大学化学试题及答案
大学基础化学试题及答案

大学基础化学试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 下列关于原子结构的描述,正确的是:A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由电子和中子组成答案:A2. 元素周期表中,元素的排列顺序是:A. 按原子量递增B. 按原子序数递增C. 按电子层数递增D. 按电子数递增答案:B3. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案:C4. 酸的通性包括:A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 以上都是答案:D5. 下列物质中,属于电解质的是:A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案:C二、填空题(每题2分,共10分)1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案:能量最低2. 化学反应中,能量变化通常表现为______和______。
答案:吸热、放热3. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______。
答案:电子数4. 氧化还原反应中,氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。
答案:电子5. 溶液的酸碱性通常用______值来表示。
答案:pH三、简答题(每题5分,共20分)1. 简述什么是化学键,并举例说明离子键和共价键的区别。
答案:化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的,如NaCl;共价键是由两个原子之间共享电子对形成的,如H2O。
2. 解释什么是摩尔,并说明摩尔质量与相对分子质量的关系。
答案:摩尔是物质的量的单位,表示含有6.022×10^23个粒子(原子、分子、离子等)的物质。
摩尔质量是1摩尔物质的质量,单位是克/摩尔。
摩尔质量与相对分子质量的数值相等,但单位不同。
3. 什么是酸碱中和反应?请举例说明。
答案:酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如,HCl(盐酸)与NaOH(氢氧化钠)反应生成NaCl(氯化钠)和H2O(水)。
大学生化学试题库及答案

大学生化学试题库及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列哪种元素的原子序数为11?A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案:A2. 酸雨的pH值通常小于多少?A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案:A3. 以下化合物中,哪一个是共价化合物?A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案:C4. 以下哪个选项是金属元素?A. 碳B. 氢C. 氧D. 铁答案:D5. 以下哪种反应是氧化还原反应?A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 同位素交换答案:B6. 以下哪种物质是强酸?A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案:C7. 以下哪种物质是强碱?A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案:A8. 以下哪种元素是人体必需的微量元素?A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案:C9. 以下哪种物质是可燃性气体?A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案:C10. 以下哪种物质是强氧化剂?A. 氯气B. 碘化钾C. 硫化氢D. 氢氧化钠答案:A二、填空题(每题4分,共20分)1. 氢气在氧气中燃烧生成的是______。
答案:水2. 元素周期表中,第IA族的元素被称为______。
答案:碱金属3. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案:2;14. 元素的化合价是指元素原子与其他元素原子结合时,所具有的______。
答案:电荷数5. 化学反应的实质是______。
答案:原子的重新排列三、简答题(每题10分,共30分)1. 请简述什么是化学平衡,并给出一个例子。
答案:化学平衡是指在一个可逆反应中,正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如,氮气和氢气在一定条件下生成氨气的反应。
2. 什么是酸碱指示剂?请列举至少两种常见的酸碱指示剂。
答案:酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞和甲基橙。
化学大学考试题库及答案

化学大学考试题库及答案一、选择题1. 下列哪种元素的原子序数为17?A. 氧 (O)B. 氟 (F)C. 氯 (Cl)D. 氩 (Ar)答案:C2. 化学反应中,哪种能量转换是最常见的?A. 电能B. 热能C. 光能D. 机械能答案:B3. 下列化合物中,哪一个是共价化合物?A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案:C二、填空题4. 化学计量学中的摩尔质量是指每________摩尔物质的质量。
答案:一5. 在酸碱理论中,酸是能够________氢离子(H+)的物质。
答案:捐赠6. 根据电子排布规律,钠(Na)原子的电子排布式为________。
答案:1s² 2s² 2p⁶ 3s¹三、简答题7. 什么是阿伏加德罗定律?请简述其内容。
答案:阿伏加德罗定律是指在相同的温度和压力下,等体积的不同气体中包含相同数量的分子。
这一定律揭示了气体分子间距较大,分子间相互作用较弱,因此气体的行为主要受温度和压力的影响。
8. 描述一下什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
答案:化学平衡是指在一个可逆反应中,正向反应和反向反应进行的速率相等,导致反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力和浓度。
增加反应物浓度或减少生成物浓度会推动反应向生成更多生成物的方向进行;而增加生成物浓度或减少反应物浓度则会推动反应向生成更多反应物的方向进行。
改变温度会改变反应的平衡位置,通常向吸热或放热的方向移动,取决于反应是吸热还是放热。
四、计算题9. 一个化学反应的热化学方程式为:2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol。
如果2.5 mol的氢气与1.25 mol的氧气反应,计算反应放出的热量。
答案:首先,我们需要确定反应的限制性试剂。
根据化学方程式,2 mol的氢气需要1 mol的氧气。
由于我们有2.5 mol的氢气和1.25 mol的氧气,氢气是过量的,氧气是限制性试剂。
大学化学历年考试试题及答案

大学化学历年考试试题及答案化学作为一门理科学科,是大学生必修课程之一。
在大学化学课程中,历年考试试题是考生复习备考的重要参考资料。
本文将为您汇总整理大学化学历年考试试题及答案,帮助您更好地备战考试。
1. 选择题1)下列物质中,属于单质的是()A. 酒精B. 氢气C. 氧气D. 氨气答案:B. 氢气2)以下哪个属于氧化反应()A. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O + H2B. AgBr →Ag +Br2C. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OD.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑答案:C. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O3)以下哪个不属于酸碱中和反应()A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 +H2OC. KOH + HCl → KCl + H2OD. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O答案:B. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O2. 填空题1)化学符号Fe代表元素()答案:铁2)硫酸的化学式为()答案:H2SO43)氧化铁的化学式是()答案:Fe2O33. 简答题请简要说明化学键的种类及特点。
答案:化学键的种类包括离子键、共价键和金属键。
离子键是氧化物或其他化合物中的金属和非金属之间的化学键,其特点为电子转移;共价键是由共享电子形成的,其特点为电子共享;金属键是金属原子之间的电子互相流动形成的,其特点为电子云模型。
4. 计算题1)已知硫酸和氢氧化钠按化学方程式H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O,求1 mol硫酸和氢氧化钠反应所生成的水的摩尔数。
答案:1 mol硫酸和氢氧化钠反应所生成的水的摩尔数为2 mol。
2)已知氧化铁的相对分子质量为159.69,求1 mol氧化铁的质量。
答案:1 mol氧化铁的质量为159.69 g。
大学化学试题及答案图文

大学化学试题及答案图文一、选择题(每题5分,共20分)1. 下列元素中,属于碱金属的是:A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案:A2. 化学方程式 \( \text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} = 2\text{NaOH} \) 表示:A. 氧化反应B. 还原反应C. 酸碱中和反应D. 置换反应答案:C3. 摩尔质量的单位是:A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 千克/克答案:B4. 元素周期表中,元素的原子序数与其在周期表中的位置关系是:A. 无关B. 正比C. 反比D. 无规律答案:B二、填空题(每题5分,共20分)1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案:泡利不相容2. 化学反应速率的快慢与反应物的______有关。
答案:浓度3. 标准状态下,水的离子积常数Kw为______。
答案:1.0×10^-144. 根据元素周期表,第ⅦA族元素的原子最外层电子数为______。
答案:7三、简答题(每题10分,共30分)1. 简述什么是化学平衡,并举例说明。
答案:化学平衡是指在一定条件下,可逆反应的正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。
例如,N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g),当正向反应速率等于逆向反应速率时,系统达到平衡状态。
2. 解释什么是氧化还原反应,并给出一个例子。
答案:氧化还原反应是指在化学反应中,原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如,Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s),在这个反应中,锌原子失去电子被氧化,而铜离子得到电子被还原。
3. 描述什么是酸碱指示剂,并举例说明。
答案:酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。
例如,酚酞在酸性溶液中呈无色,在碱性溶液中呈红色。
四、计算题(每题15分,共30分)1. 计算1摩尔HCl气体在标准状态下的体积。
答案:根据理想气体定律,1摩尔HCl气体在标准状态下的体积为22.4升。
大学化学测试试卷及答案

大学化学测试试卷及答案第一部分:选择题(共30题,每题2分,满分60分)1. 当氯气通入氢气中时,会发生以下反应:A) 生成氯化氢气体B) 生成氯的离子C) 生成氯化铵固体D) 生成氯化物离子答案:A2. 对下列物质进行分类,找出属于金属的是:A) 水B) 空气C) 铜D) 石油答案:C(以下省略)第二部分:填空题(共10题,每题5分,满分50分)1. 混合气体的体积比例与其摩尔比例之间的关系式为:__Gay-Lussac定律__。
2. 化合物的摩尔质量等于其相对__分子__质量。
3. 断硫酸脱水生成的气体有水蒸气和__三氧化二硫__。
4. 化学方程式左右两边的原子数相等的法则是__质量守恒__定律。
(以下省略)第三部分:问题解答(共4题,每题20分,满分80分)1. 什么是化学反应?请举例说明。
答:化学反应是指物质之间发生转化,产生新的物质的过程。
例如,燃烧是一种常见的化学反应,如燃烧木材产生二氧化碳和水蒸气。
2. 解释以下化学术语:物质、元素、化合物。
答:物质是构成物质世界的基本单位,可以是单一的元素或由不同元素组成的化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质,不能通过化学反应分解成其他物质。
化合物是由不同元素以特定比例结合而成的物质。
(以下省略)第四部分:实验题(共2题,每题30分,满分60分)1. 请列举在实验室中通常用到的基本实验器材和它们的作用。
答:常见的基本实验器材包括试管(用于容纳试剂和反应物)、烧杯(用于加热溶液和混合试剂)、量筒(用于精确测量液体体积)、天平(用于测量物质的质量)、玻璃棒(用于搅拌溶液)等。
2. 请描述一种简单的实验方法,用于检测酸和碱。
答:将待测液体滴入酚酞溶液中,如果出现从无色变红的现象,则表示待测液体为酸性;如果出现从红色变无色的现象,则表示待测液体为碱性。
大学基础化学题库及答案

大学基础化学题库及答案一、选择题1. 化学元素周期表中,元素按照什么顺序排列?A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 质子数答案:B2. 下列哪种化合物是共价化合物?A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS答案:C3. 摩尔质量的单位是:A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔答案:C二、填空题1. 原子的核外电子排布遵循______原则,电子在原子核外按照能量的高低,依次填充在不同的能级上。
答案:能量最低2. 化学键分为______、______和金属键三种基本类型。
答案:离子键、共价键3. 1摩尔任何物质所包含的粒子数都等于阿伏伽德罗常数,其数值为______。
答案:6.02×10^23三、简答题1. 什么是化学反应的平衡常数?答案:化学反应的平衡常数是一个衡量化学反应在平衡状态下各物质浓度比的量,它只与温度有关,而与反应物和生成物的浓度无关。
2. 什么是酸碱中和反应?请简述其基本原理。
答案:酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应,生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子(H+)与碱中的氢氧根离子(OH-)结合生成水,同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。
四、计算题1. 如果有1.5摩尔的硫酸(H2SO4),计算其含有的硫酸根离子(SO4^2-)的物质的量。
答案:硫酸根离子的物质的量为1.5摩尔硫酸中的硫酸根离子数量。
因为每个硫酸分子含有一个硫酸根离子,所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸的物质的量,即1.5摩尔。
2. 已知某溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1摩尔/升,求1升该溶液中含有的Na+和Cl-的粒子数。
答案:NaCl完全解离为Na+和Cl-,所以1升溶液中Na+和Cl-的物质的量均为0.1摩尔。
根据阿伏伽德罗常数,0.1摩尔的粒子数为0.1 × 6.02×10^23 = 6.02×10^22个。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
化学大学考试题目及答案

化学大学考试题目及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列哪种元素的原子序数为26?A. 铁 (Fe)B. 钴 (Co)C. 镍 (Ni)D. 锌 (Zn)答案:C2. 化学反应中,哪种能量转换是最常见的?A. 电能B. 化学能C. 热能D. 机械能答案:B3. 摩尔是表示什么物理量的单位?A. 质量B. 体积C. 物质的量D. 电荷量答案:C4. 以下哪个化合物是共价化合物?A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案:C5. 根据八隅体规则,一个中心原子周围最多可以有多少个电子对?A. 2B. 4C. 6D. 8答案:D6. 哪种反应类型不是有机化学反应的基本类型?A. 加成反应B. 取代反应C. 聚合反应D. 置换反应答案:D7. 下列哪种物质不是电解质?A. 蒸馏水B. 食盐水C. 硫酸D. 醋酸答案:A8. 什么是酸的共性?A. 都能使石蕊试液变红B. 都能与锌反应放出氢气C. 都能使酚酞试液变红D. 都能使酸碱指示剂变色答案:D9. 根据元素周期表,下列元素中属于非金属元素的是?A. 钠 (Na)B. 氧 (O)C. 钙 (Ca)D. 铁 (Fe)答案:B10. 下列哪种物质是强碱?A. 氢氧化钠 (NaOH)B. 氢氧化铵 (NH4OH)C. 氢氧化铝 (Al(OH)3)D. 氢氧化铜 (Cu(OH)2)答案:A二、填空题(每题3分,共30分)11. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、________和________、反应条件以及各物质的________。
答案:数量、质量、质量比12. 原子的核外电子排布遵循________规则和________规则。
答案:能量最低、泡利不相容13. 物质的量浓度(C)与溶质质量分数(w)之间的关系为________。
答案:C = 1000ρw/M14. 在酸碱滴定中,滴定终点与________相符合称为________。
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大学化学试题(二)考生姓名: 得分: 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题(15×2=30分)1. 德布罗依(Louis de Brogelie )关于粒子波动性假设,得到以下哪种证据的支持………答 ( a )A. 电子衍射实验B. 光电效应C. α粒子散射实验D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭,常做成“夹生饭”,可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( a ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池,正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( d )A. 属二次电池B. 正极材料是ZnC. 负极材料是碳棒D. 电池电动势为4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示,下列表述正确的是…………………………… 答 ( b )A. ψ 1,1,0B. ψ n,l,mC. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms5. AgCl 在浓度为?dm -3的下列溶液中,溶解度最小的是 ………...…………………答 ( b ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 36. 已知某元素+2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6,该元素在周期表中的分区为……答( a )A. s 区B. p 区C. d 区D. f 区7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( c )A. 试管中的反应B.水浴加热反应C.密闭容器中的反应D. 绝热保温瓶中的反应 8.化学反应平衡常数K d的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( b )A. 物质的分压(气体)B. 反应温度C. 物质的浓度D. 催化剂9. 浓度均为·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液,其蒸气压最大的是… …答 ( a ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 410. 对某一化学反应,下列哪种情况下该反应的反应速率更快?…………………………. 答 ( d )A. △r G 越小B. △r H 越小C.△r S 越小D. E a 越小11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程,其r mΔG d1=10 kJ mol ⋅-,则该反应… 答 ( c )A. 一定自发B. 一定不自发C. 能否自发需作具体分析D.达平衡12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 21N 2(g)+ CO 2(g) 的r mΔH d1=373.2 kJ mol ⋅--,欲使NO 和CO 的转化率大,可采取的措施是 ……………………………………………………… … ……答 ( c )A. 低温低压B.高温高压C.低温高压D.高温低压13. 某反应在某条件下的转化率为38%,当有催化剂时,反应条件与前相同,则反应的转化率为:A. 大于38%B.小于38%C.等于38%D.无法判断…答(c )14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是…………………………………………答(d )A. Ba(OH)2 B. H2S C. Na2S D. Na2SO415. 关于对氢原子光谱在可见光区(即Balmer系)的描述正确的是……………………答 ( v)A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C.属于(n) 2-1跃迁 D.属于(n) 3-1跃迁二.填空题(22分,每空分)1. 在铜银原电池中,电极是负极,被氧化,电极是正极,盐桥中电解质正离子向电极的方向迁移。
2. n=3,l =1的原子轨道称为轨道,计有条,种空间趋取向,该类轨道最多可容纳电子。
3. 原子核外电子排布要遵从核外电子排布三原则,具体包括原理、原理以及规则。
4. 由稳定态单质生成单位物质的量的纯物质时,反应的焓变称为该物质的,符号为。
5. 已知大气污染物NO的氧化反应:2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 为基元反应,则其速率方程式为v = ,此反应为级反应。
6. 根据反应Zn+Fe2+(aq) =Fe+Zn2+(aq) 可组成一原电池,其电池图式为。
7. 冬季建筑施工,常在水泥中加入无机盐,目的是,海水净化常采用技术。
8. 根据Bronsted酸碱质子理论,(NH4)2SO4属于,其共轭碱是,NaAc属于,其共轭酸是,Na2CO3是,共轭酸是。
9. 以下有关(水合)离子或化合物的颜色分别是:PbS(s) 、PbCrO4(s) 、Cu(OH)2(aq) 、MnO4-(aq) 、ZnS(s) 。
10.三.1.(6分)将下列各物质按标准熵值由大到小的顺序排列,并简述原因。
A . Cl2(g) B . Br2(l) C . KCl(s) D . K(s) E . Na(s)2.(6分)以NaCl晶体的形成为例,说明什么是离子化合物,离子键及其特点。
四.计算题(36分)(相关数据:时,K s (PbCO 3)=×10-8;F=96485C ·mol -1;溶液的K b =×10-5) 1.(12分) 已知在和标准压力下,ϕd (Cu 2+/Cu)=、ϕd (Fe 2+/ Fe)=。
若把Cu 2+/Cu 电极和Fe 2+/ Fe 电极组成原电池,则:(1)写出电极反应,电池反应和电池图式; (2)计算原电池标准电动势E d ; (3)计算反应的标准摩尔吉布斯函数变r m G ∆d; (4)计算时电池反应的平衡常数K d 。
2. (6分) 把 HCl 溶液和 cm 3 . cm -3 溶液混合,求该混合溶液的pH 值。
3. (6分) 试计算PbCO 3在 Pb (NO 3)2溶液中的溶解度。
4.(12)工业上合成氨的反应为:N 2(g) +3H 2(g) == 2NH 3(g) ,试利用下表有关热力学数据通过计算说明:(1) 298K 时反应的r m G ∆d(298K ),说明常温常压条件下合成氨反应的可行性;(2) 估算在标准条件下自发进行的最低温度; (3) 400K 时合成氨反应的标准平衡常数K d 大学化学试题(二)参考答案 一.选择题(15×2=30分)1.(A) ;2.(A) ;3.(D) ;4.(B) ;5.(B) ;6.(A) ;7.(C) ;8. (B) ;9. (A) ;10. (D) ;11. (C) ;12. (C) ;13. (c) ;14. (D) ;15. (B) ; 二.填空题(22分)1.Cu 电极;Cu ;Ag 电极;Ag 电极。
2. 3p 、3、3、6。
3. 泡利不相容原理、能量最低原理和宏特规则。
4. 标准摩尔生成焓; f m H ∆d。
5. k {c (NO)}2·c (O 2);三。
6. (-) Zn ∣Zn 2+(aq) ‖Fe 2+ (aq)∣Fe(+) 。
7. 降低凝固点防冻;反渗透 。
8. 弱酸;NH 3;弱碱;HAc ;多元碱 ;NaHCO 3。
9. 黑色、黄色、蓝色、紫红色、白色。
10.三. 1. 答:A ;B ;C ;D ;E ;A 为气态,混乱度最大,其熵值亦最大;B 为液态,其熵值较亦A 小;C 、D 、E 均为固态,依其复杂混乱程度依次减小。
2.答:(1) 离子的形成: 电负性较小的气态活泼金属Na 与电负性较大的气态活泼非金属Cl 原子相互靠近时,前者失去电子形成气态正离子,后者得到电子形成气态负离子,分别取得惰性气体的稳定价电子构型:11Na(g) = Na +(g) + e 2s 22p 6······[Ne]17Cl(g)+e = Cl -(g) 3s 23p 6·····[Ar](2) NaCl 的形成: Na ++ Cl - = NaCl ·····NaCl(离了型化合物)正、负离子借静电引力相互靠近,离子的电子云相互排斥,达一平衡距离,能量达最低值,形成离了型化合物,各离子在一定平衡位置上振动。
这种正、负离子通过静电引力形成的化学键称离子键, 由离子键形成的化合物称离子 型化合物 。
如 晶体NaCl 、MgSO 4、K 2CO 3 ····· (3) 离子键的特征:无饱和性、无方向性。
四.计算题(36分)1.解:已知ϕd (Cu 2+/Cu)=、ϕd (Fe 2+/Fe)= V(1) 电极反应: “-”极发生氧化反应 Fe (s)= Fe 2+(aq)+2e “+”极发生还原反应 Cu 2+ (aq)+2e = Cu(s)电池反应: Fe(s) + Cu 2+ (aq) = Fe 2+(aq)+Cu(s) 电池图式: (-) Fe∣Fe 2+(aq) ‖Cu 2+ (aq)∣Cu(+)(2) 原电池标准电动势:E d =ϕd (Cu 2+/Cu)-ϕd(Fe 2+/Fe)= -(-= V(3) 反应的标准摩尔吉布斯函数变:r mG ∆d=-nF E d =-2×96485C·mol -1× V=- kJ · mol -1(4) 时电池反应的平衡常数K d :ln K d =-r m G ∆d/ RT=-152.2310008.314298.15-⨯⨯= K d =×10262.(6分)解: 有关反应:HCl (aq )+ NH 3(aq ) = NH 4Cl (aq )混合后形成 NH 4Cl 溶液,为一元弱酸。
c eq (H +×10-6即 pH= 3.(6分)解: 设在 Pb(NO 3)2溶液中PbCO 3的溶解度为x有关反应: PbCO 3(s )= Pb 2+(aq )+ CO 32-(aq ) x + x因为 K s (PbCO 3)= c eq (Pb 2+)×c eq (CO 32-)=(x +)x ≈ x =×10-8所以 x =×10- 6即PbCO 3在. dm -3 Pb(NO 3)2溶液中的溶解度为×10 - 8 。
4. (12分)解(1)r m G ∆d (298K) =∑v B f m G ∆d(298K)= kJ·mol -1< 0所以常温常压条件下合成氨反应可能自发进行。
(2)m r H ∆d (298K) = ∑v B m f H ∆d (298K)= kJ·mol -1mr S ∆d(298K) = ∑v B m S d(298K)= (2× ) J·mol -1·K -1= J·mol -1·K -1所以标准条件下自发进行的最低温度:T c ≤r m H ∆dr (298K)m S ∆d3-1-1-192.8610J mol 467.3K (298K)198.7J mol K-⨯⋅==-⋅⋅(3)r m G ∆d (400K) ≈m r H ∆d (298K) – T m r S ∆d(298K)= [×] kJ·mol -1 = kJ·mol -1所以K d (400K)=。