初中中考化学和地理状元笔记(274页)电子版大全
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精心整理序言：化学使世界变得更加绚丽多彩什么是化学？：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
为什学化学？怎样学化学？：重视化学用语、化学实验、联系实际、预习复习实验、认真完成作业第一单元走进化学实验课题一物质的变化和性质物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化符号用语：FClBrIHeNeArSi物质的性质KNaHAgFClBrICaZnBaMg正二价通常氧是负二价三铝、四硅、五价磷2,3铁；2，4碳;-2,4,6硫都齐全铜,汞二价最常见课题二化学是一门以实验为基础的科学实验探究的环节提出问题猜想与假设制定计划进行试验观察现象，分析，得出结论表达与交流反思与评价探究实验：对蜡烛及其燃烧的探究?2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究学习化学的特点：关注物质的性质，物质的变化，变化过程及其现象课题三走进化学实验室注意：常见化学仪器的介绍见书第150页药品的区拥挤说明见书第152页一、药品的取用原则：1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2341231、2蚀标签。
3ABC12添加酒精；D3集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人五、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气课题一空气空气的成分2Hg+O2==2HgO2HgO==2Hg+O2实验得出：空气是有氢气和氧气组成的，测定了空气的成分测定空气中氧气含量实验步骤在机器瓶中加入少量水，加紧弹簧夹点燃红磷，立即深入瓶中并塞紧瓶塞，观察现象待红磷熄灭后并且冷却后，打开弹簧夹观察现象现象：红磷燃烧后产生大量白烟烧杯内的水倒吸进集气瓶，瓶内页面上升约五分之一的体积分析：集气瓶内液面上升，说明氧气被消耗。
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三、化学研究物质的用途和制法
第 ３节 怎样学习和研究化学
∶基本操作一（物品的取用）－＿
１．实验操作要求（见书ＰＩ４１）
三不原则∶①不要直接用手接触药品 ②不要尝任何药品的味道 ③不要把鼻孔凑到容器口去闻气味（尤其是气体） ２．常见仪器（见书Ｐ１３７ 导学Ｐ１０）☆
试管 ①可直接加热 ②加热时液体不超过试管容积的１／３ ③试管夹在其中上部 烧杯 ①加石棉网间接加热
铁丝成螺旋状目的 增大铁丝受热面积，使铁丝充分燃烧
先点火柴的目的 引燃。利用火柴给铁丝持续加热，使铁丝保持燃烧所需温度
①初中氧化反应指与氧气发生的反应，分剧烈氧化（爆炸，燃烧）和缓慢氧化（新陈代谢，铁生锈，食物腐败等）
②可燃是物质本身燃烧，具有可燃性的物质叫可燃物或燃料，如木炭、硫磺、木柴等；
助燃是帮助其他物质燃烧，具有助燃性的物质叫助燃物或助燃剂，如氧气
量筒 坩埚钳石棉网分液漏斗锥形瓶 药匙 镊子 纸槽 长颈漏斗 滴瓶热胀冷缩 膨胀 预热
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第二章 身边的化学物质
第１节 性质活泼的氧气
一、空气中各气体的体积分数
氮气７８％ 氧气２１％ 稀有气体（氦 氖 氩等）０．９４％ 二氧化碳０．０３％ 其他０．０３％
二、氧气的性质
１． 物理性质∶①常温下无色无味气体②密度略大于空气③不易（微）溶于水④有三态变化（液氧，固态氧是淡蓝色）
三、氧气的用途———供给生物呼吸和支持燃烧
四、氧气的制备
（一）自然界∶来源于植物的光合作用
（二）工业制氧气
１．名称∶分离液态空气法（原料—液态空气）
２．过程；除尘净化再加压降温制成液态空气，后升温使沸点较低的氮气先蒸发，得到液氧储存在钢瓶中。
３．原理∶氧气和氮气的沸点不同（物理方法）
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初中化学笔记大全初三化学常见物质的性质和用途气体类：物质物理性质化学性质用途氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。
(2)做合成盐酸、合成氨的原料。
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸3、与水反应4、与石灰水反应可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
⑴可燃性⑵还原性⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
甲烷CH4 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。
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初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀（1) 常见元素化合价口诀:钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价; 铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团(根）化学价口诀:一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7）湿法炼铜术（铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9)生灰水[Ca（OH）2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰（氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序:金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb （H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液)；含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液)；含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液）,其余溶液一般为无色。
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初中化学必背知识点打印版一、化学用语。
1. 元素符号。
- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。
- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。
2. 化学式。
- 单质化学式。
- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。
- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。
- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。
- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。
- 化合物化学式。
- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。
- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。
3. 化学方程式。
- 书写原则。
- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。
- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。
- 化学方程式的意义。
- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。
如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。
在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。
- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。
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第一章地球与宇宙（七年级上第3章）（一）我们居住的地球屮国人：天圆地方“盖天说”“浑天说” 印度人：大地是个圆盾 巴比伦人：大地是个空心山2、证明地球是球体的证据（1） 帆船的远去和返回 （2） 登高塑远（3） 月食时的阴影是圆形的（4） 麦哲伦环球航行（最早证明地球是个球体） （5） 人造卫星拍摄的地球照片 （6） 天涯海角总是走不到边（7） 相同长度的杆子在地球不同地区的同一时间所形成的影子长度不同。
3 •地球概况：地球实际上是两极稍扁，赤道略鼓的椭球体，并不是正圆的。
（形成的原因：地球的白转） 赤道半径：6378千米 「两极半径：6357千米 卜•两极稍扁、赤道略鼓的球体 地球赤道周长：约40000千米」地球由三部分构成（从外到内）：地壳、地幔、地核（二入地球仪和地图赤道（0°纬线） 南、北半球的划分（赤道） 高、中、低纬度的划分1 •地球仪：就是人们仿照地球的形状，并按一定的比例把它缩小，制作的地球模型。
经线 纬 线定义 在地球仪上，连接南北两极并同纬线垂直相交的 线 在地球仪上，沿着东西方向，环绕地球仪一 周的圆圈圖弧状况 半圆，两条相对应的经线组成经线圈 圖，每一条纬线口成纬线圈 长度 每一条经线长度都相等（等长） 就半球來说，每一条纬线长度都不相等；就 全球来说，纬度相同的纬线，长度相等 指不方向南北方向东西方向经纬线的特点：（1） 经线直半个地球的大圆，每条经线的长度都相等，约为2万千米。
（2） 纬线都是一个完整的圆，赤道是最长的纬线，长约4万千米。
（3） 111赤道到两极，纬线的长度逐渐减小。
3. 经度和纬度的划分方法（1） 经度的划分是以木初子午线为0°经线，向东、西各分为180% 00经线以东（右）为东经，以西（左）为西经。
（2） 纬度的划分是以赤道为0°纬线，向南北各划分90"。
赤道以南（下）为南纬，以北（上）为北纬。
4. 东西半球和南北半球的划分。
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初中化学知识点总结最全教材配套视频课程，最精华的学习干货，尽在全品学堂微信公众号，欢迎大家关注哦！么么哒O(∩_∩)O~一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
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中考初三化学必背知识点(精华)一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
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初中学霸提升成绩的 16 个习惯
1、记忆习惯。
一分钟记忆，把记忆和时间联系起来，这里还含有注意的习惯。
一分钟写多少字，读多少字，记多少字，时间明确的时候，注意力一定好。
把学习任务和时间联系起来，通过一分钟注意、记忆来培养学习习惯。
2、演讲习惯。
让自己会整理、表达自己的思想，演讲是现代人应该具有的能力。
3、读的习惯。
读中外名著或伟人传记，与高层次的思想对话，每天读一、两分钟，与大师为伍，很多教育尽在不言中，一旦形成习惯，自己会终生受益。
4、写的习惯。
写日记，有话则长，无话则短，通过日记可以看出一个人有没有能力，有没有思想，有没有一以贯之的品质。
5、定计划的习惯。
凡事预则利、不预则废。
后进生毛病都出在计划性不强，让人家推着走，而优秀的自己长处就在于明白自己想要干什么。
6、预习习惯。
让自己学进去，感受学习、探索、增长能力的快乐。
所以请各位同学一定要培养自己预习的习惯。
7、适应老师的习惯。
自己同时面对各学科教师，长短不齐、在所难免。
自己要适应老师，与老师共同进步，不要稍不如意就埋怨环境。
8、大事做不来，小事赶快做的习惯。
这也是非常要紧的一个习惯。
尖子自己做尖子的事，后进自己别盲目攀比。
大的目标够不到，赶快定小的目标。
难题做不了，挑适合你的容易做的题去做。
人生最可怕的就是大事做不来，小事不肯做，高不能成，低不肯就，上得去、下不来。
所以要让我们的自己永不言败。
9、自己留作业的习惯。
老师留的作业不一定同时适应所有同学。
同学们要让自己做到脚踏实地、学有所得，从自己的实际出发，为自己布置作业。
10、错题集的习惯。
每次考试之后，90 多分的、50 多分的、30 多分的同学，如何整理错题？扔掉的分数就不要了，这次30 分，下次40 分，这就是伟大的成绩。
找到可以接受的类型题、同等程度的知识点研究一下提高的办法。
整理错题集是很多同学公认的好习惯。
11、出考试题的习惯。
自己应该觉得考试不神秘。
高中自己应该会出高考试题，初中自己会出中考试题。
12、筛选资料、总结的习惯。
自己要会根据自己实际，选择学习资料。
十二个习惯，不要求齐头并进，每个同学要有自己的特点，让老师以教书为乐，让自己以学习为快乐。
这快乐要建立在养成这些良好习惯的基础上。
祝大家更多地享受到学习的快乐！。