基础化学复习题
(整理)《基础化学》有机化学复习题.
《基础化学》有机化学复习题一、命名化合物或写出结构式1． 2．CH 3CHCH 2CHCHCH 3CH 3CH 3CH 3(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 2CHCHCH 3CH 2CH 3CH 33． 4．CH 3CH 2CH 3 CH 3CHCH 2C=CH 2CH 3CH 2CH 35． 6．C C H C 2H 5CH 3C 2H 5CH 3CHCH 2COOH7． 8．OHCOOHCOOHH 2NH CH 39． 10． CH 3CHCONH 2CHCOOH2SH HOOCCOCH 2COOH 11． 12．CH 322H 5O O3CH 313． 14． NH 2NH 2O15． 16．CH 2C CH 2O O OR 1HO C P OCH 2CH 2NH 3O OO R 2+O HOHOOHOCH 3OH17． 18．HHH HONNNN NH 2OOHOH P OH OH19．乙醚 20．顺-2-丁烯 21．异丙醇 22．乙酰苯胺 23．柠檬酸24．乙酸乙酯 25．阿司匹林 26．油酸 27．卵磷脂 28．葡萄糖29．半胱氨酸 30．赖氨酸 31．缩二脲 32．ATP二、是非题（正确的打 ，错误的打×）1．具有C n H2n通式的烃一定是烯烃。
（）2．烷烃中的碳原子都是sp3杂化，烯烃中的碳原子都是sp2杂化。
（）3．环己烯分子中的碳原子都是sp2杂化的。
（）4．凡是双键碳原子都是sp2杂化。
（）5．乙烷有两种构象，一种是重叠式构象，一种是交叉式构象。
（）6．碳原子的类型分为伯、仲、叔、季碳，氢原子的类型也分为伯、仲、叔、季氢。
（）7．具有旋光性的物质一定存在对映异构现象。
（）8．一对对映体的混合物能用蒸馏的办法分开。
（）9．左旋2-丁醇和右旋2-丁醇的混合液可用蒸馏方法分开。
（）10．只有一个手性碳原子的分子一定具有旋光性。
（）11．一个分子结构中含有3个手性碳原子，则这个分子一定是手性分子。
基础化学复习题
一、选择题1.下列关于电子云的说法不正确的是( )A. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念;B. 电子云是│ψ│2的数学图形;C. 电子云有多种图形,黑点图只是其中一种;D. 电子就象云雾一样在原子核周围运动,故称为电子云.2.下列说法不正确的是( )A. 氢原子中,电子的能量只取决于主量子数n;B. 多电子原子中,电子的能量不仅与n有关,还与l有关;C. 波函数由四个量子数确定;D. m s=±½表示电子的自旋有两种方式.3.n=4时m的最大取值为( )A. 4B. ±4C. 3D. 04.2p轨道的磁量子数可能有( )A. 1.2B. 0.1.2C. 1.2.3D. 0.+1.-15.原子中电子的描述不可能的量子数组合是( )A. 1.0.0.+½B. 3.1.1.-½C. 2.2.0.-½D. 4.3.-3.-½6.下列电负性大小顺序错误的是( )A. H>LiB. P<NC. Si>CD. Cl>Br7.下列说法错误的是( )A、电子的钻穿效应越强,电子能量越低;B、电子所受屏蔽效应越强,电子能量越低;C、n值相同,l越小,则钻穿效应越强;D、屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错.8.关于影响屏蔽常数σ大小的因素,正确的说法是( )A. 被屏蔽电子的l值越小,σ值越大;B. 屏蔽电子的n值越小,σ值越大;C. 被屏蔽电子离核越远,σ值越大;D. 屏蔽电子的数目越少,σ值越大;9.基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（）A. 3s＞2sB. ３p＞3sC. 4s＞3dD. 3d＞3s10.下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是（）A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强11.下列各离子的电子排列式错误的是（）A. Na+1s22s22p6B. F¯1s22s22p6C N3+ 1s22s22p6 D. O2¯1s22s22p612.下列有关认识正确的是（）A．各电子亚层的原子轨道数量按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各电子层的电子亚层能级都是从s能级开始至f能级结束C．各电子层含有的电子亚层数为n-1D．各电子层含有的电子数量为2n213.Ca原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p63d2，其违背了（）A．能量最低原理B．能量守恒原理C．泡利不相容原理D．洪特规则14.共价键最可能存在于（）。
化学基础复习题(附答案)
化学基础复习题（附答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物中,不能发生酯化反应的是A、HCOOHB、CH3COOHC、CH3CH2OHD、CH3CHO正确答案：D2、能与浓溴水反应生成白色沉淀的是()A、乙烯B、苯酚C、乙醇D、苯正确答案：B3、乙醇沸点(78.3℃)与分子量相等的甲醚沸点(-23.4℃)相比高得多是由于 ( )A、乙醇能形成分子间氢键,甲醚不能B、甲醚能与水形成氢键C、甲醚能形成分子间氢键,乙醇不能D、乙醇能与水形成氢键,甲醚不能正确答案：A4、分子中含有碳碳双键的是( )A、苯B、丙烯C、乙炔D、聚乙烯正确答案：B5、下列使蛋白质变性的物理方法是( )A、紫外线照射B、加重金属盐C、加酸D、加有机溶剂正确答案：A6、一定温度下,加水稀释弱酸,数值将减小的是( )B、αC、pHD、[H+]正确答案：D7、与溶液渗透压大小有关的因素是A、溶质颗粒的大小B、溶质的颗粒总数C、溶质的性质D、溶剂的性质正确答案：B8、欲配制PH=4.50的缓冲溶液,若用HAc及NaAc配制,则c(HAc)及c(NaAc)的浓度之比为(HAc的pKa=4.76)( )A、4.76/1B、1/4.76C、1.78/1D、1/1.78正确答案：C9、下列哪项不属于羧酸衍生物()A、乳酸B、甲酸乙酯C、乙酰胺D、乙酸酐正确答案：A10、苯酚俗称()A、石炭酸B、溴苯C、苄醇D、甘油正确答案：A11、在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度A、高10倍B、高2倍C、高100倍正确答案：C12、单糖与浓酸和α-萘酚反应能显紫色,这一鉴定糖的反应叫( )A、糖脎反应B、Seliwanoff反应C、成苷反应D、Molish反应正确答案：D13、下列不能做为配位体的物质是( )A、C6H5NH2B、CH3NH2C、NH4+D、NH3正确答案：C14、为了保证某工作液的PH值为4--5,应选用( )缓冲对配制缓冲溶液。
《基础化学》有机化学复习题
《基础化学》有机化学复习题一、命名化合物或写出结构式1． 2．H 3CHCH 2CHCHCH 3CH 3CH 3CH 3CH 3)2CHCH 2CH 2CH 2CHCHCHCH 2CH 3CH 33． 4．H 3CH 2CH 3H 3CHCH 2C=CH 2CH 3CH 2CH 35． 6．CH C 2H 5CH 3C 2H 5H 3CHCH 2COOH OH7． 8．HCOOHOOHH 2NH CH 39． 10． H 3CHCONH NH 2CHCOOH CH 2SHOOCCOCH 2COOH11． 12．H 3CCH 2COC 2H 5O OH 3CH 313． 14．NH 2NH 2O15． 16．C H 2CC H 2O OC OR 1HOCP O C H 2C H 2N H 3O OO R 2+17． 18．HHH H O19．乙醚 20．顺-2-丁烯 21．异丙醇 22．乙酰苯胺 23．柠檬酸 24．乙酸乙酯 25．阿司匹林 26．油酸 27．卵磷脂 28．葡萄糖 29．半胱氨酸 30．赖氨酸 31．缩二脲 32．ATP二、是非题（正确的打 ，错误的打×）1．具有C n H 2n 通式的烃一定是烯烃。
（ ） 2．烷烃中的碳原子都是sp 3杂化，烯烃中的碳原子都是sp 2杂化。
（ ） 3．环己烯分子中的碳原子都是sp 2杂化的。
（ ） 4．凡是双键碳原子都是sp 2杂化。
（ ） 5．乙烷有两种构象，一种是重叠式构象，一种是交叉式构象。
（ ） 6．碳原子的类型分为伯、仲、叔、季碳，氢原子的类型也分为伯、仲、叔、季氢。
（ ） 7．具有旋光性的物质一定存在对映异构现象。
（ ） 8．一对对映体的混合物能用蒸馏的办法分开。
（ ） 9．左旋2-丁醇和右旋2-丁醇的混合液可用蒸馏方法分开。
（ ） 10．只有一个手性碳原子的分子一定具有旋光性。
（ ） 11．一个分子结构中含有3个手性碳原子，则这个分子一定是手性分子。
基础化学复习题
基础化学复习题单项选择题1. 理想气体绝热自由膨胀时,则 BA . 0U ∆>,0S ∆=B .0U ∆=,0S ∆>C . 0U ∆>,0S ∆>D .0U ∆=,0S ∆= 2.下面关于标准摩尔生成焓的描述中,不正确的是 CA.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零C.生成反应的温度必须是D.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa 3. 理想气体在可逆的绝热膨胀过程中是 BA . 内能增加B . 熵不变C . 熵增大D . 温度不变 4. 封闭系统中吉布斯函数G 与热力学U 的关系是 DA. G > UB. G < UC. G = UD. 无固定关系A. 零级反应 B . 一级反应 C . 二级反应 D . 三级反应 5.工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺机其效率是 AA . 20%B . 25%C . 75%D . 100% 6．若将人作为一个体系,则该体系是 CA ．孤立体系 B.封闭体系 C.敞开体系 D.半封闭系统7.在100℃, kPa 下,1 mol 水全部向真空气化为100℃, kPa 的水蒸气,则该过程为 B A . ΔG < 0,不可逆 B . ΔG = 0,不可逆 C . ΔG > 0,不可逆 D . ΔG < 0,可逆 8. 液态水在100℃及 kPa 下汽化,则该过程的 DA . ΔH = 0B . ΔS = 0C . ΔA = 0D . ΔG = 0 9.对于封闭体系的热力学 , 下列各组状态函数之间的关系正确的是 B A . A > U B . A < U C . G < U D . H< A 10. 下列各式表示偏摩尔量的是 A A . )(..(B A n P T B A n U≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B . )(..S (B A n P B A n H ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂C . )(..(B A n V T B A n A≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D . )(..B (B A n P T B A n ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ 11.刚性绝热箱内发生一化学反应,则反应体系是 AA.孤立体系B.敞开体系C.封闭体系D.绝热体系 12. 已知反应Cs+O 2g →CO 2 g 的ΔH,下列说法中不正确的是 C A . ΔH 为CO 2g 的生成热 B . ΔH 为CS 的燃烧热 C . ΔH 与反应的ΔU 数值不等 D . ΔH 与反应的ΔU 数值相等 13.封闭系统中吉布斯函数A 与热力学U 的关系为 BA . A > UB . A < UC . A = UD . 无固定关系 14. 热力学第三定律可以表示是 BA . 在0K 时,任何晶体的熵等于零B . 在0K 时,纯物质完美晶体的熵等于零 C. 在0℃时,任何晶体的熵等于零 D . 在0℃时,完美晶体的熵等于零 15. 一级反应完成%所需时间是完成50%所需时间是 CA . 2倍B . 5倍C . 10倍D . 20倍 16. 选出下列性质参数中属于容量性质的量是 CA . 温度TB . 浓度cC . 体积VD . 压力p17. 在恒温,恒压下,已知反应A →2B 和2A →C 的反应热分别为ΔH 1和ΔH 2,则反应C →4B 的反应热ΔH 3是 DΔH 1+ΔH 2 B . ΔH 2-2ΔH 1 C . ΔH 1+ΔH 2 D . 2ΔH 1-ΔH 2 18. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起C A . 熔点升高 B . 沸点降低 C . 蒸汽压降低 D . 总是放出热量 19.下列是化学势的是 C A . )(..(B A n P T B A n U≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B . )(..(B A n P T B A n H ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C . )(..(B A n V T B A n A≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D . )(..(B A n V T B A n G ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 20. 在 - 10 °C, 下,水的化学式势μ水与冰的化学势μ冰的大小关系应为 CA . μ水＝μ冰B . μ水 >μ冰C . μ水 <μ冰D . 无法确定21. 理想气体从状态p 1V 1T 自由膨胀至p 2V 2T ;此过程的ΔA 与ΔG 的关系是 C A . ΔA>ΔG B . ΔA<ΔG C . ΔA=ΔG D . 不能确定22. 某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍,则该反应的级数是BA . 0.5级反应B . 0级反应 级反应 级反应23. 在25℃下反应COg+2H 2g ＝CH 3OHg 的16.90-⋅-=∆mol KJ H m r θ ,为提高反应的平衡产率,应采取的措施是 DA ．升高温度和压力B . 降低温度和压力C .升高温度,降低压力D . 降低温度,升高压力24. 某二级反应,反应物消耗 1/3 需时间 10 min ,若再消耗 1/3 还需时间为 C A . 10 min B . 20 min C . 30 min D . 40 min 25. 对于某反应,若反应物反应掉其43所需时间恰是它反应掉21所需时间的2倍,则该反应的级数是 B填空题1.按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义,在C 石墨、COg 和CO 2g 之间, CO 2g 的标准摩尔生成焓正好等于 C 石墨 的标准摩尔燃烧焓;2. 亨利常数随温度的升高而 增大 增大、减小或不变;3. 反应2A → B ,则-dc A /dt 和dc B /dt 之间的关系是 -dc A /dt=2dc B /dt ;4. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应,使容器中温度、压力都增加,则该过程的∆U = 0;5. 设理想气体反应)(3)()(g C g B g A =+达化学平衡,在等温下维持系统总压不变,向系统中加入惰性气体,平衡＿＿向右＿＿移动;6. 反应A → 2B ,则-dc A /dt 和dc B /dt 之间的关系是 -2dc A /dt=dc B / ;7. A 、B 两理想液态混合物在T-x 图上出现最高点,则该混合物对拉乌尔定律产生 负偏差 偏差;8. 在恒温恒压下,一切相变化必然朝着化学势 降低 的方向自动的进行; 9. 化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 .r 0p m C ∆≠ ; 10. 实际气体绝热自由膨胀,则该过程的∆S _>__ 0;11. 糖可以顺利溶解在水中,说明固体糖的化学势较糖水中的糖的化学势＿＿高＿＿;12. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的热源间工作,其热机效率η= 50% ; 13. 按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义,在C 石墨、COg 和CO 2g 之间, C 石墨的标准摩尔燃烧焓正好等于 CO 2g 的标准摩尔生成焓;14.在总压不变时,加入惰性气体的结果与＿＿＿降低＿＿＿＿＿压强的结果是相同的; 15. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应,使容器中温度、压力都增加,则该过程的ΔU_____=_____0;名词解释 1. 偏摩尔量均相系统中,系统的广度性质Z 在恒温恒压除B 组分其它组分保持不变的条件下,Z 函数随B 组分的变化量为B 组分的偏摩尔量：..(,)Z Z m B T p n c c B n ≠⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 2. 分解压化合物的分解压是指该化合物纯液体或纯固体分解出气体的分解反应在指定温度下达到平衡时,生成物气体的总压力; 3. 化学势均相系统中,系统广度性质吉布斯函数在恒温恒压除B 组分其它组分保持不变的条件下,吉布斯函数随B 组分的变化量为B 组分的化学势即偏摩尔吉布斯函数：B ..(,)G m B T p n c c B G n μ≠⎛⎫∂== ⎪∂⎝⎭ 4. 卡诺循环热机以理想气体为工作介质,工作过程由两个等温可逆过程和两个绝热可逆过程组成,它的循环工作过程成为卡诺循环; 5. 吉布斯自由能吉布斯自由能G 是系统状态函数的组合即G=H -TS,也是系统的状态函数;封闭系统在恒温恒压非体积功为零的条件下,吉布斯自由能的变化量可以作为判据,判断过程的方向; 6. 化学反应速率化学反应速率的定义：设化学反应0B BB ν=∑ ,反应速率1BB dn d dt dtξν= 定容反应时反应速率1BB dc v dtν=7. 卡诺定理在两个不同温度热源之间工作的所有热机,以可逆热机效率最大;热机效率η只与两个热源的温度有关：121T T T η-=T 1是高温热源的温度,T 2是低温热源的温度 8. 亥姆霍兹自由能亥姆霍兹自由能A 是系统状态函数的组合即A=U —TS,也是系统的状态函数;封闭系统在恒温恒容非体积功为零的条件下,亥姆霍兹自由能的变化量可以作为判据,判断过程的方向;9. 稀溶液依数性稀溶液溶质是非挥发性的的某些性质只依赖溶液中溶质分子的数量,而与溶质分子本性无关的性质;如溶剂蒸汽压降低,凝固点降低,沸点升高和渗透压; 10. 标准平衡常数标准平衡常数K Θ的定义式：exp[/()]m K rG RT θθ=-∆标准平衡常数在理想气体化学反应中是一定温度下平衡时的压力商, 即()/BeqB BK p p νθθ=∏ 计算题1、4mol N 2 在27℃,等压升温至127℃,求此过程的W 、Q 、△U 和△H ; 该气体可视为理想气体,其 = ; 解：.21Q ()11.20p m H nC T T kJ =∆=-= .21U ()()7.874p m n C R T T kJ ∆=--=3.326W U Q kJ =∆-=-计算该反应CO 2g+4H 2g →CH 4g+2H 2Og 在时的G m r θ∆和K θ; 解：反应CO 2g+4H 2g →CH 4g+2H 2Og 的θm rH ∆=θνm f BB H ∆∑B,=θm f H ∆ CH 4,g +2θm f H ∆ H 2O,g- θm f H ∆ CO 2,g -4θm f H ∆ H 2,g =mol()∑=∆Bm B m K S K rS )15.298(15.298θθν=θm S CH 4,g +2θm S H 2O,g- θm S CO 2,g -4θm S H 2,g =所以1113.45.r m m m G rH T rS kJ mol θθθ-∆=∆-∆=-ln 45.77mrG K RTθθ∆=-= K Θ=3、已知水在100℃,下的摩尔蒸发焓140.668Vap m H kJ mol -∆=⋅,试计算1kg 水在100℃,条件下,蒸发为水蒸气的Q 、W 、△U 及△H;水蒸气可按理想气体处理2311810H O M kg mol --=⨯⋅解：. 100040.668/2259.318p Q H mol kJ mol kJ =∆=⨯= 310008.314373.1510172.3518W nRT kJ kJ -=-=-⨯⨯⨯=2087.05U W Q kJ ∆=+=4. 化学反应)(2)(2)()(224g H g CO g CO g CH +=+,已知25℃时热力学数据1利用θB m f H .∆θB m S .,求上述反应在25℃时θm rS ∆,θm rG ∆2利用θB m f G .∆,求上述反应在25℃时θm rG ∆及K θ; 解：1反应)(2)(2)()(224g H g CO g CO g CH +=+1242.269.247)()()(2)(2-=∆-∆-∆+∆=∆mol kJ CO H CH H H H CO H rH m f m f m f m f m θθθθθ242112()2()()()256.712..m m m m m rS S CO S H S CH S CO J K molθθθθθ--∆=+--=1.73.170-=∆-∆=∆mol kJ S T H G m r m r m r θθθ224212()2()()()170.74.m f m f m f m f m rG G CO G H G CH G CO kJ molθθθθθ-∆=∆+∆-∆-∆=ln 68.88mrG K RTθθ∆=-=- K 1Θ=5. 25℃下,密闭恒容的容器中有10g 固体萘)(810s H C 在过量的()g O 2中完全燃烧成()g CO 2和()l O H 2;过程放热;已知 1810.128)(-=mol g H C M ,求1()()()108222()12104C H s O g CO g H O l +=+的反应进度； 2)(810s H C 的θm c U ∆； 3)(810s H C 的θm c H ∆; 解：1mol M m 078125.012810===ξ 2 1.1.5142078125.0727.401--=-==∆mol kJ molkJQ U Vm c ξθ311131.06.5147.)96.41.5142(.1015.298314.82.1.5142------=--=⨯⨯⨯--=∆+∆=∆mol kJ mol kJ mol kJ molkJ nRTU H m c m c θθ6、 已知下列数据 物质COg H 2g CH 3OHg 11../--K mol J S m θ1./-∆mol kJ H m f θ求时,下列反应COg + 2H 2g == CH 3OHg 的θm rG ∆和θK ; 解：反应COg + 2H 2g == CH 3OHg 的 ∑--=∆-=∆1,.18.90molkJ H rH B m f Bm θθν11,..53.219--∑-==∆K mol J S rS B m B m θθν所以1.72.24--=∆-∆=∆mol kJ rS T rH G m m m r θθθ975.9ln =∆-=RTrG K mθθK Θ=7. 2mol 双原子理想气体从始态300K 、50dm 3,先恒容加热至400K,再恒压加热至体积增大到100 dm 3,求整个过程的Q,W.ΔU,及ΔH;已知R c m v 25.= 解：过程为⎪⎩⎪⎨⎧==−→−⎪⎩⎪⎨⎧==−→−⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧===23333)2(2122)1(1311100400503002pp dm V T p V V K T p dm V KT mol2为定压过程 所以K T V V T 8002233=⨯=J J J K R mol K R T T nC T T nC Q Q Q m p m v 2.274362.232794157)400800(272)300400(252mol )()(23.12.21=+=-⨯+-⨯=-+-=+= JK R T T nR V V p W W W W 2.6651)400800(2mol )()(23232221-=-⨯-=--=--==+=J K K R T T nC U m v 20785)300800(252mol )(13.=-⨯=-=∆ JK K R T T nC H m p 29099)300800(272mol )(13.=-⨯=-=∆ 8、 已知25℃时的下列数据： 物质Ag 2Os CO 2g Ag 2CO 3s11/.m S J mol K θ--⋅1/f m H kJ mol θ-∆⋅求25℃时Ag 2CO 3s 的分解反应Ag 2CO 3s →Ag 2Os + CO 2g 的m rG θ∆和K θ; 解：25℃时反应Ag 2CO 3s → Ag 2Os + CO 2g ∑-=∆-=∆1,.241.81mol kJ H rH B m f Bm θθν11,..64.167--∑==∆K mol J S rS B m B m θθν所以1.26.31-=∆-∆=∆mol kJ rS T rH G m m m r θθθ617.12ln -=∆-=RTrG K mθθK 1Θ=9. 1mol 理想气体于27℃,状态下等容升温至97℃,则压力升到;求整个过程的Q,W, ΔU 及ΔH;已知该气体的C v,m 恒定为mol; 解：已知: 1mol 理想气体 = J/Q =ΔU = T 2 – T 1 = kJ ΔH = T 2 – T 1 = kJ W = 010、已知在有如下数据 物质CO 2g NH 3g H 2Og CONH 22s 11/.m S J mol K θ--⋅1/f m H kJ mol θ-∆⋅求时,反应CO 2g+ 2NH 3g → H 2Og + CONH 22s 的m rG θ∆及标准平衡常数K Ө ; 解：,11m B f m BrH H θθν--∆=∆=⨯⋅=⋅∑（-241.83-333.19+393.51+246.19）kJ mol -89.13kJ mol ,1111188.82+104.60213.762192.61 305.56m B m BrS S J mol K J mol K θθν----∆==--⨯⋅⋅=-⋅⋅∑（） 31189.13298.15305.56101.97.r m m mG rH T rS kJ mol kJ mol θθθ---∆=∆-∆=-+⨯⨯⋅=（） ln 0.795mrG K RTθθ∆=-=- K Θ=。
基础化学复习题
基础化学复习题一、命名化合物或写出结构式1． 2．CH 3CHCH 2CHCHCH 3CH 3CH 3CH 3(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 2CHCHCH 3CH 2CH 3CH 33． 4．CH 3CH 2CH 3 CH 3CHCH 2C=CH 2CH 3CH 2CH 35． 6．C C H C 2H 53C 2H 5CH 3CHCH 2COOHOH7． 8．OHCOOHCOOHH 2NH CH 39． 10．CH 3CHCONH NH 2CHCOOHCH 2SH HOOCCOCH 2COOH11． 12．CH 3CCH 2COC 2H 5O OCH 3CH 313． 14． C NH 2NH 2O15． 16．CH 2C CH 2O O COR 1HO C P OCH 2CH 2NH 3O OO R 2+O HOHOOHOCH 3OH17． 18．HHH HONNNN NH 2OOHOH OOP OH OH19．苯酚 20．顺-2-丁烯 21．丙酮 22．乙酰苯胺 23．柠檬酸24．乙酸乙酯 25．阿司匹林 26．油酸 27．卵磷脂 28．葡萄糖29．半胱氨酸 30．赖氨酸二、是非题（正确的打✓，错误的打×）1．烷烃分子都是非极性分子。
（）2．环己烷有两种构象，一种是椅式构象，一种是船式构象。
（）3．在过氧化物存在下，烯烃与氯化氢的加成遵循马氏规则。
（）4．凡是双键碳原子都是sp2杂化。
（）5．乙烷有两种构象，一种是重叠式构象，一种是交叉式构象。
（）6．碳原子的类型分为伯、仲、叔、季碳，氢原子的类型也分为伯、仲、叔、季氢。
（）7．具有旋光性的物质一定存在对映异构现象。
（）8．一对对映体的混合物能用蒸馏的办法分开。
（）9．左旋2-丁醇和右旋2-丁醇的混合液可用蒸馏方法分开。
（）10．只有一个手性碳原子的分子一定具有旋光性。
（）11．一个分子结构中含有3个手性碳原子，则这个分子一定是手性分子。
《基础化学》复习题
《基础化学》复习题填空题1 .[Ag(NH3)2]+习惯名称______________。
2. 五羰基铁、银氨配离子的化学式分别为 ____________。
3．四氨合铜(Ⅱ)配离子的化学式是________________4. 2Cu+ Cu+Cu2+中，既为氧化剂又为还原剂是______,Cu与Cu2+氧化性强的是____________。
5.指出化学反应方程式 2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+ 2KNO3+8H2O+5O2↑中氧化剂是__________,还原剂为_____________。
6.写出电对I2/I-的半反应： ________________________。
7. Fe3+,Fe2+,Fe三种氧化值不同的物种，氧化性最强的是Fe3+，还原性最强的Fe。
8.Hg2Cl2中Hg元素的氧化值为___________。
9. 赤铁矿的主要成分为________。
10.电子层，电子亚层，电子云的伸展方向，电子的自旋方向可以分别用_________,_________,________,____符号表示。
11.. Fe 原子在基态时有４个未配对的电子。
12.下列反应处于平衡状态, X(g)+Y(g) 4Z(g) △H=-45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将__________,化学平衡将________。
13．已知: A+B=C为简单反应,则此反应速度常数的单位是______________。
14.影响化学反应速率的外界条件主要有_____________、______________、_____________。
15.正反应的活化能大于逆反应的活化能，则______________为吸热反应。
16. 标准平衡常数的计算中，规定标准压力为_________，标准浓度为___________。
17. 可逆反应指的是__________________________。
化学基础习题库及答案
化学基础习题库及答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物能与托伦试剂反应生成银镜的是()A、丙酸B、丙酮C、甲醇D、甲酸正确答案：D2、下列化合物中酸性最强的是()A、α-羟基丙酸B、β-羟基丙酸C、丙酸D、α,β-二羟基丙酸正确答案：D3、在氨溶液中加入少量盐酸,使:( )。
A、溶液OH-浓度变小B、NH3的Kb变大C、NH3的α增大D、pH值保持不变正确答案：C4、下列说法正确的是:()A、增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度增大的方向移动。
B、有气体存在的可逆反应,该变压强,都会使化学平衡移动。
C、加热能使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢,平衡向吸热反应方向移动。
D、凡能影响反应速率的因素,都能使化学平衡移动正确答案：A5、下列可用来区分葡萄糖和果糖的是( )A、斐林试剂B、苯肼C、托伦试剂D、赛利凡诺夫试剂正确答案：D6、 CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2是什么异构体?( )A、碳架异构B、位置异构C、官能团异构D、互变异构正确答案：A7、既能发生水解反应,又能发生银镜反应的物质是()A、麦芽糖B、蔗糖C、丙酸甲酯D、葡萄糖甲苷正确答案：A8、欲使蛋白质沉淀而不变性,应选用( )A、浓硫酸B、重金属盐C、甲醛D、硫酸铵正确答案：B9、人体血浆中最重要的缓冲对是A、H2PO4 — HPO42-B、HCO3 — CO32-C、H2CO3 — HCO3-D、HPO42 — PO43-正确答案：C10、下列试剂中,常用于糖尿病患者尿液中葡萄糖含量检查的是( )A、FeCl3B、溴水C、班氏试剂D、茚三酮溶液正确答案：C11、医用生理盐水的质量浓度是多少?A、8g/LB、10g/LC、9g/LD、7g/L正确答案：C12、有关简单的饱和链烃的叙述:①都是易燃物;②特征反应都是取代反应;③相邻两个烷烃在分子上组成相差一个甲基。
正确的是( )A、②和③B、①和②C、①D、①和③正确答案：B13、可以用来判断油脂不饱和程度的是( )A、酸值B、皂化值C、碘值D、密度正确答案：C14、某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是( )A、5~7B、6~8C、7~9D、5~6正确答案：C15、 HPO42-的共轭酸是( )A、H2PO4-B、OH-C、H3PO4D、PO43-正确答案：A16、下列哪种物质具有致癌性( )A、蒽B、菲C、萘D、苯并芘正确答案：D17、下列有机物分子中不含有羧基的是()A、苯甲酸B、过氧乙酸C、乳酸D、苯酚正确答案：D18、人的肠胃不能消化的多糖是. ( )A、纤维素B、糖原C、右旋糖酐D、淀粉正确答案：A19、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后取出杯中液体进行试验,不能证明半透膜有破损的是:( )A、加入碘水变蓝B、加入碘化钠不变蓝C、加入FeCl3 溶液变蓝D、加入溴水变蓝正确答案：B20、下列化合物中无顺反异构现象的是()A、2-氯-2-丁烯B、2-甲基-2-丁烯C、3-甲基-2-戊烯D、2-丁烯正确答案：B21、下列不属于有机物的是 ( )A、HCOOHB、C2H4C、CH3OHD、HCN正确答案：D22、不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是( ) (已知HClO :K = 3.4 × 10-8 H2CO3 :K1 = 4.2 × 10-7 ,K2 = 5.6 × 10-11 H3PO4 :K1 = 7.6 × 10-3 ,K2 = 6.3 × 10-8 ,K3 = 4.4 × 10-13)A、NaHCO3-Na2CO3B、NaH2PO4-Na2HPO4C、HClO-NaClOD、H2CO3-NaHCO3正确答案：A23、构成蛋白质的基本单位是( )A、多肽B、β-氨基酸C、α-氨基酸D、肽链正确答案：C24、β-醇酸加热脱水生成( )。
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基础化学复习题单项选择题1. 理想气体绝热自由膨胀时，则 BA . 0U ∆>，0S ∆=B .0U ∆=，0S ∆>C . 0U ∆>，0S ∆>D .0U ∆=，0S ∆= 2.下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是 CA.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零C.生成反应的温度必须是298.15KD.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa 3. 理想气体在可逆的绝热膨胀过程中是 BA . 内能增加B . 熵不变C . 熵增大D . 温度不变 4. 封闭系统中吉布斯函数G 与热力学U 的关系是 DA. G > UB. G < UC. G = UD. 无固定关系A. 零级反应 B . 一级反应 C . 二级反应 D . 三级反应 5.工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺机其效率是 AA . 20%B . 25%C . 75%D . 100% 6．若将人作为一个体系，则该体系是 CA ．孤立体系 B.封闭体系 C.敞开体系 D.半封闭系统7.在100℃，101.325 kPa 下，1 mol 水全部向真空气化为100℃，101.325 kPa 的水蒸气，则该过程为 BA . ΔG < 0，不可逆B . ΔG = 0，不可逆C . ΔG > 0，不可逆D . ΔG < 0，可逆 8. 液态水在100℃及101.325 kPa 下汽化，则该过程的 DA . ΔH = 0B . ΔS = 0C . ΔA = 0D . ΔG = 0 9.对于封闭体系的热力学 , 下列各组状态函数之间的关系正确的是 B A . A > U B . A < U C . G < U D . H< A 10. 下列各式表示偏摩尔量的是 A A . )(..(B A n P T B A n U≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B . )(..S (B A n P B A n H ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂C . )(..(B A n V T B A n A≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D . )(..B (B A n P T B A n ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂μ 11.刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系是 AA.孤立体系B.敞开体系C.封闭体系D.绝热体系 12. 已知反应C （s ）+O 2(g) →CO 2 (g)的ΔH ，下列说法中不正确的是 C A . ΔH 为CO 2(g)的生成热 B . ΔH 为C （S ）的燃烧热 C . ΔH 与反应的ΔU 数值不等 D . ΔH 与反应的ΔU 数值相等 13.封闭系统中吉布斯函数A 与热力学U 的关系为 BA . A > UB . A < UC . A = UD . 无固定关系 14. 热力学第三定律可以表示是 BA . 在0K 时，任何晶体的熵等于零B . 在0K 时，纯物质完美晶体的熵等于零 C. 在0℃时，任何晶体的熵等于零 D . 在0℃时，完美晶体的熵等于零 15. 一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间是 CA . 2倍B . 5倍C . 10倍D . 20倍 16. 选出下列性质参数中属于容量性质的量是 CA . 温度TB . 浓度cC . 体积VD . 压力p17. 在恒温，恒压下，已知反应A →2B 和2A →C 的反应热分别为ΔH 1和ΔH 2，则反应C →4B 的反应热ΔH 3是 DA .2ΔH 1+ΔH 2B . ΔH 2-2ΔH 1C . ΔH 1+ΔH 2D . 2ΔH 1-ΔH 2 18. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起C A . 熔点升高 B . 沸点降低 C . 蒸汽压降低 D . 总是放出热量 19.下列是化学势的是 C A . )(..(B A n P T B A n U≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B . )(..(B A n P T B A n H ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C . )(..(B A n V T B A n A≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D . )(..(B A n V T B A n G ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 20. 在 - 10 °C, 101.325kPa 下，水的化学式势μ（水）与冰的化学势μ（冰）的大小关系应为 CA . μ（水）＝μ（冰）B . μ（水） >μ（冰）C . μ（水） <μ（冰）D . 无法确定21. 理想气体从状态p 1V 1T 自由膨胀至p 2V 2T 。
此过程的ΔA 与ΔG 的关系是 C A . ΔA>ΔG B . ΔA<ΔG C . ΔA=ΔG D . 不能确定22. 某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍，则该反应的级数是BA . 0.5级反应B . 0级反应C .1级反应D .2级反应23. 在25℃下反应CO(g)+2H 2(g)＝CH 3OH(g)的16.90-⋅-=∆mol KJ H m r θ ，为提高反应的平衡产率，应采取的措施是 DA ．升高温度和压力B . 降低温度和压力C .升高温度，降低压力D . 降低温度，升高压力24. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min ，若再消耗 1/3 还需时间为 C A . 10 min B . 20 min C . 30 min D . 40 min 25. 对于某反应，若反应物反应掉其43所需时间恰是它反应掉21所需时间的2倍，则该反应的级数是 B填空题1.按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， CO 2(g)的标准摩尔生成焓正好等于 C(石墨) 的标准摩尔燃烧焓。
2. 亨利常数随温度的升高而 增大 （增大、减小或不变）。
3. 反应2A → B ，则-dc A /dt 和dc B /dt 之间的关系是 -dc A /dt=2dc B /dt 。
4. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应，使容器中温度、压力都增加，则该过程的∆U = 0。
5. 设理想气体反应)(3)()(g C g B g A =+达化学平衡，在等温下维持系统总压不变，向系统中加入惰性气体，平衡＿＿向右＿＿移动。
6. 反应A → 2B ，则-dc A /dt 和dc B /dt 之间的关系是 -2dc A /dt=dc B / 。
7. A 、B 两理想液态混合物在T-x 图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生 负偏差 偏差。
8. 在恒温恒压下，一切相变化必然朝着化学势 降低 的方向自动的进行。
9. 化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 .r 0p m C ∆≠ 。
10. 实际气体绝热自由膨胀，则该过程的∆S _>__ 0。
11. 糖可以顺利溶解在水中，说明固体糖的化学势较糖水中的糖的化学势＿＿高＿＿。
12. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的热源间工作，其热机效率η= 50% 。
13. 按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， C （石墨）的标准摩尔燃烧焓正好等于 CO 2(g) 的标准摩尔生成焓。
14.在总压不变时，加入惰性气体的结果与＿＿＿降低＿＿＿＿＿压强的结果是相同的。
15. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应，使容器中温度、压力都增加，则该过程的ΔU_____=_____0。
名词解释 1. 偏摩尔量均相系统中，系统的广度性质Z 在恒温恒压除B 组分其它组分保持不变的条件下，Z 函数随B 组分的变化量为B 组分的偏摩尔量：..(,)Z Z m B T p n c c B n ≠⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ 2. 分解压化合物的分解压是指该化合物（纯液体或纯固体）分解出气体的分解反应在指定温度下达到平衡时，生成物气体的总压力。
3. 化学势均相系统中，系统广度性质吉布斯函数在恒温恒压除B 组分其它组分保持不变的条件下，吉布斯函数随B 组分的变化量为B 组分的化学势（即偏摩尔吉布斯函数）：B ..(,)G m B T p n c c B G n μ≠⎛⎫∂==⎪∂⎝⎭ 4. 卡诺循环热机以理想气体为工作介质，工作过程由两个等温可逆过程和两个绝热可逆过程组成，它的循环工作过程成为卡诺循环。
5. 吉布斯自由能吉布斯自由能G 是系统状态函数的组合（即G=H -TS ）,也是系统的状态函数。
封闭系统在恒温恒压非体积功为零的条件下，吉布斯自由能的变化量可以作为判据，判断过程的方向。
6. 化学反应速率化学反应速率的定义：设化学反应0B BB ν=∑ ，反应速率1BB dn d dt dtξν= 定容反应时反应速率1BB dc v dtν=7. 卡诺定理在两个不同温度热源之间工作的所有热机，以可逆热机效率最大。
热机效率η只与两个热源的温度有关：121T T T η-=（T 1是高温热源的温度，T 2是低温热源的温度） 8. 亥姆霍兹自由能亥姆霍兹自由能A 是系统状态函数的组合（即A=U —TS ）,也是系统的状态函数。
封闭系统在恒温恒容非体积功为零的条件下，亥姆霍兹自由能的变化量可以作为判据，判断过程的方向。
9. 稀溶液依数性稀溶液（溶质是非挥发性的）的某些性质只依赖溶液中溶质分子的数量，而与溶质分子本性无关的性质。
如溶剂蒸汽压降低，凝固点降低，沸点升高和渗透压。
10. 标准平衡常数标准平衡常数K Θ的定义式：exp[/()]m K rG RT θθ=-∆标准平衡常数在理想气体化学反应中是一定温度下平衡时的压力商， 即()/Beq BBK pp νθθ=∏计算题1、4mol N 2 在27℃，1.0MPa 等压升温至127℃，求此过程的W 、Q 、△U 和△H 。
该气体可视为理想气体，其 C p.m =28.00 J.mol -1.K -1。
解：.21Q ()11.20p m H nC T T kJ =∆=-= .21U ()()7.874p m n C R T T kJ ∆=--=3.326W U Q kJ =∆-=-计算该反应CO 2(g)+4H 2(g)→CH 4(g)+2H 2O(g)在298.15K 时的G m r θ∆和K θ。
解：反应CO 2(g)+4H 2(g)→CH 4(g)+2H 2O(g)的θm rH ∆（298.15K ）=θνm f BB H ∆∑(B,298.15K)=θm f H ∆( CH 4,g) +2θm f H ∆( H 2O,g)- θm f H ∆( CO 2,g) -4θm f H ∆( H 2,g)=-164.88kJ/mol()∑=∆Bm B m K S K rS )15.298(15.298θθν=θm S ( CH 4,g) +2θm S ( H 2O,g)- θm S ( CO 2,g) -4θm S ( H 2,g) =-172.51J/mol.K所以1113.45.r m m m G rH T rS kJ mol θθθ-∆=∆-∆=-ln 45.77mrG K RTθθ∆=-= K Θ=7.53x 10193、已知水在100℃，101.325kPa 下的摩尔蒸发焓140.668Vap m H kJ mol -∆=⋅，试计算1kg 水在100℃，101.325kPa 条件下，蒸发为水蒸气的Q 、W 、△U 及△H 。