不能自动发生。
( )10、对于得理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
( )11、标准平衡常数变了,平衡一定会移动。
反之,平衡移动了,标准平衡常数一定会改变。
( )12、对理想液态混合物中得反应,标准平衡常数K(T)≈K x。
( )13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应得方向。
( )14、某反应得平衡常数就是一个不变得常数。
( )15、在一定温度与压力下,某反应得∆r G> 0,所以要选用合适得催化剂,使反应得以进行。
( )二、选择题1、温度升高时,固体氧化物得分解压力(分解反应就是吸热反应):( )。
(1)降低;(2)增大;(3)恒定;(4)无法确定。
2、HgO(s)得标准摩尔生成吉布斯函数∆f G为- 58、52 kJ·mol-1,其分解反应为:2HgO(s) == 2Hg(l) + O2(g), HgO(s)在298K得分解压力就是:( )。
(1)5、499×10-9 kPa; (2)3、0×10－21 kPa;(3)5、5×10－11 kPa; (4)3、024×10－19 kPa。
高考化学化学平衡练习题及答案
高考化学化学平衡练习题及答案一、选择题1. 下列说法中，错误的是：A. Na2CO3 在水中溶解生成氢氧化钠和二氧化碳B. NH4OH 是一元强碱C. 硝酸和盐酸反应生成亚硝酸和氯化物D. 醋酸为弱酸，常用于食品加工中答案：C2. 下列原子结构的填图中，哪种表示了高能电子？A. 1s2 2s2 2p4B. 1s2 2s2 2p3C. 1s2 2s2 2p6 3s2D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1答案：A3. 已知反应方程式：2Mg + O2 → 2MgO在该反应中，Mg 的质量为 12g，则 MgO 的质量为：A. 16gB. 20gC. 24gD. 32g答案：B二、填空题1. 在生活中，常见的酸性物质是________。
答案：柠檬汁2. 酸碱中和反应产生的盐和水是__________。
答案：中性物质3. 氯气和钠金属反应生成的化合物为________。
答案：氯化钠三、解答题1. 如下反应：2H2 + O2 → 2H2O根据该反应的反应物与生成物的化学计量关系，回答以下问题：(1) 如果提供 6mol 的 H2，需要多少 mol 的 O2 反应完全？答案：3mol 的 O2解析：根据化学计量关系，2mol 的 H2 需要 1mol 的 O2 反应完全，所以 6mol 的 H2 需要 3mol 的 O2 反应完全。
(2) 如果提供 5g 的 O2，完全反应后可以得到多少 g 的 H2O？答案：90g 的 H2O解析：根据 H2 和 O2 的摩尔质量比（2:32），计算出 5g 的 O2 对应的摩尔数为 0.15625mol，根据化学计量关系，1mol 的 O2 可以得到2mol 的 H2O，故 0.15625mol 的 O2 可以得到 0.3125mol 的 H2O，根据H2O 的摩尔质量计算，得到 0.3125mol 的 H2O 对应的质量为 90g。
2. 酸碱中和反应常用于酸洗金属制品等工业生产中，请短述酸碱中和反应的应用及相关原理。
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化学平衡复习题一、判断题：1、H3PO4溶液中，c (PO43- ) = K(H3PO4 ) mol·L-1。
.................................................（）2、催化剂只能改变反应的活能，不能改变反应的热效应。
........................................（）3、由CaCO3和CaO 构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) 达到平衡。
................................................................（）3、MnS (s) + 2 HAc Mn2+ + 2 Ac- + H2 S 反应的标准平衡常数K= K( MnS )·[ K( HAc ) ]2 / [ K( H2S )·K( H2S ) ]。
............. （）4、密闭容器中，A、B、C 三种气体建立了如下平衡：A (g) + B (g) C (g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2时，则反应商Q与平衡常数的关系3是：Q = 1.5 K。
..........................................................................（）5、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。
. （）6、在一定温度下，随着可逆反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 的进行，p (O2 )、p (SO2 ) 不断减少，p (SO3 ) 不断增大，所以标准平衡常数K不断增大。
.....................................（）二.选择题：1、在一恒压容器中，某温度、100.0 kPa 条件下，将1.00 mol A 和2.00 mol B 混合，按下式反应：A (g) + 2B (g) C (g)。
达到平衡时，B消耗了20.0％，则反应的K为..............（）。
(A) 0.660; (B) 0.375；(C) 9.77 ×10-2；(D) 1.21。
2、已知下列反应在1362 K 时的标准平衡常数：H2 (g) + 1S2 (g) H2S (g) K= 0.8023H2 (g) + SO2 (g)H2S (g) + 2H2O (g) K= 1.8 ×104则反应4H2 (g) + 2SO2 (g) S2 (g) + 4H2O (g) 在1362 K 的K为.................（）。
(A) 2.3 ×104；(B) 5.1 ×108；(C) 4.3 ×10-5；(D) 2.0 ×10-9。
3、在一恒压容器中，某温度、100.0 kPa 条件下，将1.00 mol A 和2.00 mol B 混合，按下式反应：A (g) + 2B (g) C (g)。
达到平衡时，B 消耗了20.0％，则反应的K 为..............（）。
(A) 0.660; (B) 0.375；(C) 9.77 ×10-2；(D) 1.21。
4、已知在1123 K 时，反应 C (s) + CO2 (g) 2CO (g) K= 1.3 ×1014CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) K= 6.0 ×10-3则反应2COCl2 (g) C (s) + CO2 (g) + 2Cl2 (g) 的K=.......................................（）。
(A) 4.8 ×109；(B) 2.1 ×10-10；(C) 3.6 ×10-5；(D) 1.3 ×10-12。
5、为使锅垢中难溶于酸的CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，常用Na2CO3处理，反应式为CaSO4+ CO32-CaCO3+ SO42-，此反应的标准平衡常数为........................................................................................................................ （）。
(A) K(CaCO3 ) / K(CaSO4 )；(B) K(CaSO4 ) / K(CaCO3 )；(C) K(CaSO4 )·K(CaCO3 )；(D) [ K(CaSO4 )·K(CaCO3 ) ]1/2。
6、在标准状况下，1.00 m3 CO2通过炽热的碳层后，完全转化为CO，这时的温度为1173 K，压力为102 kPa, 则CO 的体积为...........................（）。
(A) 4.26 m3；(B) 4.26 ×103 m3；(C) 8.54 m3；(D) 8.54 ×103 m3。
7、在有AgCl固体存在的溶液中，当加入等体积的下列溶液，会使AgCl溶解度增大的是...............（）。
(A) AgCl 饱和溶液；(B) 1mol·L-1NaCl；(C) 1mol·L-1 AgNO3； (D) 4 mol·L-1 NaNO3。
8、下列各种名词的符号表达式中有错误的是........................................................（）。
(A) 标准摩尔生成焓：△f H；(B) 标准摩尔反应焓变：△r H；(C) 标准摩尔反应吉布斯自由能变：△r G；(D) 标准摩尔熵：△r S。
9、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是....................（）。
(A) k增加，K减小；(B) k、K均增加；(C) k减小，K增加；(D) k、K均减小。
10、反应：Fe3O4 (s) + 4H2 (g) 3Fe (s) + 4H2O (g) 的标准平衡常数表达式K=...（）。
(A){ [ p (Fe) / p]3·[ p (H2O) / p]4 } / {[ p (Fe3O4 ) / p]·[ p (H2 ) / p]4 }；(B) [ 4p (H2O) / p]4 / [ p (H2 ) / p]4；(C) [ p (H2O) / p]4 / [ p (H2 ) / p]4；(D) 1 / [ p (H2 ) / p]4。
11、下列叙述中，正确的是..................................................................................................（）。
(A) 吸热反应在任意温度下都不能自发反应；(B) 吸热反应能在足够低的温度下自发进行；(C) 吸热反应在任意温度下能自发进行；(D) 如果吸热反应的熵变为正值，则反应在足够高的温度下能自发进行。
12、21.8℃时，NH4HS(s)NH3 (g)+H2S (g)的标准平衡常数K= 0.070，平衡混合气体总压是.（）。
(A) 7.0 kPa；(B) 26 kPa；(C) 53 kPa；(D) 0.26 kPa。
13、某温度下，反应SO2(g) + 12O2(g) → SO3(g) 的平衡常数K＝50；在同一温度下，反应2SO3(g) → 2SO2+ O2(g)的K值应（A）2500 （B）100 （C）4×10-4（D）2×10-2。
14、可逆反应2NO(g) → N2(g) + O2(g)， r H＝－180kJ·mol-1。
对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（A）升高温度K增大; （B）升高温度K变小;（C）增大压强平衡则移动; （D）增加N2浓度，NO解离度增加。
15、在某温度下平衡A+B → G+F的⊿H<0，升高温度平衡逆向移动的原因是（A）v（正）减小，v（逆）增大; （B）k（正）减小，k（逆）增大;（C）v（正）和v（逆）都减小; （D）v（正）增加的倍数小于v（逆）增加的倍数。
16、已知某反应的△rGmf >0，则该反应的平衡常数Kf 值( )(A) Kf >0 (B) Kf <0 (C) Kf >1 (D) Kf <117、某温度时，化学反应A + 12B→12A2B的平衡常数K=1×104 ，那么在相同温度下，反应A2B→ 2A+B 的平衡常数为( )(A) 1×104 (B) 1×100 (C) 1×10－4 (D) 1×10－818、在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是( )(A) 各反应物和生成物的浓度相等(B) 各物质浓度不随时间改变而改变(C) △rGmf = 0 (D) 正逆反应速率常数相等19、某一气相反应A=B，同一温度下G Af =G Bf，则该反应的平衡常数K pf是( )(A) 0 (B) 大于1 (C) 小于1 (D) 120、下列叙述中正确的是( )(A) 反应物的转化率不随起始浓度而变(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异(C) 平衡常数随起始浓度不同而变化(D) 平衡常数不随温度变化21、分几步完成的化学反应的总平衡常数是( )(A) 各步平衡常数之和(B) 各步平衡常数之平均值(C) 各步平衡常数之差(D) 各步平衡常数之积22、298 K 时，反应BaCl2 .H2O(s) → BaCl2 (s) + H2O(g) 达平衡时p H2O= 330 Pa，反应的△rGmf 为( )－1－1 (C)+139kJ.mol－1 (D)-141kJ.mol－123、当一个化学反应处于平衡时，则( )(A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等(B) 正反应和逆反应速率都是零(C) 反应混合物的组成不随时间而改变(D) 反应的焓变是零24、298 K下，H2O(g)和H2O(l)的△f G分别为-228.59 kJ.mol－1－1，298 K时饱和水蒸气压为3.17 kPa，则△rGm= 0 的过程是( )(A) H2O(l，101 kPa水蒸气压) → H2O(g，101 kPa水蒸气压)(B) H2O(l，饱和水蒸气压) → H2O(g，饱和水蒸气压)(C) H2O(l，10 mmHg柱水蒸气压) → H2O(g，10 mmHg柱水蒸气压)(D) H2O(l，4.0 kPa水蒸气压) → H2O(g，4.0 kPa水蒸气压)25、已知某反应的K f＜1，则该反应的△r G m值应是( )(A) △r G m＝0 (B) △r G m＞0 (C) △r G m＜0 (D) △r G m＜-126、2NO2(g) →N2O4(g) 平衡体系中NO2，N2O4分子数比为1∶3，则气体平均分子量为( )(A) 92.0 (B) 80.5 (C) 69.0 (D) 57.527、根据室温下各置换反应的平衡常数，其中置换反应最完全的是- ( )(A) Zn(s) + Cu2＋(aq) → Cu(s) + Zn2＋(aq) K = 2×1037(B) Mg(s) + Cu2＋(aq) → Cu(s) + Mg2＋(aq) K = 6×1096(C) Fe(s) + Cu2＋(aq) → Cu(s) + Fe2＋(aq) K = 3×1026(D) 2Ag(s) + Cu2＋(aq) → Cu(s) + 2Ag+ (aq) K = 3×10－1628. 在523K 时，PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2 (g) Kpf =1.85，则反应的△rGmf (kJ.mol－1)为( )(A) 2.67 (B) -2.67 (C) 26.38 (D) -267029、已知在20℃，H2O(l) → H2－1H2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa，则( )(A)△rGmf >0，H2O(g)将全部变为液态(B) 20℃，H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡(C) 20℃时，pH2O = 2.33 kPa，体系的△r G m=0(D) 水蒸气压为100 kPa时，平衡向形成H2O(g)的方向移动三、填空题：1、427℃时，CO (g) + H2O (g) H2 (g) + CO2 (g) 的K= 9.0，若反应开始时，p (CO) = p (H2O) = 100 kPa，则平衡时，p (H2 ) = _____ kPa，CO 的转化率α = _____％。