基础化学试题
大学基础化学试题及答案
大学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由电子和中子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按原子量递增B. 按原子序数递增C. 按电子层数递增D. 按电子数递增答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 酸的通性包括：A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 以上都是答案：D5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案：能量最低2. 化学反应中，能量变化通常表现为______和______。
答案：吸热、放热3. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______。
答案：电子数4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。
答案：电子5. 溶液的酸碱性通常用______值来表示。
答案：pH三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl；共价键是由两个原子之间共享电子对形成的，如H2O。
2. 解释什么是摩尔，并说明摩尔质量与相对分子质量的关系。
答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子（原子、分子、离子等）的物质。
摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
摩尔质量与相对分子质量的数值相等，但单位不同。
3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。
医学基础化学试题及答案
医学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 人体血液中含量最多的阳离子是：A. Na⁺B. K⁺C. Ca²⁺D. Mg²⁺答案：A2. 以下哪种元素不属于人体必需微量元素？A. 铁B. 锌C. 铜D. 铅答案：D3. 蛋白质的基本组成单位是：A. 氨基酸B. 核苷酸C. 单糖D. 脂肪酸答案：A4. 以下哪种物质不是人体主要的能源物质？A. 葡萄糖B. 脂肪酸C. 蛋白质D. 维生素答案：D5. 人体细胞内含量最多的物质是：A. 水B. 蛋白质C. 脂肪D. 糖原答案：A6. 人体中血红蛋白的功能是：A. 运输氧气B. 储存能量C. 调节酸碱平衡D. 维持渗透压答案：A7. 以下哪种维生素对骨骼健康至关重要？A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 维生素D答案：D8. 人体中哪种物质能够调节酸碱平衡？A. 碳酸氢盐B. 葡萄糖C. 氨基酸D. 脂肪酸答案：A9. 以下哪种元素是人体必需的微量矿物质？A. 钠B. 钾C. 钙D. 磷答案：C10. 人体中哪种物质能够储存能量？A. 葡萄糖B. 脂肪酸C. 蛋白质D. 维生素答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 人体血液中的血浆占血液总量的________%。
答案：552. 人体细胞内液的pH值通常维持在________左右。
答案：7.43. 人体必需的氨基酸有________种。
答案：84. 人体中，________是主要的储能物质。
答案：脂肪5. 人体中，________是主要的供能物质。
答案：葡萄糖三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述人体中水的功能。
答案：水是人体细胞和组织的重要组成部分，参与细胞代谢，调节体温，运输营养物质和代谢废物，维持细胞内外环境的稳定。
2. 描述人体中蛋白质的主要功能。
答案：蛋白质是构成人体细胞和组织的基本物质，参与细胞的结构和功能，是酶和激素的主要成分，参与免疫反应，也是能量的来源之一。
基础有机化学试题及答案
基础有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，哪一个是芳香烃？A. 甲烷B. 乙炔C. 苯D. 环己烷答案：C2. 哪个官能团是醇类化合物的特征？A. 羧基B. 羟基C. 酯基D. 酮基答案：B3. 下列哪种反应不是取代反应？A. 卤代反应B. 酯化反应C. 酯的水解D. 硝化反应答案：C4. 以下化合物中，哪一个是烯烃？A. 甲烷B. 乙醇C. 丙烯D. 丙酮答案：C5. 醇的氧化反应中，通常需要哪种催化剂？A. 酸B. 碱C. 金属氧化物D. 金属答案：C6. 以下化合物中，哪一个是酮？A. 乙酸B. 丙酮C. 乙醇D. 丙烯酸答案：B7. 以下哪种反应是加成反应？A. 酯化反应B. 卤代反应C. 水解反应D. 聚合反应答案：B8. 以下化合物中，哪一个是醛？A. 甲醛B. 乙酸C. 乙醛D. 丙酮答案：C9. 以下哪种反应是消除反应？A. 酯化反应B. 卤代反应C. 酯的水解D. 醇的脱水反应答案：D10. 以下化合物中，哪一个是羧酸？A. 乙酸B. 乙醇C. 丙酮D. 丙烯酸答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 芳香烃的特点是具有一个或多个_____。
答案：苯环2. 醇类化合物的官能团是_____。
答案：羟基3. 取代反应是指一个原子或原子团被另一个原子或原子团所_____。
答案：取代4. 烯烃是含有_____的碳氢化合物。
答案：碳碳双键5. 醇的氧化反应通常需要_____作为催化剂。
答案：金属氧化物6. 酮类化合物的官能团是_____。
答案：羰基7. 加成反应是指两个或多个分子结合形成一个新的分子，同时没有原子或原子团被_____。
答案：取代8. 醛类化合物的官能团是_____。
答案：醛基9. 消除反应是指从分子中移除一个或多个原子或原子团，形成一个新的不饱和化合物的过程，通常发生在_____化合物中。
答案：醇10. 羧酸类化合物的官能团是_____。
初中化学基础试题及答案
初中化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 蒸馏水C. 河水D. 矿泉水答案：B2. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有新物质生成。
以下哪个选项属于化学变化？A. 铁生锈B. 水沸腾C. 冰融化D. 木柴燃烧答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
以下哪个选项违反了质量守恒定律？A. 氢气和氧气反应生成水B. 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳C. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁D. 镁条在空气中燃烧后质量增加答案：D4. 以下哪种物质是由离子构成的？A. 氧气B. 氯化钠C. 金刚石D. 硫磺答案：B5. 以下哪种元素的化学符号书写正确？A. 氢HB. 氧O2C. 碳C2D. 氮N2答案：A6. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A7. 以下哪种物质属于酸？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B8. 以下哪种物质属于碱？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：C9. 以下哪种物质属于盐？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D10. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 二氧化碳B. 甲烷C. 氧气D. 氮气答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学式为H2O的物质是________。
答案：水2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是________。
答案：Fe3O43. 碳酸钠的化学式是________。
答案：Na2CO34. 氢氧化钠的俗称是________。
答案：烧碱5. 硫酸的化学式是________。
答案：H2SO46. 氯化钠的化学式是________。
答案：NaCl7. 氧气的化学式是________。
答案：O28. 氮气的化学式是________。
答案：N29. 二氧化碳的化学式是________。
答案：CO210. 甲烷的化学式是________。
基础化学试题库与答案
基础化学试题库与答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。
A、正确B、错误正确答案：A2.溶解度在1～10g之间的物质叫微溶物质。
A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
A、正确B、错误正确答案：B4.配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。
A、正确B、错误正确答案：A5.影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。
A、正确B、错误正确答案：A6.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。
A、正确B、错误正确答案：A7.分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。
A、正确B、错误正确答案：B8.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。
A、正确B、错误正确答案：B9.EDTA标准溶液采用间接法配制，原因是EDTA溶液不稳定。
A、正确B、错误正确答案：B10.凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
A、正确B、错误正确答案：B11.由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准溶液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A12.由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A13.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。
A、正确B、错误正确答案：B14.炔烃的熔点、沸点比相应的烯烃高，密度稍大。
A、正确B、错误正确答案：A15.所有的烷烃分子都可以用普通命名法命名。
A、正确B、错误正确答案：B16.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。
其溶解能力越小。
A、正确B、错误正确答案：A17.从分析天平称量所得的数据，应保留小数点后四位有效字。
A、正确B、错误正确答案：A18.凡是基准物质，使用之前都需进行干燥（恒重）处理。
A、正确B、错误正确答案：A19.生理盐水的浓度为0.9%，是指每100mL溶液中含0.9g的氯化钠。
基础化学知识试题及答案
基础化学知识试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 18答案：C2. 下列哪个是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸答案：B3. 化学反应中，能量的变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B4. 以下哪个化合物属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氧气答案：C5. 物质的量（mol）是表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的重量D. 物质中包含的粒子数答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子由原子核和______组成。
答案：电子2. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，13. 化学方程式中，反应物和生成物的系数表示的是______。
答案：物质的量4. 金属元素通常在元素周期表的______部分。
答案：左侧5. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的吸引力。
离子键通常形成于活泼金属和活泼非金属之间，如氯化钠中钠离子和氯离子之间的键。
共价键则形成于非金属原子之间，通过共享电子对来实现，如水分子中氢和氧原子之间的键。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
3. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是涉及电子转移的化学反应，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁被氧化，氧气被还原。
4. 描述什么是摩尔质量，并说明它与原子质量单位的关系。
答案：摩尔质量是1摩尔物质的质量，以克/摩尔为单位。
基础化学试题
基础化学试题一、选择题1. 下列元素中，化学符号与元素名称不匹配的是：A) H - 氢B) Au - 银C) Fe - 铁D) Na - 钠2. 下列物质中，属于单质的是：A) H2OB) NaClC) O2D) CO23. 下列化合物中，属于无机化合物的是：A) CH4B) CO2C) C6H12O6D) C6H64. 在化学方程式H2 + O2 → H2O中，O2是什么类型的物质？A) 氧化剂B) 还原剂C) 反应物D) 生成物5. 当铁与氧气发生化学反应后，产生的物质是：A) 水B) 二氧化碳C) 氧气D) 三氧化铁二、填空题1. 元素周期表中，水平行被称为_____________。
2. 化学方程式左侧所表示的物质叫做_____________。
3. 将固体直接变为气体的过程叫做_____________。
4. 在化学方程式中，→ 符号表示_____________。
5. 水的化学分子式是_____________。
三、简答题1. 什么是离子？2. 化学方程式中的配平是什么意思？3. 什么是氧化反应和还原反应？4. 什么是酸碱中和反应？5. 简述新陈代谢的概念及其在生物体中的重要性。
四、论述题基础化学是一门非常重要的学科，它涉及到我们日常生活中许多方面。
化学试题的设计旨在考察学生对化学基础知识的掌握和应用能力。
通过选择题，学生可以从几个选项中选择正确的答案。
这样的设计可以考察学生对基础概念的理解情况，并帮助他们熟悉化学元素的符号和名称。
填空题要求学生填写空缺的关键词或短语，以展示他们对基础概念的准确理解。
简答题则需要学生以简短的语句回答问题。
这些问题涵盖了离子、化学方程式的配平、氧化还原反应、酸碱中和反应以及新陈代谢的概念。
通过回答这些问题，学生能够进一步展示他们对这些概念的理解和运用能力。
基础化学试题的设计旨在培养学生对化学的兴趣，并帮助他们建立坚实的化学基础。
通过不断学习和实践，学生将更好地了解化学在日常生活中的应用和重要性。
工科基础化学试题及答案
工科基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氢C. 碳D. 氮答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是什么反应？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B3. 摩尔质量的单位是什么？A. 千克B. 克C. 千克/摩尔D. 克/摩尔答案：D4. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)2答案：C5. 以下哪种元素的化学符号是正确的？A. 铁 - FeB. 铜 - CuC. 银 - AgD. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子数等于______数。
答案：质子2. 酸碱中和反应的实质是______离子与氢氧根离子结合生成水分子。
答案：氢3. 标准大气压下，水的沸点是______℃。
答案：1004. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______数。
答案：摩尔5. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：1三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁在氧气中燃烧生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请简述其反应原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
反应原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成盐。
3. 请解释什么是摩尔质量，并给出一个具体的例子。
答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
例如，水的摩尔质量是18克/摩尔，因为一摩尔水的质量是18克。
4. 元素周期表是如何排列的？请简述其排列原则。
答案：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同时按照电子排布规律将元素分为不同的周期和族。
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基础化学试题基础化学试卷(16)一、选择题(每小题1分，共30分)-11(500mL水中含25g有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g?L) 是 A.25 B.50 C. 0.05 D. 0.025++-12(平均每100mL中含19mg K，则血液中K的浓度/ (mol?L)是[M(K)=39.1] r-3-4A. 0.49 B. 4.9 C. 4.9×10 D. 4.9×103(欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(A、B中的基本单元均以溶质分子式表示)A. 物质的量浓度相同B. 质量摩尔浓度相同C. 质量浓度相同D. 渗透浓度相同4(下列各组分子离子中，不属于共轭关系的是,,,2+A. HCl,Cl B. HCO,CO C. HCO,HCO D. NH,NH 23323343-4-15(CaF饱和溶液的浓度为2，10 mol?L，则CaF的溶度积为 22-4-4-8 -11A. 8，10 B. 4，10 C. 8，10 D. 3.2，106(下列物理量中，不属于状态函数的是 1 A. H B. S C. W D. G7(以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液-1-1A. 0.2 mol?L NHCl与0.1 mol?L NaOH等体积混合 4-1-1B. 0.1 mol?LNaOH与0.1 mol?LHAc等体积混合-1-1C. 0.1 mol?LNaOH与0.2 mol?LHAc等体积混合-1-1D. 0.1 mol?LNaOH与0.2 mol?LNaHPO等体积混合 248(依次进行下列实验:FeCl溶液加入KI溶液会析出I，FeSO溶液能使溴水324褪色，溴化钾溶液能使酸性KCrO溶液从黄色转变为绿色。
由此可知，在下列227 物质中，最强的氧化剂是,3+2A. Br B. Fe C. I D. CrO(酸性溶液) 22279(下列说法中错误的是A. 原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应B. 原电池中氧化剂在原电池的正极1C. 原电池的电池反应就是氧化还原反应中作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应D. 原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极10(根据杂化轨道理论，HO分子的杂化方式是 22 33 A. sp等性杂化 B. sp不等性杂 C. sp等性杂化 D. sp不等性杂化11(下列溶液组成标度法中，与温度无关的是A. 物质的量浓度B. 质量浓度C.渗透浓度D. 质量分数12(假定某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s)，其中不可能存在的是 A. 3，2，2，+1,2 B. 3，1，,1，+1,2 C. l，0，0，,1,2 D. 2，,1，0，+l,2 13( 在多电子原子中，决定电子能量的量子数为A. nB. n和lC. n，l和mD. l14(若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入 A. NaOH B. HCl C. HO D. NaAc 215(醋酸在液氨和在液态HF中分别是 2 A. 弱酸和强碱 B. 强酸和强碱 C. 强酸和弱碱 D. 弱酸和弱碱16(下列物质按碱性由弱到强排列顺序是--2--2--A. OH,HPO,NH,HSO,HO B. HPO,OH,NH,HO,HSO 43424324-2--2---C. HSO,HO,HPO,NH,OH D. HPO,OH,HO,NH,HSO 42434234-117(298K时，Mg(OH)在水中溶解度/(mol?L)是[已知Mg(OH) 的K 为22sp -125.61，10]-4-4-6-6A. 1.77，10 B. 1.12，10 C. 2.36，10 D. 1.12，102-18(按照酸碱质子理论，HPO的共轭碱是 4- 3--A. PO B. HPO C HPO D. OH 4243419( 用HAc和NaAc配制四种总浓度相同缓冲溶液各1L，下列溶液中缓冲容量最大的是A. 0.06mol HAc和0.03 molNaAcB. 0.05molHAc和0.04 molNaAcC.0.02molHAc和0.07 molNaAc D. 0.01molHAc和0.08 molNaAc,20( 已知某电池的标准电动势E,,, 则该电池反应池,,,,A. ? G,0 K,0 B. ? G,0 K,0 rmrm2,,,,C. ? G,0 K,0 D. ? G,0 K,0 rmrm21( 在量子力学中，原子轨道的同义词是A. 电子云B. 波函数C. 概率D. 概率密度22(De Broglie关系式是A. Δx?Δp ? h/4πB. hν, E- EC. λ = h/pD. λ = c/ν 高低23(下列分子仅以共用电子对成键的物质是A. BFB. NaOHC. NHClD. NaCl 3424( 4p 电子径向分布的峰数有A. 1个B. 2个C. 3 个D. 4个5225( 电子排布为,Ar,3d4s者，可以表示A. MnB. FeC. CoD. Ni 25262728-3+26( [Fe(CO)(NH)] 中，Fe中心离子的配位数是 24232A.3B.4C. 5D. 627( 水具有反常的高沸点是存在着 A. 氢键 B. 取向力 C(共价键 D. 孤电子对 328( 下列原子中电负性最大的是 A. N B. O C. F D. Cl29(有人用NaOH滴定HAc试样时，习惯终点溶液的颜色偏红，由此造成的误差属于A. 随机误差B. 系统误差C. 方法误差D. 过失误差30(中心原子进行何种杂化，能与配体形成八面体构型的配合物223 23A(sp B. dsp C. dsp D. sp二、判断题(每题1分，共10分)1(将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开，水分子从渗透压小的一方向渗透压大的一方渗透。
2(酚酞指示剂的酸式色总在酸性溶液中呈现。
3(电渗与电泳现象都可以说明胶粒的带电情况。
4(某人血液的pH值是7.2，这个人是碱中毒。
5(所有用于滴定分析的标准溶液都可用直接配制法配制。
36(同一中心原子的八面体低自旋配合物比高自旋配合物稳定。
7(分光光度法是根据物质的吸收光谱及光的吸收定律，对物质进行定性、定量的一种分析方法。
8(将氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。
9( 纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压力。
10(EDTA与元素周期表中的绝大多数过渡金属元素都可以形成1:1的配合物。
三、填空题(每空1分，共20分)1(在分光光度法中，透光度的定义公式是，计算吸光度(Lambert—Beer定律的数学表达式)是。
2. 分散系中被分散的物质称为，容纳被分散的物质的物质称为。
3(KMnO的Mn原子的氧化数是，KMnO在氧化还原反应中44的强酸性条件下常作为剂。
4(在酸碱滴定中，甲基橙碱式色是色，酸式色是色。
45(由中心原子与多齿配体形成的具有结构的配合物叫做。
6. 在弱电解质溶液中加入不含有同离子的易溶强电解质，可使弱电解质解离度的现象称为。
7(根据原子轨道理论，Na的价层电子构型为，其未成对电11子数是个。
8(根据分子轨道理论，N分子的磁性为，键级是。
29(K[Fe(CN)] 的中文名称是，氢氧化四氨3 6合铜(?)的分子式。
10(―化学反应‖英译为― ‖;―coordination compound‖汉译为― ‖ 。
四、问答题(第一、二小题各6分，第三小题8分，共20分)1(静脉大量输液时，为什么临床上要输等渗溶液,(6分),42(现代价键理论的基本要点有哪些,共价键的类型有哪些,(6分)3(比较一级反应和二级反应的微分式、积分式、半衰期和k的单位。
(8分)五、计算题(20分)-11(用浓度均为0.20 mol?L的HAc和NaAc溶液等体积混合成10mL缓冲溶液，计算该缓冲溶液的pH。
(已知HAc的pK= 4.75)。
(4分) a2(已知298K 、标准态时碳酸钙分解反应的有关数据如下所示，CaCO(s) = CaO(s) + CO(g) 32θ-1-1S/ J?K?mol 93 38 214 mθ-1ΔH/ kJ?mol ,1207 ,635 ,394 f m计算在298K 、标准态下该反应的 5(1) 标准摩尔焓变和标准摩尔熵变;(2) 标准摩尔自由能变;(3) 反应能否自发进行,(4) 以及反应自发进行的最低温度。
(8分)3(有25?的如下电池2 +-12 + -1(-) Cd (s) | Cd (0.01 mol?L) || Cu (0.1 mol?L ) | Cu(s) (+)已知左电极和右电极的标准电极电势分别为 ,0.403 V和 +0.345 V。
求出 (1) 写出电池反应式;(2) 计算电池的标准电动势;(3) 电极电位;(4) 电池电动势;(5) 电池反应的标准平衡常数。
(8分)5答案一、选择题(每小题1分，共30分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D B D C B D D D 11 12 13 14 15 16 17 18 1920 D D B B C C B A B A 21 22 23 24 25 26 2 28 29 30 B A A C A D A C B B二、判断题(每题1分，共10分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ? × ? × × ? ? × × ?三、填空题(每空1分，共20分)It1(，A=κbc或A=abρ 2(分散相，分散介质。
3(+7，氧化剂。
T,I04(黄，红。
5(多元环，螯合物。
6(增大，盐效应。
22616 7(1s2s2p3s，1。
8(反磁性，3。
9(六氰合铁(?)酸钾，[Cu(NH)](OH)。
34210(chemical reaction，配合物。
四、问答题(第一、二小题各6分，第三小题8分，共20分)-11( 答:(1)若将红细胞置于低渗溶液(如5.0 g?LNaCl溶液中)，在显微镜下观察，可以看到红细胞逐渐膨胀，最后破裂这种现象医学上称之为溶血(1分), 这是由于红细胞内溶液的渗透压力高于稀NaCl溶液，水从膜外向膜内渗透，-1致使细胞胀大甚至破裂(1分)。
(2)若将红细胞置于高渗溶液(如15 g?L NaCl溶液)中，在显微镜下观察可见红细胞逐渐皱缩，这种现象称为胞浆分离(1分), 这是由于红细胞内液的渗透压力低于浓NaCl溶液，红细胞内液的水分子向浓NaCl溶液渗透，致使红细胞皱缩(1分)。
(3)若将红细胞置于生理盐水(如-19.0 g?L的NaCl溶液)中，从显微镜下观察，红细胞既不会膨胀，也不会皱缩，维持原来的形态不变，故大量输液要输等渗液(1分), 这是由于生理盐水和红细胞内液的渗透压力相等，细胞内、外液处于渗透平衡状态(1分)。