基础化学试题及答案
化学基础复习题(附答案)
化学基础复习题（附答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物中,不能发生酯化反应的是A、HCOOHB、CH3COOHC、CH3CH2OHD、CH3CHO正确答案：D2、能与浓溴水反应生成白色沉淀的是()A、乙烯B、苯酚C、乙醇D、苯正确答案：B3、乙醇沸点(78.3℃)与分子量相等的甲醚沸点(-23.4℃)相比高得多是由于 ( )A、乙醇能形成分子间氢键,甲醚不能B、甲醚能与水形成氢键C、甲醚能形成分子间氢键,乙醇不能D、乙醇能与水形成氢键,甲醚不能正确答案：A4、分子中含有碳碳双键的是( )A、苯B、丙烯C、乙炔D、聚乙烯正确答案：B5、下列使蛋白质变性的物理方法是( )A、紫外线照射B、加重金属盐C、加酸D、加有机溶剂正确答案：A6、一定温度下,加水稀释弱酸,数值将减小的是( )B、αC、pHD、[H+]正确答案：D7、与溶液渗透压大小有关的因素是A、溶质颗粒的大小B、溶质的颗粒总数C、溶质的性质D、溶剂的性质正确答案：B8、欲配制PH=4.50的缓冲溶液,若用HAc及NaAc配制,则c(HAc)及c(NaAc)的浓度之比为(HAc的pKa=4.76)( )A、4.76/1B、1/4.76C、1.78/1D、1/1.78正确答案：C9、下列哪项不属于羧酸衍生物()A、乳酸B、甲酸乙酯C、乙酰胺D、乙酸酐正确答案：A10、苯酚俗称()A、石炭酸B、溴苯C、苄醇D、甘油正确答案：A11、在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度A、高10倍B、高2倍C、高100倍正确答案：C12、单糖与浓酸和α-萘酚反应能显紫色,这一鉴定糖的反应叫( )A、糖脎反应B、Seliwanoff反应C、成苷反应D、Molish反应正确答案：D13、下列不能做为配位体的物质是( )A、C6H5NH2B、CH3NH2C、NH4+D、NH3正确答案：C14、为了保证某工作液的PH值为4--5,应选用( )缓冲对配制缓冲溶液。
初三化学基础试题及答案
初三化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的化学式表示的是：A. 物质的组成B. 物质的名称C. 物质的微观结构D. 物质的宏观组成2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 食盐水C. 氮气D. 二氧化碳3. 元素周期表中，元素的原子序数与其原子结构中的：A. 质子数相同B. 中子数相同C. 电子数相同D. 核外电子层数相同4. 下列物质中，属于单质的是：A. 铁锈B. 铜C. 空气D. 水5. 根据相对原子质量的定义，下列说法正确的是：A. 相对原子质量等于质子数加中子数B. 相对原子质量等于质子数C. 相对原子质量等于中子数D. 相对原子质量等于电子数二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学变化和物理变化的本质区别是_________。
7. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比是_________。
8. 根据元素周期表，氧元素的原子序数是_________。
9. 根据化学式H2O，水分子由_________个氢原子和_________个氧原子组成。
10. 根据质量守恒定律，化学反应前后，_________不变。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
四、实验题（每题5分，共10分）13. 在进行氧气的制备实验时，为什么需要在收集完氧气后先撤掉导管，再熄灭酒精灯？14. 请描述如何使用天平称量一定质量的固体药品。
五、计算题（每题5分，共10分）15. 已知硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的相对分子质量为249.7，求硫酸铜（CuSO4）的相对分子质量。
16. 已知某化学反应中，2摩尔的氢气（H2）与1摩尔的氧气（O2）反应生成2摩尔的水（H2O），求反应物和生成物的摩尔比。
答案：一、选择题1. A2. B3. A4. B5. A二、填空题6. 是否生成新物质7. 1:88. 89. 2；110. 总质量三、简答题11. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
自考化学基础试题及答案
自考化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应中，伴随能量变化的最小微粒是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案：D2. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 海水D. 果汁答案：B3. 化学方程式中，表示反应物和生成物之间的系数关系是（）A. 质量守恒B. 电荷守恒C. 能量守恒D. 动量守恒答案：A4. 根据题目所给信息，下列化合物中属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C5. 下列元素中，属于卤素的是（）A. FB. ClC. BrD. I答案：ABCD6. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约等于（）A. 22.4 LB. 56 LC. 112 LD. 224 L答案：A7. 根据题目所给信息，下列物质中属于电解质的是（）A. 蒸馏水B. 蔗糖C. 醋酸D. 酒精答案：C8. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 酸碱中和反应B. 铁生锈C. 碳酸钙分解D. 水的电解答案：BD9. 在化学反应中，表示反应速率的物理量是（）A. 反应物的浓度B. 生成物的浓度C. 反应物的摩尔数D. 反应物或生成物的浓度变化率答案：D10. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 氮气C. 铁D. 碳答案：ABD二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子的化学性质主要由其________决定。
答案：最外层电子数12. 摩尔是物质的量的单位，用符号________表示。
答案：mol13. 化学反应中，能量的释放通常是以________的形式。
答案：热能14. 在有机化学中，一个碳原子最多可以与________个氢原子形成共价键。
答案：415. 根据题目所给信息，下列化合物中属于离子化合物的是________。
答案：NaCl16. 溶液的pH值越小，表示溶液越________。
答案：酸17. 化学平衡移动原理，又称为________原理。
大学生基础化学考试题及答案
大学生基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，物质的量通常用哪个单位来表示？A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 升（L）D. 克（g）答案：B2. 下列哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 氧（Oy）D. 钠（Na）答案：A3. 根据周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：A4. 化学反应中的能量变化通常表现为哪种形式？A. 电能B. 机械能C. 热能D. 光能答案：C5. 哪种类型的化学键在离子化合物中最为常见？A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 氢键答案：C6. 下列哪个反应是分解反应？A. A + B → ABB. AB + C → A + BCC. 2H2 + O2 → 2H2OD. AB → A + B答案：D7. 在标准温度和压力下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 5.6 LC. 0.08 LD. 1 L答案：A8. 什么是化学平衡？A. 反应物和产物浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为产物的状态C. 反应速率最快的状态D. 反应物和产物浓度相等的状态答案：A9. 下列哪个是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸（H2CO3）答案：C10. 什么是氧化还原反应？A. 有元素化合价变化的反应B. 有气体产生的反应C. 有沉淀产生的反应D. 有能量释放的反应答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）12. 1升水的质量大约是______克。
答案：100013. pH值小于7的溶液是______性的。
答案：酸14. 化学反应速率的快慢受______的影响。
答案：温度、浓度、催化剂等15. 在有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。
化学基础习题库及答案
化学基础习题库及答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物能与托伦试剂反应生成银镜的是()A、丙酸B、丙酮C、甲醇D、甲酸正确答案：D2、下列化合物中酸性最强的是()A、α-羟基丙酸B、β-羟基丙酸C、丙酸D、α,β-二羟基丙酸正确答案：D3、在氨溶液中加入少量盐酸,使:( )。
A、溶液OH-浓度变小B、NH3的Kb变大C、NH3的α增大D、pH值保持不变正确答案：C4、下列说法正确的是:()A、增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度增大的方向移动。
B、有气体存在的可逆反应,该变压强,都会使化学平衡移动。
C、加热能使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢,平衡向吸热反应方向移动。
D、凡能影响反应速率的因素,都能使化学平衡移动正确答案：A5、下列可用来区分葡萄糖和果糖的是( )A、斐林试剂B、苯肼C、托伦试剂D、赛利凡诺夫试剂正确答案：D6、 CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2是什么异构体?( )A、碳架异构B、位置异构C、官能团异构D、互变异构正确答案：A7、既能发生水解反应,又能发生银镜反应的物质是()A、麦芽糖B、蔗糖C、丙酸甲酯D、葡萄糖甲苷正确答案：A8、欲使蛋白质沉淀而不变性,应选用( )A、浓硫酸B、重金属盐C、甲醛D、硫酸铵正确答案：B9、人体血浆中最重要的缓冲对是A、H2PO4 — HPO42-B、HCO3 — CO32-C、H2CO3 — HCO3-D、HPO42 — PO43-正确答案：C10、下列试剂中,常用于糖尿病患者尿液中葡萄糖含量检查的是( )A、FeCl3B、溴水C、班氏试剂D、茚三酮溶液正确答案：C11、医用生理盐水的质量浓度是多少?A、8g/LB、10g/LC、9g/LD、7g/L正确答案：C12、有关简单的饱和链烃的叙述:①都是易燃物;②特征反应都是取代反应;③相邻两个烷烃在分子上组成相差一个甲基。
正确的是( )A、②和③B、①和②C、①D、①和③正确答案：B13、可以用来判断油脂不饱和程度的是( )A、酸值B、皂化值C、碘值D、密度正确答案：C14、某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是( )A、5~7B、6~8C、7~9D、5~6正确答案：C15、 HPO42-的共轭酸是( )A、H2PO4-B、OH-C、H3PO4D、PO43-正确答案：A16、下列哪种物质具有致癌性( )A、蒽B、菲C、萘D、苯并芘正确答案：D17、下列有机物分子中不含有羧基的是()A、苯甲酸B、过氧乙酸C、乳酸D、苯酚正确答案：D18、人的肠胃不能消化的多糖是. ( )A、纤维素B、糖原C、右旋糖酐D、淀粉正确答案：A19、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后取出杯中液体进行试验,不能证明半透膜有破损的是:( )A、加入碘水变蓝B、加入碘化钠不变蓝C、加入FeCl3 溶液变蓝D、加入溴水变蓝正确答案：B20、下列化合物中无顺反异构现象的是()A、2-氯-2-丁烯B、2-甲基-2-丁烯C、3-甲基-2-戊烯D、2-丁烯正确答案：B21、下列不属于有机物的是 ( )A、HCOOHB、C2H4C、CH3OHD、HCN正确答案：D22、不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是( ) (已知HClO :K = 3.4 × 10-8 H2CO3 :K1 = 4.2 × 10-7 ,K2 = 5.6 × 10-11 H3PO4 :K1 = 7.6 × 10-3 ,K2 = 6.3 × 10-8 ,K3 = 4.4 × 10-13)A、NaHCO3-Na2CO3B、NaH2PO4-Na2HPO4C、HClO-NaClOD、H2CO3-NaHCO3正确答案：A23、构成蛋白质的基本单位是( )A、多肽B、β-氨基酸C、α-氨基酸D、肽链正确答案：C24、β-醇酸加热脱水生成( )。
基础化学试题和答案
填空选择 31、下列各组物质可能共存的是（ A ）。
A..Cu 2+ 、Fe 2+ 、Sn 4+ 、AgB. Cu 2+ 、Fe 2+ 、Ag + 、Fe C Cu 2+ 、Fe 3+ 、Ag + 、Fe D Fe 3+ 、Fe 2+ 、Sn 4+ 、 I -2、通常配制 FeSO 4 溶液时.加入少量铁钉.其原因与下列反应中的哪一个无关？（ D ） A.O 2 (aq)+4H + (aq)+4e==2H 2O(l) B. Fe 3+ (aq)+e== Fe 2+ (aq) C. Fe(s)+2Fe 3+ (aq)==3 Fe 2+ (aq) D. Fe 3+ (aq)+3e== Fe(s)3、已知Φ° (Fe 3+/ Fe 2+)=0.771V.K 稳（Fe （CN ） 63- ）=1.0×1042.K 稳（Fe （CN ） 64-）=1.0×1035. 则Φ°Fe（CN ） 63-/ Fe （CN ） 64- ）=（ A ）。
A 、0.36VB 、1.19VC 、-0.36VD 、0.77V4、若两电对在反应中电子转移分别为 1 和 2.为使反应完成程度达到 99.9%.两电对的条件电 势之差 Δ Φ °至少应大于（ B ）。
A 、0.09VB 、0.27VC 、0.36VD 、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。
A 、压力B 、温度C 、离子强度D 、催化剂6、在 1 mol·L -1 H 2SO 4 介质中. Φ°(Ce 4+/ Ce 3+)=1.44VΦ°.(Fe 3+/ Fe 2+)=0.65V. 以 Ce 4+ 滴定 Fe 2+ 时.最适宜的指示剂为（ B ）。
A 、二苯胺碘酸纳[Φ°（ In ） =0.84V]B 、邻二氮菲-亚铁[Φ°（ In ）=1.06V]C 、硝基邻二氮菲 -亚铁[Φ°（ In ）=1.25V]D 、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（ In ） =0.89V] 7、用 K 2Cr 2O 7 法测定 Fe 时.若 SnCl 2 量加入不足.则导致测定结果（ B ）。
医学基础化学试题及答案
医学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 人体血液中含量最多的阳离子是：A. Na⁺B. K⁺C. Ca²⁺D. Mg²⁺答案：A2. 以下哪种元素不属于人体必需微量元素？A. 铁B. 锌C. 铜D. 铅答案：D3. 蛋白质的基本组成单位是：A. 氨基酸B. 核苷酸C. 单糖D. 脂肪酸答案：A4. 以下哪种物质不是人体主要的能源物质？A. 葡萄糖B. 脂肪酸C. 蛋白质D. 维生素答案：D5. 人体细胞内含量最多的物质是：A. 水B. 蛋白质C. 脂肪D. 糖原答案：A6. 人体中血红蛋白的功能是：A. 运输氧气B. 储存能量C. 调节酸碱平衡D. 维持渗透压答案：A7. 以下哪种维生素对骨骼健康至关重要？A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 维生素D答案：D8. 人体中哪种物质能够调节酸碱平衡？A. 碳酸氢盐B. 葡萄糖C. 氨基酸D. 脂肪酸答案：A9. 以下哪种元素是人体必需的微量矿物质？A. 钠B. 钾C. 钙D. 磷答案：C10. 人体中哪种物质能够储存能量？A. 葡萄糖B. 脂肪酸C. 蛋白质D. 维生素答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 人体血液中的血浆占血液总量的________%。
答案：552. 人体细胞内液的pH值通常维持在________左右。
答案：7.43. 人体必需的氨基酸有________种。
答案：84. 人体中，________是主要的储能物质。
答案：脂肪5. 人体中，________是主要的供能物质。
答案：葡萄糖三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述人体中水的功能。
答案：水是人体细胞和组织的重要组成部分，参与细胞代谢，调节体温，运输营养物质和代谢废物，维持细胞内外环境的稳定。
2. 描述人体中蛋白质的主要功能。
答案：蛋白质是构成人体细胞和组织的基本物质，参与细胞的结构和功能，是酶和激素的主要成分，参与免疫反应，也是能量的来源之一。
初中化学基础试题及答案
初中化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 蒸馏水C. 河水D. 矿泉水答案：B2. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有新物质生成。
以下哪个选项属于化学变化？A. 铁生锈B. 水沸腾C. 冰融化D. 木柴燃烧答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
以下哪个选项违反了质量守恒定律？A. 氢气和氧气反应生成水B. 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳C. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁D. 镁条在空气中燃烧后质量增加答案：D4. 以下哪种物质是由离子构成的？A. 氧气B. 氯化钠C. 金刚石D. 硫磺答案：B5. 以下哪种元素的化学符号书写正确？A. 氢HB. 氧O2C. 碳C2D. 氮N2答案：A6. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A7. 以下哪种物质属于酸？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B8. 以下哪种物质属于碱？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：C9. 以下哪种物质属于盐？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D10. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 二氧化碳B. 甲烷C. 氧气D. 氮气答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学式为H2O的物质是________。
答案：水2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是________。
答案：Fe3O43. 碳酸钠的化学式是________。
答案：Na2CO34. 氢氧化钠的俗称是________。
答案：烧碱5. 硫酸的化学式是________。
答案：H2SO46. 氯化钠的化学式是________。
答案：NaCl7. 氧气的化学式是________。
答案：O28. 氮气的化学式是________。
答案：N29. 二氧化碳的化学式是________。
答案：CO210. 甲烷的化学式是________。
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填空选择3１、下列各组物质可能共存的是( A ）。
Ａ..Cu２＋、Fｅ2+、Sn4+、Ag B. Cu2+、Fe2＋、Ag+、ＦｅC Cｕ2+、Ｆe３＋、Aｇ＋、FeD Fｅ３＋、Fｅ2+、Sn４+、I-2、通常配制FｅSO4溶液时,加入少量铁钉,其原因与下列反应中的哪一个无关？( Ｄ )A.Ｏ2(aq）+4H+（aq)+4e=＝2H２O(l) B． Fe3+（aq）+e== Fe2+(ａq）C. Fe（s）+２Fe3+(aｑ)==３Ｆｅ２+（aq)D. Ｆe3+(ａq)＋３ｅ== Fｅ(s)３、已知Φ°(Fe3+/ Fｅ２+)＝0．７7１Ｖ，Ｋ稳(Ｆｅ（CN)63-)＝1．０×1042,K稳(Fe（CＮ）64-)=1.0×1035，则Φ°Fe(CN）63-/ Fｅ（CN）64－）＝（A )。
A、０.3６ＶB、1.1９ＶC、-0．36VD、０.７7V4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到９9.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。
Ａ、0.０9Ｖ B、０．27V C、0．36V Ｄ、0.1８V ５、影响氧化还原反应方向的因素有( B ）。
A、压力B、温度C、离子强度D、催化剂6、在 1 mol·Ｌ－1 H2ＳO4介质中,Φ°(Ce４+/ Ce3＋)=１.44ＶΦ°，(Fe3+/ Fe2+)=0.65Ｖ,以Cｅ4+滴定Ｆｅ２＋时，最适宜的指示剂为( B )。
A、二苯胺碘酸纳[Φ°(In）=0.84Ｖ]B、邻二氮菲-亚铁[Φ°(In）=1．06V]C、硝基邻二氮菲－亚铁[Φ°（Ｉn）=1．25V]D、邻苯氨基苯甲酸［Φ°（In）=0．8９V]7、用K2Ｃr２O7法测定Ｆe时,若SnＣl2量加入不足,则导致测定结果( B）。
Ａ、偏高 B、偏低C、不变 D、无法判断8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定,若酸度太高,将会( D）。
A、反应不定量Ｂ、I2易挥发Ｃ、终点不明显 D、I-被氧化,Na2S2Ｏ3被分解9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种?( B ）A、H2Ｃ2O4·H２OB、Ｋ２Cr２Ｏ7C、Ａｓ2O3Ｄ、Fe10、用KMnO４滴定Fe2+之前,加入几滴MnSO4的作用是( Ａ）。
A、催化剂B、诱导反应剂C、氧化剂D、配合剂11、用法扬司法测定Cｌ-时,用曙红为指示剂,分析结果会（B）。
A、偏高Ｂ、偏低 C、准确12、在PH＝4时,用莫尔法测定Ｃl－时,分析结果会( A）。
A、偏高B、偏低C、准确１3、化合物Aｇ2CｒＯ4在0.001 mol·L－1的AgＮＯ３溶液中的溶解度比在0．0０1 mol·L-１的ＫＣrＯ4液中的溶解度（ B ）。
A、较大B、较小C、一样1４、常温下，AｇＣl的溶度积为1．8×１0-１０,Ag2CrO4的溶度积为1.１×１0-1２，,CaF2的溶度积为２.7×１０-1１,（1)三种物质中溶解度最大的是( C）,(2）三种物质中溶解度最小的是（Ａ )A、ＡgCｌB、Ag2CrO４C、CaF215、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成( B )。
A、吸留形成B、混晶形成C、包藏形成D、后形成１6、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO４,若以BａSO4的量换算黄铁矿中FｅS2的铁量，则换算因素为（C )。
A、２Ｍ(ＦeS2)／M(BaSO4）B、M(ＦeＳ2）/M（BａSＯ4)C、M（FeS２)／2M(BａSO４)17、重量分析中的沉淀形式应当符合(A、B、C、D ）。
A、溶解度小B、沉淀反应完全Ｃ、相对分子量尽量大D、沉淀纯净含杂质少1８、氧化还原反应的平衡常数K与两电对的电位差ΔΦ有关，二者的ΔΦ越大,K值越大,反应进行的越完全。
１9、能在氧化还原滴定化学计量点附近改变颜色以指示滴定终点的物质称为氧化还原滴定指示剂,它包括氧化还原指示剂、自身指示剂和专用指示剂三种类型。
２0、在常用三酸中,高锰酸钾法所采用的强酸通常是 H2SO4 ,而 HCｌ和 HNO3两种酸一般则不宜使用。
２1、氧化还原指示剂的变色范围是0.059In nϕ±，变色点的电位是0Inϕ。
22、选择氧化还原指示剂时,应该使其变色点的电位在滴定突跃范围内,且尽量接近化学计量点。
23、高锰酸钾法是以KＭnO4作标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常是在酸性性下,以KMnO4为指示剂进行滴定。
24、影响沉淀滴定突跃范围大小的因素是待测物质与沉淀物的Kｓｐ。
25、溶液中同时含有氯离子和铬酸根离子，c(Cl－)=0.010 mol·Ｌ-1,c(CrO4２－)＝0．010 m ｏl·Ｌ-1,当逐滴加入硝酸银溶液时,首先生成的是AgＣｌ沉淀。
２６、从化合物AgＣl、AgI、Ag2Ｓ、 AgＢｒ中选择一种适宜的进行填空。
（1）AｇＣｌ不溶于硝酸;(2）不溶于过量氨水的有AgBｒ；(３） AgI不溶于硫代硫酸钠溶液，但可溶于KCＮ溶液;(４)不溶于KCN溶液的有Ag2S。
27、常温下，BａＳＯ4在纯水中的溶解度为1.０5×１0-5mｏl·L-1，BaSO４的溶度积为 1.1×10－10。
2８、想浓度均为０.０10 ｍoｌ·Ｌ－1的KBr、KCl、ＫCrO4的混合溶液中逐滴加入0.010 mo ｌ·L－1硝酸银水溶液，析出沉淀的先后顺序为AgＢｒ， AｇCl, AgCｒO4。
2９、下列反应属于何种类型的反应（填A、Ｂ、C、D)（1）金属锌与EDＴA的反应B A、酸碱反应（2）K2Cr2O7与I2Ｃ B、配位反应（3）Na2CO３与HＣｌＡ C、氧化还原反应（4)NａCl与AgＮＯ3Ｄ D、沉淀反应30、HＰＯ4２－是PO4３－的共轭酸，是H2ＰＯ4-的共轭碱。
31、ＮＨ３分子的中心原子是采用SＰ3不等性杂化轨道成键的，该分子的空间构型为三角锥形。
3２、某酸碱指示剂的Ka=1．0×1０－5,其变色点PＨ为５.０ ,理论变色范围为4.0~6.0。
33、下列现象各是什么反应（填Ａ、B、C、D)（1）ＭnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快 D（2）ＭｎO 4-滴定C 2Ｏ42－时，速度由慢到快 B（3）Ag ＋存在时,Ｍｎ2+氧化成Mn Ｏ４- A（4）PbS Ｏ4沉淀随H ２ＳO ４浓度增大溶解度增加 C 。
(A)催化反应 （B ）自动催化反应 （C)副反应 (D ）诱导反应34、配制Ｓn Ｃl 2溶液时加入盐酸和锡粒的目的是防止水解 和 氧化 。
３5、Ｈ２O 分子之间的作用力包括： 取向力、诱导力 、色散力、氢键 。
36、为降低某电对的电极电位,可加入能与 氧化 态形成稳定配合物的配位剂；若要增加电对的电极电位，可加入能与 还原 态形成稳定配合物的配位剂。
3７、由NH 3—ＮH 4C ｌ体系组成的缓冲溶液（ＰKb=4．７４),其缓冲范围为 8.26～10.26 。
38、由于 化学计量点和滴定终点不一致 ,而引起的误差称为滴定误差。
３9、氧化还原反应进行的程度可由 平衡常数 来衡量,其表达式 001212()lg 0.059n n k ϕϕ-=。
40、加热能生成少量氯气的一组物质是( D )。
A 、N ａCl 和H 2SO ４ Ｂ、浓HC ｌ和固体KM ｎO 4C 、ＨCl 和Br ２D 、NaCl 和Ｍn Ｏ241、稀有气体氙能与（ D )元素形成化合物。
A 、钠B 、氦C 、溴D 、氟４2、人们非常重视高层大气中的臭氧,因为( A )A 、能吸收紫外线B 、有消毒作用C 、有毒性D 、有漂白作用4３、元素硒与下列那种元素的性质相似？（ C )A 、氧 Ｂ、氮 C 、硫 D 、硅44、在PH=6.0的土壤里，下列物质中浓度最大的为（ B ）。
A 、H 3ＰO 4B 、H 2P Ｏ４- Ｃ、HPO 42- Ｄ、P Ｏ43-45、在ＨNO 3介质中，欲使Mn 2＋氧化成ＭｎO 4-，可加那种氧化剂/（ D ）A 、K ＣlO 3B 、Ｈ２Ｏ2C 、王水 Ｄ、（NH 4)２S 2O ８46、要使氨气干燥，应将其通过下列那种干燥剂？（ Ｄ )Ａ、浓H 2S Ｏ4 B 、C ａC ｌ２ C 、P 2O 5 Ｄ、NaOH４７、向含有Ag ＋、 Pb ２+ 、Al ３+、Cu ２、Sr ２+、C ｄ2+的混合溶液中加稀HC ｌ后可以被沉淀的离子是( C ）。
A 、Ag ＋B 、C ｄ2+ C 、Ag +、和Ｐｂ２+ Ｄ、Pb2+和S ｒ2+４8、性质相似的两个元素是( B ）。
Ａ、Mg 和 Al Ｂ、Ｚｒ和 Hf C 、Ag 和Au D 、Fｅ 和Co49、在下列氢氧化物中,那一种既能溶于过量的ＮａO Ｈ溶液，又能溶于氨水中?( Ｂ )A 、Ni(OH)2B 、Zn(OH)２C 、Fe (OH)３D 、Al (OH)３50、+3价铬在过量强碱溶液中存在的形式是( B ）。
A 、Cr(OH)3B 、C ｒＯ２- C 、Ｃｒ3+D 、Cr Ｏ42-51、下列物质中酸性最弱的是( D ）。
A 、H ３ＰO ４B 、HClO ４ Ｃ、H 3As Ｏ4 Ｄ、H 3As Ｏ３5２、下列物质中热稳定性最好的是（ D )。
Ａ、Ｍg （HCO 3)2 Ｂ、M ｇCO 3 C 、H 2CO 3 D 、S ｒC Ｏ3５3、下列物质中,难溶于Ｎa 2Ｓ2O 3溶液，而易溶于KCN 溶液的是( Ｂ ）。
A 、AgClB 、ＡgIC 、AgBrD 、Ag 2S54、下列物质中，离子极化作用最强的是( Ｃ )。
Ａ、M ｇCl 2 B 、N ａＣｌ Ｃ、ＡｌCl 3 D 、SiCl 45５、有色配位化合物的摩尔吸光系数（ε)与下列那种因素有关?（ Ｃ )Ａ、比色皿厚度 Ｂ、有色配位化合物的浓度C 、入射光的波长 Ｄ、有色配位化合物的稳定性5６、透光率与吸光度的关系是( B ）A 、T 1＝AB 、lg T1=A C 、ｌgT ＝A Ｄ、T ＝ lg A 1 ５７、下列说法中正确的是（ Ｂ、D ）A 、 当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长B 、 在一定波长下，当溶液浓度变小时其吸光度变小C 、 吸收皿的厚度扩大一倍，其摩尔吸光系数缩小一倍D 、 若改变入射波长，则摩尔吸光系数也改变５8、已知多电子原子中,下列电子具有如下量子数,能量最低的是( B ）A 、（３,１,１，1/2） Ｂ、(2，0,0，1/2)C 、(２,1,1,1/２） Ｄ、(３,2，－2，-1/2）59、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是( C ）A 、精密度高,准确度必然高 Ｂ、准确度高，精密度也就高C 、精密度是保证准确度的前提D 、准确度是保证精密度的前提60、指出下列各数中的有效数字的位数0．1030 mol·Ｌ-1（ 4 ) [H +]＝0．０2３６ mo ｌ·L-1（ ３ ）PH=10．23 ( 2 ） 4200.0 561、某碱样为NaOH 和Na 2C Ｏ3混合液，用HC ｌ滴定,以酚酞为指示剂耗去HCl 体积为V 1，再以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去H Ｃl 体积为V 2,V 1与Ｖ２的关系是( D ）A 、Ｖ１=V ２B 、V １=２V 2C 、2 V 1=V 2 Ｄ、V 1＞V 262、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( Ｂ ）A 、混晶共沉淀 Ｂ、吸附共沉淀 C 、包藏共沉淀 D 、后沉淀63、有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用（ D )A 、t 检验 Ｂ、u 检验 C 、F 检验 D 、Ｑ检验64、吸光光度法进行定量分析的依据是 朗伯-比耳定律 ,用公式表示为 A=εｂｃ ，式中各项符号分别表示 b 液层厚度 ,ε 吸光系数 ，A 吸光度 和c 溶液浓度 ;其中吸光系数可表示为 ε 和 ａ ,其单位各为 L •mol －１•cm -１和L •ｇ-1•c ｍ-１ 。