初中化学化学计算题易错题精选经典

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一、中考化学计算题

1．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答：

（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。

（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？

【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+变大 4.9%

【解析】

【详解】

（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl ﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；

（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；

（3）设氯化钡质量为x。

2244

BaCl+H SO=BaSO+2HCl

98233

x23.3g

98233

=

x23.3g

x＝9.8g

原硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g

200g

×100%＝4.9%

答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。

2．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：

（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ；

（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；

（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____

【答案】4.66 17.1% 2.92g

【解析】

【分析】

根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。

【详解】

由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g

设氢氧化钡溶液的质量分数为x

2

2442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O 171

23320gx 4.66g ↓＝

171233=20g 4.66g

x x ＝17.1%

与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g

设20g 混合溶液中HCl 的质量为y

22

2()17173

17.1%40g y

Ba OH +2HCl BaCl +2H O ?＝

17173=17.1%40g y

? y ＝2.92g 故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．某品牌纯碱中含有杂质NaCl ，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO 2的质量为___g

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________

（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________

【答案】4.4g 11.7% 16.3%

【解析】

【分析】

（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。

（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。具体过程如下：

【详解】

（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g 稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g 。

（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x ，反应生成氯化钠的质量为y

23

22Na CO 2HCl 2NaCl H O +=++CO 106

11744x y 4.4g

106x =44 4.4g

x=10.6g

117y =44 4.4g

y=11.7g

样品中含杂质的质量分数为：

12g-10.6g

×100%11.7% 12g

≈

（3）所得溶液中溶质的质量分数为：12g-10.6g+11.7g

×100%16.3% 12g+73g-4.4g

≈

答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；

（2）样品中含杂质的质量分数为11.7%；

（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。

4．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：

（1）样品中铜的质量分数；

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；

（3）反应后所得溶液质量。

【答案】（1）67．5％；（2）50g；（3）53．15g

【解析】

根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。

解：设样品中铜的质量分数为x，消耗硫酸溶液的质量为y 。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 98 2

10g（1-x） y×9.8% 0.10g

（1）65

2=

101-x

0.10g

g（）

?

，x=67.5%

（2）98

2=

9.80

0.10

y

g

?

，y=50g

（3）所得溶液的质量为：50g+10g×（1-67.5％）-0.10g=53．15g 答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；

（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；

（3）所得溶液的溶质质量分数为53．15g。

5．小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）12.4g ，加入到100g 溶质质量分数为7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数为__________。

【答案】12.5%

【解析】

【详解】

由题意得：100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g ×7.3%=7.3g 。 设参加反应的Na 2CO 3质量为x ，生成的NaCl 的质量为y ，生成二氧化碳的质量为z 。 23

22Na CO +2HCl =2NaCl +CO +H O

10673117

44x 7.3g

y z 1067311744=

==x 7.3g y z

↑ 解之得x=10.6g ，y=11.7g ，z=4.4g 。

纯碱样品中NaCl 的质量=12.4g-10.6=1.8g

反应后溶液中NaCl 的质量为=11.7g+1.8g=13.5g 。

反应后溶液中NaCl 的质量分数=12.4100 4.413.5g g g g

+-×100%=12.5% 故答案为：所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。

6．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g 溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，碳酸钠受热不易分解。）

计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量_________。

（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。

【答案】6.6g 5.85%

【解析】

【详解】

（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为x ；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y 、碳

酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

2×84 （44 + 18）

x 3.1 g

x = 8.4g

NaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O

84 44

8.4 g y

y = 4.4g

混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3g

Na2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+H2O

106 44

5.3 g z

z = 2.2g

13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g

（2）反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =200g，

根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为m

HCl ~ NaCl

36.5 58.5

100 g× 7.3% m

m= 11.7g

氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=

答：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；

（2）与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。

7．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：

注：发生反应的化学方程式为：MgCl 2+2NaOH ＝Mg （OH ）2↓+2NaCl

请根据相关信息完成下列计算：

（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g ；

（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____

（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____

【答案】5.8 19.0% 17.4%

【解析】

【分析】

解析根据图示可知，生成的氢氧化镁的质量为5.8g ，根据氢氧化镁的质量以及反应的化学方程式即可计算出氯化的质量和生成的氯化钠的质量，进而可求出粗盐中氯化镁的质量分数以及恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。

【详解】

（1）由图可知生成的氢氧化镁的质量为5.8g

（2）设样品中2MgCl 的质量为 x ，生成NaCl 的质量为y 。

()22MgCl 2NaOH 295581175.8Mg OH NaCl

x

gy

+=↓+

95585.8x g = 581175.8g y

= x=9.5g y=11.7g 2MgCl 的质量分数9.5g 100%19.0%50.0g

=?= （3）反应后所得溶液中NaCl 的质量分数11.7g 50.0g 9.5g 100%17.4%50g 150g 105.8g 5.8g +-=

?=++-（） 答：1（）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为 5.8g ；

2（）

样品中2MgCl 的质量分数为19.0%； 3（）

反应后所得溶液中NaCl 的质量分数为17.4%。

8．绿矾（FeSO 4·nH 2O ）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K 1和K 2）（设为装置

A ）称重，记为m 1 g 。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为 m 2 g 。称重

B 装置，记为 n 1 g 。(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)

实验步骤如下：

Ⅰ．打开K 1和K 2，缓缓通入N 2一段时间后连接好装置，关闭K 1；Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间；Ⅲ.熄灭酒精灯；Ⅳ. ………称量A 的质量为m 3g,称量B 的质量为n 2g.

回答下列问题：

（1）步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。

（2）装置B 中发生反应的化学方程式为_______________________________。 （3）根据实验记录，如只选择装置A 的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为

________________（列式表示）。

（4）如选择实验前后B 装置数据计算，则装置C 的作用是

__________________________ 。若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是________________________________。

【答案】打开K 1继续通N 2至冷却到室温 H 2O+CaO=Ca(OH)2 1

232m -m m -m ×100% 防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B 中影响实验结果 加热时间过短，结晶水未完全失去

【解析】

【详解】

（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。

（2）装置A 中分解所得的水与装置B 中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：H 2O+CaO=Ca(OH)2

（3）由题意可知绿矾中结晶水的质量为：m 2-m 3；原来药品的质量为m 2-m 1，故质量分数为：1

232m -m m -m ×100% （4）B 装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C 装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B 中影响实验结果。当结晶水没有完全失去，测得的结果偏小。

9．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g 放入烧杯，将280g 稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算： 次数

1 2 3 4

加入稀硫酸质量

/g 70 70 70 70

剩余固体质量/g18.216.414.613.2

（1）合金中铜、镁的质量比．

（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

【答案】（1）33：17 （2）10.5%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g﹣

13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；

（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g．

设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．

x=7.35g

所加稀硫酸的溶质的质量分数=×100%=10.5%

答：所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%．

10．某钙片的标签如下，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：

（1）请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为；

（2）请通过计算推断此标签中的含钙量是（填虚假或真实）的；

（3）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下：

物质的质量

请计算此钙片中碳酸钙的质量分数。

【答案】

九年级化学期末试卷

6-6

（1）40% （2）虚假（3）93.75%

【解析】

试题分析：（1）根据元素的质量分数计算的表达式，故碳酸钙中钙元素的质量分数

=40/100×100%=40% （2）根据标签信息，每瓶50片，重40g，每片钙片的质量

=40g/50=0.8g，再根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，故每片钙片含钙的质量=0.8g×40%=0.32g<0.75g，故标签中的含钙量是虚假（3）首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，故可求出反应过程中生成的二氧化碳质量=22g+8g-26.7g=3.3g，再根据化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系，即CaCO3可求出的质量，进而可求出此钙片中碳酸钙的质量分数

解：设CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

44

x 3.3g

100：44=x：3.3g

x=7.5g

故此钙片中碳酸钙的质量分数=7.5g/8g×100%=93.75%

考点：元素的质量分数计算，质量守恒定律，根据化学方程式进行的计算